精品解析：湖南省娄底市涟源市涟水中学等校2025-2026学年度第一学期高一期末化学试题

2025~2026学年度第一学期高一期末考试 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物 B. 实验室中金属钠着火，需要用水灭火 C. 向饱和氯化钠溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸氢钠 D. 铁具有延展性和导热性，故常用铁作电线 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al、Al2O3均能与酸或碱发生反应，因此不能长时间存放酸性或碱性食物，A错误； B．金属钠可以与水反应生成可燃性气体H2，且钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水会生成氧气，故实验室中金属钠着火，不能用水灭火，B错误； C．向饱和氯化钠溶液中通入NH3和CO2发生反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，可以制得碳酸氢钠；NH3可使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，反应生成溶解度较小的NaHCO3可大量结晶析出，C正确； D．金属用作电线是利用其导电性，与延展性、导热性无因果关系，且铁导电性较差（不如铜），一般不用铁作电线，D错误； 故选C。 2. 材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 A．储氢合金 B．太阳神鸟金饰 C．甲板上的超级钢 D．碳纤维套筒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．储氢合金属于合金，合金属于金属材料，A不符合题意； B．太阳神鸟金饰由纯金制成，纯金属于金属材料，B不符合题意； C．超级钢是铁碳合金，属于金属材料，C不符合题意； D．碳纤维套筒的主要成分为碳纤维，属于新型无机非金属材料，不是金属材料，D符合题意； 答案选D。 3. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 和的中子数相同，质子数不同 B. 的离子结构示意图： C. 的电子式： D. 分子的空间结构为V形 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，A错误； B．的离子结构示意图：，B正确； C．甲烷属于共价化合物，电子式为，C正确； D．水分子的空间结构为V形，D正确。 答案选A。 4. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. NH4Cl B. NaCl C. HCl D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl既含离子键又含共价键，A正确； B．NaCl只含离子键，B错误； C．HCl只含共价键，C错误； D．H2O只含共价键，D错误。 5. 下列各组离子能够在强酸性透明溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、在强酸性溶液中均不与反应，且彼此间不生成沉淀或气体，能大量共存，A正确； B．在强酸性溶液中会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．在强酸性溶液中会与反应生成，不能大量共存，C错误； D．在强酸性溶液中会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案为：A。 6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下钠与氧气反应生成，加热条件下才生成，该转化不能实现，A不符合题意； B．碳酸的酸性弱于盐酸，与不发生反应，该转化不能实现，B不符合题意； C．受热分解生成氧化铁和水，反应为，该转化可以实现，C符合题意； D．氯气具有强氧化性，点燃条件下与反应生成，不能生成，该转化不能实现，D不符合题意； 故选C。 7. 下列图示的实验中，操作或装置规范的是 A．制备氢氧化亚铁 B．鉴别和 C．观察钾元素的焰色 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但不能使FeSO4溶液与NaOH溶液接触，左边试管中的导管应插入液面下，A错误； B．和与澄清石灰水反应均会产生白色沉淀，无法通过该方法进行鉴别，B错误； C．观察钾元素的焰色应透过蓝色钴玻璃，C错误； D．氯气的密度大于空气，倒置的集气瓶中导管应短进长出进行收集，D正确； 8. 实验室配制250mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏大 B. 称量过程中，有少量Na2CO3粘在称量纸上，导致所配溶液浓度偏小 C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D. 若取配制好的溶液50mL，将其稀释至0.05mol·L-1，则需要加200mL水 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制该溶液需要的质量为，固体放在右盘，会导致实际称量Na2CO3的质量只有4.7g，使所配溶液浓度偏小，A错误； B．Na2CO3粘于称量纸上，使溶质减小，最终溶液浓度偏小，B正确； C．定容摇匀后液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在容量瓶刻度线上方的内壁处，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液实际体积偏大，浓度偏小，C错误； D．根据稀释定律，稀释后溶液总容积为，故需加水稀释到200mL，D错误； 故选B。 9. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 22.4L NO2气体中含有原子数为3NA B. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 C. 1L 0.5mol·L-1 Na2SO3溶液中，含有的氧原子总数为2NA D. 32g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数约为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是标准状况下，无法计算气体的物质的量，A错误； B．氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，二者物质的量相等时，所含原子数不同，B错误； C．溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，C错误； D．氧气（​）和臭氧（）的混合气体仅由氧原子构成，总质量为32 g，则氧原子的总物质的量为，对应的氧原子数为，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与盐酸反应： B. 氯气溶于水： C. 在纯碱溶液中滴入少量稀硫酸： D. 过氧化钠与水反应制备氧气： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰乳中主要以固体形式存在，不能拆成离子，与盐酸反应时，为强电解质，应拆成和，离子方程式为：，A正确； B．HClO为弱酸，书写离子方程式时保留化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．在纯碱溶液中滴入少量稀硫酸，发生反应的离子方程式为，C错误； D．过氧化钠与水反应的方程式没有配平，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 11. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO，使中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，是还原剂 B. 还原性： C. 反应中每生成1分子N2，转移3个电子 D. 经此法处理过的废水可以直接排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中氮元素的化合价升高，被氧化，因此是还原剂；氯元素的化合价降低，被还原，因此是氧化剂，是还原产物，故还原性：，A错误； B．根据还原剂的还原性大于还原产物，故有，B正确； C．反应中氮元素的化合价从-3价变化至0价，故每生成1分子N2，转移6个电子，C错误； D．经此法处理过的废水中含大量H+，废水呈酸性，不可以直接排放，D错误； 故选B。 12. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C. 元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D. 元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表有七个周期，但纵列18列对应16个族（包括主族、副族、Ⅷ族和零族），而非18个族，A错误； B．主族元素的周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，因此可通过电子层数和最外层电子数确定主族元素的位置，B正确； C．第ⅠA族包含氢和碱金属，但氢不属于碱金属，且碱金属是从锂开始的，因此“统称为碱金属元素”的说法错误，C错误； D．第8、9、10列属于Ⅷ族，包含铁、钴、镍等金属元素，D错误； 故答案选B。 13. 下图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。下列叙述错误的是 A. 液态的b可用钢瓶储存 B. 可将“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用，效果更好 C. c可用于自来水消毒 D. e的钾盐可用于实验室制备氧气 【答案】B 【解析】 【分析】先结合价类图明确各物质身份： a是-1价氯的氢化物HCl，b是0价氯的单质Cl2，c是+4价氯的氧化物ClO2，d是+1价氯的酸HClO，e是+5价氯的盐（如氯酸盐），f是+1价氯的盐（如次氯酸盐）。 【详解】A．常温下干燥的液态氯气不与铁反应，液氯可储存在钢瓶中，A正确； B．NaClO和HCl会发生归中反应生成有毒的氯气，降低消毒效果且危险，B错误； C．c为ClO2，可用于自来水消毒，C正确； D．e为KClO3，可用于实验室加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）的方法制备氧气，D正确； 故选B。 14. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，Z-的M层有8个电子。下列结论正确的是 A. X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>X B. 第三周期中，Y的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W D. 单质氧化性：Z>X 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同周期且相邻，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11，W的最外层电子数为4，则W为C元素、X为N元素、Y为Mg元素；Z-的M层有8个电子，Z为Cl元素。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同，质子数越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为，A错误； B．第三周期中，NaOH的碱性最强而不是Mg(OH)2，B错误； C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：，C错误； D．氯气是很活泼的非金属单质，氧化性：Cl2>N2，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列六种物质：①固体；②稀硝酸；③铜；④饱和溶液；⑤NaOH固体；⑥NaClO固体。回答下列问题。 （1）属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的物质是_______。 （2）从所含阴离子角度分类，物质①属于_______(填物质类别)。写出①在溶液中的电离方程式：_______。 （3）配平物质②和③发生反应的离子方程式：_______。 __________________________________________ （4）将物质⑤和⑥混合配成溶液，然后将④滴入混合溶液中可制备溶液。在下面方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 （5）少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ②③④ （2） ①. 硫酸盐 ②. （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①固体为盐，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，为电解质；②稀硝酸为溶液，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③铜为单质，有自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；④饱和溶液为溶液，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质⑤NaOH固体为碱，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，为电解质；⑥NaClO固体为盐，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，为电解质；所以属于电解质的是①⑤⑥，能导电的物质是②③④，故答案为①⑤⑥；②③④。 【小问2详解】 固体溶于水完全电离出、、，电离方程式为，所以从所含阴离子角度分类，属于硫酸盐，故答案为硫酸盐；。 【小问3详解】 反应中铜的化合价从0价升高至+2价生成，中的N从+5价降低至+2价生成NO，最小公倍数为6，故Cu、系数配3，、NO系数配2，根据电荷守恒前系数配8，根据H原子守恒前系数配4，所以方程式为，故答案为。 【小问4详解】 反应中中Fe元素化合价从+3价升高至+6价，失去电子，被氧化，为还原剂，中Cl元素化合价从+1价降低至-1价，得到电子，被还原，为氧化剂，转移电子数为，用单线桥表示电子转移方向和数目为，故答案为。 【小问5详解】 少量的NaOH与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，离子方程式为，故答案为。 16. 利用元素周期律和元素周期表可以系统研究元素的性质。几种主族元素在周期表中的位置如下，回答下列问题： （1）⑥、⑦、⑨三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是______（填化学式）。 （2）④、⑦、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。 （3）①和⑦可分别形成10电子和18电子分子，其中18电子分子是______（填化学式）。 （4）比较元素⑧和⑩的非金属性强弱：在⑧的氢化物的水溶液中通入少量⑩的单质，写出发生反应的化学方程式：__________________。 （5）元素①和③形成的化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，该反应的氧化产物为______（填化学式）。 （6）工业上利用⑩的单质制取漂白粉，反应的化学方程式为__________________。 （7）结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是______（填字母）。 选项 事实 推测 A 随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低 B Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱 Sr(OH)2（氢氧化锶）是强碱 C F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应 Br2与H2在常温下即可反应 D 第ⅣA族14Si和32Ge的单质是半导体材料 同族82Pb的单质是半导体材料 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）ACD 【解析】 【分析】①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧，⑨，⑩。 【小问1详解】 ⑥、⑦、⑨分别为、、，同周期从左到右非金属性增强，简单气态氢化物的稳定性增强，故稳定性最弱的是； 【小问2详解】 ④、⑦、⑧分别为、、，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径由大到小为； 【小问3详解】 含10个电子，含个电子，故18电子分子为； 【小问4详解】 ⑧、⑩分别为、，的非金属性强于，可将氧化为硫单质：； 【小问5详解】 ①、③分别为、，形成的化合物为，其与水反应为，中H元素由价升高到价，生成的为氧化产物； 【小问6详解】 ⑩为，工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：。 【小问7详解】 A．碱金属单质的沸点随核电荷数递增而降低，但卤素单质的沸点随核电荷数递增而升高，A推测不合理； B．同主族从上到下金属性增强，氢氧化物的碱性增强，为强碱，B推测合理； C．卤素单质的氧化性按、、的顺序减弱，与反应需要加热，C推测不合理； D．第ⅣA族从上到下金属性增强，为金属，其单质不是半导体材料，D推测不合理; 故答案选ACD。 17. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁()，流程图如下： 已知：不溶于稀硫酸。 请回答下列问题： （1）写出浸取时与稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________________。 （2）滤渣Ⅰ、Ⅱ的主要成分分别是__________、__________(填化学式)。 （3）若将试剂X换为，则该反应的离子方程式为_________________________________________。 （4）欲从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到干燥的产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、__________、洗涤、__________。 （5）采用冰水洗涤晶体的原因是________________________________________________。 （6）绿矾()若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是___________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. 过滤 ②. 干燥 （5）洗去晶体表面的杂质同时降低洗涤过程中的损耗量(或其他合理答案) （6）取少量绿矾样品溶于水，取少量于试管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液变红色，说明绿矾样品已被氧化；若溶液不变色，则未被氧化(或其他合理答案) 【解析】 【分析】烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）中加入稀硫酸，Fe2O3、FeO、Al2O3能溶于稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，因此滤渣I为SiO2，滤液I中含有FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，加入还原试剂X还原Fe3+，根据除杂原则中不引入新杂质的原则可知，若试剂X为单质，则其为Fe粉，然后向溶液中加入试剂调节pH，依据Al3+完全沉淀、Fe2+开始沉淀时对应pH的差异将Al3+除去，然后过滤，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4·7H2O，以此解答该题。 【小问1详解】 碱性氧化物​和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铁和水，答案为。 【小问2详解】 已知不溶于稀硫酸，因此浸取过滤后成为滤渣Ⅰ； 还原步骤将溶液中转化为，后续调pH的目的是让水解生成沉淀除去，同时避免沉淀，因此滤渣Ⅱ为。 【小问3详解】 作为还原剂，将还原为，自身被氧化为，在酸性水溶液中配平得到该离子方程式。 【小问4详解】 冷却结晶后首先通过过滤将晶体和母液分离，洗涤除去晶体表面的可溶性杂质后，为防止绿矾失去结晶水，需低温干燥得到干燥产品，故答案为过滤；干燥。 【小问5详解】 亚铁盐的溶解度随温度降低明显减小，用冰水洗涤去除杂质的时候可以减少目标产物的溶解损失。 【小问6详解】 绿矾被氧化会生成，利用和SCN⁻的特征显色反应即可检验，故答案为取少量绿矾样品溶于水，取少量于试管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液变红色，说明绿矾样品已被氧化；若溶液不变色，则未被氧化。 18. 实验室利用溶液和氰尿酸固体[]制备优氯净[]，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)： 已知：①若温度较高，与溶液反应会生成和。 ②。 ③优氯净难溶于冷水。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。 （2）装置A制取氯气的化学方程式：___________，该反应每转移电子，生成气体的体积为___________(标准状况下)。 （3）装置D的作用是___________。 （4）装置C进行控温水浴的目的是___________，若温度过高中发生反应的化学方程式为___________。 （5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、___________(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中的 （2） ①. (浓) ②. 22.4 （3）吸收多余的氯气，防止污染环境(合理即可) （4） ①. 受热均匀，便于控制温度，避免生成(合理即可) ②. （5）冷水 【解析】 【分析】A中反应生成氯气，反应原理为：(浓)，通过B除去杂质氯化氢后，进入装置C发生反应，尾气使用D中碱液吸收，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，装置A中仪器a的名称为分液漏斗，A中生成的氯气中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，装置B的作用为除去氯气中的。 【小问2详解】 装置A制取氯气的化学方程式为(浓)，该反应中，Mn元素的化合价从+4价降低为+2价，Cl元素的化合价从-1价升高为0价，该反应每转移电子，生成1mol氯气，体积为22.4(标准状况下)。 【小问3详解】 由分析知，装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问4详解】 由题干已知信息①可知，若温度较高，装置C中会生成NaClO3和NaCl，则装置C进行控温水浴的目的是受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3；若温度过高，C中发生反应生成NaClO3和NaCl，化学方程式为。 【小问5详解】 由题干信息可知，(CNO)3Cl2Na在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期高一期末考试 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物 B. 实验室中金属钠着火，需要用水灭火 C. 向饱和氯化钠溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸氢钠 D. 铁具有延展性和导热性，故常用铁作电线 2. 材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 A．储氢合金 B．太阳神鸟金饰 C．甲板上的超级钢 D．碳纤维套筒 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 和的中子数相同，质子数不同 B. 的离子结构示意图： C. 的电子式： D. 分子的空间结构为V形 4. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. NH4Cl B. NaCl C. HCl D. H2O 5. 下列各组离子能够在强酸性透明溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列图示的实验中，操作或装置规范的是 A．制备氢氧化亚铁 B．鉴别和 C．观察钾元素的焰色 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室配制250mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏大 B. 称量过程中，有少量Na2CO3粘在称量纸上，导致所配溶液浓度偏小 C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D. 若取配制好的溶液50mL，将其稀释至0.05mol·L-1，则需要加200mL水 9. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 22.4L NO2气体中含有原子数为3NA B. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 C. 1L 0.5mol·L-1 Na2SO3溶液中，含有的氧原子总数为2NA D. 32g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数约为2NA 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与盐酸反应： B. 氯气溶于水： C. 在纯碱溶液中滴入少量稀硫酸： D. 过氧化钠与水反应制备氧气： 11. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO，使中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，是还原剂 B. 还原性： C. 反应中每生成1分子N2，转移3个电子 D. 经此法处理过的废水可以直接排放 12. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C. 元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D. 元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 13. 下图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。下列叙述错误的是 A. 液态的b可用钢瓶储存 B. 可将“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用，效果更好 C. c可用于自来水消毒 D. e的钾盐可用于实验室制备氧气 14. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，Z-的M层有8个电子。下列结论正确的是 A. X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>X B. 第三周期中，Y的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W D. 单质氧化性：Z>X 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列六种物质：①固体；②稀硝酸；③铜；④饱和溶液；⑤NaOH固体；⑥NaClO固体。回答下列问题。 （1）属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的物质是_______。 （2）从所含阴离子角度分类，物质①属于_______(填物质类别)。写出①在溶液中的电离方程式：_______。 （3）配平物质②和③发生反应的离子方程式：_______。 __________________________________________ （4）将物质⑤和⑥混合配成溶液，然后将④滴入混合溶液中可制备溶液。在下面方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 （5）少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是_______。 16. 利用元素周期律和元素周期表可以系统研究元素的性质。几种主族元素在周期表中的位置如下，回答下列问题： （1）⑥、⑦、⑨三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是______（填化学式）。 （2）④、⑦、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。 （3）①和⑦可分别形成10电子和18电子分子，其中18电子分子是______（填化学式）。 （4）比较元素⑧和⑩的非金属性强弱：在⑧的氢化物的水溶液中通入少量⑩的单质，写出发生反应的化学方程式：__________________。 （5）元素①和③形成的化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，该反应的氧化产物为______（填化学式）。 （6）工业上利用⑩的单质制取漂白粉，反应的化学方程式为__________________。 （7）结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是______（填字母）。 选项 事实 推测 A 随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低 B Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱 Sr(OH)2（氢氧化锶）是强碱 C F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应 Br2与H2在常温下即可反应 D 第ⅣA族14Si和32Ge的单质是半导体材料 同族82Pb的单质是半导体材料 17. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁()，流程图如下： 已知：不溶于稀硫酸。 请回答下列问题： （1）写出浸取时与稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________________。 （2）滤渣Ⅰ、Ⅱ的主要成分分别是__________、__________(填化学式)。 （3）若将试剂X换为，则该反应的离子方程式为_________________________________________。 （4）欲从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到干燥的产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、__________、洗涤、__________。 （5）采用冰水洗涤晶体的原因是________________________________________________。 （6）绿矾()若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是___________________________________________________。 18. 实验室利用溶液和氰尿酸固体[]制备优氯净[]，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)： 已知：①若温度较高，与溶液反应会生成和。 ②。 ③优氯净难溶于冷水。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。 （2）装置A制取氯气的化学方程式：___________，该反应每转移电子，生成气体的体积为___________(标准状况下)。 （3）装置D的作用是___________。 （4）装置C进行控温水浴的目的是___________，若温度过高中发生反应的化学方程式为___________。 （5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、___________(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $