重庆市南开中学校2026-2027学年高三上学期选科合堂考试（二）化学试题

重庆南开中学高2027级高三周五晚选科合堂考试二化学试题 满分100分考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16S一88 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.张雪机车赛车在制造中应用了多种材料。下列说法正确的是 A.聚氨酯坐垫—一金属材料 B.铝合金轮毂一无机非金属材料 C.轮胎（合成橡胶）一有机合成材料 D.碳纤维车身覆盖件一一有机高分子材料 2.下列图示正确的是 哥® A.水合钠离子： 甲料 8n6 B.氯化钠晶胞： ○Nat 0 ●C 的核磁共振氢谱： D.与钠和水反应实验相关的标识： 3.食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。下列说法错误的是 A.食盐中添加适量2，可预防碘缺乏病 B.加工腊肉时添加适量NaNO2,可延长保质期 C.做馒头时添加适量NaHCO3,可使馒头松软可口 D.酿制葡萄酒时添加适量SO2,可起到杀菌和保质作用 4.向下列盐溶液中分别通入气体，不影响盐的离子大量共存的是 A.FeCL溶液中通入HS B.NaCl溶液中通入COz C.CuSO4溶液中通入NH3 D.BaCl2溶液中同时通入SO2和H 化学试卷第1页共8页 5.在84”消毒液（成分含NaCl、NaCIo、H2O)中滴加稀硫酸会产生C2。若NA为阿伏 加德罗常数值。下列说法正确的是 A.1 mol NaCl（s)含有的质子数为28Na B.1 mol Cl22通入水后转移的电子数为NA C.标准状况下，22.4LH20中孤对电子数为2Na D.1L0.5mol/L NaCI0溶液中所含C1O数目为0.5Na 6.实验配制一定浓度的NaOH溶液，先粗略配制，再用邻苯二甲酸氢钾标准溶液进行 标定，以确定准确浓度。下列操作正确的是 B D NaOH 2 限 NaOH溶液、指示剂 滴定时，眼睛注视锥 读数为12.20mL 称量NaOH固体 配制NaOH溶液 形瓶中溶液颜色变化 7.中药是中华民族传统医学的瑰宝。川芎中提取的阿魏酸具有抗氧化、抗炎、保护心血 管等作用，其结构简式如图所示。下列有关阿魏酸的说法错误的是 A.含有4种官能团 OH B.存在顺反异构体 HO C.能发生取代、氧化、加成反应 阿魏酸 D.1mol阿魏酸最多消耗Na、NaHCO3的物质的量之比为1：1 8.已知：①氧化性：PbO2>Mn04; ②Pb304与稀HN03反应方程式：Pb304+4Ht=PbO2+2Pb2++2H0。 下列推断错误的是 A.由②推出：Pb304可用2Pb0·PbO2表示 B.由①推出：PbO2与酸性MnS04溶液反应方程式为： 5Pb02+2Mn2++4Ht+5S042=2Mn04+5PbS04+2H0 C.Pb304可与浓盐酸发生反应：Pb304+8HC1=2PbC2+4H20+PbCl4 D.Pb与稀HNO3反应方程式：3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H0 化学试卷第2页共8页 9.现有X、Y、Z、W、R五种前四周期元素，原子序数依次增大。基态X原子s能级上 的电子数是p能级电子数的2倍；基态Y原子的2p轨道有3个未成对电子；Z是地 壳中含量最多的元素，W与Y同主族；基态R原子的M层为全充满结构且最外层电 子数为1。下列说法错误的是 A.R元素位于第四周期第IB族 B.第一电离能：Z>Y>X C.简单氢化物的沸点：Y>W D.XZ32的空间结构为平面正三角形 10.化学上将稳定单质的能量定为0，由稳定单质化合生成1mol化合物的反应热称为 该化合物的生成热。25℃、101kPa下几种有机物的生成热如下，下列说法正确的是 物质 甲烷 乙烷 乙烯 丙烯 正丁烷 异丁烷 生成热kJ/mol -75 -85 +52 +20 -125 -132 A.正丁烷的稳定性比异丁烷强 B.C4Ho(g,正丁烷)=C2H4(g)+C2H6(g)的△H=+92kJ/mol C.1molC(s)和2molH2(g)的总能量小于1 mol CH4的总能量 D.1mol乙烯的总键能大于2molC(s)和2molH2(g)的总键能 山.一种电化学催化氯气合成氨气的反应历程如下图，下-”中T为+3价，L为配 体。下列说法错误的是 242e 、 2(H2N-TIL3]3+ N=N TiL LaTi 2H+2e 2H+20 A凸-T-为该反应的催化剂 B.催化过程的总反应为N2+6H*+6e 能化剂 2NH3 C.该过程属于氮的固定 D.该历程中，每步反应N的化合价均降低 化学试卷第3页共8页 12.下列有关各图像的说法正确的是 f能2mol(+1molO2) E 无幽化剂 量 pH U(消耗) N20 △H=-571.6kJ/mol S02(g)、 盐酸 02g) 有催化剂 S0(g) 2mo市，0g) S0(g) 反应过程 反应过程 100 稀释倍数 c/mol/L. 甲 乙 丙 A.甲图：Hz的燃烧热为285.8kJ/mol B.乙图：SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C.丙图：将pH=2的盐酸和醋酸分别稀释至pH=4时稀释倍数的大小 D.丁图：对于反应2NO2(g)一N2O4(g),A点为平衡状态 13.对氨基苯甲酸(H2N COOH)是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以 对硝基苯甲酸(ON COOH)为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置 如图。不考虑阴极的副反应，下列说法正确的是 直流电源 02 对氨基苯甲酸， 铅合金 金属阳极DSA(不参与电极反应) 85%乙醇-水 H.SO =HS0,、水 ●● 对硝基苯甲酸 阳离子交换膜 A.电子由直流电源经导线流入金属阳极DSA B.每转移1mole时，阳极电解质溶液的质量减少8g C.反应结束后阳极区pH增大 D.阴极每生成1 mol H2N飞 一C0OH,电路中转移6mole 14.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其热化学方程式为： 能 4N(g+12H(g)+100(g) 4NH(g)+502(g)=4N0(g)+6H200H=-1146kJ/mol, △He7170kJ/mol 相关化学反应的能量变化如图所示，已知H-0键键能为 △， 462 kJ/mol,H2O(g)=H2O(I)AH=-41 kJ/mol, 则NO的 4NH,(g+50(g) 键能(kJ/mol)是 4N0(g)+6H,0(g） A.631.5 B.693 C.1324.5 D.1386 化学试卷第4页共8页 二、填空题（本大题共有4题，共52分） 15.(14分)天青石（主要含SrS04和少量CaC03杂质）是获取锶元素的各种化合物的 主要原料。 (1)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧SSO4时，锶的焰色为」 A.洋红色 B.紫色 C.黄绿色 D.黄色 (2)疏化锶(SrS)可用作发光涂料的原料，SS04和碳的混合粉末在隔绝空气下高温 焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式为 0 (3)已知：25C时，Kp(SrS04)=3.2×10-7,Kp(SrC03)=1.1×10-10。SrS04的粉末与 N2CO3溶液混合加热、充分搅拌可生成硫酸钠和碳酸锶，若转化完成时恢复到 25℃时，混合液中c(C032=1.0×10-3moL,则c(S042= (4)以天青石生产Sr(OH2·xH0的工艺如下： NH4HCO3、H20 操作6 粉醉反应选渣工固体32趁热过 过滤 煅烧 ①加热水浸→滤液4 Sr(OH)2xH2O 天青 coz 滤渣5 已知：Sr(ODz、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表： 温度/(C) 0 20 40 60 80 100 Sr(OH)2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 溶解度(g) Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ①滤渣2为混有CaC03的SrCO3,写出反应1生成SrC03的化学方程式 ②固体3“加热水浸”是为了获得较纯净的S(OH山2溶液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒 长大，滤渣5的主要成分是 (填化学式)，“趁热过滤”的目的是 ③“操作6”主要有： 、过滤、洗涤、干燥。 ④取mg纯净S(ODh·xH20产品溶于水，加入过量Na2CO3溶液后过滤、洗涤、 干燥后，得到ng滤渣，则x= (用含m、n的代数式表示)。 16.（14分)苯甲酸和苯甲醇是重要的化工原料，可通过苯甲醛和足量K0H溶液反应 制取，某实验小组在实验室制备苯甲酸和苯甲醇，同时测定苯甲酸的纯度。 CHO CH2OH COOK 制备原理： 2‖ +Ko 化学试卷第5页共8页 反应结束后对反应液的处理步骤如下： 有机层 干燥 蒸馏 CITOIT l 萃取 反应液 盐酸酸化 重结晶 水层 COOH V 已知：苯甲酸和苯甲醇性质如下： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 相对分子质量 苯甲酸 122.4 248 微溶于冷水，易溶于 122 (100℃左右开始升华) 乙醇、热水 苯甲醇 -15.3 205.7 在水中溶解度较小， 108 易溶于乙醚、乙醇 (1)有关提纯过程，下列说法正确的是 A.步骤I:可用乙醇作为萃取剂 B.步骤II:可用无水MgCl2作干燥剂 C.步骤IV:盐酸酸化的目的是将苯甲酸钾转变成苯甲酸 D.步骤V:重结晶得到的产品可用酒精灯加热烘干 (2)若用下图的减压蒸馏装置进行步骤Ⅱ，回答问题： 螺旋夹 温度计 毛细管 M 克氏蒸馏头 品活塞 蒸馏烧瓶 ·接水泵 接收瓶 6 安金瓶 ①M处应选择的冷凝管为 (从a、b、c中选)。毛细管的作用是 ②组装好装置并加入待蒸馏的液体后，减压蒸馏的具体操作步骤为： 旋紧毛细管螺旋夹，打开安全瓶上活塞→ →缓慢关闭安全瓶上活塞→调节 毛细管螺旋夹→ →用洁净的接收瓶接收馏分→蒸馏完毕→移去热源→旋开 毛细管螺旋夹→ 。请从下列选项中选择合适的操作填空： A.开启冷凝水，选用油浴加热蒸馏 B.打开水泵 C.关闭水泵和冷凝水 D.打开安全瓶上活塞 (3)测定苯甲酸产品纯度： 称取mg样品，溶于过量的mL0.1 mol/LK0H溶液中，滴加几滴酚酞溶液， 化学试卷第6页共8页 摇匀，用0.1 ol/L HC1滴定，达到滴定终点，记录耗酸体积。做3组平行实验， 消耗盐酸的平均体积为2mL。 ①滴定终点现象是 ②产品的纯度为 %(用含m、、?的代数式表示)。 ③若用甲基橙作指示剂，则测定结果 (填“偏大”、“偏小”。 17.(15分)CO、NO、NO2、SO2、CH3OH都是有毒物质。 (1)一定条件下，C0可以将NO2、NO转化为N2,涉及反应如下： i.CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)H=-234 kJ/mol 反应i.2C0(g)+2N0(g)=2C02(g)+N2(g)△H=-746.8kJ/mol ①已知反应i的基元反应有两个，第一步为NO2(g)+NO2(g)=NO3(g)+NO(g): 第二步为NO3(g)+CO(g)一NO(g+CO2(g)。已知C0的浓度变化对反应i速率 几乎无影响，则这两步反应，活化能较大的是第步。 ②反应ⅱ的正反应活化能逆反应活化能（填“><”或“=”。 (2)一定条件下，CS)也可以将NO(g)转化为N2,反应原理为C(s)+2NO(g)=N2(g)+ CO2(g)△H=-34.0kJ/mol,在恒压(4MPa)密闭容器中加入足量的活性炭和5 mol NO 气体，分别在I、Ⅱ、Ⅲ三种不同催化剂催化下使其发生反应，测得经过相同时间时 NO的转化率aNO)随温度的变化如左下图所示。 (5 个aNo) S02 A 08 0.75 水→ 0.6 水及导电 50%疏酸 的电解质 硫酸← →水 个 T 交换膜 ①催化效果最好的催化剂是 ,b点（正） y(逆)（填“>“<”或“=。 ②已知：分压=总压×物质的量分数。若T4K时反应达到平衡状态用时10in,则 v(NO)= MPa-min,Kp= (3)电化学法消除$O2污染的同时可获得电能，其工作原理图如右上图所示。负极上发 生的电极反应式为 (4)已知甲醇的燃烧热为△H=-720kJ·mol厂，某甲醇碱性撚料电池的比能量为6kW· hkg,该燃料电池的能量利用率为 _%(已知：比能量=电池输出电能kw) 燃料质量(kg) 1kWh=3.6×10D。 化学试卷第7页共8页 18.(15分)化合物G是制备某种改普睡眠药物的中间体，其合成路线如下： COOH_CH3OH CHjI B COOCH 浓H,SO, 有机强碱 Br ① ② Br D物质 ③ 有机强碱 Pd配合物F 1)[(CH3)2CHCH2]2AIH F 2)NalO.Ru催化剂 COOCH ⑤ ④ G (1)反应①的化学方程式为 (2)C中共平面的碳原子最多有 个。 (3)反应②的反应类型是 反应③与反应②类型相同，D物质也为 碘代物，则D的系统命名为 (4)已知反应④中[(CH)2CHCH2AIH作还原剂，NaIO4作氧化剂。 则[(CH)2CHCH2AH还原后引入的官能团是 ,NaIO4氧化后引入的 官能团是 然后两者发生取代反应生成有机物F。 (5)G中的手性碳原子数有 个。G的同分异构体中，符合下列所有条件的物 质的结构简式为 ①苯环上有两个取代基，F原子直接与苯环相连； ②能水解，产物之一为CH≡C一COOH。 ③含有甲基，核磁共振氢谱有五组峰。 化学试卷第8页共8页 重庆南开中学高2027级高三周五晚选科合堂考试二化学答案 1~5:CDABA 6~10:CDCBB 11~14:DCDA 【部分解析】 2.D【解析】A项：水分子中H原子应向外，远离中心钠离子。 B项：该图为1/8晶胞。 0 C项： 」的核磁共振氢谱只有一组峰。 0 3.A【解析】A项：为了补碘，食盐中添加的是KIO3。 6.C【解析】A项：NaOH易吸潮，应放在烧杯中称量（放在称量纸上也会腐蚀托盘）。 B项：不应该在容量瓶中溶解。 D项：滴定管小刻度在上，大刻度在下，读数应为11.80mL。 7.D【解析】D项：只有羧基才与NaHCO3反应，故消耗Na、NaHCO3的n之比为2：1。 8.C【解析】C项：PbO2的氧化性>MnO4,故Pb3O4与浓盐酸会发生氧化还原反应产生 Cl2,正确的应为：Pb3O4+8HCI=3PbC2+Cl2↑+4H2O。 9.B【解析】X、Y、Z、W、R分别为C、N、O、P、Cu。第一电离能应为N>O>C。 11.D【解析】D项：最后一步（生成NH),N的化合价不变，Ti由+4价降为+3价。 12.C【解析】A项：燃烧热定义中产物应为液态水而非气态水。 B项：催化剂不影响产物SO3(g)的能量。 D项：达平衡时，两物质的消耗速率之比应等于系数之比。 13.D【解析】A项：电子从电源负极经导线流向阴极板（铅合金)，再从阳极板（DSA) 流回电源正极。 B项：阳极电极反应式为：2H20一4e=O2↑+4H,阳极溶液减轻的其实是 消耗的水的质量，转移1mole时消耗0.5molH20,故质量减轻9g。 C项：阳极生成的H经过阳离子交换膜移向阴极，故阳极区H物质的量 不变，但因为电解了水，故溶液酸性增强，pH下降。 D项：根据元素守恒、电荷守恒书写半极反应式：O,N人-C0OH+6e +6→H,N<-C00H+2H0,由此可知阴极每生成1mol ,N人-Co0H,电路中转移6mole。 14.A【解析】由盖斯定律可知：4NH(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)△H=-1146+6×41 =-900kJ/mol。结合键能数据：△H=+7170一4XN0的键能一6×2×462 =-900,故N0的键能为631.5kJ/mol。 15.（14分，除备注外，每空2分) (1)A(1分) (2)SrS04+4CsrS+4C01 (3)2.9mol/L(2.909mol/L、2.91mol/L都对) (4)1 SrS04+2NH4HCO3=SrCO3+H2O+CO2 +(NH4)2SO4 ②Ca(oD2(1分) 防止Sr(OHDz析出造成损失，提高产率 ③冷却结晶 ④74m-61n 9n 16.（14分，每空2分) (1)BC (2)①a 搅拌、防暴沸 ②BADC(共2分) (3)①当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变成无色，且半分钟不恢复 ②122出-2 ③偏小 m 17.（15分，除备注外，每空2分) (1)①一(1分) ②< (2)①I> ②0.324 (3)S02-2e+2H20=S042-+4H*(4)96 【解析】 (4)设有1 mol CH3OH,燃烧放出的热量为720kJ。根据比能量公式可计算出1mol CH30H(即0.032kg)作撚料电池时输出的电能为6×3.6×106×0.032=691.2kJ。 则能量利用率为兴×100%=966。 18.（15分，除备注外，每空2分) 浓HS04、 (1) COOH CHOH COOCH,+H2O Br (2)9 (3)取代反应(1分) 3一碘丙烯 (4)-0H -COOH (5)2 CH-OOCC=CH CHz