江苏南京市第二十九中学2026-2027学年高二上学期9月练习 化学试卷

高二年级练习 化学试卷 可能用到的相对分子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单选题（本题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意） 1．以下所给的元素中，处于元素周期表的区的为： A．H B．Be C．B D．Zn 2．工业上利用氯气和石灰乳制漂白粉：，下列有关说法正确的是 A．含有极性共价键 B．的价电子排布式： C．的电子式为 D．基态原子的轨道表示式： 3．已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是 A．制硫酸铝 B．制氢氧化铝 C．蒸干溶液制取无水固体 D．灼烧制氧化铝 4．冰晶石的主要成分为，含少量等。下列说法正确的是 A．热稳定性： B．电离能： C．碱性： D．半径： 阅读下列材料，完成下面小题： ⅤA族元素氮、磷、砷、锑及化合物应用广泛。肼（）是常用的火箭燃料，其燃烧热为。次磷酸（）为一元弱酸。三氯化磷遇水强烈水解。雌黄（）和在盐酸中反应转化为雄黄（）和（沸点114℃）并放出气体。是酸性氧化物，是两性氧化物；锑能与铅形成用途广泛的合金。 5．下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．第三周期第一电离能比大的有两种元素 C．是正四面体形分子，含有键 D．基态砷原子（）核外电子排布式为 6．下列化学反应表示正确的是 A．制的离子方程式： B．与盐酸化学方程式： C．与足量的溶液反应的离子方程式： D．肼燃烧的热化学方程式： 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．肼具有还原性，可作为火箭燃料 B．能与水反应，可用于干燥氨气 C．易液化，可用于工业制硝酸 D．锑铅合金导热性好，可用作铅酸电池的电极材料 8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硝酸： B．工业制硫酸： C．工业制高纯硅： D．工业制金属镁： 9．Haber-Bosch法合成氨反应为，工业上将原料以投入合成塔。下列说法正确的是 A．合成氨反应中，， B．当时，反应达到平衡状态 C．（E表示键能） D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 10．从废钴酸锂电池正极片中（含、及少量铁、镁的化合物等）回收钴的工艺流程如下。 下列叙述错误的是 A．①中发生的离子反应为 B．②中作还原剂 C．③中可用代替 D．④中除镁反应不宜在强酸条件下进行 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸测定等浓度的KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小 比较与的大小 B 向溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色 不发生水解 C 向浓度均为的、混合溶液中滴加2~3滴溶液，观察沉淀的颜色 比较与的大小 D 向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 验证反应：有一定限度 12．工业上可利用氨水吸收和，原理如图所示。已知：25℃时，的，的，。下列说法正确的是 A．向氨水中通入至： B．反应的平衡常数 C．向氨水中通入恰好生成： D．被吸收的离子方程式： 13．甲醇水蒸气重整制氢过程中的主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在恒温恒压的密闭容器中充入与混合气发生重整反应。平衡时和的选择性、产率随原料气中水醇比[]的变化如题13图所示。或选择性，产率。下列说法正确的是 A．曲线a表示平衡时的选择性 B．增大水醇比能提高反应Ⅰ的平衡常数 C．原料气中水醇比为1.2时，的平衡转化率为90% D．水醇比大于2.0时，平衡混合气中物质的量分数随水醇比增大而减小 二、非选择题（本题共4题，共61分） 14．（18分）某化学兴趣小组对粗盐（杂质为、、）提纯并测定纯度。 （1）粗盐提纯。 ①用洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验、焰色为黄色，没有观察到（）的砖红色，不能确定粗盐水中是否有理由______________________________。 ②向粗盐水中依次加入溶液、溶液，反应完全后一并过滤，会造成无法完全沉淀，结合反应的平衡常数解释无法完全沉淀的原因______________，若实验中所用的溶液过量了，此时溶液总体积为，则该溶液中__________（忽略的水解）[，]。 ③边搅拌边向粗盐水中滴加溶液，测得溶液电导率随溶液体积的变化如图所示，结合图像分析，不能用同时代替和的原因为_________________________。 （2）测定纯度。 取产品于烧杯中加入蒸馏水溶解，转移至容量瓶，加水稀释至刻度；准确量取溶液于锥形瓶中，滴加4滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液[，，呈砖红色]。 ①配制的标准溶液需要立即进行滴定，其原因为___________________________________________。 ②写出滴定终点的操作和现象____________________________________________________________。 ③下列操作会引起NaCl纯度测定值偏大的是__________。 A．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．配制标准溶液时仰视定容 C．盛装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 ④产品的纯度为_______________（写出计算过程）。 15．（15分）以工业废铜渣（主要含，还含有、等）为原料制备，并测定其纯度。其制备过程可表示为 已知：①室温下，，。 ①为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与溶液反应，生成易溶于水的。 （1）焙烧。将废铜渣放在空气中加热至300℃充分焙烧，反应中转化成，其反应的化学方程式为__________。 （2）酸浸。投料完成后进行酸浸，可以提高铜元素浸出效率的措施是__________。 （3）除铁。酸浸后，测得溶液中，向其中滴加溶液调节溶液除去，则需调节溶液范围为__________。（已知：完全沉淀后其浓度应小于） （4）沉铜。除铁后，过滤，向滤液中加入溶液、溶液，搅拌下充分反应，过滤，洗涤，干燥得到。 ①得到沉淀的离子方程式为__________。 ②相同条件下，沉淀率随的变化如图1所示。大于2.5，沉淀率几乎不变的原因__________。 （5）可水解生成，温度、对产率的影响如图2、3所示。 由、混合物提纯的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和溶液中，__________。（实验中须使用的试剂有：、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。 16．（12分）氢能的开发和利用是推动能源结构转型，实现“碳达峰”的重要途径。 （1）甲烷水蒸气重整制氢：其涉及如下两步反应： Ⅰ． Ⅱ． ①实验发现，其他条件不变，向体系中加入少量，平衡体系中的含量将__________（填：增大/减小/不变）。 ②，该反应需在高温下才能自发进行，其理由是____________________。 （2）水解制氢：常温下，自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为__________，由水解制氢的离子反应方程式：____________________。 （3）释氢。镁铝合金参与的一种制氢、贮氢与释氢的方法如图所示。 释氢释放的与贮氢吸收的的物质的量之比为__________。 17．（16分）硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用生物降解法、催化重整法、氧化法等多种方法处理硫化氢。 （1）生物降解法。原理为、。硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍，该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是__________。 （2）催化重整法。可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图1所示。 ①脱除时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，其吸附能力比图甲强，请从结构角度解释其原因__________。 ②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是__________。 （3）氧化法： 已知： 无催化剂条件下，混合加热与，探究相同时间内产率影响因素。 ①用氧化法处理，若生成，放出热量为__________。 ②若在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的、发生反应，下列说法能说明反应达到平衡状态的是__________。 a．混合气体密度不随时间变化而变化 b． c．体系压强不随时间变化而变化 d．反应体系温度不变 e．混合气体平均相对分子质量不变 f．单位时间内生成，同时生成 ③其他条件相同时，产率随温度的变化如图2所示。随着温度升高，产率先增大后减小，原因是__________。 ④其他条件相同时，产率随值的变化如图3所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $