精品解析：陕西渭南市华阴市2025-2026学年第一学期期末教学质量检测高一化学试卷（B卷）

2025～2026学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学校和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理，试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 三星堆出土的青铜面具表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列说法正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于氧化物 C. 属于碱 D. 属于电解质 2. 下列物质中，能由对应单质直接化合生成的是 ① ②FeS ③ ④ A. ①③ B. ①②④ C. ②③④ D. 全部 3. 下列应用中未涉及氧化还原反应的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 工业上用含的铁矿石炼铁 C. 还原Fe粉用作食品脱氧剂 D. 葡萄酒中用作食品添加剂 4. 用干燥的进行喷泉实验，装置如图。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，从而形成红色喷泉。下列说法错误的是 A. 该实验证明氨气极易溶于水 B. 喷泉呈红色说明氨水显碱性 C. 实验结束后，将烧瓶内液体加热后红色变浅或褪去 D. 将换为HCl能观察到完全相同的现象 5. 用NaOH固体配制溶液，实验室提供了下列仪器供选择。下列有关说法错误的是 A. 本实验中不需要的实验仪器有B、G、H B. 需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为 C. 若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度偏高 D. 若NaOH固体中混有少量，则所配溶液的物质的量浓度偏低 6. 劳动是幸福的源泉，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用作油漆的红色颜料 可与酸反应 B 工人将模具干燥后再注入炽热的铁水 铁与水蒸气在高温下会反应 C 制作豆腐时向豆浆中加入石膏 胶体发生聚沉 D 用漂白粉作游泳池的消毒剂 漂白粉中的具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 溶液与溶液混合： D. 将等物质的量的和同时通入水中： 8. 实验室用如图所示装置制备纯净干燥的，下列说法错误的是 A. 发生装置中烧瓶内发生的反应为 B. 除杂装置中①盛放饱和食盐水，②盛放浓硫酸 C. 收集装置中应为a导管长，b导管短 D. 尾气处理装置中，若使用澄清石灰水，吸收效果优于溶液 9. 将少量新制氯水分别加入下表所列试剂中，实验现象与氯水中起作用的主要微粒不对应的是 选项 A B C D 试剂 溶液 有色布条 溶液 实验现象 产生白色沉淀 布条褪色 产生气泡 溶液变为黄色 主要微粒 HClO A. A B. B C. C D. D 10. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含分子数目为 B. 每生成，转移电子数目为0.4 C. 固体中含离子数目为0.2 D. 溶液中含数目为0.1 11. 下列实验现象描述错误的是 A. 光照新制氯水，溶液黄绿色变浅，有气泡冒出 B. 铜在氯气中燃烧，产生白烟，产物溶于水得到蓝绿色溶液 C. 向蔗糖中滴加浓硫酸，产生疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 D. 向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 12. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环过程可用如图表示。下列说法错误的是 A. 海洋中存在游离的氮 B. 海洋中的氮循环属于氮的固定的是② C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D. 海洋中的氮循环起始于氮的还原 13. 根据以下实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向40mL沸水中逐滴滴入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用可见光束照射 形成一条光亮的“通路” 制得胶体 B 浓硝酸和足量的铜反应，反应停止后，向溶液中加入稀硫酸 溶液中继续有气泡产生 铜和稀硫酸反应生成 C 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 粉末没有变质 D 向淀粉-KI溶液中滴加少量溶液 溶液变为蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 将铁、铜混合粉末18.0g加入100mL 5.0mol/L 溶液中，充分反应后，剩余固体质量2.8g，下列说法正确的是 A. 反应后溶液中 B. 剩余固体是铁、铜混合物 C. 原固体混合物中铜的质量是9.6g D. 反应后溶液中 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。已知：A为空气中含量最多的气体，A～F都含有相同的元素。 （1）F的化学式为______，D为______色气体。 （2）实验室中制取B的化学方程式为__________________，采取的收集方法为____________，用______试纸检验B是否收集满。 （3）反应③中每生成1mol E，转移的电子数为____________。 （4）实验室用棕色试剂瓶保存E的浓溶液，请用化学方程式解释原因________________________________。 （5）下列说法正确的是______（填字母）。 a．液态B可用作制冷剂 b．C、D排放在大气中会形成酸雨 c．常温下E的浓溶液不能用铁制容器盛放 16. 如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）实验室中通常把物质①保存在______中，将物质①放入坩埚中加热，所得产物为______ （2）NaH中H元素的化合价为______；NaH用作生氢剂时的反应原理为：，有关该反应的说法正确的有______（填字母）。 A．该反应属于置换反应 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 （3）将一小块①投入滴有酚酞的水中，能证明①的熔点低的现象为______，能证明有NaOH生成的现象为__________________________________。 （4）某兴趣小组同学用如图装置探究和的性质（夹持装置略去）。能够证明的热稳定性强于的证据是______________，写出受热分解的化学方程式：______。 （5）若②为淡黄色固体，可用作潜水艇的供氧剂，其与反应的化学方程式为______；假设每人每小时消耗的在标准状况下体积为44.8L，假设所需的全部由②来提供，则该潜水艇一天一人要消耗②的质量约为______kg（精确到0.1）。 17. 实验小组用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是______。 （2）实验过程中，观察到品红溶液褪色，体现了的______性；若加热已褪色的品红溶液，可观察到______________________。 （3）实验过程中，观察到紫色石蕊溶液______________________________（填现象）。 （4）D中氢氧化钠溶液的作用是______________________________________。 （5）反应结束后取D中溶液进行以下实验： ①i中溶液褪色，说明具有______性。 ②ii中产生淡黄色沉淀的离子方程式为__________________。 ③iii中无明显现象。甲同学猜测实现了的转化，通过检测的生成证明猜想，实验方案为：取1 mL iii中溶液于试管中，______________________，产生白色沉淀。 乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：______________________。 综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。 18. 某实验室小组以含铁污泥（主要成分为及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾（）和柠檬酸铁铵。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是______（填字母）。 A．酸浸时，发生的反应均为氧化还原反应 B．操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．医疗上，绿矾常用于治疗缺铁性贫血 （2）为检验滤液X中铁元素的存在，进行如下实验。 实验操作 现象 结论 取少量滤液X于试管中，滴加_______溶液 溶液变红 滤液X中既含有又含有 另取少量溶液于试管中，滴加少量滤液X __________ （3）路线Ⅰ中，氧化时加入溶液发生反应的离子方程式为___________，氧化时控制温度不超过60℃的原因是_________________________________________。 （4）路线Ⅱ中加入的试剂a为___________；操作②包括过滤、滤液浓缩、___________、过滤、洗涤、低温烘干。 （5）柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，其吸收效果比无机铁好。1 mol柠檬酸铁铵中氢原子的数目为___________（用表示）。 （6）绿矾样品的纯度可用溶液反应来测定。取10.00 g绿矾样品，加入硫酸溶解，再加入的溶液，恰好完全反应时消耗50.00 mL 溶液（转化为且与杂质不反应），反应的离子方程式为___________，计算样品中的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学校和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理，试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 三星堆出土的青铜面具表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列说法正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于氧化物 C. 属于碱 D. 属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与酸反应生成盐和水，如，属于碱性氧化物，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，B正确； C．碱电离产生的阴离子全部是，而由、和构成，属于碱式盐，C错误； D．溶于水所得溶液能够导电，是因为与水反应生成的碳酸发生电离，本身不能电离产生离子，属于非电解质，D错误； 故选B。 2. 下列物质中，能由对应单质直接化合生成的是 ① ②FeS ③ ④ A. ①③ B. ①②④ C. ②③④ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①氢气与硫在加热条件下发生化合反应，生成硫化氢：； ②铁与硫在加热条件下发生化合反应，生成硫化亚铁：； ③硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫：； ④铁在氯气中燃烧，生成氯化铁：； 因此，①②③④均能由对应单质直接化合生成，故选D。 3. 下列应用中未涉及氧化还原反应的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 工业上用含的铁矿石炼铁 C. 还原Fe粉用作食品脱氧剂 D. 葡萄酒中用作食品添加剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙等发生反应，使水垢溶解，反应前后各元素的化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．工业上利用一氧化碳在高温下还原氧化铁，反应为，铁元素的化合价由+3价降低到0价，碳元素的化合价由+2价升高到+4价，涉及氧化还原反应，B错误； C．铁粉具有还原性，能与食品包装内的氧气反应，从而起到脱氧作用，反应中铁元素的化合价由0价升高到正价，氧元素的化合价由0价降低到−2价，涉及氧化还原反应，C错误； D．葡萄酒中加入可起抗氧化作用，利用了的还原性，其被氧化时硫元素的化合价由+4价升高到+6价，涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 4. 用干燥的进行喷泉实验，装置如图。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，从而形成红色喷泉。下列说法错误的是 A. 该实验证明氨气极易溶于水 B. 喷泉呈红色说明氨水显碱性 C. 实验结束后，将烧瓶内液体加热后红色变浅或褪去 D. 将换为HCl能观察到完全相同的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．极易溶于水，使烧瓶内压强迅速降低，外界大气压将烧杯中液体压入烧瓶形成喷泉，该实验可证明氨气极易溶于水，A正确； B．酚酞遇碱性溶液变红，喷泉呈红色说明氨水显碱性，B正确； C．烧瓶内液体为氨水，加热时分解，逸出，溶液碱性减弱，红色变浅或褪去，C正确； D．极易溶于水也可形成喷泉，但水溶液呈酸性，不能使酚酞变红，喷泉为无色，和的实验现象不同，D错误； 故选D。 5. 用NaOH固体配制溶液，实验室提供了下列仪器供选择。下列有关说法错误的是 A. 本实验中不需要的实验仪器有B、G、H B. 需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为 C. 若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度偏高 D. 若NaOH固体中混有少量，则所配溶液的物质的量浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制240 mL溶液需选用250 mL容量瓶，所需仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250 mL容量瓶，不需要100 mL容量瓶(B)、圆底烧瓶(G)、分液漏斗(H)，A正确； B．配制240 mL溶液需选用250 mL容量瓶，需配制250 mL溶液，需要的质量为，B正确； C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，根据，溶质物质的量不变，所配溶液浓度偏高，C正确； D．与水反应生成，等质量的比提供的Na元素更多，混有会使溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，D错误； 故选D。 6. 劳动是幸福的源泉，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用作油漆的红色颜料 可与酸反应 B 工人将模具干燥后再注入炽热的铁水 铁与水蒸气在高温下会反应 C 制作豆腐时向豆浆中加入石膏 胶体发生聚沉 D 用漂白粉作游泳池的消毒剂 漂白粉中的具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．呈红棕色，用作油漆的红色颜料是利用其颜色，与其能和酸反应无关，所列化学知识不能解释该用途，A符合题意； B．模具中残留的水遇炽热的铁水会变成水蒸气，铁与水蒸气在高温下发生反应：。将模具干燥可避免上述反应，二者有关联，B不符合题意； C．豆浆属于胶体，加入石膏后，石膏溶解产生的离子使胶体发生聚沉，可用于制作豆腐，二者有关联，C不符合题意； D．漂白粉的有效成分是，其具有氧化性，能杀菌消毒，因此漂白粉可用作游泳池的消毒剂，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 溶液与溶液混合： D. 将等物质的量的和同时通入水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应的还原产物为，该离子方程式对应铜与浓硝酸的反应，正确离子方程式为：，A错误； B．小苏打是，参与反应的离子为，正确离子方程式为，B错误； C．与反应同时生成和两种沉淀，离子方程式的拆分、系数配比、产物均正确，C正确； D．该离子方程式未配平，等物质的量和通入水中反应的正确离子方程式为：，D错误； 8. 实验室用如图所示装置制备纯净干燥的，下列说法错误的是 A. 发生装置中烧瓶内发生的反应为 B. 除杂装置中①盛放饱和食盐水，②盛放浓硫酸 C. 收集装置中应为a导管长，b导管短 D. 尾气处理装置中，若使用澄清石灰水，吸收效果优于溶液 【答案】D 【解析】 【分析】发生装置中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气，由于浓盐酸易挥发，逸出的氯气混有氯化氢和水蒸气。要获得纯净干燥的氯气，应先在①中除去氯化氢，再在②中除去水蒸气，避免干燥后的气体再次带入水蒸气。净化后的氯气进入收集瓶，多余的氯气通入尾气处理装置中的碱液，防止污染空气。 【详解】A．发生装置中盛有二氧化锰，加入浓盐酸并用酒精灯加热，二者反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为，A正确； B．制得的氯气混有氯化氢和水蒸气。氯化氢极易溶于水，①中盛放饱和食盐水既能除去氯化氢，又能减少氯气的溶解损失；浓硫酸具有吸水性且不与氯气反应，②中盛放浓硫酸可除去水蒸气，从而得到纯净干燥的氯气，B正确； C．a导管连接前面的干燥装置，是进气管；b导管连接尾气处理装置，是出气管。氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，使氯气从集气瓶下部进入，将空气从瓶口附近排出，因此a导管应伸至接近瓶底，b导管应略伸入瓶内，即a导管长、b导管短，C正确； D．氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中的浓度较小，吸收氯气的能力有限；易溶于水，实验室通常用其溶液吸收多余的氯气，反应方程式为。因此，改用澄清石灰水不能获得更好的吸收效果，D错误； 故选D。 9. 将少量新制氯水分别加入下表所列试剂中，实验现象与氯水中起作用的主要微粒不对应的是 选项 A B C D 试剂 溶液 有色布条 溶液 实验现象 产生白色沉淀 布条褪色 产生气泡 溶液变为黄色 主要微粒 HClO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】氯气溶于水时，部分氯气与水反应：，生成的HCl在水中完全电离：。因此，新制氯水中含有未反应的、生成的HClO以及、等微粒，不同微粒可与不同试剂作用而产生相应现象。 【详解】A．硝酸银溶液中的与氯水中的发生反应：，生成白色沉淀，起作用的主要微粒是，A正确； B．氯水中的HClO具有强氧化性，能将布条中的有色物质氧化，使布条褪色，起作用的主要微粒是HClO，B正确； C．碳酸钙与氯水中的发生反应：，生成二氧化碳而产生气泡，起作用的主要微粒是，C正确； D．氯水中的具有氧化性，能将氯化亚铁溶液中的氧化为，反应为。生成的使溶液呈黄色，起作用的主要微粒是，表中填写的与该现象不对应，D错误； 故选D。 10. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含分子数目为 B. 每生成，转移电子数目为0.4 C. 固体中含离子数目为0.2 D. 溶液中含数目为0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含分子数目小于，A错误； B．的物质的量为，反应中C元素从0价升高到+4价，每生成转移电子，故生成转移电子数目为，B正确； C．由个和个构成，固体中含离子总物质的量为，数目为，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选B。 11. 下列实验现象描述错误的是 A. 光照新制氯水，溶液黄绿色变浅，有气泡冒出 B. 铜在氯气中燃烧，产生白烟，产物溶于水得到蓝绿色溶液 C. 向蔗糖中滴加浓硫酸，产生疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 D. 向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 【答案】BD 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在反应。光照时，次氯酸发生分解：，产生氧气，因而有气泡冒出；次氯酸不断分解，氯气继续与水反应，溶液中氯气减少，黄绿色变浅，A正确； B．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，反应为，产生棕黄色的烟，产物溶于水得到蓝绿色溶液，原选项中“产生白烟”的描述错误，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化；过程中放出的热量使生成的炭与浓硫酸进一步反应，产生有刺激性气味的等气体，使炭形成疏松多孔的海绵状，C正确； D．溶液中的与反应，直接生成红褐色沉淀：。白色沉淀迅速变为灰绿色、最后变为红褐色，是在空气中被氧化时的现象，不符合题中溶液与NaOH溶液反应的情况，D错误； 故选BD。 12. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环过程可用如图表示。下列说法错误的是 A. 海洋中存在游离的氮 B. 海洋中的氮循环属于氮的固定的是② C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D. 海洋中的氮循环起始于氮的还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中大气中的可进入海洋，因此海洋中存在游离态的氮，A正确； B．氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，过程②中转化为，属于氮的固定，B正确； C．反硝化作用中氮元素化合价降低被还原，需要还原剂参与，是常见氧化剂，且反硝化作用通常在缺氧条件下进行，不需要参与，C错误； D．海洋氮循环起始是转化为，氮元素化合价从0降低为-3，发生还原反应，即起始于氮的还原，D正确； 故选C。 13. 根据以下实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向40mL沸水中逐滴滴入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用可见光束照射 形成一条光亮的“通路” 制得胶体 B 浓硝酸和足量的铜反应，反应停止后，向溶液中加入稀硫酸 溶液中继续有气泡产生 铜和稀硫酸反应生成 C 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 粉末没有变质 D 向淀粉-KI溶液中滴加少量溶液 溶液变为蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，所得分散系可产生丁达尔效应，这是胶体的特征性质，说明制得胶体，A正确； B．浓硝酸与足量铜反应后溶液中含有，加入稀硫酸后与结合形成稀硝酸，稀硝酸与铜反应生成气体，铜和稀硫酸不反应，结论错误，B错误； C．久置的若变质生成，滴加过量盐酸时也会产生无色气体，无法证明未变质，C错误； D．溶液变蓝说明被氧化为，该反应中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性，结论错误，D错误； 故选A。 14. 将铁、铜混合粉末18.0g加入100mL 5.0mol/L 溶液中，充分反应后，剩余固体质量2.8g，下列说法正确的是 A. 反应后溶液中 B. 剩余固体是铁、铜混合物 C. 原固体混合物中铜的质量是9.6g D. 反应后溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】n(FeCl3) = 0.1 L × 5.0 mol/L = 0.5 mol，Fe3+先和还原性强的Fe反应，Fe完全反应后才会和Cu反应；反应1：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，1 mol Fe和2 mol Fe3+反应固体质量减少56 g；反应2：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，1 mol Cu和2 mol Fe3+反应固体质量减少64 g。若0.5 mol Fe3+全部和Fe反应，消耗Fe的质量为0.25 mol × 56 g/mol = 14 g，固体总减少量为18.0 - 2.8 = 15.2 g > 14 g，说明Fe完全反应后，有部分Cu参与了反应，因此剩余2.8 g固体全部是Cu，设参与反应的Fe为x mol，参与反应的Cu为y mol，根据Fe3+总量和固体总减少量列方程：2x + 2y = 0.5 mol、56 x + 64 y = 18.0 - 2.8 = 15.2 g，解得：x = 0.1 mol，y = 0.15 mol，据此解答。 【详解】A．反应生成的物质的量为，溶液体积为，故，A错误； B．铁的还原性强于铜，优先与铁反应，经计算固体减少量为，大于完全与铁反应的固体减少量，说明铁已完全反应，剩余固体只有铜，B错误； C．参与反应的铁物质的量为，质量为，参与反应的铜质量为，故原混合物中铜的质量为，C错误； D．反应后总物质的量为，物质的量为，两者之和为，D正确； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。已知：A为空气中含量最多的气体，A～F都含有相同的元素。 （1）F的化学式为______，D为______色气体。 （2）实验室中制取B的化学方程式为__________________，采取的收集方法为____________，用______试纸检验B是否收集满。 （3）反应③中每生成1mol E，转移的电子数为____________。 （4）实验室用棕色试剂瓶保存E的浓溶液，请用化学方程式解释原因________________________________。 （5）下列说法正确的是______（填字母）。 a．液态B可用作制冷剂 b．C、D排放在大气中会形成酸雨 c．常温下E的浓溶液不能用铁制容器盛放 【答案】（1） ①. ②. 红棕 （2） ①. ②. 向下排空气法 ③. 湿润的红色石蕊 （3）或 （4） （5）ab 【解析】 【分析】突破口：A为空气中含量最多的气体，则A为N2；A～F含相同元素，均为氮的化合物。转化主线：N2与H2反应生成B（NH3），NH3与O2在催化剂作用下生成C（NO），N2与O2反应也生成C；C（NO）与O2反应生成D（NO2，红棕色）；D与水反应生成E（HNO3）和NO；E与B化合生成F（NH4NO3）。 【小问1详解】 由A为空气中含量最多的气体且A～F含有相同元素，推知A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为NH4NO3。其中NO2是红棕色气体，所以F的化学式为NH4NO3，D为红棕色气体。 【小问2详解】 实验室用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取NH3，反应的化学方程式为。NH3的密度比空气小且极易溶于水，因此采用向下排空气法收集；验满时，将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已收集满。 【小问3详解】 反应③为NO2与水反应生成HNO3和NO，化学方程式为。3 mol NO2参加反应生成2 mol HNO3，其中2 mol NO2中氮元素由+4价升高到+5价、共失去2 mol电子，1 mol NO2中氮元素由+4价降低到+2价、得到2 mol电子；即每生成2 mol HNO3转移2 mol电子，故每生成1 mol HNO3转移1 mol电子，电子数目为阿伏加德罗常数（约6.02×1023）。 【小问4详解】 E为HNO3，浓硝酸见光易分解，反应的化学方程式为；分解生成的NO2溶解在硝酸中使溶液显黄色，故浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉避光处。 【小问5详解】 a．B为NH3，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，a正确； b．C为NO、D为NO2，二者排放到大气中会形成酸雨，b正确； c．常温下浓硝酸使铁表面钝化，可用铁制容器盛放，c错误； 故答案为ab。 16. 如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）实验室中通常把物质①保存在______中，将物质①放入坩埚中加热，所得产物为______ （2）NaH中H元素的化合价为______；NaH用作生氢剂时的反应原理为：，有关该反应的说法正确的有______（填字母）。 A．该反应属于置换反应 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 （3）将一小块①投入滴有酚酞的水中，能证明①的熔点低的现象为______，能证明有NaOH生成的现象为__________________________________。 （4）某兴趣小组同学用如图装置探究和的性质（夹持装置略去）。能够证明的热稳定性强于的证据是______________，写出受热分解的化学方程式：______。 （5）若②为淡黄色固体，可用作潜水艇的供氧剂，其与反应的化学方程式为______；假设每人每小时消耗的在标准状况下体积为44.8L，假设所需的全部由②来提供，则该潜水艇一天一人要消耗②的质量约为______kg（精确到0.1）。 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. 或过氧化钠 （2） ①. -1 ②. BD （3） ①. 钠熔化成小球 ②. 溶液变红 （4） ①. A中澄清石灰水未变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊 ②. （5） ①. ②. 7.5 【解析】 【分析】由图，①是金属钠，②为钠的氧化物Na2O或 Na2O2。 【小问1详解】 ①是金属钠，钠在常温下与氧气、水等物质反应，所以实验室中通常把钠保存在煤油或石蜡油中，金属钠在加热条件下和空气中氧气反应生成。 【小问2详解】 NaH中Na显+1价，根据化合价代数和等于0，可知H元素的化合价为-1；NaH用作生氢剂的反应原理为：。 A．置换反应的反应物是一种单质和一种化合物，该反应的反应物是两种化合物，该反应不是置换反应，A错误； B．NaH中H元素化合价由-1升高为0生成氢气，H2O中H元素化合价由+1降低为0生成氢气，所以H2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．NaH中H元素化合价由-1升高为0生成氢气，NaH是还原剂，C错误； D．H2O中H元素化合价由+1降低为0生成氢气，H2O中的氢元素被还原，D正确； 故答案选BD。 【小问3详解】 将一小块钠投入滴有酚酞的水中，金属钠熔化成小球，能证明钠的熔点低；酚酞遇碱变红，溶液变红能证明有NaOH生成。 【小问4详解】 某兴趣小组同学用如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的性质(夹持装置略去)。B中石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠分解放出二氧化碳气体，A中石灰水未变浑浊，说明碳酸钠不能分解放出二氧化碳，所以能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是A中澄清石灰水未变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊， NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 若②为淡黄色固体，②是Na2O2，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为；假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为44.8 L，n(O2)=2 mol，一天消耗48 mol氧气，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，根据，消耗过氧化钠96 mol，则该潜水艇一人一天所需要Na2O2的质量约为。 17. 实验小组用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是______。 （2）实验过程中，观察到品红溶液褪色，体现了的______性；若加热已褪色的品红溶液，可观察到______________________。 （3）实验过程中，观察到紫色石蕊溶液______________________________（填现象）。 （4）D中氢氧化钠溶液的作用是______________________________________。 （5）反应结束后取D中溶液进行以下实验： ①i中溶液褪色，说明具有______性。 ②ii中产生淡黄色沉淀的离子方程式为__________________。 ③iii中无明显现象。甲同学猜测实现了的转化，通过检测的生成证明猜想，实验方案为：取1 mL iii中溶液于试管中，______________________，产生白色沉淀。 乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：______________________。 综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。 【答案】（1） （2） ①. 漂白 ②. 品红溶液恢复红色 （3）变红 （4）吸收尾气二氧化硫，防止污染环境 （5） ①. 还原 ②. ③. 加入足量稀盐酸后，再滴加溶液 ④. 取1 mL D中溶液，滴加足量稀盐酸后，再滴加溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少（合理即可） 【解析】 【分析】A中铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，铜被氧化，浓硫酸中的部分硫元素由+6价降低到+4价，生成的气体是。气体依次通过B、C、D：B中的品红溶液用于检验其漂白作用，C中的石蕊溶液用于检验其水溶液的酸性，剩余的进入D，与氢氧化钠反应转移到溶液中。根据第（5）问给出的物质，D中含有，后续三组实验均围绕其中+4价硫元素的转化展开：遇氧化剂时可被氧化，遇还原剂时可被还原；没有明显现象的反应，需要通过检验产物并设置对照实验来判断。 【小问1详解】 浓硫酸具有强氧化性，加热时能将铜氧化为硫酸铜，自身被还原生成二氧化硫，同时生成水。结合电子得失守恒和原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 能与品红中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，因此体现了的漂白性。加热时，无色物质分解，品红溶液恢复红色； 【小问3详解】 溶于水并与水反应生成亚硫酸，反应为。溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，且不能使石蕊褪色，因此观察到紫色石蕊溶液变红； 【小问4详解】 是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，本实验中发生的反应为。二氧化硫会污染空气，D中的氢氧化钠溶液将未被前面溶液吸收的二氧化硫吸收，防止其逸出，因此其作用是吸收尾气二氧化硫，防止污染环境； 【小问5详解】 ①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为，反应为。其中硫元素的化合价由+4价升高到+6价，说明具有还原性。 ②加入溶液和稀硫酸后，中的+4价硫被还原为0价硫，中的−2价硫被氧化为0价硫，生成淡黄色硫沉淀。每个+4价硫原子转化为0价硫原子得到4个电子，每个−2价硫离子转化为0价硫原子失去2个电子，因此参加反应的与的个数比为1∶2，再根据原子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为。 ③检验时，需要先排除未反应的的干扰，因为也能与生成白色沉淀。先加入足量稀盐酸，使溶液酸化，并使转化为二氧化硫逸出，反应为；再滴加溶液，若存在，则发生反应，生成白色沉淀。因此，甲同学应加入足量稀盐酸后，再滴加溶液。 空气中的也能将氧化为，反应为，所以仅检出还不能确定其生成是由引起的。应以未加入的D中溶液作对照，保持放置时间、空气接触条件和检验操作相同，取1 mL D中溶液，滴加足量稀盐酸后，再滴加溶液。若产生的白色沉淀比甲同学实验中的少，说明加入后生成了更多的，从而证明能将氧化，反应为。 18. 某实验室小组以含铁污泥（主要成分为及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾（）和柠檬酸铁铵。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是______（填字母）。 A．酸浸时，发生的反应均为氧化还原反应 B．操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．医疗上，绿矾常用于治疗缺铁性贫血 （2）为检验滤液X中铁元素的存在，进行如下实验。 实验操作 现象 结论 取少量滤液X于试管中，滴加_______溶液 溶液变红 滤液X中既含有又含有 另取少量溶液于试管中，滴加少量滤液X __________ （3）路线Ⅰ中，氧化时加入溶液发生反应的离子方程式为___________，氧化时控制温度不超过60℃的原因是_________________________________________。 （4）路线Ⅱ中加入的试剂a为___________；操作②包括过滤、滤液浓缩、___________、过滤、洗涤、低温烘干。 （5）柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，其吸收效果比无机铁好。1 mol柠檬酸铁铵中氢原子的数目为___________（用表示）。 （6）绿矾样品的纯度可用溶液反应来测定。取10.00 g绿矾样品，加入硫酸溶解，再加入的溶液，恰好完全反应时消耗50.00 mL 溶液（转化为且与杂质不反应），反应的离子方程式为___________，计算样品中的质量分数为___________。 【答案】（1）BC （2） ①. KSCN或硫氰化钾 ②. 溶液紫色褪去 （3） ①. ②. 防止受热分解 （4） ①. 铁粉 ②. 冷却结晶 （5） （6） ①. ②. 83.4% 【解析】 【分析】酸浸使含铁污泥中的铁及其氧化物转化为可溶性硫酸盐，而杂质不与酸反应且难溶于水，留在固相。结合题给检验结论，固液分离所得滤液X中含有、和过量硫酸。路线Ⅰ先利用将氧化为；随后加入氨水，中和剩余的酸，并使转化为沉淀，相关反应为、。所得沉淀与柠檬酸反应，再经后续步骤制得柠檬酸铁铵。路线Ⅱ的目标产物是绿矾，因此需要将滤液中的转化为，再从溶液中分离出硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 A．酸浸时，和FeO均能与酸反应生成盐和水，离子方程式分别为、。这两个反应中各元素的化合价均未改变，均不是氧化还原反应，因此酸浸时发生的反应并非均为氧化还原反应，A错误； B．操作①将酸浸后的混合物分为滤液X和滤渣，是分离难溶固体与液体的过滤操作，需要用烧杯盛装液体、玻璃棒引流、漏斗承托滤纸，B正确； C．绿矾是，可用于补充人体所需的铁，医疗上常用于治疗缺铁性贫血，C正确； 故选BC； 【小问2详解】 第一组实验要求检验，且现象为溶液变红。遇KSCN溶液显红色，因此所加试剂为KSCN或硫氰化钾。第二组实验中，滤液X含有过量硫酸和，具有还原性，能在酸性条件下将紫色的还原为，反应为，故观察到溶液紫色褪去； 【小问3详解】 滤液X呈酸性，加入后，被氧化为，铁元素的化合价由+2价升高到+3价；被还原为，氧元素的化合价由−1价降低到−2价。因此，每1 mol 能氧化2 mol ，再根据原子守恒和电荷守恒配平，得到离子方程式。温度过高会加快的分解，造成氧化剂损失，降低其利用率，因此控制温度不超过60℃是为了防止受热分解； 【小问4详解】 制取绿矾需要将滤液中的转化为，且不能引入新的杂质离子。铁能与反应：，也能与过量的酸反应：，两个反应均生成，所以试剂a为铁粉。过滤除去过量铁粉后，将滤液浓缩，再冷却使绿矾析出，因此所缺操作为冷却结晶，随后经过滤、洗涤、低温烘干得到绿矾； 【小问5详解】 由柠檬酸铁铵的化学式可知，三个铵根共含个氢原子，两个原子团共含个氢原子。因此，1 mol柠檬酸铁铵中氢原子的物质的量为，氢原子的数目为； 【小问6详解】 在酸性条件下，被还原为，铬元素的化合价由+6价降低到+3价，每1 mol 得到6 mol电子；被氧化为，每1 mol 失去1 mol电子，因此与的反应物质的量之比为1∶6。再根据原子守恒和电荷守恒配平，得到离子方程式； 消耗的的物质的量为。每1 mol 提供1 mol ，且杂质不与反应，所以样品中绿矾的物质的量为； 绿矾的摩尔质量为，样品中绿矾的质量为，因此其质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $