3.3物质在水中的溶解第2课时教学设计-2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

第三节 物质在水中的溶解 - 第二课时（教学设计） 课题 课时安排 核心 素养目标 化学观念：建立溶解的条件性认知，明确温度、溶剂量对溶解限度的影响，区分饱和、不饱和与浓稀溶液的本质差异。 科学思维：通过实验现象对比、数据分析，形成证据推理、归纳总结的思维模式，厘清概念逻辑关系。 科学探究：参与溶解限度探究实验，熟练掌握实验操作、现象观察与结论推导方法。 科学态度与责任：养成严谨求实的实验态度，认识溶液知识在生产生活中的应用价值，树立学以致用的科学理念。 重点 和难点 教学重点为饱和溶液、不饱和溶液的精准概念，二者相互转化的通用方法，以及饱和溶液与浓稀溶液的辨析关系。 教学难点是理解饱和溶液定义中“一定温度、一定量溶剂、某一种溶质”三大限定条件的意义，掌握氢氧化钙特殊溶液的转化规律，突破“饱和溶液一定是浓溶液”的认知误区，学会结合实验证据判断溶液状态。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 导入新课 生活中我们常发现，冲糖水时不断加入蔗糖，搅拌后底部会残留无法溶解的固体；夏天晾晒海水，水分蒸发后会析出食盐晶体。为什么水不能无限溶解固体物质？残留固体的糖水和普通糖水有什么区别？海水晒盐的原理和物质溶解的限度有什么关联？结合生活现象设问，引发学生思考，唤醒学生已有生活经验，自然引出本节课饱和溶液与不饱和溶液的探究主题。 以任务式探究活动为核心，立足学生认知规律，依托教材实验搭建学习支架。通过实操探究、合作辨析、归纳应用层层推进，落实四维核心素养，突破重难点，让学生实现从现象认知到本质理解的进阶。 讲授新课 （一）任务一：探究物质溶解的限度，初识溶液溶解状态 结合教材内容，本节课首个核心探究任务为验证物质在水中的溶解是否存在限度，打破学生“水能溶解所有物质、无限溶解物质”的固有认知。在正式探究前，引导学生结合生活经验做出猜想：一定量的水中能否无限制溶解氯化钠、硝酸钾等固体溶质？不同物质在水中的溶解限度是否相同？温度变化是否会改变物质的溶解能力？通过系列问题引导学生主动思考，明确本节课探究的核心方向。 随后开展分组实验探究活动，各组准备实验器材与药品，包括烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、氯化钠固体、硝酸钾固体、蒸馏水、酒精灯、石棉网等。首先取两只规格相同的烧杯，分别量取20mL蒸馏水倒入烧杯中，在常温状态下，向第一只烧杯中分批加入氯化钠固体，每次加入少量氯化钠，用玻璃棒充分搅拌，观察固体溶解情况。持续重复加药、搅拌操作，直至烧杯底部出现静置后仍不溶解的氯化钠固体。 学生全程观察实验现象并记录：前期加入的氯化钠固体在搅拌后完全溶解，溶液澄清透明；持续加入固体后，部分固体无法继续溶解，堆积在烧杯底部，搅拌后仍不消失。随后更换硝酸钾固体，在相同温度、相同水量条件下重复上述实验操作，同样观察到前期固体完全溶解，后期固体无法溶解的现象。 实验操作完成后，组织小组内部交流讨论，对比两组实验的相同现象与细微差异。引导学生自主总结：在温度固定、溶剂水量固定的条件下，水中溶解固体溶质的量是有限的，无法无限制溶解溶质。此时顺势引入教材基础概念，让学生结合实验现象自主定义两种溶液状态，初步感知饱和溶液与不饱和溶液的区别。 在学生初步认知的基础上，进一步深化探究问题：烧杯底部残留固体的溶液，是否完全不能溶解任何物质？以此引导学生突破认知局限。向底部有氯化钠固体的饱和氯化钠溶液中，继续加入少量硝酸钾固体，充分搅拌，学生可观察到硝酸钾固体完全溶解。通过该补充实验，让学生直观理解溶液饱和的针对性，为后续精准掌握概念限定条件埋下伏笔。 （二）任务二：精读教材概念，精准辨析饱和与不饱和溶液 基于前期实验探究的直观现象，开启本节课第二个核心任务，依托新教材原文，精读、拆解饱和溶液与不饱和溶液的严谨概念，攻克概念理解重难点。组织学生自主阅读教材对应段落，圈画概念中的关键限定词汇，小组合作分析每个限定条件的意义。 教材明确指出，在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。引导学生重点拆解三大核心限定条件，逐一分析理解。第一，限定条件为一定温度，温度是影响物质溶解能力的重要因素，温度改变，物质的溶解限度会发生变化，溶液的饱和状态也会随之改变。第二，限定条件为一定量溶剂，溶剂的量直接决定溶质的溶解最大量，增加溶剂可继续溶解溶质，减少溶剂会析出溶质。第三，限定条件为某种溶质，饱和溶液仅针对已达到溶解限度的溶质饱和，对其他溶质仍具备溶解能力，呼应上一环节的补充实验现象。 为巩固概念认知，设计小组辨析讨论活动，抛出多个易错问题，让学生结合概念逐一判断分析。问题包括“饱和溶液是指不能溶解任何物质的溶液”“不饱和溶液就是溶质溶解量少的溶液”“恒温条件下，饱和溶液放置一段时间后会变成不饱和溶液”等。各小组结合实验现象与教材概念展开辩论，逐一纠正错误认知，明确概念核心内涵。 同时引导学生总结饱和溶液与不饱和溶液的核心判断依据，无需借助复杂仪器，仅通过实验操作即可判断：在温度、溶剂量不变的前提下，向溶液中继续加入原溶质，搅拌后固体不溶解，则为该溶质的饱和溶液；固体继续溶解，则为不饱和溶液。让学生掌握实操性的判断方法，实现理论概念与实验实操的结合。 （三）任务三：探究条件改变，掌握溶液状态相互转化规律 本任务为课堂核心重点内容，依托教材实验探究体系，通过改变温度、溶剂质量、溶质质量三大变量，探究饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法，区分多数固体与氢氧化钙的特殊转化规律。基于任务一得到的常温下氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液，开展变量探究实验。 首先探究改变溶剂对溶液状态的影响。取常温下的氯化钠饱和溶液，分为两份，第一份向其中加入适量蒸馏水，充分搅拌，观察到原本无法溶解的底部固体继续溶解，原本的饱和溶液转化为不饱和溶液。第二份饱和氯化钠溶液恒温静置，自然蒸发部分水分，观察到溶液中析出氯化钠晶体，溶剂减少后，不饱和的溶解平衡被打破，饱和溶液析出溶质。通过该组实验，学生可自主得出结论：增加溶剂可使饱和溶液转化为不饱和溶液；恒温蒸发溶剂可使不饱和溶液趋近饱和，饱和溶液蒸发溶剂会析出晶体。 其次探究改变温度对溶液状态的影响。取常温下配制的硝酸钾饱和溶液，将烧杯放置在石棉网上缓慢加热，均匀升温，观察到烧杯底部残留的硝酸钾固体逐渐全部溶解。继续向升温后的溶液中加入少量硝酸钾固体，固体仍可溶解，说明升温后饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液。再取热的硝酸钾不饱和溶液，静置自然冷却降温，可观察到溶液中逐渐析出大量白色硝酸钾晶体，降温后不饱和溶液转化为饱和溶液并析出溶质。 结合教材特殊案例，补充氢氧化钙溶液的探究实验。取常温下饱和氢氧化钙澄清石灰水，对其进行加热升温，观察到澄清溶液逐渐变浑浊，析出白色固体。学生通过现象发现，氢氧化钙的溶解能力随温度升高而降低，与硝酸钾、氯化钠等多数固体物质规律相反。引导学生分类总结转化规律，区分通用规律与特殊规律，避免一概而论的认知错误。 最后探究改变溶质质量的转化方法。向不饱和的氯化钠溶液中，持续加入氯化钠固体，搅拌至固体不再溶解，不饱和溶液转化为饱和溶液。整合三组变量实验结果，组织学生小组合作，归纳整理完整的转化方法。多数固体溶质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法为增加溶剂、升高温度。氢氧化钙溶液则采用升温结晶、降温溶解的特殊转化方式。 本节课全程采用任务驱动式课堂模式，贴合新教材知识编排逻辑，将零散知识点融入递进式探究任务中。课堂以生活疑问导入，贴合学生生活认知，降低抽象概念学习难度。通过分组实验实操、小组合作讨论、概念辨析练习、规律归纳总结等多元环节，让学生全程参与知识生成过程，摒弃被动听讲模式。在实验探究中培养学生科学探究能力与严谨的实验态度，在概念辨析与规律总结中锻炼学生科学思维，精准落实化学核心素养目标。同时针对学生易混淆的概念误区设计专项探究活动，突破教学重难点，实现知识掌握、能力提升、素养培育的三维教学目标，贴合新课标课堂教学要求。 板书设计 物质在水中的溶解（第二课时） 一、核心概念（三大限定条件：一定温度、一定量溶剂、某种溶质） 1. 饱和溶液：不能继续溶解某溶质的溶液 2. 不饱和溶液：还能继续溶解某溶质的溶液 3. 判断依据：定温、定溶剂下，能否继续溶解原溶质 二、溶液状态相互转化 1. 多数固体（NaCl、KNO₃） 不饱和溶液→饱和溶液：加溶质、恒温蒸发溶剂、降温 饱和溶液→不饱和溶液：加溶剂、升温 2. 特殊物质【Ca(OH)₂】：溶解能力随升温降低 作业布置 完成分层作业 教学反思 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $