广东省五校2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

2026~2027学年度第一学期五校联考 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、班级填写在试卷和答题卡上，并将准考证号填涂在答题卡 上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Re186 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.春节纸质福字 B.重阳菊花酒瓷罐 C.端午木质龙舟 D.清明祭祀铜香炉 2.化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A.“人造太阳”使用的核聚变原料中H、H互为同素异形体 B.人形机器人电机核心部件的高纯硅可用作光导纤维 C.“神舟十三号”返回舱所用的高温结构陶瓷SiN4属于新型无机非金属材料 D.脑机接口的柔性电极常使用的复合材料石墨烯属于有机化合物 3.《长安的荔枝》的热播带动了荔枝热潮。岭南水果种类丰富，香甜美味，下列说法正确的 是 A.荔枝中的葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 B.菠萝中具有香味的丙烯酸乙酯可以水解 C.香蕉中富含纤维素，纤维素和油脂都属于有机高分子 D.龙眼运输过程中用含飞nO4的硅藻土来保鲜，因为乙烯可以被KMnO4还原 1 4.合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 N2 了 台3根 金 电 本离 肥 新型催化剂： NO NHy/NHi 合成NH3 N[Si(CH3)3]3 A.NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B.NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为NH4 HICO;-NH4+H+CO3 C.合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H的利用率 D.新型催化剂能降低N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热 5.下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 心 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 0 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 6.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 铁管道废铁 A.暖宝宝发热利用了原电池原理 B.阳极的电极反应式为Fe-3e=Fe+ 铁管道锌 C.连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 D.暖气片表面刷油漆防止金属腐蚀 7.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LC2H4中含o键的数目为5NA B.0.1L0.11molL1H3P04溶液中PO的数目为0.01NA C.7.8gNa202和足量H20完全反应，转移电子的数目为0.4WA D.0.5L0.1mol·L-1稀硝酸与足量Cu完全反应，生成N0的数目为0.025VA 2 8.物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B SH4的沸点高于CH4 分子间作用力 O 金属有良好的延展性 离子键 D 晶体硅的硬度大，熔点高 共价晶体 9.某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3设计装置如图所示。下列说法错误 的是 A浓氨水 盐酸 A.X溶液可以为饱和NaHCO3溶液，作用是 弹簧夹 吸收C02中的HCl B.装置中使用“多孔球泡”可增大C02的吸收速 酸 荣 钙 C.该实验可将生石灰换成固体NaOH,碳酸钙生石灰 饱和多孔 X溶液 NaCI球泡置 换成碳酸钠粉末 溶液 D.Na2C03溶液中存在：c(Na+)+c(H)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH) 10.大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是 A.利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂B.光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 C.大豆根瘤菌可将N转化为含氮化合物D.大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 11.WV4)Z(X4)2是重要的水处理剂，Z元素为+2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递 增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z 元素的一种合金用量最大、用途最广。则 A.电负性：W>X B.氢化物稳定性：X>W C.WV3和YX3的空间构型相同 D.Z的第四电离能远大于第三电离能 12.某小组利用如图所示的装置进行实验：打开开关K,通入O2,点燃酒精灯加热，数分 钟后，关闭开关K,加入过量无水乙醇。下列说法不正确的是 A.加热铜丝时，铜丝立即由红色变为黑色，滴入无 水乙醇后，铜丝又由黑色变为红色 无水 B.该实验中乙醇发生还原反应 乙醇 铜丝 C.对装置b进行水浴加热有银镜反应发生，说明装O2→●平士总三 K : 置a中的产物有乙醛 D.实验结束后，铜丝的质量不变，说明铜丝起催化 作用 6 3 13.共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价 关系如图。下列推断合理的是 化合价 +5 A.单质b参与反应，均作氧化剂 B.a→c的转化过程，可能为自然固氮 +2 C.c、d、e代表的物质均为电解质 0 D.f的钠盐，可能由其酸式盐分解制得 氢化物单质氧化物酸正盐物质类别 14.下列过程对应的化学方程式错误的是 A.铜丝插入热的浓硫酸：Cu+2H2S04(浓)△CS04+S02↑+2H,0 B.少量AICl3溶液滴入足量浓烧碱溶液：AICl3+3NaOH=AI(OHD3L+3NaCl C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液：CH2=CH2+Br2→CH2BCH2Br D.Na2S溶液滴入AgCl悬浊液：Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq) 15.平流层中的氯氟烃会对臭氧层产生破坏作用。臭氧分解反应以及由于氯氟烃光解产生的 氯自由基(C·)催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图所示，存在C1时先后发生反 应03+Cl→02+Cl0.和Cl0+0→Cl+02。下列说法不正确的是 +能量 A.03+C1→02+C10·和C10+0.→C1+02均为放热过程 B.图示进程表示的总反应为0，+0→202 反应物： C.C·可加快臭氧分解反应速率，但不能改变该反应的限度 03+0: 反应产物： D.CI·催化臭氧分解的反应速率由Ea!决定 02+03 反应进程 16.一种基于Cu20的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。关于图中装置所示电 池，下列说法错误的是 负载 进料口 出料口 Cu20/ Cu2(OH)3Cl NaCI溶液 NaTi2(PO4)3/ NagTiz(PO4)3 A.放电时Na+向b极迁移 B.该电池可用于海水脱盐 C.a极反应：C20+2H20+Cl--2e-=C2(OH3Cl+H D.若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 4 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.某兴趣小组在制备铜氨配合物时，进行了一系列探究。 (1)实验I:向2mL2mol·L-1CuS04溶液中逐滴加入2mol/L氨水，先产生蓝色沉淀，后得 到深蓝色透明溶液。再向深蓝色透明溶液中，加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。 ①用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因： ②溶液变成深蓝色是因为生成了[CuNH3)4]2+配离子，该配离子为平面正方形结构，则中心 离子的杂化方式（填“是”或“不是”）即3杂化。 (2)深蓝色晶体经洗涤、干燥后用 (填仪器名称检测，出现明锐 的衍射峰，证实其是单一组分的晶体。关于深蓝色晶体的组成，甲、乙两同学提出了不同的 想法。 甲：该晶体是[Cu(NH3)4](OH2: 乙：该晶体是[Cu(NH3)4]S04·H20。 丙同学根据甲、乙的猜想，设计了方案证明乙同学的猜想成立。请简述丙同学设计的方案以 及确认乙同学猜想成立的证据 (3)该小组认为实验I中生成蓝色沉淀的同时生成了NH对，影响了[Cu(NH3)4(OH2的生成。 因此设计了实验Ⅱ制备，但却出现预期之外的现象： 滴加 滴加过量 NaOH溶液 2mol/L氮水 实验Ⅱ： 浊液a 2mol/L CuSO,溶液 蓝色沉淀 沉淀不溶解 1.对于实验I与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设： 假设a:实验I中加了两次氨水，cNH3)浓度比实验Ⅱ中大，更有利于[Cu(NH3)4]2+的生成。 假设b:实验I中生成了NHH,可明显促进[CuNH3)4]2+的生成。 假设c:实验Ⅱ中加入了Na+,可明显抑制[Cu(NH3)4]+的生成。 ⅱ.设计实验Ⅵ进行验证，记录相关数据如下。[已知A=kc(有色物质)，为常数] 序号 操作 用分光光度计测清液吸光度 而 滴加5mL2mol·L-1氨水 Ai IV 滴加5mL4mol·L-1氨水 A2 取0.1gCu(OD2 滴加5mL2mol·L-1氨水，再加 固体于试管中 A3 入少量NaSO4固体 滴加5mL2mol·L-1氨水，再加 A4 入少量 固体 ①实验I中，应加入的固体是 (填化学式)。 ②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为 (④)为进一步确认NH4发挥作用的机制，继续查阅资料，得到如下数据： Cu2+(aq)+4NH3(aq)=[C(NH3)4]2+(aq)Kr=7.2×1012: Kp[Cu(0HD2]=2.2×10-20,KNH3·H2O)=1.8×105。 请结合数据通过计算说明Cu(OD2不溶于氨水，但在铵盐存在下可以溶解的原因 18.Re2O,是一种氧化剂、催化剂，以含铼废渣（含Re、ReS2、Fe、Ni和Si02等为原料提取 Re20,的工艺如图所示。 气体 稀硫酸 D296 试剂A 铼废渣→ 盘籍一焙烧一酸浸一调州一受一 有机相→反萃取→水相 -Re2O- 空气浸渣 水相 D296 己知：①HReO4一种强酸。 ②Ni2+开始沉淀的pH为7.2。 ③离子交换中存在平衡：QCl(有机相)+ReO4(aq)亡QReO4(有机相)+Cl-(eq)。 (1)①“焙烧”时，铼废渣与富氧空气逆流混合的目的为 “焙烧”过程中RS2发生反应的化学方程式为 ②“酸浸”的浸渣一定含有的成分为 ③“反萃取”中试剂A的化学式为 (2)其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与铼交换率、铼交换量的关系 如下图所示。 98.0 100 95 97.8 90 97.6 85 80 97.4 75 70 97.2 。Re交换率/% 65 *Re交换量/mg(I0mL) 0 97.0 55 6:1 8:110:112:114:1 料液和D296体积比 ①由上图知，“离子交换”选择的适宜料液和D296体积比为 ②采用“离子交换”和“反萃取”的操作的目的是 (3)Re有多种金属氧化物，其中Re03晶胞如右上图所示。 已知Na代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。 ①Re的价电子排布式为5d56s2,则Re在元素周期表中的位置为第 周期第 族。 ②该晶胞中阳离子的配位数为 ，该晶体密度为 g/cm3。 19.我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。C02含量的控制和C02 资源利用具有重要的研究价值。 6 (1)“碳达峰”中的“碳”是指 A.碳元素 B.甲烷 C.一氧化碳 D.二氧化碳 (2)将C02转化为有价值的甲酸和尿素C0NH2)2、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 合成尿素通过以下两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 能↑2NH,(gHCO2(g) 能个 量 量 CO(NH2)2(s)+H2O(1) 272kJ·molH 138kJ·mol- H2NCOONH(s) H2NCOONH(s) 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） 则生成尿素的热化学方程式为 (3)CO,与H在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：C02(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ①基态Cu原子价层电子的核外电子排布式为 ②该反应实际上分两步进行： 第一步：Cu/ZnO+H2=Cu/Zn+H,0: 第二步： (写出化学方程式)。 (4)在催化剂作用下C02和H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反应： i.CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)4H3 <0 i.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)4H4>0 刚性密闭容器中C02(g)和H2(g)按物质的量1：1投料， 平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如右图所示（选择性 80 是指转化成目标产物的反应物在实际消耗的反应物中的占比)。 40 ①表示HCOOH的选择性的是曲线 (填“a”或“b”): 20 为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择 200240280320360 的反应条件为 温度/℃ A.低温、低压 B.高温、高压 C.高温、低压 D.低温、高压 ②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示： 时间min 0 20 40 60 80 压强MPa Po 0.91p0 0.85po 0.80p0 0.80po 反应i的速率可表示为=k·p(C02)·p(H2)p为气体分压，分压=总压×气体的物质的量分 数，k为常数)，则反应在60min时，p(CO2)= MPa,v= (用含Po、k 的式子表示)。 7 20.成环反应在有机合成中意义重大。有如下两个成环反应（反应条件略，Ph代表苯基CH): 反应 CHO 反应二 Ph (1)a的分子式是 ,b的官能团名称是 d的名称是 (2)一定条件下，c的侧链与H2充分加成，生成化合物g(含苯基)。g的芳香族同分异构体中， 苯环上含有2个取代基的同分异构体共有 种。 (3)下列说法正确的是。（填字母） A.反应一有水生成，该过程有O键的断裂和形成，也有π键的断裂和形成 B.a分子中含有大π键，且a分子间能形成氢键 C.化合物b中有3个碳原子采用sp2杂化 D.化合物e中有手性碳原子 (4)c与d反应生成e为第尔斯-阿尔德反应。 ①化合物d的核磁共振氢谱吸收峰面积比为 ②反应二的反应类型是 R (⑤)反应一属于羟醛缩合反应。已知： CH-g-kMOAE R C=0+R"COOH R R 根据上述信息，分四步合成化合物f。 ①第一步，丙酮和甲醛发生羟醛缩合，反应的化学方程式为 (不写反应条件)。 ②第二步，酸性KMO4溶液氧化第一步反应所得产物。 ③第三步，第二步所得有机产物与H2发生还原反应。 ④第四步，通过酯化反应成环得到化合物，写出该反应的化学方程式： (写 出反应条件)。 8