精品解析：广东省汕头市澄海区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

2024-2025学年度第一学期期末质量监测 高二级化学科试题 注意事项： 1. 考试时间为75分钟 2. 第I卷为单选题共16小题，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3. 第II卷共4题，请用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。 4. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108 第I卷 选择题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关科技创新的应用中将电能转化为化学能的是 A.中国承建卡塔尔最大光伏电站为世界杯供电 B.纽扣式银锌电池 C.世界首部可折叠柔屏手机通话 D.比亚迪新能源汽车充电 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能电池板将太阳能转变为电能，而没有将电能转化为化学能，A不符合题意； B．纽扣式银锌电池能将化学能转变为电能，而没有将电能转化为化学能，B不符合题意； C．世界首部可折叠柔屏手机通话是原电池的应用，是将化学能转化为电能，C不符合题意； D．比亚迪新能源汽车采用的是电动机驱动，充电时电能转化为化学能，D符合题意； 答案选D。 2. 在氯碱工业生产中，安全检测员曾经使用浓氨水检验管道是否漏气，反应原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列有关微粒的描述正确的是 A. 氨分子的空间填充模型： B. 氮气的结构式： C. 中子数为18的氯原子： D. 氯化铵的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨分子的空间结构模型应为三角锥形，而不是正四面体形，A错误； B．氮气中原子之间为氮氮三键，即氮气结构式，B正确； C．中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，应表示为，C错误； D．氯化铵由氯离子和铵离子构成，电子式为，D错误； 故选B。 3. 潮汕美食以其精湛的烹饪技艺、对食材精挑细选以及细致入微的调味，在潮汕菜菜系中占据着举足轻重的地位，彰显出独特而迷人的饮食文化魅力。下列说法错误的是 A. 潮汕糕烧番薯芋甜而不腻，美味可口，糖浆中的蔗糖能发生银镜反应 B. 猪脚圈外酥里嫩，香气扑鼻，其中五花肉里的油脂可发生皂化反应 C. 苏南卤鹅肉汁肥美，鹅肉中的蛋白质水解后的产物氨基酸属于两性物质 D. “糖葱薄饼”作为潮汕传统名小吃因其口感、卖相广受好评，“薄饼”的主要成分为淀粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖浆中的蔗糖结构中不存在醛基，不能发生银镜反应，A项错误； B．五花肉里的油脂在碱性条件下可发生水解，油脂在碱性条件下的水解又称为皂化反应，故五花肉里的油脂可发生皂化反应，B项正确； C．蛋白质水解后的产物为氨基酸，既能和酸反应，又能和碱反应，故属于两性物质，C项正确； D．“薄饼”制作原料为面粉，面粉的主要成分为淀粉，D项正确； 答案选A。 4. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 家务劳动：用食醋洗去水壶中的水垢 醋酸的酸性比碳酸强 B 学农活动：种豆科植物可少施氮肥 根瘤菌可自然固氮 C 学工活动：给铁制钥匙镀上铜层 在阴极放电生成铜单质 D 实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习 溶液中和发生双水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋主要成分CH3COOH，水垢主要成分CaCO3，二者反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，酸性：CH3COOH>H2CO3，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意； B．因为豆科植物根瘤菌可自然固氮，所以种豆科植物可少施氮肥，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意； C．给铁钥匙上镀铜，铜离子在铁钥匙表面得到电子被还原为单质铜，铁钥匙作阴极，劳动项目与所述化学知识有关联，C不符合题意； D．泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，原理是溶液中和发生双水解，劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意； 故选D。 5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验说法不正确的是 A. 图①装置可用于强酸与强碱的稀溶液中和热测定 B. 图②装置可用于排出盛装溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③装置可用于溶液直接蒸干制取无水固体 D. 图④装置盐桥中阴离子向溶液中迁移 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①装置的保温措施、测温仪器和搅拌装置均已具备，可用于中和热的测定，A错误/不符合题意； B．碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡，B不符合题意； C．由于FeCl3会发生水解生成氢氧化铁和易挥发的HCl，故应该在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液制备FeCl3固体，C符合题意； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阴离子向ZnSO4溶液中迁移，D不符合题意； 故选C。 6. 广霍香(如图1)是十大广药(粤十味)之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。具有开胃止呕、发表解暑之功效，是藿香正气水的主要成分。愈创木烯(结构简式如图2)是广霍香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是 A. 常温下是气体 B. 属于乙烯的同系物 C. 愈创木烯所有的碳原子一定共平面 D. 能与Br2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质碳原子数大于，分子量较大，熔沸点较高，在常温下不是气体，A错误； B．该物质中含有两个碳碳双键，同时含有环状结构，和乙烯的结构不相似，和乙烯不是同系物，B错误； C．愈创木烯含有多个饱和碳原子，碳原子不共面，C错误； D．该物质中含有两个碳碳双键，可以与发生加成反应，D正确； 故选D。 7. 化学有独特的符号表达形式。下列说法正确的是 A. 用铁电极电解氯化镁溶液： B. CO燃烧热的热化学方程式： C. 用FeS除去废水中的重金属Hg2+： D. 硫化钠水解反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe为活性电极，用铁电极电解氯化镁溶液：，A错误； B．CO燃烧放热，CO燃烧热的热化学方程式：，B错误； C．用FeS除去废水中的重金属，发生沉淀的转化：，C正确； D．硫化钠水解反应的离子方程式为：，，D错误； 故选C； 8. 已知反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应原理及反应进程中能量变化如下： Ⅰ． Ⅱ． 下列说法正确的是 A. B. 反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ的反应速率 C. 反应Ⅱ正反应的活化能为 D. 加入合适催化剂后、、均会降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，A项正确； B．反应Ⅰ的活化能更高，所以反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率，B项错误； C．反应Ⅱ正反应的活化能为，C项错误； D．催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，加入合适催化剂后不变，D项错误； 答案选A。 9. 金属—空气电池是以金属(锌、铝、锂等)和氧气作为活性物质的一种电池，也被称为金属燃料电池。下列说法正确的是 A. 可选用石墨作电池负极 B. 金属电极上发生氧化反应 C. 电流由金属电极经外电路流向另一电极 D. 该电池可以将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电池负极应选用金属材料，A项错误； B. 电池反应中金属失去电子，发生氧化反应，B项正确； C. 电子的移动方向是由金属电极经外电路流向另一电极，电流方向与电子移动方向相反，C项错误； D. 原电池装置可以将化学能大部分转化为电能，但转化率不为100%，D项错误; 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H<0，升温能提高H2的平衡转化率 D. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.7kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 【答案】D 【解析】 【详解】A．向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，前者反应后银离子过量，加入NaI溶液直接和银离子生成沉淀，不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A错误； B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，水解平衡正向移动，溶液中减小，B错误； C．合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H<0，升温能加快反应速率，但氢气转化率降低，C错误； D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.7kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和充分反应后分子总数为 B. 的溶液中的数目为 C. 电解熔融，阳极有的生成，转移电子数为 D. 常温下，的溶液中，由水电离出的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1molH2和0.2molI2充分反应后，反应的化学方程式：H2+I2⇌2HI，反应过程中分子的数目不变，反应后分子总数为0.3NA，故A正确； B．100mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中，离子分步水解，的数目小于0.01NA，故B错误； C．电解熔融NaCl,阳极有11.2L的Cl2生成，气体温度压强不知，不能计算转移电子数，故C错误； D．溶液体积不知，不能计算水电离出的H+数目，故D错误； 答案选A。 12. 实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2 B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3 C. 在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D. 若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入一段时间N2，目的是为了赶走装置中的空气，防止Na2SO3和生成的SO2气体被氧化，故A正确； B．二氧化硫气体溶于水，溶液显酸性，在酸性溶液中其能被硝酸根离子、Fe3+氧化成硫酸根离子，则Y中产生的白色沉淀只能是BaSO4，故B错误； C．在X装置中反生的反应是H2SO4(浓) + Na2SO3 == Na2SO4 + H2O + SO2↑，此反应不是氧化还原反应，不能体现浓硫酸氧化性，故C正确； D．若将Fe(NO3)3换成氨水，通入SO2后，SO2和水反应生成的亚硫酸会和氨水继续反应生成亚硫酸铵，生成的亚硫酸铵和氯化钡反应生成BaSO3沉淀，故D正确； 本题答案B。 13. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知氧化性，下列推断不合理的是 A. 对于和都存在转化 B. 与水蒸气反应生成 C. 若溶液随的变化颜色加深，则其氧化性增强 D. 若可作净水剂，则同时可以杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质均可生成二价盐，再转化为氢氧化物，最终被氧化为三价氢氧化物，A正确； B．与水蒸气反应生成，不生成更不活泼，不与水蒸气反应，B错误； C．若溶液随的变化颜色加深，即减小，浓度增大，氧化性增强，C正确； D．若可作净水剂，有强氧化性，可杀菌消毒，产生的水解生成胶体可以净水，D正确； 答案选B。 14. 某种水下胶黏剂的阴离子由五种原子序数依次增大的短周期主族元素V、W、X、Y、Z组成。W在元素周期表中非金属性最强，V、Y同主族，且Y的单质常用于制造计算机的芯片，X原子的最外层电子数与其最内层电子数相等，Z的氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>X>W B. 最简单氢化物的稳定性：Y>V>W C. VZ2中各原子均满足8电子稳定结构 D. X的氧化物为两性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】V、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大短周期主族元素，W在元素周期表中非金属性最强，W为F，V、Y同主族，且Y的单质常用于制造计算机的芯片，则Y为Si，V为C，X原子的最外层电子数与其最内层电子数相等，X为Mg，Z的氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体，Z为S，据此作答； 【详解】A．原子核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：X＞Y＞W，A错误； B．同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右主族元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：W＞V＞Y，B错误； C．VZ2是CS2，每个S与C共用两对电子，各原子均满足8电子稳定结构，C正确； D．X的氧化物MgO只能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，D错误； 本题选C。 15. 某实验小组进行下述实验，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变色 某溶液中一定不含有 B 压缩装有NO2气体的注射器 混合气体颜色变深 其他条件不变时，增大压强，2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡正向移动 C 取少量铁电极附近溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 说明铁电极放电产物是Fe2+ D 用铂丝醮取某物质在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 该物质中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验实验生成的氨气，应用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色能证明生成氨气，操作中使用蓝色石蕊试纸错误，A错误； B．压缩装有NO2气体的注射器，现象应为混合气体颜色先变深再变浅，现象描述错误，B错误； C．取少量铁电极附近溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明铁电极放电产物是Fe2+，C正确； D．观察钾的焰色试验，需透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠黄光的干扰，操作错误，D错误； 故选C。 16. 如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如]。下列说法不正确的是 A. B. 曲线a代表的分布分数随变化的曲线 C. 等物质的量的和混合溶液的 D. 时，溶液中存在 【答案】C 【解析】 【分析】是二元弱酸，分两步电离，第一步电离程度大于第二步的，其氢离子浓度也大于第二步的，则、、三种微粒随变化的分布分数分别为a、b、c曲线； 【详解】A．、微粒随变化的分布分数分别为a、b，当pH=6.37时，c()=c()，，由交点可知，A项正确； B．溶液增大的过程中浓度逐渐降低，曲线a代表的分布分数随变化的曲线，B项正确； C．当溶液中时，，等物质的量的和混合溶液中，的水解程度大于的电离程度，故溶液不等于10.25，C项错误； D．，则时，，再结合图可知溶液中存在，D项正确； 故选C。 第II卷 非选择题 三、非选择题：本题共4小题，满分56分。 17. 镁是一种活泼金属，常温下能与水缓慢反应。某实验小组将打磨后的镁条投入AgCl滤液中，发现立即产生大量气泡，实验探究原因。 I. （1）配制100mL 0.2mol/LAgNO3溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_______(填选项字母) A. B. C. D. Ⅱ.向90mL 1mol/L KCl溶液中加入10mL 0.2mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀后过滤，得到AgCl滤液。取少许AgCl滤液，投入5cm打磨后的镁条，快速产生大量气泡。 实验探究镁与AgCl滤液快速产生气体的原因。 【查阅资料】体积较小的阴离子，能够“钻入”Mg(OH)2膜，达到使其溶解的效果。K+对该反应无影响。 【提出猜想】可能是或Cl-促进镁与水的反应。 【实验探究】 （2）完成下列表格。 序号 实验操作 实验现象 ① 将5cm打磨后的镁条投入5mL水中 细微气泡附着 ② 将5cm打磨后的镁条投入5mL1mol/L_______溶液中 细微气泡附着 ③ 将5cm打磨后的镁条投入_______中 细小气泡放出 【实验结论】Cl-能促进镁与水的反应，溶液中离子无影响。 对比发现镁与AgCl滤液的反应速率比实验③更快。经讨论，猜想AgCl滤液中存在微量银离子，可能形成了微小Mg-Ag原电池，进一步加快反应速率。 【提出猜想】Cl-和Ag+共同加快镁与水反应速率。 【实验探究】 （3）将微观原电池放大，设计宏观原电池装置以证明猜想。甲组实验过程如下表所示，表中液体X为_______，液体Y为_______。 序号 ④ ⑤ ⑥ 装置 溶液 100mL液体X 100mL1mol/LKCl溶液 100mL液体Y 【实验结论】 （4）观察到现象_______，证明是Cl-和Ag+共同加快镁与水反应速率。 （5）乙组将实验⑥设计成如下图所示装置(其他与甲组相同)，甲组同学认为不合理，该组同学的理由是_______。 【答案】（1）AC （2） ①. KNO3 ②. 5mL 1mol/LKCl溶液 （3） ①. 蒸馏水 ②. 1mol/LKCl溶液 （4）实验⑤中气泡产生的速率比实验④快，实验⑥中气泡产生的速率比实验⑤快 （5）使用盐桥改变单位时间离子迁移量使得⑤、⑥速率不可比(或存在Mg置换AgCl滤液中Ag+的副反应，使得⑤、⑥速率不可比) 【解析】 【小问1详解】 配制100mL溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管； 故答案为：AC。 【小问2详解】 90mL1mol/L溶液中加入10mL0.2mol/L溶液，产生白色沉淀后过滤，可知有剩余，过滤所得的滤液中主要含有：等微粒，根据题意可知，对该反应无影响，可能是促进镁与水的反应，而结论给出的是能促进镁与水的反应，溶液中离子无影响，因此，实验①是空白对照组；实验②中现象与实验①相同，因此实验②中加入的是5mL 1mol/L；实验③的气泡增多，需要控制变量，因此加入的是5mL1mol/L溶液； 故答案为：；5mL 1mol/L溶液。 【小问3详解】 根据题干信息可知，该实验是验证和共同加快镁与水反应速率，最终通过三组对比实验得出结论证明是和共同加快镁与水反应速率，甲组实验④为空白对照组，因此液体X为蒸馏水；实验⑤中只加入了100mL1mol/L溶液，实验⑥中的装置构成原电池，题中信息，滤液中存在微量银离子，可能形成了微小原电池，进一步加快反应速率，因此为了与实验⑤形成对照组，电解质溶液应和实验⑤中一样为100mL1mol/L溶液； 故答案为：蒸馏水；1mol/L溶液。 【小问4详解】 若证明是和共同加快镁与水反应速率，会观察到现象：实验⑤中气泡产生的速率比实验④快，实验⑥中气泡产生的速率比实验⑤快； 故答案为：实验⑤中气泡产生的速率比实验④快，实验⑥中气泡产生的速率比实验⑤快 【小问5详解】 乙组设计实验⑥装置使用盐桥，盐桥中阴、阳离子定向移动，改变单位时间离子迁移量使得⑤、⑥速率不可比，还有可能是存在Mg置换滤液中的副反应，使得⑤、⑥速率不可比； 故答案为：使用盐桥改变单位时间离子迁移量使得⑤、⑥速率不可比(或存在置换滤液中副反应，使得⑤、⑥速率不可比) 18. CO2催化氢化制备甲酸是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： I．CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g) △H1=-31.2kJ·mol-1 II．CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+49.5kJ·mol-1 回答下列问题： （1）反应CO(g)+H2O(g) ⇌HCOOH(g) 的△H3= _______。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入等量的CO2和H2发生反应I和反应II，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是_______。 A. 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 B. 反应II的化学平衡常数不再变化 C. CO2和H2的物质的量之比不再发生变化 D. 容器内混合气体压强不再发生变化 （3）一定温度下，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入0.1molCO2(g)和0.1molH2(g)，发生上述反应，平衡时容器内各含碳物质的物质的量分数[例如：甲酸的物质的量分数％]与温度的关系如下图所示。 ①表示CO物质的量分数随温度变化的曲线为_______(填“L1”“L2”或“L3”)，判断理由为_______；能提高甲酸平衡产率的措施为_______(任写一条)。 ②T1K下，10min时反应达到平衡状态。HCOOH(g)的平均生成速率v(HCOOH)=_______。 ③T1K下，反应II的平衡常数K(II)=_______。 【答案】（1）-80.7kJ·mol-1 （2）AD （3） ①. L3 ②. 温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，CO物质的量分数随温度升高而增大 ③. 增大压强(或适当降低温度) ④. ⑤. (或0.11) 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得：反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应CO(g)+H2O(g) ⇌HCOOH(g)△H3，则 的。 【小问2详解】 A．各物质都是气体，反应过程中混合气体的总质量不变，气体的总物质的量在发生变化，所以混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时能说明反应达到平衡状态，故A正确； B．温度不变，平衡常数不变，反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化不能说明反应达到平衡状态，故B不正确； C．CO2和H2的物质的量之比恒等于1，CO2和H2的物质的量之比不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，故C不正确； D．反应前后气体总物质的量、气体压强发生变化，容器内混合气体压强不再发生变化能说明该反应达到平衡状态，故D正确； 故答案为：AD； 【小问3详解】 一定温度下，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入0.1molCO2(g)和0.1molH2(g)，发生上述反应I、Ⅱ，温度升高，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅰ逆向移动，所以CO物质的量分数随温度升高而增大，HCOOH物质的量分数随温度升高而减小，表示CO物质的量分数随温度变化的曲线为L3，表示HCOOH物质的量分数随温度变化的曲线为，表示CO2物质的量分数随温度变化的曲线为； ①据分析，表示CO物质的量分数随温度变化的曲线为L3，判断理由为：温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，CO物质的量分数随温度升高而增大；降温或增压有利于CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g) H1=-31.2kJ·mol-1平衡右移，则能提高甲酸平衡产率的措施为：能提高甲酸平衡产率的措施有增大压强、适当降低温度等。 ②T1K下，10min时反应达到平衡状态。由图像可知，HCOOH和CO物质的量分数相等，为0.2，所以,，的平均生成速率。 ③反应I．CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)，反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)中，各物质的化学计量数均为1，转化的氢气的物质的量等于生成的HCOOH与CO的物质的量之和，n(H2)=0.02mol+0.02mol=0.04mol， T1K下平衡时，n(CO2)=，n(H2)= ，n(CO)= 0.02mol，n(H2O)= 0.02mol，所以T1K下，反应Ⅱ的平衡常数K(Ⅱ)=。 19. 以镁铝复合氧化物(MgO-Al2O3)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，该催化剂的制备流程如下： 已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33。 回答下列问题： （1）实验室配制Al2(SO4)3溶液时，需用硫酸酸化的目的是_______。 （2）在加热条件下，尿素[CO(NH2)2]在水中发生水解反应，放出_______和_______两种气体(写化学式)。 （3）下列说法错误的是_______。 A. “调pH”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物 B. “晶化”过程中，需保持恒温60°C，可采用水浴加热 C. “焙烧”过程中，可使用蒸发皿或坩埚 D. “还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为 （4）“一系列操作”中，包含洗涤和110°C下干燥操作，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是_______。 （5）常温下，若“悬浊液”中，则溶液的pH=_______。 （6）NiSO4溶液可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）抑制Al3+的水解 （2） ①. NH3 ②. CO2 （3）C （4）取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净 （5）10 （6）2Ni2+ +ClO- +4OH- =2NiOOH↓+Cl -+H2O 【解析】 【分析】、、和在加热条件下溶于尿素，发生反应生成、、、，在60℃晶化过滤得到滤饼，经洗涤、干燥后焙烧，得到、、和，在550℃下利用氢气还原即可得到产品。 【小问1详解】 水解使溶液显弱酸性，配制Al2(SO4)3溶液时，用硫酸酸化，可使水解平衡逆向移动，从而抑制的水解，故用硫酸酸化的目的是抑制的水解； 【小问2详解】 在加热条件下，尿素[CO(NH2)2]在水中发生水解反应，根据组成元素可知生成的两种气体为和； 【小问3详解】 A．“调pH”过程中，、、和在加热条件下溶于尿素，发生反应生成、、、，故目的是把金属阳离子转化为氢氧化物，A项正确； B．“晶化”过程中，需保持恒温60°C，处于相对较低的温度下且需要恒温，故可采用水浴加热，B项正确； C．“焙烧”过程中，只能使用坩埚，不能使用蒸发皿，C项错误； D．“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，发生还原反应，生成金属单质，所发生反应为，D项正确； 答案选C； 【小问4详解】 检验滤饼是否洗净，需对洗涤液进行检验，若洗净，洗涤液中不存在，若未洗净，则洗涤液中存在，故具体操作为取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净； 【小问5详解】 ，，则，解得，，即； 【小问6详解】 NiSO4溶液可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH，反应的离子方程式为2Ni2+ +ClO- +4OH- =2NiOOH↓+Cl -+H2O。 20. 纤维素(cellulose)是地球上来源十分丰富的可再生资源。以纤维素为原料可实现下列物质的制备： 回答下列问题： （1）下列关于纤维素的说法正确的是_____(填字母)。 a．是易溶于水的白色固体 b．水解的最终产物为葡萄糖 c．与淀粉互为同分异构体 d．完全燃烧的最终产物只有和 （2）反应①的反应类型为_____。 （3）M的结构简式为_____， 的单体为_____。 （4）写出反应④的化学方程式：_____；实验室制取N时，饱和溶液的作用是_____。 （5）上述①～⑤反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率为100%的是_____(填序号)。 【答案】（1）bd （2）加成反应 （3） ①. (或) ②. （4） ①. ②. 降低丙酸乙酯的溶解度，除去，溶解 （5）①③⑤ 【解析】 【分析】纤维素经过一系列过程得到乙烯，乙烯和氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl高温下得到HCl和CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和丙酸发生酯化反应。 【小问1详解】 a．是难溶于水的白色固体，故a错误；b．纤维素水解的最终产物为葡萄糖，故b正确；c．纤维素和淀粉的n值不相同，因此两者不互为同分异构体，故c错误；d．纤维素含有C、H、O三种元素，完全燃烧的最终产物只有和，故d正确；综上所述，答案为：bd。 【小问2详解】 根据反应前后得到反应①的反应类型为加成反应；故答案为：加成反应。 【小问3详解】 乙烯和水发生加成反应得到乙醇，其M的结构简式为(或)，高聚物将两边的两根半键合成一根键，则 的单体为；故答案为：(或)；。 【小问4详解】 反应④是乙醇和丙酸发生酯化反应，其反应的化学方程式：；实验室制取N时，饱和溶液的作用是降低丙酸乙酯的溶解度，除去，溶解；故答案为：；降低丙酸乙酯的溶解度，除去，溶解。 【小问5详解】 上述①～⑤反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率为100%的反应是加成反应，①③⑤是加成反应，反应④是取代反应，反应②变为和HCl，因此原子利用率为100%的是①③⑤；故答案为：①③⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期末质量监测 高二级化学科试题 注意事项： 1. 考试时间为75分钟 2. 第I卷为单选题共16小题，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3. 第II卷共4题，请用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。 4. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108 第I卷 选择题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关科技创新的应用中将电能转化为化学能的是 A.中国承建卡塔尔最大光伏电站为世界杯供电 B.纽扣式银锌电池 C.世界首部可折叠柔屏手机通话 D.比亚迪新能源汽车充电 A. A B. B C. C D. D 2. 在氯碱工业生产中，安全检测员曾经使用浓氨水检验管道是否漏气，反应原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列有关微粒的描述正确的是 A. 氨分子的空间填充模型： B. 氮气的结构式： C. 中子数为18氯原子： D. 氯化铵的电子式： 3. 潮汕美食以其精湛的烹饪技艺、对食材精挑细选以及细致入微的调味，在潮汕菜菜系中占据着举足轻重的地位，彰显出独特而迷人的饮食文化魅力。下列说法错误的是 A. 潮汕糕烧番薯芋甜而不腻，美味可口，糖浆中的蔗糖能发生银镜反应 B. 猪脚圈外酥里嫩，香气扑鼻，其中五花肉里的油脂可发生皂化反应 C. 苏南卤鹅肉汁肥美，鹅肉中的蛋白质水解后的产物氨基酸属于两性物质 D. “糖葱薄饼”作为潮汕传统名小吃因其口感、卖相广受好评，“薄饼”的主要成分为淀粉 4. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 家务劳动：用食醋洗去水壶中的水垢 醋酸的酸性比碳酸强 B 学农活动：种豆科植物可少施氮肥 根瘤菌可自然固氮 C 学工活动：给铁制钥匙镀上铜层 在阴极放电生成铜单质 D 实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习 溶液中和发生双水解 A. A B. B C. C D. D 5. 化学是一门以实验为基础学科。下列实验说法不正确的是 A. 图①装置可用于强酸与强碱的稀溶液中和热测定 B. 图②装置可用于排出盛装溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③装置可用于溶液直接蒸干制取无水固体 D. 图④装置盐桥中阴离子向溶液中迁移 6. 广霍香(如图1)是十大广药(粤十味)之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。具有开胃止呕、发表解暑之功效，是藿香正气水的主要成分。愈创木烯(结构简式如图2)是广霍香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是 A. 常温下是气体 B. 属于乙烯的同系物 C. 愈创木烯所有的碳原子一定共平面 D. 能与Br2发生加成反应 7. 化学有独特的符号表达形式。下列说法正确的是 A. 用铁电极电解氯化镁溶液： B. CO燃烧热的热化学方程式： C. 用FeS除去废水中的重金属Hg2+： D. 硫化钠水解反应： 8. 已知反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应原理及反应进程中能量变化如下： Ⅰ． Ⅱ． 下列说法正确的是 A. B. 反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ的反应速率 C. 反应Ⅱ正反应的活化能为 D. 加入合适催化剂后、、均会降低 9. 金属—空气电池是以金属(锌、铝、锂等)和氧气作为活性物质的一种电池，也被称为金属燃料电池。下列说法正确的是 A. 可选用石墨作电池负极 B. 金属电极上发生氧化反应 C. 电流由金属电极经外电路流向另一电极 D. 该电池可以将化学能转化为电能 10. 下列说法正确的是 A. 向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H<0，升温能提高H2的平衡转化率 D. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.7kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和充分反应后分子总数为 B. 的溶液中的数目为 C. 电解熔融，阳极有的生成，转移电子数为 D. 常温下，的溶液中，由水电离出的数目为 12. 实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2 B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3 C. 在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D. 若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀 13. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知氧化性，下列推断不合理的是 A. 对于和都存在转化 B. 与水蒸气反应生成 C. 若溶液随的变化颜色加深，则其氧化性增强 D. 若可作净水剂，则同时可以杀菌消毒 14. 某种水下胶黏剂的阴离子由五种原子序数依次增大的短周期主族元素V、W、X、Y、Z组成。W在元素周期表中非金属性最强，V、Y同主族，且Y的单质常用于制造计算机的芯片，X原子的最外层电子数与其最内层电子数相等，Z的氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>X>W B. 最简单氢化物的稳定性：Y>V>W C. VZ2中各原子均满足8电子稳定结构 D. X的氧化物为两性氧化物 15. 某实验小组进行下述实验，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变色 某溶液中一定不含有 B 压缩装有NO2气体的注射器 混合气体颜色变深 其他条件不变时，增大压强，2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡正向移动 C 取少量铁电极附近溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 说明铁电极放电产物是Fe2+ D 用铂丝醮取某物质在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 该物质中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 16. 如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如]。下列说法不正确的是 A. B. 曲线a代表的分布分数随变化的曲线 C. 等物质的量的和混合溶液的 D. 时，溶液中存在 第II卷 非选择题 三、非选择题：本题共4小题，满分56分。 17. 镁是一种活泼金属，常温下能与水缓慢反应。某实验小组将打磨后的镁条投入AgCl滤液中，发现立即产生大量气泡，实验探究原因。 I. （1）配制100mL 0.2mol/LAgNO3溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_______(填选项字母) A B. C. D. Ⅱ.向90mL 1mol/L KCl溶液中加入10mL 0.2mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀后过滤，得到AgCl滤液。取少许AgCl滤液，投入5cm打磨后的镁条，快速产生大量气泡。 实验探究镁与AgCl滤液快速产生气体的原因。 【查阅资料】体积较小的阴离子，能够“钻入”Mg(OH)2膜，达到使其溶解的效果。K+对该反应无影响。 【提出猜想】可能是或Cl-促进镁与水反应。 【实验探究】 （2）完成下列表格。 序号 实验操作 实验现象 ① 将5cm打磨后的镁条投入5mL水中 细微气泡附着 ② 将5cm打磨后的镁条投入5mL1mol/L_______溶液中 细微气泡附着 ③ 将5cm打磨后的镁条投入_______中 细小气泡放出 【实验结论】Cl-能促进镁与水的反应，溶液中离子无影响。 对比发现镁与AgCl滤液的反应速率比实验③更快。经讨论，猜想AgCl滤液中存在微量银离子，可能形成了微小Mg-Ag原电池，进一步加快反应速率。 【提出猜想】Cl-和Ag+共同加快镁与水反应速率。 【实验探究】 （3）将微观原电池放大，设计宏观原电池装置以证明猜想。甲组实验过程如下表所示，表中液体X为_______，液体Y为_______。 序号 ④ ⑤ ⑥ 装置 溶液 100mL液体X 100mL1mol/LKCl溶液 100mL液体Y 【实验结论】 （4）观察到现象_______，证明是Cl-和Ag+共同加快镁与水反应速率。 （5）乙组将实验⑥设计成如下图所示装置(其他与甲组相同)，甲组同学认为不合理，该组同学的理由是_______。 18. CO2催化氢化制备甲酸是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： I．CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g) △H1=-31.2kJ·mol-1 II．CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+49.5kJ·mol-1 回答下列问题： （1）反应CO(g)+H2O(g) ⇌HCOOH(g) 的△H3= _______。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入等量的CO2和H2发生反应I和反应II，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是_______。 A. 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 B. 反应II的化学平衡常数不再变化 C. CO2和H2的物质的量之比不再发生变化 D. 容器内混合气体压强不再发生变化 （3）一定温度下，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入0.1molCO2(g)和0.1molH2(g)，发生上述反应，平衡时容器内各含碳物质的物质的量分数[例如：甲酸的物质的量分数％]与温度的关系如下图所示。 ①表示CO物质的量分数随温度变化的曲线为_______(填“L1”“L2”或“L3”)，判断理由为_______；能提高甲酸平衡产率的措施为_______(任写一条)。 ②T1K下，10min时反应达到平衡状态。HCOOH(g)的平均生成速率v(HCOOH)=_______。 ③T1K下，反应II的平衡常数K(II)=_______。 19. 以镁铝复合氧化物(MgO-Al2O3)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，该催化剂的制备流程如下： 已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33。 回答下列问题： （1）实验室配制Al2(SO4)3溶液时，需用硫酸酸化的目的是_______。 （2）在加热条件下，尿素[CO(NH2)2]在水中发生水解反应，放出_______和_______两种气体(写化学式)。 （3）下列说法错误的是_______。 A. “调pH”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物 B. “晶化”过程中，需保持恒温60°C，可采用水浴加热 C. “焙烧”过程中，可使用蒸发皿或坩埚 D. “还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为 （4）“一系列操作”中，包含洗涤和110°C下干燥操作，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是_______。 （5）常温下，若“悬浊液”中，则溶液的pH=_______。 （6）NiSO4溶液可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为_______。 20. 纤维素(cellulose)是地球上来源十分丰富的可再生资源。以纤维素为原料可实现下列物质的制备： 回答下列问题： （1）下列关于纤维素的说法正确的是_____(填字母)。 a．是易溶于水的白色固体 b．水解的最终产物为葡萄糖 c．与淀粉互为同分异构体 d．完全燃烧的最终产物只有和 （2）反应①的反应类型为_____。 （3）M的结构简式为_____， 的单体为_____。 （4）写出反应④化学方程式：_____；实验室制取N时，饱和溶液的作用是_____。 （5）上述①～⑤反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率为100%的是_____(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$