精品解析：山西吕梁市文水县2025-2026学年第一学期期末高一年级自命题阶段测试化学试卷

高一年级自命题阶段检测 化学 满分：100分 时间：75分钟 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色中性笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活紧密相关。下列说法不正确的是 A. 灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 B. 我国在制造某芯片中使用的光刻胶是一种胶体，其分散质粒子直径在1～100 nm之间 C. 我国科研团队成功合成了和两种单质，它们互为同素异形体 D. 我国研制的超级钢居于世界领先地位，超级钢属于合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．烟花呈现绚丽的颜色利用了某些金属元素的焰色试验。焰色试验过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．题述光刻胶属于胶体，胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间，B正确； C．和是由碳元素形成的两种不同单质，同种元素形成的不同单质互为同素异形体，因此二者互为同素异形体，C正确； D．超级钢属于钢，钢是以铁为主要成分的合金，因此超级钢属于合金，D正确； 故选A。 2. 分类是认识元素及其化合物的方法之一、下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 分散系：有色玻璃、蔗糖溶液、医用酒精 C. 电解质：、氨水、 D. 同位素：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．分散系包括溶液、胶体、浊液，有色玻璃属于胶体，蔗糖溶液、医用酒精属于溶液，三者均属于分散系，B正确； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，、、均为化合物，不属于同位素，D错误； 故选B。 3. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 溶液中物质的量为 B. 22.4 L 和CO所含C原子数为 C. 溶于水，此过程中转移电子数为 D. 中含有的阴离子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题中未给出溶液体积，无法确定氯离子的物质的量，A错误； B．题中未说明气体所处的温度和压强，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，因此所含碳原子数不一定为，B错误； C．氯气与水发生反应：。反应中氯元素的化合价由0价分别变为−1价和+1价，每有1 mol氯气发生反应，就有1 mol电子转移。该反应为可逆反应，溶于水的1 mol氯气不能全部反应，因此转移电子数小于，C错误； D．过氧化钠由和构成，其中的阴离子是过氧根离子。1 mol过氧化钠中含有1 mol过氧根离子，因此阴离子总数为，D正确； 故选D。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 铝原子的结构示意图： B. 的电子式为： C. 次氯酸的结构式：H—O—Cl D. 铀的一种同位素的中子数为146，质子数为92 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝原子的核电荷数为13，核外三个电子层上的电子数由内到外依次为2、8、3。原图核内的“13”前缺少表示原子核带正电的“+”，正确的结构示意图为，A错误； B．由和构成，书写电子式时，两种离子均需用方括号括起并标明所带电荷；中氮原子与四个氢原子之间各有一对共用电子，的最外层有8个电子。原式未画出的最外层电子，也未将其用方括号括起，正确的电子式为，B错误； C．次氯酸分子中的氧原子分别与氢原子、氯原子形成一个共价单键，结构式为H—O—Cl，C正确； D．核素符号中元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数。的质量数为146，质子数为92，中子数为，不是146，D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将钠投入水中： B. 利用食醋除水垢： C. 向溶液中通入过量： D. 氢氧化镁溶于盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原式左、右两侧氢原子数分别为2和3，不符合原子守恒。正确的离子方程式为，A错误； B．食醋中的醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆写成；碳酸钙难溶，也应保留化学式。正确的离子方程式为，B错误； C．二氧化碳过量时，生成的碳酸钙会继续反应：，所以最终生成碳酸氢钙和次氯酸，钙离子在总反应前后不变。正确的离子方程式为，C错误； D．氢氧化镁是难溶性碱，应保留化学式；盐酸中的氢离子与氢氧化镁反应生成镁离子和水，氯离子不参与反应。离子方程式为，符合原子守恒和电荷守恒，D正确； 故选D。 6. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中O元素为-1价，中O元素为0价，存在元素化合价的升降，需要通过氧化还原反应实现，A符合题意； B．和中S元素均为-2价，所有元素化合价均无变化，可通过复分解反应实现，不需要氧化还原反应，B不符合题意； C．和中N元素均为-3价，所有元素化合价均无变化，不需要氧化还原反应，C不符合题意； D．和中Fe元素均为+3价，所有元素化合价均无变化，可通过复分解反应实现，不需要氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 7. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中的具有强氧化性，能将氧化为，因此与在酸性溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中含有大量，与反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间以及它们与之间均不发生导致离子大量消耗的反应，能在酸性溶液中大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 实验安全重于泰山。在实验中做好安全防护和危险辨识与提示十分必要，在实验室制备氢氧化铁胶体的实验中无关的实验图标是 A．佩戴护目镜 B．注意高温烫伤 C．实验后请洗手 D．注意锐器伤人 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体时需加热，可能有液体溅出，佩戴护目镜可保护眼睛，A正确； B．实验中需加热煮沸，涉及高温仪器（如烧杯、酒精灯），易发生烫伤，B正确； C．实验后洗手是实验室基本安全规范，避免残留药品接触皮肤，C正确； D．制备氢氧化铁胶体使用烧杯、胶头滴管等仪器，无锐器（如针头、刀片），不会导致锐器伤人，D错误； 故答案选D。 9. 下列装置和原理能达到实验目的的是 A．验证铁与水蒸气反应生成 B．制取胶体 C．称取一定质量的NaOH固体 D．验证某钾盐为碳酸盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热湿棉花产生水蒸气，水蒸气与受热的还原铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，反应为。生成的氢气经导管进入肥皂液形成气泡，用燃着的火柴点燃气泡，气泡燃烧并发出爆鸣声，能够验证铁与水蒸气反应生成氢气，A正确； B．向NaOH浓溶液中滴加饱和溶液，发生反应，得到的是氢氧化铁沉淀。制取氢氧化铁胶体应向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，B错误； C．图中将NaOH固体放在纸上称量，NaOH易潮解且有腐蚀性，不能用纸承载，应放在干燥的烧杯等玻璃容器中称量，并扣除容器的质量，C错误； D．碳酸钾与盐酸反应为，碳酸氢钾与盐酸反应为，二者产生的二氧化碳均能发生反应，使澄清石灰水变浑浊。因此，该实验不能排除碳酸氢钾，不能确定该钾盐为碳酸盐，D错误； 故选A。 10. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为。下列叙述不正确的是 A. 上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强 B. 上述反应涉及到的物质中，的氧化性最强 C. 上述反应中，铁是还原剂，和KOH是氧化剂 D. 的氧化性大于的氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】根据化合物中各元素化合价的代数和为0，结合K元素为+1价、O元素为-2价，可确定中Fe元素为+2价，中N元素为+3价；中N元素为-3价。反应中Fe元素的化合价由0价升高到+2价，Fe是还原剂，是氧化产物；N元素的化合价由+3价降低到-3价，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．题给反应中，Fe是还原剂，是还原产物。依据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，可知上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强，A正确； B．题给反应中，是氧化剂，是氧化产物。依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知上述反应涉及到的物质中，的氧化性最强，B正确； C．反应中Fe元素的化合价升高，Fe是还原剂；中N元素的化合价降低，是氧化剂。KOH中的K、O、H元素在反应前后化合价均未改变，因此KOH不是氧化剂，C错误； D．题给反应中，中的N元素化合价降低，具有氧化性；是Fe失去电子后形成的氧化产物。依据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知的氧化性大于的氧化性，D正确； 故选C。 11. 化学创造美好生活。下列化学知识能解释对应的生产生活情景的是 选项 生产生活情景 化学知识 A 用FeCl3溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板 FeCl3能与Cu发生置换反应 B 用漂白粉漂白棉、麻、纸张 Ca(ClO)2具有还原性 C 含有小苏打的泡打粉烘焙面包 Na2CO3能与酸反应产生气体 D 用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与NaOH溶液反应放热，产生H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应的化学方程式为，该反应无新单质生成，不属于置换反应，A错误； B．漂白粉的有效成分为，漂白棉、麻等利用的是的强氧化性，而非还原性，B错误； C．小苏打为，不是，烘焙面包利用的是与酸反应产生气体的性质，C错误； D．铝粉可与溶液发生反应，反应放热且产生，可疏通管道，D正确； 故选D。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，与具有相同的电子层结构，W元素的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法正确的是 A. Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为 B. X与Y只能形成一种共价化合物 C. Z与W形成的化合物中只有离子键 D. W形成的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素，Y2−与Z2+具有相同的电子层结构，则Y为O元素，Z为Mg元素，W元素的单质在常温下是黄绿色气体，则W为Cl元素。 【详解】A．Y为O元素，处于第二周期第ⅥA族，无最高正化合价，故A项错误； B．X为H元素，Y为O元素，X与Y能形成共价化合物：H2O、H2O2，故B项错误； C．Z为Mg元素，W为Cl元素，则Z与W形成的化合物为MgCl2，MgCl2为离子化合物，只有离子键，故C项正确； D．W为Cl元素，W形成的氧化物对应的水化物有HClO、HClO4等，HClO是弱酸，故D项错误； 故本题选C。 13. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知B、C、D是常见的气态非金属单质，D常用于自来水杀菌，化合物G焰色呈黄色，化合物F的水溶液是常见的一元强酸溶液。下列说法不正确的是 A. B、C、D单质分别是、、 B. E与的反应可作为呼吸面具中氧气的来源 C. G与足量的F在溶液中反应的离子方程式是 D. A和B形成的化合物中只含有离子键 【答案】D 【解析】 【分析】D是常用于自来水杀菌的气态非金属单质，因此D为。C与D在光照下生成F，且F的水溶液是常见的一元强酸溶液，因此C为，F为HCl，对应反应为。G的焰色呈黄色，说明G含钠元素；G与盐酸反应产生，说明G含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。图中A与气态单质B加热生成E，E又能反应生成B和G。钠与氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠并放出氧气，相应反应为、，符合上述转化关系，因此A为Na，B为，E为，G为。 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应释放氧气，氢气与氯气在光照下生成氯化氢，结合D常用于自来水杀菌，可确定B、C、D分别为、、，A正确； B．E为，它能吸收呼出的二氧化碳并释放氧气，反应为，因此该反应可作为呼吸面具中氧气的来源，B正确； C．G为，F为HCl。在溶液中，碳酸钠与足量盐酸反应，碳酸根离子与氢离子结合，最终生成水和二氧化碳，钠离子和氯离子不参与反应，因此离子方程式为，C正确； D．A为Na，B为，二者形成的化合物有和。其中，中与之间存在离子键，内部两个氧原子之间存在共价键，因此A和B形成的化合物并非只含有离子键，D错误； 故选D。 14. 下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中错误的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A 在纯氧氛围中加热至恒重 B HCl 通过盛有饱和食盐水的洗气装置 C KI KCl 通入足量的 D MgO 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O在氧气中加热生成Na2O2，杂质被转化为目标物质，A正确； B．饱和食盐水通过同离子效应抑制Cl2溶解，优先吸收HCl，B正确； C．Cl2与KI反应生成KCl和I2，不仅未除KCl，反而消耗KI并引入新杂质，C错误； D．Al2O3溶于NaOH，MgO不反应，过滤后得到纯净MgO，D正确； 故选C。 15. 某小组同学为探究溶液中通入后所得溶质的成分，向该反应后的溶液中逐滴加入盐酸，所得体积与所滴加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 点对应的溶液中的溶质只含 B. 若，则溶液中的溶质为、 C. 若点时得到，则为0.1 D. 若，则溶液中的溶质可能为、 【答案】B 【解析】 【分析】向NaOH溶液中通入CO2，可能发生的反应有（CO2少量），（CO2过量），结合图分析可知所得的溶液Y的溶质可能有NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3，故滴加盐酸时，若有NaOH，先发生，再发生，最后发生。 【详解】A．M点是Na2CO3恰好转化为NaHCO3的点，此时溶液中溶质一定有NaCl，A错误； B．若OM>MP，则表明OM段消耗的盐酸大于溶液中NaHCO3消耗的盐酸，根据分析中的反应式则可推出Y溶液中除Na2CO3外还应有其他溶质，且不是NaHCO3，故溶液Y的溶质为NaOH和Na2CO3，B正确； C．未指明CO2所处的状况，无法根据体积计算物质的量，也就不能确定x的值，C错误； D．根据分析可知，溶液Y中的溶质不可能同时有NaOH和NaHCO3，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，总分55分。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，回答下列问题： （1）C元素在周期表中的位置是______________。 （2）元素E与元素F相比，金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________(填字母序号)。 a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 b．E的化合价比F的低 c．常温下E的单质与水反应很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水缓慢反应 （3）根据元素周期律预测稳定性：_________(填“>”或“<”)。 （4）元素C与元素E以原子个数比1∶1形成一种淡黄色固体Y，Y中存在的化学键有_________。 （5）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________。(用离子符号表示)。 （6）肼常用作火箭燃料，分子中、两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式：_________。 【答案】（1） 第二周期第ⅥA族 （2） ①. ②. ac （3） > （4） 离子键、共价键(或非极性共价键) （5） （6） 【解析】 【分析】根据元素周期表中元素的信息可知，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为Al元素，G为S元素。 【小问1详解】 （1）C为O元素，位于元素周期表第二周期第ⅥA族。 【小问2详解】 （2）E为Na，F为Al，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性较强的是Na ； a．元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强，Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH碱性比Al的最高价氧化物对应的水化物强，能证明Na的金属性比Al强，a正确； b．化合价的高低与金属性强弱无关，b错误； c．金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，常温下Na与水剧烈反应，而Al在加热条件下才能与水缓慢反应，能证明Na的金属性比Al强，c正确；故选ac。 【小问3详解】 （3）C为O，G为S，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属性O>S，故稳定性。 【小问4详解】 （4）元素C(O)与元素E(Na)以原子个数比1∶1形成一种淡黄色固体Y，则Y为，过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子与氧原子之间存在共价键（非极性共价键）。 【小问5详解】 （5）C、D、E形成的简单离子分别为、、，三种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径由大到小的顺序是。 【小问6详解】 （6）肼分子中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，每个N原子最外层达到8电子稳定结构，H原子达到2电子稳定结构，其电子式为 。 17. 元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价-类二维图，回答下列问题： （1）实验室用二氧化锰制取的离子方程式为__________________。 （2）铁丝在中燃烧生成，若与足量Fe充分反应，转移电子的物质的量为_________mol。 （3）已知能与NaOH反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：____________________________。 （4）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量充分反应生成。仪器a的名称为_________，仪器b的作用是__________________。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为__________________________。 （5）利用元素周期律和氯的价-类二维图回答：氯的非金属性比溴_________(填“强”或“弱”)，请用一个化学方程式证明该结论：__________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 分液漏斗 ②. 吸收尾气并防倒吸 ③. 溶液变蓝 （5） ①. 强 ②. （其他合理答案也可） 【解析】 【分析】本实验制备亚氯酸钠（NaClO2），并探究其性质，关闭止水夹②，打开止水夹①，将ClO2通入A中发生反应，装置C用于吸收尾气并防倒吸；停止通入ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，发生反应。 【小问1详解】 实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，在书写离子方程式时，二氧化锰、氯气和水需保留化学式，故离子方程式为：； 【小问2详解】 在反应 中，氯气作氧化剂，氯元素化合价由 价降低到 价。每消耗 ，转移 电子，因此 与足量铁充分反应，转移电子的物质的量为 ； 【小问3详解】 中氯元素为 价，与 反应生成 （氯元素为 价）和等物质的量的另一种含氯物质。根据氧化还原反应中得失电子守恒，另一种物质中氯元素的化合价应降低 价，即变为 价。结合价-类二维图可知， 价的盐为亚氯酸盐（），因此该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 Ⅰ．根据仪器构造特征可知，仪器a为分液漏斗；仪器b为球形干燥管，其倒置于 溶液中，既能使尾气（如未反应的 等有毒气体）被充分吸收，又能防止液体倒吸入装置中； Ⅱ．向A中滴入稀硫酸后， 在酸性条件下发生反应生成 气体， 随气流进入装置B中，由于 具有类似 的强氧化性，能将 氧化为碘单质（），碘单质遇淀粉变蓝，故装置B中的现象为溶液变蓝； 【小问5详解】 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故氯的非金属性比溴强；可以通过单质间的置换反应来证明这一结论，即氧化性强的单质能置换出氧化性弱的单质，如将氯气通入溴化钠溶液中反应生成氯化钠和溴单质，化学方程式为：。 18. 化学与科技、生产、生活等关系密切。回答下列问题： （1）日常生活和化学实验中常会接触到下列化学物质，其中属于电解质的是_________（填序号，下同），属于非电解质的是_________，用电子式表示⑥中物质的形成过程：________________。 ①杀菌消毒用的碘酒；②做焰色试验用的铂丝；③牙膏中的摩擦剂；④医用酒精中的；⑤油漆中的红色颜料；⑥用于人工降雨的干冰 （2）钢是用量最大、用途最广的合金。在钢铁厂的生产中，炽热的钢水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是________________（用化学方程式表示）。 （3）是厨房中常见的物质，现配制500 mL 溶液。 ①称取固体的质量为_________。 ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序为_________。 C→_________→_________→_________→D ③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有_________（填字母）。 A．使用的容量瓶未干燥，有蒸馏水残留 B．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体至凹液面和刻度线相切 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D．定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. ④⑥ ③. （2） （3） ①. 5.3 g ②. B→E→A ③. BC 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。①碘酒是混合物，②铂丝是单质，二者均不属于电解质或非电解质。③属于盐，⑤属于金属氧化物，均属于电解质，故填③⑤。④和⑥干冰本身均不能电离，属于非电解质，故填④⑥。干冰的组成微粒是分子。碳原子有4个最外层电子，氧原子有6个最外层电子；碳原子分别与两个氧原子共用两对电子，使各原子均达到最外层8电子的稳定结构，每个氧原子还保留两对未共用电子，因此，用电子式表示其形成过程为； 【小问2详解】 模具中的水遇到炽热的钢水会形成水蒸气，铁在高温下与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，因此模具必须充分干燥。反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①所需的物质的量等于目标溶液的物质的量浓度与体积的乘积，即。的摩尔质量为，故应称取的质量为。 ②C是在烧杯中加水溶解固体并用玻璃棒搅拌；待溶液冷却至室温后，按B沿玻璃棒将溶液转移至500 mL容量瓶中；再按E用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中。向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，即操作A，视线与刻度线保持水平，至凹液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，按D上下颠倒摇匀。因此，完整操作顺序为C→B→E→A→D，三个空依次填B、E、A。 ③根据物质的量浓度的定义，其中为溶质的物质的量，为溶液体积，分别判断各操作对二者的影响。 A．容量瓶中残留的蒸馏水不改变溶质的物质的量，定容后溶液总体积仍为500 mL，因此不影响所配溶液的浓度，A不选； B．液面超过刻度线后，溶液体积偏大；再吸出多余液体时，会同时吸出部分溶质。液面回到刻度线时，溶液体积虽达到规定值，溶质的物质的量却已减少，因此浓度偏低，B可选； C．溶解搅拌时溅出少量溶液，会造成溶质损失，定容后溶液体积不变，因此浓度偏低，C可选； D．定容时俯视刻度线，会使凹液面最低处实际低于刻度线，溶液体积偏小，而溶质的物质的量不变，因此浓度偏高，D不选； 故选BC。 19. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去_________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为________________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要_________。 （4）试剂a为_________（填化学式），加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为________________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。检验滤液Ⅱ中的方法：________________。 （6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是________________。 【答案】（1）可燃性有机物（或有机物） （2） （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （4） ①. Fe ②. （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 取少量滤液Ⅱ于试管中，滴加溶液，产生蓝色沉淀（或取少量滤液Ⅱ于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红） （6）降低的溶解度，有利于绿矾晶体析出 【解析】 【分析】焙烧后，铝以形式存在，铜以CuO形式存在。加入NaOH溶液碱浸时，溶解，铝以形式进入滤液Ⅰ，用于后续回收铝；铁的氧化物和CuO留在滤渣Ⅰ中。用硫酸酸浸后，铁、铜的氧化物溶解，其中生成，CuO生成。由后续回收铜和制取绿矾可知，加入试剂a后，转化为铜，转化为。固液分离后，滤液Ⅱ用于制取绿矾；滤渣Ⅱ中含铜和过量试剂a，再用硫酸除去过量试剂a，得到铜。 【小问1详解】 废旧金属材料中含有可燃性有机物，焙烧时有机物燃烧，转化为气态产物而除去，因此“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去可燃性有机物； 【小问2详解】 焙烧后得到的是两性氧化物，能与NaOH溶液反应，生成可溶性的；铁的氧化物和CuO不与NaOH溶液反应。因此，“碱浸”时发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 操作Ⅰ将碱浸后的不溶性固体与溶液分离，操作Ⅱ将加入过量试剂a后所得的固体与溶液分离，均属于固液分离，所用操作为过滤。过滤时需要用玻璃棒引流，因此除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒； 【小问4详解】 酸浸后的溶液中含和，回收铜需要将转化为铜，制取绿矾需要将转化为。铁能置换出铜，反应为，同时能将还原为，且不引入其他金属离子。过量铁进入滤渣Ⅱ后，还能通过被硫酸溶解，铜则留下，因此试剂a为Fe。铁与反应只生成，属于化合反应，其离子方程式为； 【小问5详解】 滤液Ⅱ是用于制取绿矾的溶液。为使其冷却时能够析出晶体，应先蒸发部分水，使溶液接近饱和，因此所填操作为蒸发浓缩。遇溶液产生蓝色沉淀，故可取少量滤液Ⅱ于试管中，滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明存在。也可利用遇KSCN溶液无明显现象、遇KSCN溶液显红色的性质检验；氯水能将氧化为，反应为。具体方法为：取少量滤液Ⅱ于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，证明存在； 【小问6详解】 题给易溶于水、难溶于乙醇，向其水溶液中加入乙醇后，溶剂组成改变，在混合溶剂中的溶解度降低，因此乙醇的作用是降低的溶解度，有利于绿矾晶体析出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级自命题阶段检测 化学 满分：100分 时间：75分钟 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色中性笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活紧密相关。下列说法不正确的是 A. 灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 B. 我国在制造某芯片中使用的光刻胶是一种胶体，其分散质粒子直径在1～100 nm之间 C. 我国科研团队成功合成了和两种单质，它们互为同素异形体 D. 我国研制的超级钢居于世界领先地位，超级钢属于合金 2. 分类是认识元素及其化合物的方法之一、下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 分散系：有色玻璃、蔗糖溶液、医用酒精 C. 电解质：、氨水、 D. 同位素：、、 3. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 溶液中物质的量为 B. 22.4 L 和CO所含C原子数为 C. 溶于水，此过程中转移电子数为 D. 中含有的阴离子总数为 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 铝原子的结构示意图： B. 的电子式为： C. 次氯酸的结构式：H—O—Cl D. 铀的一种同位素的中子数为146，质子数为92 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将钠投入水中： B. 利用食醋除水垢： C. 向溶液中通入过量： D. 氢氧化镁溶于盐酸： 6. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 实验安全重于泰山。在实验中做好安全防护和危险辨识与提示十分必要，在实验室制备氢氧化铁胶体的实验中无关的实验图标是 A．佩戴护目镜 B．注意高温烫伤 C．实验后请洗手 D．注意锐器伤人 A. A B. B C. C D. D 9. 下列装置和原理能达到实验目的的是 A．验证铁与水蒸气反应生成 B．制取胶体 C．称取一定质量的NaOH固体 D．验证某钾盐为碳酸盐 A. A B. B C. C D. D 10. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为。下列叙述不正确的是 A. 上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强 B. 上述反应涉及到的物质中，的氧化性最强 C. 上述反应中，铁是还原剂，和KOH是氧化剂 D. 的氧化性大于的氧化性 11. 化学创造美好生活。下列化学知识能解释对应的生产生活情景的是 选项 生产生活情景 化学知识 A 用FeCl3溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板 FeCl3能与Cu发生置换反应 B 用漂白粉漂白棉、麻、纸张 Ca(ClO)2具有还原性 C 含有小苏打的泡打粉烘焙面包 Na2CO3能与酸反应产生气体 D 用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与NaOH溶液反应放热，产生H2 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，与具有相同的电子层结构，W元素的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法正确的是 A. Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为 B. X与Y只能形成一种共价化合物 C. Z与W形成的化合物中只有离子键 D. W形成的氧化物对应的水化物一定是强酸 13. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知B、C、D是常见的气态非金属单质，D常用于自来水杀菌，化合物G焰色呈黄色，化合物F的水溶液是常见的一元强酸溶液。下列说法不正确的是 A. B、C、D单质分别是、、 B. E与的反应可作为呼吸面具中氧气的来源 C. G与足量的F在溶液中反应的离子方程式是 D. A和B形成的化合物中只含有离子键 14. 下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中错误的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A 在纯氧氛围中加热至恒重 B HCl 通过盛有饱和食盐水的洗气装置 C KI KCl 通入足量的 D MgO 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 某小组同学为探究溶液中通入后所得溶质的成分，向该反应后的溶液中逐滴加入盐酸，所得体积与所滴加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 点对应的溶液中的溶质只含 B. 若，则溶液中的溶质为、 C. 若点时得到，则为0.1 D. 若，则溶液中的溶质可能为、 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，总分55分。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，回答下列问题： （1）C元素在周期表中的位置是______________。 （2）元素E与元素F相比，金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________(填字母序号)。 a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 b．E的化合价比F的低 c．常温下E的单质与水反应很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水缓慢反应 （3）根据元素周期律预测稳定性：_________(填“>”或“<”)。 （4）元素C与元素E以原子个数比1∶1形成一种淡黄色固体Y，Y中存在的化学键有_________。 （5）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________。(用离子符号表示)。 （6）肼常用作火箭燃料，分子中、两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式：_________。 17. 元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价-类二维图，回答下列问题： （1）实验室用二氧化锰制取的离子方程式为__________________。 （2）铁丝在中燃烧生成，若与足量Fe充分反应，转移电子的物质的量为_________mol。 （3）已知能与NaOH反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：____________________________。 （4）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量充分反应生成。仪器a的名称为_________，仪器b的作用是__________________。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为__________________________。 （5）利用元素周期律和氯的价-类二维图回答：氯的非金属性比溴_________(填“强”或“弱”)，请用一个化学方程式证明该结论：__________________。 18. 化学与科技、生产、生活等关系密切。回答下列问题： （1）日常生活和化学实验中常会接触到下列化学物质，其中属于电解质的是_________（填序号，下同），属于非电解质的是_________，用电子式表示⑥中物质的形成过程：________________。 ①杀菌消毒用的碘酒；②做焰色试验用的铂丝；③牙膏中的摩擦剂；④医用酒精中的；⑤油漆中的红色颜料；⑥用于人工降雨的干冰 （2）钢是用量最大、用途最广的合金。在钢铁厂的生产中，炽热的钢水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是________________（用化学方程式表示）。 （3）是厨房中常见的物质，现配制500 mL 溶液。 ①称取固体的质量为_________。 ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序为_________。 C→_________→_________→_________→D ③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有_________（填字母）。 A．使用的容量瓶未干燥，有蒸馏水残留 B．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体至凹液面和刻度线相切 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D．定容时俯视刻度线 19. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去_________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为________________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要_________。 （4）试剂a为_________（填化学式），加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为________________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。检验滤液Ⅱ中的方法：________________。 （6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $