1.2 离子反应——方程式+正误判断 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 练习聚焦离子反应方程式书写与正误判断，通过基础概念辨析、规范书写训练及综合情境应用分层设计，覆盖从单一知识点到复杂反应的巩固路径，适配新授课"基础夯实+能力进阶"教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|离子反应概念、简单反应判断|以选择题形式直接考查核心概念（如第1题离子反应判断），强化物质变化的化学观念| |技能应用|离子方程式书写与正误判断|通过选择（如第5题）和填空（如21题）训练规范表达，培养科学思维的严谨性| |综合拓展|量不同反应、实验现象分析|结合实验情境（如24题A/B/C试管反应）及反应物量的影响（如第13题），提升科学探究与实践能力|

1.2离子反应（4）——方程式+正误判断 时间：45min 1、 填空题（每小题3分，共60分） 1．下列反应属于离子反应的是（　　） A．氢气还原氧化铜生成水和铜 B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C．盐酸滴加到石灰石固体上 D．实验室加热高锰酸钾制氧气 2．下列反应不能发生的是（　　） A．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH D．2HCl+NaSO4═2NaCl+H2SO4 3．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子方程式2H++CO32﹣═H2O+CO2↑表示的反应是（　　） A．碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C．二氧化碳与酸溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应 4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　） ①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O ②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O ③Ag++Cl﹣═AgCl↓ ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu． A．①③ B．②④ C．②③ D．没有 5．下列离子方程式正确的是（　　） A．铜与硝酸银溶液反应 Cu+Ag+═Cu2++Ag B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应 H++OH﹣═H2O C．碳酸镁与稀H2SO4反应 MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ D．石灰乳与稀盐酸反应 H++OH﹣═H2O 6．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ D．氯化锌溶液与铁粉反应：Zn2++Fe═Fe2++Zn 7．下表中评价合理的是（　　） 选项 化学反应及其离子方程式 评 价 A NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至 SO42﹣沉淀完全： 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O 正 确 B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+ 正 确 D NaOH溶液中通入少量CO2：OH﹣+CO2＝HCO3﹣ 正 确 8．下列叙述正确的是（　　） A．凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示 B．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 C．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 D．酸碱中和反应的实质是H+与OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应都可以表示为H++OH﹣═H2O 9．下列四种物质的溶液其中一种能与其他三种发生离子反应，这种物质是（　　） A．BaCl2 B．NaOH C．Na2CO3 D．H2SO4 10．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 （　　） A．石灰水和稀盐酸混合 B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C．人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCl2溶液混合 D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻 11．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下： 甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba（OH）2、K2CO3 丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl 其中记录结果合理的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　　） A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出；Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑ B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3+2H+═2Na++CO32﹣+H2O D．向澄清石灰水中通入过量CO2：有沉淀生成；CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3+H2O 13．下列各组溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一离子方程式来表示的是（　　） A．NaOH与CO2 B．Ba（OH）2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca（HCO3）2与NaOH 14．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　） A．AlCl3═Al3++Cl33﹣ B．KHCO3═K++H++CO32﹣ C．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣ D．KClO3═K++Cl5++3O2﹣ 15．根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是（　　） A．H2SO4溶液与BaCl2溶液 B．NaOH溶液与CuSO4溶液 C．Na2CO3溶液与HNO3溶液 D．NaOH溶液与KCl溶液 16．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　） A．Cu（OH）2+HI；Cu（OH）2+HF B．CaCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C．H2SO4+NaOH；H2SO4+Ba（OH）2 D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4 17．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（　　） A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积） B．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量） C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） D．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） 18．下列离子方程式书写错误的是（　　） A．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑ D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O 19．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3═CH3COO﹣+H2O+CO2↑ B．在NH4Fe（SO4）2溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓ C．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH﹣═H2O D．Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4+NH3•H2O+H2O 20．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ B．在NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+H2O C．氢氧化镁和盐酸反应：H﹣+OH﹣═H2O D．Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O 二．填空题（每空2分，共40分） 21．写出下列反应的离子方程式： （1）铜与硝酸银溶液反应　 　。 （2）醋酸与氢氧化钾溶液反应　 　。 （3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应　 　。 （4）足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应　 　。 （5）少量的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液反应　 　。 （6）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性　 　。 22．按要求书写下列反应的离子方程式。 （1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：　 　。 （2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，　 　。（填离子）的量没有变化，反应的离子方程式是　 　。 （3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入过量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式。 ①　 　。 ②　 　。 23．（1）按要求写出方程式： ①HNO3（电离方程式）　 　。 ②Fe2（SO4）3（电离方程式）　 　。 ③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）　 　。 ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）　 　。 （2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO4固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有　 　，属于非电解质的有　 　（填序号）。 24．仔细分析如图中的实验： A、B、C试管中的现象如表所示： A B C 产生白色沉淀， 溶液仍为蓝色 产生蓝色沉淀， 溶液变为无色 产生蓝色沉淀， 溶液为无色 写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式： A．　 　； B．　 　； C． 　 　。 答案 1． C【解答】解：A．氢气还原氧化铜不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故A不选； B．石灰石高温分解不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故B不选； C．盐酸滴加到石灰石固体上，有离子参加，属于离子反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故C选； D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故D不选； 2．D【解答】解：因为复分解反应发生的条件即有气体或者沉淀或者有弱电解质生成，而A有气体生成，B、C有沉淀生成，D既没有气体、沉淀又没有弱电解质生成，所以不能发生，故选：D。 3．B【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式用2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑表示，故A不选； B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，可用2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑表示，故B选； C．二氧化碳与酸溶液不能发生反应，故C不选； D．盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为Cl﹣+Ag+＝AgCl↓，故D不选； 4．D【解答】解：①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，故不选； ②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢钠反应，能够表示一类反应，故不选； ③Ag++Cl﹣═AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，故不选； ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，故不选； 5．C【解答】解：A．铜与硝酸银溶液反应生成铜离子和银单质，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误； B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，正确的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故B错误； C．碳酸镁与稀H2SO4反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故C正确； D．石灰乳与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2O，故D错误； 6．C【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式：CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误； B．硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：2H++Fe＝Fe2++H2↑，故B错误； C．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，故C正确； D．在金属活动顺序表中，锌排在铁的前面，所以铁不能将锌置换出来，故D错误； 7．B【解答】解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至 SO42﹣沉淀完全，二者物质的量之比为：1：1，反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和水，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，故A错误； B．向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Mg2+，评价合理，故B正确； C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，离子方程式：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误； D．NaOH溶液中通入少量CO2，离子方程式：2OH﹣+CO2＝CO32﹣+H2O，故D错误； 8．C【解答】解：A．难溶性电解质一般在离子反应中保留化学式，如碳酸钙、氯化银等，可溶性电解质以离子形式表示，如NaCl、NaOH等，故A错误； B．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，如盐酸与NaOH反应，故B错误； C．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故C正确； D．弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反应中应保留化学式，如醋酸与氨水的反应不能用H++OH﹣＝H2O表示，故D错误； 9．D【解答】解：A．BaCl2不能与NaOH溶液发生反应，故A错误； B．NaOH不与BaCl2、Na2CO3反应，故B错误； C．Na2CO3不与NaOH溶液发生反应，故C错误； D．H2SO4能够与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢、与Na2CO3反应生成二氧化碳气体、与NaOH溶液反应生成水，所以硫酸能够与其它三种物质反应，故D正确； 10．A【解答】解：A．实质为H++OH﹣＝H2O，且溶液质量不变，则发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变，故A选； B．小苏打溶液和柠檬水反应生成二氧化碳气体，为离子反应，且溶液总质量减小，故B不选； C．实质为Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，溶液质量减小，为离子反应，且溶液总质量减小，故C不选； D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液不发生反应，不发生离子反应，故D不选； 11．D【解答】解：A．氯化钡和硫酸钾在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，故A错误； B．氢氧化钡与碳酸钾在溶液中发生反应生成碳酸钙沉淀，故B错误； C．HCl、K2CO3在溶液中发生反应，不能够稳定存在，故C错误； D．K2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中互不发生反应，能够稳定存在，故D正确； 12．B【解答】解：A．金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，正确的离子方程式为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A错误； B．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成难溶物硫酸钡，该反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确； C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出的离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故C错误； D．过量CO2生成碳酸氢钙，没有沉淀生成，正确的离子方程式为：OH﹣+CO2＝HCO3﹣，故D错误； 13．B【解答】解：A．NaOH 与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO2+OH﹣＝HCO3﹣，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，离子方程式：CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣，所以生成物与反应物的量有关，故A错误； B．Ba（OH）2与H2SO4无论量的多少都只发生反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B正确； C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣，而盐酸量多时，反应生成二氧化碳和水，离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故C错误； D．Ca（HCO3）2与NaOH反应，当NaOH过量时生成碳酸钠和碳酸钙，离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，NaOH少量时生成碳酸钙，离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误； 14．C【解答】解：A．AlCl3电离为Al3+和3个Cl﹣，故电离方程式为AlCl3＝Al3++3Cl﹣，故A错误； B．KHCO3在溶液中完全电离为K+和HCO3﹣，故电离方程式为KHCO3＝K++HCO3﹣，故B错误； C．Ca（OH）2完全电离为Ca2+和2个OH﹣，故电离方程式为Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，故C正确； D．KClO3在溶液中完全电离为K+和ClO3﹣，故电离方程式为KClO3＝K++ClO3﹣，故D错误。 15．D【解答】解：A．稀硫酸与氯化钡反应生成了沉淀硫酸钡，发生了离子反应，故A错误； B．NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，发生了离子反应，故B错误； C．Na2CO3溶液与HNO3溶液反应生成二氧化碳气体，发生了离子反应，故C错误； D．NaOH溶液与KCl溶液不反应，不满足离子反应发生的条件，故D正确。 16．D【解答】解：A．反应的离子方程式分别为：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O、Cu（OH）2+2HF＝Cu2++2H2O+2F﹣，二者不同，故A错误； B．CaCO3不溶于水，不可拆分，碳酸钠与硫酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H++SO42﹣＝CaSO4+H2O+CO2↑，Na2CO3电离出CO32﹣，与盐酸溶液反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式不同，故B错误； C．H2SO4+NaOH离子方程式为：OH﹣+H+＝H2O，H2SO4+Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，不能用同一个离子方程式表示，故C错误； D．BaCl2+H2SO4的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，Ba（OH）2+Na2SO4反应生成硫酸钡和氢氧化钠，反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，可用同一离子方程式表示，故D正确； 17．D【解答】解：A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中发生NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，随着盐酸的滴加，生成二氧化碳气体逐渐增多，故A错误； B．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中发生HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O，CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓，沉淀质量逐渐增大，不可能先减小再增大，故B错误； C．如是等浓度，稀盐酸滴加到AgNO3溶液中发生HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓，溶液离子物质的量不变，但浓度逐渐减小，不可能增大，故C错误； D．滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，故D正确； 18．A【解答】解：A．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误； B.石灰石溶于盐酸中，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正确； C.碳酸氢钠溶液与硝酸反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C正确； D.氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正确； 19．B【解答】解：A．醋酸溶解水垢，离子方程式：CH3COOH+CaCO3═CH3COO﹣+H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误； B．在NH4Fe（SO4）2溶液中加入少量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B正确； C．氢氧化镁和盐酸反应，离子方程式：2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+，故C错误； D．设量少的Ba（OH）2为1mol，则消耗2molH+和1molSO42﹣，故离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误； 20．D【解答】解：A．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误； B．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液的离子反应为Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误； C．氢氧化镁和盐酸反应，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O，故C错误； D．溶液为中性，则Ba（OH）2电离出的OH﹣正好被H+中和，发生离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确； 21．（1）Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag； （2）CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O； （3）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O； （4）CO2+OH﹣＝HCO3﹣； （5）HCO3﹣+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O； （6）2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O。 【解答】解： （5） 少量NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液反应，完全反应生成BaCO3沉淀，溶液中无CO32﹣离子存在，离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O， （6）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O， 22．（1）CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O； （2）SO42﹣；Zn+2H+＝Zn2++H2↑； （3）HCO3﹣+H+＝CO2↑+2H2O；HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O。 【解答】解：（1）二氧化碳少量，与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，离子反应为：CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O， （2）锌和稀硫酸发生置换反应，反应生成硫酸锌和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则SO42﹣不变，离子反应为Zn+2H+＝Zn2++H2↑， （3）过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与过量的硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子反应为HCO3﹣+H+＝CO2↑+2H2O；碳酸氢钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、NaOH，离子反应为：HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O， 23．（1）①HNO3＝H++NO3﹣； ②Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42﹣； ③Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓； ④CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O； （2）②③；①。 【解答】解：（1）①硝酸为强酸，完全电离，则硝酸的电离方程式为HNO3＝H++NO3﹣， ②硫酸铁电离生成铁离子和硫酸根离子，离子方程式为Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42﹣， ③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应离子方程式为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓， ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液会发生反应得到碳酸钠和水，即CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O， （2）②熔融KCl③NaHSO4固体是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为电解质，①二氧化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质；④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，既不是电解质，也不是非电解质， 24．Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓； Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓； Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓。 【解答】解：A．氯化钡与硫酸铜反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化铜，离子方程式为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓； B．氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓； C．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓； 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布 日期：2021/9/9 10:02:38；用户：续克平；邮箱：13987493976；学号：39142443 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $