陕西西安市周至县2025-2026学年第一学期高二期末学业质量检测 化学试卷

2025-2026学年第一学期期末学业质量检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版2019选择性必修1至选择性必修2第一章内容。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 用做X射线透视肠胃的内服药剂：为难溶电解质 B. 医用双氧水消毒时产生气泡：血液中的过氧化氢酶能增大分解的活化能 C. 空气中的水汽凝华为雪花：该过程是放热过程，也是熵减过程 D. 铝制餐具不宜长时间盛放醋：铝是活泼金属，在醋中易发生吸氧腐蚀 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态钠原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图： B. 基态的价层电子排布式： C. 基态Ge原子的价层电子轨道表示式： D. 基态氟原子核外电子的运动状态有9种 3. 下列铁制品防护的装置或方法中，不能达到防护目的的是 A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜 D．制成不锈钢 A. A B. B C. C D. D 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 C. 工业上，反应 在高温下进行 D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量固体，溶液的pH增大 5. 臭氧分解反应以及催化臭氧分解反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 催化剂为Cl B. 催化反应②对应的逆反应活化能为 C. 决定催化反应快慢的是反应① D. 反应平衡时，升高温度，氧气浓度增大 6. 一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入和，发生反应 ，可实现燃煤烟气中的硫的回收。5min后反应达到平衡，生成。下列说法错误的是 A. 反应的平衡常数表达式为 B. 5 min内的化学反应速率 C. CO的平衡转化率 D. 若压缩容器体积增大压强，平衡正向移动 7. 生物体内部的许多化学反应都对pH敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止pH的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是 A. 25℃时，向氨水溶液中加入稀NaOH溶液，的电离常数减小 B. 向1 mL pH = 3的盐酸和醋酸中分别加入少量固体，溶液pH均增大 C. 将1 mL pH = 3的盐酸和醋酸分别加水稀释100倍后，pH大的是醋酸。 D. 室温下，向0.1 mol/L氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱 8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式错误的是 A. 向溶液中通入足量氯气： B. 泡沫灭火器灭火的工作原理： C. 向悬浊液中滴加溶液，出现红褐色沉淀： D. 铅蓄电池放电时的总反应： 9. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电子排布为，Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＜Y＜Z B. 最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C. Q的价层电子排布：3d44s2 D. 原子半径大小：X＜Y＜Z＜M 10. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b B. 图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图③可表示可逆反应； D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 11. 溶于海水中的主要以4种无机碳形式存在，其中占95%，研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。图1为浓差电池（当电池中电解质溶液存在浓度差时，高浓度侧离子自发会向低浓度侧扩散，这一过程形成电势差），图2为从海水中提取的方法，可以降低环境中温室气体二氧化碳的含量（电极均为惰性电极）。下列说法错误的是 A. c室电极应与Ag(Ⅰ)相连 B. 从b室排出的海水呈酸性 C. a室中电极反应： D. 当电极Ag(Ⅱ)增重1.08 g时，理论上利用图2装置可提取出标准状况下 12. 恒容密闭容器中，和一定量按投料比或发生反应，的平衡转化率与温度关系如图所示。下列说法正确的是[已知：] A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 13. 从冶锌废渣(含有和等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下： 已知：常温下， 下列说法错误的是 A. “浸取”时加入目的是溶解和 B. “滤液1”中加入Zn可回收Cu C. “滤液2”中 D. “转化2”存在反应 14. 下列方案设计、现象和结论不相符的是 实验方案 现象 结论 A 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入1 mL等浓度溶液，充分反应后滴入1～2滴KSCN溶液 溶液变成红色 KI与溶液的反应有一定限度 B 氯化铜溶液存在：，盛装等浓度等体积溶液的两支试管，一支试管加热后置于冷水中，与另一支试管对比 加热试管后，溶液由蓝色变为黄绿色，置于冷水后，又变为蓝色 正反应为吸热反应 C 向含有饱和食盐水的琼脂溶液中滴入5～6滴溶液，混合均匀，将缠有铜丝的光洁铁钉置入其中观察现象 靠近铁钉一端出现了蓝色 铁铜形成原电池，铁钉附近发生的反应为： D 向盛有2 mL 0.1 mol/L硝酸银溶液的试管中滴加2滴等浓度NaCl溶液，振荡试管。再滴加4滴等浓度KI溶液，振荡试管，再滴加8滴等浓度溶液，观察现象 白色沉淀变为黄色沉淀，最后变为黑色沉淀 溶解度： A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随［］的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点b溶液中： C. 点c溶液中： D. a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c 二、填空题：本题共4个大题，共55分。 16. 形形色色的化学电源为人类生产生活提供了便利。请回答下列问题。 （1）海水中含有大量的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，其工作原理如图所示。 ①金属锂在电极___________(填“A”或“B”)上生成，电极反应式为___________。 ②阳极产生两种气态非金属单质，其成分为___________。 ③该装置工作时的主要能量转化形式为___________。 （2）电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是，不电离。电池的总反应可表示为。电池的正极材料为___________，该电极的电极反应式为___________。 （3）以乙二醇(结构简式)为燃料的碱性燃料电池工作时，电池负极的电极反应式为___________，外电路转移电子时，消耗乙二醇的质量为___________。 17. 工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②常温下，，。 ③当离子浓度小于时，视作被完全沉淀。 回答下列问题： （1）向“浸出液”中加入的作用是_________________________________。 （2）加入氨水调节溶液pH的范围是________。 （3）“滤渣2”的主要成分为________和________。(填化学式) （4）“沉降”时，若要常温下使溶液中、完全除去，则_________。 （5）中包含的H、C、N、O四种元素，相应的基态原子电负性从大到小的顺序为________。 （6）“沉锰”：在30-35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到氯化锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到沉淀，该反应的离子方程式为________。 18. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简捷和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、________。 ②要完成本实验，该同学应称出NaOH的质量为________g(精确到小数点后一位)。 （2）取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为________溶液(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)。 ②实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为________mol/L(保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏小的________(填字母)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：。 （3）滴定至终点时的现象是________。 （4）该实验小组称取30.0 g补血剂，用容量瓶配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是________(结果精确到0.1%)。 19. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇。 （1）已知一定条件下，发生反应：，，该条件下水煤气转化成甲醇的热化学方程式是________。 （2）在密闭容器中投入0.5 mol CO和，不同条件下发生上述水煤气转化成甲醇的反应。实验测得平衡时的物质的量（n）随温度（T）、压强（p）的变化如图1所示。 ①________(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数K = ________，的转化率为________(结果精确到0.1%)。 ③下列叙述能说明水煤气转化成甲醇的反应，在条件下达到化学平衡状态的是________(填字母)。 a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成 b．的体积分数不再改变 c．密闭容器的体积不再改变 （3）工业上可采用甲醇羰基化法，在催化剂作用下进一步制取甲酸甲酯：。已知该反应为放热反应。 在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示（不考虑其他副反应）。 ①c、d两点中，一定没达到化学平衡状态的点是_____________________________。 ②曲线de段相比于ac段趋势下降的可能原因是_________________________________________。 2025-2026学年第一学期期末学业质量检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版2019选择性必修1至选择性必修2第一章内容。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、填空题：本题共4个大题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. A ②. ③. 、 ④. 太阳能(光能)转化为电能，再转化为化学能 （2） ①. 碳 ②. （3） ①. ②. 12.4 g 【17题答案】 【答案】（1）将氧化为 （2） （3） ①. ②. （4） （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 1.0 （2） ①. 酚酞 ②. 0.1200 ③. bc （3）当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色(或浅绿色)变为浅红(浅紫/浅紫红)色，且半分钟内不褪色 （4） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. > ②. 16 ③. 66.7% ④. bc （3） ①. c ②. 理由一：de段反应已经平衡，反应放热，升高温度使平衡逆向移动，CO转化率降低 理由二：de段温度升高导致催化剂活性降低，反应速率降低，则相同时间内CO转化率降低（只要答出一种原因即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $