贵州省威宁彝族回族苗族自治县2025-2026学年度第一学期高二期末质量监测化学试题

2025~2026学年度第一学期高中期末质量监测 高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1和选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年诺贝尔化学奖聚焦金属有机框架(MOFs)材料，其核心结构由金属元素作为“节点”，有机分子作为“连接桥”构成。下列常用于MOFs合成的金属元素中，属于副族元素的是 A. Na B. Al C. Zn D. Ca 2. 下列说法正确的是 A. 元素位于元素周期表的区 B. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式： C. 表示能级有两个轨道 D. 中子数为10的氧核素符号： 3. 下列物质在生活、生产中的应用不合理的是 A. 硫酸钡可用作医用口服“钡餐” B. 可用作净水剂 C. 电解氯化钠溶液可以制备金属钠 D. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 4. 反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t₁时刻只改变一种条件，该条件可能是 A. 增大A(g)的浓度 B. 恒容时充入Ar气 C. 使用正催化剂 D. 升高温度 5. 下列有关原子结构及元素周期表说法错误是 A. 最外层电子数为的原子，其价层电子数也为2 B. 电子排布式违反了泡利原理 C. 在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素 D. Ge(锗)、As(砷)、Se(硒)、Br(溴)的电负性依次增大 6. 下列装置能实现相应实验目的的是 A. 用甲装置制备无水 B. 用乙图组装铜锌原电池 C. 用丙装置测定中和反应的反应热 D. 用丁装置探究铁的析氢腐蚀 7. W、X、Y、Z、M是5种短周期元素，其第一电离能与原子序数关系如图所示，且M元素原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 电负性大小关系： B. 同周期第一电离能大于X的元素有三种 C. W与M可形成离子化合物 D. 基态Z原子的核外电子有8种不同的空间运动状态 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离产生的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 9. 某兴趣小组探究重铬酸钾()溶液中存在的平衡： ，通过改变条件观察溶液颜色变化。下列说法错误的是 A. 若加热溶液橙色加深，说明该反应 B. 加入少量固体，溶液变为黄色，增大 C. 加入少量固体，溶液黄色加深，说明平衡正向移动 D. 加水稀释后瞬间，，平衡正向移动 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的溶液中，的数目为 B. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，转移电子数为 C. 1 mol 在沸水中形成的胶体粒子数为 D. 4.8 g的与混合气体中，含氧原子数目为 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成 验证结合的能力： B 分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH 比较溶液和的酸性 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，观察生成的沉淀的颜色 比较和的大小 D 向的溶液中滴加的KI溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 验证与KI的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 碳酸酐酶(EZn)催化下与反应(途径a)、无催化下与反应(途径b)的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 途径a中为 B. 途径决速步的过渡态为 C. 碳酸酐酶(EZn)提高了的平衡转化率 D. 若途径加入，的平衡浓度一定增大 13. 一种以、组成的钠离子电池，工作时钠离子在正负极之间嵌入和脱出实现电荷转移。其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，b极有电子流出，发生氧化反应 B. 放电时，每转移1 mol电子，a极质量减少23 g C. 充电时，阳极电极反应式为 D. 放电时，正极区电解液中的物质的量逐渐增大 14. 常温下，在“”的水溶液体系中，、、三种微粒的物质的量分数随溶液变化(仅用和调节)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 溶液中存在： C. 溶液中存在： D. 当体系呈中性时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知X、Y、Z、Q、T、U是原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下： 元素 元素信息或原子结构信息 X 原子中只有一种形状的电子云，且多个电子层上的电子均成对 Y 原子在第二电子层上只有一个空轨道 Z 其单质在空气中含量最多 Q 原子的价层电子排布式为 T 原子序数是Q元素原子序数的2倍 U 原子的最外层只有一个电子，其次外层内所有轨道的电子均已成对 （1）基态T原子的电子占据最高能层符号为___________，最高能级的电子云轮廓图形状为___________。 （2）基态Y原子核外电子排布的轨道表示式为___________。 （3）在Y、Z、Q三种元素中，电负性由小到大的顺序是___________(填元素符号，后同)，第一电离能由小到大的顺序是___________。 （4）基态离子的核外电子排布式为___________；高温下UQ容易转化为，试从原子结构的角度解释原因：___________。 （5）依据对角线规则，X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 16. 草酸()又称乙二酸，是一种二元酸，主要用作还原剂和漂白剂，在25℃时为无色透明结晶，常温下、。 （1）属于________(填“强”或“弱”)电解质，常温下溶液水解的离子方程式为________。 （2）常温下，向的溶液中逐渐滴加的NaOH溶液，溶液中含碳微粒浓度随加入NaOH体积的变化如图所示。表示的曲线是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；a点的________。 （3）实验室用a g草酸样品配制成250 mL溶液，用移液管量取25.00 mL配制的草酸溶液于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定，其操作步骤如下： ⅰ.检查滴定管是否漏水； ⅱ.用蒸馏水洗净滴定管，用的酸性标准溶液润洗2～3次； ⅲ.滴定管中注入标准溶液，经过排气泡、调整液面后开始滴定，直至滴定终点； ⅳ.再重复操作两次，消耗的酸性标准溶液平均体积为V mL。 ①酸性溶液滴定草酸的离子方程式为________。 ②用滴定管盛装好溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是________(填标号)，若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果将会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 a． b． c． ③该草酸样品中草酸的纯度是________(用含a、V的代数式表示)。 17. 海绵钛、磷酸铁锂()在化工、电池中有着广泛应用。利用钛渣(含、、、)制备电极和海绵钛的工艺如图所示。 （1）基态钛原子的核外电子排布式为___________。 （2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是___________。写出水解反应的离子方程式：___________。 （3）“除钙、镁”时，当、均沉淀完全时，溶液中___________。[已知，] （4）“烧结”主要是将葡萄糖碳化，制备成碳包裹的，其主要目的是___________。 （5）已知反应： 。 ①为什么不能由和直接反应来制取：___________。 ②若“高温氯化”时生成一种可燃性气体，“高温氯化”发生反应的化学方程式为___________。 18. 利用制取生物柴油的副产物甘油()与水蒸气可实现重整制氢。主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的___________；反应Ⅰ在___________能自发进行(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）某温度下，在某刚性密闭容器中按照投入和，发生反应Ⅲ，下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 的浓度与的浓度之比保持不变 B. 气体的平均摩尔质量保持不变 C. 气体的密度保持不变 D. （3）条件下，2 mol 和5 mol 发生上述反应达到平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①图中曲线、分别代表___________。 ②550℃时，的平衡转化率为___________；550℃时，反应Ⅲ的压强平衡常数___________(列出计算式即可，不必化简，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 2025~2026学年度第一学期高中期末质量监测 高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1和选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. M ②. 哑铃形 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 或 ②. 中的最外层电子排布处于稳定的全充满状态，较更稳定 （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 弱 ②. （2） ①. Ⅱ ②. （3） ①. ②. b ③. 无影响 ④. 【17题答案】 【答案】（1）或 （2） ①. 水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全 ②. （3）2 （4）提高LiFePO4电极的导电性 （5） ①. 、得，反应难发生 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. -41 kJ/mol ②. 高温 （2）BD （3） ①. 、CO ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $