精品解析：福建厦门熹海高级中学2025-2026学年第一学期期末测试高二化学试题

福建厦门熹海高级中学2025-2026学年第一学期期末测试 高二化学试题 本试卷共8页，100分。考试时长75分钟。考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 已知部分相对原子质量为：H-1 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动融化成水，是熵增加的过程 B. 误食可溶性钡盐造成中毒，可用硫酸钠溶液解毒 C. 热的纯碱溶液用于去除餐具的油污 D. 电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀，属于阴极电保护法 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰为固态，融化成液态水时体系混乱度增大，，是熵增加的过程，A正确； B．可溶性钡盐电离出的为有毒重金属离子，可与电离出的反应生成难溶无毒的沉淀，实现解毒，B正确； C．纯碱为，溶液中水解使溶液显碱性，温度升高水解平衡正向移动，溶液碱性增强，油污可在碱性条件下水解被去除，因此热纯碱溶液可去油污，C正确； D．电热水器内胆多为铁质，镁活动性强于铁，连接镁棒后镁作负极被腐蚀、保护铁内胆，该方法为牺牲阳极法，阴极电保护法指需要外接电源的外加电流阴极保护法，D错误； 故选D。 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. Cu D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是乙醇，在水溶液和熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质，A错误； B．该物质属于有机弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，B错误； C．是单质，而电解质的定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．属于盐类，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，D正确； 故选D。 3. 制取催化剂的原理为：。下列说法错误的是 A. 基态碳原子价电子轨道表示式为 B. 中共价键轮廓图为 C. 的VSEPR模型： D. CO电子式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态碳原子价电子排布为，轨道填充2个自旋相反的电子，轨道2个电子分占不同轨道且自旋平行，与给出的轨道表示式一致，A正确； B．中两个的轨道头碰头重叠形成键，给出的共价键轮廓图符合键“头碰头”重叠的特征，B正确； C．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，应为，C错误； D．与互为等电子体，分子中存在碳氧三键，电子式为，D正确； 故选C。 4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 谷物酿酒时需要使用酒曲 B. 保持钢铁干燥避免生锈 C. 将食物放进冰箱避免变质 D. 航海轮船船身镶嵌锌块 【答案】A 【解析】 【详解】A．谷物酿酒时使用酒曲作为催化剂，能加速发酵反应，增大化学反应速率，A符合题意； B．保持钢铁干燥减少水分，降低铁与氧气和水的反应速率，避免生锈，B不符合题意； C．将食物放进冰箱降低温度，减慢食物变质相关的化学反应速率，C不符合题意； D．航海轮船镶嵌锌块进行阴极保护，牺牲锌块以减缓船体铁的腐蚀速率，D不符合题意； 故答案选A。 5. 硫酸氢氯吡格雷片是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是 A. 电离能： B. 酸性： C. 离子半径： D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期从左往右，元素的第一电离能递增（ⅡA、ⅤA族元素高于同周期相邻元素），故电离能：；同主族从上往下元素的第一电离能递减，故电离能：，所以电离能：，A正确； B．同周期从左往右，元素的非金属性递增，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，故酸性：，B错误； C．核外电子结构相同，则核电荷数越大半径越小（序大径小），故半径：，C错误； D．同主族从上往下元素的电负性递减，故电负性：，D错误； 故答案选A。 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A.测定中和热 B.在铁件上镀铜 C.制取无水固体 D.探究压强对化学平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定中和热的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱快速充分混匀反应，热量损失大，测定结果误差大，A错误； B．铁件上镀铜时，镀层金属铜应接电源正极作阳极，待镀铁件接电源负极作阴极，装置中电极连接错误，B错误； C．直接加热蒸发溶液时，水解生成，最终无法得到无水，应在气流中加热制备，C错误； D．反应为气体分子数减小的反应，推拉注射器改变压强时，可通过气体颜色变化判断平衡移动方向，能探究压强对化学平衡移动的影响，D正确； 故选D。 7. 银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图。下列有关说法正确的是 A. 有一个手性碳原子 B. 为非极性分子 C. 碳的杂化方式为 D. 1 mol该物质含有个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子需要连接4种互不相同的原子或基团，该分子中饱和碳原子均连有相同基团，不存在手性碳原子，A错误； B．该分子含有羟基这类极性基团，且结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．分子中苯环、碳碳双键上的碳原子为杂化，异丙基上的所有碳原子为杂化，碳的杂化方式为、，C正确； D．单键全部为键，双键中含有1个键，苯环中每两个相邻碳原子之间都有 1 个σ键，1个该分子中的键数目远大于22，故1 mol该物质含有的键数远大于，D错误； 故选C。 8. 利用CO处理大气污染物，其原理为，速率方程为为速率常数。下列有关说法正确的是 A. 平衡时，消耗速率等于消耗速率 B. 恒容时，充入CO可增大反应速率 C. 充入CO时可提高CO平衡转化率 D. 恒温恒容时，体系压强不变则反应达到平衡 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡时，正反应速率等于逆反应速率，消耗是逆反应，消耗是正反应，二者计量数均为1，平衡时消耗速率等于消耗速率，A正确； B．由速率方程可知，反应速率仅与有关，恒容充入时不变，反应速率不变，B错误； C．充入，平衡正向移动，的平衡转化率升高，但自身的平衡转化率降低，C错误； D．该反应前后气体总物质的量不变，根据理想气体状态方程，恒温恒容时体系压强始终不变，故压强不变不能说明反应达到平衡，D错误； 故选A。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为紫色离子，不符合无色透明溶液的条件，A不符合题意； B．，结合，计算得，为酸性溶液；、、、在酸性条件下均稳定，无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，B符合题意； C．由水电离出的，溶液可能为pH=2（酸性）或pH=12（碱性）；pH=2时与H+反应生成CO2和H2O；pH=12时Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．Fe3+与SCN-反应生成血红色Fe(SCN)3络合物，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 10. 下列对应离子反应正确的是 A. 用饱和氨盐水吸收析出晶体： B. 泡沫灭火器原理： C. 用ZnS除去废水中含有的 D. 用饱和溶液制备胶体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氨盐水含大量，反应会析出晶体，离子方程式需体现参与及沉淀，该式书写错误，正确离子反应为：，A错误； B．泡沫灭火器中与发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式书写正确，B正确； C．是难溶电解质，书写离子方程式不能拆为，正确反应为，该式书写错误，C错误； D．用饱和溶液制备的是胶体，不能标注沉淀符号，正确式子为，该式书写错误，D错误； 故选B。 11. 在催化剂Cat1、Cat2作用下，的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 每种历程都包括两个基元反应且都是放热反应 B. 其他条件相同，W的浓度高于T C. 在两种催化剂作用下总反应的焓变相等 D. 反应②、③分别是两种历程的决速反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在催化剂Cat1作用下，包括①③两个基元反应且都是放热反应，即反应物能量高于生成物能量；在催化剂Cat2作用下，包括②④两个基元反应且都是放热反应，即反应物能量高于生成物能量，A正确； B．反应①的活化能小于反应②的活化能，反应③的活化能高于反应④的活化能，即单位时间内，T生成的多消耗得少，所以T的浓度高于W，B错误； C．焓变与催化剂无关，即在两种催化剂作用下总反应的焓变相等，C正确； D．活化能越大，反应速率越慢，即决速步骤，因此反应②、③分别是两种历程的决速反应，D正确； 故选B。 12. 将和混合于2L密闭容器中，发生反应：，反应达到平衡，测得C的浓度为，以D表示的平均反应速率。下列说法正确的是 A. B. A的转化率为50% C. 向容器中再添加，会使反应速率加快 D. 其他条件不变，将容器体积变为1L，C的体积分数变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．v(D)=0.05mol/(L·min)，5min时D的浓度变化为0.25mol/L，C的浓度变化为0.5mol/L，根据化学计量数比等于浓度变化比，2:x=0.5:0.25，解得x=1，故A项错误； B．A的初始物质的量为3mol，生成0.5mol/L C对应消耗0.75mol/L A，消耗A的物质的量为0.75mol/L×2L=1.5mol，A的转化率为，故B项正确； C．B为固体，增加其用量不会改变浓度，反应速率不变，故C项错误； D．反应前后气体分子数不变，将容器体积变为1L，即增大压强、平衡不移动，C的体积分数不变，故D错误； 故答案选B。 13. 依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加0.1溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了吸氧腐蚀 C 用pH计测定溶液和NaClO溶液的pH 测出的pH大于NaClO 次氯酸酸性强于碳酸 D 在平衡体系中加入氢氧化钠固体 静置后溶液颜色变浅 消耗反应物该化学平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加0.1溶液至不再有沉淀产生，说明已完全参加反应，再滴加溶液出现黑色沉淀，说明转化为沉淀，溶度积更小，即，A正确； B．铁片上滴加含酚酞的NaCl溶液，水滴边缘接触氧气更充足，铁发生吸氧腐蚀，正极反应为，使局部溶液显碱性遇酚酞变红，可证明铁发生吸氧腐蚀，B正确； C．实验未说明和溶液浓度相等，且即使浓度相等，溶液pH更大只能说明酸性，无法得出次氯酸酸性强于碳酸的结论，C错误； D．加入固体，与反应物反应生成沉淀，浓度降低，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅，D正确； 故选C。 14. 一种以二硫化钼作为电极催化剂的电池系统，将尾气中NO转化为的同时获得电能，其工作原理如图所示(双极膜可将水电离为和，并能定向通过)。下列说法正确的是 A. N极的电极反应为 B. 双极膜中移向溶液 C. 当M极质量增大16 g，则N极生成的在标准状况下的体积为11.2 L D. 电解过程中两极室的电解质溶液的浓度均增大 【答案】A 【解析】 【分析】该装置是将NO转化为同时获得电能的原电池：N极通入NO生成，发生还原反应为正极；M极Zn转化为ZnO，发生氧化反应为负极。 【详解】A．N极为正极，中N元素化合价从+2降低到-3，得电子结合双极膜迁移过来的生成和，给出的电极反应原子、电荷均守恒，A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，M极为负极，应移向M极所在的溶液，而非溶液，B错误； C．M极反应为，质量增大16g对应生成1mol ，转移2mol电子，根据电子守恒，N极生成的物质的量为，标准状况下体积为，不是，C错误； D．两极反应均生成，电解质溶液被稀释，浓度均减小，并非增大，D错误； 故选A。 15. 常温下，将溶液滴入溶液中，溶液中含磷微粒(或或或)的分布系数，加入NaOH溶液的体积V与溶液pH的关系如图所示［已知：］。下列叙述错误的是 A. a、b、c、d线分别为 B. 时，存在 C. 用NaOH溶液滴定溶液，溶液不可用酚酞作指示剂 D. 溶液显酸性，磷酸的的数量级为 【答案】B 【解析】 【分析】是三元弱酸，随着NaOH溶液滴入，溶液pH逐渐升高，浓度逐渐减小，浓度先增大后减小，浓度再增大后减小，浓度最后增大，所以a、b、c、d线分别对应、、、。时，，此时；时，，此时；时，，此时。 【详解】A．结合上述图像分析的分布系数变化规律，a、b、c、d线分别对应，A正确； B．V(NaOH)时，、，二者反应生成，的浓度为 ，由图可知加入100 mL NaOH溶液时，溶液的pH为10，，，得出，，，可得溶液中，B错误； C．由图像知，时，与​恰好完全反应生成，此时溶液的pH=10，用NaOH溶液滴定溶液到滴定终点生成时，溶液pH>10，酚酞的变色范围为8.2~10.0，滴定终点不在酚酞的变色范围内，所以不可用酚酞作指示剂，C正确； D．​溶液的酸碱性由​的电离和水解的相对大小决定：水解常数，小于电离常数，因此电离占主导，溶液显酸性；，数量级为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16. I.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑥表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。 （1）②的基态原子的轨道表示式为_________________。 （2）⑥的基态正三价离子的价层电子排布式为_________________。 （3）Cr的电子排布式为_________________。在元素周期表中位于____________区。 （4）下列有关的说法正确的是____________。 A．N的电负性为3.0、H的电负性为1.8，则中N为-3价 B．中N原子的杂化方式是杂化，有3个键 C．与分子的空间结构相同 （5）已知杂化轨道中p成分越多，形成的键越长，则和中键长较短的是__________；其原因为____________________。 II.利用电催化可与含氮物质(等)合成尿素(其中C为+4价)，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。工作原理如图所示。 （6）电极b应连接电源的_______极。 （7）电解过程中，的迁移方向为____________(填“”或“”)。 （8）电极a上发生反应的电极反应式为______________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. （或 ） ②. d （4）A （5） ①. ②. 中N原子为sp杂化，中N原子为杂化，中N原子的杂化轨道中p成分较少 （6）正 （7） （8） 【解析】 【分析】由周期表结构可知，①为H，②为N，③为S，④为Cl，⑤为K，⑥为Fe，据此回答； 【小问1详解】 基态N原子的电子排布式为，其轨道表示式（电子排布图）为； 【小问2详解】 ⑥为Fe（铁）元素，原子序数为26，其基态原子的电子排布式为。形成正三价离子（）时，优先失去最外层的2个电子，再失去1个电子，故其价层电子排布式为； 【小问3详解】 Cr（铬）为24号元素，其基态电子排布式为（或 ），其最后填入的电子为d电子，在元素周期表中位于d区； 【小问4详解】 A．N的电负性大于H，共用电子对偏向N原子，故中N显-3价，A正确； B．中N原子的价层电子对数为 ，采用杂化，有3个键，B错误； C．分子中N原子有1对孤电子对，空间结构为三角锥形；分子中B原子无孤电子对，空间结构为平面三角形，两者空间结构不同，C错误； 故选A。 【小问5详解】 中N原子的价层电子对数为 ，采用sp杂化（p成分占50%）；中N原子的价层电子对数为 ，采用杂化（p成分占约66.7%），因为杂化轨道中p成分越多形成的键越长，中p成分较少，所以的键长较短； 【小问6详解】 观察图示可知，电极b上转化为，氧元素化合价升高，发生氧化反应，因此电极b为电解池的阳极，阳极应连接电源的正极； 【小问7详解】 在电解池中，阳离子向阴极移动。电极a上发生还原反应，为阴极，电极b为阳极。因此，质子（）的迁移方向是从阳极向阴极，即； 【小问8详解】 电极a为阴极，发生还原反应。反应物为和，目标产物为。N元素的化合价由+5价降低到-3价，2个N原子共得到16个电子。结合质子交换膜允许通过的酸性环境，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可配平得到电极反应式：。 17. 过氧化氢的水溶液又被称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白： （1）①配制250 mL溶液：取25.00 mL密度为的过氧化氢溶液至___________(仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。 ②用滴定管移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶，加稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2）用酸性高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为_____________。 （3）某次滴定开始和结束时，_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中高锰酸钾液面如图，则所用标准液体积为_______mL。 （4）滴定时，左手控制滴定管，右手振荡锥形瓶，眼睛应_______，滴定终点的现象是_______。 （5）重复滴定三次，数据如下表： 滴定序号 待测过氧化氢溶液体积／mL 高锰酸钾标准溶液体积 平均耗用高锰酸钾标准溶液 第一次 25.00 1.00 19.60 18.60 第二次 25.00 19.60 34.20 14.60 第三次 25.00 0.50 14.90 14.40 平均耗用高锰酸钾标准溶液__________mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为__________％(保留两位有效数字)。 （6）滴定前，滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，测定结果________(填“偏高”“偏低”“不变”)。 【答案】（1） 容量瓶 （2） （3） ①. 酸式 ②. （4） ①. 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 （5） ①. ②. （6） 偏高 【解析】 【小问1详解】 配制定容到的一定物质的量浓度的稀释液，定容步骤需要使用对应规格的容量瓶，即容量瓶； 【小问2详解】 酸性条件下作为强氧化剂被还原为，​作为还原剂被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到对应离子方程式：； 【小问3详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需要用酸式滴定管盛放；滴定管0刻度在上，精度为，起始读数为，终点读数为，因此所用标准液体积为； 【小问4详解】 滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶内的颜色变化，不能紧盯滴定管液面；本实验中高锰酸钾自身可作为指示剂，滴定前溶液为无色，当完全反应后，过量的会使溶液显浅紫红色，且半分钟不褪色即达到滴定终点； 【小问5详解】 第一次滴定的数据和另外两组偏差过大，属于异常误差数据需舍去，取第二、三次的有效数据的平均值：；根据反应计量关系，可计算待测液中，则稀释液中总，原25.00 mL双氧水溶液总质量为，因此​的质量分数为； 【小问6详解】 滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，气泡的体积会被计入标准液的消耗体积，导致读取的标准液体积偏大，最终计算得到的过氧化氢含量偏高。 18. 碱式硫酸铜是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的离子或分子。以某工厂酸性含铜废液(主要含有，还含有)为原料制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 5.6 2.7 7.2 沉淀完全的pH 9.0 6.7 3.7 8.7 ②常温下，。 ③常温下，的的。 ④“氨浸”过程中会与和反应生成可溶于水的。 回答下列问题： （1）提高“氨浸”速率的措施有_______________(任写一种)。 （2）写出加入双氧水时发生主要反应的离子方程式：___________________。 （3）“调pH”的范围为______________。常温下，当时，______________。 （4）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式，下同)，图中可重复利用的物质是_____________。 （5）“沉铅”时需加入，常温下溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1） 适当升高温度（或搅拌、增大氨水浓度等） （2） （3） ①. ②. （4） ①. 、 ②. （5） ①. 碱性 ②. [或] 【解析】 【分析】酸性含铜废液中加入双氧水，将氧化成；再加入氨水调，使、转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀，则滤渣1的主要成分为氢氧化铜和氢氧化铁；过滤所得的滤液1主要含、，加入将转化为；滤渣1“氨浸”过程中氢氧化铜会与和反应生成可溶于水的，则滤渣2主要成分为氢氧化铁沉淀，滤液2经“升温赶氨”，最终得到碱式硫酸铜，据此解答。 【小问1详解】 根据影响固液反应速率的常见因素，增大接触面积、升温、搅拌、提高反应物浓度都可以加快反应速率； 【小问2详解】 废液中的开始沉淀的远高于，无法在不沉淀的条件下除去，因此加入双氧水的核心作用是在酸性环境中将氧化为更易沉淀的，不引入新杂质，离子方程式为：； 【小问3详解】 根据流程可知，加入氨水“调”使铜离子和铁离子完全沉淀，铅离子不能沉淀，根据表中数据可知，的范围为；时，； 【小问4详解】 调仅除去，仍留在滤液1中，在pH<5.6时未沉淀，后续加氨水继续调节会生成​，因此滤渣1为和；由流程图“升温赶氨”可知，废气中主要含有氨气，由于前面使用氨水调节溶液，故图中可以重复利用的物质是； 【小问5详解】 由电离平衡常数可知，的水解平衡常数为：，同理的水解平衡常数为：，故的水解平衡常数大于的水解平衡常数，所以溶液呈碱性；根据已知信息，和、反应生成可溶性的，对应化学方程式为 [或]。 19. I.一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体。 已知：，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）内，CO的平均反应速率____________；计算该温度下的化学平衡常数K=____________。 Ⅱ.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究在Co基催化剂作用下，乙酸的两种反应路径和能垒数据(单位：eV)如图所示： （2）①该条件，更容易断裂的是______________(填“O-H”、“C-O”)；路径II的历程中，决速步骤为_________________(填序号)。 ②若每一步生成的粒子均为吸附态，则反应⑤的反应方程式__________________。 Ⅲ.通过热化学方法可以将转化成等，是实现“双碳”目标的途径之一、二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： ① ② 已知：乙烯的选择性 （3）反应①的反应历程可分为如下两步： i. ii. _______。 （4）在密闭容器中投入和，同时发生反应①和反应②，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度(，温度逐渐升高)、压强的关系如图所示。 ①，理由是______________。 ②M点反应①的平衡常数_______。(为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。用含的计算式表示。) （5）在另一密闭容器中，使用催化剂，投入和，同时发生反应①和反应②，不同温度下，测得t min时(反应均未平衡)实验数据如下表所示。 催化剂 Pd／VSiO 温度／℃ 400 500 600 乙烷转化率／％ 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性／％ 92.6 83.0 61.8 ①500℃时，反应的活化能：反应①_______反应②(填“>”或“＜”)。 ②温度越高选择性越低的原因是_____________________。 【答案】（1） ①. 0.15 ②. 3 （2） ①. ②. ④ ③. （3）+136 （4） ①. 反应①和反应②气体分子数增大，压强增大，乙烷平衡转化率降低，同温度下乙烷转化率更小，所以 ②. （5） ①. < ②. 反应①②均吸热，反应②活化能更高，升高温度，反应②速率增大更显著，更多乙烷发生反应②，乙烯选择性降低 【解析】 【分析】本题是化学热力学与化学平衡综合大题，第一问根据浓度随时间变化图像，利用浓度变化量计算CO的平均反应速率，结合固体不写入平衡常数表达式求出该温度下平衡常数；第二问依据能垒图，能垒越低化学键越容易断裂，能垒最大的步骤为决速步，再结合吸附态粒子写出对应基元反应方程式；第三问利用盖斯定律，将分步反应相加减计算焓变；第四问结合两个反应气体分子数变化分析压强对乙烷转化率的影响，反应②气体分子数增大，压强越大乙烷转化率越低，以此判断压强大小，再根据乙烷转化率、乙烯选择性，计算平衡时各物质的物质的量，代入分压平衡常数表达式求出；第五问从活化能角度分析，活化能越低反应速率越快，结合温度对两个吸热反应速率的不同影响，解释温度升高乙烯选择性下降的原因，反应②活化能更高，升温时其速率提升更明显，更多乙烷参与反应②，乙烯的生成占比降低，以此解答。 【小问1详解】 平衡时，，； 【小问2详解】 ①能垒越小，化学键越容易断裂，对比O-H键，C-O键断裂的能垒更低，所以更容易断裂C-O键；决速步是整个反应历程中能垒最大的基元步骤，图中步骤④能垒最高，反应速率最慢，决定总反应速率； ②根据题意，每一步生成粒子都是吸附态，结合图示粒子变化，写出反应⑤的基元方程式为； 【小问3详解】 反应①，反应①的反应历程可分为：i.，ii.，； 【小问4详解】 ①反应①、反应②均为气体分子数增大的反应，增大压强，反应①、反应②均向逆反应方向移动，乙烷的平衡转化率越小，条件下乙烷的平衡转化率更小，故； ②初始状态乙烷和二氧化碳分别为2mol和3mol，由M点可知：T℃、压强下乙烷转化率为50%，则反应共消耗乙烷1mol；由N点可知：T℃、压强下乙烯的选择性为80%，则可知生成乙烯所消耗乙烷的物质的量为0.8mol，则根据反应①的反应式可知：平衡时乙烯和水的物质的量分别为0.8mol和0.8mol，反应①生成CO的物质的量为0.8mol，反应①消耗二氧化碳0.8mol，反应②中消耗乙烷0.2mol，根据反应②反应式可知：反应②生成CO和氢气的物质的量为 0.8mol和0.6mol，反应②消耗二氧化碳0.4mol，故平衡时二氧化碳、乙烷、乙烯、水、CO和氢气的物质的量分别为1.8mol、1mol、0.8mol、0.8mol、1.6mol和0.6mol，总物质的量为6.6mol，则M点反应①的平衡常数； 【小问5详解】 500℃时，乙烯选择性为83.0%，反应①占优势，所以反应①的活化能＜反应②的活化能；温度升高，反应①和反应②的速率均增大，反应②活化能更高，升高温度，反应②速率增大更显著，反应②的速率增大程度大于反应①，发生反应②的乙烷比反应①增加的更多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建厦门熹海高级中学2025-2026学年第一学期期末测试 高二化学试题 本试卷共8页，100分。考试时长75分钟。考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 已知部分相对原子质量为：H-1 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动融化成水，是熵增加的过程 B. 误食可溶性钡盐造成中毒，可用硫酸钠溶液解毒 C. 热的纯碱溶液用于去除餐具的油污 D. 电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀，属于阴极电保护法 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. Cu D. 3. 制取催化剂的原理为：。下列说法错误的是 A. 基态碳原子价电子轨道表示式为 B. 中共价键轮廓图为 C. 的VSEPR模型： D. CO电子式为： 4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 谷物酿酒时需要使用酒曲 B. 保持钢铁干燥避免生锈 C. 将食物放进冰箱避免变质 D. 航海轮船船身镶嵌锌块 5. 硫酸氢氯吡格雷片是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是 A. 电离能： B. 酸性： C. 离子半径： D. 电负性： 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A.测定中和热 B.在铁件上镀铜 C.制取无水固体 D.探究压强对化学平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图。下列有关说法正确的是 A. 有一个手性碳原子 B. 为非极性分子 C. 碳的杂化方式为 D. 1 mol该物质含有个键 8. 利用CO处理大气污染物，其原理为，速率方程为为速率常数。下列有关说法正确的是 A. 平衡时，消耗速率等于消耗速率 B. 恒容时，充入CO可增大反应速率 C. 充入CO时可提高CO平衡转化率 D. 恒温恒容时，体系压强不变则反应达到平衡 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 下列对应离子反应正确的是 A. 用饱和氨盐水吸收析出晶体： B. 泡沫灭火器原理： C. 用ZnS除去废水中含有的 D. 用饱和溶液制备胶体： 11. 在催化剂Cat1、Cat2作用下，的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 每种历程都包括两个基元反应且都是放热反应 B. 其他条件相同，W的浓度高于T C. 在两种催化剂作用下总反应的焓变相等 D. 反应②、③分别是两种历程的决速反应 12. 将和混合于2L密闭容器中，发生反应：，反应达到平衡，测得C的浓度为，以D表示的平均反应速率。下列说法正确的是 A. B. A的转化率为50% C. 向容器中再添加，会使反应速率加快 D. 其他条件不变，将容器体积变为1L，C的体积分数变大 13. 依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加0.1溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了吸氧腐蚀 C 用pH计测定溶液和NaClO溶液的pH 测出的pH大于NaClO 次氯酸酸性强于碳酸 D 在平衡体系中加入氢氧化钠固体 静置后溶液颜色变浅 消耗反应物该化学平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 14. 一种以二硫化钼作为电极催化剂的电池系统，将尾气中NO转化为的同时获得电能，其工作原理如图所示(双极膜可将水电离为和，并能定向通过)。下列说法正确的是 A. N极的电极反应为 B. 双极膜中移向溶液 C. 当M极质量增大16 g，则N极生成的在标准状况下的体积为11.2 L D. 电解过程中两极室的电解质溶液的浓度均增大 15. 常温下，将溶液滴入溶液中，溶液中含磷微粒(或或或)的分布系数，加入NaOH溶液的体积V与溶液pH的关系如图所示［已知：］。下列叙述错误的是 A. a、b、c、d线分别为 B. 时，存在 C. 用NaOH溶液滴定溶液，溶液不可用酚酞作指示剂 D. 溶液显酸性，磷酸的的数量级为 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16. I.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑥表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。 （1）②的基态原子的轨道表示式为_________________。 （2）⑥的基态正三价离子的价层电子排布式为_________________。 （3）Cr的电子排布式为_________________。在元素周期表中位于____________区。 （4）下列有关的说法正确的是____________。 A．N的电负性为3.0、H的电负性为1.8，则中N为-3价 B．中N原子的杂化方式是杂化，有3个键 C．与分子的空间结构相同 （5）已知杂化轨道中p成分越多，形成的键越长，则和中键长较短的是__________；其原因为____________________。 II.利用电催化可与含氮物质(等)合成尿素(其中C为+4价)，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。工作原理如图所示。 （6）电极b应连接电源的_______极。 （7）电解过程中，的迁移方向为____________(填“”或“”)。 （8）电极a上发生反应的电极反应式为______________________。 17. 过氧化氢的水溶液又被称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白： （1）①配制250 mL溶液：取25.00 mL密度为的过氧化氢溶液至___________(仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。 ②用滴定管移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶，加稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2）用酸性高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为_____________。 （3）某次滴定开始和结束时，_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中高锰酸钾液面如图，则所用标准液体积为_______mL。 （4）滴定时，左手控制滴定管，右手振荡锥形瓶，眼睛应_______，滴定终点的现象是_______。 （5）重复滴定三次，数据如下表： 滴定序号 待测过氧化氢溶液体积／mL 高锰酸钾标准溶液体积 平均耗用高锰酸钾标准溶液 第一次 25.00 1.00 19.60 18.60 第二次 25.00 19.60 34.20 14.60 第三次 25.00 0.50 14.90 14.40 平均耗用高锰酸钾标准溶液__________mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为__________％(保留两位有效数字)。 （6）滴定前，滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，测定结果________(填“偏高”“偏低”“不变”)。 18. 碱式硫酸铜是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的离子或分子。以某工厂酸性含铜废液(主要含有，还含有)为原料制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 5.6 2.7 7.2 沉淀完全的pH 9.0 6.7 3.7 8.7 ②常温下，。 ③常温下，的的。 ④“氨浸”过程中会与和反应生成可溶于水的。 回答下列问题： （1）提高“氨浸”速率的措施有_______________(任写一种)。 （2）写出加入双氧水时发生主要反应的离子方程式：___________________。 （3）“调pH”的范围为______________。常温下，当时，______________。 （4）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式，下同)，图中可重复利用的物质是_____________。 （5）“沉铅”时需加入，常温下溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为__________________。 19. I.一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体。 已知：，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）内，CO的平均反应速率____________；计算该温度下的化学平衡常数K=____________。 Ⅱ.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究在Co基催化剂作用下，乙酸的两种反应路径和能垒数据(单位：eV)如图所示： （2）①该条件，更容易断裂的是______________(填“O-H”、“C-O”)；路径II的历程中，决速步骤为_________________(填序号)。 ②若每一步生成的粒子均为吸附态，则反应⑤的反应方程式__________________。 Ⅲ.通过热化学方法可以将转化成等，是实现“双碳”目标的途径之一、二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： ① ② 已知：乙烯的选择性 （3）反应①的反应历程可分为如下两步： i. ii. _______。 （4）在密闭容器中投入和，同时发生反应①和反应②，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度(，温度逐渐升高)、压强的关系如图所示。 ①，理由是______________。 ②M点反应①的平衡常数_______。(为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。用含的计算式表示。) （5）在另一密闭容器中，使用催化剂，投入和，同时发生反应①和反应②，不同温度下，测得t min时(反应均未平衡)实验数据如下表所示。 催化剂 Pd／VSiO 温度／℃ 400 500 600 乙烷转化率／％ 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性／％ 92.6 83.0 61.8 ①500℃时，反应的活化能：反应①_______反应②(填“>”或“＜”)。 ②温度越高选择性越低的原因是_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $