精品解析：广东省龙华区龙华区中小学2025一2026学年第一学期期末试卷-高二化学

龙华区中小学2025—2026学年第一学期期末试卷 高二化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5.本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题44分） 一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。其中1～10题，每小题2分，11～16题每小题4分，共44分） 1. 化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程主要将化学能转化为电能的是 A．硅太阳能电池发电 B．新能源汽车充电 C．氢氧燃料电池放电 D．运载“嫦娥四号”的火箭发射 A. A B. B C. C D. D 2. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 溶液与溶液反应时，增大压强 B. 大理石与盐酸制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 C. Na与水反应时，增加水的用量 D. Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 3. 变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. （正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 B. 对于，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C. 铵态氮肥和草木灰混合使用，易降低肥效 D. 工业上可使用热的纯碱溶液除去铁表面的油污 4. 从生活看化学，下列常见现象涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 输油的钢管被原油中的含硫化合物腐蚀 发生了电化学腐蚀 B 冬天使用的一次性贴片式暖宝宝 发生了能量变化，也伴随有物质变化 C 使用含氟牙膏可有效预防蛀牙 使难溶的转化为更难溶的 D 部分疫苗需要冰箱保存 温度越低，反应速率越慢 A. A B. B C. C D. D 5. 氟原子激发态的电子排布式是 A. B. C. D. 6. 下列事实能证明亚硝酸（）是弱酸的是 A. 溶液能使紫色石蕊试液变红 B. 常温下，的溶液稀释100倍，pH约为3.6 C. 用一定浓度的溶液做导电实验，灯泡较暗 D. 溶液加水稀释，溶液中增大 7. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 氯水中存在反应： B. 泡沫灭火器灭火的工作原理： C. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： D. 碳酸钙与足量稀醋酸反应： 8. CO和在一定条件下可以合成乙醇：下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是 A. 反应体系中CO和的物质的量浓度相同 B. 正反应消耗和逆反应消耗化学反应速率相等 C. 恒容容器中气体的密度不再改变 D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 9. 向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解，会发生以下哪种情况 A. 醋酸的增大 B. 醋酸的电离程度减小 C. 水的电离程度变小 D. 溶液的pH减小 10. 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 A. a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1 B. b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. b、d点表示的溶液中均等于K 11. 关于如图所示实验的说法，可以达到实验目的的是 A．推测的和的的大小 B．探究浓度对平衡的影响 C．盐酸标准液滴定未知浓度的氨水 D．制取无水 A. A B. B C. C D. D 12. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是下列说法正确的是。 A. 最简单氢化物的稳定性： B. 同周期中第一电离能小于Z的有5种 C. Y、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸 D. X、Z可形成，该分子中所有原子均满足稳定结构 13. 在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应： 。在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是 A. b点的操作是压缩注射器 B. 平衡常数： C. e点到f点的过程中从环境吸收热量 D. c点与a点相比，和均增大 14. 下列实验方案设计及现象不能得到对应结论的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 室温下，用pH计分别测量NaF溶液和溶液的pH 溶液pH更大 酸性： B 向溶液中滴入酚酞试液，再加入溶液 溶液先变红，后产生白色沉淀且红色褪去 溶液中存在水解平衡 C 将溶液和溶液混合 生成红褐色沉淀和气体 与发生了相互促进的水解反应 D 向溶液中滴加5～10滴6 mol/L NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 15. 电喷雾电离得到的(、、等)与反应可得。分别与、反应机理如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是I C. 与反应的能量变化应为图中曲线 D. 若与反应，氘代甲醇的产量 16. 某同学查阅资料发现水银电解法电解饱和食盐水可以获得金属钠汞齐（钠汞合金），装置图如图，实验现象记录如下： 接通电源，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，加大电压电解足够长时间后分离出其中的金属Hg。取少量分离出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞变红且有无色气体放出。下列有关该实验的说法不正确的是 A. Q溶液可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气 B. 汞阴极的反应为 C. 可使用铜棒做阳极 D. 出于安全角度考虑，进行该实验时需要准备硫粉 第Ⅱ卷（选择题56分） 17. 氨硼烷（）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： （1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形，基态N原子的电子排布式为________。 （2）B的第一电离能，判断________（填“>”或“<”）。 （3）分子中，与N原子相连的H呈正电性（），与B原子相连的H呈负电性（）。在H、B、N三种元素中： ①电负性由大到小的顺序是________。 ②原子半径由大到小的顺序是________。 ③在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素是________。 （4）、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中： ①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为________。 ②催化效果最差的金属基态原子的价层电子轨道表示式为________。 18. 人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙（）沉淀。将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（），再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 Ⅰ．配制标准溶液。如图是配制标准溶液的过程示意图： 已知：①称量可用滤纸。 ②溶液与酸性溶液反应的离子方程式为： （1）请你观察图示判断，②到⑥步骤中不正确的操作有________（填序号）。 （2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________（填“偏大”或“偏小”）。 Ⅱ．用标准溶液来测定溶液的浓度。其方法如下：抽取血样40.00 mL，经过上述处理后得到草酸溶液，用溶液进行滴定，并读数。重复上述操作两次，平均消耗溶液16.00 mL。 （3）在上述滴定实验中，不需要使用的玻璃仪器是________（填标号）。 A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 量筒 （4）上述滴定操作中，达到滴定终点的现象是____________________________________。 （5）经过计算，血液样品中的浓度为________。 Ⅲ．用标定好的溶液与酸性溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响。 设计实验如表： 实验序号 蒸馏水 固体硫酸锰 反应温度 溶液褪色所需时间 ① 4.0 mL 12.0 mL 1.0 mL 3.0 mL 0.0 g 20℃ ② 4.0 mL 12.0 mL 1.0 mL 3.0 mL 1.0 g 20℃ ③ 4.0 mL 12.0 mL 2.0 mL 2.0 mL 0.0 g 40℃ ④ 4.0 mL 12.0 mL V mL 2.0 mL 1.0 g 40℃ ⑤ 4.0 mL 12.0 mL 1.0 mL 3.0 mL 0.0 g 40℃ （6）上述实验中________。 （7）已知，上述实验中酸性溶液褪色所需时间最短的是________（填实验序号）。 19. 铋酸钠（）可在钢铁分析中测定锰的含量，还是一种氧化剂。某种以辉铋矿（主要成分为，另外含少量、等杂质）为原料生产铋酸钠的工艺流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价是________。 （2）为提高“浸取”速率，采取的措施有：________________________（写出一条即可），辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率逐渐下降，其可能的原因是________________________________________________。 （3）“浸取”后“浸渣”的主要成分是________。 （4）写出“除铁”操作中发生反应的离子方程式：________。 （5）“除铜”是与氨水发生反应生成配合物，该配合物与强碱反应，这两个反应及其平衡常数如下： 与氨水反应： 与强碱反应： 则________。 （6）一种碱性Ni-Bi电池展现出较大功率密度和良好的循环性能，其电池工作原理图如下，Ni/Ti极板能提高电池电导率，增强电荷转移。电池总反应为。 工作原理图中，的移动方向说明电池处于________（填“放电”或“充电”）状态，电池充电时的阳极反应式为________。 20. 氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。已知： （1）有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是________。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度下均自发 D. 任何温度下均不自发 （2）合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能（） 436 946 计算的键能为________。 A. 1173 B. 782 C. 391 D. 360 （3）如图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分。 ①反应历程中，表示使用了铁催化剂的是________（填“实线”或者“虚线”），基元反应有________个。 ②反应历程中，控速步骤的反应为________。 A． B． C． D． （4）工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是______________________________________。 （5）实验室模拟工业合成氨，在铁催化剂作用下，500℃时，将和充入某恒容密闭容器中发生反应。测得体系中相关组分的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 ①图中表示的物质的量随时间变化的曲线是________。 A． B． C． ②b点的物质的量分数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙华区中小学2025—2026学年第一学期期末试卷 高二化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5.本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题44分） 一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。其中1～10题，每小题2分，11～16题每小题4分，共44分） 1. 化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程主要将化学能转化为电能的是 A．硅太阳能电池发电 B．新能源汽车充电 C．氢氧燃料电池放电 D．运载“嫦娥四号”的火箭发射 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池发电是将太阳能（光能）转化为电能，不是化学能转化为电能，A错误； B．新能源汽车充电是将电能转化为电池内部的化学能，能量转化方向与题干要求不符，B错误； C．氢氧燃料电池放电时，通过和的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能，符合题意，C正确； D．运载火箭发射时，燃料燃烧将化学能主要转化为热能和机械能，不是转化为电能，D错误； 故答案选C。 2. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 溶液与溶液反应时，增大压强 B. 大理石与盐酸制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 C. Na与水反应时，增加水的用量 D. Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与溶液的反应为溶液中的离子反应，无气体参与，压强对该类反应速率无影响，增大压强不会加快反应速率，A错误； B．将块状大理石改为粉末状大理石，可增大反应物的接触面积，有效碰撞几率提高，反应速率明显加快，B正确； C．水为纯液体，浓度为定值，增加水的用量不会改变反应物浓度，对与水的反应速率无影响，C错误； D．常温下遇浓硫酸会发生钝化，且浓硫酸与反应不生成，改用浓硫酸无法达到加快生成速率的目的，D错误； 故答案选B。 3. 变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. （正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 B. 对于，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C. 铵态氮肥和草木灰混合使用，易降低肥效 D. 工业上可使用热的纯碱溶液除去铁表面的油污 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，浓度增大，体系颜色变深，可用平衡移动原理解释，故不选A； B．该反应前后气体分子总数相等，缩小容器体积增大压强时平衡不移动，体系颜色变深是因为体积减小使浓度升高，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，故选B； C．铵态氮肥中的与草木灰中的的水解平衡相互促进，转化为逸出导致肥效降低，是水解平衡移动的结果，可用平衡移动原理解释，故不选C； D．纯碱中的水解为吸热过程，加热促进水解，溶液中浓度升高，油污在碱性条件下水解更彻底，可用平衡移动原理解释，故不选D； 4. 从生活看化学，下列常见现象涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 输油的钢管被原油中的含硫化合物腐蚀 发生了电化学腐蚀 B 冬天使用的一次性贴片式暖宝宝 发生了能量变化，也伴随有物质变化 C 使用含氟牙膏可有效预防蛀牙 使难溶的转化为更难溶的 D 部分疫苗需要冰箱保存 温度越低，反应速率越慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢管中的铁与原油中的含硫化合物直接发生化学反应而被腐蚀，属于化学腐蚀，A错误； B．一次性贴片式暖宝宝中的铁粉与空气中的氧气反应，生成新物质并放出热量，因此既发生了物质变化，也发生了能量变化，B正确； C．含氟牙膏中的能使牙齿表面的转化为更难溶的，增强牙齿抵抗侵蚀的能力，从而有效预防蛀牙，C正确； D．降低温度能减慢化学反应速率，部分疫苗保存在冰箱中可减慢其变质速率，D正确； 故选A。 5. 氟原子激发态的电子排布式是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】首先明确基态氟原子核电荷数为9，中性原子核外电子总数为9，基态电子排布式为，激发态为基态电子吸收能量跃迁到更高能级、电子总数不变的状态，据此分析： 【详解】A．该排布式核外电子总数为，电子数不符合氟原子的9电子要求，A错误； B．该排布式核外电子总数为，电子数不符合氟原子的9电子要求，B错误； C．该排布式核外电子总数为，电子数不符合氟原子的9电子要求，C错误； D．该排布式核外电子总数为，对应基态氟原子轨道的1个电子跃迁到能量更高的轨道，属于氟原子激发态，D正确； 故选D。 6. 下列事实能证明亚硝酸（）是弱酸的是 A. 溶液能使紫色石蕊试液变红 B. 常温下，的溶液稀释100倍，pH约为3.6 C. 用一定浓度的溶液做导电实验，灯泡较暗 D. 溶液加水稀释，溶液中增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液使紫色石蕊试液变红仅能说明具有酸性，强酸也可产生该现象，无法证明其为弱酸，A错误； B．若为强酸，的溶液稀释100倍后应为4，实际为3.6小于4，说明稀释过程中的电离平衡正向移动，补充了，可证明其为弱酸，B正确； C．灯泡较暗仅说明溶液中离子浓度较低，若为浓度很低的强酸溶液，导电能力也较弱，无同浓度强酸作为对照无法证明是弱酸，C错误； D．无论强酸还是弱酸，加水稀释时溶液中均减小，常温下为定值，均会增大，该现象无法证明是弱酸，D错误； 答案选B。 7. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 氯水中存在反应： B. 泡沫灭火器灭火的工作原理： C. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： D. 碳酸钙与足量稀醋酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，是弱电解质，反应的离子方程式为，故A错误； B．泡沫灭火器中与发生完全双水解反应生成沉淀和气体，反应的离子方程式为，故B正确； C．的溶度积大于，碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙可发生沉淀转化，由微溶的转化为更难溶的，反应的离子方程式为，故C正确； D．碳酸钙难溶，醋酸难电离，碳酸钙与足量稀醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D正确； 答案选A。 8. CO和在一定条件下可以合成乙醇：下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是 A. 反应体系中CO和的物质的量浓度相同 B. 正反应消耗和逆反应消耗化学反应速率相等 C. 恒容容器中气体的密度不再改变 D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应达到平衡的标志是各物质浓度保持不变，而非浓度相等，和浓度相同，不能说明浓度保持不变，无法说明达到平衡，故不选A； B．根据反应计量数关系，平衡时应满足，二者速率相等时正逆反应速率不相等，未达到平衡，故不选B； C．反应体系中所有物质均为气体，总质量不变，恒容条件下气体体积不变，故密度始终恒定，密度不变无法说明达到平衡，故不选C； D．某组分的物质的量浓度不再变化是化学平衡状态的特征之一，反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化，说明反应达到最大限度，故选D； 9. 向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解，会发生以下哪种情况 A. 醋酸的增大 B. 醋酸的电离程度减小 C. 水的电离程度变小 D. 溶液的pH减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离平衡常数仅与温度有关，温度不变时醋酸的不变，A错误； B．加入醋酸钠晶体后，溶液中浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，B正确； C．醋酸电离被抑制后，溶液中浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度变大，C错误； D．溶液中浓度减小，根据可知溶液的pH增大，D错误； 故答案选B。 10. 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 A. a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1 B. b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. b、d点表示的溶液中均等于K 【答案】C 【解析】 【详解】A.a点pH=3，则c（H+）=10-3mol/L，故不选A； B.溶液电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故不选B； C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故选C； D.b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故不选D； 答案：C 11. 关于如图所示实验的说法，可以达到实验目的的是 A．推测的和的的大小 B．探究浓度对平衡的影响 C．盐酸标准液滴定未知浓度的氨水 D．制取无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向醋酸溶液中滴加溶液，若产生气泡说明醋酸酸性强于碳酸，酸性越强对应电离常数越大，可比较和的大小，A正确； B．和的平衡体系中，、不参与平衡反应，加入固体平衡不移动，无法探究浓度对平衡的影响，B错误； C．盐酸为酸性溶液，应盛放在酸式滴定管中，且盐酸滴定氨水终点溶液呈酸性，应选甲基橙作指示剂，使用酚酞误差较大，C错误； D．直接加热时，水解且易挥发，最终得到，无法得到无水，需在气流中加热，D错误； 答案选A。 12. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是下列说法正确的是。 A. 最简单氢化物的稳定性： B. 同周期中第一电离能小于Z的有5种 C. Y、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸 D. X、Z可形成，该分子中所有原子均满足稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】是原子半径最小的元素，为；价层电子排布为，，故为；原子序数小于，最高能级不同轨道均有电子且自旋同向，价电子排布为，为；为第二周期元素，最外层1个未成对电子且原子序数小于，为或。 【详解】A．非金属性，最简单氢化物稳定性与非金属性正相关，故稳定性，即，A错误； B．为，第二周期第一电离能小于的元素有、、、、，共5种，B正确； C．为或，最高价氧化物对应水化物为或，均不是强酸，C错误； D．为，分子中原子仅满足稳定结构，不满足要求，D错误； 故选B。 13. 在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应： 。在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是 A. b点的操作是压缩注射器 B. 平衡常数： C. e点到f点的过程中从环境吸收热量 D. c点与a点相比，和均增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．b点后透光率骤降，说明浓度瞬间增大，为压缩注射器使体积减小导致，后续透光率回升是平衡正向移动的结果，故A正确； B．平衡常数仅与温度有关，反应在恒温条件下进行，a、c点温度相同，故，故B错误； C．e点到f点平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故过程从环境吸收热量，故C正确； D．c点是压缩注射器后达到的平衡状态，体积减小，虽然平衡正向移动，但体积减小的影响大于平衡移动的影响，故和均比a点大，故D正确； 选B。 14. 下列实验方案设计及现象不能得到对应结论的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 室温下，用pH计分别测量NaF溶液和溶液的pH 溶液pH更大 酸性： B 向溶液中滴入酚酞试液，再加入溶液 溶液先变红，后产生白色沉淀且红色褪去 溶液中存在水解平衡 C 将溶液和溶液混合 生成红褐色沉淀和气体 与发生了相互促进的水解反应 D 向溶液中滴加5～10滴6 mol/L NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．要根据强碱弱酸盐溶液的pH比较对应弱酸的酸性，需保证两种盐溶液浓度相等，该实验未说明和溶液浓度相同，无法比较和的酸性，A错误； B．溶液中水解使溶液显碱性，故酚酞变红；加入后，与生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，红色褪去，可证明溶液中存在水解平衡，B正确； C．水解显酸性，水解显碱性，二者混合后水解反应相互促进，生成红褐色沉淀和气体，C正确； D．橙色的存在平衡，加入溶液消耗，浓度降低，平衡正向移动，黄色的浓度增大，溶液变为黄色，D正确； 故选A。 15. 电喷雾电离得到的(、、等)与反应可得。分别与、反应机理如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是I C. 与反应的能量变化应为图中曲线 D. 若与反应，氘代甲醇的产量 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤I、步骤Ⅱ均为放热反应，A正确； B．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，B正确； C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c，C正确； D．与，反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，步骤I的活化能增大，反应速率会变慢，则更难获得，故产率：，D错误； 故选D； 16. 某同学查阅资料发现水银电解法电解饱和食盐水可以获得金属钠汞齐（钠汞合金），装置图如图，实验现象记录如下： 接通电源，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，加大电压电解足够长时间后分离出其中的金属Hg。取少量分离出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞变红且有无色气体放出。下列有关该实验的说法不正确的是 A. Q溶液可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气 B. 汞阴极的反应为 C. 可使用铜棒做阳极 D. 出于安全角度考虑，进行该实验时需要准备硫粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水时阳极生成，可与溶液反应，故溶液为溶液可吸收尾气，A正确； B．由题干信息，分离出的投入滴有酚酞的水中，溶液变红且有无色气体放出，说明阴极上得到电子生成，与形成钠汞齐，电极反应为，B正确； C．铜为活性电极，若用铜棒做阳极，阳极上会优先失去电子生成，无法得到，还会引入杂质，故不能使用铜棒做阳极，C错误； D．有毒且易挥发，硫粉可与常温下反应生成无毒的，故实验需准备硫粉处理泄露的，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（选择题56分） 17. 氨硼烷（）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： （1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形，基态N原子的电子排布式为________。 （2）B的第一电离能，判断________（填“>”或“<”）。 （3）分子中，与N原子相连的H呈正电性（），与B原子相连的H呈负电性（）。在H、B、N三种元素中： ①电负性由大到小的顺序是________。 ②原子半径由大到小的顺序是________。 ③在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素是________。 （4）、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中： ①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为________。 ②催化效果最差的金属基态原子的价层电子轨道表示式为________。 【答案】（1） ①. 哑铃 ②. （2）< （3） ①. N>H>B ②. B>N>H ③. H （4） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 N的原子序数为7，基态N原子的7个电子按能量由低到高排布，1s、2s能级分别容纳2个电子，其余3个电子占据2p能级，因此其电子排布式为。电子占据的最高能级是2p，p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，故第一空填“哑铃”； 【小问2详解】 B和Al位于同一主族，Al的电子层数比B多，原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引作用较弱，失去第一个电子较容易，因此，应填“<”； 【小问3详解】 ①共用电子对偏向电负性较大的原子。N—H键中的H呈正电性，说明共用电子对偏向N，N的电负性大于H；B—H键中的H呈负电性，说明共用电子对偏向H，H的电负性大于B。因此，电负性由大到小的顺序为N>H>B。 ②B和N均位于第二周期，同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，因此B的原子半径大于N。H只有一个电子层，在这三种元素中原子半径最小，因此原子半径由大到小的顺序为B>N>H。 ③H的基态原子电子排布式为，属于s区元素；B和N的基态原子最后填入的电子均进入2p能级，属于p区元素。因此，分区与其他两种不同的元素是H； 【小问4详解】 ①图中横坐标为时间，纵坐标为产氢体积。生成相同体积的氢气时，使用Co所需的时间最短，说明其催化产氢速率最大，催化效果最好。Co的原子序数为27，其基态原子的电子排布式为。根据洪特规则，3d能级的7个电子先分别占据5个轨道且自旋方向相同，再使其中2个轨道各增加1个自旋方向相反的电子，因此3d能级有3个未成对电子；4s能级的2个电子成对，故基态Co原子中未成对的电子数为3。 ②图中Fe对应曲线在相同时间内的产氢体积最小，产氢速率最小，因此Fe的催化效果最差。Fe的原子序数为26，其基态原子的电子排布式为，价层电子排布式为。根据洪特规则和泡利原理，3d能级的5个轨道中有1个轨道容纳2个自旋方向相反的电子，其余4个轨道各容纳1个电子且自旋方向相同；4s轨道中有2个自旋方向相反的电子。因此，其价层电子轨道表示式为。 18. 人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙（）沉淀。将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（），再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 Ⅰ．配制标准溶液。如图是配制标准溶液的过程示意图： 已知：①称量可用滤纸。 ②溶液与酸性溶液反应的离子方程式为： （1）请你观察图示判断，②到⑥步骤中不正确的操作有________（填序号）。 （2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________（填“偏大”或“偏小”）。 Ⅱ．用标准溶液来测定溶液的浓度。其方法如下：抽取血样40.00 mL，经过上述处理后得到草酸溶液，用溶液进行滴定，并读数。重复上述操作两次，平均消耗溶液16.00 mL。 （3）在上述滴定实验中，不需要使用的玻璃仪器是________（填标号）。 A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 量筒 （4）上述滴定操作中，达到滴定终点的现象是____________________________________。 （5）经过计算，血液样品中的浓度为________。 Ⅲ．用标定好的溶液与酸性溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响。 设计实验如表： 实验序号 蒸馏水 固体硫酸锰 反应温度 溶液褪色所需时间 ① 4.0 mL 12.0 mL 1.0 mL 3.0 mL 0.0 g 20℃ ② 4.0 mL 12.0 mL 1.0 mL 3.0 mL 1.0 g 20℃ ③ 4.0 mL 12.0 mL 2.0 mL 2.0 mL 0.0 g 40℃ ④ 4.0 mL 12.0 mL V mL 2.0 mL 1.0 g 40℃ ⑤ 4.0 mL 12.0 mL 1.0 mL 3.0 mL 0.0 g 40℃ （6）上述实验中________。 （7）已知，上述实验中酸性溶液褪色所需时间最短的是________（填实验序号）。 【答案】（1） ②⑤ （2） 偏小 （3）BD （4） 当滴入最后半滴 溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （5） 4.0 （6） 2.0 （7）④ 【解析】 【小问1详解】 ②固体溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解，操作错误； ⑤定容时视线应与容量瓶刻度线及凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度线，操作错误；故不正确的操作为②⑤。 【小问2详解】 定容时仰视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积偏大，即溶液体积偏大。根据可知，所配制的溶液浓度将偏小。 【小问3详解】 溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，因此必须使用酸式滴定管，不能使用碱式滴定管；滴定实验中需要精确量取液体体积（如抽取血样），量筒的精确度仅为，达不到滴定实验的精度要求，应使用移液管或滴定管；锥形瓶用作滴定反应的容器。故不需要使用的玻璃仪器是BD。 【小问4详解】 草酸溶液本身无色，溶液呈紫红色。滴定过程中被还原为无色的，当草酸完全反应后，稍过量的即可使溶液显色。因此滴定终点的现象是：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 根据反应原理可得关系式：。消耗的的物质的量为；则血样中的物质的量为；的质量为；血液样品中的浓度为。 【小问6详解】 探究外界条件对反应速率的影响时，需保证各组实验溶液的总体积相同。 实验①的总体积为；实验④的总体积也应为，即，解得。 【小问7详解】  已知，说明在其他条件相同时，加入固体硫酸锰作催化剂能加快反应速率。 要使酸性溶液褪色所需时间最短，即要求化学反应速率最快。反应速率随温度升高、浓度增大、加入催化剂而加快。 对比五组实验：实验③④⑤的温度高于实验①②；在的实验中，实验④加入了催化剂，且加入的体积最大（，即浓度最大），因此实验④的反应速率最快，褪色所需时间最短。 19. 铋酸钠（）可在钢铁分析中测定锰的含量，还是一种氧化剂。某种以辉铋矿（主要成分为，另外含少量、等杂质）为原料生产铋酸钠的工艺流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价是________。 （2）为提高“浸取”速率，采取的措施有：________________________（写出一条即可），辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率逐渐下降，其可能的原因是________________________________________________。 （3）“浸取”后“浸渣”的主要成分是________。 （4）写出“除铁”操作中发生反应的离子方程式：________。 （5）“除铜”是与氨水发生反应生成配合物，该配合物与强碱反应，这两个反应及其平衡常数如下： 与氨水反应： 与强碱反应： 则________。 （6）一种碱性Ni-Bi电池展现出较大功率密度和良好的循环性能，其电池工作原理图如下，Ni/Ti极板能提高电池电导率，增强电荷转移。电池总反应为。 工作原理图中，的移动方向说明电池处于________（填“放电”或“充电”）状态，电池充电时的阳极反应式为________。 【答案】（1）+2 （2） ①. 将辉铋矿粉碎（或适当增加盐酸浓度、适当增加溶液浓度、搅拌等，写出一条即可） ②. 温度高于40℃时，盐酸挥发加快，且盐酸与反应生成氯气逸出，导致反应物浓度降低，浸取率下降 （3）S（或硫） （4） （5） （6） ①. 放电 ②. 【解析】 【分析】浸取时，在酸性介质中具有氧化性，使矿石中的铋、铁、铜分别以、、的形式进入溶液。加入CuO后，CuO消耗溶液中的，促使水解并形成沉淀，铜则以的形式留在溶液中。随后加入过量氨水，生成沉淀，与氨形成可溶性的，通过固液分离除去铜，所得用于制备铋酸钠。 【小问1详解】 中含有二硫离子，其中硫元素为−1价。设铁元素的化合价为，由化合物中各元素正负化合价的代数和为0，有，解得，因此铁元素的化合价为+2； 【小问2详解】 浸取属于固体与溶液之间的反应，减小矿石颗粒的大小能增大接触面积，因此可将辉铋矿粉碎；适当增大盐酸或溶液浓度能增大反应物浓度，搅拌能使固液充分接触，这些措施也能提高浸取速率。 温度高于40℃时，盐酸挥发加快，使溶液中的酸浓度降低。同时，氯酸根离子在酸性条件下能够氧化氯离子，发生反应。温度升高有利于生成的氯气逸出，使盐酸和氧化剂发生损耗，导致用于浸取的反应物浓度降低，因此浸取率可能下降； 【小问3详解】 辉铋矿的主要成分为，其中铋元素为+3价，浸取后仍以存在；其中−2价的硫被氧化为硫单质。主要成分浸取时的反应可表示为。金属离子进入溶液，硫单质不溶于水，留在浸渣中，因此浸渣的主要成分为S； 【小问4详解】 浸取液中含有，加入的CuO通过反应消耗，使水解平衡向右移动，促使铁以沉淀的形式被除去。将前一反应乘以3、后一反应乘以2后相加，消去并合并水，可得“除铁”的离子方程式为； 【小问5详解】 将题给两个反应相加，消去、和，得到。设该反应的平衡常数为，反应相加时平衡常数相乘，故。 的溶解平衡为，它与上述反应互为逆反应，故； 【小问6详解】 根据电池总反应，放电时上方镍电极中的得电子转化为NiO，电极反应为，该电极生成；下方铋电极中的Bi失电子，电极反应为，该电极消耗。因此放电时，在电解质中从上方镍电极区域移向下方铋电极区域，与图中向下的箭头一致，故图示电池处于放电状态。 充电时发生与放电相反的反应，阳极发生氧化反应，NiO中镍元素的化合价由+2价升高到+3价，每转化1个Ni原子失去1个电子；结合碱性介质，用配平，可得阳极反应式为。 20. 氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。已知： （1）有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是________。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度下均自发 D. 任何温度下均不自发 （2）合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能（） 436 946 计算的键能为________。 A. 1173 B. 782 C. 391 D. 360 （3）如图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分。 ①反应历程中，表示使用了铁催化剂的是________（填“实线”或者“虚线”），基元反应有________个。 ②反应历程中，控速步骤的反应为________。 A． B． C． D． （4）工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是______________________________________。 （5）实验室模拟工业合成氨，在铁催化剂作用下，500℃时，将和充入某恒容密闭容器中发生反应。测得体系中相关组分的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 ①图中表示的物质的量随时间变化的曲线是________。 A． B． C． ②b点的物质的量分数为________。 【答案】（1）A （2）C （3） ①. 实线 ②. 4 ③. A （4）500℃左右铁催化剂的活性最大 （5） ①. C ②. 20% 【解析】 【小问1详解】 该反应的，且反应前后气体的化学计量数之和由4减小为2，故。由反应自发进行的判据可知，温度较低时，较小，反应能够自发进行。 故选A； 【小问2详解】 反应焓变等于反应物总键能与生成物总键能之差。按题给方程式，反应物中有1个和3个，生成物中有6个。用表示相应共价键的键能，则。代入题给数据，得，解得。 故选C； 【小问3详解】 ①催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能。图中实线对应的能垒低于虚线，因此实线表示使用了铁催化剂的反应历程。图示历程中有4个能量峰，每个能量峰对应一个基元反应，故基元反应有4个。 ②比较各步反应物能量与其后能量峰的差值，可知吸附的氮分子解离为氮原子这一步的活化能最大，反应速率最慢，因而是控速步骤。该步骤的反应为。 故选A； 【小问4详解】 催化剂的活性与温度有关，铁催化剂在500℃左右活性最大，能够有效加快合成氨反应。因此，将反应温度控制在500℃左右的主要原因是使铁催化剂充分发挥催化作用； 【小问5详解】 ①起始时只充入氮气和氢气，氨的物质的量为0；随着反应进行，氨不断生成，其物质的量逐渐增大。图中只有从原点开始上升，因此表示氨的物质的量随时间的变化。 故选C。 ②氢气的初始物质的量为氮气的3倍，因此初始值较大的表示氢气，另一条下降曲线表示氮气。b点是与的交点，故此时氮气与氨的物质的量相等。设到b点时反应的氮气为，根据，此时，，。由得，于是，，。氨的物质的量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $