精品解析：甘肃白银市第十中学2023-2024学年高一上学期月考 化学试卷

白银十中2023-2024学年高一第一学期化学月考试卷 高一化学 第Ⅰ卷 (选择题，共50分) 一、选择题(本题包括15道小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共30分) 1. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在通电后，NaCl固体发生电离 B. a离子为Cl−，b离子为Na+ C. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 2. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu 4. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 5. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→CuSO4 B. CO2→CO C. Fe→Fe3O4 D. KClO3→O2 6. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色酚酞试液显红色的溶液中： B. 使石蕊变红色的溶液中： C. 加入Na2O固体的溶液中： D. 无色澄清溶液中： 7. 图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO2 CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 8. 某溶液中含、、、四种离子，且对应离子数目之比为，则可能是 A. B. C. D. 9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓ D. Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2个数比4︰5：10Fe2＋＋6Br-＋8Cl2=10Fe3＋＋3Br2＋16Cl- 11. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A. 稀盐酸滴加到一定量溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目) B. 稀盐酸滴加到溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) C. 溶液滴入溶液中(横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量) D. 稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 12. 做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸，化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++(未配平)。下列叙述不正确的是 A. 发生氧化反应的是H2C2O4 B. 每消耗6个H+，转移5个电子 C. 还原性：Mn2+<H2C2O4 D. 离子方程式右侧方框内的产物是H2O 13. 已知反应：Fe3++ClO-+X→FeO+Cl-+Y，下列说法错误的是 A. FeO是氧化产物 B. Fe3+、ClO-的化学计量数之比(系数比)是3∶2 C. 配平后X是“10OH-” D. 每生成1个FeO就会有3个电子发生转移 14. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(其中FeS2中Fe为+2价S为-1 价，Cu2S中S为-2价)，下列说法正确的是 A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 参与反应的FeS2与转移电子数之比为1：2 C. FeS2 只作还原剂 D. 产物中的有一部分是氧化产物 15. 某溶液中可能含有Na+、、、Cl-、Fe2+、Fe3+、中的若干种，且各离子数目均相同。为确定其组成，进行如下实验： ①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，然后过滤； ②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，且微热时有气体产生。 下列说法正确的是 A. 溶液中存在、、Fe2+、Cl- B. 溶液中一定存在Na+和Cl- C. 溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种 D. 无法确定溶液中是否存在 二、选择题(本题包括5小题，共20分，每题有1-2个正确选项，全部选对得4分，选对但不全得2分。有选错的得0分) 16. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCO B. 三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ C. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 17. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案： 以下说法正确的是 A. A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液主要是为了除去Mg2+、Ca2+ C. D中主要含有、Cl-、OH-、Na+这4种离子 D. ③中发生的反应只有2H++=H2O+CO2↑ 18. 检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HCl―→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是 A. KI是还原剂 B. KIO3被氧化 C. 该反应配平后化学计量数依次为：1、5、6、3、6、3 D. 每生成3个I2分子，转移6个电子 19. 已知实验室制备胶体的化学方程式为：(胶体)某同学取的溶液于小试管中，加入适量粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法错误的是 A. 实验室制备氢氧化铁胶体需要继续不断加热 B. 化学小组实验过程中产生的气体为 C. 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 D. 用过量粉末代替粉末，胶体会发生聚沉 20. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：① ；②。下列说法正确的是（ ） A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1：5 第Ⅱ卷 (非选择题，共70分) 三、填空题 21. 回答下列问题： （1）下列物质：①Fe ②Na2O ③CO2 ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH ⑨CO ⑩蔗糖(分子号作答)。 按组成分类，属于单质的是_______；属于酸性氧化物的是_______；属于碱性氧化物的是____________；属于碱的是___________；属于盐的是__________；属于酸的是__________。 （2）下列物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融NaHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖： (i)以上物质中属于电解质的是____________(填序号)；属于非电解质的是____________(填序号)；能导电的是___________(填序号)。 (ii)写出④的电离方程式_________________________。 (iii)上述物质中两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为_______________________________。 22. 【探究一】已知某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：和，现取该溶液进行如下实验：(已知AgOH为白色沉淀) I．取少量原溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色： Ⅱ．取少量原溶液，滴入BaCl2溶液，无明显现象： Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； IV．取少量原溶液，滴入少量稀H2SO4，有白色沉淀产生。 （1）某同学提出，不用通过实验Ⅰ可判断出原溶液中不存在的离子是______(填离子符号，下同)。 （2）由Ⅱ可以判断出原溶液中不存在的离子是______。 （3）Ⅲ是为了判断______离子的存在，先滴加足量稀硝酸的目的是_____________。写出Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________________。 （4）由Ⅳ可以判断出溶液中含有的离子是______(填离子符号)。 【探究二】现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若十种，每种离子的个数相等：。现各取三份100 mL溶液进行实验。 实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有刺激性气味的气体放出： 实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 （5）由实验1能否确定有Cl-存在？______(填“能”或“否”)，理由____________________________。 （6）实验3中沉淀的化学式为_________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为______________________________。 （7）综合上述实验，能否确定有Na+存在？_______(填“能”或“否”)，请说明理由_____________________________。 23. 根据要求回答下列问题： （1）配平下列化学方程式。 ①______________。 ②______________。 ③ ______________。 （2）用双线桥法标出电子转移 ① ______________。 ② ______________。 （3）用单线桥法标出电子转移： ①______________。 ②______________。 24. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：i．Mn(OH)2为白色沉淀，Mn2+在一定条件下被Cl2或氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，Cl2与碱反应生成的NaClO具有强氧化性，且NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略)(A中制备Cl2，B中试剂为饱和食盐水，除去Cl2中的HCl) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 II 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 III 40% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为______________。 （2）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是______________。 （3）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为____________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被____________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。 25. 正确书写下列离子方程式并回答问题： （1）酸性溶液中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为___________。 （2）酸性KMnO4溶液与FeCl2反应的离子方程式为___________。 （3）在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的离子方程式为___________。 （4）在弱碱性溶液中，FeS与反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为__________；生成1个S，转移的电子数为__________。 （5）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收(酸性溶液)，生成、数之比为1：1(Ce4+被还原为Ce3+)，试写出该反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白银十中2023-2024学年高一第一学期化学月考试卷 高一化学 第Ⅰ卷 (选择题，共50分) 一、选择题(本题包括15道小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共30分) 1. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在通电后，NaCl固体发生电离 B. a离子为Cl−，b离子为Na+ C. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl固体发生电离不需要通电，故A错误； B．Cl-半径大，Na+半径小，a离子为Cl−，b离子为Na+，故B正确； C．NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电；故C正确； D．由图可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确； 答案选A。 2. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+与反应放出二氧化碳，酸性溶液中不能大量含有，故不选A； B．含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有，故不选B； C．酸性条件下，被氧化为Fe3+，所以酸性条件下、不能共存，且无色溶液中不能大量含有，故不选C； D．酸性条件下，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．稀H2SO4与铁粉反应产生FeSO4、H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．二者反应除产生BaSO4沉淀外，还有H2O，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 4. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①七氧化二锰为酸性氧化物，故错误； ②氧化铝在熔融状态下能导电说明氧化铝在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故正确； ③胆矾是五水硫酸铜的俗称，有固定的化学组成，属于纯净物，故错误； ④碱石灰为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误； ⑤电解质溶液导电的原因是电解质在溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故正确； ⑥氯化铝是电解质，但熔融的氯化铝不导电，故错误； ②⑤正确，故选C。 5. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→CuSO4 B. CO2→CO C. Fe→Fe3O4 D. KClO3→O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．的化合价均为，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，A不符合题意； B．碳的化合价从降至，被还原，需加入还原剂，而非氧化剂，B不符合题意； C．Fe的化合价从0升至价，被氧化，必须加入氧化剂才能实现此转化，C符合题意； D．的化合价从升至，但该反应可通过加热自身歧化分解实现，无需外加氧化剂，方程式为：，D不符合题意； 故选C。 6. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色酚酞试液显红色的溶液中： B. 使石蕊变红色的溶液中： C. 加入Na2O固体的溶液中： D. 无色澄清溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色酚酞试液显红色的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，A正确； B．使石蕊变红色的溶液为酸性溶液，含大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，B错误； C．Na2O与水反应生成，溶液中含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．为黄色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，D错误； 故选A。 7. 图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO2 CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与硫酸钠不能反应，硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，故A错误； B．氯化钾和碳酸钾不能反应，与盐酸也不反应，故B错误； C．氧气与CO2不反应，CO2与氧化铜不反应，故C错误； D．Fe与氯化铜反应得到氯化亚铁与Cu，Zn与氯化铜反应得到氯化锌与Cu，Zn与盐酸反应得到氯化锌与氢气，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，盐酸与氧化铜等反应可以得到氯化铜，故D正确， 故选：D。 8. 某溶液中含、、、四种离子，且对应离子数目之比为，则可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由电荷守恒知，为带2个负电荷的阴离子且与上述离子能大量共存，碳酸镁微溶于水，则为；故答案选B。 9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为归中反应，中+5价降低到0价得到，5个中-1价升高到0价共失去，剩余1个中化合价不变进入，选项中转移电子数目标注错误，正确的双线桥表示法为，A错误； B．反应中，6个O由-2价升高到0价，共失去，2个Cl由+5价降低到-1价，共得到，正确的单线桥表示方法为，B错误； C．反应为歧化反应，1个从0价升高到+4价失去生成，2个从0价降低到-2价共得到生成，选项中电子转移的方向和数目均正确，C正确； D．反应中，1个中0价降低到-1价共得到，1个中+4价升高到+6价失去，选项中得失电子方向标注颠倒，正确的单线桥表示法为，D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓ D. Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2个数比4︰5：10Fe2＋＋6Br-＋8Cl2=10Fe3＋＋3Br2＋16Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．用CH3COOH溶解CaCO3离子方程式：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-，故A不选； B．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液离子方程式：Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，故B不选； C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：2NH+Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故C不选； D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2个数比4︰5，氯气氧化亚铁离子和部分溴离子，离子方程式为10Fe2＋＋6Br-＋8Cl2=10Fe3＋＋3Br2＋16Cl-，故D选； 故选：D。 11. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A. 稀盐酸滴加到一定量溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目) B. 稀盐酸滴加到溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) C. 溶液滴入溶液中(横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量) D. 稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸滴加到一定量溶液中，不断减小，减小到0后不会再增大，A错误； B．稀盐酸滴加到溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减小到0后再增大(若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半)，所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，B错误； C．NaOH溶液滴入溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，C错误； D．稀硫酸滴加到溶液中发生的离子反应为，溶液中的离子浓度逐渐减小，二者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入稀硫酸，离子浓度又逐渐增大到最大值(最大值由稀硫酸中的离子浓度决定)后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，D正确； 故选D。 12. 做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸，化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++(未配平)。下列叙述不正确的是 A. 发生氧化反应的是H2C2O4 B. 每消耗6个H+，转移5个电子 C. 还原性：Mn2+<H2C2O4 D. 离子方程式右侧方框内的产物是H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生氧化反应的是H2C2O4，故A正确； B．反应2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，每消耗6 mol H+，转移电子的物质的量10mol，故B错误； C．H2C2O4作还原剂，则还原性：Mn2+＜H2C2O4，故C正确； D．该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水，故D正确； 故选B。 13. 已知反应：Fe3++ClO-+X→FeO+Cl-+Y，下列说法错误的是 A. FeO是氧化产物 B. Fe3+、ClO-的化学计量数之比(系数比)是3∶2 C. 配平后X是“10OH-” D. 每生成1个FeO就会有3个电子发生转移 【答案】B 【解析】 【分析】铁元素由+3价变为+6价，升高3价，氯元素由+1价变为－1价，降低2价，由电子守恒2Fe3++3ClO－+X→2FeO42－+3Cl－+Y，再由电荷守恒2Fe3++3ClO－+10OH－→2FeO+3Cl－+Y，最后由质量守恒得2Fe3++3ClO－+10OH－→2FeO42－+3Cl－+5H2O。 【详解】A．该反应中Fe3+的化合价升高，被氧化，FeO是氧化产物，故A正确； B．由分析知Fe3+、ClO－的计量数是2∶3，故B错误； C．由分析知配平后X是“10OH－”，故C正确； D．Fe3+的化合价由+3价变为+6价，每生成1个FeO42－就会有3个电子发生转移，故D正确。 故选B。 14. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(其中FeS2中Fe为+2价S为-1 价，Cu2S中S为-2价)，下列说法正确的是 A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 参与反应的FeS2与转移电子数之比为1：2 C. FeS2 只作还原剂 D. 产物中的有一部分是氧化产物 【答案】D 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中铜元素化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，二硫化铁中硫元素的化合价部分升高被氧化、部分降低被还原，二硫化铁既是氧化剂又是还原剂，硫酸铜中硫元素的化合价没有变化，则硫化亚铜是反应的还原产物，产物中的硫酸根离子部分是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，硫化亚铜是反应的还原产物，故A错误； B．由方程式可知， 5mol二硫化铁参与反应时，反应转移21mol电子，则参与反应的二硫化铁与转移电子数之比为5：21，故B错误； C．由分析可知，二硫化铁中硫元素的化合价部分升高被氧化、部分降低被还原，二硫化铁既是氧化剂又是还原剂，故C错误； D．由分析可知，产物中的硫酸根离子部分是氧化产物，故D正确； 故选D。 15. 某溶液中可能含有Na+、、、Cl-、Fe2+、Fe3+、中的若干种，且各离子数目均相同。为确定其组成，进行如下实验： ①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，然后过滤； ②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，且微热时有气体产生。 下列说法正确的是 A. 溶液中存在、、Fe2+、Cl- B. 溶液中一定存在Na+和Cl- C. 溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种 D. 无法确定溶液中是否存在 【答案】A 【解析】 【分析】①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，沉淀为BaSO4，原溶液一定含有； ②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，沉淀为氢氧化铁，则原溶液一定至少含有Fe2+、Fe3+中的一种，Fe2+、Fe3+与不共存，一定不含，微热时有气体产生，一定含有，各离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液中一定含有Cl-，一定含有Fe2+，不含Fe3+，一定不含Na+。 【详解】A．根据以上分析，溶液中存在、、Fe2+、Cl-，故A正确； B．溶液中一定不存在Na+，一定存在Cl-，故B错误； C．溶液中存在Fe2+，不存在Fe3+，故C错误； D．Fe2+与不能共存，溶液一定不存在，故D错误； 选A。 二、选择题(本题包括5小题，共20分，每题有1-2个正确选项，全部选对得4分，选对但不全得2分。有选错的得0分) 16. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCO B. 三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ C. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】AB 【解析】 【详解】A．因二氧化碳过量所以生成碳酸氢根，离子方程式为NH3·H2O+CO2=NH+HCO，故A正确； B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体，离子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正确； C．在酸性环境下不能生成OH-，正确的离子方程式为：6H++2MnO+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误； D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，故D错误； 故选AB。 17. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案： 以下说法正确的是 A. A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液主要是为了除去Mg2+、Ca2+ C. D中主要含有、Cl-、OH-、Na+这4种离子 D. ③中发生的反应只有2H++=H2O+CO2↑ 【答案】AC 【解析】 【详解】A．为了从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，先加入过量的氢氧化钡溶液，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，与Ba2+生成硫酸钡沉淀，Ca(OH)2的溶解度较小，Ca2+与OH-也会生成少量Ca(OH)2沉淀，选项A正确； B．B中含有Ca2+、Ba2+、OH-等杂质离子，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+、Ba2+，选项B错误； C．D中主要含有Cl-、Na+、、OH-四种离子，选项C正确； D．③中加入适量盐酸，可除去、OH-，则③发生的反应有2H++=H2O+CO2↑，H++OH-=H2O，选项D错误； 答案选AC。 18. 检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HCl―→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是 A. KI是还原剂 B. KIO3被氧化 C. 该反应配平后化学计量数依次为：1、5、6、3、6、3 D. 每生成3个I2分子，转移6个电子 【答案】AC 【解析】 【分析】反应中，KIO3中I的化合价从＋5降低到0，KI中I的化合价从－1升高到0，配平方程式为KIO3＋5KI＋6HCl=3I2＋6KCl＋3H2O； 【详解】A．由反应可知KI为还原剂，故A正确； B．由反应可知KIO3为氧化剂被还原，故B错误； C．由上述分析可知配平后化学计量数依次为：1、5、6、3、6、3，故C正确； D．反应中每生成3个I2分子，转移5个电子，故D错误； 故选：AC。 19. 已知实验室制备胶体的化学方程式为：(胶体)某同学取的溶液于小试管中，加入适量粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法错误的是 A. 实验室制备氢氧化铁胶体需要继续不断加热 B. 化学小组实验过程中产生的气体为 C. 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 D. 用过量粉末代替粉末，胶体会发生聚沉 【答案】AC 【解析】 【详解】A．制取氢氧化铁胶体时，滴加饱和氯化铁溶后继续加热至出现红褐色即停止加热，A错误； B．由制备胶体时产生HCl，与反应产生气体，B正确； C．溶液与胶体的本质区别是胶粒直径大小不同，C错误； D．加入过量即向胶体中加入电解质，胶体会发生聚沉，D正确； 故选：AC。 20. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：① ；②。下列说法正确的是（ ） A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1：5 【答案】BD 【解析】 【详解】A. 反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，A项错误； B. 反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，B项正确； C. 由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，C项错误； D. 由反应①得，生成1mol转移，由反应②得，生成1mol 转移，所以当生成等量的时，转移电子数之比为1：5，D项正确； 故选BD。 第Ⅱ卷 (非选择题，共70分) 三、填空题 21. 回答下列问题： （1）下列物质：①Fe ②Na2O ③CO2 ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH ⑨CO ⑩蔗糖(分子号作答)。 按组成分类，属于单质的是_______；属于酸性氧化物的是_______；属于碱性氧化物的是____________；属于碱的是___________；属于盐的是__________；属于酸的是__________。 （2）下列物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融NaHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖： (i)以上物质中属于电解质的是____________(填序号)；属于非电解质的是____________(填序号)；能导电的是___________(填序号)。 (ii)写出④的电离方程式_________________________。 (iii)上述物质中两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为_______________________________。 【答案】（1） ①. ① ②. ③ ③. ② ④. ④ ⑤. ⑤⑥ ⑥. ⑦ （2） ①. ③④⑧ ②. ②⑦⑨ ③. ①④⑤⑥ ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 单质由同种元素组成的纯净物，仅①符合； 酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，仅③符合（为不成盐氧化物）； 碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，仅②符合； 碱是电离时阴离子全部为的化合物，仅④符合； 盐由金属阳离子（或铵根）和酸根构成，⑤、⑥符合； 酸是电离时阳离子全部为的化合物，仅⑦符合； 【小问2详解】 ①溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；溶液中存在自由移动的离子，能导电； ②液氨在水溶液或熔融状态不能自身电离导电，为非电解质；不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ③固体为盐，在熔融状态下能自身电离导电，为电解质；固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ④熔融为盐，在熔融状态下能自身电离导电，为电解质；熔融状态下存在自由移动的离子，能导电； ⑤胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的带电胶粒，能导电； ⑥银为单质，，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的电子，能导电； ⑦在水溶液或熔融状态不能自身电离导电，为非电解质；不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑧为酸，在水溶液中能自身电离导电，为电解质；液体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑨蔗糖为有机物，在水溶液或熔融状态不能自身电离导电，为非电解质；不存在自由移动的电子或离子，不能导电； （i）属于电解质的为③④⑧；属于非电解质的为②⑦⑨；能导电的为①④⑤⑥； (ii)熔融状态下内部共价键不能断裂，仅电离出和，电离方程式为； (iii) 离子方程式代表可完全电离出的物质和强碱反应生成可溶性盐和水，题中只有（水溶液完全电离出）和的反应符合该离子方程式，因此化学方程式为。 22. 【探究一】已知某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：和，现取该溶液进行如下实验：(已知AgOH为白色沉淀) I．取少量原溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色： Ⅱ．取少量原溶液，滴入BaCl2溶液，无明显现象： Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； IV．取少量原溶液，滴入少量稀H2SO4，有白色沉淀产生。 （1）某同学提出，不用通过实验Ⅰ可判断出原溶液中不存在的离子是______(填离子符号，下同)。 （2）由Ⅱ可以判断出原溶液中不存在的离子是______。 （3）Ⅲ是为了判断______离子的存在，先滴加足量稀硝酸的目的是_____________。写出Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________________。 （4）由Ⅳ可以判断出溶液中含有的离子是______(填离子符号)。 【探究二】现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若十种，每种离子的个数相等：。现各取三份100 mL溶液进行实验。 实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有刺激性气味的气体放出： 实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 （5）由实验1能否确定有Cl-存在？______(填“能”或“否”)，理由____________________________。 （6）实验3中沉淀的化学式为_________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为______________________________。 （7）综合上述实验，能否确定有Na+存在？_______(填“能”或“否”)，请说明理由_____________________________。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. 中和溶液中的，防止生成白色沉淀干扰的检验 ③. （4） （5） ①. 否 ②. 溶液中可能存在的或也会与反应生成白色沉淀，无法确定沉淀是否全为 （6） ①. ②. （7） ①. 能 ②. 经实验推断，溶液中必含和，不含、、。因各种离子个数相等，设均为，目前正电荷为，负电荷为。根据电荷守恒，必须含有才能使正负电荷总数相等（且必不含） 【解析】 【分析】探究一按实验现象逐一排除：由无色透明排除 Fe3+；实验Ⅱ（BaCl2 无现象）排除与；实验Ⅲ先中和 OH−（防 AgOH 白色沉淀干扰）再检验 Cl−；实验Ⅳ（少量稀 H2SO4）确认 Ba2+。探究二由实验2、3确定与并排除，再由电荷守恒确定 Na+ 必含、Cl− 必不含。 【小问1详解】 溶液无色透明，说明其中不存在有色离子；题给离子中只有 Fe3+ 的溶液呈黄色，故原溶液中不存在的离子是 Fe3+。 【小问2详解】 实验Ⅱ中加 BaCl2 无明显现象：与分别与 Ba2+ 生成 BaSO4、BaCO3 白色沉淀，故两者均不存在。 【小问3详解】 Ⅲ中产生白色沉淀说明溶液中含有 Cl−；由于原溶液显碱性，先加足量稀硝酸可中和溶液中的 OH−，防止 Ag+ 与 OH− 生成 AgOH 白色沉淀干扰 Cl− 的检验；发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 实验Ⅳ中少量稀 H2SO4 与 Ba2+ 反应生成 BaSO4 白色沉淀，故原溶液中含有 Ba2+。 【小问5详解】 不能。实验1 的白色沉淀可能是 AgCl，也可能是或与 Ag+ 反应生成的白色沉淀，无法确定是否含 Cl−。 【小问6详解】 沉淀为 BaCO3，其溶于盐酸的离子方程式为。 【小问7详解】 能。由实验2、3可知必含和，且不含、Ba2+、Fe3+。设每种离子个数均为 n，已含正电荷 n、负电荷 2n；由电荷守恒可知必须含有 Na+ 才能使正负电荷总数相等，且 Cl− 必不存在。 23. 根据要求回答下列问题： （1）配平下列化学方程式。 ①______________。 ②______________。 ③ ______________。 （2）用双线桥法标出电子转移 ① ______________。 ② ______________。 （3）用单线桥法标出电子转移： ①______________。 ②______________。 【答案】（1） ①. 系数依次为、、、、，即： ②. 系数依次为、、、、，即： ③. 系数依次为、、、、，即： （2） ①. 线桥1：从反应物中的指向生成物，得到，化合价降低，被还原；线桥2：从反应物中的指向生成物中的，失去，化合价升高，被氧化，其结果为。 ②. 线桥1：从反应物中的指向生成物中的，得到，化合价降低，被还原；线桥2：从反应物中的指向生成物中的，失去，化合价升高，被氧化，其结果为。 （3） ①. 线桥从中的指向中的，桥上标注，其结果为。 ②. 线桥从中的指向中的，桥上标注，其结果为。 【解析】 【小问1详解】 ① 从0价升高到+2价，每个失；稀中部分从+5价降低到+2价，每个得，得失电子最小公倍数为6，因此系数为3、系数为2，再根据原子守恒配平其余物质，其结果为：。 ② 发生歧化反应：部分从0价降到-1价（得），部分升到+5价（失），得失电子最小公倍数为5，因此系数为5、系数为1，再配平其余物质，其结果为：。 ③ 部分从-3价升到0价，每生成1个失；从+6价降到+4价，每个得，得失电子最小公倍数为6，因此系数为1、系数为3，再配平其余物质，其结果为：。 【小问2详解】 双线桥需连接反应物和生成物中同一种变价元素，明确标注电子得失： ① 从+6价降为0价，共得被还原；从0价升为+1价，3分子共失被氧化，其双线桥为。 ② 从+4价降为+2价，得被还原；2个从-1价升为0价，共失被氧化，剩余2个化合价不变，进入，其双线桥为。 【小问3详解】 单线桥仅在反应物一侧标注，线桥从失电子的还原剂变价元素指向得电子的氧化剂变价元素，仅标注电子总数： ① 中为还原剂，每个失，2个共失；中为氧化剂，得，转移电子总数为，其单线桥为。 ② 中为还原剂，每个失，5个共失；中为氧化剂，每个得，2个共得，转移电子总数为，其单线桥为。 24. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：i．Mn(OH)2为白色沉淀，Mn2+在一定条件下被Cl2或氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，Cl2与碱反应生成的NaClO具有强氧化性，且NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略)(A中制备Cl2，B中试剂为饱和食盐水，除去Cl2中的HCl) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 II 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 III 40% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为______________。 （2）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是______________。 （3）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为____________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被____________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。 【答案】（1） （2）溶液碱性越强，二价锰化合物的还原性越强 （3） ①. ②. NaClO ③. 【解析】 【分析】本实验探究不同碱性条件下氯气与二价锰化合物的反应。Mn2+在碱性溶液中生成白色Mn(OH)2沉淀，Mn(OH)2的还原性比Mn2+强，在空气中被O2氧化为棕黑色的MnO2；通入Cl2后，Cl2与碱液反应生成的NaClO具有强氧化性，可将二价锰化合物氧化为MnO2、绿色的锰酸根和紫色的高锰酸根等更高价态的产物，而NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。此外，浓碱条件下高锰酸根又能被OH−还原为绿色的锰酸根，故实验Ⅱ、Ⅲ中锰的氧化产物取决于碱性条件下氧化与还原两类反应的竞争。 【小问1详解】 Ⅱ、Ⅲ中Mn2+遇NaOH溶液生成白色Mn(OH)2沉淀；通入Cl2前，Mn(OH)2被空气中的O2氧化为棕黑色的MnO2，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 实验Ⅰ中，Cl2通入Mn2+溶液后生成棕黑色的MnO2沉淀，放置后不再变化；实验Ⅱ中，Mn2+遇NaOH溶液先生成白色的Mn(OH)2沉淀，通入Cl2后沉淀变为棕黑色的MnO2，且放置后溶液变为紫色，说明还有部分锰被氧化到+7价，生成了紫色的高锰酸根。对比可知：溶液碱性越强，二价锰化合物的还原性越强，越易被氧化，且能被氧化到更高的价态。 【小问3详解】 ①实验测得溶液的碱性变化很小，可排除原因一，说明Ⅲ中显紫色不是由通入Cl2使碱性减弱引起的。②加入4 mL 40% NaOH溶液后，溶液碱性增强，高锰酸根被OH−还原为绿色的锰酸根，同时OH−被氧化为O2，溶液由紫色迅速变为绿色，反应的离子方程式为；随后绿色缓慢加深，说明体系中过量的NaClO继续把MnO2氧化为绿色的锰酸根，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量，原因二成立。③取Ⅱ中放置后的悬浊液加入4 mL水，溶液碱性减弱，NaClO的氧化性增强，剩余的MnO2被氧化为紫色的高锰酸根，溶液紫色缓慢加深，反应的化学方程式为。 25. 正确书写下列离子方程式并回答问题： （1）酸性溶液中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为___________。 （2）酸性KMnO4溶液与FeCl2反应的离子方程式为___________。 （3）在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的离子方程式为___________。 （4）在弱碱性溶液中，FeS与反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为__________；生成1个S，转移的电子数为__________。 （5）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收(酸性溶液)，生成、数之比为1：1(Ce4+被还原为Ce3+)，试写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 3 （5） 【解析】 【小问1详解】 ，化合价升高  ，失去个电子。，氧元素从价降低到价，每个分子得到个电子。最小公倍数为，因此的系数为  ，的系数为。题目要求“酸性溶液”，故用  配平电荷和原子。再根据元素守恒配平，离子方程式为。 【小问2详解】 ，Mn从降到，得到个电子。，Fe从升到，失去个电子。最小公倍数为，因此系数为， 系数为 。题目要求“酸性”，用配平。左边电荷，右边电荷。左边需要补充  个使电荷平衡。再根据元素守恒配平O，最终的离子方程式为。 【小问3详解】 铜是不活泼金属，不能直接与稀硫酸反应。但在的氧化作用下，被氧化为， 被还原为。，失去个电子。，得到个电子。两者系数比为。再根据电荷守恒和元素守恒配平，最终离子方程式为。 【小问4详解】 中为  价，为价。产物中的为  价（升）， 单质为价（升）。所以  个分子总共失去个电子。 中为  价，产物  中  为  价，得到  个电子。得失电子数相等，均为，所以与的系数比为。题目要求“弱碱性溶液”，用  和  配平。左边电荷为，右边目前电荷为  。因此右边需补充  个以平衡电荷。再根据元素守恒配平，最终离子方程式为，由方程式可知，生成  个原子，即消耗个分子，在此过程中， 失去个电子， 失去个电子，共转移个电子。因此生成  个，转移的电子数为。 【小问5详解】 中为价。中为价（升  ），中为  价（升  ）。题目已知生成和的比例为，即每生成个和个，共消耗  个分子。这  个分子总共失去的电子数为个电子。，得到个电子。为了平衡个电子，需要个。反应物为和，产物为  、和。题目要求“酸性溶液”，用和配平。左边电荷。右边电荷 。右边电荷比左边少，因此右边需补充  个使电荷平衡。再根据元素守恒配平O，最终的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $