河南长垣市普通高中2025—2026学年(上)高三年级期末考试化学试卷

普通高中2025—2026学年(上)高三年级期末考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代的发展不断创新。下列传统手工艺品的主要成分属于无机非金属材料的是 A.大红皮鼓 B.定窑瓷器 C.风筝 D.银饰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列与生产生活有关的说法中涉及氧化还原反应的是 A. 用玉米淀粉酿酒 B. 用盐酸除去铜表面的铜绿 C. 用饱和溶液去除锅炉水垢 D. 焙制糕点时，添加小苏打作膨松剂 3. 下列关于实验室试剂保存和实验安全的说法错误的是 A. 电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 溴水应用带有橡胶塞的细口瓶密封并置于冷暗处避光保存 C. 固体不能随便丢弃，应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 D. 在利用乙醇和浓硫酸制备乙烯的实验中，应注意通风和防热烫 4. Brodie通过对一氧化碳放电，首次制得了二氧化三碳()，其沸点为6.8℃，结构式为，可被氧化为。由丙二酸制备的反应原理为，已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 中含有σ键的数目为 B. 常温下，1 L 的丙二酸水溶液中含有丙二酸分子的数目为 C. 18 g冰晶体中所含氢键的数目为 D. 将通入溶液中，当有0.3 mol 生成时反应转移电子数目为 5. 尿素和能够形成较稳定的配离子该配离子为八面体结构且配离子中所有碳氮键的键长均相等。下列说法错误的是 A. 的中子数与核外电子数之差为7 B. 能与水形成分子间氢键 C. 与配位的原子是C原子 D. Fe与O基态原子中未成对电子数之比为 6. C和Si为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释正确的是 A. 的熔点比的低，因为C的半径小于Si B. 比易水解，因为范德华力：大于 C. 比的酸性强，因为后者的H—O键极性大 D. Si能形成稳定的而C不能，主要是因为Si的价层电子轨道更多且半径大 7. 下表中陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角： B和S的杂化方式相同，分子中含有孤电子对 B 酸性： 相对分子质量： C 在水中的溶解度： 分子的极性： D 熔点： 的体积大于 A. A B. B C. C D. D 8. 洛索洛芬钠可用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，可缓解各种疼痛，也可用于退热消炎，其一种中间体合成过程如图。下列说法正确的是 A. M中所有碳原子可能在同一平面上 B. 1 mol N最多能消耗1 mol NaOH C. 1 mol N最多能和4 mol 加成 D. M、N分子中所含手性碳原子数目相同 9. CuCN与发生取代反应生成气态丙腈()和气态丙异腈()两种产物，通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态)。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 丙腈分子中C原子的杂化方式为和sp C. 推测Ⅰ中“N…Cu”之间的作用力比Ⅱ中“C…Cu”之间的作用力弱 D. 在较低温度下，反应初始阶段得到的主要产物是丙腈 10. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种前四周期元素，其中仅Z、Q为金属元素，Z、W同主族，W、Y、X同周期且基态原子核外未成对电子数依次递增，Q失去3个电子后的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 与Z单质高温下可发生置换反应 D. 直接蒸发溶液可制得无水 11. 下列实验操作或实验现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作或实验现象 实验结论 A 向含的溶液中滴加盐酸，有AgCl白色沉淀产生 AgCl不能与氨水反应生成 B 一定温度下，向含有足量固体的悬浊液中加入少量蒸馏水，溶液的pH迅速降低，然后缓慢上升最终恢复至原来的pH 加水沉淀溶解平衡正向移动，最终溶液中比原溶液中的大 C 向葡萄糖溶液中加入溴水充分反应，然后加入足量NaOH溶液，再加入新制的悬浊液并加热煮沸，观察到无砖红色沉淀产生 葡萄糖已被溴水完全氧化 D 铅酸蓄电池和锂电池的正极与正极相连，负极与负极相连，一段时间后，测得铅酸蓄电池两电极的质量均增加 该过程中锂电池对外放电，铅酸蓄电池被充电 A. A B. B C. C D. D 12. 由镧、铁、砷和氧四种元素组成的新型半导体材料具有优良的电学性能，该材料的立方型晶胞如图甲，图乙为晶胞沿y轴方向的投影图。已知部分原子分数坐标：、、，下列说法错误的是 A. As元素位于元素周期表d区 B. 铁原子周围距离最近的As原子有4个 C. D原子分数坐标为 D. B、C原子间的距离为 13. 利用电化学原理合成邻硝基苯甲醛的装置如图。下列说法错误的是 A. X极的电极电势高于Y极的电极电势 B. 交换膜应选用阳离子交换膜 C. Y极的电极反应式为 D. 若该装置中生成邻硝基苯甲醛，理论上外电路中转移 14. 室温下，二元弱酸溶液中，、、的物质的量浓度的对数lg c随溶液pH的变化如图甲，为难溶物，悬浊液中随的变化如图乙。已知的溶度积常数，下列说法错误的是 A. a点 B. 时 C. b点对应溶液中 D. c点对应溶液为过饱和溶液，会有固体析出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 银具有重要经济价值。实验室利用络合-还原法从含银固体废料(主要成分为，还有其他不溶性杂质)中回收银。相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：(未配平) 实验装置如图： 实验步骤如下： ①称取10.00 g含银固体废料(含量为93.6%)于三颈烧瓶A中，加入适量蒸馏水。 ②通过仪器B向仪器A中加入溶液，使固体充分溶解，得到含的浊液，过滤并洗涤不溶物，合并滤液和洗涤液(记为溶液X)。 ③将溶液X重新加入仪器A中，连接装置D，通过仪器B加入含的无色二氨合亚铜)和氨水的混合溶液，观察仪器A中的实验现象。 ④反应结束后，将反应混合物过滤，用蒸馏水洗涤沉淀3次。 ⑤将沉淀转移至表面皿，干燥后称得银粉质量为6.15 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是________。 （2）步骤②中，溶液浓度过高可能会导致有生成，则加入溶液的方法为________________。 （3）步骤②中，合并滤液和洗涤液的主要目的是________________。 （4）步骤③中参与反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为________；仪器A内观察到的现象为________________________。 （5）装置D中盛放的试剂可能为________(填选项字母)。 a.四氯化碳　　b.稀硫酸　　c.NaOH溶液 （6）含二氨合亚铜和氨水的混合溶液久置会被空气中的氧气氧化，降低还原效率，该过程发生反应的离子方程式为________________。 （7）该实验中银的回收率为________%(结果保留两位有效数字)。 16. 从钒铝锰铁矿[主要含，还有少量等]中回收有价金属的工艺流程如下： 已知：①该流程中有关数据如表(沉淀完全时金属离子浓度)。 金属阳离子 开始沉淀时的pH 3.3 1.7 8.0 6.5 2.3 恰好沉淀完全时的pH 8.8 3.2 10.0 4.8 4.2 ②正五价钒在pH为0~13时以不同离子形式存在于溶液中，如、、、、等。 ③N235萃取五价钒的原理为。 回答下列问题： （1）中钒元素的化合价为，则锰的化合价为________；基态钒原子价层电子轨道表示式为________。 （2）“滤渣1”经加热脱水后所得物质的工业用途为________________(写1条)。 （3）若“氧化”时钒元素由转化为，则该步骤发生反应的离子方程式为________________。 （4）若“氧化”和“调pH”调换顺序，会造成________________。 （5）从“滤渣2”中回收铁铝时，需利用NaOH溶液碱浸。常温下，若碱浸后所得浸出液中的浓度为滤渣中的刚好完全溶解，此时溶液的pH为________。{已知 ) （6）试剂X可选用________(填选项字母)。 a.稀硫酸　　b.乙醇　　c.NaOH溶液 （7）“沉钒”步骤包含过滤、洗涤，检验沉淀已洗涤干净的最佳方法为________________________(写出操作步骤及现象)。 17. 硫酰氟()常温常压下为无色无味有毒气体，广泛应用于仓储害虫、白蚁以及越冬害虫的防治。制备硫酰氟的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 已知：相关反应中物质所含化学键的键能如下： 物质 所含化学键 键能/ 536 158 和S-F 536(S=O)、x(S-F) 回答下列问题： （1）________。 （2）一定条件下，在某恒容密闭容器中只发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ一定达到平衡状态的是________(填选项字母)。 a. b.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 c.混合气体的密度不再发生变化 d.混合气体中 （3）在某催化剂作用下，将等物质的量的和混合气体充入一恒温恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知初始压强为100 kPa，反应Ⅱ的正、逆反应速率可分别表示为，，、为速率常数，只与温度有关。 ①当反应8 min达到平衡时转化率为，容器内压强为64 kPa，则0∼8 min内用分压表示的平均反应速率________；平衡时________；反应Ⅰ的压强平衡常数________。 ②若达平衡时反应Ⅱ的，则________(用含a的代数式表示)。 ③若将该容器的温度升高到一定程度，实验测得平衡时的转化率为，且容器内的压强降为初始压强的，分析该实验所得数据可得出的结论是________________________。 （4）将等物质的量的和混合气体按一定流速通过某催化装置，测得流出气体中选择性随温度升高而增大，可能的原因是________________________。 18. Tapentadol(K)是作用于中枢神经的止痛剂，合成Tapentadol的一种路线如图： 回答下列问题： （1）A的结构简式是________；C的系统命名为________。 （2）B中含有的官能团的名称是________。 （3）的化学方程式为________；该反应在整个流程中的作用为________________。 （4）的反应类型为________；的反应类型为________。 （5）咪唑①是一种有机碱，其所有原子均在同一平面上，在反应中起到中和酸促进反应正向进行的作用，则咪唑中两种氮原子结合能力较强的为________(填“①”或“②”)。 （6）G与足量NaOH溶液反应生成H的化学方程式为________________________。 （7）F的同分异构体中符合下列条件的有________种(不考虑立体异构)。 ①能发生水解反应，水解产物为两种碳原子数相同的有机物 ②在碱性条件下水解产物之一中含有 其中核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为的结构简式是________。 普通高中2025—2026学年(上)高三年级期末考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）缓慢滴加并充分搅拌 （3）提高银的回收率 （4） ①. 1:1 ②. 溶液逐渐由无色变为深蓝色，同时有灰黑色固体（银）析出 （5）b （6） （7）95 【16题答案】 【答案】（1） ①. +2 ②. （2）制粗硅的原料或生产光导纤维或制玻璃等 （3） （4）钒元素会以沉淀的形式析出，最后无法得到钒酸铵 （5）12.37 （6）c （7）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净 【17题答案】 【答案】（1）327 （2）b （3） ①. 5 ②. 4 ③. 0.32 ④. ⑤. 此温度下反应Ⅱ几乎不进行，容器内几乎只发生反应Ⅰ （4）随着温度升高，反应Ⅰ的速率增大程度大于反应Ⅱ速率的增大程度，单位时间内生成的物质的量大于生成的物质的量 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 3-溴苯酚 （2）羟基、氨基 （3） ①. ②. 保护酚羟基 （4） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （5）① （6） （7） ①. 8 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $