3.1.2 硫酸与硫酸盐 学案 -2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册

硫酸·硫酸盐·学生学案(沪科技版必修第一册) 第 3 章 硫、氮及其循环 —— 3.1 硫及其重要化合物（学生学案·挖空自测版） 教材：沪科技版（2020）高中化学必修第一册　　适用范围：上海合格性考试·等级性考试复习 班级：＿＿＿＿＿＿　　姓名：＿＿＿＿＿＿　　学号：＿＿＿＿＿＿　　日期：＿＿＿＿＿＿ ［学习目标］ 1. 掌握硫酸的物理性质，会正确进行浓硫酸的稀释操作，理解其“难挥发、高沸点”的特点； 2. 掌握稀硫酸的通性（强酸的通性），会书写硫酸与金属、碱性氧化物、碱、盐反应的离子方程式； 3. 掌握浓硫酸的三大特性——吸水性、脱水性、强氧化性，能区分三者并会书写相关化学方程式； 4. 理解浓硫酸与 Cu、C 反应的原理，知道常温下 Fe、Al 在浓硫酸中钝化的事实与应用； 5. 掌握 SO₄²⁻ 的检验方法，理解先酸化再加 BaCl₂ 溶液的原因与干扰离子的排除； 6. 认识常见硫酸盐（BaSO₄、CaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄、明矾、绿矾）的组成、性质与用途； 7. 了解接触法制硫酸的原理与三个主要设备，会书写相关反应方程式。 ［使用说明］ 凡“＿＿＿＿”处均需填写；【考点】为上海考试常见设问角度，务必理解并能复述。 化学方程式注意配平、反应条件与“↑”“↓”；浓硫酸参与的反应必须注明“浓”字。 一、硫酸的物理性质与稀释 1. 物理性质 (1) 纯硫酸是＿＿＿＿＿色、＿＿＿＿＿状的＿＿＿＿＿体（填状态）。 (2) 沸点：约 ＿＿＿＿ ℃，属于＿＿＿＿＿酸（填“难挥发”或“易挥发”），即高沸点酸。 (3) 密度：质量分数 98% 的浓硫酸密度为 ＿＿＿＿ g·cm⁻³，比水＿＿＿＿＿（填“大”或“小”）。 (4) 溶解性：与水以任意比例＿＿＿＿＿，溶解时＿＿＿＿＿（填“放出”或“吸收”）大量的热。 【考点】①实验室利用浓硫酸的＿＿＿＿＿性（难挥发），可与固体氯化钠反应制取＿＿＿＿＿气体；②浓硫酸敞口放置质量会＿＿＿＿＿（填“增加”或“减少”），浓度会＿＿＿＿＿，故需＿＿＿＿＿保存。 2. 浓硫酸的稀释 (1) 操作：将＿＿＿＿＿沿＿＿＿＿＿（或玻璃棒）缓缓注入＿＿＿＿＿中，并用玻璃棒不断＿＿＿＿＿。 (2) 口诀：“＿＿＿＿＿入＿＿＿＿＿，不断搅拌”。 (3) 原因：浓硫酸的密度比水＿＿＿＿＿，且稀释时＿＿＿＿＿大量热。若将水倒入浓硫酸中，水会浮在酸液表面并因局部过热而＿＿＿＿＿，造成液滴飞溅。 (4) 浓硫酸沾到皮肤上的处理：立即用大量＿＿＿＿＿冲洗，再涂上 3%～5% 的＿＿＿＿＿溶液。 【考点】①稀释浓硫酸时＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）把水倒入浓硫酸中；②若不慎将浓硫酸溅到桌上，应先用＿＿＿＿＿（或干抹布）擦拭，再用水冲洗，最后用稀＿＿＿＿＿溶液中和。 二、稀硫酸的性质（强酸的通性） 1. 电离与通性 (1) 电离方程式：H₂SO₄ = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2) 稀硫酸具有酸的通性，完成下表（填离子方程式或现象）： 反应类型 实例（写离子方程式） 现象 与指示剂 使紫色石蕊试液变＿＿＿色 溶液变红 与活泼金属（如 Zn、Fe） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 产生＿＿＿＿＿（气体） 与碱性氧化物（如 CuO） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 黑色固体溶解，溶液变＿＿＿色 与碱（如 NaOH） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 无明显现象 与盐（如 Na₂CO₃） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 产生＿＿＿＿＿（气体） 【考点】①稀硫酸与活泼金属反应生成的气体是＿＿＿＿＿，这体现的是 ＿＿＿＿＿（填离子符号）的氧化性，而非 SO₄²⁻ 的氧化性；②稀硫酸＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）与 Cu 反应，因为 Cu 在金属活动性顺序中排在氢＿＿＿＿＿（填“前面”或“后面”）；③Fe 与稀硫酸反应生成 FeSO₄（Fe 为 ＿＿＿ 价），而 Fe 与 Cl₂ 反应生成 FeCl₃。 三、浓硫酸的三大特性（核心） 1. 吸水性 (1) 含义：浓硫酸能够吸收物质中＿＿＿＿＿的水（或水蒸气、结晶水）。 (2) 应用：常用作＿＿＿＿＿剂，可干燥 ＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿ 等气体（填化学式）。 (3) 不能干燥的气体（填表）： 不能干燥的气体 原因 举例（填化学式） ＿＿＿＿＿性气体 与浓硫酸发生中和（化合）反应 ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿性气体 被浓硫酸氧化 ＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿ (4) 吸水性实验：向盛有 CuSO₄·5H₂O 的试管中加入浓硫酸，蓝色晶体逐渐变为＿＿＿＿＿色粉末，这是因为浓硫酸吸收了其中的＿＿＿＿＿。 【考点】①吸水性属于＿＿＿＿＿（填“物理”或“化学”）变化（生成水合物可视为化学变化），吸水对象必须是＿＿＿＿＿的水分子；②浓硫酸敞口放置，因吸收空气中的＿＿＿＿＿而质量增加、浓度降低。 2. 脱水性 (1) 含义：浓硫酸能将有机物中的＿＿＿、＿＿＿元素按＿＿＿＿＿＿＿＿的比例（H∶O ＝ ＿∶＿）“脱出”生成水。 (2) 蔗糖炭化实验（黑面包实验）： ① 现象：向蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变＿＿＿、体积＿＿＿＿＿，并产生＿＿＿＿＿气味的气体； ② 原理：C₁₂H₂₂O₁₁ →（浓 H₂SO₄）＿＿＿＿＿ ＋ ＿＿＿＿＿（填产物）； ③ 后续反应：生成的 C 还与浓硫酸反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) =（△）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3) 其他表现：浓硫酸能使纸张、木材、棉麻织物、皮肤等＿＿＿＿＿（填“炭化变黑”或“溶解”）。 【考点】①脱水性属于＿＿＿＿＿（填“物理”或“化学”）变化，脱水对象是有机物中＿＿＿＿＿（填“现成的”或“按水的组成结合的”）氢氧元素；②吸水性与脱水性的本质区别：吸水性吸收的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，脱水性是把有机物中的 H、O 按 ＿∶＿ 的比例脱去；③浓硫酸对皮肤有强烈的＿＿＿＿＿性，使用时要格外小心。 3. 强氧化性（核心） 浓硫酸中 S 为 ＿＿＿ 价（最高价），因此浓硫酸具有＿＿＿＿＿性，能氧化大多数金属和某些非金属。 (1) 与金属反应（填表）： 反应 化学方程式 现象 说明 Cu ＋ 浓 H₂SO₄ Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) =（△）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 铜片＿＿＿＿＿，产生＿＿＿＿＿气味的气体，溶液变＿＿＿色 体现＿＿＿＿＿性和＿＿＿＿＿性 Fe、Al ＋ 冷浓 H₂SO₄ —— 无明显现象 发生＿＿＿＿＿，故可用铁（铝）制容器盛装冷浓硫酸 Zn ＋ 浓 H₂SO₄ Zn ＋ 2H₂SO₄(浓) =（△）ZnSO₄ ＋ ＿＿＿＿↑ ＋ 2H₂O 产生刺激性气味气体 不生成＿＿＿＿＿ (2) 与非金属反应： ① C ＋ 2H₂SO₄(浓) =（△）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ② S ＋ 2H₂SO₄(浓) =（△）＿＿＿＿＿↑ ＋ 2H₂O； ③ 2P ＋ 5H₂SO₄(浓) =（△）2H₃PO₄ ＋ 5SO₂↑ ＋ 2H₂O。 (3) 与还原性化合物反应（填产物）： ① H₂S ＋ H₂SO₄(浓) = ＿＿＿＿↓ ＋ ＿＿＿＿↑ ＋ 2H₂O； ② 2HI ＋ H₂SO₄(浓) = ＿＿＿＿ ＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O； ③ 2NaBr ＋ 2H₂SO₄(浓) = Na₂SO₄ ＋ ＿＿＿＿ ＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O。 【考点】①浓硫酸与金属反应＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）生成 H₂，生成的气体一般是＿＿＿＿＿；②常温下 Fe、Al 遇浓硫酸发生＿＿＿＿＿，在表面生成一层致密的＿＿＿＿＿薄膜，阻止反应继续进行，故冷的浓硫酸可用＿＿＿＿＿制容器储运；③加热时钝化膜被破坏，Fe、Al 仍能与浓硫酸反应；④浓硫酸与 Cu 反应体现了它的＿＿＿＿＿性和＿＿＿＿＿性（生成 CuSO₄ 体现酸性，生成 SO₂ 体现氧化性）；⑤浓硫酸＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）干燥 H₂S、HI、HBr 等还原性气体。 4. 三大特性的比较（填表） 特性 作用对象 变化类型 典型实例 吸水性 ＿＿＿＿＿的水（水蒸气、结晶水） 物理（或化学）变化 作＿＿＿＿＿剂 脱水性 有机物中的 ＿＿＿ 和 ＿＿＿ 元素 ＿＿＿＿＿变化 蔗糖＿＿＿＿＿ 强氧化性 金属、非金属、还原性化合物 ＿＿＿＿＿变化 Cu ＋ 浓 H₂SO₄ 【考点】①鉴别吸水性与脱水性的关键是看作用对象：吸收现成的水是＿＿＿＿＿性，把有机物中的 H、O 按 2∶1 脱去是＿＿＿＿＿性；②浓硫酸与蔗糖作用时，同时表现出＿＿＿＿＿性、＿＿＿＿＿性和＿＿＿＿＿性。 5. 难挥发性（高沸点性）的应用 利用浓硫酸的难挥发性，可与某些固体盐反应制取易挥发的酸： (1) 制 HCl：NaCl ＋ H₂SO₄(浓) =（微热）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 2NaCl ＋ H₂SO₄(浓) =（强热）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2) 制 HNO₃：NaNO₃ ＋ H₂SO₄(浓) =（微热）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【考点】该原理可概括为“＿＿＿＿＿酸制＿＿＿＿＿酸”（填“难挥发”或“易挥发”）。 四、SO₄²⁻ 的检验（核心） 1. 检验方法 (1) 操作：取少量待测液，先加入＿＿＿＿＿酸化，无明显现象后再加入＿＿＿＿＿溶液。 (2) 现象：产生＿＿＿＿＿色沉淀（该沉淀是＿＿＿＿＿，填化学式）。 (3) 离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【考点】①该沉淀＿＿＿＿＿（填“溶于”或“不溶于”）稀盐酸和稀硝酸；②＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）直接用 BaCl₂ 溶液检验，因为 ＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿ 等离子也能与 Ba²⁺ 生成白色沉淀；③＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用稀硝酸酸化，因为稀硝酸具有＿＿＿＿＿性，会把 ＿＿＿＿＿ 氧化为 ＿＿＿＿＿，造成误检。 2. 干扰离子的排除（填表） 干扰离子 与 Ba²⁺ 生成的沉淀 排除方法 说明 CO₃²⁻ ＿＿＿＿＿（白色） 加＿＿＿＿＿酸化，转化为 ＿＿＿＿ 气体 沉淀溶于稀盐酸 SO₃²⁻ ＿＿＿＿＿（白色） 加＿＿＿＿＿酸化，转化为 ＿＿＿＿ 气体 沉淀溶于稀盐酸 Ag⁺ ＿＿＿＿＿（白色） 先加盐酸酸化并＿＿＿＿＿（如有沉淀） AgCl 不溶于稀硝酸 PO₄³⁻ 等 Ba₃(PO₄)₂（白色） 加酸酸化 沉淀溶于酸 【考点】规范的检验顺序是“先＿＿＿＿＿、后＿＿＿＿＿”，即先加稀盐酸酸化（排除 CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺ 等干扰），再加 BaCl₂ 溶液观察是否有白色沉淀；若加盐酸后产生沉淀，应先＿＿＿＿＿，取滤液再检验。 3. 检验正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”并说明理由） 操作与结论 判断 理由 ① 滴加 BaCl₂ 溶液产生白色沉淀，说明含 SO₄²⁻ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ② 滴加 Ba(NO₃)₂ 溶液产生白色沉淀，说明含 SO₄²⁻ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③ 先加稀盐酸酸化，再加 BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，说明含 SO₄²⁻ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④ 先加稀硝酸酸化，再加 Ba(NO₃)₂ 溶液，产生白色沉淀，说明含 SO₄²⁻ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤ 先加 BaCl₂ 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，说明含 SO₄²⁻ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 五、常见的硫酸盐 1. 常见硫酸盐的组成、性质与用途（核心·填表） 硫酸盐 化学式（或主要成分） 颜色与溶解性 主要用途 硫酸钡（重晶石） ＿＿＿＿＿ ＿＿＿色固体，＿＿＿＿＿溶于水，＿＿＿＿＿溶于酸 医疗上作“＿＿＿＿＿”；白色颜料 硫酸钙（石膏） 生石膏 ＿＿＿＿＿＿＿＿；熟石膏 ＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿色，＿＿＿＿＿溶于水 制作＿＿＿＿＿、模型、粉笔 硫酸铜 无水 CuSO₄（＿＿＿色）；胆矾 ＿＿＿＿＿＿＿＿（＿＿＿色） ＿＿＿＿＿溶于水 检验＿＿＿；配制波尔多液；＿＿＿＿＿ 硫酸钠（芒硝） ＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿色，易溶于水 制玻璃、造纸、缓泻剂 明矾 ＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿色，易溶于水 ＿＿＿＿＿（生成胶体吸附杂质） 绿矾 ＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿绿色，易溶于水 制铁盐、净水、补血剂 【考点】①BaSO₄ 既不溶于水也不溶于酸，且＿＿＿＿＿（填“易”或“不易”）被 X 射线透过，故医疗上用作肠胃造影剂“钡餐”；但 Ba²⁺ 有毒，故＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用 BaCO₃ 代替 BaSO₄，因为 BaCO₃ 会与胃酸（HCl）反应生成可溶性的 ＿＿＿＿＿；②无水 CuSO₄ 遇水由＿＿＿色变为＿＿＿色，常用于检验＿＿＿＿＿的存在（但不能用于除水）；③明矾净水的原理：Al³⁺ 水解生成 ＿＿＿＿＿＿＿＿ 胶体，能吸附水中的悬浮杂质，离子方程式为 Al³⁺ ＋ 3H₂O ⇌ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2. 硫酸盐的溶解性规律 (1) 大多数硫酸盐＿＿＿＿＿溶于水（填“易”或“难”）。 (2) 难溶的硫酸盐：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿（填化学式）。 (3) 微溶的硫酸盐：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿（填化学式）。 【考点】①BaSO₄ 是检验 SO₄²⁻ 的特征沉淀，也是唯一＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）被稀硝酸溶解的难溶硫酸盐之一；②检验 SO₄²⁻ 时生成的白色沉淀若是 BaSO₄，则＿＿＿＿＿（填“溶”或“不溶”）于稀盐酸，这也是区别于 BaCO₃、BaSO₃ 的关键。 3. 结晶水合物 (1) 概念：含有＿＿＿＿＿＿＿＿的盐类晶体，叫做结晶水合物，属于＿＿＿＿＿物（填“纯净”或“混合”）。 (2) 常见的结晶水合物（填化学式）：胆矾＿＿＿＿＿＿＿＿；绿矾＿＿＿＿＿＿＿＿；明矾＿＿＿＿＿＿＿＿；芒硝＿＿＿＿＿＿＿＿；石膏＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3) 风化与潮解：结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程叫＿＿＿＿＿；固体吸收空气中的水分而溶解的过程叫＿＿＿＿＿。 【考点】①结晶水合物有固定的组成和化学式，因此＿＿＿＿＿（填“属于”或“不属于”）纯净物；②加热胆矾：CuSO₄·5H₂O =（△）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，蓝色晶体变为＿＿＿＿＿色粉末。 六、硫酸的工业制备（接触法） 1. 原料与原理 (1) 主要原料：＿＿＿＿＿（或黄铁矿 FeS₂）、＿＿＿＿＿、98.3% 的浓硫酸。 (2) 三步主要反应（填化学方程式）： 步骤 反应 化学方程式 设备 ① 造气（制 SO₂） S 或 FeS₂ 燃烧 S ＋ O₂ =（点燃）＿＿＿＿＿；4FeS₂ ＋ 11O₂ =（高温）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿炉 ② 催化氧化 SO₂ 氧化为 SO₃ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿室（填“接触”或“吸收”） ③ 吸收 SO₃ 生成 H₂SO₄ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿塔 【考点】①催化氧化所用的催化剂是＿＿＿＿＿（填化学式，V₂O₅），该反应是＿＿＿＿＿反应（填“可逆”或“不可逆”）；②工业上不用水直接吸收 SO₃，而是用＿＿＿＿＿吸收，原因是 SO₃ 与水反应过于剧烈，易形成＿＿＿＿＿，阻碍吸收；③尾气中含有少量 SO₂，需用＿＿＿＿＿吸收后再排放，防止形成＿＿＿＿＿。 2. 硫酸的用途（填表） 应用领域 具体用途 所利用的性质 化肥工业 制＿＿＿＿＿、过磷酸钙 ＿＿＿＿＿性 金属加工 金属表面除锈（除氧化膜） ＿＿＿＿＿性 有机合成 制＿＿＿＿＿、染料、炸药 ＿＿＿＿＿性（催化剂、脱水剂） 实验室 作＿＿＿＿＿剂、＿＿＿＿＿剂 ＿＿＿＿＿性、＿＿＿＿＿性 七、常见说法正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”并举反例） 说法 判断 反例或理由 ① 稀释浓硫酸时应将水缓缓倒入浓硫酸中 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ② 浓硫酸能干燥 H₂、O₂、CO₂，也能干燥 NH₃ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③ 浓硫酸能使蔗糖炭化，体现其脱水性 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④ 浓硫酸与 Cu 反应只体现其氧化性 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤ 常温下可用铁制容器盛装冷的浓硫酸 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑥ 浓硫酸与金属反应一定生成 SO₂ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑦ BaSO₄ 难溶于水但能溶于稀盐酸 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑧ 检验 SO₄²⁻ 可用稀硝酸酸化的 Ba(NO₃)₂ 溶液 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑨ 无水 CuSO₄ 变蓝可用于检验水的存在 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑩ 明矾净水利用的是 Al³⁺ 水解生成的胶体 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑪ 胆矾（CuSO₄·5H₂O）属于混合物 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑫ 医疗上可用 BaCO₃ 代替 BaSO₄ 作钡餐 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 八、课堂巩固练习 （一）选择题（每题只有一个正确答案） 1. 下列关于浓硫酸的说法，正确的是（　　） A. 浓硫酸易挥发，需密封保存 B. 稀释浓硫酸时应将水缓缓倒入浓硫酸中并不断搅拌 C. 浓硫酸可用作干燥剂，能干燥 H₂、O₂、CO₂ D. 浓硫酸与铜反应时可生成 H₂ 2. 下列实验中，浓硫酸既表现氧化性又表现酸性的是（　　） A. 浓硫酸使蔗糖炭化 B. 浓硫酸与铜片共热 C. 浓硫酸作干燥剂 D. 浓硫酸与 NaCl 固体共热制 HCl 3. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（　　） A. H₂　　B. NH₃　　C. CO₂　　D. Cl₂ 4. 浓硫酸能使蔗糖变黑、体积膨胀，这主要体现了浓硫酸的（　　） A. 强氧化性　　B. 脱水性　　C. 吸水性　　D. 难挥发性 5. 检验某溶液中是否含有 SO₄²⁻，下列操作最合理的是（　　） A. 直接滴加 BaCl₂ 溶液，观察是否有白色沉淀 B. 先加稀硝酸酸化，再滴加 Ba(NO₃)₂ 溶液 C. 先加稀盐酸酸化，无明显现象后再滴加 BaCl₂ 溶液 D. 先加 BaCl₂ 溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否溶解 6. 下列物质的用途与其性质对应错误的是（　　） A. BaSO₄——钡餐——难溶于水且难溶于酸 B. 无水 CuSO₄——检验水——遇水变蓝 C. 明矾——净水——Al³⁺ 水解生成胶体 D. 浓硫酸——干燥 NH₃——吸水性 7. 下列关于硫酸工业制备的说法，正确的是（　　） A. 催化氧化 SO₂ 时不需要催化剂 B. 工业上用水直接吸收 SO₃ 制得硫酸 C. 造气阶段可用硫黄或黄铁矿作原料 D. 尾气中的 SO₂ 可直接排放 （二）填空题 8. 写出下列反应的化学方程式： (1) 铜与浓硫酸共热：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (2) 碳与浓硫酸共热：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (3) 浓硫酸与硫化氢反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4) 用 NaCl 固体与浓硫酸制 HCl（微热）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (5) 加热胆矾使其失去结晶水：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 9. 填空： (1) 浓硫酸的三大特性是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿； (2) 稀释浓硫酸的操作是：将＿＿＿＿＿沿＿＿＿＿＿缓缓注入＿＿＿＿＿中，并不断＿＿＿＿＿； (3) 常温下，铁、铝在冷的浓硫酸中会发生＿＿＿＿＿，故可用＿＿＿＿＿制容器储运冷浓硫酸； (4) 浓硫酸与铜反应时，若 0.1 mol Cu 完全反应，则被还原的 H₂SO₄ 为 ＿＿＿＿ mol，体现酸性生成 CuSO₄ 的 H₂SO₄ 为 ＿＿＿＿ mol。 10. 检验 SO₄²⁻ 的规范操作是：先加＿＿＿＿＿酸化，无明显现象后再加＿＿＿＿＿溶液，若产生＿＿＿＿＿色沉淀，则说明含有 SO₄²⁻；离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 先加盐酸酸化的目的是排除＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿ 等离子的干扰；＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用稀硝酸代替盐酸酸化，因为稀硝酸会把 ＿＿＿＿＿ 氧化为 ＿＿＿＿＿。 11. 填写下列硫酸盐的相关内容： (1) 硫酸钡的化学式为＿＿＿＿＿，医疗上用作＿＿＿＿＿，因为它既＿＿＿＿＿溶于水又＿＿＿＿＿溶于酸； (2) 胆矾的化学式为＿＿＿＿＿，呈＿＿＿色；无水 CuSO₄ 呈＿＿＿色，遇水变＿＿＿色，可用于检验＿＿＿； (3) 明矾的化学式为＿＿＿＿＿，其净水的原理是 Al³⁺ 水解生成＿＿＿＿＿胶体，离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 参考答案 请先独立完成学案，再对照答案用红笔订正；浓硫酸参与的反应必须注明“浓”字与加热条件。 一、硫酸的物理性质与稀释 1.（1）无；油；液　（2）338；难挥发　（3）1.84；大　（4）互溶；放出 【考点】①难挥发（高沸点）；HCl（氯化氢）　②增加；降低；密封 2.（1）浓硫酸；烧杯内壁；水；搅拌　（2）酸；水　（3）大；放出；沸腾（暴沸）　（4）水（清水）；NaHCO₃（碳酸氢钠） 【考点】①不能　②干布（或干抹布）；NaHCO₃（或碳酸钠） 二、稀硫酸的性质 1.（1）2H⁺ ＋ SO₄²⁻ （2）指示剂：红　活泼金属：Zn ＋ 2H⁺ = Zn²⁺ ＋ H₂↑（或 Fe ＋ 2H⁺ = Fe²⁺ ＋ H₂↑）；氢气（气泡）　碱性氧化物：CuO ＋ 2H⁺ = Cu²⁺ ＋ H₂O；蓝　碱：H⁺ ＋ OH⁻ = H₂O　盐：CO₃²⁻ ＋ 2H⁺ = H₂O ＋ CO₂↑；无色无味气体（气泡） 【考点】①H₂；H⁺　②不能；后面　③＋2 三、浓硫酸的三大特性 1.（1）现成（游离）　（2）干燥；H₂、O₂、CO₂（或 Cl₂、HCl、SO₂ 等） （3）碱性气体；NH₃　还原性气体；H₂S；HI；HBr （4）白；结晶水 【考点】①物理（生成水合物时也可视为化学）；现成（游离态）　②水蒸气 2.（1）H；O；水的组成（H₂O）；2；1　（2）①黑；膨胀；刺激性　②12C；11H₂O　③CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O　（3）炭化变黑 【考点】①化学；按水的组成结合的　②现成的水分子；2；1　③腐蚀 3. ＋6；强氧化 （1）Cu：CuSO₄ ＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O；逐渐溶解（变小）；刺激性；蓝；强氧化；酸　Fe、Al：钝化　Zn：SO₂；H₂ （2）①CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O　②3SO₂　③—— （3）①S；SO₂　②I₂　③Br₂ 【考点】①不能；SO₂　②钝化；氧化物；铁（铝）　③强氧化；酸　④不能 4. 吸水性：现成；干燥　脱水性：H；O；化学；炭化　强氧化性：化学 【考点】①吸水；脱水　②脱水；吸水；强氧化 5.（1）NaHSO₄ ＋ HCl↑；Na₂SO₄ ＋ 2HCl↑　（2）NaHSO₄ ＋ HNO₃↑ 【考点】难挥发；易挥发 四、SO₄²⁻ 的检验 1.（1）稀盐酸；BaCl₂　（2）白；BaSO₄　（3）Ba²⁺ ＋ SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 【考点】①不溶于　②不能；CO₃²⁻；SO₃²⁻（还有 Ag⁺、PO₄³⁻ 等）　③不能；强氧化；SO₃²⁻；SO₄²⁻ 2. CO₃²⁻：BaCO₃；盐酸；CO₂　SO₃²⁻：BaSO₃；盐酸；SO₂　Ag⁺：AgCl；过滤 【考点】酸化；加 BaCl₂（即先酸化后加试剂）；过滤 3. ①×（未排除 CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺ 等干扰）　②×（未酸化，且 Ba(NO₃)₂ 不能排除 Ag⁺ 等干扰）　③√（规范操作）　④×（稀硝酸会把 SO₃²⁻ 氧化为 SO₄²⁻，造成误检）　⑤×（若原溶液含 Ag⁺，生成的 AgCl 也不溶于稀硝酸） 五、常见的硫酸盐 1. 硫酸钡：BaSO₄；白；难；难；钡餐　硫酸钙：CaSO₄·2H₂O；2CaSO₄·H₂O（或 CaSO₄·½H₂O）；白；微　石膏像（或绷带、模型）　硫酸铜：白；CuSO₄·5H₂O；蓝；易；水；杀菌（或电镀）　硫酸钠：Na₂SO₄·10H₂O；白　明矾：KAl(SO₄)₂·12H₂O；无（白）；净水　绿矾：FeSO₄·7H₂O；浅；净水 【考点】①不易；不能；BaCl₂（Ba²⁺）　②白；蓝；水　③Al(OH)₃；Al(OH)₃（胶体） ＋ 3H⁺ 2.（1）易　（2）BaSO₄；PbSO₄　（3）CaSO₄；Ag₂SO₄ 【考点】①不能　②不溶 3.（1）结晶水；纯净　（2）CuSO₄·5H₂O；FeSO₄·7H₂O；KAl(SO₄)₂·12H₂O；Na₂SO₄·10H₂O；CaSO₄·2H₂O　（3）风化；潮解 【考点】①属于　②CuSO₄ ＋ 5H₂O；白 六、硫酸的工业制备 1.（1）硫黄（S）；空气（O₂） （2）①S ＋ O₂ =（点燃）SO₂；4FeS₂ ＋ 11O₂ =（高温）2Fe₂O₃ ＋ 8SO₂；沸腾（或焙烧）　②2SO₂ ＋ O₂ ⇌（V₂O₅，△）2SO₃；接触　③SO₃ ＋ H₂O = H₂SO₄（实际用 98.3% 浓硫酸吸收）；吸收 【考点】①V₂O₅（五氧化二钒）；可逆　②98.3% 的浓硫酸；酸雾　③氨水（或碱液）；酸雨 2. 化肥：硫酸铵（或 (NH₄)₂SO₄）；酸　除锈：酸　有机合成：硝化（或酯化）产物；脱水（催化）　实验室：干燥剂；脱水剂；吸水；脱水 （说明：有机合成一栏可填“硝化甘油、TNT、染料”等，性质填“催化、脱水”；实验室一栏性质填“吸水性、脱水性”） 七、常见说法正误判断 ①×（应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌）　②×（NH₃ 是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥）　③√　④×（生成 CuSO₄ 体现酸性，生成 SO₂ 体现强氧化性，两者都有）　⑤√（钝化）　⑥×（活泼金属与浓硫酸在加热时生成 SO₂，但常温下 Fe、Al 发生钝化不生成气体；且浓硫酸与金属一般不生成 H₂）　⑦×（BaSO₄ 既不溶于水也不溶于酸）　⑧×（稀硝酸会把 SO₃²⁻ 氧化为 SO₄²⁻，造成误检；应用稀盐酸与 BaCl₂）　⑨√　⑩√　⑪×（胆矾有固定组成 CuSO₄·5H₂O，属于纯净物）　⑫×（BaCO₃ 会与胃酸反应生成可溶性 BaCl₂，Ba²⁺ 有毒） 八、课堂巩固练习 （一）选择题：1.C　2.B　3.B　4.B　5.C　6.D　7.C （二）填空题： 8.（1）Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) =（△）CuSO₄ ＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O　（2）C ＋ 2H₂SO₄(浓) =（△）CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O　（3）H₂S ＋ H₂SO₄(浓) = S↓ ＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O　（4）NaCl ＋ H₂SO₄(浓) =（微热）NaHSO₄ ＋ HCl↑　（5）CuSO₄·5H₂O =（△）CuSO₄ ＋ 5H₂O 9.（1）吸水性；脱水性；强氧化性　（2）浓硫酸；烧杯内壁（或玻璃棒）；水；搅拌　（3）钝化；铁（或铝）　（4）0.1；0.1 分析：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) =（△）CuSO₄ ＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O 中，2 mol H₂SO₄ 参加反应，其中 1 mol 被还原为 SO₂，另 1 mol 起酸性作用生成 CuSO₄，故 0.1 mol Cu 反应时，两者均为 0.1 mol。 10. 稀盐酸；BaCl₂；白；Ba²⁺ ＋ SO₄²⁻ = BaSO₄↓；CO₃²⁻；SO₃²⁻；Ag⁺；不能；SO₃²⁻；SO₄²⁻ 11.（1）BaSO₄；钡餐（肠胃造影剂）；难；难　（2）CuSO₄·5H₂O；蓝；白；蓝；水　（3）KAl(SO₄)₂·12H₂O；Al(OH)₃；Al³⁺ ＋ 3H₂O ⇌ Al(OH)₃（胶体） ＋ 3H⁺ 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $