北京市第一零一中学2026-2027学年高二上学期统练一 化学试卷

北京一零一中2026一2027学年度第一学期统练一 高二化学 命题：高二化学备课组 审核：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H1O16 一、选择题：本大题共14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1.下列物质中属于非电解质的是 A.氯化钠 B.二氧化碳 C.铝 D.稀盐酸 2.在C(s)+H2O(g)CO(g)HH2(g)的反应中，下列措施中，可使反应速率增大的措施有 ①缩小体积增大压强； ②增加碳的量； ③通入水蒸气： ④恒容下充入N2: ⑤恒压下充入N2: ⑥及时除去CO; ⑦加入正催化剂 A.①④ B.①③⑦ C②③⑤⑧ D.①②④⑥ 3.下列说法中，正确的是 A.当反应中生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应的△H<0 B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C.己知反应H2(g)十2(g)=2HI(g)平衡常数为K,则：2H2(g)十22(g)≥4HI(g)的平衡常美 为2K D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 4.下列化学用语正确的是 A.Fe(OH)3电离：Fe(OHD3=-Fe3++3OH B.疏化氢电离：H2S、=2H+S2 C.表示H2的燃烧热：H2(g)+1/2O2(g)=1/2H2O(g)△H=-241.8kJ/mol D.向K2Cr2O,溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深： 2Cr042-（黄色)+2H=Cr2072(橙色)十H20 「5.下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 ①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ②浓氨水和NaOH固体快速制备氨气 ③NO2、N204平衡混合气体加压后颜色变深 ④500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H(g)一2NH(g)△H<0 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 6.常温下，在由水电离产生的c(H)=1012oL的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.NH4、Ba2+、CI、NO3 B.Na、K+、SO42、NO3 C.Fe3、Cu2*、S042、CI D.Mg2+、K+、CI0、I 第1页共10页 7.已知水中存在电离平衡：H20一H+OH。下列说法正确的是 A.升高温度，Kw增大，纯水pH不变 B.向水中通入少量HCl,c(H)增大，Kw不变 C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低 D.向水中加入等物质的量的硫酸和HCL,平衡向逆反应方向移动，水电离出的c(H)相同 8。室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A.①和②两溶液中c(OH)相等 B.②溶液的物质的量浓度为0.001mol/ C.①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH:①>② D.等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①<② 9.下列实验方案、现象和相应结论均正确的是 A B 5mL0.1molL醋酸溶液 5滴0.1mo/L5滴0.1molL 或 5mL0.01molL醋酸溶液 Fe2(SO)3溶液CuSO,溶液 实验方案 直流电 和现象 2mL5%H202溶液 用0.1mol·L1醋酸溶液的灯泡更亮 左侧试管产生气泡速率更快 实验结论 醋酸浓度越大，电离程度越大 Fe3+比Cu2+的催化效率高 C D 2 mL0.I mol-L FcCl,溶液 2mL H2O SO 实验方案 和现象 NaCO,溶液 澄清石灰水 ImL 0.001 mol-1.-1 FcCl,溶液和 ImL 0.001 mol-L-I KSN溶液 左侧溶液颜色比右侧溶液颜色深 澄清石灰水变浑浊 实验结论 增大反应物浓度，平衡正向移动 酸性：H2SO3>H2CO3 第2页共10页 10.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，进行“甲烷重整”反应： CH4十H2O=C0十3H2,下列说法不正确的是 “甲烷重整”的原理 已知：“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数 H2 温度C 850 1000 1200 1400 ① 4CO、H K H,0/ 0.5 2 275 1772 Fe A.物质a可能是Fe3O, B.若增大n(CH4):n(H2O)的值，则CH4的平衡转化率降低 C.“甲烷重整”反应：△H>0,△S>0,温度较高时可自发进行 D.1000C时，若容器中n(CH4)=n(H2O)=nH2)-1、n(C0)=2mol,则反应处于平衡状态 11.己知H一H的键能为436 kJ.mol厂1，I-I的键能为151 kJ.mol1。反应H(g)+I2(g)=2HI(g) 经历了如下反应历程： 中间态2 ①I2(g)=2I(g), 中间态1 ②H2(g)+2I(g)2HΠ(g)。 1-o 反应过程的能量变化如右图所示。下列说法正确的是 · H2(g)+2I(g) A.H一I的键能为299kJmo11 ISI 162 B.升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 H,(g)+l(g) 2HI(g) C.升高温度，反应②的限度增大，有利于提高H的转化率 D.为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 12.一定条件下，向容积均为1L的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发 生反应：C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol,达平衡后获得数据如下表。下 列说法不正确的是 容器 起始时各物质的物质的量mol 达到平衡的 达到平衡时体系 编号 Co H20 C02 H2 时间/min 能量的变化 ① 4 0 0 放出32.8k灯热量 ② 2 P 0 0 t边 放出QkJ热量 A.①中反应达平衡时，C0的转化率为80% B.平衡时c(CO):②>① C.①中的反应速率为：(CO2)= 0.8 mol-L-I'min1 D.反应②中，Q>65.6 第3页共10页 13.向恒容密闭容器中通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g,发生反应： CH4(g)十HO(g)三CO(g)+3H2(g)△>0。不同温度(Ta、T)下，测得nH2)随时间 (t)的变化曲线如图所示。 3.0 2.4 ) 1.8 1.2 0.6 0 4 6 7/min 下列说法不正确的是 A.达到平衡的时间：a>6,可推断温度：Ta>T B.该反应为吸热反应且平衡时na(H2)>nbH2)，可推断温度：Ta>T C.T时，向容器中充入氮气，则平衡时n(H2)>1.8mol D.I时，CH4的平衡转化率a=10×100% 11 14.以C0、H2为原料合成C2H5OH涉及的主要反应如下。 ①2C0(g)+4H2(g)=CH5OH(g)+H2O(g)△H ②C0(g)+H2O(g)—C02(g)+H2(g) △H2=-41.1kJmo1 反应时间等其他条件相同时，按m(C0):n)=1:1充入愿料气，不同温度下C0的转化率 60 C.HOH 和产物选择性如下图。 80 89 60 6 已知：产物A的选择性= 转化成A所用的CO量 -×100% 40 反应消耗的CO量 30 2 0+ 40 下列说法不正确的是 220 260 300340 380 温度/C A.CO2选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的 B.根据温度升高时CO的转化率增大，可推断△H>0 C.相较于230℃，270C时单位时间内能合成更多的C2H5OH D.除反应②外，体系中还存在其他副反应 第4页共10页 Ⅱ卷非选择题（共58分） 15.(24分)化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。 已知：25C时，HSO3、H2C03、HClO、CHC0OH的电离平衡常数。 物质 CH3COOH HCIO H2C03 H2SO3 电离平 Ka=1.75×10-5Ka=4.0x108 Ka1=4.5×10-7 Ka1=1.4×10-2 衡常数 K2=4.7×101 K2=6.0×108 (1)25C时，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HC10、CH3C0OH溶液，pH由大到小的 顺序为 ,水的电离程度大的是 溶液。 (2)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示。 导承 能 0 加水量 ①冰醋酸 (填“能”或“否”)导电，原因： ②a、b、c三点溶液中cH)由大到小的顺序为 ③用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH,测量结果。（填“偏大”、“偏小”或“无影 响”) ④要使c点c(CH:COO)增大同时cH减小，可采取的措施有 (写一条即可) ⑤25℃时，若初始时醋酸中CH3C0OH的物质的量浓度为0.01mo/L,达到电离平衡时溶 液中cH)= mo/L。(已知：V17.5=4.2)》 (3)NaC1o溶液和氯水均可用作消毒剂。 ①NaC1O溶液放置在空气中，可与少量CO2反应，增强漂白和消毒效果，写出相应的离 子方程式是 。 ②若需增大氯水中的次氯酸的浓度，可向氯水中加入足量的 (填序号) A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO3 D.NaHSO3 ⅰ.请用化学平衡移动的原理解释选择该物质的原因： ⅱ.请用离子方程式表示C可以或不可以及原因： 第5页共10页 (4)25C时，将S02通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。 7.0 pH=6.75 6.5 通入一定量$02 6.0 DH=3.67 5.5 加入足量H2O2溶液 玉 5.0 pH=3.73 4.5 加入足量02 4.0 35 pH=3.15 3.01 0100200300400500600700 t/s ①请用化学用语表示通入SO2后溶液pH减小的原因： ②请结合化学用语解释通入氧气后溶液pH下降的原因： 16.(20分)C02可用于制备多种有工业价值的物质。 I.C02一CH4重整制H2与C0 反应：CH4(g)+C02z(g)=2C0(g+2H2(g△H1=+247 kJmol1 (1)反应的平衡常数表达式为 (2)对于该反应，既能加快反应速率又能提高C02平衡转化率的措施是 (3)在恒容体系中，下列可说明反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不变 B.CO与H2的物质的量分数相等 C.2v(CH4)=v送(CO) D.混合气体的平均相对分子质量不变 (4)在容积可变的密闭容器中，充入2 mol CH4和n mol C02进行反应。 在不同压强下(p1、p2),反应达到平衡时，测得CH4体积分数随温度的变化如下图所示。 ①平衡常数K(x)K(z: ②解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因 100 % 8 P2 60 50 40. 250 300 350 400 T/C 第6页共10页 Ⅱ.二氧化碳氧化乙烷制乙烯 将C2H6和C02按物质的量之比为1：1通入反应器中，发生如下反应： i.C2H6(g)-C2H4(g)+H2(g) △H=+136.4 kJmol1 iⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2Q(g) △H=+41.2 kJ.mol1 iii.C2Ho(g)++CO2(g)-C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H3 (5)△H3= kJmol. (6)反应v:C2H6(g)≥2C(s)十3H2(g)为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面，降低催化剂 的活性，适当通入过量CO2可以有效缓解积碳。 结合方程式解释其原因： (7)二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同温度、不同 催化剂的数据如下表（均未达到平衡状态）： 实验 转化率/% 选择性/% T/℃ 催化剂 编号 C2H6 C02 C2H4 co I 650 钴盐 19.0 37.6 17.6 78.1 I 650 32.1 23.0 77.3 10.4 Ⅲ 600 铬盐 21.2 12.4 79.7 9.3 I 550 12.0 8.6 85.2 5.4 【注】C2H4选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。 C0选择性：转化的CO2中生成C0的百分比。 ①对比I和I,该反应应该选择的催化剂为 ②实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，C2H6的转化率升高，但C2H4的选择性降 低，原因是。 第7页共10页 17.(14分)制备纳米℉心并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。 已知：i.纳米F®具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层 iⅱ.纳米Fe将NO3还原为NH4+的转化关系如图： NO反ONO5反ONt (1)纳米Fe的制备原理：FeS04+2NaBH4+6H20=2B(OH)3+Fe+7H2↑+Na2S04,已知： NaBH4中H元素化合价为一1。反应中，氧化剂是。 (2)酸性条件下，纳米Fe和NO3反应生成Fe2+和NH4的离子方程式是 (3)检验溶液中存在NH4的操作和现象是。 (4)水体中含有的HCO3与Fe2+反应，会降低NO3的去除率。HCO3与Fe2反应生成FeCO3 的离子方程式是。 (5)溶液初始pH较低有利于NO,的去除，可能的原因是 (答2条)。 (6)反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原NO3的产物分析如 下图所示。 1.0 0.8- 0.6 氨氮 0.4 0.2 NO NO: 0 10 20 30 时间/min 注：i.氦氦包括NH3、NH4和NH3·HO ⅱ.总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮 进i.clco为溶液中粒子的物质的量浓度与初始cNO3)的比值 ①溶液中只检出少量NO2ˉ，从化学反应速率的角度解释原因： ②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是 第8页共10页 北京市第一0一中学高二化学统练一参考答案 I卷 (共42分) 题号 3 6 > 10 答案 B B D D 日 B 小 Ⅱ卷（共58分） 无特殊说明，每空2分 15.(26分) (1)HCIO>H2CO3>CH3COOH>H2SO3 HCIO (2)①否(1分)CH3COOH由分子构成，不电离，纯醋酸中不存在自由移动的离子(1分) ②b>a>c ③偏大(1分) ④加少量NaOH固体、加少量NaCO3固体等 ⑤4.2×104mol/L (3)DCO2+H2O+CIO =HCIO+HCO3 ②B i.氯水中存在平衡：C土HO一H+C+HC1Q,依据电离常数，H2CO3酸性比HCI1O 酸性强，故加入NaHCO3后，HCO3不与HCIO反应，只与H反应，cH)隆低，平衡正 向移动，c(HCIO)升高。(3分) ii.不可以，SO32+C12+H20=S042+2C1+2H (4)1SO2+H2O-H2SO3 H2SO3H+HSO3 ②2HSO3十O2=2H2SO4,亚硫酸为弱酸，部分电离，硫酸为强酸，完全电离，故H浓度 增加，pH降低 第9页共10页 16.(18分) (1)K= c2(C0)c2(H2) (1分) (2)升高温度：增大CH4浓度 (3)CD c(CH4)c(CO) (4)①= ②该反应吸热，且正反应的气体分子数增加，y点的温度大于x点的温度，为使两点的 CH4的体积分数相同，需增大压强，故y点的容积小于x点的容积(3分) (5)+177.6 (6)增大CO2的量，发生反应C+CO2一2CO,消耗C (7)①铬盐 ②温度升高，反应i、、ⅳ的化学反应速率均增大，反应iv增大的更多 17.(14分) (1)FeSO4、HO (2)4Fe+NO3+10H=4Fe2++NH4+3H20 (3)取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口， 试纸变蓝 (4)Fe2++2HCO3 =FeCO31+CO21+H2O (5)c(H增大，反应速率增大；H广能溶解覆盖在纳米Fe表面的氧化物、铁的氢氧化物、FeCO3 等，使纳米Fe与NO3充分接触，增大反应速率(H与HCO3反应，去除不利因素) (6)①反应速率：反应②>反应① ②有NH3或其他含氮元素的气体逸出 第10页共10页