山西怀仁市大地学校高中部等学校2025-2026学年上学期期末考试 高一化学试卷

高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 苏打可用作食用碱 B. 我国的超级钢研究位居世界领先地位，超级钢是一种合金 C. 铁有三种氧化物，其中常用作油墨颜料的是俗称“铁红” D. “清晨，茂密树林中透出的光柱，如同我们相遇的瞬间，清晰而永恒”，诗句中晨雾所形成的气溶胶有丁达尔效应 2. 氯胺()是一种长效缓释有机氯消毒剂，其和水反应的方程式为下列化学用语表达错误的是 A. 的结构示意图： B. 的结构式： C. HClO的电子式： D. 的空间结构：V形 3. 下列化学原理的应用中，涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用铝粉与氢氧化钠的混合物作为管道疏通剂： B. 自来水厂用氯气杀菌、消毒： C. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： D. 用稀盐酸除去水垢的主要成分碳酸钙： 4. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱性氧化物 电解质 混合物 A 洁净的空气 B CuO 胶体 C 溶液 D HClO 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 5. 化学实验是科学探究的一种重要途径。下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A B C D A. 观察的焰色 B. 验证铁粉与水蒸气的反应 C. 除去中含有的 D. 制备胶体 6. “价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是 A. 和在一定条件下可以反应生成 B. 和强碱溶液在一定条件下反应可以转化为和，则和的物质的量之比为 C. 是安全、高效的绿色消毒剂，但仍需规范使用 D. 不能用同一个离子方程式表示、与溶液的反应 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下与足量反应转移的电子数为 C. 常温下，溶液中，的数目为 D. 向固体上滴加几滴重水()，当增重4 g，参加反应的重水的个数为 8. 在制备一种对氧气敏感的新型纳米材料分散液时，需要的(连二亚硫酸钠，强还原剂，易被氧化，受热易分解)溶液作为还原性介质。下列叙述正确的是 A. 称量前，需在105℃下干燥固体，以准确称量 B. 配制上述溶液时需要用托盘天平称量的质量为0.9 g C. 溶解时使用的蒸馏水需煮沸，主要目的是除去 D. 若定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低 9. 随着印刷电路板(PCB)制造业的发展，我国每年产生高含铜刻蚀废液近300万吨。用铁从刻蚀废液(主要含和等)中回收铜，同时制取高纯度的三氧化二铁的主要流程如下。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中加氢氧化钠溶液是为了中和氢离子，调整pH值，提高铁置换铜的效率 B. 溶液Y→溶液M的转化，用过氧化氢代替氯气更安全环保 C. 两次加氢氧化钠溶液均需过量 D. 步骤Ⅴ中可取最后一次洗涤后的溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验固体是否洗干净 10. 下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B NaOH C HClO NaClO D Fe A. A B. B C. C D. D 11. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。、、、、五种元素是位于三个不同短周期的主族元素；元素、、在同一周期且原子半径依次减小；元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6。下列说法正确的是 A. 该化合物是共价化合物 B. 与形成的化合物中一定只有极性共价键 C. 非金属性： D. 该化合物中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 12. 颜料雌黄()在我国古代常用作书写涂改修正胶。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中，只有S元素被氧化 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，既作氧化剂又作还原剂 C. 反应Ⅰ中，参加反应的和的物质的量之比为 D. 反应Ⅱ中，氧化转移28 mol电子 13. 下列根据实验方案设计、现象得出的结论错误的是 选项 方案设计 现象 结论 A． 向溶液中加入Zn片 短时间内无明显变化 不能说明和Zn不反应 B． 用pH传感器测定新制氯水的pH，将该新制氯水光照一段时间后再测其pH 氯水pH降低 HClO光照分解产生了 C． 向食品脱氧剂样品（含还原铁粉）中加入稀硫酸后分成两份，一份滴加酸性溶液，另一份滴加KSCN溶液 溶液紫色褪去，而KSCN溶液没有变红色 食品脱氧剂样品中含有二价铁，不含三价铁 D． 向装有NaOH溶液的①、②号试管中分别加入一小块用砂纸打磨过的铝片和一小块未打磨过的铝片 ①号试管中立即产生气泡，②号试管中一段时间后才产生气泡 未打磨过的铝片表面存在氧化膜 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，1 L某溶液中含有、、、、、、离子中的若干种，取该溶液进行如下实验。 步骤1：向原溶液中滴加过量稀硫酸，无明显现象。 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量稀硝酸，产生2.24 L气体NO(标准状况下测定)。 步骤3：向步骤2所得溶液中加入过量NaOH溶液，加热，产生42.8 g沉淀A和4.48 L气体B(标准状况下测定，不考虑气体的溶解)。 步骤4：过滤，向滤液中通入过量的气体，可得7.8 g沉淀C。 已知：①能被稀硝酸氧化为。 ②。 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、、、、 B. 沉淀A和C分别为和 C. 原溶液中 D. 原溶液中的物质的量为0.3 mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表是学习、研究和应用化学的重要工具。下表列出了a～i九种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 e f 3 a c d g i 4 b h 回答下列问题： （1）这九种元素中化学性质最不活泼的是______________(填元素符号)。 （2）d元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______________________________________________________。 （3）b、c、g三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_________(用元素符号表示)。 （4）f元素最常见的氢化物在常温下与b单质发生反应的化学方程式是____________________________________________________。 （5）铯在周期表中与a同族且排在第六周期。它们最高价氧化物对应水化物的碱性：铯___________a(填“>”或“<”)。在实验室中保存a单质的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （6）这几种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(填化学式，下同)，g、h简单氢化物热稳定性较强的是__________。 （7）“g的含氧酸一定比e的含氧酸酸性强”这句话对吗？________________(填“对”或“不对”)，理由是______________________________________________________________________________________。 16. 工业上可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl转化成实现氯资源的再利用。下图为该法的一种催化机理，回答下列问题： （1）CuCl中铜的化合价为_______。 （2）物质属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （3）物质X、Y分别为_______、_______(填化学式)。 （4）整个过程中属于氧化还原反应的有_______个。 （5）写出制总反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。 （6）若反应②转移了2 mol电子，则消耗标准状况下的体积约为_______L。 17. 氯气是一种重要的化工原料。某小组同学利用与浓盐酸混合加热制取氯气并探究其性质。 回答下列问题： （1）装的仪器名称是_______。 （2）装置①中制备氯气的化学方程式是_______；浓盐酸在反应中体现的性质为_______。 （3）装置④中的现象是红布条颜色无明显变化，装置③中装的试剂是_______。 （4）装置⑤中发生反应的离子方程式是_______。 （5）装置⑥的作用是_______。 （6）是一种广谱型的消毒剂，现在已逐渐取代成为新时代绿色消毒剂。消毒剂的消毒效率可通过单位质量获得的电子数来衡量。已知还原产物都是，的消毒效率是的_______倍(结果保留三位有效数字)。 （7）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取60.0 mL水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用溶液和生成的碘单质反应(反应的离子方程式为，，恰好完全反应时消耗溶液，测得该水样中的含量为_______。 18. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程如图所示。 回答下列问题： （1）已知质量分数为25.0%的硫酸密度，计算该硫酸的物质的量浓度为_______，若实验室用的浓硫酸配制50 mL上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸_______mL。 （2）检验“反应Ⅰ”后的溶液中是否含有，选用酸性高锰酸钾溶液是否可行？_______说出你的理由：_______。 （3）“反应Ⅱ”中生成反应的离子方程式为_______。 （4）将溶液加入饱和溶液中，即可析出粗晶体，其原理是_______。 （5）该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。 （6）假设投入“反应Ⅰ”的铁屑为5.6 g，通入足量的最终得到纯晶体12.8 g。则的产率(产率)为_______%(结果保留三位有效数字)。 高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）Ar （2） （3）K > Mg > Cl （4） （5） ①. > ②. 保存在煤油（或石蜡油）中 （6） ①. ②. HCl （7） ①. 不对 ②. 比较非金属性强弱时，必须是最高价氧化物对应水化物的酸性，如次氯酸的酸性弱于碳酸 【16题答案】 【答案】（1）+1价 （2）盐 （3） ①. ②. （4）2 （5） （6）11.2L 【17题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. ②. 酸性和还原性 （3）浓硫酸 （4） （5）吸收多余的氯气，防止污染空气 （6）2.63 （7）225 【18题答案】 【答案】（1） ①. 3.00 ②. 8.3 （2） ①. 不可行 ②. 溶液中也能使酸性溶液褪色，干扰检验 （3） （4）溶解度小于，加入饱和KOH溶液后浓度增大，促使 结晶析出 （5）NaOH （6）64.6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $