广东省深圳市龙华区2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

高二化学试卷 第 1 页 共 8 页 保密★启用前 龙华区中小学 2024-2025 学年第一学期期末学业质量监测试卷 高二化学 注意事项： 1．本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 2．本卷考试时间为 75 分钟，本卷满分为 100 分。 3．在答题卡相应的位置填写学校、班级、姓名，并正确贴条形码。 4．答题结束时，请将答题卡交回。 第Ⅰ卷 （选择题 44 分） 一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它 地方无效。其中 1～10 题，每小题 2 分，11～16 题每小题 4 分，共 44 分） 1．各种形式的能量转换为生活提供便利，下列过程中主要依靠将电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．电解熔融氯化钠 C．太阳能发电 D．天然气烧水 2．2024 年 1 月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突 破。下列说法不正确的是 A．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时主要发生化学变化 B．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推 C．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点 D．“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．Fe(SCN)3 溶液中加入 KSCN 固体后颜色变深 B．用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl，可减少 Cl2 的损失 C．对 CO(g)+NO2(g) CO2(g) + NO(g)平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深 D．反应 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使 K 变成蒸气从混合物中 分离可以提高金属钾的产率 4．第ⅡA 族元素位于元素周期表中的区域是 A．s 区 B．p 区 C．d 区 D．f 区 高二化学试卷 第 2 页 共 8 页 5．下列离子组一定能大量共存的是 A．水电离的 c(H+)=1×1013mol/L 的溶液中：Fe2+、K+、NO3 、SO4 2 B．在含 Fe3+的溶液中：K+、SCN、SO4 2、NO3  C．遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、CO3 2、NO3 、 D．含大量 Al3+的溶液中：K+、CO3 2、NO3 、C1O 6．常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A．硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B．常温下，利用 H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C．利用 2H2O2=2H2O+O2↑制氧气时，加入适宜的催化剂 D．实验室利用 2HCl + CaCO3（块状）=CaCl2 + CO2↑ + H2O 制二氧化碳时，将稀盐酸 换成同浓度的稀硫酸 7．利用反应 4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl 可去除 COCl2 污染。下列说法正确的是 A．中子数为 8 的氧原子： 188O B．Cl的结构示意图： C．基态 N 原子的轨道表示式： D．CO(NH2)2 中只含共价键 8．下列说法正确的是 A． H 0  、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B．已知         -12NaOH aq +HCl aq =NaCl aq +H O l ΔH=-57.3kJ mol ，则含 0.5molNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于 28.65kJ C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D．反应 NH4HCO3(S)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) Δ H=+185.57KJ·mol -1能自发进行，原 因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 9．改变下列条件，能使 CH3COOH 溶液的电离平衡向右移动，且 c(H +)增大的是 A．加入 CH3COONa 固体 B．加入蒸馏水 C．通入 HCl 气体 D．升高温度 10．如图表示水中 c(H＋)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是 A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)·c(OH)＝Kw B．M 区域内（边界除外）任意点均有 c(H ＋ )＜c(OH) C．温度：T1＜T2 D．XZ 线段上任意点均有 pH＝7 高二化学试卷 第 3 页 共 8 页 11．有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有 LED 的闹钟供电 1 小时。如图所示， 该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油 墨。以下说法错误的是 A．滴水激活纸电池，Na+向正面移动 B．电池工作时，反面发生的电极反应为：Zn  2e- + 4OH = Zn(OH)4 2 C．理论上转移电子数为 2NA时，该电池的质量会减小 65g D．该电池能减少低功率废弃电子器件对环境的污染 12．丙烯是工业合成中重要的化学原料。利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正 确的是 A．反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ B．反应过程中碳的成键总数不变 C．升高温度有利于提高丙烷转化率 D．MH 为该反应的催化剂 13．在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) Δ H<0。 1t 时刻达到平衡 后，在 2t 时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A． 10~t 内， v >v正 逆 B．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡 状态 C． 2t 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加入 Z D．再次达到平衡时，平衡常数 K 一定减小 高二化学试卷 第 4 页 共 8 页 14．下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是 A B C D 实验 目的 铁制品表面镀铜 测定锌与稀硫酸反 应速率 探究温度对化学平衡 移动的影响 验证电解饱和食盐 水的阳极产物 实验 装置 15．根据实验操作或现象能得出相应结论的是 实验操作或现象 结论 A 向 1、2 两试管中分别加入等浓度的 H2O2 溶液 10mL、1mL， 再向 H2O2 溶液中分别滴入等浓度等体积 CuSO4、FeCl3 溶液； 试管 2 中产生气体的速率较快 证明 FeCl3 溶液的催 化效率更高 B 向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI 溶液，溶液先 变橙黄色后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 用 0.50mol•L1NaOH 溶液分别与等体积、等浓度的 CH3COOH 溶液、盐酸反应，测得反应热依次为△H1、△H2，△H1＞△H2 醋酸的电离需要吸收 热量 D 反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡后，其他条件不变、压缩体积， 混合气体颜色变深 平衡向生成 I2(g)的 方向移动 16．向一恒容密闭容器中，加入 1molCH4 和一定量的 CO2，发生反应：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。CH4 的平衡转化率按不同投料比 x[x= 4 2n(CO ) n(CH ) ]随温度的变化曲线如图 所示。下列说法正确的是 A．投料比：x1＞x2 B．正反应速率：va＞vb C．压强：pa＜pb D．投料比为 x2 时 d 点浓度商 Q 大于 c 点平衡常数 K 高二化学试卷 第 5 页 共 8 页 第Ⅱ卷 （选择题 56 分） 17．影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究． （1）实验一：取 3mol·L1 的 H2O2 溶液各 10mL 分别进行下列实验，实验报告如表所示． 序号 V（H2O2 溶液） V（FeCl3 溶液/mL） m（MnO2）g 温度/℃ V（水）/mL 结论 1 10 3 0 40 7 2 10 3 0 20 7 3 10 0 1 20 a ①实验 1、2 研究的是 对 H2O2 分解速率的影响。 ②表中数据 a 的值是 。 ③实验 3 中 2min 时共收集到气体的体积为 11.2mL（已折算成标准状况下），则用 过氧化氢表示的 0～2min 的平均反应速率为 mol·L﹣1·min﹣1。 （2）实验二：查文献可知，Cu2+对 H2O2 分解也有催化作用，且 H2O2 分解反应放热．为 比较 Fe3+、Cu2+对 H2O2 分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示 的实验．回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论．有同学认为该 设计不严谨，其理由是 。 ②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到 20mL 气体为准，实验中还缺少的主要 仪器（或工具）是 。 （3）实验三：1gMnO2 粉末加入 50mLH2O2 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间 的关系如图丙所示．则 0～4min 内反应速率变化的趋势是： （填 “逐渐加快”或“逐渐减慢”）。 高二化学试卷 第 6 页 共 8 页 18．目前高铁酸钾(K2FeO4)被广泛应用于污水处理，具有高效、无毒的优点。 （1）高铁酸钾(K2FeO4)可与水反应生成氢氧化铁和一种无色无味气体。试写出该反应的 化学方程式： 。 （2）某地海水样品经 K2FeO4 处理后，常温下，所含离子及其浓度如下表所示： 离子 SO4 2 Mg 2＋ Fe 3＋ K＋ Cl  H + OH  浓度 (mol/L) 0.17 0.05 a 0.50 0.58 0.01 1×10 12 常温下，取一定量经 K2FeO4 处理过的海水为原料制备精制食盐水和 MgCl2·7H2O，过 程如下： Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10 38；Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10 12；操作过程中溶液体积的变化忽 略不计。 表格中的 a= （保留 2 位有效数字）。此海水处理后溶液现酸性，试解释原 因 。 （3）沉淀 A 的组成为 （填化学式）；在调节溶液 pH 时，理论上应调节的 pH 的范围是 。 （4）加入的过量试剂 X 为 （填化学式）。 （5）加入过量 HCl 的作用为 。 19．Ⅰ．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题： （1）理论研究表明，在 101kPa 和 298K 下，HCN（g）＝HNC（g）异构化反应过程的能 量变化如图所示，HCN 与 HNC 稳定性较弱的是 。 处理 过的 海水 调剂溶液 pH 滤液 A 沉淀 A 过量试剂 X „„ 精制食盐水 过量 HCl 滤液 C 沉淀 C 滤液 B 沉淀 B 加热浓缩 冷却结晶 MgCl2·7H2O 高二化学试卷 第 7 页 共 8 页 （2）已知： 化学键种类 CH NH C≡N 键能（kJ/mol） a b c 计算可得：HNC（g）＝HCN（g）△H＝ kJ/mol（用含 a、b 的式子表示）。 （3）神舟系列火箭用偏二甲肼 C2H8N2 作燃料，N2O4 作氧化剂，反应后产物无污染。 已知：反应 1：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)△H1＝xkJ•mol 1 反应 2：C2H8N2（1）+4O2(g)＝N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H2＝ykJ•mol 1 写出 C2H8N2（1）和 N2O4(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的热化学方程式： 。 Ⅱ．图 1 是工业上用电解法在强碱性条件下除去废水中CN的装置，发生的反应有： ⅰ． 2CN 2e 2OH CNO H O        ⅱ． 22Cl 2e Cl     ⅲ． 22 2 3 23Cl 2CNO 8OH N 6Cl 2CO 4H O          （4）石墨电极上发生 （选填“氧化”或“还原”）反应；阴极反应式为 。 （5）电解过程中有关微粒定向移动的说法错误的是 。 a．电子由电极 b 经导线流向铁电极 b．电流由铁电极经溶液流向石墨电极 c．Cl CN 、 移向石墨电极 d．Na移向铁电极 （6）为了使电解池连续工作，需要不断补充 。 高二化学试卷 第 8 页 共 8 页 20．根据下列事实或数据回答下列问题： （1）指南针是我国四大发明之一，其指针含有 Fe3O4，写出基态 Fe 原子的电子排布 式 ，基态 Fe2+中未成对的电子数有 个，基态 O2离子核 外电子占据的最高能级共有 个原子轨道。 （2）下列四种元素是第三或第四周期主族元素，其中 X、Y、Z 是同一周期元素，下表是 这四种元素的第一电离能（I1）到第四电离能（I4）的数据（单位：kJ·mol 1）。 元素代号 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 740 1500 7700 10500 Z 580 1800 2700 11600 W 420 3100 4400 5900 ①推断 Y 可能是元素周期表 区元素（填写“s 或 p 或 d 或 ds 或 f”）。 ②由表中数据，推测 Z 元素的化合价 ，推断的理由是 。 ③推测 X、Y、Z、W 元素的原子半径从小到大的顺序是 。 （3）根据对角线规则，写出 Be(OH)2 与 NaOH 溶液反应生成 Na2[Be(OH)4]的化学方程 式 。 龙华区2024-2025学年第一学期期末质量检测答案 高二 化学 第Ⅰ卷（选择题 44分） 一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。其中1-10题，每小题2分，11-16题每小题4分，共44分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A C A C C D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D C B C A C C 二、非选择题(本大题共4小题，共56分) （注：反应方程式、离子反应方程式中出现化学式错误得0分，反应条件错误、配平错误、状态标注错误或未标注状等总共扣1分） 17.(14分，每空2分) （1）①温度； ②10； ③0.025； （2）①产生气泡的快慢；阴离子不同，可能对实验产生干扰； ②秒表、计时器、时钟等； （3）逐渐减慢。 18.（共14分，每空2分） (1) 4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe(OH)₃↓+8KOH+3O₂↑ (2) 0.27，溶液中的Fe3＋和Mg2＋发生水解反应，使溶液现酸性 (3) Fe(OH)3 、 3≤pH<9　 (4) Ba(OH)2　 (5)使Mg(OH)2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时，抑制Mg2＋水解。 【详解】 (2)根据表中离子浓度大小，利用电荷守恒可知：2c(SO)+c(Cl-)=2c(Mg2+)+3c(Fe3+)+c(Na+)，即3a+0.05×2+0.5+0.01=2×0.17+0.58+1×10-12，则a=0.10； (3) 由工艺流程图可知，处理的废水调节pH值，目的是Fe3+将转化为Fe(OH)3，除去溶液中的Fe3+，故沉淀A的组成为Fe(OH)3； 离子的浓度小于1.0×10−5mol·L−1，可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38，Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10−12，由表格数据，c (Mg2+)=0.05mol/L，Mg2+开始沉淀时c (OH-)= =10-5mol/L，pOH=5，则pH值为14-pOH=9，Fe3+完全沉淀时c (OH-)==10-11mol/L，pOH=11，则pH值为14-pOH=3，在调节溶液pH时，应当使3＜pH＜9； (4) 由工艺流程图可知，加入的过量试剂X目的是使滤液A中的SO转化为沉淀，Mg2+转化为Mg (OH)2，用钡离子沉淀SO，氢氧根沉淀Mg2+，故试剂X为Ba(OH)2； (5)由工艺流程图可知，加入过量盐酸使Mg(OH)2全部溶解转化为MgCl2，在加热浓缩滤液C时Mg2+水解，HCl的作用为抑制Mg2+水解。 19.(14分，每空2分) （1）HNC； （2）b﹣a ； （3）C2H8N2（l）+2N2O4（g）＝3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H＝（y﹣2x） kJ/mol； （4）氧化 （5） b （6） NaOH 20、(14分，除特殊标注外每空2分) (1) 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2 ) 4 3 (2)① s（1分） ②+3（1分） 该原子的I4远远大于I3，易失去3个电子而呈+3价 ③ Z<Y<X<W  (或“Z Y X W”或“Al<Mg<Na<K”) (3)Be(OH)2＋2NaOH = Na2[Be(OH)4] 学科网（北京）股份有限公司 $$