精品解析：陕西咸阳市永寿县中学2025-2026学年度第一学期期末质量检测高二化学试题

永寿县中学2025—2026学年度第一学期期末质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，试题不回收。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国承诺2060年前实现碳中和：碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列不利于实现“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 节能减排 C. 焚烧秸秆 D. 风力发电 【答案】C 【解析】 【详解】A．植树造林增加绿色植被可以吸收二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，A正确； B．采取节能低碳生活方式，可以减少碳的排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，B正确； C．焚烧秸秆会产生二氧化碳，不利于实现“碳中和”，C错误； D．风能是可再生的清洁能源，不会排放二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，D正确； 故选C。 2. 下列物质的水溶液显酸性的是 A. NaClO B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO为强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故A不选； B．NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故B不选； C．溶液为强酸弱碱盐，铜离子水解导致其溶液呈酸性，故C选； D．是强酸强碱盐，呈中性，故D不选； 故选：C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态铬原子的电子排布式： C. 水的电子式： D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A． 的原子核外共18个电子，其结构示意图为：，故A错误； B．Cr为24号元素，基态铬原子的电子排布式：，故B正确； C．水为共价化合物，其电子式为：，故C错误； D．根据洪特规则可知，当电子占据同一能级的不同轨道时，优先单独占据一个轨道，则基态氧原子的核外电子轨道表示式为：，故D错误； 故选B。 4. 在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A. 加入NaOH B. 加入盐酸 C. 加水 D. 升高温度 【答案】D 【解析】 【详解】A选项，加入NaOH，消耗氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，故A错误，不符合题意； B选项，加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误，不符合题意； C选项，加水，平衡逆向移动，由于溶液体积增大占主要影响因素，因此氢离子浓度减小，故C错误，不符合题意； D选项，升高温度，电离是吸热反应，因此平衡正向移动，氢离子浓度增大，故D正确，符合题意； 综上所述，答案为D。 【点睛】弱电解质电离加水稀释“看得见的浓度减小，看不见的浓度增大”即电离方程式中看见的微粒的浓度减小，隐含的离子浓度增大。 5. 氢气和氧气的混合气体在催化剂存在的条件下，可以发生爆炸式反应生成液态水，主要反应机理如下。下列说法错误的是 ①H2 → 2H• ②H• + O2 → •OH + O• ③O• + H2 → •OH + H• ④•OH + H2 → H2O + H• A. O•为反应的中间体 B. H• + O2 → •OH + O•称为基元反应 C. 自由基（•OH）的反应活性很强，寿命极短 D. 使用催化剂能降低反应的活化能和焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应机理中，反应②生成O•，在反应③中O•又参与反应，故O•为反应的中间体，A项正确； B．基元反应是指反应中一步直接转化为产物的反应，反应②中，H• 和O2直接反应生成•OH和O•，故H• + O2 → •OH + O•是基元反应，B项正确； C．自由基（•OH）由于其有未成对的电子，故具有很高的反应活性，会迅速与其他物质反应，通常寿命非常短，C项正确； D．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，但它不会改变反应的焓变，D项错误； 故选D。 6. 下列关于水合氢离子的说法错误的是 A. 含有极性键 B. 空间构型为三角锥形 C. 键角： D. 和中氧原子均为杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．水合氢离子中含有氢氧键，是极性键，A正确； B．水合氢离子中的氧原子为sp3杂化，含有一个孤电子对，故为三角锥形，B正确； C．水中的孤电子对的数目大于水合氢离子，孤电子对数目越多键角越小，故键角：，C错误； D．和中氧原子均为杂化，D正确； 故选C。 7. 下列实验能达到目的的是 A. 装置甲证明醋酸为弱酸 B. 装置乙处理Cl2尾气 C. 装置丙除去乙醇中少量的水 D. 装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．醋酸钠水解显碱性，测定盐溶液的pH可证明醋酸为弱酸，能够达到实验目的，故A选； B．氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用来处理Cl2尾气，应用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故B不选； C．乙醇和水均易挥发，不能通过蒸发的方法装除去乙醇中少量的水，故C不选； D．KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液，应用酸式滴定管，故D不选； 故选A。 8. 据科学网报道，中国科学家开发出的新型电解质能使－Li电池在90℃稳定工作，模拟装置如图所示。 已知该电池的总反应为，当该电池放电时，下列说法错误的是 A. a极发生还原反应 B. 向b极附近迁移 C. b极的电极反应式为 D. a极的质量净增14g时转移2mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该电池放电时，锂失去电子，作负极，发生氧化反应，则a极为正极，发生还原反应，A项正确； B．该电池放电时，锂离子向正极迁移，即向a极迁移，B项错误； C．负极上锂失去电子生成锂离子，b极的电极反应式为，C项正确； D．a极的电极反应式为，净增质量为锂离子质量，1mol 为7g，a极净增14g时转移2mol电子，D项正确； 答案选B。 9. 