精品解析：河南濮阳市油田第三高级中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

高二年级第一学期第一次阶段性考试 化学试题 考查时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：(本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是 A. 化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础 B. 这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化 C. 石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行 D. “要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质` 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，其中物质变化是基础，选项A正确； B. “烈火焚烧若等闲”说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化，选项B正确； C. 石灰石的分解生成氧化钙和二氧化碳是熵增反应，该反应为吸热反应，△H>0，要使△H-T△S<0，反应必须在高温条件下才能自发进行，选项C错误； D. “要留清白在人间”涉及反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应中的化学物质有强电解质碳酸钙、氢氧化钙，弱电解质水和非电解质二氧化碳，选项D正确。 答案选C。 2. 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是 A. 火腿中添加防腐剂 B. 酸奶中添加增稠剂 C. 食盐中添加补碘剂 D. 酱油中添加补铁剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确； B．增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误； C. 食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误； D. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。 答案选A。 3. 盐类水解在生产、生活中有着广泛的应用。下列叙述不涉及水解过程的是 A. 用泡沫灭火器灭火 B. 用FeS除去废水中的Pb2+ C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D. 用热碱水去油污 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器工作的原理为碳酸氢根和铝离子发生双水解反应，离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，涉及水解过程，A与题意不符； B．用FeS除去废水中的Pb2+，硫化亚铁能转化为硫化铅，是向沉淀更难溶的方向转化，涉及沉淀转化，没有涉及水解过程，B符合题意； C．草木灰中碳酸钾与铵态氮肥中铵根离子的水解相互促进，当二者混合后受热将发生反应生成氨气和二氧化碳，而使肥效降低，涉及水解过程，C与题意不符； D．纯碱水溶液因碳酸根水解呈碱性，加热水解程度增大，碱性增强，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，涉及水解过程，D与题意不符； 答案为B。 4. 《本草蒙筌》 有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的记载如下：“禁便泻， 塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水。”下列有关明矾的说法正确的是（ ） A. 明矾的水溶液呈中性 B. “敷脓疮收水” 说明明矾可让疮水聚沉结痂 C. 、、可与明矾溶液大量共存 D. 明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液的离子反应为： Al3++4OH- =+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶液中铝离子水解导致溶液呈酸性，而不是中性，故A项说法错误； B．电解质能使蛋白质发生凝聚，所以“敷脓疮收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂，故B项说法正确； C．铝离子与碳酸根离子发生相互促进的强烈双水解，所以碳酸根离子与明矾溶液不能共存，故C项说法错误 ； D．向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：，故D项说法错误； 综上所述，有关明矾的说法正确的是B项，故答案为B。 5. 下列措施不能加快与反应产生的速率的是 A. 升高温度 B. 用粉代替粒 C. 改用与反应 D. 滴加少量的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度可增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，A不符合题意； B．用粉代替粒，增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，B不符合题意； C．改用反应时，反应物浓度降低，化学反应速率减慢，不能加快产生的速率，C符合题意； D．滴加少量溶液后，置换出，形成--稀硫酸原电池，可加快化学反应速率，D不符合题意； 故答案选C。 6. 下列判断正确的是 A. 0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸分别与0.2 mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同 B. 0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L硫酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C. 大理石块与大理石粉末分别与0.1 mol/L盐酸反应的速率不同 D. 表面积相同的铝和铁分别与0.1 mol/L硫酸的反应速率相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸中的HCl完全电离，醋酸为弱酸，在水溶液中存在电离平衡。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度较小，因此分别与0.2 mol/L氢氧化钠溶液反应时，醋酸的反应速率较慢，A错误； B．相同物质的量浓度的盐酸和硫酸中，浓度不同，影响反应速率；此外，硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，反应为，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍酸与大理石继续接触。因此，两种酸与大小相同的大理石反应的速率不同，B错误； C．相同质量的大理石粉末比大理石块的总表面积大，与盐酸的接触面积更大，在其他条件相同时，大理石粉末与盐酸反应的速率更快，C正确； D．反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。铝比铁活泼，即使表面积相同，分别与0.1 mol/L硫酸反应时，反应速率也不同，D错误； 故选C。 7. 下列有关实验操作的说法错误的是 A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和滴定时，锥形瓶中的少量水不会改变待测液中溶质的物质的量，因此消耗标准液的体积不变，对滴定结果无影响，A正确； B．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度，因此水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口，B正确； C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以此判断滴定终点，若注视滴定管中的液面无法及时判断终点，C错误； D．托盘天平称量遵循“左物右码”原则，无腐蚀性的称量物可置于称量纸上称量，D正确； 故选C。 8. 在反应中，表示该反应速率最快的数据是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】比较同一反应的反应速率快慢时，需先统一单位，再将各物质的反应速率除以对应化学计量数，转化为用同一基准表示的速率后再比较大小：先统一单位：选项B的单位是，换算为秒级单位：。按“速率/对应计量数”计算各选项的基准速率： A．； B．； C．； D．；  对比可知C的基准速率最大，对应反应速率最快； 故答案选C。 9. 图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. a与b相比，a的反应速率更快 C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D. 降低温度有利于该反应向正反应方向进行 【答案】D 【解析】 【分析】A．反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应； B．催化剂能降低反应的活化能； C．催化剂只改变反应速率； D．降低温度平衡向放热反应的方向移动。 【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，选项A错误； B．b降低了活化能，反应速率升高，b的反应速率更快，选项B错误； C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，选项C错误； D．由图可知该反应为放热反应，降低温度有利于该反应向正反应方向进行，选项D正确。 答案选D。 【点睛】本题考查催化剂和吸热反应，注意催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，题目较简单。 10. 下列离子方程式正确的是 A. NaHS溶于水：NaHSH++S2-+Na＋ B. NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO+H2OH3O++CO C. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH+SO D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F- 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHS溶于水，电离方程式为NaHS=HS-+Na＋，A错误； B．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解平衡为HCO+H2OH2CO+OH-，B错误； C．(NH4)2SO4溶于水完全电离，电离方程式为(NH4)2SO4=2NH+SO，C错误； D．HF为弱电解质，溶于水部分电离，电离方程式为HF+H2OH3O++F-，D正确； 故选D。 11. 下列说法不正确的是 A. 配制氯化铁溶液时，加入适量盐酸 B. 明矾净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效 C. 将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体 D. 草木灰不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 【答案】B 【解析】 【详解】A．易发生水解反应：，加入适量盐酸可增大浓度，抑制水解，防止溶液浑浊，A正确； B．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但胶体无强氧化性，不能起到杀菌消毒的功效，B错误； C．水解生成和难挥发的，蒸干、灼烧过程中会与重新反应生成，最终得到固体，C正确； D．为强碱弱酸盐，水解显碱性，与混合时会发生相互促进的双水解反应，生成逸出，导致氮元素损失，降低肥效，D正确； 故选B。 12. 某学生的实验报告中，描述合理的是 A. 用托盘天平称量 B. 用试纸测得溶液的约为11.2 C. 用碱式滴定管量取出溶液 D. 将溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．托盘天平为粗量仪器，精度仅为0.1 g，无法称量得到25.20 g ，A错误； B．溶液具有强氧化性和漂白性，可漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，且pH试纸读数只能为整数，无法得到11.2的结果，B错误； C．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸式滴定管量取，C错误； D．为难挥发性酸的弱碱盐，通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得到硫酸铜晶体，D正确； 故选D。 13. 25℃时，水电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低 B. 将水加热，KW增大，pH不变 C. 向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低 D. 向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，KW不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．向水中加入稀硫酸氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，A错误； B．电离吸热，将水加热，促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，KW增大，B错误； C．向水中加入少量的Na2CO3固体，碳酸根水解，平衡向正向移动，氢离子浓度降低，C错误； D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，温度不变，因此KW不变，D正确， 答案选D。 14. 为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的的醋酸溶液和的盐酸溶液，下列方案中可行的是 A. 向等体积的两溶液中分别加入粒看起始速率的快慢 B. 向等体积的两溶液中分别加入溶液 C. 向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液 D. 取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用试纸测值 【答案】D 【解析】 【详解】A．起始反应速率由浓度决定，两溶液初始均为2，相等，加入粒的起始速率相同，无法鉴别，A错误； B．醋酸、盐酸与溶液发生中和反应均无明显现象，无法鉴别，B错误； C．两溶液均为酸性，滴入紫色石蕊试液都呈红色，无法鉴别，C错误； D．盐酸为强酸，完全电离，稀释100倍后；醋酸为弱酸，稀释会促进电离，浓度下降幅度更小，稀释100倍后，可通过测定鉴别，D正确； 故选D。 15. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H++In-(黄色)，对上述平衡解释不正确的是 A. 升高温度平衡向正方向移动 B. 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C. 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D. 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离过程是吸热的，升高温度促进电离，平衡向正方向移动，故A正确； B．加入盐酸后增大了H+浓度，抑制电离，平衡向逆方向移动，溶液显红色，故B正确； C．加入氢氧化钠溶液，中和H+，H+浓度降低，平衡向正方向移动，溶液显黄色，故C正确； D．加入NaHSO4溶液增大了H+浓度，抑制电离，平衡向逆方向移动，溶液显红色，故D错误； 故答案为D。 16. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多 B. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不变 C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO－的物质的量增多，A正确； B．0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/[c(CH3COOH) ·c(OH－)]=Ka/Kw,只受温度影响,加水稀释不发生变化,B正确； C．向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小,C错误； D．0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释,平衡正向移动，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)= n(CH3COOH)/n(CH3COO－)的值减小,D正确； 答案选C。 17. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离产生的的浓度为的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，因此不能大量共存，A错误； B．的溶液呈酸性，、、、彼此之间以及与之间均不发生使其大量消耗的反应，能大量共存，B正确； C．水电离产生的浓度为，表明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。酸性时，所列离子可以大量共存；碱性时，会与反应，碱过量时的离子方程式为，因此该离子组不一定能大量共存，C错误； D．溶液中的与发生相互促进的水解反应：；还会与反应生成沉淀：，因此不能大量共存，D错误； 故选B。 18. 常温下，将浓度为0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c(H+) B. Ka(HCOOH) C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．因HCOOH为弱酸，则浓度为0.1mol•L-1HCOOH溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不断减小，A错误； B．因电离平衡常数只与温度有关，则Ka(HCOOH)在稀释过程中不变，B错误； C．因稀释时一段时间电离产生等量的H+和HCOO-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c(H+)不会超过10-7 mol•L-1，c(HCOO-)不断减小，则比值变小，C错误； D．因Ka(HCOOH)= ，当HCOOH溶液加水不断稀释，促进电离，c(HCOO-)不断减小，Ka(HCOOH)不变，则增大，D正确； 选D。 19. 把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于 A. 1×10－4mol·L－1 B. 1×10－8mol·L－1 C. 1×10－11mol·L－1 D. 1×10－10mol·L－1 【答案】D 【解析】 【详解】水的电离方程式为H2OH++OH-，水中加酸或碱时，水的电离平衡逆向移动，抑制水电离。当溶液稀释为2L时，硫酸电离产生的c(H＋)==1×10－4mol·L－1。Kw=c(H＋)·c(OH－)，故水电离的c(OH－)===1×10－10mol·L－1，由于水电离产生的c(H＋)=c(OH－)，所以水电离产生的c(H＋)=1×10－10mol·L－1，故选D。 20. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢； A. ②⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①② 【答案】B 【解析】 【详解】①醋酸与水能以任意比互溶，溶解度大小与是否为弱电解质无必然关系，①不符合题意； ②醋酸溶液能导电，说明醋酸溶于水电离，为电解质，无法判断是否部分电离，②不符合题意； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，③符合题意； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸部分电离，④符合题意； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，无法说明醋酸为弱酸，⑤不符合题意； ⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3，说明醋酸部分电离，⑥符合题意； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明相同浓度的醋酸电离出的氢离子浓度小，醋酸部分电离，⑦符合题意； 故符合题意的为③④⑥⑦，答案选B。 21. 对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，不能说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1：2 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ①② 【答案】A 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①该反应为气体体积增大的反应，随着反应的进行压强发生变化 ，若反应容器中压强不变则反应达平衡状态，故①不选； ②A气体的生成和D气体的消耗速率均描述逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达平衡状态，故②选； ③该反应为气体体积增大的反应，而气体质量始终不变，只有当反应达平衡，气体的总物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量才不随时间变化而变化，说明反应达平衡状态，故③不选； ④反应物均为气体，总质量不变，恒容条件下，反应混合气体的密度始终保持不变，若密度不变不能说明反应达平衡状态，故④选； 答案选A。 22. 一定温度下，某反应达平衡，平衡常数。保持容器容积不变，升高温度，浓度减小，则下列说法不正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 该反应的化学方程式为 C. 升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D. 恒温恒容下，再充入气体，浓度一定减小 【答案】BC 【解析】 【分析】由平衡常数可知，该反应的化学方程式为，保持容器容积不变，升高温度，氢气浓度减小说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。 【详解】A．由分析可知，该反应为吸热反应，反应的焓变为正值，故A正确； B．由分析可知，该反应的化学方程式为，故B错误； C．由分析可知，该反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增加的幅度小于正反应，平衡正反应方向移动，故C错误； D．恒温恒容下，再充入二氧化碳气体，反应物的浓度增大，平衡正反应方向移动，氢气的浓度减小，故D正确； 故选BC。 23. 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C. 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy D. 若8<a<10，则X、Y都是弱碱 【答案】D 【解析】 【分析】碱溶液加水稀释，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，但弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以Y一定是弱碱，X碱性比Y强，若a=8，则X为强碱，以此来解答； 【详解】A．X、Y溶液的pH随溶液体积变化的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，故A错误； B．稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误； C．由分析可知，X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH=10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX<VY，故C错误； D．X的碱性比Y强，若X为强碱，则a=8，若8<a<10，则X、Y都是弱碱，故D正确； 故选D。 24. 根据下列操作和现象，所得结论正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向2mL5%的双氧水中分别滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3和0.1mol/L的CuSO4溶液，前者产生气泡较快 对双氧水分解催化效率：Fe3+>Cu2+ B 向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，后者首先褪色（提示：反应的部分关系为2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++10CO2） 其他条件不变时，H2C2O4的浓度越大，化学反应速率越快 C 取两支试管a和b，各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取两支试管c和d，各加入5ml0.1mol/LH2SO4溶液；将a、d放入热水浴中，b、c放入冷水浴中，一段时间后分别混合，热水浴中先出现浑浊。（S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O） 温度越高，反应速率越快 D 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4浓度增大，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、因Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)=0.2mol/L，CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.1mol/L，浓度影响速率因素存在，不能得出两种离子催化效率的结论，选项A错误； B、根据反应关系可知，3mL0.1mol/LH2C2O4溶液的量不足以使高锰酸钾消耗完，则该实验取用的高锰酸钾的量太多，不能得出浓度增大导致反应速率加快的结论，选项B错误； C、实验中反应物的浓度、体积均相等，只改变其中的一个条件，但温度不同，出现浑浊的时间不同，能得出温度越高，反应速率越快的结论，选项C正确； D、因浓硫酸溶解时可放出大量热，会加快反应速率，不能得出浓度增大导致反应速率加快的结论，选项D错误； 答案选C。 25. 已知某二元酸H2X在水中的电离分两步进行H2X=H++HX﹣，HX﹣⇌H++X2﹣。常温下，在20mL0.1mol•L﹣1 NaHX溶液中滴加c mol•L﹣1NaOH溶液，溶液温度与滴加的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 滴加的NaOH溶液pH=13 B. F点溶液中c(OH﹣)＞c(HX﹣) C. G点溶液c(Na+)=3c(H2X)+3c(HX﹣)+3c(X2﹣) D. 滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度先变大，后变小 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．二者恰好完全反应时温度最高，则F点二者恰好完全反应，二者体积相等，且以1：1反应，所以二者浓度相等，则c=0.1，NaOH溶液的pH=13，故A正确； B．F点溶液中溶质为Na2X，X2﹣水解导致溶液呈碱性，水也电离生成OH﹣，所以c(OH﹣)＞c(HX﹣)，故B正确； C．G点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH、Na2X，溶液中存在物料守恒，该二元酸第一步完全电离，所以溶液中不存在H2X，根据物料守恒得c(Na+)=3c(HX﹣ )+3c(X2﹣ )，故C错误； D．HX﹣只电离不水解，则NaHX抑制水电离，Na2X促进水电离，NaOH抑制水电离，所以开始到F点水的电离程度增大、F到G点水的电离程度减小，故D正确； 故选：C。 二、非选择题：本题包括4题，共50分。 26. 请回答下列问题： （1）高温下，，反应的化学平衡常数表达式_____，该反应随温度升高，值_____(填增大、减小或不变)。 （2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为_____，写出重铬酸钾与水反应的离子方程式_____。 （3）密闭容器中充入达平衡，压缩体积重新达新平衡，整个过程的现象为_____。 （4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为、、，则、的大小关系为_____。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. 橙色变为黄色(或黄色加深) ②. （3）颜色先变深后变浅，最终比原平衡颜色深 （4） 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度幂的乘积与各反应物浓度幂的乘积的比值。由于为固体，其浓度视为常数，不列入平衡常数表达式中，故该反应的化学平衡常数表达式 ；该反应的正反应为吸热反应（），升高温度，化学平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，因此平衡常数值增大。 【小问2详解】 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，其中 呈橙色， 呈黄色。加入氢氧化钠固体后，电离出的 会中和溶液中的 ，使 浓度降低，化学平衡向正反应方向移动， 转化为 ，导致溶液由橙色变为黄色。 【小问3详解】 密闭容器中充入，存在化学平衡：。压缩容器体积， 的浓度瞬间增大，混合气体颜色变深；同时体系的压强增大，化学平衡向气体分子数减小的方向（即正反应方向）移动，浓度随之减小，气体颜色变浅；但根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这种改变，达到新平衡时的浓度仍大于原平衡时的浓度，故最终混合气体的颜色比原平衡深。整个过程的现象为：气体颜色先变深，后变浅，但最终比原平衡颜色深。 【小问4详解】 多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大。由于第一步电离产生的对第二步电离具有抑制作用，且从带有负电荷的阴离子中电离出带正电荷的更加困难，导致第二步电离程度显著减弱。因此，多元弱酸的逐级电离平衡常数依次减小，即。 27. 课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：， （1）下列关于工业合成氨的说法正确的是_____。 A．因为，所以该反应一定能自发进行 B．采用高压是为了加快反应速率，但会使反应物的转化率下降 C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的 E．该反应属于熵减反应 （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____。 a．容器内的浓度之比为1：3：2 b． c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)。 ①图象中和的关系是：_____ (填“>，<或=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是_____(填字母)。 （4）恒温下，往一个4.00 L的密闭容器中充入5.20 mol H2和2.00 mol N2，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下该反应的化学平衡常数K=_____。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入、和各4.00 mol，化学平衡将向_____反应方向移动(填“正”或“逆”)。 （5）已知： 写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_____。 【答案】（1）E （2）bc （3） ①. < ②. c （4） ①. 0.10 (mol/L)-2 ②. 逆 （5） 【解析】 【小问1详解】 A．该反应的 ，根据 ，该反应在高温下非自发，A错误； B．该反应正向是气体体积减小的反应，加压不仅能加快反应速率，还能使平衡正向移动，从而使反应物的转化率增大，B错误； C．该反应为放热反应，高温会使平衡逆向移动，导致反应物的转化率下降，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能从而加快反应速率，但不改变反应的始态和终态，即不改变反应的，D错误； E．该反应正向气体分子数减少，系统的混乱度减小，属于熵减反应，E正确； 故答案选E。 【小问2详解】 a．容器内各物质的浓度之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态，a错误； b．根据速率之比等于化学计量数之比，，已知，则 ，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，b正确； c．该反应前后气体分子数不同，在恒温恒容条件下，容器内压强保持不变说明各物质的物质的量不再改变，说明达到平衡状态，c正确； d．恒容密闭容器中气体总质量不变，体积不变，混合气体的密度 始终保持不变，不能说明达到平衡状态，d错误； 故答案选bc。 【小问3详解】 ①合成氨反应为放热反应（），升高温度，平衡逆向移动，平衡时的百分含量降低。由图可知，在相同起始时，对应的较大，说明温度较低，即 。 ②在其他条件不变时，不断增大一种反应物（）的量，平衡正向移动，能不断提高另一种反应物（）的转化率。图中c点起始最大，且处于较低温度（低温有利于该放热反应正向进行），因此c点的转化率最高。 【小问4详解】 ①初始浓度：，；由表格数据可知，20 min时反应达到平衡，平衡时；列三段式： 该条件下的化学平衡常数：。 ②往原平衡体系中加入、和各4.00 mol后，各物质的浓度分别增加1.00 mol/L，此时，，，此时的浓度商，，故化学平衡将向逆反应方向移动。 【小问5详解】 已知：① ② ③ 根据盖斯定律，②- ①+ ③ 可得目标反应：，其焓变 ，氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式：。 28. 电解质的水溶液中存在电离平衡，研究粒子在水中的行为对工农业生产有着重要的指导意义。 （1）醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为_____。 ②下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_____（填字母序号）。 a．滴加少量浓盐酸　b．加少量的冰醋酸　c．加水稀释　d．加入少量醋酸钠晶体 （2）用溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是_____（填“I”或“Ⅱ”）。 ②滴定开始前，、的盐酸和醋酸三种溶液中由水电离出的最大的是_____溶液。 ③图I中，V = 10时，溶液中的_____（填“>”、“=”或“<”）。 （3）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。 甲 乙 pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 ①甲溶液中的_____mol/L。 ②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_____乙。 ③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。 【答案】（1） ①. ②. c （2） ①. I ②. 醋酸  ③. > （3） ①. 0.001 ②. > ③. > 【解析】 【小问1详解】 ①醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，应用可逆号表示其电离平衡，电离方程式为。 ②电离程度是已电离的醋酸占醋酸总量的比例，各操作的影响如下： a．滴加少量浓盐酸，增大了溶液中的，使醋酸的电离平衡向左移动，电离程度减小，a错误； b．加入少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，虽然电离平衡向右移动，但已电离的醋酸占醋酸总量的比例减小，即电离程度减小，b错误； c．加水稀释使醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离程度增大，c正确； d．醋酸钠在水中完全电离，加入少量醋酸钠晶体使增大，醋酸的电离平衡向左移动，电离程度减小，d错误； 故选c。 【小问2详解】 ①滴定开始前，盐酸和醋酸的浓度相同，HCl完全电离，醋酸只部分电离，因此醋酸溶液中的较小、pH较大。图中曲线I的起始pH高于曲线Ⅱ，所以滴定醋酸的曲线为I。 ②水存在电离平衡。盐酸提供的和NaOH提供的均抑制水的电离。盐酸中的与等浓度NaOH溶液中的相等，因此二者对水电离的抑制程度相同。醋酸只部分电离，同浓度时其小于盐酸，对水电离的抑制程度较弱。酸溶液中由水电离出的等于溶液中的，因此三种溶液中由水电离出的最大的是醋酸溶液。 ③图I中，加入NaOH溶液的体积为10 mL时对应M点，该点位于pH = 7的虚线下方，溶液呈酸性，因此，填“>”。 【小问3详解】 ①25℃时，水的离子积。甲溶液的pH为11，因此。由可得，故填0.001。 ②甲、乙两溶液的pH相同，相同，等体积时所含的物质的量相同。NaOH完全电离，加入盐酸时发生。氨水中还存在未电离的，其电离平衡为；随着被消耗，平衡向右移动，未电离的也能继续消耗盐酸，反应为。因此等体积的甲、乙两溶液充分反应时，甲消耗的盐酸更多；盐酸浓度相同，消耗的盐酸体积甲>乙，填“>”。 ③两溶液稀释前的均为。NaOH是强电解质，其溶液加水稀释10倍后，，pH为10。氨水中存在，加水稀释使电离平衡向右移动，电离程度增大，故减小的倍数小于10。稀释后甲溶液的大于，pH大于10，因此所得溶液的pH为甲>乙，填“>”。 29. 草酸与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用，常温时，：，。：，。 （1）水解的离子方程式为_____。 （2）常温下，的溶液，的溶液，则a_____b（填“>”“<”或“=”）。 （3）常温下，用 NaOH溶液滴定某未知浓度的溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中： ①该草酸溶液的物质的量浓度为_____（保留三位有效数字）。 ②a点所示溶液中、、、各离子的浓度由大到小的顺序为_____。 【答案】（1） （2）< （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 在水中完全解离为和，其中与水电离产生的结合生成弱酸，使溶液中的浓度增大。水解是可逆过程，其离子方程式为； 【小问2详解】 草酸的第二级电离为，对应的电离常数为；碳酸的第二级电离为，对应的电离常数为。两种正盐溶液中分别存在水解平衡、。常温下，水的离子积，两种阴离子的水解常数分别为、。因此，在温度和浓度相同的条件下，的水解程度较大，溶液中的浓度较大，pH较大，故； 【小问3详解】 ①设原草酸溶液中草酸的物质的量为、物质的量浓度为。滴定过程中，草酸以、和三种形式存在，三者的物质的量之和等于；全部来自加入的NaOH。将c点给定的浓度关系两边同乘混合溶液的体积，得加入的NaOH的物质的量为。由图中c点对应的NaOH溶液体积21.60 mL，可得原草酸溶液的浓度为； ②a点加入NaOH溶液的体积为10.80 mL，恰为c点所用体积的一半，故加入的NaOH与原草酸的物质的量相等。反应后，所得溶液可视为溶液，其浓度为。其中既发生电离，又发生水解。其电离常数为；水解对应的酸电离步骤为，故水解常数为。电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故。在上述浓度下，的电离和水解程度均较小，主要以形式存在，故。根据物料守恒，，因此。综上，浓度由大到小的顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级第一学期第一次阶段性考试 化学试题 考查时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：(本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是 A. 化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础 B. 这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化 C. 石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行 D. “要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质` 2. 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是 A. 火腿中添加防腐剂 B. 酸奶中添加增稠剂 C. 食盐中添加补碘剂 D. 酱油中添加补铁剂 3. 盐类水解在生产、生活中有着广泛的应用。下列叙述不涉及水解过程的是 A. 用泡沫灭火器灭火 B. 用FeS除去废水中的Pb2+ C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D. 用热碱水去油污 4. 《本草蒙筌》 有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的记载如下：“禁便泻， 塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水。”下列有关明矾的说法正确的是（ ） A. 明矾的水溶液呈中性 B. “敷脓疮收水” 说明明矾可让疮水聚沉结痂 C. 、、可与明矾溶液大量共存 D. 明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液的离子反应为： Al3++4OH- =+2H2O 5. 下列措施不能加快与反应产生的速率的是 A. 升高温度 B. 用粉代替粒 C. 改用与反应 D. 滴加少量的溶液 6. 下列判断正确的是 A. 0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸分别与0.2 mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同 B. 0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L硫酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C. 大理石块与大理石粉末分别与0.1 mol/L盐酸反应的速率不同 D. 表面积相同的铝和铁分别与0.1 mol/L硫酸的反应速率相同 7. 下列有关实验操作的说法错误的是 A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 8. 在反应中，表示该反应速率最快的数据是 A. B. C. D. 9. 图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. a与b相比，a的反应速率更快 C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D. 降低温度有利于该反应向正反应方向进行 10. 下列离子方程式正确的是 A. NaHS溶于水：NaHSH++S2-+Na＋ B. NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO+H2OH3O++CO C. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH+SO D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F- 11. 下列说法不正确的是 A. 配制氯化铁溶液时，加入适量盐酸 B. 明矾净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效 C. 将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体 D. 草木灰不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 12. 某学生的实验报告中，描述合理的是 A. 用托盘天平称量 B. 用试纸测得溶液的约为11.2 C. 用碱式滴定管量取出溶液 D. 将溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体 13. 25℃时，水电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低 B. 将水加热，KW增大，pH不变 C. 向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低 D. 向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，KW不变 14. 为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的的醋酸溶液和的盐酸溶液，下列方案中可行的是 A. 向等体积的两溶液中分别加入粒看起始速率的快慢 B. 向等体积的两溶液中分别加入溶液 C. 向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液 D. 取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用试纸测值 15. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H++In-(黄色)，对上述平衡解释不正确的是 A. 升高温度平衡向正方向移动 B. 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C. 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D. 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 16. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多 B. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不变 C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小 17. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离产生的的浓度为的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、、 18. 常温下，将浓度为0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c(H+) B. Ka(HCOOH) C. D. 19. 把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于 A. 1×10－4mol·L－1 B. 1×10－8mol·L－1 C. 1×10－11mol·L－1 D. 1×10－10mol·L－1 20. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢； A. ②⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①② 21. 对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，不能说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1：2 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ①② 22. 一定温度下，某反应达平衡，平衡常数。保持容器容积不变，升高温度，浓度减小，则下列说法不正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 该反应的化学方程式为 C. 升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D. 恒温恒容下，再充入气体，浓度一定减小 23. 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C. 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy D. 若8<a<10，则X、Y都是弱碱 24. 根据下列操作和现象，所得结论正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向2mL5%的双氧水中分别滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3和0.1mol/L的CuSO4溶液，前者产生气泡较快 对双氧水分解催化效率：Fe3+>Cu2+ B 向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，后者首先褪色（提示：反应的部分关系为2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++10CO2） 其他条件不变时，H2C2O4的浓度越大，化学反应速率越快 C 取两支试管a和b，各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取两支试管c和d，各加入5ml0.1mol/LH2SO4溶液；将a、d放入热水浴中，b、c放入冷水浴中，一段时间后分别混合，热水浴中先出现浑浊。（S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O） 温度越高，反应速率越快 D 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4浓度增大，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 25. 已知某二元酸H2X在水中的电离分两步进行H2X=H++HX﹣，HX﹣⇌H++X2﹣。常温下，在20mL0.1mol•L﹣1 NaHX溶液中滴加c mol•L﹣1NaOH溶液，溶液温度与滴加的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 滴加的NaOH溶液pH=13 B. F点溶液中c(OH﹣)＞c(HX﹣) C. G点溶液c(Na+)=3c(H2X)+3c(HX﹣)+3c(X2﹣) D. 滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度先变大，后变小 二、非选择题：本题包括4题，共50分。 26. 请回答下列问题： （1）高温下，，反应的化学平衡常数表达式_____，该反应随温度升高，值_____(填增大、减小或不变)。 （2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为_____，写出重铬酸钾与水反应的离子方程式_____。 （3）密闭容器中充入达平衡，压缩体积重新达新平衡，整个过程的现象为_____。 （4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为、、，则、的大小关系为_____。 27. 课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：， （1）下列关于工业合成氨的说法正确的是_____。 A．因为，所以该反应一定能自发进行 B．采用高压是为了加快反应速率，但会使反应物的转化率下降 C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的 E．该反应属于熵减反应 （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____。 a．容器内的浓度之比为1：3：2 b． c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)。 ①图象中和的关系是：_____ (填“>，<或=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是_____(填字母)。 （4）恒温下，往一个4.00 L的密闭容器中充入5.20 mol H2和2.00 mol N2，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下该反应的化学平衡常数K=_____。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入、和各4.00 mol，化学平衡将向_____反应方向移动(填“正”或“逆”)。 （5）已知： 写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_____。 28. 电解质的水溶液中存在电离平衡，研究粒子在水中的行为对工农业生产有着重要的指导意义。 （1）醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为_____。 ②下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_____（填字母序号）。 a．滴加少量浓盐酸　b．加少量的冰醋酸　c．加水稀释　d．加入少量醋酸钠晶体 （2）用溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是_____（填“I”或“Ⅱ”）。 ②滴定开始前，、的盐酸和醋酸三种溶液中由水电离出的最大的是_____溶液。 ③图I中，V = 10时，溶液中的_____（填“>”、“=”或“<”）。 （3）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。 甲 乙 pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 ①甲溶液中的_____mol/L。 ②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_____乙。 ③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。 29. 草酸与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用，常温时，：，。：，。 （1）水解的离子方程式为_____。 （2）常温下，的溶液，的溶液，则a_____b（填“>”“<”或“=”）。 （3）常温下，用 NaOH溶液滴定某未知浓度的溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中： ①该草酸溶液的物质的量浓度为_____（保留三位有效数字）。 ②a点所示溶液中、、、各离子的浓度由大到小的顺序为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $