河南省部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

HN202609 A 高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列有关说法正确的是 A.风能、氢能均是新能源 B.蛋白质、油脂均为有机高分子 C.处方药包装上标记有“0T℃” D.废旧塑料通过露天焚烧回收热量 2.下列分析正确的是 A.一个化学反应需加热才能发生，该反应的△H>0 B.测定中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要测量3次温度 C.化学反应放出的热量越多，反应物本身具有的能量一定越低 D.稀溶液中：H*(aq)+0H(aq)=H20(1)△H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5mol H,S04的稀溶液与含0.5 mol Ba(0H)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 3.乙炔焰在工程上用于气焊、气割，应用极为广泛。已知：2CH=CH(g)+502(g)一4C02(g)+ 2H20(g) △H,该反应中断裂气态分子中的1ol化学键吸收的能量如表所示： 化学键 C=C C-H 0=0 C=0 0-H 能量/kJ 839 413 498 799 467 则△H= A.+2440kJ·mol-1 B.-2440kJ·mol-1 C.+909kJ·mol- D.-909kJ·mol-1 化学(A)第1页（共8页） 4.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 8温度计 环形 搅拌器 NaOH 趣溶液 B.测定中和 C.分离乙酸乙酯 D.吸收实验中 A.用滴管取用液体 反应的反应热 和Na2CO3溶液 的$02尾气 5.一定条件下，化合物X、Y、Z、Q、R存在如图所示的转化关系，其中X、Y、R、Q均含有某种元 素甲；X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Q是一种盐，且Q中甲元素存在两种化合价，两种 化合价绝对值之和为8，乙在常温下为液态。下列说法正确的是 回R—☒0 A.元素甲的元素符号是S B.X+R→Q属于氧化还原反应 C.常温下，X、Y均为极易溶于水的气体 D.X的饱和水溶液中除H+外还有5种微粒 6.化学为人民过上美好生活提供了物质基础。下列对物质应用的相关陈述不合理的是 选项 应用 陈述 A 用锦纶制备泳衣 锦纶为富有弹性的合成高分子 B 用亚硝酸钠熏制腊肉 亚硝酸钠有毒，不能用作食品添加剂 C 含氧化铁的涂料用于墙面装修 氧化铁为红色固体 D 电池用于新能源电动车中 电池充电时电能转化为化学能 7.设N4表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3 mol NO2与水完全反应，转移的电子数为2NA B.28g聚乙烯中含有的碳碳双键官能团数为Na C.3mol氢气与足量氮气混合后充分反应生成的氨气分子数为2NA D.标准状况下5.6LH2S和5.6LS02混合后，含有的气体分子数为0.5NA 化学(A)第2页（共8页） 8.CH,0H(1)是一种高效清洁能源，其燃烧热△H=-726.5kJ·mol-1,可以用于制备燃料电 池。下列说法正确的是 A表示甲醇燃烧热的热化学方程式：CH,OH()+0,(g)一C0,(g)+2H,0(g〉△H- -726.5kJ·mol- B.表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH,0H(g)+302(g)一2C02(g)+4H,0(1)△H= -1453.0kJ·mol- C.题述条件下1mol甲醇和1.5mol02在燃料电池中完全反应，电功+放热量=726.5kJ D.甲醇与氧气在燃料电池模式下反应的焓变△H>-726.5kJ·mol- 9.化合物M(结构如图所示)可以从苦杏仁、桃树叶和柳树叶中提取，主要用于医药中间体的 合成，并在生命科学研究中作为生化试剂应用。下列有关M的说法错误的是 A.属于芳香烃 B.含有两种官能团 C.与NaHCO3溶液反应生成CO, D.能发生取代反应 10.用50mL0.50mol·L-的盐酸和50mL0.55mol·L的Na0H溶液测定中和反应的反 应热，实验操作中，一定会使测出的反应热△H偏小的是 A.量筒量取酸、碱均采取了同一角度仰视读数 B.用测量盐酸温度的温度计直接测量NaOH溶液的温度 C.在烧杯中混合酸碱后迅速倒人量热计内筒中 D.酸碱溶液混合后迅速读取温度计读数，并记为反应后体系的温度 11.下列有关能量变化的图示与对应的说法不相符的是 1 mol CO,(g)+ 4 mol H(g) 1 mol CH (g)+2 mol HO(g) 反应过程 反应过程 A.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+ B.铝热反应的能量变化 2H20(g)为放热反应 化学(A)第3页（共8页） 前C(金刚石s)+0,(g) C(石墨，s)+ 0,g C0,g) 反应过程 反应过程 C.稳定性：石墨>金刚石 D.A→D的路径①和路径②的△H不相同 12.费托反应是指H2、C0,在催化剂作用下合成直链烃类化合物的过程，是煤炭间接液化制备 液体燃料的核心技术；2025年清华大学团队开发了钠改性FeC,@F,0,核壳催化剂，耦合 水煤气变换与制烯烃功能，提高了氢原子经济性，显著降低了物耗与排放。利用费托反应 制备丙烯的主要反应如下： 反应①：C0(g)+H20(g)—C02(g)+H2(g)△H1=-41kJ·mol- 反应②：6C0(g)+3H2(g)—CH6(g)+3C02(g)△H2=-497k·mol- 反应③：3C0(g)+6H2(g)=C,H6(g)+3H20(g)AH, 反应④：C3H(g)+H2(g)=C3H(g)△H4<0 下列说法错误的是 A.反应①采用液态水时，能放出更多的能量 B.△H3=-374kJ·mol-J C.△H3+△H4<0 D.钠改性FeC,@Fe,O,核壳催化剂不能改变反应②的焓变 13.温度为TK时，在2.0L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的 曲线如图所示。下列说法正确的是 1.5 0.9 0.9 一X 0.6 0.6 : 0.3 0.3 Z 0 246810→ t/min A.该反应的化学方程式为3Y(g)一3X(g)+Z(g) B.3min时，v正(Z)<逆(Z) C.0~4min内，平均反应速率v(Y)=0.1125mol.L-1·mim1 D.混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 化学(A)第4页（共8页） 14.应用燃料电池原理处理废水是工业对废水无害化处理的重要方法之一。如图所示装置可 同时处理含CHC00~的废水和含氮废水，其中质子交换膜只允许H通过。下列说法错 误的是 灯泡 出料① →出料② CO H 电极甲 电极乙 H CH,COO NO 进料①三 进料② 微生物膜a 质子交换膜微生物膜 A.该装置涉及的能量转化：化学能→电能→光能 B.H由右侧穿过质子交换膜进入左侧 C.正极反应式：2N03+10e+12H+=N2↑+6H20 D.理论上，正、负极产生的气体体积之比为2：5（相同条件下） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)海水是地球生命赖以生存的巨大原料库。以工业晒盐或海水淡化后剩余的卤水 为原料生产液溴、金属镁的工艺流程如图所示。 足量CL 热空气 S02、H20 CL和水蒸气 氧化H 吹出 吸收 氧化、蒸馏 →溴蒸气→液溴 尾气 卤水过量石灰乳 盐酸 沉镁 Mg(OH), 一系列操作→MgCL·6阻，0→无水MgCL,→Mg 滤液 回答下列问题： (1)海水晒盐所得粗盐中含有CS04、MgCl2等杂质，通过溶解→过滤1→加入试剂→过滤 2→调节pH→蒸发、结晶、过滤3，得精盐。上述过程除溶解加蒸馏水外，还用到： ①NaOH溶液、②盐酸、③BaCl2溶液、④Na,C0,溶液。“加人试剂”时要依次除去 S0、Mg2+、Ca2+,则“加人试剂”的正确顺序为 (填编号)；其中加入BaCl2 溶液时要求过量以保证SO?除尽，检验SO子已除尽的实验操作及现象是 (2)制备液溴的工艺流程中涉及两处“氧化”，且氧化原理相同，反应的离子方程式是 化学(A)第5页（共8页） (3)“氧化”后通人热空气“吹出”Br2,没有采用常温空气的原因是 0 (4)实验室中液溴需低温密封保存于棕色试剂瓶中，并加入少量 (填“煤油” “蒸馏水”或“苯”)进行液封。 (5)加入石灰乳“沉镁”的离子方程式是 20 (6)实验室中，得到MgCL2·6H,0前的“一系列操作”用不到的仪器有 (填 标号)。 a.烧杯b.玻璃棒 c.表面皿d.坩埚e.漏斗 ￡.酒精灯 16.(14分)根据所学知识回答下列Zm与H2S04反应的有关问题： (1)已知：I.2Zn(s)+02(g)=2Zn0(s)△H Ⅱ.Zn0(s)+H2S04(aq)=ZnS04(aq)+H20(I)△H2 Ⅲ.2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H3 V.Zn(s)+H2S04(aq)=ZnS04(aq）)+H2(g)△H4 则△H4= (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。 (2)在实验中，甲同学将稀硫酸加入盛有锌粉的试管中，除观察到试管内有气泡产生外，手 触及试管外壁感受到热乎乎的，则Zm(s)+H2S04(aq)一ZnS04(aq)+H2(g)△H4 (填“>”或“<”)0；根据上述反应原理，甲同学又设计如图1所示的趣味 实验装置，滴人稀硫酸，被封闭在U形玻璃管中的红墨水的变化是 (填实验现象)。 个稀硫酸 ④ Zn 石墨棒 红墨水 Zn粒 空气 ·稀硫酸 图1 图2 (3)乙同学利用反应V设计了如图2所示的原电池。Z棒为电池 (填“正极” 或“负极”)，石墨棒上发生反应的电极反应式为 ;Zn棒质 量减少32.5g时，理论上石墨棒上逸出的气体为 L(标准状况)。 (4)丙同学取少量Z片加入足量浓硫酸中，Z片上出现气泡，写出该反应的化学方程式： 化学(A)第6页（共8页） 17.（16分)氮、硫是两种典型的非金属元素。 回答下列问题： (1)工业合成氨反应中，每5.6L(已折算成标准状况)N2参加反应，放出23.1kJ的热量， 则合成氨反应的热化学方程式是 ;断裂1molN2和3mol H2中的化学键吸收的能量 (填“小于”或“大于”)形成2 mol NH,.中化学 键放出的能量。 (2)肼(N2H4)是重要的火箭推进剂，肼燃烧的热化学方程式是NH4(g)+O2(g) N2(g)+2H,0(g)△H=-579kJ·mol-1,该反应中断裂1mol化学键吸收的能量如 下表，则断裂1molN2H4(g)中的化学键需要吸收 kJ热量。已知：H20(g) =H20(1)△H=-44kJ·mol-1,N2H4(g)=N2H4(1) △H=-44.7kJ·mol-1, 则N2H(1)+02(g)=N2(g)+2H,0(1)△H= kJ·moll。 化学键 N=N 0=0 0一H 能量/kJ 945 498 467 (3)硫的同素异形体有单斜硫和正交硫，两种单质硫燃烧的能量变化如图所示。正交 硫的燃烧热（△H)为 kJ·mol-1;S(单斜硫，s)=S(正交硫，s)△H= kJ·mol-1。 0 S(正交硫s+0,(g (单斜硫s+0,g) △H,=-297.16kJ·moll △H2=-296.83k·mol SO,(g) 反应过程 (4)大气中的有害气体H,S溶于水进人土壤后，在微生物的作用下发生如图所示的转化。 2(g)/微生物 H2S(g)- S(s) 02(g)/微生物 s02-(ag) 反应过程中涉及的水均为液态，34gHS(g)完全转化为S0子的过程中，过程I放出 221kJ的热量，过程Ⅱ放出585kJ的热量。过程I的热化学方程式是 ;H2S完全转化为S01的反应：H2S(g)+202(g)=2H+(aq)+ S02(aq)△H= kJ·mol-l。 化学(A)第7页（共8页） 18.(15分)有机化合物F是一种重要的生活用香精，也是重要的工业有机溶剂。分别以石油 和淀粉为原料制备F的两条合成路线如图所示： G C,H06 淀粉 石油… C,H.O 浓硫酸 △ C,H,02 回答下列问题： (1)C是生活中常见的塑料，则A→C的反应类型是 (2)已知D是1-丁烯(CHCH,CH=CH2),D的同分异构体有 种（不含D,不 考虑立体异构)，其中只含饱和碳原子且含有甲基的同分异构体的结构简式是 (3)G在酶的作用下生成B,写出该反应的化学方程式： (4)F是一种酯，B+E→F的实验装置如图所示。 B、E、浓硫酸 沸石 饱和碳酸 氢钠溶液 ①指出其中存在的两处错误： ②向试管中加入23gB、足量E和适量浓硫酸，在改正上述装置缺陷及加热条件下，收 集到一定体积的F,经计算F的质量为26.4g,则生成F的产率为 %,产率 低于100%的原因可能为 (填2条)。 (5)X与E互为同系物，与F互为同分异构体，则X的结构有 种。 化学(A)第8页（共8页）