精品解析：陕西宝鸡市渭滨区2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

高二年级化学试卷 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤油用作火箭燃料时，燃烧放出大量热，提供推力，原理正确，A正确； B．氢气在燃料电池中可将化学能转化为电能，但转化过程存在能量损失（如热能），不可能完全转化，原理错误，B错误； C．用作净水剂主要是通过水解生成胶体吸附悬浮物，实现絮凝，而非依靠强氧化性杀菌消毒，原理错误，C错误； D．石膏用于降低盐碱地碱性，是通过与反应生成沉淀，减少浓度，反应方程式为：，根据溶解度大的物质生成溶解度小的物质的原则，则，D错误； 故答案选A。 2. 下列不表示氮原子核外电子排布情况的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，A错误； B． 氮原子的核电荷数为7，核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为：，B正确； C．氮原子最外层有3个成单电子，电子式为：，C正确； D．氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为：，D正确； 故选A。 3. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 催化氧化生成是放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 B. 盐酸与纯锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. NO和CO可以缓慢反应生成和，缩小体积，增大压强，反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高增加活化分子百分数，故升高温度总是加快反应速率，无论反应放热或吸热，A错误； B．加入氯化钠溶液稀释盐酸，降低浓度，反应速率减慢，B错误； C．浓硫酸会使铁片钝化，形成致密氧化膜阻碍反应，无法加快产氢速率，C错误； D．缩小体积增大压强，气体浓度增大，反应速率加快，D正确； 故选D。 4. 在298K时，6 g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和（g），同时吸收65.75 kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该选项的热化学方程式中水为气态（g），符合题意，但ΔH=+65.75对应0.5 mol碳的反应热，而热化学方程式应以1 mol碳为基准，故ΔH值错误；A错误； B．该选项的热化学方程式中水为液态（l），但题目中反应物为水蒸气（g），状态不符；且ΔH为负值表示放热，但题目中反应吸收热量，故ΔH符号错误；B错误； C．该选项的热化学方程式中水为气态（g），符合题意；ΔH=+131.5 表示吸热，与题目一致；计算过程：6 g碳（0.5 mol）吸收65.75 kJ热量，则1 mol碳吸收热量为65.75 kJ × 2 = 131.5 kJ，故ΔH值正确；C正确； D．该选项的热化学方程式中水为液态（l），与题目中水蒸气（g）不符；且ΔH为负值表示放热，但反应实际吸热，故ΔH符号错误；D错误； 故选C。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 B. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 C. 侯氏制碱法向母液中加入食盐使NH4Cl析出 D. Na2S溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，增大，碱性增强，A项不符合题意； B．保存溶液时加入铁粉防变质，铁粉与发生氧化还原反应，不涉及平衡移动，B项符合题意； C．向母液中加入食盐可以增大，使的溶解平衡向结晶方向移动，项不符合题意； D．水解产生，继续水解产生（臭鸡蛋气味气体），加入，增大，水解平衡逆向移动，臭鸡蛋气味减弱，D项不符合题意； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时吸收能量产生的 B. 非金属元素均位于元素周期表的p区 C. 基态Cr原子简化电子排布式为[Ar]3d44s2 D. 基态原子未成对电子数：Mn>C>Al 【答案】D 【解析】 【详解】A．烟花颜色是由于电子跃迁时发射能量（释放光子）产生的，而非吸收能量，A错误； B．H是非金属元素，但位于元素周期表的s区，并非所有非金属元素均在p区，B错误； C．根据洪特规则，基态Cr原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，C错误； D．根据基态原子价电子排布式：Mn（3d54s2，5个未成对电子）> C（2s22p2，2个未成对电子）> Al（3s23p1，1个未成对电子），D正确； 故答案为D。 7. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理为。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的越多，的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨并将、循环利用，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，的转化率升高，但自身的转化率降低，A错误； B．催化剂可降低反应活化能，提高合成氨的生成速率，但不影响化学平衡状态，不能提高平衡产率，B错误； C．及时分离出液氨，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，将未反应的、循环利用，可进一步提高原料的利用率，C正确； D．实际生产中，低温会导致反应速率过慢、催化剂活性低，超高压对设备要求高、生产成本高，常采用适宜温度（催化剂活性温度）、适宜高压的条件提高综合效益，D错误； 故选C。 8. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律，②－×①得到，则ΔH=，故答案选B。 9. 下列说法错误的是 A. 镀锌铁的镀层破损仍可得到保护 B. 钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C. 工业上通过电解熔融冶炼铝 D. 利用电解精炼铜的阳极泥可提炼金、银等金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．镀锌铁镀层破损时，锌比铁活泼，构成原电池时锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护（牺牲阳极的阴极保护法），A正确； B．钢铁发蓝处理可在表面生成致密的氧化膜，隔绝空气和水起到防腐蚀作用，B正确； C．是共价化合物，熔融状态不导电，工业上冶炼铝是电解熔融（添加冰晶石降低熔点），无法通过电解熔融得到金属铝，C错误； D．电解精炼铜时，比铜不活泼的金、银等金属不会在阳极失电子，会沉降形成阳极泥，可从阳极泥中提炼金、银，D正确； 故答案选C。 10. 已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A. 电负性： B. 热稳定性： C. 原子半径： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电负性同周期主族元素从左到右逐渐增大、同主族元素从上到下逐渐减小，Cl和Br同主族且Cl在上方，故电负性Cl＞Br，Br和As同周期且Br在右侧，故电负性Br＞As，顺序成立，A正确； B．元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性应为，B错误； C．原子半径同周期主族元素从左到右减小、同主族元素从上到下增大，故半径顺序应为，C错误； D．P和S同为第三周期元素，P的3p轨道为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻的S元素，故第一电离能，D错误； 答案选A。 11. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中，与发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误； B．的溶液为强碱性环境，、、、彼此之间不发生反应，也不与反应，能够大量共存，B正确； C．的溶液为强碱性，存在大量，可与反应生成和，且与也能反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．含有大量的酸性溶液具有强氧化性，可将还原性的氧化为，不能大量共存，D错误； 故选B。 12. 已知：，。某小组利用如图装置测定和中和反应反应热。下列叙述错误的是 A. 稍过量保证酸完全反应 B. 用替代测得 C. 若用铜质搅拌器，测得会偏高 D. 若酸、碱溶液体积换成，则理论上不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定实验中，让NaOH稍过量，目的是保证HCl完全被中和，减小实验误差，A正确； B．已知 ，说明HF电离过程放热。HF与NaOH反应的总焓变：，由于，因此总，B错误； C．铜是热的良导体，若用铜质搅拌器，会导致反应热量散失，测得的温度差偏小，计算得到的放热偏小；​，因此测量得到的（带符号比较）比真实值更大，即测得偏高，C正确； D．中和反应的反应热指的是酸和碱中和生成液态水的焓变，与酸碱取用的体积无关，因此换成后不变，D正确； 故选B。 13. 还原铁粉、氯化钠、炭粉组成的脱氧剂，可以用于糕点等食品的保存，其脱氧原理与铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A. 脱氧原理为反应吸热，可以降低温度，从而延长糕点保质期 B. 脱氧过程中铁作负极，电极反应式为 C. 脱氧过程中炭粉作正极，电极反应式为 D. 含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收 224 mL（标准状况） 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，脱氧原理为原电池反应，属于放热反应，A错误； B．由题意可知，脱氧过程中铁是原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为：，B错误， C．由题意可知，脱氧过程中炭粉是原电池的正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：，C正确； D．由题意可知，脱氧过程中铁转化为铁离子，由得失电子数目守恒可知，含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收标准状况下氧气的体积为：××22.4 L/mol=336 mL，D错误； 故选C。 14. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A正确； B．由图可知，“链引发”的活化能最大，因此是该反应的决速步骤，B正确； C．由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为，第二步反应的方程式为，C正确； D．该反应为熵减反应()，不利于反应自发，该反应可以自发进行，主要由焓变()驱动，因此无法利用熵变解释，D错误； 故选D。 15. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.0 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含阳离子的总数目为0.1NA B. 1 mol·L-1 NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NA C. 常温下，的氨水溶液中OH-的数目为0.0001NA D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中阳离子包含和水电离出的，该溶液中数目为，加上后阳离子总数大于，A错误； B．仅给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算和的总物质的量，B错误； C．常温下的氨水溶液中，溶液中物质的量为，数目为，C正确； D．醋酸铵为弱酸弱碱盐，和的水解均促进水的电离，常温下的醋酸铵溶液中，水电离出的数目大于，D错误； 故选C。 16. M矿是陕西省重要矿产之一，1821年地质学家Pierre Berthier首次发现M矿。短周期主族元素的原子序数依次增大，是M矿主要成分之一。分子有10个电子，Z和W位于同一周期，短周期主族元素中Z原子半径最大。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 基态Y原子电子占据5个轨道 D. 和所含化学键类型相同 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X 、 Y 、 Z 、 R 、 W原子序数依次增大，为10电子分子，故为、为；短周期主族元素中原子半径最大，故为；中为+3价，结合Z和W位于同一周期，故为；则原子序数介于二者之间的为； 【详解】A．、、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，的轨道全满为稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能，B正确； C．基态原子电子排布式为，s能级有一个轨道，p能级有三个轨道，共占据5个轨道，C正确； D．仅含离子键，含离子键和非极性共价键，化学键类型不同，D错误； 故选D。 17. 用下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．测定醋酸浓度 B．制备无水 C．验证对反应平衡移动的影响 D．铁钥匙表面镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为碱性溶液，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应盛装在碱式滴定管中，该装置不能达到目的，A符合题意； B．受热易发生水解，在干燥气流中加热可抑制水解，能制备无水，B不符合题意； C．存在平衡，加入固体后浓度增大，平衡正向移动，溶液红色加深，可验证对反应平衡移动的影响，C不符合题意； D．D为电镀池，镀层铜作阳极，镀件铁钥匙作阴极，电解液为溶液，装置符合电镀要求，D不符合题意； 故选A。 18. 恒压时，若反应进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应)，则C的平衡转化率与体系的温度()、X的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. E点平衡常数小于F点平衡常数 C. 一定，混合气体密度不变时，反应达平衡状态 D. 其他条件不变，增大X的物质的量，反应速率减慢 【答案】B 【解析】 【分析】横坐标：（稀释剂不参与反应气体X的物质的量）纵坐标：C的平衡转化率，两条曲线：、 ，已知，对比两条曲线（温度影响），下 C 的平衡转化率更高，可知正反应为吸热反应，任意一条曲线，随着增大，C的平衡转化率上升，恒压体系，加入惰性气体X →容器体积变大，相当于减压， 反应向气体分子数增多的方向移动，即减压平衡正向移动，C转化率升高，曲线上的E、F两点,E点温度高于F点，故点平衡常数大于点平衡常数； 【详解】A．相同时，温度，下的平衡转化率更高，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，该反应正反应为吸热反应，点温度为、点温度为，，故点平衡常数大于点平衡常数，B错误； C．一定时，恒压条件下反应正向进行会使体系气体总物质的量增大，容器体积增大，混合气体总质量不变，故密度随反应进行减小，当密度不变时说明反应达平衡状态，C正确； D．其他条件不变，增大的物质的量，恒压下容器体积增大，各反应组分（A、B、C）的浓度均减小，反应速率减慢，D正确； 故选B。 19. 锂离子电池因其高能量密度、快速充电等优点受到广泛的应用。某种可充电锂离子电池装置如图所示，电池总反应为可视为镶嵌在石墨中。下列说法错误的是 A. 充电时，为阴极 B. 放电时，从石墨中脱嵌移向负极，嵌入钴酸锂晶体中 C. 放电时，侧电极反应为 D. 充电时，从侧移向侧 【答案】B 【解析】 【分析】由电池总反应可知，放电时为原电池，电极发生氧化反应： -xe-=x +Cy，作负极；电极发生还原反应：，作正极；充电时为电解池，原电池负极作电解池阴极，正极作电解池阳极。 【详解】A．由分析可知，A正确； B．放电时为原电池，阳离子移向正极，即从石墨中脱嵌移向正极，B错误； C．由分析可知，放电时侧电极反应为，C正确； D．充电时，阳离子移向阴极，即从侧移向侧，D正确； 故选B。 20. 如图是常温下饱和溶液中的浓度及饱和溶液中、的浓度的对数（均以lgc表示，c的单位为）随溶液的变化。当时，可认为沉淀完全。下列有关说法正确的是 A. ①线表示饱和溶液中的浓度变化 B. 常温下 C. 向含Na2S和NaOH的溶液中滴加ZnSO4溶液，先生成ZnS沉淀 D. 时，饱和溶液中Zn2+已经完全沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中数据计算①线斜率为-2，②线斜率为-1，②线表示饱和溶液中的浓度变化，①线表示饱和溶液中的浓度变化，A错误； B．常温下，B错误； C．未给出和溶液的浓度，C错误； D．时，②线纵坐标为，，已经完全沉淀，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. 元素周期表前四周期部分元素的有关信息如下表所示： 元素编号 T X Y Z W 元素的性质或原子结构情况 短周期主族元素中原子半径最大 基态原子最外层电子数比次外层少1，且常温常压下单质为气体 核外共有13种运动状态不同的电子 基态原子3d轨道有4个未成对电子 核外有5种不同能量的电子且其中有三个未成对的电子 回答下列问题： （1）上述元素中与其他元素不在同一周期的是______(填元素符号)。 （2）基态T原子最高能级电子的电子云形状为______，Y的基态原子价层电子轨道表示式为______，写出Y、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______。 （3）非金属性：X______(填“>”“<”或“=”)W，可以证明这一结论的事实是______(任写一种)。 （4）Z的第三电离能小于质子数比其小1的元素的第三电离能，原因是______。 【答案】（1）Fe （2） ①. 球形 ②. ③. （3） ①. > ②. HCl比稳定(的酸性比的酸性强等，合理即可)； （4）Mn失去2个电子后3d能级半满，相对稳定，Fe失去2个电子后3d能级电子排布式为3d6，易失去一个电子形成3d能级半满的状态(合理即可) 【解析】 【分析】短周期主族元素中原子半径最大的原子是Na，则元素T为Na；基态原子最外层电子数比次外层少1，且常温常压下单质为气体，若该元素为两层，则次外层为2，最外层为1，即为Li，常温下为固体，不符合，则该元素为3层，次外层为8，最外层为7.即为17号元素，常温下为气体，符合，故元素X为Cl；Y核外共有13种运动状态不同的电子，则Y有13个核外电子，即Y元素为Al；基态原子3d轨道有4个未成对电子，则基态Z原子价层电子排布式为，即元素Z为Fe；核外有5种不同能量的电子且其中有三个未成对的电子，即核外电子排布式为：，即元素W为P；据此分析解题。 【小问1详解】 上述元素中与其他元素不在同一周期的是Fe，Fe位于第四周期、Na、Cl、Al、P均位于第三周期； 【小问2详解】 元素T为Na，基态T原子核外电子排布式为：，最高能级为，故基态T原子最高能级电子的电子云形状为：球形；Y元素为Al，核外有13个电子，Y的基态原子价层电子排布式为：，价层电子轨道表示式为：；Y、T的最高价氧化物对应水化物分别为：，二者反应生成四羟基合铝酸钠，离子反应方程式为：； 【小问3详解】 元素X为Cl，元素W为P，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：；可以证明这一结论的事实是：HCl比稳定(的酸性比的酸性强等，合理即可)； 【小问4详解】 元素Z为Fe，质子数比其小1的元素为Mn，Fe的第三电离能小于质子数比其小1的元素Mn的第三电离能，原因是：Mn失去2个电子后3d能级半满，相对稳定，Fe失去2个电子后3d能级电子排布式为，易失去一个电子形成3d能级半满的状态(合理即可)。 22. 电能被广泛应用在动力、照明、化学、纺织、通信、广播等各个领域，是科学技术发展、经济飞跃的主要动力。回答下列问题： （1）汽油燃料电池工作原理如图1所示，电解质为掺杂了的晶体，在高温下能传导。以辛烷代表汽油，写出该电池工作时的负极反应式：___________。2.24L(标准状况下)发生反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 （2）实验小组利用汽油燃料电池与图2装置研究金属的腐蚀与电解原理的应用。 ①装置ⅰ中钢铁发生___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，若利用汽油燃料电池对于钢铁进行保护，应将钢铁与铂电极___________(填“1”或“2”)相连。 ②装置ⅱ中a极电极反应式为___________。 ③利用装置ⅲ电解饱和食盐水制取NaOH，写出电解时反应的离子方程式：___________，电解过程中d极pH___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） ①. ②. 0.4 （2） ①. 吸氧 ②. 1 ③. ④. ⑤. 增大 【解析】 【分析】图1中O2－移向铂电极1，根据阴离子移向负极可知铂电极1为负极，发生反应，铂电极2为正极，发生反应。 【小问1详解】 电解质能在高温下能传导O2－，该电池工作时辛烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，负极反应式为；标准状况下2.24L为0.1mol，在正极得电子发生还原反应，理论上转移电子的物质的量为0.4mol，故答案为：；0.4； 【小问2详解】 ①装置ⅰ中钢铁在含酚酞的食盐水中铁作负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应，该腐蚀为吸氧腐蚀；若利用汽油燃料电池对于钢铁进行保护，应将钢铁作阴极，与电源的负极相连，图中应铂电极1相连，故答案为：吸氧；1； ②装置ⅱ为电解池，a极与电源的正极相连，为电解池的阳极，阳极溶液中氯离子失电子发生氧化反应，故答案为：； ③利用装置ⅲ电解饱和食盐水制取NaOH，根据钠离子向阴极移动可知d为阴极，c为阳极；阳极氯离子失电子发生氧化反应，阴极氢离子得电子发生还原反应，总反应的离子方程式：，电解过程中d极阴极负极氢氧根浓度增大，溶液pH增大，故答案为：；；增大。 23. 以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如溶液、稀盐酸等。回答下列问题： （1）写出溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：__________，已知，，若某浓度的溶液，则此溶液中__________。 （2）常温下，的盐酸中，由水电离出的__________。 （3）为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为，杂质不与酸性反应。 ①取20.00mL富碘卤水放入锥形瓶中，将的高锰酸钾溶液装入__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表(第三次滴定示数如图所示)： 次数 滴定前(mL) 滴定后(mL) 1 0.50 10.95 2 1.50 11.90 3 如图Ⅰ所示 如图Ⅱ所示 则富碘卤水中碘离子的浓度为__________(结果保留2位小数)。 ③下列操作可能导致结果偏高的是__________(填字母)。 A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗 　　B．出现颜色变化时立刻停止滴定 C．摇动锥形瓶时液滴溅出 　　　 D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗 【答案】（1） ①. ②. 4.7 （2） （3） ①. 酸式 ②. 0.26 ③. AD 【解析】 【小问1详解】 根据物料守恒，在溶液中，钠原子与碳原子的物质的量之比始终为，故钠离子与所有含碳微粒的浓度关系式为：； 由碳酸的第二步电离常数表达式可知，当溶液时，溶液中，代入表达式可得； 【小问2详解】 常温下，的盐酸中，氢离子浓度。盐酸溶液中的氢氧根离子全部由水电离产生，根据常温下水的离子积常数，溶液中。由于水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度始终相等，故由水电离出的； 【小问3详解】 ①高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此必须装入酸式滴定管中； ②根据图示，第三次滴定前读数（图Ⅰ）为，滴定后读数（图Ⅱ）为，消耗体积为。前两次消耗体积分别为、。三次数据均在合理误差范围内，平均消耗体积为。根据反应方程式可知存在定量关系，即，则，故富碘卤水中碘离子的浓度为； ③A．锥形瓶用富碘卤水润洗，会导致待测液中碘离子的物质的量偏大，消耗标准液增多，测定结果偏高，A正确； B．出现颜色变化时立刻停止滴定，可能未达到滴定终点（需半分钟内不褪色），消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，B错误； C．摇动锥形瓶时液滴溅出，导致待测液损失，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，C错误； D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗，会导致标准液被稀释，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，D正确； 故选AD。 24. 研究的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题。 （1）已知：ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．。 则反应的______。 （2）用合成，原理为。将和充入容积为2L的恒容密闭容器中，分别在下发生反应(15min时温度变为)，的物质的量变化如表所示： 反应温度/℃ 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 ①时，5～10min内以表示的平均反应速率______。该温度下，若各物质的起始物质的量，则______(填“>”“＜”或“=”)。 ②下列说法正确的是______(填字母)。 A． B．混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡 C．其他条件不变，平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动 D．加入合适的催化剂可降低反应的活化能，减小 （3）大气中能通过高温与反应进行协同转化处理。反应原理为。 I．在573K下，向2L恒容密闭容器中充入和，反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。 ①上述条件下，的平衡转化率______%。 ②573K，该反应的平衡常数K=______(以分数表示)。 Ⅱ．在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入和，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ③两个容器中使用了水分子筛的容器是__________(填“甲”或“乙”)。 ④1173K以后平衡转化率变化的原因可能是__________________。 【答案】（1） -75 （2） ①. 0.05 ②. < ③. BC （3） ①. 30 ②. ③. 甲 ④. 温度过高，发生分解，平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应依次编号为ⅰ、ⅱ、ⅲ。目标反应 可由 ⅰ + ⅱ - ⅲ 得到，因此该反应的焓变 ； 【小问2详解】 ① 内， 的物质的量变化量 。根据化学计量数之比，。则以 表示的平均反应速率 ；℃时，平衡时 ，则转化的 ，，生成的 ， 。平衡时 。容器体积为2L，平衡浓度分别为 ， ， ， 。该温度下的平衡常数 。若各物质起始物质的量均为 ，则浓度均为 ，此时浓度商 ，反应向逆反应方向进行，故 ； ② A．15min时温度变为 ℃，达到新平衡时 由 降至 ，说明改变温度后平衡正向移动。由于该反应正向放热（），降低温度平衡才会正向移动，故 ，A错误； B．反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量减小，平均摩尔质量是变量，当其保持不变时说明反应已达到平衡，B正确； C．恒容条件下充入稀有气体，各反应组分的浓度不变，平衡不发生移动，C正确； D．加入催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热 ，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 ① 设平衡时转化的 物质的量为 ，列三段式： 平衡时气体总物质的量为 ，由题意知水蒸气的物质的量分数为 ，解得 。则 的平衡转化率 ； ② 反应前后气体分子数相等，平衡常数可用物质的量直接计算：； ③ 水分子筛只允许水分子透过，能不断分离出生成物水蒸气，降低生成物浓度，促使平衡正向移动，从而提高 的平衡转化率。图中甲的转化率明显高于乙，故使用了水分子筛的容器是甲； ④ 1173K以后，温度过高， 的平衡转化率急剧下降，其原因可能是温度过高导致反应物 发生分解， 浓度减小，导致平衡逆向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学试卷 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 2. 下列不表示氮原子核外电子排布情况的是 A. B. C. D. 3. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 催化氧化生成是放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 B. 盐酸与纯锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. NO和CO可以缓慢反应生成和，缩小体积，增大压强，反应速率加快 4. 在298K时，6 g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和（g），同时吸收65.75 kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是 A. B. C. D. 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 B. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 C. 侯氏制碱法向母液中加入食盐使NH4Cl析出 D. Na2S溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱 6. 下列说法正确的是 A. 节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时吸收能量产生的 B. 非金属元素均位于元素周期表的p区 C. 基态Cr原子简化电子排布式为[Ar]3d44s2 D. 基态原子未成对电子数：Mn>C>Al 7. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理为。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的越多，的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨并将、循环利用，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 8. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 9. 下列说法错误的是 A. 镀锌铁的镀层破损仍可得到保护 B. 钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C. 工业上通过电解熔融冶炼铝 D. 利用电解精炼铜的阳极泥可提炼金、银等金属 10. 已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A. 电负性： B. 热稳定性： C. 原子半径： D. 第一电离能： 11. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 12. 已知：，。某小组利用如图装置测定和中和反应反应热。下列叙述错误的是 A. 稍过量保证酸完全反应 B. 用替代测得 C. 若用铜质搅拌器，测得会偏高 D. 若酸、碱溶液体积换成，则理论上不变 13. 还原铁粉、氯化钠、炭粉组成的脱氧剂，可以用于糕点等食品的保存，其脱氧原理与铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A. 脱氧原理为反应吸热，可以降低温度，从而延长糕点保质期 B. 脱氧过程中铁作负极，电极反应式为 C. 脱氧过程中炭粉作正极，电极反应式为 D. 含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收 224 mL（标准状况） 14. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 15. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.0 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含阳离子的总数目为0.1NA B. 1 mol·L-1 NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NA C. 常温下，的氨水溶液中OH-的数目为0.0001NA D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NA 16. M矿是陕西省重要矿产之一，1821年地质学家Pierre Berthier首次发现M矿。短周期主族元素的原子序数依次增大，是M矿主要成分之一。分子有10个电子，Z和W位于同一周期，短周期主族元素中Z原子半径最大。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 基态Y原子电子占据5个轨道 D. 和所含化学键类型相同 17. 用下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．测定醋酸浓度 B．制备无水 C．验证对反应平衡移动的影响 D．铁钥匙表面镀铜 A. A B. B C. C D. D 18. 恒压时，若反应进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应)，则C的平衡转化率与体系的温度()、X的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. E点平衡常数小于F点平衡常数 C. 一定，混合气体密度不变时，反应达平衡状态 D. 其他条件不变，增大X的物质的量，反应速率减慢 19. 锂离子电池因其高能量密度、快速充电等优点受到广泛的应用。某种可充电锂离子电池装置如图所示，电池总反应为可视为镶嵌在石墨中。下列说法错误的是 A. 充电时，为阴极 B. 放电时，从石墨中脱嵌移向负极，嵌入钴酸锂晶体中 C. 放电时，侧电极反应为 D. 充电时，从侧移向侧 20. 如图是常温下饱和溶液中的浓度及饱和溶液中、的浓度的对数（均以lgc表示，c的单位为）随溶液的变化。当时，可认为沉淀完全。下列有关说法正确的是 A. ①线表示饱和溶液中的浓度变化 B. 常温下 C. 向含Na2S和NaOH的溶液中滴加ZnSO4溶液，先生成ZnS沉淀 D. 时，饱和溶液中Zn2+已经完全沉淀 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. 元素周期表前四周期部分元素的有关信息如下表所示： 元素编号 T X Y Z W 元素的性质或原子结构情况 短周期主族元素中原子半径最大 基态原子最外层电子数比次外层少1，且常温常压下单质为气体 核外共有13种运动状态不同的电子 基态原子3d轨道有4个未成对电子 核外有5种不同能量的电子且其中有三个未成对的电子 回答下列问题： （1）上述元素中与其他元素不在同一周期的是______(填元素符号)。 （2）基态T原子最高能级电子的电子云形状为______，Y的基态原子价层电子轨道表示式为______，写出Y、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______。 （3）非金属性：X______(填“>”“<”或“=”)W，可以证明这一结论的事实是______(任写一种)。 （4）Z的第三电离能小于质子数比其小1的元素的第三电离能，原因是______。 22. 电能被广泛应用在动力、照明、化学、纺织、通信、广播等各个领域，是科学技术发展、经济飞跃的主要动力。回答下列问题： （1）汽油燃料电池工作原理如图1所示，电解质为掺杂了的晶体，在高温下能传导。以辛烷代表汽油，写出该电池工作时的负极反应式：___________。2.24L(标准状况下)发生反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 （2）实验小组利用汽油燃料电池与图2装置研究金属的腐蚀与电解原理的应用。 ①装置ⅰ中钢铁发生___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，若利用汽油燃料电池对于钢铁进行保护，应将钢铁与铂电极___________(填“1”或“2”)相连。 ②装置ⅱ中a极电极反应式为___________。 ③利用装置ⅲ电解饱和食盐水制取NaOH，写出电解时反应的离子方程式：___________，电解过程中d极pH___________(填“增大”或“减小”)。 23. 以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如溶液、稀盐酸等。回答下列问题： （1）写出溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：__________，已知，，若某浓度的溶液，则此溶液中__________。 （2）常温下，的盐酸中，由水电离出的__________。 （3）为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为，杂质不与酸性反应。 ①取20.00mL富碘卤水放入锥形瓶中，将的高锰酸钾溶液装入__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表(第三次滴定示数如图所示)： 次数 滴定前(mL) 滴定后(mL) 1 0.50 10.95 2 1.50 11.90 3 如图Ⅰ所示 如图Ⅱ所示 则富碘卤水中碘离子的浓度为__________(结果保留2位小数)。 ③下列操作可能导致结果偏高的是__________(填字母)。 A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗 　　B．出现颜色变化时立刻停止滴定 C．摇动锥形瓶时液滴溅出 　　　 D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗 24. 研究的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题。 （1）已知：ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．。 则反应的______。 （2）用合成，原理为。将和充入容积为2L的恒容密闭容器中，分别在下发生反应(15min时温度变为)，的物质的量变化如表所示： 反应温度/℃ 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 ①时，5～10min内以表示的平均反应速率______。该温度下，若各物质的起始物质的量，则______(填“>”“＜”或“=”)。 ②下列说法正确的是______(填字母)。 A． B．混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡 C．其他条件不变，平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动 D．加入合适的催化剂可降低反应的活化能，减小 （3）大气中能通过高温与反应进行协同转化处理。反应原理为。 I．在573K下，向2L恒容密闭容器中充入和，反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。 ①上述条件下，的平衡转化率______%。 ②573K，该反应的平衡常数K=______(以分数表示)。 Ⅱ．在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入和，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ③两个容器中使用了水分子筛的容器是__________(填“甲”或“乙”)。 ④1173K以后平衡转化率变化的原因可能是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $