精品解析：福建省龙岩一中2025-2026学年高二上学期期末模拟考试 化学试题

龙岩一中2027届高二上学期期末模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A. 液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能→热能→机械能 B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 C. 电镀铜或电解精炼铜过程中，电解质溶液的浓度不会变化 D. 用化学方法在钢铁部件进行发蓝处理，表面生成致密的氧化铁从而达到保护效果 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氧甲烷燃烧将化学能转化为热能，高温高压燃气推动火箭做功，将热能转化为机械能，能量转化形式描述正确，A正确； B．金属活动性，镀层破损后形成原电池，作负极被腐蚀，作正极仍受保护，不会加速钢管腐蚀，B错误； C．电镀铜时电解质溶液浓度基本不变，但电解精炼铜时，阳极上比活泼的杂质（如、）也会失电子溶解，阴极只有得电子析出，溶液中浓度会降低，C错误； D．钢铁发蓝处理生成的是致密的四氧化三铁（）薄膜，不是氧化铁（），D错误； 故答案选A。 2. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 的溶液中和离子数之和等于 C. 标准状况下，与混合后气体中分子总数小于 D. 某温度下，的醋酸溶液稀释到时，溶液中的数目大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，由于未给出溶液的体积，无法计算H+的数目，A项错误； B．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中的物料守恒为c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)=0.1mol/L，则n()+n()+n(H2CO3)=0.1mol/L×1L=0.1mol，故n()+n()＜0.1mol，故和离子数之和小于0.1NA，B项错误； C．标准状况下44.8LNO物质的量为=2mol，22.4LO2物质的量为=1mol，两者发生反应2NO+O2=2NO2生成2molNO2，但由于存在可逆反应2NO2N2O4，使气体分子数减少，因此混合后气体分子总数小于2NA，C项正确； D．初始1LpH=3的醋酸溶液中n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，稀释过程中促进CH3COOH的电离，故稀释10倍后溶液的pH：3＜pH＜4，即10-4mol/L＜c(H+)＜10-3mol/L，10L溶液中10-3mol＜n(H+)＜0.01mol，H+数目小于0.01NA，D项错误； 选C。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 D. 由水电离出为的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生络合反应生成，不能大量共存，A错误； B．的溶液中，溶液显碱性，、、、之间不发生反应，且都不与反应，可以大量共存，B正确； C．使甲基橙呈红色的溶液，显酸性，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．常温下纯水电离出的，该溶液中水电离出的，说明水的电离被促进，为可水解的盐溶液：若溶液显酸性，、、发生氧化还原反应不能共存；若溶液显碱性，、与反应不能共存，因此该组离子一定不能大量共存，D错误； 故选B。 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 浓溶液和浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀 B. 密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深 C. 溶液中滴加少量溶液，促进的产生 D. 铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．与相互促进水解平衡正向进行，剧烈反应生成气体和沉淀，A正确； B．反应前后气体分子数相同，加压对气体进行压缩，颜色变深，平衡不移动，B错误； C．铁离子催化分解过氧化氢，与平衡移动无关，C错误； D．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体二氧化氮，与平衡移动无关，D错误； 答案选A。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入足量的溶液： B. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： C. 过量通入溶液中： D. 通入氨盐水中制： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中加入足量的溶液，也能与反应，该离子方程式漏写了参与的反应，正确的离子方程式为：，A错误； B．该离子方程式得失电子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，自身被还原为，离子方程式为，C错误； D．通入氨盐水中发生反应的化学方程式：，该反应为侯氏制碱法的反应原理，溶解度较小，会以沉淀形式析出；离子方程式：，书写符合反应事实，同时满足原子守恒、电荷守恒，D正确； 故答案选D。 6. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．验证温度对盐类水解平衡的影响 B．验证铁的析氢腐蚀 C．验证牺牲阳极的阴极保护法 D．验证浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中水解平衡为吸热反应，升温水解平衡正向移动，增大，但水的离子积随温度升高也增大，且增大幅度更大，最终增大、pH降低，无法通过pH变化验证温度对盐类水解平衡的影响，A错误； B．食盐水呈中性，铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，消耗使装置内压强减小导致右侧导管液面上升，无法验证析氢腐蚀，B错误； C．比活泼，二者在酸化的溶液中构成原电池，作负极被腐蚀，作正极被保护，电极附近未检出说明未被氧化，可验证牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D．与反应生成和，无明显实验现象，无法判断反应速率快慢，不能验证浓度对反应速率的影响，D错误； 故选C。 7. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体颜色加深 B 向的溶液中滴加2滴甲基橙，溶液呈红色 C 向溶液中滴入3滴酚酞，溶液为无色 小于8.2 D 含的硬水长时间充分加热，最终得到沉淀物的主要成分为，而不是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中气体颜色加深，说明升温使平衡正向移动，正反应为吸热反应，，结论错误，A错误； B．向的溶液中滴加甲基橙溶液呈红色，说明溶液显酸性，的电离程度大于水解程度，即，整理得，结论正确，B正确； C．具有强氧化性，可漂白酚酞指示剂，溶液无色无法说明小于8.2，C错误； D．含的硬水加热最终得到沉淀，说明溶解度更小，，结论错误，D错误； 故选B。 8. 高效电解碳酸氢盐制备CO的电化学装置如图。工作时，泡沫镍为惰性辅助阳极，在双极膜界面处解离成和。 已知：电流效率。 下列说法正确的是 A. 泡沫镍的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 B. 工作过程中，右侧溶液中增大 C. 双极膜界面处解离出的向右侧移动 D. 若阴极产生的，电流效率为20% 【答案】B 【解析】 【分析】工作时，泡沫镍为惰性辅助阳极，该电极反应为，气体扩散电极为阴极，该电极可能发生、等，双极膜界面处解离产生的移向阴极，即右侧，移向阳极，即左侧。 【详解】A．泡沫镍的作用是惰性辅助阳极，传递电流，而不参加电极反应，未损耗，A错误； B．工作过程中，右侧阴极发生的主要反应为 。该反应消耗  并生成 ，因此  减少， 增加， 增大，B正确； C．双极膜界面处解离出的向左侧移动，C错误； D．若阴极产生的，则生成CO（C由+4价降低为+2价）转移8 mol电子，生成1 mol（H由+1价降低为0价）转移2 mol电子，电流效率为，D错误； 故选B。 9. 和等可组成缓冲溶液。常温下，某水溶液中微粒浓度比的对数值和与的关系如图。常温下，，。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ表示与的关系 B. 水的电离程度： C. D. 当时， 【答案】D 【解析】 【分析】醋酸的电离平衡：，电离常数，变形可得：，已知，，代入得：当时，。的电离平衡：，同理可得：，图中曲线Ⅱ在时对应，即。由此可确定：线I对应与的关系，线Ⅱ对应与的关系，据此分析解答。 【详解】A．线Ⅱ对应与pH的关系，A错误； B．a点pH小于b点，a点酸性更强，酸电离出的对水的电离抑制作用更强，故水的电离程度：，B错误； C．，C错误； D．当时，，对应，此时，故，D正确； 故选D。 10. 室温下，向溶液和溶液中分别滴入溶液至恰好完全反应，溶液的pM[或]与滴入的溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下， B. a、c、d点对应溶液中，最大的是c点 C. 若用溶液滴定，则a点向b点移动 D. 室温下，反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据离子反应和可知，滴入相同体积的溶液，消耗的的物质的量更多，则剩余的的物质的量更少，因为和的物质的量浓度相同，故剩余的的pM值更大，故a点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，a点对应溶液中，室温下，，A错误； B．滴入溶液，溶液恰好完全反应，根据图像曲线可知，d点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，d点对应溶液中，则溶液中，室温下，。a点对应溶液中的，d点对应溶液中的，c点对应溶液中还剩余一半，c点对应溶液中的大于d点对应溶液中的，c、d两点温度相同（均为室温下），相同，则c点对应溶液中的小于d点对应溶液中的，故a、c、d点对应溶液中，最大的是d点，B错误； C．a点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，若用溶液滴定溶液，当滴入的时，和恰好完全反应，由于温度不变，则不变，此时溶液中，则图中a点向b点移动，C正确； D．室温下，反应的平衡常数，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共60分) 11. 、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，研究氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。回答下列问题： （1）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。 ①图Ⅰ中往__________极(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)迁移，石墨Ⅱ电极上发生的电极反应为__________。 ②图Ⅱ为电解NO制备的装置。阳极发生的电极反应式为__________________。为使电解产物全部转化为，需补充，则相同状态下补充的与原料的体积之比为______________。 （2）时，在催化剂表面发生热分解反应： ，反应的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 ①则时，__________；其他条件不变，增加的浓度，反应速率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②不同催化剂下产生氧气的体积与分解时间的关系如下图，下列说法正确的是__________。 A．其他条件不变时，增大的浓度，提高了单位体积的活化分子数，的分解速率加快 B．由上图可知，催化效率最高 C．其他条件相同时，催化分解的活化能比用催化分解的活化能小。 D．保持其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减至一半时共耗时不到 【答案】（1） ①. 石墨Ⅰ ②. ③. ④. （2） ①. ②. 不变 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 ① 图Ⅰ为原电池装置，左侧通入 生成 ，N元素化合价由+4价升高到+5价，发生氧化反应，故石墨Ⅰ为负极，在原电池中，阴离子向负极移动，因此 向石墨Ⅰ极迁移，右侧石墨Ⅱ为正极， 得到电子发生还原反应，并结合通入的 生成 ，其电极反应式为 ； ② 图Ⅱ中，阳极发生氧化反应， 失去电子生成 ，结合电解质为水溶液，阳极电极反应式为 ，阴极发生还原反应， 得到电子生成 ，阴极电极反应式为 ，根据得失电子守恒，电解的总反应方程式为 ，为使电解产物全部转化为 ，需补充 与生成的 发生反应：。由总反应可知，每消耗 会生成 ，故需补充 ，在相同状态下，气体的体积之比等于物质的量之比，即 ； 【小问2详解】 ① 由表格数据可知， 内 的浓度变化量为 ； 内浓度变化量为 。相同时间间隔内浓度变化量相等，说明该反应的速率恒定，与反应物浓度无关。因此 ，由于反应速率与浓度无关，其他条件不变时，增加 的浓度，反应速率不变； ②A．由①可知该反应速率与浓度无关，增大 浓度，分解速率不变，故A错误； B．由图可知，相同时间内 Cat1 催化下产生 的体积最大，说明其反应速率最快，催化效率最高，故B正确； C．催化剂的催化效率越高，说明其降低的活化能越多，反应的活化能越小。Cat1 的催化效率高于 Cat4，故 Cat1 催化的活化能比 Cat4 小，故C正确； D．由于反应速率恒定为 ，若起始浓度为 ，减至一半（即消耗 ）所需的时间 ，刚好耗时 ，而不是“不到 ”，故D错误； 故答案选BC。 12. 用旧钴酸锂正极材料(主要成分为，含少量、等杂质)，采用以下工艺可制得和。 已知：ⅰ．钴酸锂()难溶于水和的溶液； ⅱ．氧化性：； ⅲ．室温时，； ⅳ．常温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的如下表： 开始沉淀pH 1.9 6.8 6.8 6.6 沉淀完全pH 3.2 8.3 9.2 7.6 回答下列问题： （1）“加热”的目的是_______________________________。 （2）“滤液”中的溶质主要有、___________________(填化学式)。 （3）“酸浸、还原”后溶液中含有、、等阳离子，生成的离子方程式为_____________。 （4）“除铁”时调节溶液pH范围为__________，检验“除铁”已完成可选用的试剂是_____________溶液(填化学式)。 （5）“沉淀2”在“煅烧”时的化学方程式为_________________________。 （6）若“沉锂”前，向该溶液中加入饱和溶液后，则的沉淀率为_____________。 [忽略溶液体积变化；的沉淀率] 【答案】（1）加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） （4） ①. ②. KSCN （5） （6）95.5%或0.955 【解析】 【分析】利用已知信息​难溶于5%NaOH溶液，而杂质可与NaOH反应，通过加热加快反应速率，实现Al元素的溶解除去，过滤后得到含​、​的碱浸渣。向碱浸渣中加入硫酸溶解金属组分，同时加入作为还原剂，将氧化性强的+3价Co（来自​）还原为，得到含​的酸性溶液。加入NaOH溶液调节pH，使完全转化为​沉淀（沉淀1）除去，同时避免沉淀。继续加入NaOH溶液，使完全转化为​沉淀（沉淀2），实现Co与Li的分离。在高温下被空气中的氧气氧化，分解生成目标产物​。向沉钴后的含溶液中加入饱和​，析出​固体。 【小问1详解】 加热可以提升反应速率，延长反应时间能让和NaOH充分反应，保证铝元素尽可能被浸出除去。 【小问2详解】 已知LiCoO2和难溶于5%NaOH溶液，杂质作为两性氧化物，和NaOH反应生成可溶的​，因此滤液中除了剩余的NaOH，主要溶质为。 【小问3详解】 根据已知氧化性，中+3价的在酸性条件下被还原为，被氧化生成，离子方程式为。 【小问4详解】 除铁的目的是让完全沉淀（对应pH≥3.2），同时不能让开始沉淀（开始沉淀pH为6.6），因此pH范围是3.2到6.6之间；检验的特征试剂为硫氰化钾溶液，若溶液不变红则证明除铁已完成。 【小问5详解】 沉钴步骤中加入得到的沉淀2是​，在850℃煅烧时，+2价的部分Co被空气中的​氧化，生成目标产物​，配平得到该反应方程式为。 【小问6详解】 根据，已知沉锂后，代入可得沉淀后剩余的；结合沉淀率公式计算：。 13. 氯化铜通常用作催化剂、媒染剂、杀虫剂等。利用废铜展、双氧水、盐酸可制得溶液，经一系列操作得到晶体。 （1）废铜屑、双氧水、盐酸制的化学方程式为______。 （2）某兴趣小组将晶体通过以下装置(加热及夹持装置略)制得无水。 已知：氯化亚砜的熔点为，沸点为79℃，140℃以上受热易分解；遇水极易反应生成两种酸气体。 ①仪器a的名称是______。 ②所起的作用是______。 ③装置乙中用冰水的目的是______。 ④装置丙可以选择下图中的______(填标号)。 （3）兴趣小组用“间接碘量法”测定晶体(不含能与发生反应的杂质)中的质量分数。过程如下：取0.30g试样溶于水，加入过量固体，充分反应，接着用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 已知：以上过程涉及的离子方程式为；。 ①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______。 ②该试样中的质量分数为______。 【答案】（1）Cu+H2O2+2HCl= CuCl2+2H2O （2） ①. 直形冷凝管 ②. 作脱水剂，与水反应生成的盐酸可以抑制氯化铜水解 ③. 防止回收的SOCl2挥发 ④. A （3） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色 ③. 90% 【解析】 【分析】由已知可知，氯化亚砜遇水极易反应生成两种酸气体，化学方程式为：SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl，SOCl2作脱水剂，与水反应生成的盐酸可以抑制氯化铜水解，装置乙的作用是防止回收的SOCl2挥发； 【小问1详解】 废铜屑、双氧水、盐酸制CuCl2的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl= CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2HCl= CuCl2+2H2O； 【小问2详解】 ①由装置可知，仪器a的名称是直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管； ②SOCl2所起的作用是作脱水剂，与水反应生成的盐酸可以抑制氯化铜水解，故答案为：作脱水剂，与水反应生成的盐酸可以抑制氯化铜水解； ③装置乙中用冰水的目的是：冷凝SOCl2，防止回收的SOCl2挥发，故答案为：防止回收的SOCl2挥发； ④装置丙的作用主要是防止空气中的水蒸气进入乙中和尾气处理，氢氧化钠溶液中有水，氯化钙与其不反应，浓硫酸装置可能会倒吸，则选用碱石灰作为干燥剂和尾气处理装置，故答案为：A； 【小问3详解】 ①由于反应有I2生成，可选用淀粉溶液作滴定指示剂，故答案为：淀粉溶液； ②滴定终点的现象是：当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色，故答案为：当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色； ③由关系式2(Cu2+)~I2~2可得出，n(Cu2+)=n()=0.1000mol·L-1×0.02L=0.002mol，该试样中CuCl2的质量分数为：，故答案为：90%。 14. 空间站内搭载萨巴蒂尔装置将转化为，再通过电解水装置回收氧元素。其系统原理如图： 萨巴蒂尔装置内发生反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知 ①则__________，根据以上信息判断反应Ⅰ应为__________(填“任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发”)反应。 ②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是__________。 A．反应Ⅰ的化学平衡常数变小 B．变大 C．物质的量分数增大 D．的转化率增大 （2）在“高温反应器”中以为催化剂，一段时间内不同温度转化率如图。已知反应Ⅰ的速率方程：，。 ①前，实际转化率随温度变化不大的主要原因是__________。 ②时_________(填“>”“<”或“=”)。 （3）在“低温反应器”中达平衡时，各组分物质的量分数随温度变化如图。已知原料气中含有及 ①物质的量分数随温度变化的曲线为________________________(填标号)。 ②，物质的量分数随温度升高而上升的原因是_______________________。 ③某温度下达平衡时，总压为，剩余和，则反应Ⅰ的为_____________(列出计算式，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)； 【答案】（1） ①. ②. 低温自发 ③. CD （2） ①. 低于时，催化剂活性比较低，反应速率比较慢，反应的量比较少 ②. > （3） ①. a ②. ，主要发生反应Ⅰ，温度升高，平衡逆向移动，的物质的量增多 ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 根据盖斯定律，反应Ⅰ = 2×反应Ⅱ - 反应Ⅲ，因此，反应Ⅰ的 ，且正反应气体分子数减少，即 ，根据 时反应自发，可知该反应在低温下自发； ② A．平衡常数只与温度有关，压缩体积平衡常数不变，A错误； B．反应热只与温度有关，B错误； C．压缩体积即增大压强，平衡向气体分子数减少的方向（即正向）移动，物质的量分数增大，C正确； D．压缩体积即增大压强，平衡向气体分子数减少的方向（即正向）移动，的转化率增大，D正确； 故答案选CD； 【小问2详解】 ①前，温度较低，催化剂活性未完全激发，反应速率较慢，反应未达到平衡，因此转化率变化不大； ②时，由图可知的实际转化率低于理论平衡转化率，说明反应未达到平衡且正向进行，此时 ，代入速率方程得 ，变形可得 ； 【小问3详解】 ① 低温下主要发生反应Ⅰ，原料中 ，由图可知，低温时CO2的物质的量分数几乎为0，说明反应I几乎完全发生，生成 和 的物质的量之比为 ，因此平衡时 的物质的量分数最高（趋近于 ），对应曲线a； ② 300~500℃时，主要发生放热的反应Ⅰ，升高温度，平衡逆向移动，的物质的量增多，其物质的量分数随之上升； ③ 设反应Ⅰ转化了x mol CO2，反应Ⅱ转化了y mol CO2： 三段式如下： 三段式如下： 平衡时 ，，解得 ，。平衡时各物质的量为：，，，，，总物质的量为 ，各物质的分压分别为：，，，。反应Ⅰ的 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩一中2027届高二上学期期末模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A. 液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能→热能→机械能 B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 C. 电镀铜或电解精炼铜过程中，电解质溶液的浓度不会变化 D. 用化学方法在钢铁部件进行发蓝处理，表面生成致密的氧化铁从而达到保护效果 2. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 的溶液中和离子数之和等于 C. 标准状况下，与混合后气体中分子总数小于 D. 某温度下，的醋酸溶液稀释到时，溶液中的数目大于 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 D. 由水电离出为的溶液中：、、、 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 浓溶液和浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀 B. 密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深 C. 溶液中滴加少量溶液，促进的产生 D. 铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 5. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入足量的溶液： B. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： C. 过量通入溶液中： D. 通入氨盐水中制： 6. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．验证温度对盐类水解平衡的影响 B．验证铁的析氢腐蚀 C．验证牺牲阳极的阴极保护法 D．验证浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体颜色加深 B 向的溶液中滴加2滴甲基橙，溶液呈红色 C 向溶液中滴入3滴酚酞，溶液为无色 小于8.2 D 含的硬水长时间充分加热，最终得到沉淀物的主要成分为，而不是 A. A B. B C. C D. D 8. 高效电解碳酸氢盐制备CO的电化学装置如图。工作时，泡沫镍为惰性辅助阳极，在双极膜界面处解离成和。 已知：电流效率。 下列说法正确的是 A. 泡沫镍的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 B. 工作过程中，右侧溶液中增大 C. 双极膜界面处解离出的向右侧移动 D. 若阴极产生的，电流效率为20% 9. 和等可组成缓冲溶液。常温下，某水溶液中微粒浓度比的对数值和与的关系如图。常温下，，。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ表示与的关系 B. 水的电离程度： C. D. 当时， 10. 室温下，向溶液和溶液中分别滴入溶液至恰好完全反应，溶液的pM[或]与滴入的溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下， B. a、c、d点对应溶液中，最大的是c点 C. 若用溶液滴定，则a点向b点移动 D. 室温下，反应的平衡常数 二、非选择题(本题包括4小题，共60分) 11. 、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，研究氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。回答下列问题： （1）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。 ①图Ⅰ中往__________极(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)迁移，石墨Ⅱ电极上发生的电极反应为__________。 ②图Ⅱ为电解NO制备的装置。阳极发生的电极反应式为__________________。为使电解产物全部转化为，需补充，则相同状态下补充的与原料的体积之比为______________。 （2）时，在催化剂表面发生热分解反应： ，反应的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 ①则时，__________；其他条件不变，增加的浓度，反应速率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②不同催化剂下产生氧气的体积与分解时间的关系如下图，下列说法正确的是__________。 A．其他条件不变时，增大的浓度，提高了单位体积的活化分子数，的分解速率加快 B．由上图可知，催化效率最高 C．其他条件相同时，催化分解的活化能比用催化分解的活化能小。 D．保持其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减至一半时共耗时不到 12. 用旧钴酸锂正极材料(主要成分为，含少量、等杂质)，采用以下工艺可制得和。 已知：ⅰ．钴酸锂()难溶于水和的溶液； ⅱ．氧化性：； ⅲ．室温时，； ⅳ．常温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的如下表： 开始沉淀pH 1.9 6.8 6.8 6.6 沉淀完全pH 3.2 8.3 9.2 7.6 回答下列问题： （1）“加热”的目的是_______________________________。 （2）“滤液”中的溶质主要有、___________________(填化学式)。 （3）“酸浸、还原”后溶液中含有、、等阳离子，生成的离子方程式为_____________。 （4）“除铁”时调节溶液pH范围为__________，检验“除铁”已完成可选用的试剂是_____________溶液(填化学式)。 （5）“沉淀2”在“煅烧”时的化学方程式为_________________________。 （6）若“沉锂”前，向该溶液中加入饱和溶液后，则的沉淀率为_____________。 [忽略溶液体积变化；的沉淀率] 13. 氯化铜通常用作催化剂、媒染剂、杀虫剂等。利用废铜展、双氧水、盐酸可制得溶液，经一系列操作得到晶体。 （1）废铜屑、双氧水、盐酸制的化学方程式为______。 （2）某兴趣小组将晶体通过以下装置(加热及夹持装置略)制得无水。 已知：氯化亚砜的熔点为，沸点为79℃，140℃以上受热易分解；遇水极易反应生成两种酸气体。 ①仪器a的名称是______。 ②所起的作用是______。 ③装置乙中用冰水的目的是______。 ④装置丙可以选择下图中的______(填标号)。 （3）兴趣小组用“间接碘量法”测定晶体(不含能与发生反应的杂质)中的质量分数。过程如下：取0.30g试样溶于水，加入过量固体，充分反应，接着用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 已知：以上过程涉及的离子方程式为；。 ①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______。 ②该试样中的质量分数为______。 14. 空间站内搭载萨巴蒂尔装置将转化为，再通过电解水装置回收氧元素。其系统原理如图： 萨巴蒂尔装置内发生反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知 ①则__________，根据以上信息判断反应Ⅰ应为__________(填“任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发”)反应。 ②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是__________。 A．反应Ⅰ的化学平衡常数变小 B．变大 C．物质的量分数增大 D．的转化率增大 （2）在“高温反应器”中以为催化剂，一段时间内不同温度转化率如图。已知反应Ⅰ的速率方程：，。 ①前，实际转化率随温度变化不大的主要原因是__________。 ②时_________(填“>”“<”或“=”)。 （3）在“低温反应器”中达平衡时，各组分物质的量分数随温度变化如图。已知原料气中含有及 ①物质的量分数随温度变化的曲线为________________________(填标号)。 ②，物质的量分数随温度升高而上升的原因是_______________________。 ③某温度下达平衡时，总压为，剩余和，则反应Ⅰ的为_____________(列出计算式，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $