浙江绍兴嵊州市剡城中学2026学年第一学期9月自主练习 九年级 科学学科

2026学年第一学期9月自主练习 九年级科学学科 考生须知: 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分,满分160分,考试时间为120分钟。 2.答题前,必须在答题卷的密封区内填写校名、班级、姓名、座位号等。 3.所有答策都必须写在答题 果种植的pH范围,其中可以在碱性土壤中种 4.55.06.06.57.07.5pH (第5题图) 植的作物是( A.凤梨 B.草莓 C.西瓜 D.苹果 6.盐酸在生产和生活中的用途很广,能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时,能观察 到白色沉淀的是( 1 紫色石蕊试液 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 生锈的铁钉 居AgNO,溶液 NaOH溶液 A B C D 7.据报道位于我国西北的滑河发生严重污染,经环保部门检测,某河段河水的pH已达3.3,严 重影响了沿岸人们的生产和生活,为使河水能用于农作物灌溉.有的农民不得不在引入水渠 的河水中加入某种物质,来改变河水的pH。你认为农民加入的这种物质可能是() A.硫酸 B.烧碱 C.熟石灰 D.氯化钙 8.下列物质的俗称,化学式和物质类别不一致的是() A.水银一Hg一单质B.干冰一CO2一氧化物C.烧碱一NaOH一碱D.纯碱一Na2C0,一碱 9.下列四个实验中,不是O州参与反应即不能体现碱相似化学性质的是( 且NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 酚酞溶液 塑料软瓶 ,石灰水 CuSO4溶液 一石灰水 二氧化碳 A. B D. 10.小明向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子 种类及个数比变化如图所示(不考虑离子的大小)。则加入的固体不可能是( A.铁粉 B.氧化铁 C.氢氧化铜 D.碳酸钙 稀盐酸 NaOH溶液 “稀盐酸 稀盐酸 铁 铁锈 (第10题图) (第11题图) (第12题图) 11.稀HC1和Na0H溶液混合后无明显现象,要证明两者已发生化学反应,下列操作及实验现象 (或结果),不能证明反应发生的是( A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生 B.在混合液中加无色酚酞,溶液呈无色 C.在混合液中加AgNO,溶液,有白色沉淀 D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH=T 12.盐酸与生锈的铁钉反应的实验中,小明发现有气体生成,为探究气体产生的原因,小明设计 了如下实验:(1)在两支试管分别放入铁粉和铁锈。(2)分别加入等量等浓度的稀盐酸。 针对该实验的目的,下列评价或改进正确的是( A.该实验步骤正确完整 B.补充一个铁与水反应的实验 C.补充一个铁锈与水反应的实验 D.同时补充铁锈、铁与水反应的实验 13.小明按图示操作进行酸和碱反应的实验,下列有关分析正确的是( NaOH溶液 稀硫酸 酚酞 溶液 稀疏酸 ① ② ④ ⑤ A.①中NaOH溶液易潮解和变质,需密封保存 B.②中使酚酞试液变红的是Na C.③中反应的实质是H和0H结合生成水 D.⑤中浓疏酸的稀释中,甲物质是水 14.物质王国发生了一起团伙盗窃案,“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液 和石灰水,见图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即 把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警 察”是( ) A.紫色石蕊试液警察 B.稀盐酸警察 C.无色酚酞试液警察 D.碳酸钠溶液警察 警察 稀硫酸 氯化钠 石灰水 15.在探究酸、碱性质时,小明的操作过程如图甲所示,烧杯中固体质量与加入溶液的质量关 系如图乙所示。下列说法错误的是() 烧杯中固体质量/克 12gCu0逐渐加入200g质 逐渐加入一定量的 d 量分数为7.3%的 质量分数为16%的 稀盐酸 氢氧化钠溶液 (充分反应) (静置一段时间) bc加入溶液的质量/克 甲 乙 A.ab段发生反应的化学方程式是2HCl+Cu0=CuCl2+H2O B.由图乙可知加入稀盐酸过量 C.c点时,溶液中含有的溶质是NaC1、CuCl2 D.d点时,加入氢氧化钠溶液的质量是75克 二、填空题(每空2分,共40分) 16.酸与碱是人们日常生活中常见的物质,也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。 (1)实验室中利用浓疏酸作为干燥剂,是利用了浓硫酸的 性。 (2)小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签,是利用了氢氧化钠的 性。 (3)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是 17.“果导片”是一种常用缓泻剂,主要成分是酚酞。 (1)某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品,他将“果导片”研成粉末放入酒精中,搅 拌、静置,取上层清液滴入澄清石灰水中发现 因此确定“果导片” 可作酸碱指示剂使用。 (2)当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时,观察到 18.小明要在一块空地上种植作物,于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 (1)在空地上确定5到6个位置进行取样测定土壤酸 0。 碱度。以下三种取样位置设定合理的是 88 (2)将采集到的土样进行处理后,用玻璃棒蘸取土壤 A B C 浸出液,滴在 上,再将其呈现的颜色与标准比色卡比色。 (3)经测定,该空地土壤呈明显碱性,则空地上最适合种植下列 PH 作物中的 农作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5.66.06.0^6.5 6.87.38.08.7 加水量 (4)小明准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变 化的大致曲线。 19.学了酸的化学性质后同学们以稀盐酸为主题,绘制了“多彩 酸世界”思维导图,请回答: 浅绿色 (1)若要实现①,需要加入的指示剂是: ?色 溶液 蓝色 溶液 溶液 (2)反应②常用于盐酸除铁锈,反应后会得到 色 ⊙ 溶液。 ② ④ 红色 白色 (3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质,这是因为两者都 溶液 ① 盐⑤ 沉淀 含有相同的(填离子符号)。 20.某校科学实验小组对某河水的酸碱性进行调查,确定三处采样点(如示意图,其数值为该处 河水的p)。 (1)三处采样点中,水质碱性最强的采样点是 支流 (2)分析数据发现,采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇 上游 下游 入而变化较大,可推知支流小溪水呈 (填 甲 丙 7.81 7.79 6.91 “酸性”或“碱性”或“中性”)。 21.如图为利用稀盐酸与氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH的变化情况。根据图示回答下列问题。 DH (1)据图分析,溶液的滴加顺序是 (填字母)。 A.向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液B.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 (2)当反应进行至B点时,溶液呈 (选填“酸”“碱”或 “中”)性。 V(X)mL (3)C点时,溶液中溶质为 (填化学式) 22.科学兴趣小组的同学设计实验探究C0,和Na0H是 否会发生化学反应。 (1)小明设计了如图甲所示的实验装置。他将 NaOH溶液 NaOH溶液 胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶 气球 内,观察到 得出C02和 Na0H发生了化学反应。 (2)小科认为上述实验存在缺陷,对图甲装置进行了改进,添加了胶头滴管A(如图乙所 示)。滴管A中应盛放的液体是, 操作过程中,两种液体的滴入顺序为 三、实验与探究题(每空2分,共40分) 23.某初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动:把自制的紫甘蓝(紫色包心 菜)如图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如表所示: 0-0-1-0-0 玻璃棒 玻璃棒 镊子 干燥的 潮湿的 pH试纸点滴板 点滴板 =pH _DH 白盐草石 紫甘蓝汁 试纸 试纸 醋酸 木 灰 灰 水图1 图2 水 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫甘蓝汁后的颜色 红色 红色 紫色 蓝 蓝 (1)观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况,紫甘蓝汁 (填“能”或“不能”)作为酸 碱指示剂,遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是 (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:白醋pH 7(填“>”、“<”或 “=”)0 (3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中可能导致被测溶液的pH数 值发生改变的错误操作是 。(选填字母序号) 24.初中科学课上,同学们利用下列图甲的实验探究碱的化学性质: 碳酸钠 生成沉淀 稀盐酸 软塑 溶液 的质量 料瓶 NaOH溶液 NaOH (滴有酚酞) 溶液 石灰水 B 0 滴加氯化钙的质量 甲 乙 (1)B实验的现象为 (2)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质? 【假设猜想】通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞和水外一定含有碳酸钙和 老师问:废液中还可能有什么物质?某同学脱口而出:废液中一定含氢氧化钠,他的说 法正确吗?同学们认为不准确,理由是: 于是引发 了热烈讨论,下面是大家的发言: 学生甲 还可能有Ca(0H)2、Na0H 学生丙 还可能有Ca(0H)2、CaCl2 学生乙 还可能有NaOH、NaC0 学生丁 还可能有Na2C0 【查阅资料】CaCl2+NaC0,-CaC0 +2NaC1 (3)【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐 滴加入氯化钙溶液,根据反应现象绘制了如图乙所示的示意图。 【结论解释】分析图像数据得出可能含有的物质中,一定含有 25.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们 一起完成以下探究活动: 【对固体猜想】 猜想I:全部是NaOH;猜想 :全部是Na2CO3;猜想 :是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】 现象a 固体 适量水溶解 无色 适量A溶液 样品 ① 溶液 ② 滴入无色酚酞试液 现象b ③ (1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是 说明氢氧化钠已经变质。 (2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,该实 验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液,当实验现象为 则猜想 成立。 【反思】实验室存放的氢氧化钠溶液如果变质,可以在溶液中加入适量的, 溶液, 达到除去杂质的目的。 26.小明用三个方案对“N0H溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知:氯化钠溶液 显中性 ②氯化铜易溶于水。请回答: (1)方案一:先向试管中加入约2mLNa0H溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变红。然后慢 慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色,证明NOH溶液与稀盐酸恰好完 全反应。从微观的角度分析,该反应的实质是 ;在滴入稀盐酸的过程中,若 观察到曾有少量气泡出现,请分析产生气泡的原因可能是 (写出一条即可)。 (2)方案二:取2 mLNaOH溶液于试管中,滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条,若没 有明显现象,则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明NaOH溶液 与稀盐酸恰好完全反应吗?理由是 (3)方案三:单独使用某种物质完成该实验。下列能单独使用完成该实验的物质是 A.pH试纸 B.铜 C.紫色石蕊试液 D.硫酸铜 27.小明同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如图所示的四组实验方案。 盐酸 酚酞 碳酸钠 二氧化碳 氢氧 氢氧 氢氧 氢氧 氢氧 氢氧 氢氧 化钠 化钙 氢氧 化 化钙 化钠 臣 化钙 化钠 化钙 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 A C D (1)实验结束后,小明同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑 浊,该现象说明有 (填物质的化学式)生成,滴入酚酞后溶液呈红色。 (2)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢?小明同学 进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的 一种,或是三种物质两两混合组成的混合物。 (3)为了验证推测,小明同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验 证。请根据要求完成下列空白: 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试 ①若有白色沉淀,溶液呈无色 物质是碳酸钠 管中,加入过量的氯化钡溶 ②若无沉淀生成,溶液呈红色 物质是氢氧化钙 液,静置 ③若有白色沉淀,溶液呈红色 (4)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密,原因是 四、综合题(共35分,第28题4分,第29题6分,第30、31题各8分,第32题9分) 28.甲酸(HC00H),又叫蚁酸,是一种无色、有刺激性气味的液体,酸性较强,有较强的腐蚀 性,妈蚁等的分泌液中含有蚁酸,当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸,固有此名,请回答: (1)写出甲酸的一种物理性质: (2)要比较甲酸、醋酸的酸性强弱,可使用 (填“石蕊试液”“酚酞试液”“或 pH试纸”)。 (3)人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿,可以在伤口处涂抹 以 减轻疼痛(选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”)。 (4)利用浓硫酸的脱水性,将甲酸和浓疏酸混合加热,甲酸脱水后会转变成 29.如图所示,广口瓶中盛有少量饱和氢氧化钙溶液,小试管和U形管中均有适量水,已知氢氧 化钙的溶解度随温度的升高而降低,现向小试管中加入氢氧化钠固体。请回答: (1)氢氧化钠固体溶于水会 (选填“吸收”或“放 出”)大量热,可观察到饱和氢氧化钙溶液 (2)要使U形管中a液面下降,b液面上升,则应向小试管中 加 。(填字母) 密饱和氢氧化钙溶液 A.蔗糖固体 B.氯化钠固体 C.浓硫酸 30.现有疏酸和硫酸铜的混合溶液200g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液 直至生成Cu(0H)2沉淀,沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 (1)整个反应过程中,离子个数不变。(写离子 艺 淀 符号) 质 (2)A点时溶液的溶质是 (写化学式) g (3)计算生成最大沉淀量时(即B点),对应沉淀的质 B 量为多少克?列式计算。 A 040 120NaOH濬液的质量g 31.《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色 粉末,主要成分是碳酸钙,还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学 称取12g珍珠粉样品,将120g稀盐酸平均分成六次加入(假设珍珠中其它 成分不与盐酸反应),实验如表所示: 加入稀盐酸的次数 1 2 3 6 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 充分反应生成二氧化碳 0.88 1.76 3.52 4.40 4.40 的总质量/g 2 (1)珍珠粉属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。 (2)表中m= (3)求该珍珠中碳酸钙的质量为 克。 (4)求盐酸的质量分数。列式计算。 32.工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜,从而起到耐腐蚀的作用。某机 构为测定氧化铝含量,取一块5.5克的铝材,用300克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反 应,产生氢气质量与反应时间的关系如图: (1)检测员发现,0~t,时间段无气泡产生,原因是 。反应时间为t时溶液 含有的溶质是 。(写化学式) (2)t2~t3反应速率明显加快,其原因是 (3)工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%, 06个氨气质g 根据图像计算并判断该铝材是否达标。(写出 计算过程,计算结果精确到0.1%) 12 13 4时间5 2026学年第一学期9月自主练习