下列叙述正确的是 A. 95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B. 25℃时的醋酸溶液，稀释至10倍后 C. 25℃时的盐酸与等体积水混合后 D. 25℃时的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 【答案】C 【解析】 【详解】A．95℃纯水中，呈中性，pH<7是升温促进水的电离、增大导致，A错误； B．醋酸为弱电解质，稀释至10倍时电离平衡正向移动，物质的量增大，稀释后溶液，pH<4，B错误； C．的盐酸与等体积水混合后，，pH=1，C正确； D．pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度远大于，pH=11的氢氧化钠溶液中，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，D错误； 故选C。 10. 某反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应一定需要加热 B. ，加入催化剂，、及△H均减小 C. 该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，吸热反应可能常温下发生，故A错误； B．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=E1-E2，加入催化剂，E1、E2均减小，但ΔH不变，故B错误； C．该反应为吸热反应，该反应的反应物的总能量比生成物的总能量低，故C错误； D．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和＞0，则该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，故D正确； 故选D。 11. 近年来，我国多地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应的热化学方程式为 ，对于该反应，温度不同()其他条件相同时，下列图像不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度正、逆反应速率均瞬间增大，正反应放热，升温平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，图像符合变化规律，A正确； B．温度越高反应速率越快，，条件下先达到平衡，正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，图像符合规律，B正确； C．正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，平衡体积分数减小，相同压强下温度越高平衡逆向移动，平衡体积分数越大，对应的曲线应在上方，图像不符合规律，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，图像符合变化规律，D正确； 故选 C。 12. 20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A. a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C. c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D. d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 【答案】C 【解析】 【详解】A．a 点：20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中滴入10mL 0.1mol·L－1 NaOH 溶液，反应后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，则表明主要发生CH3COOH电离，c(CH3COO－)增大，但电离程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确； B．b 点：溶液的pH=7，此时可认为CH3COOH不电离，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要来自水的微弱电离，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正确； C．c 点：醋酸与NaOH刚好完全反应，生成醋酸钠和水，依据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C错误； D．d 点：NaOH过量，此时n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确； 故选C。 13. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A. 图1是原电池，总反应是： B. 图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为： C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜 D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①是原电池，铁比铜活泼，总反应溶液中的铁离子与铁电极发生的氧化还原反应，则总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误； B．图②是原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应生成二价铁，电极反应式为：Fe-2e- =Fe2+，故B正确； C．图③是电解池，与电源正极连接的待镀铁件，反应为：Fe-2e-=Fe2+，与电源负极相连的为铜，电解质溶液为硫酸铜溶液，反应为：Cu2++2e-=Cu，铜上出现铜，而不是铁上镀铜，故C错误； D．图4中钢闸门与电源的负极相连，钢闸门为阴极，属于外加电流的阴极保护法，故D错误； 故选B。 14. 已知：常温下，。常温下，饱和溶液中]与、的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，的 C. 常温下，当时，饱和溶液中 D. 加入固体可使溶液由点沿直线变为点 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．离子浓度的负对数值越大，对应的离子浓度越小，对应的溶度积越小，故曲线Ⅱ代表溴化银的沉淀溶解平衡曲线，A项错误； B．常温下，当时，，此时，B项错误； C．常温下，当时，饱和溶液中，C项正确； D．加入固体后，饱和溶液中增大，减小，可使溶液由点变为点，D项错误。 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题： （1）基态硫原子的价层电子轨道表示式是______，最高能级电子所在的原子轨道为______形。 （2）①硫单质的一种结构为，S原子杂化方式为______；分子的空间构型是______。 ②C，O，N第一电离能由大到小的顺序是______。 ③比较沸点高低：______ (填“>”或“＜”)。 （3）位于周期表的______区，基态原子的核外电子有______种空间运动状态。 （4）在分子中：F—B—F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为______，和过量作用可生成，的立体构型为______。 （5）用价层电子对互斥理论推断，分子中—键的键角______ (填“>”“＜”或“=”)120°。其原因是________________________。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃（或纺锤） （2） ①. ②. 平面三角形 ③. ④. （3） ①. d ②. 15 （4） ①. ②. ③. 正四面体形 （5） ①. ②. 原子价层有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使键角变小 【解析】 【小问1详解】 硫（）是16号元素，基态原子的核外电子排布式为，其价层电子为；根据洪特规则和泡利不相容原理，其价层电子轨道表示式为；最高能级为能级，轨道在空间上呈哑铃形（或纺锤形）； 【小问2详解】 ① 在皇冠状分子中，每个原子与另外2个原子成键，且含有2对孤电子对，价层电子对数为，故杂化方式为；分子的中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形； ② 同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但原子的轨道处于半充满的稳定状态（），较难失去电子，其第一电离能反常地大于相邻的元素，故顺序为； ③ 图片2为邻羟基苯磺酸，易形成分子内氢键；图片3为对羟基苯磺酸，易形成分子间氢键；分子间氢键会增加分子间作用力，导致沸点升高，而分子内氢键会减弱分子间作用力，故沸点：邻位 对位； 【小问3详解】 铁（）是26号元素，基态电子排布式为，最后填入的电子在轨道，位于周期表的区；空间运动状态的种数即为占据的原子轨道数，原子占据的轨道包括：、、、、、、，共计 种； 【小问4详解】 分子中中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，为杂化；分子空间构型为平面三角形，键角为；在中，原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，故其立体构型为正四面体形； 【小问5详解】 位于第族，价电子数为4；在分子中，原子的价层电子对数为 ，理论上空间构型基于平面三角形（键角）；但由于原子上存在1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论（VSEPR），孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，从而将键向内挤压，导致键角小于； 16. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度(mol/L)。 Ⅰ．实验步骤 （1）用_______(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 （3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 （4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论 （5）按记录数据处理，可得c(市售白醋)=_______。 （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.60 （4）滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （5）0.7500 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 食用白醋呈酸性，应用酸式滴定管量取；量取的白醋转移到100mL容量瓶中定容，得到待测液，故答案为：酸式滴定管；容量瓶； 【小问2详解】 该滴定法是用强碱滴定弱酸，终点溶液为醋酸钠，显碱性，应用酚酞作指示剂，故答案为：酚酞； 【小问3详解】 结合仪器的结构特点，由图可知此时读数为0.60mL； 【小问4详解】 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色，说明反应达到终点，此时停止滴定，记录刻度； 【小问5详解】 由表格数据可知，第1次滴定实验误差太大，需舍去，则最终后3次消耗NaOH溶液的平均体积为mL，样品的浓度为c(样品)=，该样品是市售白醋稀释10倍得到，则市售白醋的浓度为0.75 00mol/L； 【小问6详解】 A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗，导致标准NaOH溶液被稀释，消耗体积偏大，待测液浓度偏高，A符合题意； B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致初始读数偏小，消耗体积偏大， 待测液浓度偏高，B符合题意； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对标准液体积无影响，则对待测液浓度无影响，C不符合题意； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出，导致待测液损失，消耗标准液体积偏小，待测液浓度偏低，D不符合题意； 故选AB。 17. Ⅰ．我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。 （1）已知： 则催化氢化合成甲醇气体的热化学方程式：______。 Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇： （2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)______。 A. 生成的速率与消耗的速率相等 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的相对平均分子质量不变 D. 、、的浓度都不再发生变化 （3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 ①该反应的化学平衡常数表达式为K=______。 温度℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 ②由表中数据判断该反应的______0(填“>”、“=”或“＜”)。 ③某温度下，将2mol和6mol充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则此时的温度为______℃。 （4）要提高的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)______。 a．增加的浓度；b．加入催化剂；c．升温；d．加入；e．加入惰性气体；f．分离出甲醇 Ⅲ. （5）一种以甲醇为燃料，稀硫酸为电解质溶液的燃料电池装置如图所示，该甲醇燃料电池工作时，电极的电极反应式为______。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. ②. < ③. 250 （4）df （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将第一个已知反应与第二个已知反应直接相加，消去中间产物，得到总反应，焓变。 【小问2详解】 A．生成的速率与消耗的速率均为正反应方向的速率，二者始终相等，不能判断反应达到平衡，A错误； B．反应体系中全为气体，总质量不变，恒容密闭容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能判断反应达到平衡，B错误； C．混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量减小，混合气体的相对平均分子质量随反应进行增大，当相对平均分子质量不变时，反应达到平衡，C正确； D．、、的浓度都不再发生变化，是平衡状态的特征标志，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 ① 平衡常数为生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，该反应的平衡常数表达式为。 ② 由表中数据可知，温度升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，。 ③ 初始时，，达到平衡时，则反应消耗的，反应消耗的，生成的，平衡时，代入平衡常数表达式得，与表中250℃的平衡常数2.041接近，故此时温度为250℃。 【小问4详解】 a．增加的浓度，平衡正向移动，但的转化率降低，a错误； b．加入催化剂，仅改变反应速率，不改变平衡状态，转化率不变，b错误； c．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低，c错误； d．加入，平衡正向移动，转化率升高，d正确； e．恒容条件下加入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，转化率不变，e错误； f．分离出甲醇，生成物浓度减小，平衡正向移动，转化率升高，f正确； 故选df。 【小问5详解】 由装置图可知，向电极移动，说明为正极，正极通入空气，在酸性条件下得电子，与结合生成，配平得电极反应式为。 18. 废液晶显示屏制硝酸铈铵和亚铁氰化钾流程如图。 已知：①显示屏玻璃中含较多的、、、。 ②不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。回答下列问题 （1）基态原子价电子排布式为______。 （2）滤液1中溶质主要含______(化学式)。 （3）滤液2中含有、，加入试剂X，溶液中不引入新杂质，则试剂X是______。 （4）“溶解”步骤中还原产物为，该反应的化学方程式是______；溶液与溶液等体积混合，充分反应后溶液中______[忽略混合前后溶液体积变化，]。 （5）“氧化沉铈”步骤反应的总离子方程式为____________。 【答案】（1） （2）Na2SiO3和NaOH （3）Fe （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】玻璃粉碎后，加入NaOH碱浸，玻璃里的与加入的过量 NaOH溶液反应生成Na2SiO3，滤液1的主要溶质为反应生成的Na2SiO3和剩余的NaOH，CeO2、FeO、Fe2O3均不溶于NaOH，进入滤渣1，之后加稀硫酸，FeO、Fe2O3均溶于稀硫酸生成和进入滤液二，CeO2进入滤渣二，加入浓盐酸反应生成CeCl3和Cl2，“氧化沉铈”过程中，与、反应生成和氯化铵，滤液2加铁粉将还原成，再在一系列试剂下最终得到亚铁氰化钾。 【小问1详解】 Fe是26号元素，基态原子核外电子排布为 ，价电子包含最外层的4s轨道和次外层参与成键的3d轨道电子，因此价电子排布式为； 【小问2详解】 碱浸步骤中，玻璃里的与加入的过量 NaOH溶液反应生成Na2SiO3，且NaOH过量，因此滤液1的主要溶质为反应生成的Na2SiO3和剩余的NaOH； 【小问3详解】 滤液2的目标是后续制备亚铁氰化钾，需要将Fe3+全部还原为Fe2+，要求不引入新杂质，作为还原剂，不会引入额外杂质； 【小问4详解】 “溶解”步骤中，CeO2（Ce为+4价）和浓盐酸反应，Cl元素被氧化为Cl2，Ce元素被还原为+3价的 CeCl3，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到该方程式：；等体积混合后，忽略体积变化，初始，初始，由，1 mol 消耗3 mol ，0.005 mol/L的完全沉淀仅消耗0.005×3=0.015 mol/L OH-，反应后剩余，根据溶度积公式 ，代入数据得； 【小问5详解】 氧化沉铈步骤中，Ce3+被稍过量的H2O2氧化为+4价，在氨水的碱性环境中生成Ce(OH)4沉淀，H2O2作为氧化剂被还原为H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可知，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永寿县中学2025—2026学年度第一学期期末质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，试题不回收。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国承诺2060年前实现碳中和：碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列不利于实现“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 节能减排 C. 焚烧秸秆 D. 风力发电 2. 下列物质的水溶液显酸性的是 A. NaClO B. C. D. 3. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态铬原子的电子排布式： C. 水的电子式： D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式： 4. 在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A. 加入NaOH B. 加入盐酸 C. 加水 D. 升高温度 5. 氢气和氧气的混合气体在催化剂存在的条件下，可以发生爆炸式反应生成液态水，主要反应机理如下。下列说法错误的是 ①H2 → 2H• ②H• + O2 → •OH + O• ③O• + H2 → •OH + H• ④•OH + H2 → H2O + H• A. O•为反应的中间体 B. H• + O2 → •OH + O•称为基元反应 C. 自由基（•OH）的反应活性很强，寿命极短 D. 使用催化剂能降低反应的活化能和焓变 6. 下列关于水合氢离子的说法错误的是 A. 含有极性键 B. 空间构型为三角锥形 C. 键角： D. 和中氧原子均为杂化 7. 下列实验能达到目的的是 A. 装置甲证明醋酸为弱酸 B. 装置乙处理Cl2尾气 C. 装置丙除去乙醇中少量的水 D. 装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液 8. 据科学网报道，中国科学家开发出的新型电解质能使－Li电池在90℃稳定工作，模拟装置如图所示。 已知该电池的总反应为，当该电池放电时，下列说法错误的是 A. a极发生还原反应 B. 向b极附近迁移 C. b极的电极反应式为 D. a极的质量净增14g时转移2mol电子 9. 下列叙述正确的是 A. 95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B. 25℃时的醋酸溶液，稀释至10倍后 C. 25℃时的盐酸与等体积水混合后 D. 25℃时的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 10. 某反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应一定需要加热 B. ，加入催化剂，、及△H均减小 C. 该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量 11. 近年来，我国多地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应的热化学方程式为 ，对于该反应，温度不同()其他条件相同时，下列图像不正确的是 A. B. C. D. 12. 20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A. a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C. c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D. d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 13. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A. 图1是原电池，总反应是： B. 图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为： C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜 D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法 14. 已知：常温下，。常温下，饱和溶液中]与、的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，的 C. 常温下，当时，饱和溶液中 D. 加入固体可使溶液由点沿直线变为点 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题： （1）基态硫原子的价层电子轨道表示式是______，最高能级电子所在的原子轨道为______形。 （2）①硫单质的一种结构为，S原子杂化方式为______；分子的空间构型是______。 ②C，O，N第一电离能由大到小的顺序是______。 ③比较沸点高低：______ (填“>”或“＜”)。 （3）位于周期表的______区，基态原子的核外电子有______种空间运动状态。 （4）在分子中：F—B—F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为______，和过量作用可生成，的立体构型为______。 （5）用价层电子对互斥理论推断，分子中—键的键角______ (填“>”“＜”或“=”)120°。其原因是________________________。 16. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度(mol/L)。 Ⅰ．实验步骤 （1）用_______(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 （3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 （4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论 （5）按记录数据处理，可得c(市售白醋)=_______。 （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 17. Ⅰ．我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。 （1）已知： 则催化氢化合成甲醇气体的热化学方程式：______。 Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇： （2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)______。 A. 生成的速率与消耗的速率相等 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的相对平均分子质量不变 D. 、、的浓度都不再发生变化 （3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 ①该反应的化学平衡常数表达式为K=______。 温度℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 ②由表中数据判断该反应的______0(填“>”、“=”或“＜”)。 ③某温度下，将2mol和6mol充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则此时的温度为______℃。 （4）要提高的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)______。 a．增加的浓度；b．加入催化剂；c．升温；d．加入；e．加入惰性气体；f．分离出甲醇 Ⅲ. （5）一种以甲醇为燃料，稀硫酸为电解质溶液的燃料电池装置如图所示，该甲醇燃料电池工作时，电极的电极反应式为______。 18. 废液晶显示屏制硝酸铈铵和亚铁氰化钾流程如图。 已知：①显示屏玻璃中含较多的、、、。 ②不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。回答下列问题 （1）基态原子价电子排布式为______。 （2）滤液1中溶质主要含______(化学式)。 （3）滤液2中含有、，加入试剂X，溶液中不引入新杂质，则试剂X是______。 （4）“溶解”步骤中还原产物为，该反应的化学方程式是______；溶液与溶液等体积混合，充分反应后溶液中______[忽略混合前后溶液体积变化，]。 （5）“氧化沉铈”步骤反应的总离子方程式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $