精品解析：河南洛阳市新安县第一高级中学2026-2027学年高二上学期九月能力提升 化学试题

26-27学年新安一高上学期高二化学九月能力提升试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误； B．不能电离，属于非电解质，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项B错误； C．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，为弱电解质，酒精为非电解质，选项C正确； D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误； 答案选C。 2. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据下面表格中的数据判断以下说法中不正确的是 醋 HCl Ka A. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 B. 在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为， C. 在冰醋酸中，1mol/L的电离度约为0.4％ D. 在冰醋酸中，是这四种酸中酸性最强的酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大说明水对于这四种酸的强弱没有区分能力，由表格数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离程度不同，电离常数不同，说明冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，故A正确； B．由表中数据可知，硫酸在冰醋酸中分步电离，电离方程式可表示为，，故B正确； C．由高氯酸在冰醋酸中的电离常数可知，溶液中的氢离子浓度约为=0.004mol/L，则高氯酸的电离度约为×100%=0.4％，故C正确； D．电离平衡常数越大，酸在冰醋酸中的酸性越强，由表格数据可知，高氯酸的电离常数最大，酸性最强，故D错误； 故选D。 3. 水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是 A. 各点对应的水的离子积： B. C. 向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动 D. 在温度下，的盐酸中由水电离出的 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的离子积，由图可知，T2温度下水的离子积为1×10-14，T1温度下水的离子积小于1×10-14，则，A错误； B．温度越高，水的离子积越大，由图可知，T2温度下水的离子积为1×10-14，T1温度下水的离子积小于1×10-14，则，B错误； C．向b点溶液中加入大量NaOH固体，溶液中OH-的浓度增大，且NaOH固体溶于水会放热，导致溶液温度升高，则水的离子积会增大，则溶液中的H+浓度也会增大，则b点不会向a点移动，C错误； D．在温度下，水的离子积为1×10-14，的盐酸中，溶液中的OH-全部由水电离，，则由水电离的，则的盐酸中由水电离出的，D正确； 故选D。 4. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 5. 常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10-12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、、 B. Na+、K+、S2-、 C. Fe2+、Mg2+、Cl-、 D. 、Cl-、K+、 【答案】A 【解析】 【分析】常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L＜1×10-7 mol/L，说明水的电离受到抑制作用，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，然后根据两种情况，结合选项离子性质分析解答。 【详解】A．选项离子与H+或OH-都不能发生反应，而且彼此之间也不能发生反应，因此可以大量共存，A符合题意； B．在酸性条件下，H+与S2-或会发生反应产生H2S或H2O、CO2，不能大量共存，B不符合题意； C．在碱性条件下，Fe2+、Mg2+与OH-会反应产生Fe(OH)2、Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意； D．在酸性条件下，H+与会发生反应产生H2O、SO2，不能大量共存；在碱性条件下，与OH-会反应产生NH3·H2O，也不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A。 6. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确； B． H++，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，促进的电离，B错误； C．Al3+与、都能发生互相促进的水解反应，C正确； D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确； 故选B。 7. 下列说法中不正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 实验室配制硫化钠溶液时需滴加几滴氢氧化钠溶液 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略小 【答案】A 【解析】 【详解】A．100℃时纯水中，无论温度高低，纯水都呈中性，A错误； B．硫化钠中易发生水解，滴加氢氧化钠溶液可增大，抑制水解，B正确； C．常温下，水电离出的说明水的电离被抑制：若为酸溶液，全部来自水电离，总，；若为碱溶液，全部来自水电离，，，C正确； D．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释相同倍数时醋酸电离平衡正向移动，补充，所得醋酸中大于盐酸，故醋酸略小，D正确； 故选A。 8. 测定0.1 mol/L 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 A. 溶液中共有8种粒子 B. ④产生的白色沉淀是 C. ①与④的相等 D. ①→④过程中，亚硫酸根被氧化为硫酸根，使溶液pH升高 【答案】D 【解析】 【分析】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在水解平衡，使溶液呈碱性。亚硫酸钡能溶于盐酸，盐酸酸化后仍产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根。④产生的白色沉淀较多，说明实验过程中硫酸根增多，部分亚硫酸根被空气中的氧气氧化，反应为。因此，应结合亚硫酸根的水解和氧化，以及①、④温度相同这一条件分析溶液性质的变化。 【详解】A．亚硫酸钠电离产生和，亚硫酸根发生分步水解：、；水发生电离，部分亚硫酸根还被氧化为硫酸根。因此，溶液中有、、、、、、和，共8种粒子，A正确； B．加入盐酸酸化的溶液时，亚硫酸钡能与酸反应，反应为，不能在该酸性条件下稳定存在；硫酸根与钡离子反应生成不溶于盐酸的沉淀，反应为。因此，④产生的白色沉淀是，B正确； C．水的离子积只与温度有关，①、④的温度均为25℃，因此两时刻的相等，C正确； D．①、④的温度均为25℃，表中pH由9.66降至9.25。该过程中，部分亚硫酸根被氧化为硫酸根，减小，使水解平衡向左移动，减小。硫酸根在高中盐类水解模型中不发生水解；起止温度相同，不变，根据，增大，溶液pH降低，D错误； 故选D。 9. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸 B. 25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸 C. 25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸 D. 25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．25℃时，若测得溶液，可知为强酸强碱盐，则为强酸，A错误； B．25℃时，若测得溶液且，可知溶液中，所以未完全电离，为弱酸，B正确； C．假设为强酸，取的该溶液，加蒸馏水稀释至测得此时溶液，C错误； D．假设为强酸，则为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，减小，D错误； 答案为：B。 10. 下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 A. NaHCO3 溶液中：c (H+)+c(Na+)=c(OH-) +c ()+c() B. 常温下，pH=3 的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c (H+)＞ c(OH-) C. 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，c (Cl-)＞c (H+)＞c() ＞c(OH-) D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(Na+) =2[c(CH3OOH) +c(CH3COO-) ] 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3 溶液中，存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-等离子，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故A错误； B．常温下，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol•L-1，与醋酸中的氢离子的浓度相同，CH3COOH是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，酸的浓度远远大于氢氧化钠，所以pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量很多，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，c(H+)＞c(OH-)，故B正确； C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+会发生水解反应，即NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液显酸性，水解的程度是很小的，故c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误； D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，由物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故D错误； 答案为B。 11. 一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如下图所示。室温下，用的溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数为、。下列说法正确的是 A. 的溶液中： B. 在溶液中： C. 完全转化为时，溶液中： D. 若改用少量稀的溶液吸收，则发生反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫后得到亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，则的溶液中可能为，也可能为，故A错误； B．在溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性：，则，故B错误； C．完全转化为时，溶液中：，故C错误； D．若改用少量稀的溶液吸收，则会发生氧化还原反应生成硫酸钡和一氧化氮，则发生反应的离子方程式：，故D正确。 综上所述，答案为D。 12. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D. 实验3所得溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3和酸性溶液反应的离子方程式为：。 【详解】A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误； B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误； C．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3、Na2SO3可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得固体，C错误； D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确； 故选D。 13. 常温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的HA溶液和HB溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 点时， C. 体积： D. 均等于20mL时，两反应放出的热量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓度均为的HA溶液和HB溶液，酸性越强对应的pH越小，根据图示可得HA＞HB，A错误； B．M点恰好形成的是NaB和HB等物质的量浓度的溶液，根据电荷守恒：,由图像知M点溶液呈酸性，故，B正确； C．V1和V2都是pH=7，酸越弱需要的氢氧化钠溶液越少，所以，C错误； D．均等于20mL时，由于弱电解质的电离需要吸收热量，故两反应放出的热量不同，D错误； 故选B。 14. 常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A. 曲线a表示c()随溶液pH变化的曲线 B. 由题意可知，人体血浆中的为 C. 当血浆中c()增大时，pH一定增大 D. 当血浆的pH=7.1时，则发生酸中毒，此时c()是c()的10倍 【答案】D 【解析】 【分析】从图像可以看出，a曲线随pH增加而降低，a表示。b曲线随pH增加呈先增加后降低趋势，b表示。c曲线随pH增加而增加，c表示。据此分析。 【详解】A．由分析可知，a曲线表示随溶液pH变化的曲线，A错误； B．由图像可以看出，在常温条件下，当pH=6.2时，a、b曲线相交，物质的量百分数相等，此时有。的一级电离方程式为。则常温下。但人体血浆温度高于常温，升温促进电离，血浆中的，B错误； C．人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，当 c()增大时，pH不一定增大，C错误； D．根据公式，则有。当pH=7.1时，，，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 次磷酸()、亚磷酸()、磷酸()是磷元素的常见含氧酸，常温下，其逐级电离常数如下表所示。回答下列问题： 酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数 （1）常温下。某浓度溶液中的平衡浓度为，忽略水的电离。该溶液中浓度为_______ (用含的代数式表示)。 （2）H3PO3与反应可以生成或。 ①经实验检测发现溶液显碱性。其原因是_______(用离子方程式解释)。 ②结合表格中数据判断0.1 的溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。该溶液中含磷微粒浓度的大小关系是_______。 ③可由水解得到。写出与足量溶液反应的离子方程式：_______。 （3）①常温下。pH=9的溶液中。_______(填准确值)。 ②常温下。浓度均为0.1的溶液和Na2HPO4溶液中水的电离程度_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 酸 ③. ④. （3） ①. ②. 后者大 【解析】 【小问1详解】 由表格可知只有一级电离，是一元弱酸，电离方程式为，忽略水的电离，则平衡时，。 【小问2详解】 ①是强碱弱酸盐，使溶液显碱性，水解离子方程式为。 ②的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液显酸性；的电离、水解均为微弱过程，且电离程度大于水解程度，所以含磷微粒浓度的大小顺序为。 ③水解生成，HCl是强酸，与氢氧化钠反应生成氯化钠，是二元酸，与足量NaOH反应生成，所以与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①由溶液中质子守恒，，常温下，中。 ②由表格数据知，的电离常数为，水解常数为，电离大于水解，抑制水的电离；水解程度大于电离程度，水解促进水的电离，故水的电离程度后者大。 16. H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。 Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为：；。 （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。 （2）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S。随着参加反应的变化，氧化产物不同。当时，氧化产物的分子式为_______。 Ⅱ．SO2的除去 方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 （3）写出过程①的离子方程式：_______；CaO在水中存在如下转化：从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理_______。 方法2：用氨水除去SO2 （4）已知25℃，的，H2SO3的，.若氨水的浓度为，溶液中的_______.将SO2通入该氨水中，当降至时，溶液中的()=_______。 【答案】（1） ①. 降低反应活化能(或作催化剂) ②. 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性) （2） （3） ①. ②. 与生成沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 （4） ①. ②. 0.62 【解析】 【小问1详解】 硫杆菌能极大提高反应速率，起催化剂作用，通过降低反应的活化能来加快反应；硫杆菌的本质是蛋白质（微生物），温度过高会导致蛋白质变性，使菌体失去催化活性，从而导致反应速率下降； 【小问2详解】 当时，根据得失电子守恒，消耗。被还原为共得到电子，则需失去电子，硫元素化合价由价升高到价，故氧化产物为； 【小问3详解】 过程①为二氧化硫与过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为；过程②中，加入的与水反应生成，电离出的与溶液中的结合生成沉淀，导致浓度减小，促使溶解平衡向正反应方向移动，从而生成； 【小问4详解】 根据的电离平衡，溶液中；当时，常温下，根据的第二步电离常数，可得。 17. 实验室利用和亚硫酰氯（）制备无水的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： （1）实验开始先通，一段时间后，先加热装置_______（填“a”或“b”）。装置b内发生反应的化学方程式为_______。装置c、d共同起到的作用是_______。 （2）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗V mL(滴定过程中转化为，不反应)。 实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。则n = _______（不用化简，用含的式子表示）；下列情况会导致n测量值偏小的是_______（填标号）。 A．样品中含少量FeO杂质 B．样品与反应时失水不充分 C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 （3）用上述装置、根据反应制备，在非水体系制备四氯化钛的原因是（用化学方程式表示）_______。 【答案】（1） ①. a ②. ③. 冷凝并回收利用（冷凝回流） （2） ①. ②. AB （3） 【解析】 【分析】遇水生成的两种酸性气体为和HCl，反应为，因此可通过消耗结晶水，使含结晶水的转化为无水。装置中由左侧通入，a中的汽化后进入盛有晶体的b，与晶体中的水反应；气流由b右端进入c，冷凝液沿d返回a。实验Ⅱ利用这一脱水过程，通过反应前后固体的质量差确定结晶水的质量。 【小问1详解】 先通入可排出装置内的空气，避免被氧化。随后应先加热a，使汽化并进入b，再加热b，使晶体脱水时产生的水及时与反应，避免含结晶水的单独受热发生水解，因此先加热a。每摩尔含4 mol结晶水，每摩尔水消耗1 mol ，生成1 mol 和2 mol HCl，故b内反应的化学方程式为。未反应的蒸气在c中冷凝，冷凝液经d流回a，故c、d共同起到冷凝并回收利用的作用； 【小问2详解】 实验Ⅰ中，中的Cr元素由+6价降低到+3价，中的Fe元素由+2价升高到+3价。根据电子守恒和原子、电荷守恒，滴定反应为。因此，样品中的物质的量为，这也是样品中的物质的量。 实验Ⅱ中，结晶水的质量为，其物质的量为。每摩尔含n mol结晶水，故。 A．FeO不含结晶水，但溶于稀硫酸时发生反应，生成的也消耗标准溶液，使按滴定结果计算的物质的量偏大，所得结晶水与其物质的量之比偏小，导致n测量值偏小，A正确； B．样品失水不充分，所得固体中仍含有部分结晶水，导致偏大，偏小，而实验Ⅰ的滴定结果不变，故n测量值偏小，B正确； C．实验Ⅰ中称重后样品潮解，只增加水的量，不改变待滴定的的物质的量，消耗标准溶液的体积不变；实验Ⅱ另取样品，所得质量差也不受影响，故n测量值不变，C错误； D．滴定过程中尖嘴内有气泡生成，说明原先充满尖嘴的部分标准溶液也进入了锥形瓶，这部分体积未计入滴定管读数差，使记录的V小于实际消耗的体积，按滴定结果计算的的物质的量偏小，故n测量值偏大，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 遇水会发生水解，生成沉淀和HCl，使制得的被消耗，因此应在非水体系中制备。水解的化学方程式为。 18. 食醋（主要成分）、纯碱（）和小苏打（）均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 HCN 电离常数 ； 请回答下列问题： （1）少量通入足量溶液中，反应的离子方程式为_______。常温下，若将盐酸与 溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c = _______（精确值保留小数点后4位）。常温下，的溶液加水稀释过程中，下列值变大的是_______（填标号）。 A．   B．    C．   D． （2）也是一种常见的弱酸，研究水溶液在密封石英管中的分子反应：Ⅰ．（快）；Ⅱ．（慢）。反应Ⅰ正反应速率方程为，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，此时反应Ⅰ速率v = _______ （用含、x和k的代数式表示），25℃时，pH相同的下列三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______（用字母表示）。 A．　B．　C． （3）实验：测定某个产品浓度（，M = 154.0 g/mol），准确称取2.0 g样品，完全溶于水配成100 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，向其中加入5 mmol过量的，轻轻振荡，发生反应：。过量的以淀粉为指示剂，用的标准溶液（弱碱性）滴定：，消耗标准溶液20.00 mL。 ①用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是_______(填标号)。 a． b． c． ②滴定终点的标志为_______。 ③则产品的纯度为_______。(保留四位有效数字) ④下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。 A．装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗 B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 C．起始读数正确，滴定后俯视读数 D．滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色 【答案】（1） ①. ②. 0.6162 ③. BD （2） ①. ②. A>B>C （3） ①. c ②. 当滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ③. 61.60% ④. CD 【解析】 【小问1详解】 碳酸的两步电离分别为、，对应的电离常数分别为、。的电离为，其电离常数为。由电离常数大小可知，酸性为。因此，少量通入足量溶液中生成和，离子方程式为。 盐酸与溶液等体积混合后，，。所得溶液呈中性，故。由电荷守恒得，由物料守恒得，联立可得，。根据，有。代入题给数据，得到，解得。 醋酸溶液中存在电离平衡。常温下加水稀释，电离程度增大，但和均减小，和不变。 A．由醋酸的电离平衡常数表达式可得，稀释时减小，该比值减小，A错误； B．由可知，稀释时减小，该比值增大，B正确； C．由可得，温度不变，该比值不变，C错误； D．由可知，稀释时减小，该比值增大，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 甲酸在水溶液中存在电离平衡，其电离平衡常数为，，当时，。将各浓度的数值代入题给速率方程，得到，故应填。 三种盐溶液中主要的水解平衡分别为、、。三种阴离子对应的酸依次为、和，其中对应的是碳酸的第二步电离常数。由于，结合水解常数可知，三种阴离子的水解能力依次增强。25℃时pH相同，三种溶液的相同，水解能力越弱，达到相同碱性所需盐的浓度越大，故物质的量浓度由大到小的顺序为A>B>C； 【小问3详解】 ①题给标准溶液呈弱碱性，应使用带橡胶管和玻璃珠的碱式滴定管。 a．图中滴定管带有玻璃活塞，是酸式滴定管，不符合题给弱碱性标准溶液的盛装要求，a错误； b．图中碱式滴定管的尖嘴朝下，所示为通常控制滴液的姿势，没有使尖嘴斜向上，不能按规范排尽尖嘴处的气泡，b错误； c．图中将橡胶管向上弯曲，使尖嘴斜向上，再挤压玻璃珠旁的橡胶管，使液体流出并将气泡排尽，符合碱式滴定管的排气泡操作，c正确； 故选c。 ②淀粉遇显蓝色，滴入标准溶液后，发生反应，剩余的逐渐被消耗，蓝色消失。因此，滴定终点的标志为：当滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。 ③根据反应，剩余的物质的量是消耗的物质的量的一半。滴定消耗的的物质的量为，故剩余的物质的量为。样品消耗的的物质的量为。 由反应可知，25.00 mL所配溶液中的物质的量为。因此，2.0 g样品中该物质的质量为，产品纯度为。 ④本实验用标准溶液测定剩余的量，再用加入的总量减去剩余量，求得样品消耗的的量。因此，记录的标准液消耗体积偏小，会使计算的剩余的量偏小、样品消耗的的量偏大，从而使测得的纯度偏高。 A．滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗，残留水使标准液被稀释，达到终点所需体积增大；仍按标定浓度计算，会使剩余的量偏大、样品消耗的的量偏小，测得的纯度偏低，A错误； B．滴定前尖嘴处有气泡、滴定后无气泡，部分标准液用于填充尖嘴，记录的消耗体积大于实际进入锥形瓶的体积，使计算的剩余的量偏大，测得的纯度偏低，B错误； C．滴定管刻度自上而下增大，滴定后俯视读数使终读数偏小；起始读数正确，故记录的消耗体积偏小，使计算的剩余的量偏小，测得的纯度偏高，C正确； D．溶液变为无色后半分钟又变回蓝色，说明尚未达到滴定终点，所记录的标准液消耗体积偏小，使计算的剩余的量偏小，测得的纯度偏高，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 26-27学年新安一高上学期高二化学九月能力提升试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 A. A B. B C. C D. D 2. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据下面表格中的数据判断以下说法中不正确的是 醋 HCl Ka A. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 B. 在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为， C. 在冰醋酸中，1mol/L的电离度约为0.4％ D. 在冰醋酸中，是这四种酸中酸性最强的酸 3. 水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是 A. 各点对应的水的离子积： B. C. 向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动 D. 在温度下，的盐酸中由水电离出的 4. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 5. 常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10-12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、、 B. Na+、K+、S2-、 C. Fe2+、Mg2+、Cl-、 D. 、Cl-、K+、 6. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 7. 下列说法中不正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 实验室配制硫化钠溶液时需滴加几滴氢氧化钠溶液 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略小 8. 测定0.1 mol/L 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 A. 溶液中共有8种粒子 B. ④产生的白色沉淀是 C. ①与④的相等 D. ①→④过程中，亚硫酸根被氧化为硫酸根，使溶液pH升高 9. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸 B. 25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸 C. 25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸 D. 25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 10. 下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 A. NaHCO3 溶液中：c (H+)+c(Na+)=c(OH-) +c ()+c() B. 常温下，pH=3 的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c (H+)＞ c(OH-) C. 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，c (Cl-)＞c (H+)＞c() ＞c(OH-) D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(Na+) =2[c(CH3OOH) +c(CH3COO-) ] 11. 一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如下图所示。室温下，用的溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数为、。下列说法正确的是 A. 的溶液中： B. 在溶液中： C. 完全转化为时，溶液中： D. 若改用少量稀的溶液吸收，则发生反应的离子方程式： 12. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D. 实验3所得溶液中： 13. 常温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的HA溶液和HB溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 点时， C. 体积： D. 均等于20mL时，两反应放出的热量相同 14. 常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A. 曲线a表示c()随溶液pH变化的曲线 B. 由题意可知，人体血浆中的为 C. 当血浆中c()增大时，pH一定增大 D. 当血浆的pH=7.1时，则发生酸中毒，此时c()是c()的10倍 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 次磷酸()、亚磷酸()、磷酸()是磷元素的常见含氧酸，常温下，其逐级电离常数如下表所示。回答下列问题： 酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数 （1）常温下。某浓度溶液中的平衡浓度为，忽略水的电离。该溶液中浓度为_______ (用含的代数式表示)。 （2）H3PO3与反应可以生成或。 ①经实验检测发现溶液显碱性。其原因是_______(用离子方程式解释)。 ②结合表格中数据判断0.1 的溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。该溶液中含磷微粒浓度的大小关系是_______。 ③可由水解得到。写出与足量溶液反应的离子方程式：_______。 （3）①常温下。pH=9的溶液中。_______(填准确值)。 ②常温下。浓度均为0.1的溶液和Na2HPO4溶液中水的电离程度_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)。 16. H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。 Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为：；。 （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。 （2）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S。随着参加反应的变化，氧化产物不同。当时，氧化产物的分子式为_______。 Ⅱ．SO2的除去 方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 （3）写出过程①的离子方程式：_______；CaO在水中存在如下转化：从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理_______。 方法2：用氨水除去SO2 （4）已知25℃，的，H2SO3的，.若氨水的浓度为，溶液中的_______.将SO2通入该氨水中，当降至时，溶液中的()=_______。 17. 实验室利用和亚硫酰氯（）制备无水的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： （1）实验开始先通，一段时间后，先加热装置_______（填“a”或“b”）。装置b内发生反应的化学方程式为_______。装置c、d共同起到的作用是_______。 （2）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗V mL(滴定过程中转化为，不反应)。 实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。则n = _______（不用化简，用含的式子表示）；下列情况会导致n测量值偏小的是_______（填标号）。 A．样品中含少量FeO杂质 B．样品与反应时失水不充分 C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 （3）用上述装置、根据反应制备，在非水体系制备四氯化钛的原因是（用化学方程式表示）_______。 18. 食醋（主要成分）、纯碱（）和小苏打（）均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 HCN 电离常数 ； 请回答下列问题： （1）少量通入足量溶液中，反应的离子方程式为_______。常温下，若将盐酸与 溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c = _______（精确值保留小数点后4位）。常温下，的溶液加水稀释过程中，下列值变大的是_______（填标号）。 A．   B．    C．   D． （2）也是一种常见的弱酸，研究水溶液在密封石英管中的分子反应：Ⅰ．（快）；Ⅱ．（慢）。反应Ⅰ正反应速率方程为，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，此时反应Ⅰ速率v = _______ （用含、x和k的代数式表示），25℃时，pH相同的下列三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______（用字母表示）。 A．　B．　C． （3）实验：测定某个产品浓度（，M = 154.0 g/mol），准确称取2.0 g样品，完全溶于水配成100 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，向其中加入5 mmol过量的，轻轻振荡，发生反应：。过量的以淀粉为指示剂，用的标准溶液（弱碱性）滴定：，消耗标准溶液20.00 mL。 ①用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是_______(填标号)。 a． b． c． ②滴定终点的标志为_______。 ③则产品的纯度为_______。(保留四位有效数字) ④下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。 A．装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗 B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 C．起始读数正确，滴定后俯视读数 D．滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $