精品解析：河南省部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

HN202609 高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关说法正确的是 A. 风能、氢能均是新能源 B. 蛋白质、油脂均为有机高分子 C. 处方药包装上标记有“OTC” D. 废旧塑料通过露天焚烧回收热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．风能、氢能均是新能源，A正确； B．油脂是小分子，B错误； C．非处方药包装上标记有“OTC”，C错误； D．废旧塑料露天焚烧产生有害气体，D错误； 故选A。 2. 下列分析正确的是 A. 一个化学反应需加热才能发生，该反应的 B. 测定中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要测量3次温度 C. 化学反应放出的热量越多，反应物本身具有的能量一定越低 D. 稀溶液中： ，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应吸放热与反应条件无必然联系，一个化学反应需加热才能发生，不能说明该反应是吸热反应，比如燃烧反应通常需要点燃（加热条件）但属于放热反应，A错误； B．测定中和反应反应热的实验中，需要测量初始酸、碱溶液的温度以及混合溶液的最高温度，因此每次平行实验至少需要测量3次温度，B正确； C．化学反应放出的热量多少，不仅和反应物本身总能量有关，还和生成物总能量有关，反应放热多少，应看反应物总能量与生成物总能量的差值，不是只看反应物能量，C错误； D．两者混合时，除了发生生成水的中和反应外，还会发生和生成BaSO4沉淀的过程，该充电过程也会释放热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，D错误 故选B。 3. 乙炔焰在工程上用于气焊、气割，应用极为广泛。已知： ，该反应中断裂气态分子中的化学键吸收的能量如表所示： 化学键 能量/kJ 839 413 498 799 467 则 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应焓变反应物总键能 - 生成物总键能。反应物总键能：含2 mol键、4 mol键，5 mol 含5 mol 键，计算得：。生成物总键能：含8 mol 键，2 mol含4 mol键，计算得：。因此。 故选B。 4. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．用滴管取用液体 B．测定中和反应的反应热 C．分离乙酸乙酯和溶液 D．吸收实验中的尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶头滴管取用液体后不能倒置，图中胶头滴管尖嘴朝上，液体回流进入胶帽，会腐蚀胶帽、污染试剂，操作不规范，A错误； B．测定中和反应反应热的实验，装置需要保温隔热，减少热量散失，图中缺少保温层（隔热措施），会造成热量损失，测得的反应热误差大，操作不规范，B错误； C．乙酸乙酯难溶于溶液，二者分层，可以使用分液漏斗进行分液分离，图中分液装置符合操作要求，C正确； D．该装置为密闭体系无出气口，被溶液吸收后瓶内压强减小易发生倒吸，不符合尾气吸收规范，D错误； 故选C。 5. 一定条件下，化合物X、Y、Z、Q、R存在如图所示的转化关系，其中X、Y、R、Q均含有某种元素甲；X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Q是一种盐，且Q中甲元素存在两种化合价，两种化合价绝对值之和为8，Z在常温下为液态。下列说法正确的是 A. 元素甲的元素符号是S B. 属于氧化还原反应 C. 常温下，X、Y均为极易溶于水的气体 D. X的饱和水溶液中除外还有5种微粒 【答案】D 【解析】 【分析】X可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则X是，和发生催化氧化反应生成和，Z常温下为液态；X、Y、R、Q均含氮元素，Q为盐，氮元素两种化合价绝对值之和为8，则Q是，和化合生成，整个转化关系为与生成、；和反应得到。 【详解】A．由推断可知元素甲为N，不是S，A错误； B．，反应前后各元素化合价均没有发生变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．X为，极易溶于水；Y为，难溶于水，C错误； D．X的饱和水溶液是氨水，氨水中存在平衡：，除外，存在、、、、共5种微粒，D正确； 故选D。 6. 化学为人民过上美好生活提供了物质基础。下列对物质应用的相关陈述不合理的是 选项 应用 陈述 A 用锦纶制备泳衣 锦纶为富有弹性的合成高分子 B 用亚硝酸钠熏制腊肉 亚硝酸钠有毒，不能用作食品添加剂 C 含氧化铁的涂料用于墙面装修 氧化铁为红色固体 D 电池用于新能源电动车中 电池充电时电能转化为化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锦纶属于合成纤维，是合成高分子材料，富有弹性，适合用来制备泳衣，该陈述合理，A不符合题意； B．亚硝酸钠有毒，但在国家规定的限量范围内，可以作为食品添加剂（防腐剂、护色剂）用于肉制品，并不是完全不能用作食品添加剂，该陈述不合理，B符合题意； C．氧化铁是红棕色固体，俗称铁红，可以制作红色涂料，用于墙面装修，该陈述合理，C不符合题意； D．电池充电的过程是电解过程，能量转化形式为电能转化为化学能，该陈述合理，D不符合题意； 故选B。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与水完全反应，转移的电子数为 B. 聚乙烯中含有的碳碳双键官能团数为 C. 氢气与足量氮气混合后充分反应生成的氨气分子数为 D. 标准状况下和混合后，含有的气体分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．，故3mol NO2与水完全反应，转移的电子数为2NA，A正确； B．聚乙烯中无碳碳双键，B错误； C．氢气、氮气合成氨气为可逆反应，故3mol氢气与足量氮气混合后充分反应生成的氨气分子数少于2NA，C错误； D．、反应生成S和，故标准状况下5.6L 和5.6L 混合后，含有的气体分子数少于0.5NA，D错误； 故选A。 8. 是一种高效清洁能源，其燃烧热，可以用于制备燃料电池。下列说法正确的是 A. 表示甲醇燃烧热的热化学方程式： B. 表示甲醇燃烧热的热化学方程式： C. 题述条件下甲醇和在燃料电池中完全反应，电功+放热量 D. 甲醇与氧气在燃料电池模式下反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式中H2O为液态，正确的热化学方程式为，A错误； B．表示甲醇燃烧热的热化学方程式中甲醇的化学计量数为1，正确的方程式同A选项，B错误； C．燃料电池中，甲醇氧化的反应热转化为电能，另外一部分转化为热量，C正确； D．同一个反应，不管反应途径如何，焓变不变，D错误； 故选C。 9. 化合物(结构如图所示)可以从苦杏仁、桃树叶和柳树叶中提取，主要用于医药中间体的合成，并在生命科学研究中作为生化试剂应用。下列有关的说法错误的是 A. 属于芳香烃 B. 含有两种官能团 C. 与溶液反应生成 D. 能发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．芳香烃的定义是只由、元素组成且含有苯环的烃，该有机物除、外，还含有元素，不属于烃，所以不属于芳香烃，A错误； B．观察结构，分子中含有羟基和羧基两种官能团，B正确； C．羧基的酸性强于碳酸，可以和发生反应生成气体，C正确； D．该分子中的羟基、羧基之间可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外羟基、羧基也均可发生其他取代反应，D正确； 故选A。 10. 用的盐酸和的溶液测定中和反应的反应热，实验操作中，一定会使测出的反应热偏小的是 A. 量筒量取酸、碱均采取了同一角度仰视读数 B. 用测量盐酸温度的温度计直接测量溶液的温度 C. 在烧杯中混合酸碱后迅速倒入量热计内筒中 D. 酸碱溶液混合后迅速读取温度计读数，并记为反应后体系的温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用量筒时仰视读数，会导致读数偏小，量取的液体偏多，故中和反应放出的热量偏多，计算时仍用50mL，则测出的偏小，A符合题意； B．测量盐酸的温度计沾附少量盐酸，再测定NaOH溶液的温度时，部分碱与温度计上残留的酸提前反应，导致热量散失，测定的偏大，B不符合题意； C．在烧杯中混合酸碱后，再转移，会导致部分热量散失，测定的偏大，C不符合题意； D．酸碱溶液混合后迅速读取温度计读数，则测定的温度不是最大值，测定的偏大，D不符合题意。 故答案选A。 11. 下列有关能量变化的图示与对应的说法不相符的是 A．为放热反应 B．铝热反应的能量变化 C．稳定性：石墨>金刚石 D．的路径①和路径②的不相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图像显示反应生成物总能量高于反应物总能量，该反应是吸热反应，可逆反应的正逆反应焓变数值相等、符号相反，因此逆反应为放热反应，A不符合题意； B．铝热反应属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，能量图像起点高于终点，中间存在反应的活化能峰，与图一致，B不符合题意； C．由图像可知，等物质的量的石墨的能量低于金刚石,物质能量越低，稳定性越强，所以稳定性：石墨金刚石，C不符合题意； D．根据盖斯定律，反应焓变只与始态和终态有关，和反应途径无关，，无论走路径①还是路径②，始态都是A，终态都是D，因此两条路径的相等，D符合题意； 故选D。 12. 费托反应是指、在催化剂作用下合成直链烃类化合物的过程，是煤炭间接液化制备液体燃料的核心技术；2025年清华大学团队开发了钠改性核壳催化剂，耦合水煤气变换与制烯烃功能，提高了氢原子经济性，显著降低了物耗与排放。利用费托反应制备丙烯的主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 下列说法错误的是 A. 反应①采用液态水时，能放出更多的能量 B. C. D. 钠改性核壳催化剂不能改变反应②的焓变 【答案】A 【解析】 【分析】将反应①逆向进行并将各物质的化学计量数乘以3，得到，其焓变为。将其与反应②相加，约去两边相同的物质，可得，正好是反应③。根据盖斯定律，。 【详解】A．液态水汽化需要吸热，将反应①中的气态水换成等物质的量的液态水，相当于先使液态水汽化，再进行反应①，故对应反应的焓变增大，不能放出更多的能量，A错误； B．由反应③可通过反应②减去3倍反应①得到，根据盖斯定律，，B正确； C．根据盖斯定律，，又题给，两个负值相加仍小于0，因此，C正确； D．反应焓变由反应物和生成物的种类、物质的量及状态决定，催化剂改变反应历程，不改变反应物和生成物的总焓，因此钠改性核壳催化剂不能改变反应②的焓变，D正确； 故选A。 13. 温度为时，在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 时， C. 内，平均反应速率 D. 混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Y转化为X和Z为可逆反应，化学方程式中用可逆号，A项错误； B．3 min时，反应未达到平衡状态，此时反应正向进行，，B项错误； C．0~4 min内，用Y表示的平均反应速率，C项正确； D．该反应体系为恒容体系，且反应的相关物质均为气态，故气体的总质量不变，则反应的任何时刻混合气体的密度均不变，D项错误； 故选C。 14. 应用燃料电池原理处理废水是工业对废水无害化处理的重要方法之一。如图所示装置可同时处理含的废水和含氮废水，其中质子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 该装置涉及的能量转化：化学能→电能→光能 B. 由右侧穿过质子交换膜进入左侧 C. 正极反应式： D. 理论上，正、负极产生的气体体积之比为2∶5(相同条件下) 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，电极甲上被氧化为，碳元素化合价升高，由平均化合价0升到+4，电极甲为负极；电极乙上被还原为，为正极。 【详解】A．原电池中，化学能转化为电能，灯泡工作时电能转化为光能，A项正确； B．电解质溶液中阳离子移向电池正极，即由左侧穿过质子交换膜进入右侧，B项错误； C．由装置中物质的转化可知，正极为得电子，被还原为，氮元素化合价：+5→0，正极反应式为，C项正确； D．电池总反应为，其中为正极产物，为负极产物，故理论上，正、负极产生的气体体积之比为(相同条件下)，D项正确。 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海水是地球生命赖以生存的巨大原料库。以工业晒盐或海水淡化后剩余的卤水为原料生产液溴、金属镁的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）海水晒盐所得粗盐中含有、等杂质，通过溶解→过滤1→加入试剂→过滤2→调节→蒸发、结晶、过滤3，得精盐。上述过程除溶解加蒸馏水外，还用到：①溶液、②盐酸、③溶液、④溶液。“加入试剂”时要依次除去、、，则“加入试剂”的正确顺序为__________(填编号)；其中加入溶液时要求过量以保证除尽，检验已除尽的实验操作及现象是______________________________________________________________________。 （2）制备液溴的工艺流程中涉及两处“氧化”，且氧化原理相同，反应的离子方程式是________________________________________。 （3）“氧化”后通入热空气“吹出”，没有采用常温空气的原因是__________________________________________________。 （4）实验室中液溴需低温密封保存于棕色试剂瓶中，并加入少量__________(填“煤油”“蒸馏水”或“苯”)进行液封。 （5）加入石灰乳“沉镁”的离子方程式是__________________________________________________。 （6）实验室中，得到前的“一系列操作”用不到的仪器有__________(填标号)。 a．烧杯 b．玻璃棒 c．表面皿 d．坩埚 e．漏斗 f．酒精灯 【答案】（1） ①. ③①④ ②. 静置一段时间，向上层清液中再加入BaCl2溶液，不出现白色沉淀，则已除尽(合理即可) （2） （3）Br2在水中的溶解度随温度升高而减小，热空气有利于溴蒸气的吹出(合理即可) （4）蒸馏水 （5） （6）cd 【解析】 【分析】提溴：氧化还原“三部曲”（实现溴元素的富集） ，氧化：通入，将卤水中的溴离子 () 氧化为溴单质 ()。吹出：利用溴易挥发的特性，用热空气将吹出。再氧化蒸馏：用 和吸收富集，再用 重新氧化，最后蒸馏得到液溴。提镁：沉淀转化“四步法”（最终电解制取）沉淀：加石灰乳，将镁离子转化为沉淀。酸化：加盐酸，将转化为溶液。结晶脱水：经“一系列操作”得，再脱水得无水。电解：电解熔融的无水得到金属镁 (Mg)。 【小问1详解】 “加入试剂”的正确顺序：先加入溶液，除去；再加入NaOH溶液，除去；再加入溶液，除去及上述过量的，故“加入试剂”的顺序为③①④；检验已除尽的实验操作是：静置一段时间，向上层清液中再加入溶液，不出现白色沉淀，则已除尽； 【小问2详解】 两处“氧化”的原理均为； 【小问3详解】 “氧化”后通入热空气，而不是常温空气，原因是在水中的溶解度随温度升高而减小，热空气有利于溴蒸气的吹出； 【小问4详解】 液溴溶于有机溶剂，而在水中的溶解度较小，故液溴需加蒸馏水液封； 【小问5详解】 加入石灰乳“沉镁”的反应是转化为沉淀，故反应的离子方程式是； 【小问6详解】 实验室中，得到前的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故用到烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿，用不到的仪器是表面皿、坩埚，即cd。 16. 根据所学知识回答下列与反应的有关问题： （1）已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 则__________(用含、、的代数式表示)。 （2）在实验中，甲同学将稀硫酸加入盛有锌粉的试管中，除观察到试管内有气泡产生外，手触及试管外壁感受到热乎乎的，则 __________(填“>”或“<”)0；根据上述反应原理，甲同学又设计如图1所示的趣味实验装置，滴入稀硫酸，被封闭在U形玻璃管中的红墨水的变化是_______________________________(填实验现象)。 （3）乙同学利用反应Ⅳ设计了如图2所示的原电池。Zn棒为电池__________(填“正极”或“负极”)，石墨棒上发生反应的电极反应式为__________________________；Zn棒质量减少32.5 g时，理论上石墨棒上逸出的气体为__________L(标准状况)。 （4）丙同学取少量片加入足量浓硫酸中，片上出现气泡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. < ②. U形玻璃管中的红墨水向右侧移动，导致右管液柱高于左管(合理即可) （3） ①. 负极 ②. ③. 11.2 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据4个热化学方程式中的物质转化关系，反应Ⅳ=(Ⅰ+2×Ⅱ-Ⅲ)÷2，由盖斯定律可知，； 【小问2详解】 试管外壁热乎乎的说明稀硫酸与Zn反应放出热量，即；广口瓶内空气受热膨胀，导致U形玻璃管中的红墨水向右侧移动，使右管液柱高于左管； 【小问3详解】 该原电池反应中，Zn失电子，故Zn棒为电池负极；石墨棒上发生H+得电子的反应，故其电极反应式为；Zn棒质量减少32.5 g，即反应的Zn为0.5 mol，则转移的电子为1 mol，故理论上石墨棒上逸出0.5 mol H2，其在标准状况下的体积为11.2 L； 【小问4详解】 Zn与浓硫酸发生氧化还原反应，硫元素被还原为SO2，故该反应的化学方程式为。 17. 氮、硫是两种典型的非金属元素。回答下列问题： （1）工业合成氨反应中，每5.6 L(已折算成标准状况)参加反应，放出的热量，则合成氨反应的热化学方程式是____________________________；断裂和中的化学键吸收的能量__________(填“小于”或“大于”)形成中化学键放出的能量。 （2）肼()是重要的火箭推进剂，肼燃烧的热化学方程式是 ，该反应中断裂化学键吸收的能量如下表，则断裂中的化学键需要吸收__________热量。已知： ， ，则 __________。 化学键 能量/kJ 945 498 467 （3）硫的同素异形体有单斜硫和正交硫，两种单质硫燃烧的能量变化如图所示。正交硫的燃烧热()为__________； __________。 （4）大气中的有害气体溶于水进入土壤后，在微生物的作用下发生如图所示的转化。 反应过程中涉及的水均为液态，完全转化为的过程中，过程Ⅰ放出的热量，过程Ⅱ放出的热量。过程Ⅰ的热化学方程式是______________________________________；完全转化为的反应： __________。 【答案】（1） ①. (合理即可) ②. 小于 （2） ①. 1736 ②. -622.3 （3） ①. -296.83 ②. -0.33 （4） ①. (合理即可) ②. -806 【解析】 【小问1详解】 标准状况下5.6L N2为0.25mol，故合成氨反应的热化学方程式是。该反应为放热反应，故断裂1mol N2和3mol H2中的化学键吸收的能量小于形成2mol NH3中化学键放出的能量。 【小问2详解】 设断裂1mol N2H4(g)中的化学键需吸收xkJ热量，则x kJ+498 kJ-945 kJ-2×2×467 kJ=-579 kJ，解得x=1736，由盖斯定律可知，。 【小问3详解】 由图可知，正交硫的燃烧热；， 由盖斯定律可知，S(单斜硫，s)=S(正交硫，s)。 【小问4详解】 34 g H2S为1mol，故过程Ⅰ的热化学方程式是； 过程Ⅱ的热化学方程式是； 由盖斯定律可知，。 18. 有机化合物F是一种重要的生活用香精，也是重要的工业有机溶剂。分别以石油和淀粉为原料制备F的两条合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）C是生活中常见的塑料，则A→C的反应类型是____________________。 （2）已知D是1-丁烯()，D的同分异构体有__________种(不含D，不考虑立体异构)，其中只含饱和碳原子且含有甲基的同分异构体的结构简式是______________________________。 （3）G在酶的作用下生成B，写出该反应的化学方程式：______________________________。 （4）F是一种酯，的实验装置如图所示。 ①指出其中存在的两处错误：______________________________。 ②向试管中加入、足量E和适量浓硫酸，在改正上述装置缺陷及加热条件下，收集到一定体积的F，经计算F的质量为26.4 g，则生成F的产率为__________%，产率低于100%的原因可能为______________________________(填2条)。 （5）X与E互为同系物，与F互为同分异构体，则X的结构有__________种。 【答案】（1）加聚反应或加成聚合反应 （2） ①. 4 ②. （3） （4） ①. 导气管插入吸收液中；右侧试管中用了饱和碳酸氢钠溶液(合理即可) ②. 60 ③. 乙醇挥发损失；乙醇、乙酸的酯化反应为可逆反应；乙醇发生副反应(填2条，合理即可) （5）2 【解析】 【分析】以石油为原料得到A为，淀粉水解生成的G为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成B为，B经氧化得到E， E和B在高温与浓硫酸的作用下反应生成F，F分子式为C4H8O2，可知F为酯，则E为，F为，据此分析； 【小问1详解】 C是生活中常见的塑料，则由乙烯制备的C为聚乙烯，故A→C的反应类型是加聚反应； 【小问2详解】 D为，其同分异构体还有、、共4种，其中只含饱和碳原子且含有甲基； 【小问3详解】 G→B即葡萄糖转化为乙醇，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①制备乙酸乙酯的实验装置中存在两处错误：一处是导气管插入吸收液中；另一处是吸收液用了饱和碳酸氢钠溶液，应用饱和碳酸钠溶液； ②，由质量守恒可知，理论上应该生成0.5mol乙酸乙酯，其质量，故该制备反应中乙酸乙酯的产率为；产率低于100%的原因可能为：乙醇挥发损失；乙醇、乙酸的酯化反应为可逆反应；乙醇发生副反应等； 【小问5详解】 E为乙酸，F为乙酸乙酯，故与E互为同系物，与F互为同分异构体的X为丁酸，有正丁酸和异丁酸两种结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ HN202609 高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关说法正确的是 A. 风能、氢能均是新能源 B. 蛋白质、油脂均为有机高分子 C. 处方药包装上标记有“OTC” D. 废旧塑料通过露天焚烧回收热量 2. 下列分析正确的是 A. 一个化学反应需加热才能发生，该反应的 B. 测定中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要测量3次温度 C. 化学反应放出的热量越多，反应物本身具有的能量一定越低 D. 稀溶液中： ，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于 3. 乙炔焰在工程上用于气焊、气割，应用极为广泛。已知： ，该反应中断裂气态分子中的化学键吸收的能量如表所示： 化学键 能量/kJ 839 413 498 799 467 则 A. B. C. D. 4. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．用滴管取用液体 B．测定中和反应的反应热 C．分离乙酸乙酯和溶液 D．吸收实验中的尾气 A. A B. B C. C D. D 5. 一定条件下，化合物X、Y、Z、Q、R存在如图所示的转化关系，其中X、Y、R、Q均含有某种元素甲；X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Q是一种盐，且Q中甲元素存在两种化合价，两种化合价绝对值之和为8，Z在常温下为液态。下列说法正确的是 A. 元素甲的元素符号是S B. 属于氧化还原反应 C. 常温下，X、Y均为极易溶于水的气体 D. X的饱和水溶液中除外还有5种微粒 6. 化学为人民过上美好生活提供了物质基础。下列对物质应用的相关陈述不合理的是 选项 应用 陈述 A 用锦纶制备泳衣 锦纶为富有弹性的合成高分子 B 用亚硝酸钠熏制腊肉 亚硝酸钠有毒，不能用作食品添加剂 C 含氧化铁的涂料用于墙面装修 氧化铁为红色固体 D 电池用于新能源电动车中 电池充电时电能转化为化学能 A. A B. B C. C D. D 7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与水完全反应，转移的电子数为 B. 聚乙烯中含有的碳碳双键官能团数为 C. 氢气与足量氮气混合后充分反应生成的氨气分子数为 D. 标准状况下和混合后，含有的气体分子数为 8. 是一种高效清洁能源，其燃烧热，可以用于制备燃料电池。下列说法正确的是 A. 表示甲醇燃烧热的热化学方程式： B. 表示甲醇燃烧热的热化学方程式： C. 题述条件下甲醇和在燃料电池中完全反应，电功+放热量 D. 甲醇与氧气在燃料电池模式下反应的焓变 9. 化合物(结构如图所示)可以从苦杏仁、桃树叶和柳树叶中提取，主要用于医药中间体的合成，并在生命科学研究中作为生化试剂应用。下列有关的说法错误的是 A. 属于芳香烃 B. 含有两种官能团 C. 与溶液反应生成 D. 能发生取代反应 10. 用的盐酸和的溶液测定中和反应的反应热，实验操作中，一定会使测出的反应热偏小的是 A. 量筒量取酸、碱均采取了同一角度仰视读数 B. 用测量盐酸温度的温度计直接测量溶液的温度 C. 在烧杯中混合酸碱后迅速倒入量热计内筒中 D. 酸碱溶液混合后迅速读取温度计读数，并记为反应后体系的温度 11. 下列有关能量变化的图示与对应的说法不相符的是 A．为放热反应 B．铝热反应的能量变化 C．稳定性：石墨>金刚石 D．的路径①和路径②的不相同 A. A B. B C. C D. D 12. 费托反应是指、在催化剂作用下合成直链烃类化合物的过程，是煤炭间接液化制备液体燃料的核心技术；2025年清华大学团队开发了钠改性核壳催化剂，耦合水煤气变换与制烯烃功能，提高了氢原子经济性，显著降低了物耗与排放。利用费托反应制备丙烯的主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 下列说法错误的是 A. 反应①采用液态水时，能放出更多的能量 B. C. D. 钠改性核壳催化剂不能改变反应②的焓变 13. 温度为时，在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 时， C. 内，平均反应速率 D. 混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 14. 应用燃料电池原理处理废水是工业对废水无害化处理的重要方法之一。如图所示装置可同时处理含的废水和含氮废水，其中质子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 该装置涉及的能量转化：化学能→电能→光能 B. 由右侧穿过质子交换膜进入左侧 C. 正极反应式： D. 理论上，正、负极产生的气体体积之比为2∶5(相同条件下) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海水是地球生命赖以生存的巨大原料库。以工业晒盐或海水淡化后剩余的卤水为原料生产液溴、金属镁的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）海水晒盐所得粗盐中含有、等杂质，通过溶解→过滤1→加入试剂→过滤2→调节→蒸发、结晶、过滤3，得精盐。上述过程除溶解加蒸馏水外，还用到：①溶液、②盐酸、③溶液、④溶液。“加入试剂”时要依次除去、、，则“加入试剂”的正确顺序为__________(填编号)；其中加入溶液时要求过量以保证除尽，检验已除尽的实验操作及现象是______________________________________________________________________。 （2）制备液溴的工艺流程中涉及两处“氧化”，且氧化原理相同，反应的离子方程式是________________________________________。 （3）“氧化”后通入热空气“吹出”，没有采用常温空气的原因是__________________________________________________。 （4）实验室中液溴需低温密封保存于棕色试剂瓶中，并加入少量__________(填“煤油”“蒸馏水”或“苯”)进行液封。 （5）加入石灰乳“沉镁”的离子方程式是__________________________________________________。 （6）实验室中，得到前的“一系列操作”用不到的仪器有__________(填标号)。 a．烧杯 b．玻璃棒 c．表面皿 d．坩埚 e．漏斗 f．酒精灯 16. 根据所学知识回答下列与反应的有关问题： （1）已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 则__________(用含、、的代数式表示)。 （2）在实验中，甲同学将稀硫酸加入盛有锌粉的试管中，除观察到试管内有气泡产生外，手触及试管外壁感受到热乎乎的，则 __________(填“>”或“<”)0；根据上述反应原理，甲同学又设计如图1所示的趣味实验装置，滴入稀硫酸，被封闭在U形玻璃管中的红墨水的变化是_______________________________(填实验现象)。 （3）乙同学利用反应Ⅳ设计了如图2所示的原电池。Zn棒为电池__________(填“正极”或“负极”)，石墨棒上发生反应的电极反应式为__________________________；Zn棒质量减少32.5 g时，理论上石墨棒上逸出的气体为__________L(标准状况)。 （4）丙同学取少量片加入足量浓硫酸中，片上出现气泡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。 17. 氮、硫是两种典型的非金属元素。回答下列问题： （1）工业合成氨反应中，每5.6 L(已折算成标准状况)参加反应，放出的热量，则合成氨反应的热化学方程式是____________________________；断裂和中的化学键吸收的能量__________(填“小于”或“大于”)形成中化学键放出的能量。 （2）肼()是重要的火箭推进剂，肼燃烧的热化学方程式是 ，该反应中断裂化学键吸收的能量如下表，则断裂中的化学键需要吸收__________热量。已知： ， ，则 __________。 化学键 能量/kJ 945 498 467 （3）硫的同素异形体有单斜硫和正交硫，两种单质硫燃烧的能量变化如图所示。正交硫的燃烧热()为__________； __________。 （4）大气中的有害气体溶于水进入土壤后，在微生物的作用下发生如图所示的转化。 反应过程中涉及的水均为液态，完全转化为的过程中，过程Ⅰ放出的热量，过程Ⅱ放出的热量。过程Ⅰ的热化学方程式是______________________________________；完全转化为的反应： __________。 18. 有机化合物F是一种重要的生活用香精，也是重要的工业有机溶剂。分别以石油和淀粉为原料制备F的两条合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）C是生活中常见的塑料，则A→C的反应类型是____________________。 （2）已知D是1-丁烯()，D的同分异构体有__________种(不含D，不考虑立体异构)，其中只含饱和碳原子且含有甲基的同分异构体的结构简式是______________________________。 （3）G在酶的作用下生成B，写出该反应的化学方程式：______________________________。 （4）F是一种酯，的实验装置如图所示。 ①指出其中存在的两处错误：______________________________。 ②向试管中加入、足量E和适量浓硫酸，在改正上述装置缺陷及加热条件下，收集到一定体积的F，经计算F的质量为26.4 g，则生成F的产率为__________%，产率低于100%的原因可能为______________________________(填2条)。 （5）X与E互为同系物，与F互为同分异构体，则X的结构有__________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $