10.3常见的盐第1课时同步练习--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐（第一课时） 一、选择题 1.下列常见物质的俗名与化学式不相符的是（ ） A.水银——H2O B.纯碱——Na2CO3 C.生石灰——CaO D.烧碱——NaOH 2.下列关于盐的说法，正确的是（ ） A.盐就是食盐 B.盐中不一定含有原子团 C.纯碱具有碱性，不属于盐 D.盐都易溶于水 3.下列关于物质用途的叙述，错误的是（ ） A.用氯化钠配制生理盐水 B.碳酸钙用于补钙 C.小苏打用于烘焙糕点 D.纯碱用于改良酸性土壤 4.下列实验现象描述正确的是（ ） A.碳酸氢钠与稀盐酸反应无明显现象 B.碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C.碳酸钙与稀盐酸反应生成氢气 D.氯化钠与稀盐酸反应产生气泡 5.检验某盐溶液中是否含有CO32-或HCO3-，可选用的试剂是（ ） A.酚酞试液 B.稀盐酸和澄清石灰水 C.氯化溶液 D.氢氧化钠溶液 6.现有:①pH试纸；②酚酞试液；③稀盐酸；④碳酸钠溶液；⑤紫色石蕊试液，能用来一次鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是（ ） A.①②③ B.①④⑤ C.③④⑤ D.②③④ 7.Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A.工业上用NaHCO3分解制Na2CO3 B.60℃的饱和Na2CO3溶液降温一定析出晶体 C.Na2CO3溶液能使酚酞试液变红 D.30~60℃ Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaHCO3 8.兴趣小组对两种抗酸胃药(氢氧化铝片和碳酸氢钠片)的抗酸性能开展实验。室温下，将等质量且研磨成粉的两种药片置于烧杯中后，再分别逐滴滴入与胃酸浓度相同的稀盐酸，实验过程中的pH数据如图所示。下列说法错误的是（ ） A.碳酸氢钠属于盐 B.药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C.两种药品与稀盐酸反应时都有气体生成 D.保证反应时温度在37℃左右，结果会更准确 9.化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理不正确的是（ ） 选项 做法 化学原理 A 用苏打除去发面的酸味 苏打能与发面中的酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体 10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A.纯碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液 B.酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应 C.金属离子与酸根离子组成的化合物叫盐，则盐中一定含金属离子 D.碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 11.A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物，C俗称火碱，D是大理石的主要成分，E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去)。下列说法不正确的是（ ） A.物质A的水溶液呈碱性 B.物质C长期暴露在空气中能变质生成物质A C.E转化为B的反应为放热反应 D.上述转化关系图中共涉及到二种基本反应类型 12.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应是（ ） A.61.6g B.5.3g C.3.2g D.3.1g 13.下列除去少量杂质(括号内为杂质)的思路、选用试剂都正确的是（ ） 选项 混合物 思路方法 选用试剂 A O2(H2O) 洗气 浓NaOH溶液 B Na2SO4溶液(Na2CO3) 气化 适量稀盐酸 C CaCl2溶液(HCl) 转化 过量CaCO3 D NaCl溶液(MgC12) 沉淀 适量KOH溶液 14.果蔬洗盐的成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是（ ）（双选） A.实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B.该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C.若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D.充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气 15.取敞口放置的氧化钙样品17.4g，加入足量盐酸，产生4.4gCO2，再向剩余溶液中加入足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为20g。下列说法正确的是（ ） A.样品固体中可能含有氢元素 B.样品固体中碳元素的质量为1.6g C.样品固体中只含有二种物质 D.氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型 二、填空题 16.酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空: a.碳酸钠 b.碳酸钙 c.氢氧化钙 ①可用来配制农药波尔多液的是 ； ②可用作补钙剂的是 ； ③可用于玻璃、洗涤剂生产的是 。 （2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是 。 （3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为:研碎、酒精浸泡、过滤、装瓶备用。 ①上述步骤中没有用到的仪器是 (填标号)。 ( A B C D ) ②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下: 液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋 颜色 紫色 紫色 绿色 红色 向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示(图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况)。 加入Na2CO3溶液质量为ag时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是 ；加入Na2CO3溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是 。 17.某化学兴趣小组成员向盛有等质量、等质量分数为10%的Na2CO3溶液滴入装有不同物质的A、B、C、D四支试管中，进行如图甲实验: ( 酚酞 稀盐酸 氯化钙溶液 氢氧化钡溶液 甲 ) （1）A试管中的现象是 ，可以得出的结论是 。 （2）为检验B试管中的稀盐酸是否剩余，可选择的试剂有 (填序号)。 A.铁粉 B.酚酞 C.CaC12洛液 D.AgNO3溶液 E.CaCO3粉末 （3）写出C试管中发生反应的化学方程式: 。 （4）图乙表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，写出下列图形代表的离子(填离子符号)。 ； 。 18.如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸(含盐酸)作用的化学方程式为 ，如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应 (选填“增加”“减少”或“不变“)。 19.某同学设计下图所示装置进行实验(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)。打开K1，待液体全部流下，关闭K1，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开K1、K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。 （1）用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因 。 （2）充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH=4。写出该溶液中溶质的成分 。 20.利用石灰石烧制生石灰，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。 （1）C的化学式为 ；反应②所属的基本反应类型为 。 （2）反应③的化学方程式为 ；B在生产或生活中的一种用途为 。 21.粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，取一定量的粗盐样品溶解于足量的水中，过滤后得到溶液A，从中提取氯化钠的流程如图所示。回答下列问题。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。 （2）步骤④过滤后所得沉淀中有 种物质。 （3）步骤⑤中加入过量稀盐酸的作用是 。 （4）有同学提出上述流程中步骤①②③所加试剂更换顺序也可以达到实验目的，分析下列顺序可行的是 (填序号)。 A.NaOH 溶液 Na2CO3溶液 BaC1,溶液 B.BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 三、实验探究题 22.碳酸钠广泛用于生产、生活，学习小组研究了工业制备原理，开展了相应实验活动。 任务一:了解碳酸钠制备 小组通过研究性学习，了解到侯德榜发明“联合制碱法”(又名“侯氏制碱法”)的实践创新过 程。该方法的反应原理为: ①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （1）碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称 。 （2）根据反应原理分析，可以循环利用的物质是 。 任务二:碳酸钠制氢氧化钠 实验设计如图1。 （3）试管A中，反应的化学方程式为 。 （4）试管B中观察到蓝色沉淀，试管C中无明显变化。判断上层清液中溶质是否只有氢氧化钠并说明理由 。 （5）试管C中，实验后一定含有的阴离子是 (写离子符号)。 任务三:探究碳酸钠能否作发酵粉 小组阅读了发酵粉说明书如图2，设计了实验装置如图3。取一定质量固体加入Y形管(100 mL)一侧，另一侧加入足量稀硫酸，连接装置，开始采集数据，倾斜铁架台使固液充分接触，待数据平稳后结束实验。 （6）第一次各取1g碳酸钠和碳酸氢钠进行实验，发现连接Y形管的塞子都被冲出，通过计算说明原因是 (常温下CO2密度为1.997g/L)。 （7）第二次各取0.5g两种固体进行实验，数据如图4。根据生活观察，制作面包既要发酵时间短又要松软，结合图4分析发酵粉主要成分不选择碳酸钠的原因是 。 任务四:了解碳酸钠用途 （8）碳酸钠在生产、生活中可用于 (填序号)。 A.造纸和纺织 B.作融雪剂 C.生产洗涤剂 D.生产洁厕灵 23.某化学兴趣小组在进行碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验时，为避免CO2直接排放到空气中，于是设计了下图装置来进行实验。 （1）按图组装好装置，装入药品前应先检查装置的 。 （2）装好药品，先将胶头滴管a中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐渐膨胀；再将胶头滴管b中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释气球恢复原状的主要原因 (用化学方程式回答)。 （3）处理反应结束后锥形瓶中废液时，甲同学想知道该废液中溶质除NaCl外还有哪些成分，于是进行了如下探究。 【猜想与假设】 猜想一:NaOH、HCl 猜想二:NaOH、Na2CO3 猜想三:Na2CO3 乙同学指出猜想一不成立，理由是 。 【查阅资料】 I.NaCl溶液、CaCl2溶液均呈中性。 II. Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl(足量)=2NaCl+CO2↑+H2O 【设计与实验】 操作 现象 结论 步骤1：取少量废液于试管中，滴入1—2滴酚酞溶液，振荡。 溶液变成 色 废液中含有氢氧化钠 步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入足量的 溶液，振荡。 有白色沉淀产生且溶液不褪色 猜想二成立 丙同学认为步骤1得出的结论不准确，理由是 。 【反思与交流】 丁同学用相同的装置和药品完成实验，向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸并振荡，刚开始几乎没有气泡产生，可能的原因是 (答一条即可)。 四、计算题 24.实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表: 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请回答下列问题: （1）Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为 。 （2）第 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m= 。 （3）计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%） 参考答案 1.A 2.B 3.D 4.B 5.B 6.B 7.B 8.C 9.A 10.A 11.D 12.C 13.C 14.BD 15.C 16.（1）①c ②b ③a （2）浓硫酸具有吸水性 （3）①A ②CaCl2、NaCl 由红色变为紫色，再由紫色变为绿色 ‌‌ 17.（1）酚酞溶液变红 碳酸钠溶液呈碱性 （2）AE （3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （4）Ba2+ OH- 18.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 减少 19.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）CaCl2、NaCl、HCl 20.（1）CaO 化合反应 （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 灭火（合理即可） 21.（1）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl （2）四 （3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （4）B 22.（1）小苏打 （2）CO2、H2O （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （4）否 未设计实验证明碳酸根离子的存在，溶质可能还有碳酸钠 （5）OH-、CO32- （6）1g碳酸钠可生成约208mL二氧化碳，1g碳酸氢钠可生成约262mL二氧化碳，在容积为100mL的Y形管内产生较大压强，塞子被冲出。 （7）等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠产生的气体更慢和更少。 （8）AC 23.（1）气密性 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）【猜想与假设】氢氧化钠和稀盐酸不能共存 【设计与实验】红 氯化钙（或硝酸钙、氯化钡、硝酸钙） 碳酸钠溶液也显碱性，无法证明含有氢氧化钠 【反思与交流】碳酸钠先与少量盐酸反应，生成碳酸氢钠，无气体产生 24.（1）1:3 （2）3 139.56 （3）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量为100g+30g-129.56g=0.44g 设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 0.44g x=1.06g 样品中碳酸钠的质量分数为 答：（1）Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为1:3。 （2）第3次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m=139.56。 （3）样品中碳酸钠的质量分数为57%。 学科网（北京）股份有限公司 $