精品解析：陕西渭南市大荔县大荔中学等校2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

2025—2026学年度第一学期期末学业水平评估试题 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。 3.答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 葡萄酒中花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒 B. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 C. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径大于1 nm D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用 2. 实验室中下列做法正确的是 A. 应佩戴护目镜观察钠的焰色试验 B. 实验中未用完的试剂均不能放回原试剂瓶 C. 蒸发皿、试管、圆底烧瓶均可用酒精灯直接加热 D. 容量瓶配制溶液时，检漏洗涤后必须干燥才能使用 3. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比等)改变，不会引起产物的种类改变的是 A. 氨水与 B. 铁与氯气 C. 溶液与NaOH溶液 D. 钠和氧气 4. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. S与Fe反应生成FeS，则S与Cu反应生成CuS B. 中Cl的化合价为价，则中F的化合价也为价 C. 可与水反应生成NaOH，也可与水反应生成 D. Fe能从稀溶液中置换出铜，则Na也能从稀溶液中置换出Cu 5. 下列有关物质的用途，说法错误的是 A. 二氧化硫能杀菌消毒，但不可用作食品的添加剂 B. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 C. 小苏打可作食用碱，可用于焙制糕点和制药 D. 维生素C可作水果罐头的抗氧化剂，是由于其容易被氧化 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中所含的数目为 B. 中所含的质子数目为 C. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数为 D. 28 g由和CO组成的混合气体所含的原子数目为 7. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲：检验溶液中是否含有钾元素 B. 乙：配制溶液时摇匀 C. 丙：可制备、干燥、收集氨气 D. 丁：除去中含有的少量 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应： B. 镁条投入浓硫酸中： C. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液： 9. 对下列图像与相关陈述对应的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线 D. 图d：NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图 10. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列事实的解释正确的是 选项 操作与现象 解释 A 向淀粉-KI溶液加入溶液，溶液变蓝 还原性： B 取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 溶液中存在 C 向放有铝片的试管中加入浓硝酸，无明显现象 铝片与浓硝酸不反应 D 向白色蔗糖中加入适量浓，蔗糖变黑，并有刺激性气味的气体产生 只体现浓的脱水性 A. A B. B C. C D. D 11. 原子核外电子是有规律地进行排布，它们分层排布在K、L、M、N……层上，下列说法正确的是 A. N层为最外层时，最多只可容纳18个电子 B. K、L、M中能量最低的是M层 C. 某元素原子K层和M层电子数相等，该元素为Mg D. 当粒子的最外层有8个电子时，该粒子一定是阴离子 12. 已知X元素是第32号元素，Y属于短周期元素且X、Y同主族，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. X原子次外层有18个电子 C. X元素是第4周期ⅥA族元素 D. Y可能是金属元素 13. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是 A. Be、Na、Al B. O、P、Cl C. C、Al、P D. B、Mg、Si 14. 向和混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 开始时加入铁粉反应的离子方程式为 B. 加入铁粉时，溶液中有 C. 原溶液中的物质的量浓度为 D. 加入铁粉后溶液中的溶质为和 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 汽车是重要的交通工具，根据所学知识回答下列问题。 （1）电池是电动汽车主要的动力源，其正极材料主要是，Co元素的化合价为________，写出氧原子的结构示意图________。 （2）汽车尾气(含等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。 ①汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________，硝酸型酸雨的主要反应化学方程式为________。 ②在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使和反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：________。 ③下列选项中，控制城市空气污染的合理措施有________(填序号)。 A．充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧 B．使用电动车，减少汽油消耗 C．禁止人们出行 D．带上呼吸面具 （3）汽车的安全气囊弹出时发生反应：，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，标准状况下生成时转移电子个数为________(为阿伏加德罗常数的值)。 16. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。 （1）M的化学式为________。 （2）是一种一元强酸，其电离方程式为________。 （3）实验室用二氧化锰制取的离子方程式为________。 （4）84消毒液的有效成分为，某种84消毒液的包装说明如图所示。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】 ①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为________(保留1位小数)。 ②将该消毒液与水按的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、________(从下图中选择，写出名称)。100 g稀释后的消毒液(密度约为)与________g氯气的氧化能力相当(保留1位小数，忽略稀释过程中溶液体积的变化)。 ③下列说法正确的是________(填标号)。 A．可用pH试纸测定84消毒液的pH B．84消毒液应置于避光、阴凉处保存 C．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 D．84消毒液与双氧水混合使用可增强消毒效果 17. 某小组同学在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，并对二氧化硫的性质进行探究。已知：。回答下列问题： （1）制备装置A应选择下列________(填序号)装置，③中仪器a的名称是________。 （2）装置B中可观察到________，装置C中产生淡黄色沉淀，体现了的________性，该反应的化学方程式为________。 （3）装置E探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________。 （4）该小组同学观察到装置D中溶液由棕黄色变成浅绿色，认为与溶液发生氧化还原反应，生成了。向试管D反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法是否合理并说明理由：________。 （5）制硫酸产生的废气中含有，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是________，写出双碱脱硫法的总反应方程式：________。 18. 聚合硫酸铁(铁为价)是一种性能优越的无机高分子混凝剂，广泛应用于饮用水、工业用水、各种工业废水、城市污水、污泥脱水等的净化处理。工业上一种利用烧渣(主要成分为、、、等)为原料制备聚合硫酸铁的流程如图所示。 回答下列问题： （1）俗称______，与稀硫酸反应的离子方程式为______。 （2）还原的目的是______。 （3）“氧化”时加入双氧水的目的是______，加入的溶液不宜过多的原因是______。 （4）检验溶液中存在的试剂是______，若将硫酸亚铁溶液直接滴加到氢氧化钠溶液中产生的现象为______。 （5）聚合硫酸铁可用化学式表示，为测组成，设计实验如下：取一定量的聚合硫酸铁溶于水，将溶液分为等量的两份：一份加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99 g；另一份加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92 g。则聚合硫酸铁中的值为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末学业水平评估试题 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。 3.答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 葡萄酒中花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒 B. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 C. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径大于1 nm D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打粉为，水溶液因水解呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，因此可用苏打粉检验是否含有花青素以鉴别假葡萄酒，A正确； B．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，二者不互为同素异形体，B错误； C．胶体粒子的直径范围为，因此该磁性胶体粒子直径大于，C正确； D．洁厕灵中的和“84”消毒液中的会发生反应：，生成有毒的氯气，因此二者不能混用，D正确； 故选B。 2. 实验室中下列做法正确的是 A. 应佩戴护目镜观察钠的焰色试验 B. 实验中未用完的试剂均不能放回原试剂瓶 C. 蒸发皿、试管、圆底烧瓶均可用酒精灯直接加热 D. 容量瓶配制溶液时，检漏洗涤后必须干燥才能使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验过程中存在高温物质飞溅的风险，佩戴护目镜可避免眼睛被灼伤，实验操作规范，A正确； B．钠、钾等活泼金属剩余后若随意丢弃易引发安全事故，需放回原试剂瓶，“均不能放回原试剂瓶”的表述错误，B错误； C．试管、蒸发皿可直接用酒精灯加热，圆底烧瓶底面积较大，直接加热会受热不均炸裂，需垫石棉网加热，C错误； D．容量瓶配制溶液时后续需要加蒸馏水定容，瓶内残留的蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终溶液体积，无需干燥，D错误； 故选A。 3. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比等)改变，不会引起产物的种类改变的是 A. 氨水与 B. 铁与氯气 C. 溶液与NaOH溶液 D. 钠和氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水与反应时，少量生成，过量生成，反应物用量改变会引起产物种类改变，A错误； B．氯气氧化性强，铁与氯气反应时，无论反应物用量、反应温度如何改变，产物均为，不会引起产物种类改变，B正确； C．溶液与溶液反应时，少量仅参与反应，过量时也会参与反应，反应物用量改变会引起产物种类改变，C错误； D．钠和氧气反应时，常温下生成，加热或点燃条件下生成，温度改变会引起产物种类改变，D错误； 故选B。 4. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. S与Fe反应生成FeS，则S与Cu反应生成CuS B. 中Cl的化合价为价，则中F的化合价也为价 C. 可与水反应生成NaOH，也可与水反应生成 D. Fe能从稀溶液中置换出铜，则Na也能从稀溶液中置换出Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，与反应生成而非，A错误； B．中的电负性大于，故的化合价为价，为价，B错误； C．和均为碱性氧化物，均可与水反应生成对应的碱，分别为和，C正确； D．的活泼性极强，投入稀溶液中会先与水反应生成和，无法置换出，D错误； 故选C。 5. 下列有关物质的用途，说法错误的是 A. 二氧化硫能杀菌消毒，但不可用作食品的添加剂 B. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 C. 小苏打可作食用碱，可用于焙制糕点和制药 D. 维生素C可作水果罐头的抗氧化剂，是由于其容易被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫在符合国家标准的限量范围内可用作食品添加剂，如葡萄酒中常添加适量二氧化硫起到杀菌、抗氧化的作用，A错误； B．漂白粉的有效成分为，具有氧化性可漂白棉、麻、纸张，长期露置在空气中会与、反应生成，见光分解导致漂白粉失效，B正确； C．小苏打为，受热易分解产生可用于焙制糕点，也可与胃酸反应用于制作治疗胃酸过多的药物，可作食用碱，C正确； D．维生素C具有较强还原性，容易被氧化，因此可作水果罐头的抗氧化剂，避免食品被氧化变质，D正确； 故选A。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中所含的数目为 B. 中所含的质子数目为 C. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数为 D. 28 g由和CO组成的混合气体所含的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．1个中含有的质子数为，故所含质子数目为，B错误； C．标准状况下不是气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，混合气体的总物质的量为，所含原子数目为，D正确； 故选D。 7. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲：检验溶液中是否含有钾元素 B. 乙：配制溶液时摇匀 C. 丙：可制备、干燥、收集氨气 D. 丁：除去中含有的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃中含有钠元素，焰色试验时不能使用玻璃棒，应该使用铂丝或光洁无锈的铁丝。另外检验钾元素的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，以排除钠元素的黄光干扰，甲装置未使用蓝色钴玻璃，无法检验钾元素，A错误； B．配制溶液定容后摇匀，应将容量瓶瓶塞塞紧后倒转、反复上下颠倒摇匀，乙中操作易导致溶液漏出，操作错误，B错误； C．生石灰与浓氨水混合时，生石灰与水反应放热且生成，可促进分解释放，碱石灰可干燥氨气，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口棉花可防止氨气与空气对流，可达到实验目的，C正确； D．会与饱和溶液反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和溶液除杂，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应： B. 镁条投入浓硫酸中： C. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸（）是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，与镁反应生成而非，且浓硫酸中主要以分子形式存在，不能拆写为，反应体系中水的含量极少，生成的难以发生电离，该反应一般不书写离子方程式，反应的化学方程式：，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，最终生成沉淀而非沉淀。通入少量，正确离子方程式：，C错误； D．氢氧化钡与硫酸铜反应同时生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式拆分、配平均正确，D正确； 故选D。 9. 对下列图像与相关陈述对应的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线 D. 图d：NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀硫酸中逐滴加入溶液，发生反应，反应后体系中存在强电解质，导电能力不会降至0，与图a不符，A错误； B．属于置换反应，完全包含在氧化还原反应内部的置换反应区域，不属于阴影部分，阴影部分属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应，B错误； C．光照过程中氯水中的分解生成强酸，溶液中增大，应逐渐减小，与图c趋势不符，C错误； D．带负电，水分子中带部分正电荷，因此水合氯离子中水分子的朝向，与图d一致，D正确； 故选D。 10. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列事实的解释正确的是 选项 操作与现象 解释 A 向淀粉-KI溶液加入溶液，溶液变蓝 还原性： B 取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 溶液中存在 C 向放有铝片的试管中加入浓硝酸，无明显现象 铝片与浓硝酸不反应 D 向白色蔗糖中加入适量浓，蔗糖变黑，并有刺激性气味的气体产生 只体现浓的脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氧化为使淀粉变蓝，氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物，故还原性，A错误； B．和浓溶液共热反应生成，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该现象是的特征检验现象，说明溶液中存在，B正确； C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，是反应生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非不发生反应，C错误； D．蔗糖变黑体现浓的脱水性，刺激性气味气体为，是脱水生成的与浓发生氧化还原反应得到，还体现浓的强氧化性，D错误； 故选B。 11. 原子核外电子是有规律地进行排布，它们分层排布在K、L、M、N……层上，下列说法正确的是 A. N层为最外层时，最多只可容纳18个电子 B. K、L、M中能量最低的是M层 C. 某元素原子K层和M层电子数相等，该元素为Mg D. 当粒子的最外层有8个电子时，该粒子一定是阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．N层是第4层，原子核外最多容纳32个电子，由于原子核外最外层是8个电子(K层为最外层时2个电子)时是稳定结构，故当其为最外层时，最多只可容纳8个电子，A项错误； B．离核越近，能量越低。K、L、M中能量最低的是K层，B项错误； C．K层最多容纳2个电子，K层和M层电子数相等，该元素为12号元素，C项正确； D．当粒子最外层有8个电子，处于稳定结构，可以是阳离子()、阴离子()或原子()，D项错误； 故选C。 12. 已知X元素是第32号元素，Y属于短周期元素且X、Y同主族，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. X原子次外层有18个电子 C. X元素是第4周期ⅥA族元素 D. Y可能是金属元素 【答案】B 【解析】 【分析】首先确定32号元素为，核外电子排布为2、8、18、4，位于第四周期ⅣA族，与其同主族的短周期元素为或，据此解答。 【详解】A．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，电子层数多于，故原子半径，A错误； B．为，核外电子层排布为2、8、18、4，次外层（第三层）电子数为18，B正确； C．价电子排布为，最外层有4个电子，属于第四周期ⅣA族元素，C错误； D．位于ⅣA族，短周期同主族的、均为非金属元素，故不可能是金属元素，D错误； 故选B。 13. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是 A. Be、Na、Al B. O、P、Cl C. C、Al、P D. B、Mg、Si 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据图可知：设A元素的原子序数为x，则B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1，因为B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则有x+8-1+ x+8+1=4x，解得x=8，所以A为O，B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍，则B为P， C为Cl，故B符合题意； 故答案：B。 14. 向和混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 开始时加入铁粉反应的离子方程式为 B. 加入铁粉时，溶液中有 C. 原溶液中的物质的量浓度为 D. 加入铁粉后溶液中的溶质为和 【答案】D 【解析】 【详解】A．由实验现象和图像可知开始加入铁粉产生NO和，故开始时加入铁粉发生的离子方程式为，A正确； B．加入铁粉3mol时，硝酸根离子恰好反应完全，加入4mol铁粉时，其中1mol铁粉消耗2mol ，产生3mol ，B正确； C．加入3mol铁粉时发生的离子方程式，消耗3mol 和12mol生成3mol，加入铁粉3mol至5mol时，发生的离子反应为，则2mol的铁消耗4mol ，加入3mol铁粉时生成3mol ，故原溶液中含1mol [即含1mol ]，原溶液中的物质的量浓度为，C正确； D．5mol后加入铁粉不再产生，硝酸根离子恰好反应完全，加入5mol铁粉后的溶液中溶质的主要成分为硫酸亚铁，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 汽车是重要的交通工具，根据所学知识回答下列问题。 （1）电池是电动汽车主要的动力源，其正极材料主要是，Co元素的化合价为________，写出氧原子的结构示意图________。 （2）汽车尾气(含等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。 ①汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________，硝酸型酸雨的主要反应化学方程式为________。 ②在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使和反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：________。 ③下列选项中，控制城市空气污染的合理措施有________(填序号)。 A．充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧 B．使用电动车，减少汽油消耗 C．禁止人们出行 D．带上呼吸面具 （3）汽车的安全气囊弹出时发生反应：，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，标准状况下生成时转移电子个数为________(为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. ④. AB （3） ①. ②. （或） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，为+1价，为-2价，设的化合价为，列式，解得。氧是8号元素，核电荷数为8，核外电子分两层排布，第一层2个电子，第二层6个电子，因此答案填：+3；； 【小问2详解】 ① 硫酸型酸雨由溶于水后被氧化生成硫酸导致，硝酸型酸雨由被氧化为后与水反应生成硝酸导致，故尾气中致酸雨的主要物质为和氮氧化物（以为主），硝酸型酸雨形成的核心反应为二氧化氮与水的反应，答案填：；； ② 根据元素守恒，和反应生成的无毒、可参与大气循环的气体为和，结合得失电子守恒配平得到反应方程式：； ③ 选项A、B均可从源头减少化石燃料燃烧，降低污染物排放，属于合理措施；选项C禁止出行不符合实际生产生活需求，选项D佩戴呼吸面具仅为个人防护手段，无法控制城市空气污染源，故答案选AB； 【小问3详解】 该反应中既是氧化产物又是还原产物：中为价，反应后失电子升为0价被氧化，10 mol 含30 mol ，全部被氧化生成15 mol （氧化产物）；中为+5价，反应后得电子降为0价被还原，2 mol 含2 mol ，全部被还原生成1 mol （还原产物），故二者物质的量之比为。生成16 mol 时总转移10 mol电子，标准状况下的物质的量为，故转移电子的物质的量为，即转移电子数为。故答案为：；（或）。 16. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。 （1）M的化学式为________。 （2）是一种一元强酸，其电离方程式为________。 （3）实验室用二氧化锰制取的离子方程式为________。 （4）84消毒液的有效成分为，某种84消毒液的包装说明如图所示。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】 ①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为________(保留1位小数)。 ②将该消毒液与水按的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、________(从下图中选择，写出名称)。100 g稀释后的消毒液(密度约为)与________g氯气的氧化能力相当(保留1位小数，忽略稀释过程中溶液体积的变化)。 ③下列说法正确的是________(填标号)。 A．可用pH试纸测定84消毒液的pH B．84消毒液应置于避光、阴凉处保存 C．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 D．84消毒液与双氧水混合使用可增强消毒效果 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 4.0 ②. 烧杯、量筒 ③. 0.1 ④. BC 【解析】 【小问1详解】 根据“价—类”二维图可知，M属于含氧酸，且氯元素的化合价为+1价，故M为次氯酸，其化学式为 。 【小问2详解】 是一种一元强酸，在水溶液中完全电离，其电离方程式为 。 【小问3详解】 实验室通常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为 。 【小问4详解】 ①根据物质的量浓度与质量分数的换算公式 ，该消毒液中 的物质的量浓度 。 ②将消毒液按体积比稀释，属于粗略配制溶液，不需要使用容量瓶。量取液体和混合溶液需要用到的仪器是量筒和烧杯。 忽略稀释过程中溶液体积的变化，按的体积比稀释后，溶液的总体积为原液的241倍，则稀释后溶液中 的浓度。100 g稀释后的消毒液密度约为 ，其体积约为 ，其中含有 的物质的量 。 根据氧化还原反应中得电子数相等即氧化能力相当：，，可知 与 转移的电子数相同，氧化能力相当。故相当于氯气的物质的量为 ，其质量 。 ③A．84消毒液的有效成分 具有强氧化性和漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH，A错误； B． 见光或受热易分解失效，故应置于避光、阴凉处保存，B正确； C．84消毒液呈碱性且具有强氧化性，会腐蚀钢和铝制品，不适用于钢和铝制品的消毒，C正确； D．84消毒液与双氧水混合会发生氧化还原反应（），导致有效成分被消耗，从而降低消毒效果，D错误； 故选BC。 17. 某小组同学在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，并对二氧化硫的性质进行探究。已知：。回答下列问题： （1）制备装置A应选择下列________(填序号)装置，③中仪器a的名称是________。 （2）装置B中可观察到________，装置C中产生淡黄色沉淀，体现了的________性，该反应的化学方程式为________。 （3）装置E探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________。 （4）该小组同学观察到装置D中溶液由棕黄色变成浅绿色，认为与溶液发生氧化还原反应，生成了。向试管D反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法是否合理并说明理由：________。 （5）制硫酸产生的废气中含有，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是________，写出双碱脱硫法的总反应方程式：________。 【答案】（1） ①. ③ ②. 锥形瓶 （2） ①. 溶液紫红色褪去 ②. 氧化 ③. （或） （3） 待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4） 不合理，硝酸具有强氧化性，会将溶液中溶解的（或）氧化成，干扰实验 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】依据实验室制取二氧化硫的原理，发生装置应选择固液混合不需要加热装置，酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，硫化钠溶液检验二氧化硫的氧化性，氯化铁溶液检验二氧化硫的还原性，品红溶液检验二氧化硫的漂白性，最后可以通入氢氧化钠溶液进行尾气处理。基于以上分析小问。 【小问1详解】 根据分析，应选择固液混合不需要加热的发生装置，即③；③中a的名称是锥形瓶。故答案为：③；锥形瓶； 【小问2详解】 装置B发生反应，溶液紫红色会变浅甚至褪去；装置C发生反应，体现二氧化硫的氧化性；故答案填：溶液紫红色褪去；氧化；（或）； 【小问3详解】 二氧化硫与品红属于化合漂白，加热红色会恢复，为了验证该漂白过程的可逆性，可以待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色； 【小问4详解】 若铁离子与二氧化硫未发生反应，溶液中会溶解二氧化硫，即生成亚硫酸，亚硫酸遇到硝酸即被氧化为硫酸根离子，也可以和钡离子产生沉淀，因此该做法并不合理，答案填：不合理，硝酸具有强氧化性，会将溶液中溶解的（或）氧化成，干扰实验； 【小问5详解】 分析循环，过程1是二氧化硫和氢氧化钠反应转化为亚硫酸钠和水，过程Ⅱ则是氢氧化钙、氧气以及亚硫酸钠反应转化为硫酸钙和氢氧化钠，因此循环使用的试剂是NaOH，总方程式为：。 18. 聚合硫酸铁(铁为价)是一种性能优越的无机高分子混凝剂，广泛应用于饮用水、工业用水、各种工业废水、城市污水、污泥脱水等的净化处理。工业上一种利用烧渣(主要成分为、、、等)为原料制备聚合硫酸铁的流程如图所示。 回答下列问题： （1）俗称______，与稀硫酸反应的离子方程式为______。 （2）还原的目的是______。 （3）“氧化”时加入双氧水的目的是______，加入的溶液不宜过多的原因是______。 （4）检验溶液中存在的试剂是______，若将硫酸亚铁溶液直接滴加到氢氧化钠溶液中产生的现象为______。 （5）聚合硫酸铁可用化学式表示，为测组成，设计实验如下：取一定量的聚合硫酸铁溶于水，将溶液分为等量的两份：一份加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99 g；另一份加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92 g。则聚合硫酸铁中的值为______。 【答案】（1） ①. 磁性氧化铁 ②. （2）除去铜离子 （3） ①. 氧化亚铁离子 ②. 防止生成沉淀，降低聚合硫酸铁产率 （4） ①. KSCN溶液 ②. 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终转化为红褐色 （5） 【解析】 【分析】烧渣(含、、等)加入稀硫酸，生成、、混合溶液；加入铁粉置换并除去铜离子，同时发生反应：；加入双氧水氧化亚铁离子；加入适量NaOH溶液生成聚合硫酸铁，经浓缩干燥生成聚合硫酸铁固体。 【小问1详解】 四氧化三铁俗称磁性氧化铁；四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，故离子方程式为。 【小问2详解】 加入铁粉的目的是去除铜离子，防止引入杂质沉淀。 【小问3详解】 由前面分析可知，加入双氧水的目的是将氧化为；加入的NaOH溶液不宜过多的原因是NaOH溶液过多易生成沉淀，降低聚合硫酸铁产率。 【小问4详解】 检验铁离子可用KSCN溶液；向氢氧化钠溶液中加入硫酸亚铁会生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中易被氧化，最终得到氢氧化铁。 【小问5详解】 依题意：，，根据化合价代数和为0，可知，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $