甘肃白银市第十中学2023-2024学年高一上学期月考 化学试卷

白银十中2023-2024学年高一第一学期化学月考试卷 高一化学 第I卷（选择题，共50分，填入答题卡中，否则不得分） 一、选择题（本题包括15道小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共30分) 1.NaCI溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 水合a离子 水合b离子 A.在通电后，NaCl固体发生电离 bd B.a离子为CI,b离子为Na C.NaCI溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 力水分子 ○a离子 D.NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离 ob离子 2.在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是() A.Na+、K+、SOi、HCoi B.Cu2+、K+、S0i、NO C.Fe3+、K+、NOi、SCN D.Ag*、K+、CI、Soi 3.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸钙与盐酸反应：C0?+2H=H0+C0↑ B.稀HSO4与铁粉反应：2Fe+6H=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀HSO4反应：Ba+SO}=BaSO4 D.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe+Cu 4.下列说法正确的一组是 ①Na,O、MgO、Mn,O,均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥ B.②④⑤ C.②⑤ D.②⑤⑥ 5.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A.CuO-→CuSO4B.CO2→CO C.Fe→Fe3O4 D.KC1O3→O2 6.下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B.使石蕊变红色的溶液中：NO3、CI、Fe2+、SO42 C.加入NaO固体的溶液中：Ba2、Mg2、NOCI D.无色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO、Mg2+ 7.图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“一→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组 选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丁 丙 选项 甲 丙 丁 A HSO4 NaS04 NaOH NaCl ① KCI K2CO3 KOH HCI c 02 CO2 CuO 0 D Fe CuCl2 Zn HCI 8、某溶液中含Mg2+、Na+、NO3、M四种离子，且对应离子数目之比为1：2：2：1，则M可能是() A.OH B.SO42 C.C032 D.Ba2+ 9.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（) 失去6Xe A.KCIO+6HC—3Cl2↑+KC+3H,0 得到6e 第1页，共4页 6e B. AMn0:2KC1+30,↑ 2KC10 失去4e C.3S+6KOH-K,SO,+2KS+3HO 得到2×2e 2e D. Br:+SO,+2H,O-H,SO,+2HBr 10.下列离子方程式书写正确的是() A.用CH3C0OH溶解CaC03:CaC03+2H-Ca?++H0+C0↑ B.Ba(OHD2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++20H+2H+SO42-=BaS04+2H0 C.NH4Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH=Fe(OH), D.Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2的个数之比4：5：10Fe2++6Br+8Cl2=10Fe3++3Br2+16CI 11.下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A.稀盐酸滴加到一定量NaHCO,溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为HCO,数目） B.稀盐酸滴加到AgO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） C.NaOH溶液滴入Ba(HCO),溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量） D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） 12.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为 HC2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO+HC2O4+H→C02个+Mn+☐（未配平）。下 列叙述不正确的是 A.发生氧化反应的是HC2O4 B.每消耗6个H,转移5个电子 C.还原性：Mn2+<HC2O4 D.离子方程式右侧方框内的产物是HO l3.已知反应：Fe++ClO+X→FeO?+CI+Y,下列说法错误的是 A.FeO?是氧化产物 B.Fe3+、ClO的计量数是3：2 C.配平后X是“10OH” D.每生成1个FeO?就会有3个电子发生转移 14.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14CuS04+5FeS2+12H0=7Cu2S+5FeS04+12HS04。(已 第2页 知FeS2中的S是-1价)下列说法正确的是 A.CuS既是氧化产物又是还原产物 B.参与反应的FS2与转移电子数之比为l:2 C.FeS2只作还原剂 D.产物中的SO有一部分是氧化产物 l5.某溶液中可能含有Na、NH、SO、CI、Fe+、Fe3+、CO}中的若干种，且各离子数目均相同。为确定 其组成，进行如下实验： ①向溶液中加入足量硝酸酸化的BaO)2溶液，产生白色沉淀，然后过滤； ②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，且微热时有气体产生。 下列说法正确的是 A.溶液中存在NH、SO?、Fe2+、CI B.溶液中一定存在Na+和CI C.溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种 D.无法确定溶液中是否存在CO? 二、选择题（本题包括5小题，共20分，每题有1-2个正确选项，全部选对得4分，选对但不全得2分。有选 错的得0分) 16.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向氨水中通入过量CO2:NH3HO+CO=NH+HCO; B.三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+HS=2Fe+S+2H C.酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO:+5HO=2Mn2+502↑+6OH+2H0 D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H+SO:+Ba2++2OH=BaSO4+2HO 17.为从粗食盐水中除去Ca+、Mg2+、SO子等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案： 粗食①过量Ba(OH2溶液， ②过量NaCO,溶液 ③适量盐酸 精 盐水 B D 过滤 过滤 水 A 以下说法正确的是 ,共4页 A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4,也可能有一些Ca(OD2 B.②中加入过量NaCO3溶液主要是为了除去Mg2+、Ca+ C.D中主要含有CO?、CI、OH、Na+这4种离子 D.③中发生的反应只有2H+CO}=H0+C0↑ 18.检验加“碘”盐含“KIO”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3十K江十 HCI一→I2十KCI+HO(未配平)。下列有关说法正确的是 A.KI是还原剂 B.IO3被氧化 C.该反应配平后化学计量数依次为：1、5、6、3、6、3 D.每生成3个I2分子，转移6个电子 19.己知实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl+3H,O兰Fe(OH),(胶体)+3HC1某同学取 5mL0.5mol.L的FeCl溶液于小试管中，加入适量CaCO3粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加 深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法错误的是 A.实验室制备氢氧化铁胶体需要继续不断加热 B.化学小组实验过程中产生的气体为CO, C.FeCL3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是丁达尔效应 D.用过量Na,CO,粉末代替CaCO,粉末，Fe(OH)3胶体会发生聚沉 20.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2Nl+MnO2+3H,SO4= 2 NaHSO4+MnSO,+2H,O+I2;②2NaIO3+5 NaHSO3=Na2SO4+3 NaHSO,+H2O+L2。下列说法正确的是() A.两个反应中硫元素均被氧化 B.碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C.氧化性：MnO2>SO>IO3>I2 D.反应①②中生成等量的，时，转移电子数之比为1：5 第Ⅱ卷（非选择题，共70分，填入答题卡中，否则不得分） 三、填空题 第3页 21(共13分)回答下列问题： (1)有下列物质：①Fe ②NaO ③C0, ④Cu(OH), ⑤MgC1,⑥NMH4C1 ⑦HS04 ⑧CH50H⑨ C0⑩蔗糖（用序号作答）。 按组成分类，属于单质的是 ； 属于酸性氧化物的是一；属于碱性氧化物的是 ；属于碱的 是；属于盐的是 ;属于酸的是 (2)现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融NaHSO4;⑤Fe(OD3胶体；⑥铜： ⑦CO2;⑧CH3COOH;⑨蔗糖； ()以上物质中属于电解质的是 (填序号)；属于非电解质的是 (填序号)：能导电的是」 (填序号)。 (ii)写出④的电离方程式 ()上述物质中两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：+OH=HO,则该反应的化学方程式 为 22.（共16分) 【探究一】已知某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg+、Fe+、Ba+、S042、OH、C032 和CI,现取该溶液进行如下实验：（已知AgOH为白色沉淀） I.取少量原溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色； Ⅱ.取少量原溶液，滴入BaC溶液，无明显现象； Ⅲ.取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； V.取少量原溶液，滴入少量稀HSO4,有白色沉淀产生。 (1)某同学提出，不用通过实验即可判断出原溶液中不存在的离子是 (填离子符号，下同)。 (2)由Ⅱ可以判断出原溶液中不存在的离子是 (3)Ⅲ是为了判断 离子的存在，先滴加足量稀硝酸的目的是 。 写出中发生反应的离子方 程式 (4)由V可以判断出溶液中含有的离子是（填离子符号）。 【探究二】现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na*、NH4+、C、Fe+、 Ba2+、C032、SO42。现各取三份100mL溶液进行实验。 实验1：第一份加入足量AgNO溶液有白色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有刺激性气味的气体放出： 共4页 实验3：第三份加入足量BaCb溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 (5)由实验1能否确定有C存在？（填“能”或“否），理由 (⑥)实验3中沉淀的化学式为一，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为 (7)综合上述实验，能否确定有Na+存在？（填“能”或“否），请说明理由 23.（共14分)(1)配平下列化学方程式。 (1)】 Cu+ HNO3(稀)= Cu个NO3)2+ NO↑+ H2O (2) Cl2+ NaOH NaCl+ NaC1O3+ H20 (3) 0NH4)2SO4= NH3↑+ SO21+ N2t+ H20 (2)用双线桥法标出电子转移 高温 (4)WO3+3H=W+3HO 4 (5)MnO2+4HCl(浓)≡MnC12+2H0+Cl↑ (3)用单线桥法标出电子转移 (6)2HS+S0=3S↓+2H0 (7)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2S04+3NaHSO4+H2O+I2 24.(共10分)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：i.Mn(OD2为白色沉淀，Mn+在一定条件下被C2或ClO氧化成MnO(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO (紫色)。 iⅱ.浓碱条件下，MnO可被OH还原为MnO。 iii.Ch的氧化性与溶液的酸碱性无关，Cl2与碱反应生成的NaC1o具有强氧化性，且Nacl1o的氧化性随碱性增 强而减弱。 实验装置如图（夹持装置略）(A中制备C,B中试剂为饱和食盐水，除去C中的HCI) 恒压滴液漏斗 10%盐酸 NaOH溶液 -KMnO, 试剂 aa烧忠0爱 B D 第4页 会 C中实验现象 物质a 号 通入Cl2前 通入C2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色， IⅡ 5NaOH溶液 色沉淀 仍有沉淀 406NaOH溶 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色， I 液 色沉淀 仍有沉淀 (1)通入Cl前，I、I中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 _o (2)对比实验I、Ⅱ通入C后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 (3)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入C导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO;氧化为MnO:。 ①通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液 紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式)氧 化，可证明的悬浊液中氧化剂过量： ③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4L水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 25(共17分)正确书写下列离子方程式并回答问题： (1)酸性溶液中，HO2将Fe2+氧化为Fe+的离子方程式为 (2)酸性KMnO4溶液与FeCl反应的离子方程式为： (3)在HO2存在下Cu溶于稀HSO4,反应的离子方程式为 (4在弱碱性溶液中，FS与CrO反应生成Fe(OHD3、C(OHD3和单质S,其离子方程式为；生成1个 S,转移的电子数为。 (⑤)雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收（酸性溶液），生成NO、NO;个数之比为1：1(Ce4+被 还原为Ce+),试写出该反应的离子方程式 共4页