精品解析：青海省西宁市海湖中学2025-2026学年高三上学期第三次月考 化学试卷

2025-2026学年度第一学期高三年级第三次月考 高三化学 考试分值：100分；考试时间：75分钟； 相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共计42分) 1. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法错误的是 A. 空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于分子晶体 B. 人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转为电能 C. 我国科研团队发明多种强韧性的“超分子水凝胶”，“超分子水凝胶”属于混合物 D. 我国科研人员首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，元素Ti、Fe均位于周期表d区 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）结构与金刚石类似，通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，而非分子晶体，A错误； B．电池的作用本质是化学能转化为电能，B正确； C．超分子水凝胶由多种分子通过非共价键组装而成，属于混合物，C正确； D．Ti的原子序数为22，位于第IVB族，Fe的原子序数为26，位于第VIII族，均位于周期表d区，D正确； 故选A。 2. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 4°C时，3.6 g重水所含的电子数小于2NA B. 28 g聚乙烯()含有的质子数目为16NA C. 一定条件下，5.6 g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA D. 32 gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．4℃时，3.6 g重水(2H2O)所含电子数=，小于2 NA，A正确； B．的最简式为，每个含8个质子，含有2 mol CH2，所含质子数目为16NA，B正确； C．5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，一定条件下，5.6 g铁粉与过量的硫粉充分反应生成硫化亚铁，转移的电子数也只能是0.2NA，C错误； D．O2和O3的组成元素都为O元素，二者的质量实际是氧原子的质量，32 g氧原子的物质的量为n==2 mol，所含原子数为2NA，D正确； 故选C。 3. 下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 向氢氧化钠溶液中通入过量： C. 向氯化铜溶液中滴加氨水： D. 稀硫酸滴到Fe片上： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合时，以少量NaHCO3为基准，与OH-反应生成和H2O，同时Ba2+与结合成BaCO3沉淀，离子方程式正确，A正确； B．向NaOH溶液中通入过量CO2时，过量CO2会与生成的进一步反应生成，离子方程式为，B错误； C．氨水为弱电解质，不能直接拆成离子，应写为NH3·H2O参与反应，离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与Fe反应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式为，D错误； 故选A。 4. 从中草药中提取的calebinA（结构简式如图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是 A. 该物质能与甲醛反应生成高分子有机物 B. 该分子中含氧官能团有3种 C. 该分子与浓溴水反应，最多消耗 D. 该物质性质稳定，在空气中能长时间保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质同一个酚羟基只有一个邻位有氢原子，对位上没有氢原子，两个邻位上各一个氢原子或者一个邻位、一个对位有氢原子，才能和甲醛发生缩聚反应生成高分子有机物，A错误； B．分子中的含氧官能团有：羟基、醚键、酯基、羰基，共4种，B错误； C．该分子存在酚羟基，溴原子可以取代酚羟基邻位和对位上的氢原子，而1 mol该分子只有2 mol邻位氢原子可以被取代，所以与溴水发生取代反应时，消耗2 mol溴单质，还含有2 mol碳碳双键，与溴水发生加成反应，消耗2 mol溴单质，所以共消耗4 mol溴单质，C正确； D．该物质含酚羟基和碳碳双键，酚羟基易被空气氧化，碳碳双键也易被氧化，性质不稳定，不能长时间保存，D错误； 故选C。 5. 可以通过以下三种方法测定有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3中峰面积之比为，下列说法错误的是 A. 实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 B. 该有机物可以发生氧化反应 C. 该有机物的同分异构体中，可以与钠反应产生氢气的有4种(不考虑立体异构) D. 该有机物的名称是丁醚 【答案】D 【解析】 【分析】由图1可知该有机物相对分子质量为74，由图3可知有两种氢，由图2可知含有烷基和醚键，所以该物质为分子式，结合氢原子个数比为3：2，可知两种氢原子的个数分别为6和4，从而确定该物质为乙醚。 【详解】A．实验室中乙醇和浓硫酸在反应生成CH3CH2OCH2CH3和水 ，故A正确； B．乙醚可以燃烧，所以可以发生氧化反应，故B正确； C．分子式为，可以与钠反应产生氢气，说明含有羟基，符合要求的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共4种，故C正确； D．该有机物的结构简式是CH3CH2OCH2CH3，名称是乙醚，故D错误； 选D。 6. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 放电时，向泡沫铁极移动 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 D. 放电时，每转移0.2 mol ，参与反应的铁元素的总质量为11.2 g 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应，N是负极；M极Fe3+在泡沫碳表面得电子发生还原反应，M是正极。 【详解】A．放电时，阴离子向负极移动，向泡沫铁极移动，A正确： B．充电时，M是阳极，阳极的电极反应式为，B正确； C．若电源为铅蓄电池，则电极M(阳极)应与PbO2电极(正极)相连，C正确； D．放电时，每转移，负极消耗0.1 mol Fe，正极消耗0.2 mol Fe3+，参与反应的铁元素的总质量为16.8 g，D错误； 故选D。 7. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列叙述错误的是 A. 从核心元素价态看，中H元素的化合价为，从H元素的价态分析，常用作还原剂 B. 白色固体②属于碱性氧化物 C. 淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1个②参与反应，转移电子的数目为2个 D. ①可以通过一步反应生成② 【答案】C 【解析】 【分析】由图中物质类别，结合钠的化合价可知，①为钠单质，②为Na2O或Na2O2。 【详解】A．元素处于最低价时只有还原性，从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为-1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂，A正确； B．白色固体②为Na2O，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠用于呼吸面具时，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、降低为-2，若有1个②参与反应，转移电子的数目为1个，C错误； D．钠可以与氧气通过一步反应转化为Na2O或Na2O2，D正确； 故选C。 8. 以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应生成，与反应生成，在空气中氧化为，均可一步完成，A不符合题意； B．Al燃烧生成，但无法直接与水反应生成，需先与酸或碱反应后再中和，无法一步转化，B符合题意； C．S燃烧生成，溶于水生成，被氧化为，均可一步完成，C不符合题意； D．与放电生成NO，NO氧化为，与水反应生成，均可一步完成，D不符合题意； 故选B。 9. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 加入甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 加入Al能放出的溶液：、、、 C. AgBr悬浊液的上清液中：、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基橙变红的溶液呈强酸性，CH3COO−与H+结合生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，A不符合题意； B．加入Al能放出H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为强酸性，不可共存，若为强碱性，所有离子都能共存，B符合题意； C．AgBr悬浊液中含Ag+，AgI的溶解度比AgBr更小，所以I−会与Ag+生成AgI沉淀，C不符合题意； D．=1×10−12的溶液为强碱性，Cu2+会与OH-生成Cu(OH)2沉淀，无法大量存在，D不符合题意； 故答案选B。 10. 现有含、和的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的和，从而得到纯净的固体。相应的实验过程可用如图表示： 下列说法不正确的是 A. ①可用代替 B. ②生成沉淀B的离子方程式是 C. ③中过量溶液的作用是除去过量的 D. 溶液3加适量稀硝酸后，经过蒸发、过滤、洗涤、干燥可获得纯固体 【答案】C 【解析】 【分析】先加过量 BaCl2 (或 Ba(NO3)2 亦可)去除，滤去难溶的BaSO4；再加过量的“试剂X”(即 AgNO3 )去除Cl⁻，生成AgCl沉淀； 随后加过量Na2CO3溶液，目的是同时去除可能残留的Ba2+和Ag+（分别生成BaCO3、Ag2CO3沉淀）。 【详解】 A．用Ba(NO3)2代替BaCl2只要能提供Ba2+去沉淀即可，不会引入其他有害离子，故A正确； B．用Ag+去除Cl-的离子方程式确为“Ag+＋Cl⁻＝AgCl↓”，故B正确； C．过量Na2CO3溶液不仅可除去过量的Ba2+，还可去除第二步反应后残留的Ag+，因此“仅用于除Ba2+”的说法不完整，故C错误； D．最后往溶液中加适量稀HNO3中和残余碳酸根后，蒸发浓缩、冷却结晶并分离晶体，确能得到纯净的NaNO3，故D正确； 故选C。 【点睛】 11. 可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为：。下列说法错误的是 A. 中Sb元素的化合价为 B. 若反应中生成1个NO分子，则转移10个 C. 、均属于还原产物 D. 反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据化合价代数和为0，Sb的化合价为+5，A正确； B．生成1个NO分子时，N从+5→+2，每个NO对应3个电子转移。但总反应中生成2 mol NO和2 mol NO2时，总转移20mol电子，因此每生成1 mol NO对应10 mol电子，B正确； C．NO和NO2中的N均来自NaNO3（+5价），化合价降低，属于还原产物，C正确； D．氧化剂为NaNO3（4 mol）和O2（3 mol），共7 mol；还原剂为Sb（4 mol），氧化剂与还原剂的物质的量之比为7:4，D错误； 故选D。 12. 我国古代曾用加热绿矾的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 该反应是分解反应 B. 绿矾既属于盐又属于电解质 C. 和均属于酸性氧化物 D. 该反应中，铁元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．分解反应的特征是单一反应物生成多种产物，A正确； B．绿矾为硫酸亚铁的水合物，硫酸亚铁属于盐，盐类为电解质，B正确； C．SO2（对应亚硫酸）和SO3（对应硫酸）均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．Fe的化合价从+2升至+3，发生氧化反应，被氧化，D错误； 故选D。 13. 下列实验的现象描述和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同，用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含Na元素，不确定是否含K元素 B 在小烧杯中加入稀溶液，加热至沸腾，慢慢滴入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热 液体呈红褐色 制得了胶体 C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻片盖上 有白色固体产生 该溶液中含有() D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色反应中钠元素的黄色火焰明显，无需钴玻璃，而钾元素的紫色火焰需要透过钴玻璃观察，故根据操作及现象，可推断溶液中含Na元素，不确定是否含K元素，A正确； B．制备胶体，正确的操作是向沸水中慢慢滴入滴氯化铁饱和溶液，继续加热，溶液呈红褐色停止加热即可，而NaOH与FeCl3反应生成沉淀而非胶体，B错误； C．或与盐酸反应，也能产生与澄清石灰水变浑浊的气体，故不能确定该溶液中一定含有，C错误； D．等也是白色沉淀，要证明一定是Cl-，需要先加硝酸溶液酸化，以排除其他离子(如等)的干扰，D错误； 故选A。 14. 在光热催化剂Ti-CNO作用下合成有机物的机理如图所示(Ph代表苯基，·代表自由基)：下列叙述错误的是 A. TBAB是该反应的催化剂之一 B. 用示踪原子标记的代替应得到 C. 该反应涉及极性键的形成和断裂 D. 理论上该反应的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．TBAB在反应中参与反应(如步骤ii→iii提供Br⁻)，最终又重新生成(步骤v)，是该反应的催化剂之一，故A正确； B．反应物为，其18O原子在反应中通过开环、结合等过程得到产物，故B错误； C．反应中环氧丙烷的C-O极性键断裂，中间体形成C-Br极性键(后断裂)，最终产物形成C-O极性键，涉及极性键的形成和断裂，故C正确； D．反应物为Ph-环氧丙烷和二氧化碳，产物仅为目标有机物，催化剂Ti-CNO和TBAB循环使用，无副产物生成，所有原子均转化为产物，原子利用率100%，故D正确； 故选：B。 第II卷(非选择题) 二、解答题 15. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究． 请回答： I．用图1所示装置进行第一组实验． （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）． A．铝 B．石墨 C．银 D．铂 （2）N极发生反应的电极反应式为_____________． （3）实验过程中，SO42-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______________． II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色． （4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH- - 4e-＝ 2H2O + O2↑ （6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______g． （7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________． 【答案】 ①. A ②. 2H+ + 2e-＝ H2↑（或2H2O + 2e-＝ H2↑+ 2OH-） ③. 从右向左 ④. 滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分） ⑤. 增大 ⑥. Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O ⑦. 0.28 ⑧. 2FeO42- + 6e- + 5H2O ＝ Fe2O3 + 10OH- 【解析】 【详解】（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选A； （2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），故答案为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）； （3）原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，故答案为从右向左；滤纸上有红褐色斑点产生； （4）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为增大； （5）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O； （6）X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得×2＝×4+×6，解得：x=0.28，故答案为0.28； （7）正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-，故答案为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-。 点睛：本题考查了原电池和电解池原理。本题中图1中，左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极；图2为电解池中，阳极材料是活泼金属，则电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子发生还原反应。 16. 、、是大气的主要污染物。回答下列问题： （1）研究表明，Pt-BaO双催化剂处理大气中的NO和，工作原理如图所示。 ①___________(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。的电子式为___________。 ②BaO和的相互转化实现的储存和再生，写出储存的化学方程式：____________________。 ③协同处理过程中，与按物质的量之比1：2通入，每处理0.2 mol 时，转移0.4 mol 电子，则产物X中含硫物质的化学式为___________。 （2）某含、和少量的混合气体，经过如图所示流程可制备。 ①当“多级串联反应釜”中溶液pH达到3.8～4.1时，形成的悬浊液转化为固体。生成的化学方程式为_____________________________；写出“多级串联反应釜”中产生的离子方程式：___________________。 ②多次循环后，母液中逐渐增多的含硫杂质离子是___________(填离子符号)，需除去。 【答案】（1） ①. 不属于 ②. ③. ④. S （2） ①. ②. (或) ③. 【解析】 【分析】制备流程：含、和少量的混合气体通入多级串联反应釜，与配碱槽中由和循环母液配制的反应液反应，生成悬浊液，进一步转化得到；出料液经固液离心分离，得到固体，分离出的母液返回配碱槽循环使用。 【小问1详解】 ① 酸性氧化物是指能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。与碱反应会生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不符合酸性氧化物的定义，不属于酸性氧化物。为共价化合物，S原子最外层有6个电子，与2个H原子共用两对电子达到8电子稳定结构，其电子式为。 ② 由工作原理图可知，在催化剂载体上，吸收和转化为从而实现储存，根据化合价升降守恒、原子守恒配平，反应的化学方程式为。 ③ 设产物X中硫元素的化合价为。每处理时，转移电子，根据电子得失守恒有：，解得。因此产物X中含硫物质为单质硫，化学式为。 【小问2详解】 ① 当溶液pH达到3.8～4.1时，悬浊液脱水转化为固体，根据元素守恒，化学方程式为。“多级串联反应釜”中，通入的与配碱槽送来的溶液反应生成和，对应的离子方程式为（若写成 亦可）。 ②混合气体中含有少量，在多次循环过程中，具有氧化性，会将溶液中的或氧化为硫酸根离子，因此母液中逐渐增多的含硫杂质离子是。 17. 高铁酸钾是一种重要的化工原料，利用NaClO氧化法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示： 已知：高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在。 回答下面问题： （1）实验室配制450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液时，需要称量___________ g NaOH固体，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________。 （2）利用450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液与足量反应制备NaClO时，有少量生成，反应后，写出反应的离子方程式：_______________________________，理论上消耗的是___________ L（标况下）。 （3）写出高铁酸钾（）能够消毒杀菌、净水的原因：_______________________________。 （4）写出反应②的离子方程式：________________________________。 （5）实验室利用氯酸钾（）与浓盐酸反应制备氯气，写出化学方程式并用单线桥法标出转移电子：_______________________________。 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 500 mL容量瓶和胶头滴管 （2） ①. ②. 0.504 （3）高铁酸钾（）具有强氧化性，能消毒杀菌；其还原产物形成的胶体具有吸附作用，能净水 （4） （5） 【解析】 【分析】流程图中，反应①由氯气与氢氧化钠制得含次氯酸根离子的氧化剂体系；反应②在碱性介质中由次氯酸根离子将三价铁氧化为高铁酸根离子；过滤后再加入饱和氢氧化钾溶液，经转化、分离和提纯得到高铁酸钾。 【小问1详解】 实验室没有450 mL容量瓶，为配制不少于450 mL的溶液，应选用500 mL容量瓶，并按500 mL计算所需氢氧化钠的质量。 所需氢氧化钠的质量为m = cVM = 0.1 mol/L×0.500 L×40 g/mol = 2.0 g。用固体配制定容溶液所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管； 【小问2详解】 次氯酸根离子与氯酸根离子的物质的量之比为9∶1。氯元素由0价升至+1价、+5价时失电子总量之比为9×1∶1×5，根据得失电子守恒，生成的氯离子、次氯酸根离子与氯酸根离子的物质的量之比为14∶9∶1。 再按原子、电荷守恒配平，得到。 由该方程式可知，氯气与氢氧根离子的化学计量数之比为1∶2。450 mL、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的物质的量为0.1 mol/L×0.450 L = 0.045 mol，故氯气的物质的量为0.045 mol×1/2 = 0.0225 mol，标准状况下其体积为0.0225 mol×22.4 L/mol = 0.504 L； 【小问3详解】 高铁酸钾具有强氧化性，能氧化微生物，从而消毒杀菌；其还原产物生成氢氧化铁胶体，胶体能吸附水中的悬浮杂质，从而净水； 【小问4详解】 反应②中，铁元素由+3价升至+6价，每个铁原子失去3个电子；次氯酸根离子中氯元素由+1价降至−1价，每个氯原子得到2个电子。根据得失电子守恒，三价铁离子与次氯酸根离子的化学计量数之比为2∶3，再在碱性介质中按原子、电荷守恒配平，得到； 【小问5详解】 氯酸钾中氯元素由+5价降至0价，一个氯原子得到5个电子；参与氧化还原的氯化氢中氯元素由−1价升至0价，5个氯原子共失去5个电子。由原子守恒和得失电子守恒可得完整方程式，单线桥从氯化氢中−1价的氯指向氯酸钾中+5价的氯，电子总数为5个： 。 18. 苯氧布洛芬钙 H[()]是一种优良的抗炎解热镇痛药，其合成路线如下(有些反应条件已略，Ph代表苯基，例如苯酚可写为PhOH)： 请回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）C的分子式为___________。 （3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。请在D的结构简式上用星号(*)标出其中的手性碳原子：___________。 （4）写出D到E的反应方程式(请注明反应条件)：___________。 （5）反应①~⑦中属于加成反应的是___________(填序号)。 （6）具有芳香性，且能够发生银镜反应的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 【答案】（1）酮羰基 （2） （3） （4） （5）③⑥ （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】A与Br2发生苯环上的取代反应生成B，B与PhOK发生取代反应生成C，C与HCN发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，E与水在酸性条件下发生取代反应生成F，F与氢气加成生成G，G与Ca(OH)2发生酸碱中和反应生成H。 【小问1详解】 根据A的结构，其含氧官能团名称为酮羰基； 【小问2详解】 根据C的结构简式，其分子式为C14H12O2； 【小问3详解】 手性碳为连接4个不同基团的sp3碳原子，则D分子中的手性碳为：； 【小问4详解】 D→E为羟基的消去反应，化学方程式为：； 【小问5详解】 根据分析，属于加成反应的是③⑥； 【小问6详解】 ①A的分子式为：C8H8O，其同分异构体要求具有芳香性，说明含有苯环，且能够发生银镜反应，说明含醛基，其结构简式有以下4种，、、、； ②其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高三年级第三次月考 高三化学 考试分值：100分；考试时间：75分钟； 相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共计42分) 1. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法错误的是 A. 空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于分子晶体 B. 人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转为电能 C. 我国科研团队发明多种强韧性的“超分子水凝胶”，“超分子水凝胶”属于混合物 D. 我国科研人员首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，元素Ti、Fe均位于周期表d区 2. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 4°C时，3.6 g重水所含的电子数小于2NA B. 28 g聚乙烯()含有的质子数目为16NA C. 一定条件下，5.6 g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA D. 32 gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA 3. 下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 向氢氧化钠溶液中通入过量： C. 向氯化铜溶液中滴加氨水： D. 稀硫酸滴到Fe片上： 4. 从中草药中提取的calebinA（结构简式如图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是 A. 该物质能与甲醛反应生成高分子有机物 B. 该分子中含氧官能团有3种 C. 该分子与浓溴水反应，最多消耗 D. 该物质性质稳定，在空气中能长时间保存 5. 可以通过以下三种方法测定有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3中峰面积之比为，下列说法错误的是 A. 实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 B. 该有机物可以发生氧化反应 C. 该有机物的同分异构体中，可以与钠反应产生氢气的有4种(不考虑立体异构) D. 该有机物的名称是丁醚 6. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 放电时，向泡沫铁极移动 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 D. 放电时，每转移0.2 mol ，参与反应的铁元素的总质量为11.2 g 7. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列叙述错误的是 A. 从核心元素价态看，中H元素的化合价为，从H元素的价态分析，常用作还原剂 B. 白色固体②属于碱性氧化物 C. 淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1个②参与反应，转移电子的数目为2个 D. ①可以通过一步反应生成② 8. 以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 加入甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 加入Al能放出的溶液：、、、 C. AgBr悬浊液的上清液中：、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 10. 现有含、和的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的和，从而得到纯净的固体。相应的实验过程可用如图表示： 下列说法不正确的是 A. ①可用代替 B. ②生成沉淀B的离子方程式是 C. ③中过量溶液的作用是除去过量的 D. 溶液3加适量稀硝酸后，经过蒸发、过滤、洗涤、干燥可获得纯固体 11. 可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为：。下列说法错误的是 A. 中Sb元素的化合价为 B. 若反应中生成1个NO分子，则转移10个 C. 、均属于还原产物 D. 反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比为 12. 我国古代曾用加热绿矾的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 该反应是分解反应 B. 绿矾既属于盐又属于电解质 C. 和均属于酸性氧化物 D. 该反应中，铁元素被还原 13. 下列实验的现象描述和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同，用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含Na元素，不确定是否含K元素 B 在小烧杯中加入稀溶液，加热至沸腾，慢慢滴入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热 液体呈红褐色 制得了胶体 C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻片盖上 有白色固体产生 该溶液中含有() D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 14. 在光热催化剂Ti-CNO作用下合成有机物的机理如图所示(Ph代表苯基，·代表自由基)：下列叙述错误的是 A. TBAB是该反应的催化剂之一 B. 用示踪原子标记的代替应得到 C. 该反应涉及极性键的形成和断裂 D. 理论上该反应的原子利用率为100% 第II卷(非选择题) 二、解答题 15. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究． 请回答： I．用图1所示装置进行第一组实验． （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）． A．铝 B．石墨 C．银 D．铂 （2）N极发生反应的电极反应式为_____________． （3）实验过程中，SO42-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______________． II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色． （4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH- - 4e-＝ 2H2O + O2↑ （6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______g． （7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________． 16. 、、是大气的主要污染物。回答下列问题： （1）研究表明，Pt-BaO双催化剂处理大气中的NO和，工作原理如图所示。 ①___________(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。的电子式为___________。 ②BaO和的相互转化实现的储存和再生，写出储存的化学方程式：____________________。 ③协同处理过程中，与按物质的量之比1：2通入，每处理0.2 mol 时，转移0.4 mol 电子，则产物X中含硫物质的化学式为___________。 （2）某含、和少量的混合气体，经过如图所示流程可制备。 ①当“多级串联反应釜”中溶液pH达到3.8～4.1时，形成的悬浊液转化为固体。生成的化学方程式为_____________________________；写出“多级串联反应釜”中产生的离子方程式：___________________。 ②多次循环后，母液中逐渐增多的含硫杂质离子是___________(填离子符号)，需除去。 17. 高铁酸钾是一种重要的化工原料，利用NaClO氧化法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示： 已知：高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在。 回答下面问题： （1）实验室配制450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液时，需要称量___________ g NaOH固体，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________。 （2）利用450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液与足量反应制备NaClO时，有少量生成，反应后，写出反应的离子方程式：_______________________________，理论上消耗的是___________ L（标况下）。 （3）写出高铁酸钾（）能够消毒杀菌、净水的原因：_______________________________。 （4）写出反应②的离子方程式：________________________________。 （5）实验室利用氯酸钾（）与浓盐酸反应制备氯气，写出化学方程式并用单线桥法标出转移电子：_______________________________。 18. 苯氧布洛芬钙 H[()]是一种优良的抗炎解热镇痛药，其合成路线如下(有些反应条件已略，Ph代表苯基，例如苯酚可写为PhOH)： 请回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）C的分子式为___________。 （3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。请在D的结构简式上用星号(*)标出其中的手性碳原子：___________。 （4）写出D到E的反应方程式(请注明反应条件)：___________。 （5）反应①~⑦中属于加成反应的是___________(填序号)。 （6）具有芳香性，且能够发生银镜反应的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $