精品解析：北京市十一学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试卷

2027届高三化学8月月考 总分：100分 时长：90分钟 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Co-59 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 福建六鳌海上风电场二期项目已开工建设，将积极探索海上风电与海洋牧业、海上制氢、海上光伏等多能互补和多业态融合发展模式，促进海洋能源综合利用发展。下列说法错误的是 A. 风能属于可再生能源 B. 风电叶片主要材料中的基体树脂属于有机高分子材料 C. 风塔钢的硬度、熔点均高于纯铁 D. 以淡化海水为原料，利用风能电解制氢的过程中，至少涉及三种形式能量之间的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．可再生能源有太阳能，风能等，A项正确； B．树脂属于有机高分子材料，B项正确； C．钢的硬度高于纯铁，熔点低于纯铁，C项错误； D．风能电解制氢的过程中，有风能、电能、化学能等形式能量的转化，D项正确； 答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. H2O2的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 乙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于共价化合物，不存在阴阳离子，正确的电子式为，A错误； B．为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，该球棍模型符合其分子结构特点，B正确； C．为13号元素，失去最外层3个电子得到，核外电子排布为2、8，该结构示意图书写正确，C正确； D．乙烯含有碳碳双键官能团，结构简式需标出双键，的书写符合规范，D正确； 故选A。 3. 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 1mol含有π键的数目为 B. 1mol基态Cr原子的未成对电子数为 C. 46g和的混合气体含有的原子数为 D. 2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个C2H2分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有2个π键，因此1mol含有π键的数目为，故A错误； B．基态Cr原子的价电子排布为3d54s1，因此1mol基态Cr原子的未成对电子数为，故B错误； C．46g和的混合气体的最简式为，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为3NA，故C正确； D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，故D错误； 故答案为：C。 4. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热将发生以下反应：，关于该反应的说法中，正确的是 A. Cu2S在反应中只表现出氧化性 B. 生成SO2与Cu的质量比为1：6 C. 生成19.2 gCu时，转移0.2 mol电子 D. Cu2O是氧化剂，发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】在该反应中Cu元素化合价由反应前Cu2S、Cu2O中的+1价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，所以Cu2S、Cu2O为氧化剂；S元素化合价由反应前Cu2S中-2价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，Cu2S作还原剂，根据氧化还原反应中化合价升降总数等于反应过程中转移电子总数分析。 【详解】A．根据上述分析可知Cu2S在反应中是既作氧化剂表现出氧化性，又作还原剂表现还原性，A错误； B．根据反应方程式可知反应产生SO2与Cu的物质的量的比是1：6，由于SO2、Cu的摩尔质量都是64 g/mol，根据m=n·M可知生成SO2与Cu的质量比为1：6，B正确； C．根据反应方程式可知：每反应生成6 mol Cu，转移6 mol电子，现在反应生成19.2 g Cu，其物质的量是n(Cu)==0.3 mol，则反应过程中转移0.3 mol电子，C错误； D．在反应中Cu2O作氧化剂，得到电子被还原，发生还原反应，D错误； 故合理选项是B。 5. “实践出真知”。下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作及现象 结论 A 配制0.1000 mol/L某溶液，定容时俯视刻度线 配制溶液浓度偏小 B 将稀HCl滴加到溶液中，有气泡产生 非金属性：Cl>C C 常温下，分别向同体积同浓度的、的溶液中滴加3滴酚酞试液，溶液的红色较深 碱性：> D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 干燥氯气有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时俯视刻度线，导致实际溶液体积偏小，由可知，浓度偏大，但结论称浓度偏小，与事实不符，A不符合题意； B．稀与反应产生气泡，证明酸性，但非金属性比较应基于最高价含氧酸酸性如与，并非氯的最高价含氧酸，该实验不能直接证明非金属性，B不符合题意； C．同浓度同体积的和溶液中，水解程度更大，碱性更强，故pH更高，使酚酞红色更深，结论正确，C符合题意； D．鲜花褪色是由于鲜花中水分与氯气反应生成次氯酸所致，干燥氯气本身无漂白性，结论错误，D不符合题意； 故选C。 6. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 溶液中：，，， B. 使甲基橙变红的溶液中：，，， C. 溶液中：，，， D. 澄清透明的溶液中：，，， 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中含有大量，与发生相互促进的水解反应，生成沉淀和气体，反应为，因此不能大量共存，A错误； B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下能将氧化为，反应为，因此不能大量共存，B错误； C．溶液中含有大量，能将氧化为，反应为，因此不能大量共存，C错误； D．澄清透明的溶液可以有颜色，使溶液呈紫色不违背这一条件，、、、之间不发生生成沉淀、气体或弱电解质的反应，也不发生氧化还原反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7. 利用CaO制备的流程如图所示，下列叙述不正确的是 已知：Ca(NO3)2在水中的溶解度图如图所示 A. “制浆”过程中发生的化学方程式为 B. “反应”过程中产生的气体X为NH3 C. “酸化”过程可以中和过量的Ca(OH)2 D. 酸化后溶液经过蒸发结晶制得粗品 【答案】D 【解析】 【分析】“制浆”：CaO和水反应得石灰浆Ca(OH)2浊液；“反应”：Ca(OH)2和NH4NO3反应生成Ca(NO3)2和H2O、NH3，气体X为NH3；“酸化”后经过加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得Ca(NO3)2·4H2O，以此解题。 【详解】A．制浆时候加入的是氧化钙和水，所以化学方程式是，A正确； B．制浆时生成了Ca(OH)2，氢氧化钙与硝酸铵反应产生氨气，故放出的气体X是氨气，B正确； C．酸化前溶液中有过量的氢氧化钙，在结晶前需要用硝酸中和过量的Ca(OH)2，C正确； D．根据溶解度曲线可知，其溶解度随温度变化较大，则应该采用降温结晶，D错误； 故选D。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热： C. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质： D. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸是弱酸，不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和盐酸。因此，向溶液中通入不能发生题示反应，无对应的离子方程式，A错误； B．加入足量氢氧化钠并加热，和均与反应，离子方程式为，B正确； C．是弱电解质，在离子方程式中应保留化学式，不能拆写成离子，它与反应生成难溶的CuS，离子方程式为，C错误； D．混合后溶液几乎不导电，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，溶液中的离子分别转化为硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 氢化铝钠(NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发催化剂生反应：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是 A. NaAlH4中含有离子键和非极性共价键 B. 每生成11.2L(标准状况下)H2，转移NA个电子 C. NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NaAlH4中含有Na+和之间的离子键，以及内Al和H之间的极性共价键，A错误； B．反应中，每生产3molH2转移了6mol电子，故每生成11.2L(标准状况下)H2，转移NA个电子，B正确； C．根据化合物中元素的化合价代数和为0，故NaAlH4中钠元素为+1价，；铝元素为+3价，故氢元素为-1价，在反应中氢元素由-1价变为0价，故被氧化，C错误； D．反应中氧化产物即化合价降低而生成的产物即H2，与还原产物即化合价升高而生成的产物Al，根据反应方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2，D错误； 故答案为：B。 10. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲所示热化学方程式为 B. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C. 脱硝过程中使用催化剂的目的是降低活化能，改变反应焓变 D. 图乙所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【分析】图甲中a可表示反应物活化能（或反应物总键能、正反应活化能），b可表示生成物活化能（或生成物总键能、逆反应活化能），据此可计算反应焓变；图乙催化过程涉及化学方程式有：反应①、反应②、反应③； 【详解】A．反应焓变正反应活化能逆反应活化能，由图甲可得，A错误； B．由图乙可得反应③的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，B错误； C．催化剂只能降低反应活化能，加快反应速率，不能改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应焓变，C错误； D．催化过程中断裂、（极性共价键）和（非极性共价键），形成（极性共价键）和（非极性共价键），既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成，D正确； 答案选D。 11. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应为放热反应 B．“随开随用、随关随停”制氧气 C．观察肥皂泡冒泡证明该反应生成了氢气 D．探究和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水滴入内层反应管后，与钠发生反应：。生成的氢气从内层反应管上方的导管排出，不进入外层试管。反应放出的热量使外层试管内的空气温度升高、压强增大，推动U形管中的红墨水，使左侧液面下降、右侧液面上升，因此可以验证钠与水的反应为放热反应，A正确； B．该装置通过开关活塞改变管内压强，使液体与隔板上的固体接触或分离，从而控制反应的进行与停止，这要求固体呈块状且难溶于水。过氧化钠为粉末状固体，不能依靠带孔隔板使其与水有效分离；它与水发生反应：。关闭活塞不能使反应停止，因此不能实现“随开随用、随关随停”，B错误； C．湿棉花受热产生水蒸气，水蒸气与高温下的铁粉反应：。但肥皂液冒泡只能说明有气体逸出，装置内受热膨胀的空气也能产生这一现象，不能仅据此证明生成了氢气。还应排尽装置内的空气，收集少量气体，验纯后点燃检验，C错误； D．图中放在直接受热的大试管中，放在间接受热的小试管中，前者的受热温度较高，即使前者分解、后者不分解，也不能排除温度不同造成的影响。应将放在直接受热的大试管中，将放在间接受热的小试管中。碳酸氢钠受热分解的反应为，生成的二氧化碳使相连的澄清石灰水变浑浊，而直接受热的碳酸钠不分解，由此才能说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，D错误； 故选A。 12. 某学习小组用如图所示的装置和相应试剂进行性质验证实验(加热装置略)，下列试剂选择不能达到相应实验目的的是 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 比较和氧化性强弱 浓盐酸 淀粉-碘化钾溶液 溶液 B 检验浓硫酸与木炭反应的气体产物 浓硫酸 木炭粉 澄清石灰水 酸性溶液 C 证明具有还原性 70%硫酸 固体 酸性溶液 溶液 D 证明具有漂白性 浓硫酸 铜丝 品红溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与反应产生氯气，氯气通入淀粉-碘化钾溶液发生反应：，溶液吸收氯气尾气，可以比较和氧化性强弱，A不符合题意； B．浓硫酸与木炭反应，生成和，二者均能使澄清石灰水变浑浊，应先通入酸性溶液检验并除去，再通入澄清石灰水检验，无法检验浓硫酸与木炭反应的气体产物，B符合题意； C．70%硫酸与固体反应生成，能使酸性溶液紫色褪去，溶液吸收尾气，可以证明具有还原性，C不符合题意； D．浓硫酸与铜丝反应生成，能使品红溶液褪色，溶液吸收尾气，可以证明具有漂白性，D不符合题意； 故选B。 13. 1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是 已知：侯氏制碱法总反应： 索尔维制碱法总反应：(CaCl2作为废液排放) A. 气体1、气体2均为CO2 B. 溶液2中，含碳微粒主要是 C. 侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同 D. 盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移动，NH4Cl析出 【答案】D 【解析】 【分析】在饱和NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤分离得到的固体1是NaHCO3，将固体1在煅烧炉中加热，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱和气体1是CO2气体；溶液1中含有NaCl、NaHCO3、NH4Cl；在冷却池中通入NH3，使溶液显碱性，同时增大了溶液中c()，逆向移动；析出NH4Cl固体可作氮肥；溶液2含有NaCl、Na2CO3、(NH4)2CO3、NH4Cl。在盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移动，NH4Cl析出，析出盐后的溶液3循环回转到沉淀池中，再用于制取纯碱。 【详解】A．根据上述分析可知气体1为CO2，气体2为NH3，A错误； B．向冷析池中通入NH3，增大溶液中c()，便于析出盐NH4Cl，此时溶液显碱性，因此溶液2中，含碳微粒主要是，B错误； C．侯氏制碱法中Na+用于制取纯碱Na2CO3，Cl-用于制取NH4Cl，NH4Cl可作氮肥，也可用于金属加工除锈等，原子利用率较高；而索尔维法制取纯碱时，反应产生的CaCl2作为废液排出，原子利用率大大降低，故侯氏制碱法中原料NaCl的原子利用率比索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率高，C错误； D．盐析池中加入NaCl固体，增大了溶液中c(Cl-)增大，使盐NH4Cl的溶解结晶平衡逆向移动，从而使NH4Cl结晶析出，D正确； 故合理选项是D。 14. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据所给的信息ⅰ、结合实验1，降温平衡逆向移动，逆向为放热方向，正向为吸热反应，A错误； B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q＜K，ⅰ中平衡正向移动，B错误； C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，稀释导致的浓度减小，C错误； D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物使Cl-浓度减小，平衡逆向移动，溶液变红，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 本部分共5题，共58分。 15. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的价层电子排布式为________，钠在反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。 （2）金属钠非常活泼，实验室通常保存在________里，以隔绝空气。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是________。 ②是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。 （4）工业通过电解生产金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。 ①把固体加热至熔融状态，目的是________。 ②粗钠中含有少量杂质，过程Ⅱ除去的化学方程式是________。 （5）工业上在850℃用与反应制：。下列说法不正确的是________。 a．该反应温度选择850℃是基于各物质熔沸点的考虑 b．该反应可在空气中进行 c．该反应属于置换反应 d．该反应表明钠比钾的金属活动性强 【答案】（1） ①. ②. 失去 （2）煤油（或石蜡油） （3） ①. ②. （4） ①. 使电离出自由移动的和，让熔融体系具备导电性 ②. （5）bd 【解析】 【小问1详解】 钠是第三周期第ⅠA族元素，价层电子为最外层电子，价层电子排布式为； 钠原子最外层仅有1个电子，化学反应中易失去电子达到8电子稳定结构，答案为失去； 【小问2详解】 单质钠化学性质活泼，易与空气中的、水蒸气反应，且钠的密度大于煤油、不与煤油反应，因此实验室通常将钠保存在煤油中隔绝空气，也可用石蜡油进行保存，答案为煤油（或石蜡油）； 【小问3详解】 ①根据置换反应单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的特征推断，与发生置换反应，生成和，反应的化学方程式为； ②受热分解，吸收体系热量起到冷却作用，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①为离子晶体，固态时离子被束缚在晶格中无法自由移动，不具备导电性，熔融状态下发生电离，产生自由移动的和，满足电解的导电要求，答案为使电离出自由移动的和，让熔融体系具备导电性（回答合理即可）； ②粗钠中杂质与发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 a．850℃下为气态，逸出反应体系可推动反应正向进行，温度选择基于各物质熔沸点，说法正确； b．、均为活泼金属，易与空气中的、水蒸气反应，不能在空气中进行反应，说法错误； c．反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，说法正确； d．的金属活动性强于，该反应能发生是因为的沸点更低，可以气态逸出，并非金属性更强，说法错误； 答案选bd。 16. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 Ⅰ．铁的冶炼与应用 （1）公元前4世纪，中国已广泛利用赤铁矿与焦炭冶炼生铁。炼铁反应的化学方程式为________。 （2）纳米铁粉能高效处理酸性(含硫酸)废水中的含纳米铁粉的水处理剂表面变化如图所示。 ①请用化学用语解释上图反应过程中溶液pH增大：________。 ②该处理剂可高效处理废水的原因为________(答出一点即可)。 Ⅱ．的制备 用工业烧渣(含有、和)制备草酸亚铁的实验流程如下。 （3）溶液1中存在的阳离子有________。 （4）写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：________。“还原”时需控制在一定温度，温度太高不利于该反应发生，原因是________。 （5）“系列操作”为洗涤、低温烘干。请推测采用低温烘干而不用高温烘干的原因：________。 （6）纯度的测定：准确称取草酸亚铁样品于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加热至50℃，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液。 ①该过程的离子反应方程式为________。 ②样品中的纯度为________(用含有、、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 纳米铁粉比表面积大，与废水的接触面积大，反应速率快（或纳米铁粉与多孔炭粉在废水中形成无数微小的原电池，加快反应速率） （3）、、 （4） ①. ②. 温度过高会导致气体的溶解度降低而逸出，降低反应物浓度，使反应速率减慢 （5）防止在高温下受热分解（或防止被空气中的氧气氧化） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿与焦炭炼铁的主要原理是与在高温条件下反应生成和，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①根据图示可知，废水中在酸性条件下与铁粉反应生成、，反应方程式为，消耗废水中的，使得溶液pH增大，答案为； ②纳米铁粉表面积大，能与废水充分接触反应，从而高效处理废水，或铁粉能与石墨、酸性废水形成原电池，加快反应速率，答案为纳米铁粉比表面积大，与废水的接触面积大，反应速率快（或纳米铁粉与多孔炭粉在废水中形成无数微小的原电池，加快反应速率）（回答合理即可）； 【小问3详解】 制备过程涉及物质转化和操作如下： 过量稀硫酸溶解烧渣，、转化成可溶的、，过滤（操作1）分离出不溶于稀硫酸的；溶液1中通入，将还原成；向还原后的溶液中加入调节pH，消耗掉剩余的硫酸；加入沉淀，生成和，一系列操作后得到； 溶液1中溶质主要有、和未反应的，存在的阳离子有、、； 【小问4详解】 “还原”过程在过量稀硫酸（酸性条件）处理后的溶液中通入，将还原成、被氧化成，反应的离子方程式为； 反应温度不能太高是因为过高的温度会减小气体在水中的溶解度，从而影响还原的速度和效果，答案为温度过高会导致气体的溶解度降低而逸出，降低反应物浓度，使反应速率减慢（回答合理即可）； 【小问5详解】 性质不稳定，高温下易分解或与空气反应，从而产生杂质，因此要采取低温烘干，答案为防止在高温下受热分解（或防止被空气中的氧气氧化）（回答合理即可）； 【小问6详解】 ①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将氧化成和，得电子被还原成，反应的离子方程式为； ②滴定消耗的物质的量为，根据反应方程式可得的物质的量，的质量，样品中的纯度为，答案为。 17. 钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下(废料中含有、、和等物质)。 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，微溶于水； ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的见下表： pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是___________。 （2）将步骤Ⅱ中与盐酸反应的离子方程式补充完整(填化学式)： ___________+___________ （3）步骤Ⅲ中溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过___________；废渣中的主要成分除了LiF外，还有___________。 （4）NaF与溶液中的形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________。 （5）在空气中加热草酸钴晶体样品，受热过程中不同温度范围分别得到种固体物质，固体质量不再变化，其质量如下表。 温度范围/℃ 固体质量 4.41 290~320 2.41 890~920 2.25(之后恒重) 已知：草酸钴晶体的摩尔质量： ①时，固体产物为___________(化学式)。 ②经测定，过程中产生的气体只有，此过程发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 7.15 ②. （4）降低溶液中浓度，避免步骤IV中产生沉淀 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据铝的性质写出铝与氢氧化钠溶液反应：；与盐酸反应氧化还原反应生成，依据得失电子守进行配平；依据表中数据分析判断知道加入碳酸钠是调节溶液的；根据难溶于水，微溶于水，加将生成沉淀，降低溶液中浓度，避免步骤Ⅳ中产生沉淀混入，最后制得。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。 【小问2详解】 与盐酸发生氧化还原反应：。 【小问3详解】 依据表中数据分析判断加入碳酸钠和氟化钠调节溶液，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤中溶液的作用是调节溶液的，应使溶液的不超过，废渣中的主要成分除了外还有。 【小问4详解】 与溶液中的形成沉淀，此反应对步骤所起的作用是，降低溶液中浓度，避免步骤中产生沉淀。 【小问5详解】 ①晶体物质的量，共含有结晶水应为，固体质量变化，，恰好是其结晶水的量，所以时，固体产物为。 ②过程中是发生的反应，过程中产生的气体只有CO2 ，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为，二氧化碳质量为：，气体质量共计减小为：，说明不是分解反应，参加反应的还有氧气，则反应的氧气质量为：，氧气物质的量为：；则，依据原子守恒，化学方程式为：。 18. 一种从废线路板(含Au、Ag、Cu等)中回收Au的流程示意图如下。 已知：硫脲()，可简写为TU，易被氧化，能和生成。 （1）Cu在元素周期表的位置为________，属于________区元素。 （2）预处理操作中，稀硝酸参与反应的化学方程式有________。 （3）加入氧化剂硫脲浸金。 ①“浸金”步骤中，除了加入Fe2(SO4)3作氧化剂外，还需要加入硫脲。请结合电极方程式解释需要加入硫脲的原因：________。 ②其他条件不变时，Fe2(SO4)3加入量对金浸出率的影响如图所示。分析金浸出率随Fe2(SO4)3加入量先增大后减小的可能原因：________。 （4）电解时，生成Au的电极方程式是________。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. ds （2）3Cu+8HNO3​(稀)=3Cu(NO3​)2​+2NO↑+4H2​O；3Ag+4HNO3​(稀)=3AgNO3​+NO↑+2H2​O  （3） ①. 不存在硫脲时，电极电势很高，Fe3+难以将Au氧化为Au+；加入硫脲(TU)后，发生反应 Au - e-+ 2TU = [Au(TU)2​]+，游离Au+浓度大幅降低，使 Au - e-+ 2TU = [Au(TU)2​]+的电极电势显著下降，此时Fe3+可以顺利将Au氧化溶解，大幅提升金的浸出率。 ②. 当Fe2​(SO4​)3加入量较低时，随着氧化剂 Fe3+的浓度升高，更多Au 被氧化生成[Au(TU)2]+，因此金浸出率增大； 当Fe2​(SO4​)3加入量超过一定值后，过量的Fe3+会氧化易被氧化的硫脲(TU)，导致体系中游离的硫脲浓度下降，反而抑制金的溶解，浸出率减小。 （4）[Au(TU)2​]++ e−= Au + 2TU 【解析】 【分析】由题目和流程图可知，本题是在含有Au、Ag、Cu等废线路板中回收Au，加入稀硝酸可以使Cu和Ag发生氧化还原反应溶解，剩下的固体是Au，再加入氧化剂和硫脲，Au会溶解生成进入溶液中，然后被电解生成纯的Au。 【小问1详解】 Cu的原子序数为29，核外电子排布为[Ar]3d104s1，位于元素周期表第四周期第ⅠB族；价电子构型满足，属于ds区元素。 【小问2详解】 废线路板中的Cu、Ag均可和稀硝酸发生氧化还原反应溶解，而Au不与稀硝酸反应，从而通过预处理将Cu、Ag除去，得到含Au的固体B，反应方程式为：3Cu+8HNO3​(稀)=3Cu(NO3​)2​+2NO↑+4H2​O；3Ag+4HNO3​(稀)=3AgNO3​+NO↑+2H2O  【小问3详解】 从电极电势与平衡移动角度分析：Au单独存在时，发生反应该电对的电极电势很高，Fe3+难以将Au氧化为Au+；加入硫脲(TU)后，发生反应, 溶液中Au+浓度大幅降低，使电极反应 Au -e-+ 2TU=[Au(TU)2​]+的电极电势显著下降，此时Fe3+可以顺利将Au氧化溶解，大幅提升金的浸出率。 当Fe2​(SO4)3加入量较低时，体系中氧化剂 Fe3+的浓度随加入量增加而升高，更多Au 被氧化生成[Au(TU)2]+，因此金浸出率逐 渐增大； 当Fe2​(SO4​)3加入量超过一定值后，过量的Fe3+会将具有还原性的硫脲(TU)氧化，导致体系中可与Au+结合的游离硫脲浓度下降，反而抑制金的溶解，因此金浸出率随氧化剂加入量继续增大而减小。 【小问4详解】 电解过程中，滤液C中存在的络合离子在阴极得到电子，发生还原反应生成Au单质，同时释放出硫脲TU，电极反应式为：[Au(TU)2​]++ e−= Au + 2TU 19. 某研究小组探究Fe3+盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。 实验装置 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 0.25mol/L Fe2(SO4)3溶液 溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色 Ⅱ 0.5mol/L FeCl3溶液 溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为CuCl)。2天后，白色固体消失，Cu片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀 Ⅲ 0.5mol/L Fe(NO3)3溶液 溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。2天后，Cu片少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀 资料：ⅰ．CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体；ⅱ．(棕色)。 （1）用化学用语解释盐溶液显酸性的原因：________。 （2）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为________。 （3）小组同学取2 mL实验Ⅰ中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴1mol/LKSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。甲同学猜想产生该现象的原因是加入KSCN后Cu2+可能被还原。 ①用离子方程式表示甲同学的猜想：________。 ②甲同学通过实验证实了其猜想，实验方案是________，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。 （4）对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组同学推测Cl-可以催化Fe3+与Cu反应。推测催化历程如下： ⅰ． ⅱ．_______(写出离子方程式) （5）结合化学用语解释实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因：________。 （6）实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。 步骤 实验操作 实验现象 ① 向盛有2 g金属Cu片的烧杯中加入试剂X 2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着 ② 继续加入少量FeSO4固体 溶液迅速变为浅棕色 试剂X是________。 综合以上实验，Fe3+盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 向2 mL 和 的混合溶液中，加入2滴1mol/L KSCN溶液，观察实验现象 （4） （5）溶液中存在水解平衡，在催化下更多与Cu反应生成，溶液中浓度升高，然后被空气中的​氧化为，并消耗，促使水解平衡正向移动，最终生成大量红褐色沉淀。  （6）20mL 与HNO3的混合溶液（pH约为1.3、） 【解析】 【分析】根据题目给出的实验步骤可知：实验I中反应比较慢，实验Ⅱ反应比实验I快，并且反应的中间有CuCl中间体生成，最后还有红褐色的生成，实验Ⅲ中反应也相对比较快，且过程中有其他物质生成，由资料i可知CuSCN是难溶于水的白色固体，向实验I反应后的溶液中加入KSCN溶液时，除了Fe3+和SCN-结合使溶液变红之外，溶液中的Cu+会与SCN-发生反应生成CuSCN白色沉淀，同时也会进一步推动相关氧化还原过程。 【小问1详解】 是弱碱阳离子，在水溶液中发生水解反应，生成使溶液显酸性。 【小问2详解】 实验Ⅰ中将氧化为，自身被还原为，是铁盐与铜的经典氧化还原反应。离子方程式为： 【小问3详解】 结合资料中白色难溶物，甲的猜想是被还原为后与反应生成沉淀，同时生成的遇使溶液迅速变红，符合现象。反应离子方程式为： 。控制变量，排除实验Ⅰ残留的微量等干扰，直接验证、与混合的现象，证实猜想。 【小问4详解】 催化历程总反应仍为，用总反应减去历程ⅰ即可得到历程ⅱ，该步重新释放，体现其催化作用，也对应实验中白色最终消失的现象，离子方程式为：。 【小问5详解】 铁盐水解产生，在催化下更多与Cu反应生成，溶液中浓度升高，然后被空气中的​氧化为，并消耗， 体系酸性减弱，水解程度大幅提升，最终转化为红褐色氢氧化铁沉淀。 【小问6详解】 该实验为对照实验，要验证生成的猜想，需要排除的干扰，保证X的阴离子种类、浓度、pH都和实验Ⅲ的试剂a完全一致，仅不含；步骤①中酸性条件下和Cu反应缓慢生成少量NO，附着在铜表面，加入后与NO结合生成棕色的，出现预期现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学8月月考 总分：100分 时长：90分钟 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Co-59 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 福建六鳌海上风电场二期项目已开工建设，将积极探索海上风电与海洋牧业、海上制氢、海上光伏等多能互补和多业态融合发展模式，促进海洋能源综合利用发展。下列说法错误的是 A. 风能属于可再生能源 B. 风电叶片主要材料中的基体树脂属于有机高分子材料 C. 风塔钢的硬度、熔点均高于纯铁 D. 以淡化海水为原料，利用风能电解制氢的过程中，至少涉及三种形式能量之间的转化 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. H2O2的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 乙烯的结构简式： 3. 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 1mol含有π键的数目为 B. 1mol基态Cr原子的未成对电子数为 C. 46g和的混合气体含有的原子数为 D. 2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为 4. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热将发生以下反应：，关于该反应的说法中，正确的是 A. Cu2S在反应中只表现出氧化性 B. 生成SO2与Cu的质量比为1：6 C. 生成19.2 gCu时，转移0.2 mol电子 D. Cu2O是氧化剂，发生氧化反应 5. “实践出真知”。下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作及现象 结论 A 配制0.1000 mol/L某溶液，定容时俯视刻度线 配制溶液浓度偏小 B 将稀HCl滴加到溶液中，有气泡产生 非金属性：Cl>C C 常温下，分别向同体积同浓度的、的溶液中滴加3滴酚酞试液，溶液的红色较深 碱性：> D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 干燥氯气有漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 溶液中：，，， B. 使甲基橙变红的溶液中：，，， C. 溶液中：，，， D. 澄清透明的溶液中：，，， 7. 利用CaO制备的流程如图所示，下列叙述不正确的是 已知：Ca(NO3)2在水中的溶解度图如图所示 A. “制浆”过程中发生的化学方程式为 B. “反应”过程中产生的气体X为NH3 C. “酸化”过程可以中和过量的Ca(OH)2 D. 酸化后溶液经过蒸发结晶制得粗品 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热： C. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质： D. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： 9. 氢化铝钠(NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发催化剂生反应：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是 A. NaAlH4中含有离子键和非极性共价键 B. 每生成11.2L(标准状况下)H2，转移NA个电子 C. NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 10. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲所示热化学方程式为 B. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C. 脱硝过程中使用催化剂的目的是降低活化能，改变反应焓变 D. 图乙所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 11. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应为放热反应 B．“随开随用、随关随停”制氧气 C．观察肥皂泡冒泡证明该反应生成了氢气 D．探究和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 12. 某学习小组用如图所示的装置和相应试剂进行性质验证实验(加热装置略)，下列试剂选择不能达到相应实验目的的是 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 比较和氧化性强弱 浓盐酸 淀粉-碘化钾溶液 溶液 B 检验浓硫酸与木炭反应的气体产物 浓硫酸 木炭粉 澄清石灰水 酸性溶液 C 证明具有还原性 70%硫酸 固体 酸性溶液 溶液 D 证明具有漂白性 浓硫酸 铜丝 品红溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是 已知：侯氏制碱法总反应： 索尔维制碱法总反应：(CaCl2作为废液排放) A. 气体1、气体2均为CO2 B. 溶液2中，含碳微粒主要是 C. 侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同 D. 盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移动，NH4Cl析出 14. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 本部分共5题，共58分。 15. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的价层电子排布式为________，钠在反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。 （2）金属钠非常活泼，实验室通常保存在________里，以隔绝空气。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是________。 ②是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。 （4）工业通过电解生产金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。 ①把固体加热至熔融状态，目的是________。 ②粗钠中含有少量杂质，过程Ⅱ除去的化学方程式是________。 （5）工业上在850℃用与反应制：。下列说法不正确的是________。 a．该反应温度选择850℃是基于各物质熔沸点的考虑 b．该反应可在空气中进行 c．该反应属于置换反应 d．该反应表明钠比钾的金属活动性强 16. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 Ⅰ．铁的冶炼与应用 （1）公元前4世纪，中国已广泛利用赤铁矿与焦炭冶炼生铁。炼铁反应的化学方程式为________。 （2）纳米铁粉能高效处理酸性(含硫酸)废水中的含纳米铁粉的水处理剂表面变化如图所示。 ①请用化学用语解释上图反应过程中溶液pH增大：________。 ②该处理剂可高效处理废水的原因为________(答出一点即可)。 Ⅱ．的制备 用工业烧渣(含有、和)制备草酸亚铁的实验流程如下。 （3）溶液1中存在的阳离子有________。 （4）写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：________。“还原”时需控制在一定温度，温度太高不利于该反应发生，原因是________。 （5）“系列操作”为洗涤、低温烘干。请推测采用低温烘干而不用高温烘干的原因：________。 （6）纯度的测定：准确称取草酸亚铁样品于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加热至50℃，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液。 ①该过程的离子反应方程式为________。 ②样品中的纯度为________(用含有、、的代数式表示)。 17. 钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下(废料中含有、、和等物质)。 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，微溶于水； ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的见下表： pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是___________。 （2）将步骤Ⅱ中与盐酸反应的离子方程式补充完整(填化学式)： ___________+___________ （3）步骤Ⅲ中溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过___________；废渣中的主要成分除了LiF外，还有___________。 （4）NaF与溶液中的形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________。 （5）在空气中加热草酸钴晶体样品，受热过程中不同温度范围分别得到种固体物质，固体质量不再变化，其质量如下表。 温度范围/℃ 固体质量 4.41 290~320 2.41 890~920 2.25(之后恒重) 已知：草酸钴晶体的摩尔质量： ①时，固体产物为___________(化学式)。 ②经测定，过程中产生的气体只有，此过程发生反应的化学方程式是___________。 18. 一种从废线路板(含Au、Ag、Cu等)中回收Au的流程示意图如下。 已知：硫脲()，可简写为TU，易被氧化，能和生成。 （1）Cu在元素周期表的位置为________，属于________区元素。 （2）预处理操作中，稀硝酸参与反应的化学方程式有________。 （3）加入氧化剂硫脲浸金。 ①“浸金”步骤中，除了加入Fe2(SO4)3作氧化剂外，还需要加入硫脲。请结合电极方程式解释需要加入硫脲的原因：________。 ②其他条件不变时，Fe2(SO4)3加入量对金浸出率的影响如图所示。分析金浸出率随Fe2(SO4)3加入量先增大后减小的可能原因：________。 （4）电解时，生成Au的电极方程式是________。 19. 某研究小组探究Fe3+盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。 实验装置 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 0.25mol/L Fe2(SO4)3溶液 溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色 Ⅱ 0.5mol/L FeCl3溶液 溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为CuCl)。2天后，白色固体消失，Cu片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀 Ⅲ 0.5mol/L Fe(NO3)3溶液 溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。2天后，Cu片少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀 资料：ⅰ．CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体；ⅱ．(棕色)。 （1）用化学用语解释盐溶液显酸性的原因：________。 （2）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为________。 （3）小组同学取2 mL实验Ⅰ中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴1mol/LKSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。甲同学猜想产生该现象的原因是加入KSCN后Cu2+可能被还原。 ①用离子方程式表示甲同学的猜想：________。 ②甲同学通过实验证实了其猜想，实验方案是________，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。 （4）对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组同学推测Cl-可以催化Fe3+与Cu反应。推测催化历程如下： ⅰ． ⅱ．_______(写出离子方程式) （5）结合化学用语解释实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因：________。 （6）实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。 步骤 实验操作 实验现象 ① 向盛有2 g金属Cu片的烧杯中加入试剂X 2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着 ② 继续加入少量FeSO4固体 溶液迅速变为浅棕色 试剂X是________。 综合以上实验，Fe3+盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $