2.3 溴和碘的提取 学案 -2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册

溴和碘的提取·卤素单质与卤素离子·学生学案(沪科技版必修第一册) 第 2 章 海洋中的卤素资源 —— 2.3 溴和碘的提取（学生学案·挖空自测版） 教材：沪科技版（2020）高中化学必修第一册　　适用范围：上海合格性考试·等级性考试复习 班级：＿＿＿＿＿＿　　姓名：＿＿＿＿＿＿　　学号：＿＿＿＿＿＿　　日期：＿＿＿＿＿＿ ［学习目标］ 1. 知道卤族元素在元素周期表中的位置与原子结构特点，理解卤素性质的相似性与递变性； 2. 掌握 Cl₂、Br₂、I₂ 的物理性质（颜色、状态、溶解性、特性）及其递变规律； 3. 掌握卤素单质的化学性质，会比较 Cl₂、Br₂、I₂ 氧化性的强弱，并能用置换反应加以验证； 4. 掌握从海水中提取溴和从海带中提取碘的原理、流程与关键操作，会书写相关离子方程式； 5. 掌握 Br₂、I₂ 的特性反应（淀粉遇 I₂ 变蓝、I₂ 易升华、Br₂ 易挥发）； 6. 掌握 Cl⁻、Br⁻、I⁻ 三种卤素离子的检验方法，理解 AgX 沉淀的颜色差异、溶解性与用途。 ［使用说明］ 凡“＿＿＿＿”处均需填写；【考点】为上海考试常见设问角度，务必理解并能复述。 离子方程式注意电荷守恒与物质拆分；实验现象描述注意区分“颜色”“状态”与“烟”“雾”。 一、卤族元素概述 1. 卤族元素在周期表中的位置 (1) 卤族元素包括＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（填元素符号），位于元素周期表第＿＿＿族。 (2) 原子结构特点：最外层电子数均为＿＿＿个，原子半径从 F 到 I 逐渐＿＿＿＿＿。 (3) 结构与性质的关系：最外层均为 7 个电子，易＿＿＿＿＿（填“得到”或“失去”）1 个电子形成 X⁻，故卤素单质都具有较强的＿＿＿＿＿性；从 F 到 I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐＿＿＿＿＿，故单质氧化性逐渐＿＿＿＿＿。 【考点】①卤族元素是典型的＿＿＿＿＿元素（填“金属”或“非金属”）；②“卤素”意为“成盐元素”，因为卤素与金属反应生成的盐（如 NaCl）是最常见的盐类。 2. 卤素单质的物理性质（核心·填表） 单质 常温状态 颜色 在水中溶解 在有机溶剂（CCl₄、苯）中 特性 F₂ ＿＿＿态 ＿＿＿＿＿色 与水剧烈反应 —— 氧化性最＿＿＿ Cl₂ ＿＿＿态 ＿＿＿＿＿色 能溶（氯水呈＿＿＿＿＿色） —— 易＿＿＿＿＿ Br₂ ＿＿＿态 ＿＿＿＿＿色 ＿＿＿＿＿溶 ＿＿＿＿＿溶，呈＿＿＿＿＿色 易＿＿＿＿＿，有毒 I₂ ＿＿＿态 ＿＿＿＿＿色 ＿＿＿＿＿溶 ＿＿＿＿＿溶，呈＿＿＿＿＿色 易＿＿＿＿＿，遇淀粉变＿＿＿ 【考点】①从 F₂ 到 I₂，单质的颜色逐渐＿＿＿＿＿（填“变浅”或“变深”），熔、沸点逐渐＿＿＿＿＿（填“升高”或“降低”）；②常温下呈液态的非金属单质是＿＿＿＿＿，常温下呈固态并能升华的是＿＿＿＿＿；③Br₂ 是常温下唯一的＿＿＿＿＿态非金属单质，保存时应＿＿＿＿＿（填“加水液封”或“敞口放置”）并密封；④I₂ ＿＿＿＿＿（填“易”或“难”）溶于水，＿＿＿＿＿（填“易”或“难”）溶于酒精、CCl₄ 等有机溶剂，利用这一性质可用＿＿＿＿＿法提取碘。 二、卤素单质的化学性质 1. 与金属反应 卤素单质能与大多数金属反应，生成金属卤化物。 (1) 与 Na：2Na ＋ Cl₂ =（点燃）＿＿＿＿＿；2Na ＋ Br₂ = ＿＿＿＿＿。 (2) 与 Fe：2Fe ＋ 3Cl₂ =（点燃）＿＿＿＿＿；2Fe ＋ 3Br₂ = ＿＿＿＿＿；Fe ＋ I₂ =（△）＿＿＿＿＿。 (3) 与 Cu：Cu ＋ Cl₂ =（点燃）＿＿＿＿＿。 【考点】①Cl₂、Br₂ 氧化性＿＿＿＿＿，能把 Fe 氧化到 ＿＿＿ 价；I₂ 氧化性较＿＿＿＿＿，只能把 Fe 氧化到 ＿＿＿ 价；②据此可判断氧化性：Cl₂ ＿＿＿＿ Br₂ ＿＿＿＿ I₂（填“＞”或“＜”）。 2. 与氢气反应 (1) 反应通式：H₂ ＋ X₂ = ＿＿＿＿＿。 (2) 反应条件的差异（填表）： 反应 反应条件 反应剧烈程度 产物稳定性 H₂ ＋ F₂ ＿＿＿＿＿即爆炸 最剧烈 HF 最＿＿＿＿＿ H₂ ＋ Cl₂ ＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿ 剧烈 HCl ＿＿＿＿＿ H₂ ＋ Br₂ 需＿＿＿＿＿ 较缓和 HBr 较＿＿＿＿＿ H₂ ＋ I₂ 需＿＿＿＿＿且持续加热 缓慢、可逆 HI 最＿＿＿＿＿，易分解 【考点】①从 F₂ 到 I₂，与 H₂ 反应由易到难，说明单质氧化性逐渐＿＿＿＿＿；②生成的气态氢化物稳定性顺序为 HF ＿＿＿＿ HCl ＿＿＿＿ HBr ＿＿＿＿ HI（填“＞”或“＜”）；③氢化物水溶液的酸性顺序为 HF ＿＿＿＿ HCl ＿＿＿＿ HBr ＿＿＿＿ HI（填“＞”或“＜”），其中 HF 是＿＿＿＿＿酸。 3. 与水反应（填表） 反应 化学方程式 反应程度 说明 Cl₂ ＋ H₂O ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿反应 生成 HCl 和 HClO Br₂ ＋ H₂O ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 比 Cl₂ ＿＿＿＿＿ —— I₂ ＋ H₂O ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 极微弱 —— F₂ ＋ H₂O 2F₂ ＋ 2H₂O = 4HF ＋ O₂ 剧烈 F₂ ＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）置换水中的氧 4. 与碱反应 (1) Cl₂ 与 NaOH：Cl₂ ＋ 2NaOH = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（制漂白液）。 (2) Br₂ 与 NaOH：Br₂ ＋ 2NaOH = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3) I₂ 与 NaOH：I₂ ＋ 2NaOH = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【考点】①这类反应都属于＿＿＿＿＿反应（填“歧化”或“归中”），X₂ 既是＿＿＿＿＿剂又是＿＿＿＿＿剂；②实验室用＿＿＿＿＿溶液吸收多余的 Cl₂、Br₂ 等有毒卤素单质。 5. 卤素单质间的置换反应（核心·填表） 实验操作 现象 离子方程式 结论 向 NaBr 溶液中滴加氯水（或通入 Cl₂） 溶液由无色变为＿＿＿＿＿色 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 氧化性 Cl₂ ＿＿＿＿ Br₂ 向 KI 溶液中滴加氯水 溶液由无色变为＿＿＿＿＿色 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 氧化性 Cl₂ ＿＿＿＿ I₂ 向 KI 溶液中滴加溴水 溶液变为＿＿＿＿＿色 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 氧化性 Br₂ ＿＿＿＿ I₂ 向 NaBr 溶液中滴加碘水 ＿＿＿＿＿（填“有”或“无”）明显现象 不反应 氧化性 I₂ ＿＿＿＿ Br₂ 【考点】①卤素单质的氧化性顺序为 F₂ ＿＿＿＿ Cl₂ ＿＿＿＿ Br₂ ＿＿＿＿ I₂（填“＞”或“＜”）；②对应卤素离子的还原性顺序为 F⁻ ＿＿＿＿ Cl⁻ ＿＿＿＿ Br⁻ ＿＿＿＿ I⁻（填“＞”或“＜”）；③规律：氧化性强的单质能置换出氧化性弱的单质；④向含 Br⁻ 和 I⁻ 的混合溶液中通入少量 Cl₂，先被氧化的是＿＿＿＿＿，因为还原性 I⁻ ＿＿＿＿ Br⁻。 三、溴和碘的提取 1. 从海水中提取溴（核心流程） (1) 海水中溴的存在形式：主要以 ＿＿＿＿＿（填离子符号）形式存在，浓度很低，故需要先＿＿＿＿＿（填“浓缩”或“稀释”）。 (2) 工业流程（填空）： ① 浓缩：海水晒盐后得到的母液（苦卤）中 Br⁻ 浓度较大，称为＿＿＿＿＿； ② 氧化：向浓缩的苦卤中通入＿＿＿＿＿，将 Br⁻ 氧化为 Br₂，离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ③ 富集（吹出）：利用 Br₂ 易＿＿＿＿＿的性质，通入＿＿＿＿＿或水蒸气将 Br₂ 吹出； ④ 吸收：用＿＿＿＿＿溶液（填化学式）吸收吹出的 Br₂，使其转化为 Br⁻ 和 BrO₃⁻（或 Br⁻ 与 HBrO），从而富集，化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ⑤ 再氧化：向吸收液中再通入 Cl₂（或加酸），重新得到 Br₂，离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【考点】①工业上选用 Cl₂ 作氧化剂，是因为氧化性 Cl₂ ＿＿＿＿ Br₂，且 Cl₂ 成本较低；②“空气吹出法”利用了 Br₂ 的＿＿＿＿＿性；③用 SO₂ 吸收 Br₂ 的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此过程中 SO₂ 作＿＿＿＿＿剂；④整个流程中 Cl₂ 氧化 Br⁻ 属于＿＿＿＿＿反应（填“置换”或“复分解”）。 2. 从海带中提取碘（核心流程） (1) 海带中碘的存在形式：主要以 ＿＿＿＿＿（填“有机碘化合物”或“I₂”）形式存在，需先＿＿＿＿＿转化为 I⁻。 (2) 实验流程（填空）： ① 灼烧：将干海带剪碎，放在＿＿＿＿＿（填仪器名称）中灼烧成灰，目的是除去＿＿＿＿＿； ② 浸取：将海带灰转移到烧杯中，加少量蒸馏水煮沸，＿＿＿＿＿（填操作名称）得到含 I⁻ 的滤液； ③ 氧化：向滤液中先加几滴稀硫酸酸化，再加入＿＿＿＿＿（如 H₂O₂ 或氯水），将 I⁻ 氧化为 I₂，离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（以 H₂O₂ 为例，酸性条件）； ④ 检验（或提取）：向溶液中滴加＿＿＿＿＿溶液，若变＿＿＿色，说明有 I₂ 生成；若要提取 I₂，可加入＿＿＿＿＿（如 CCl₄）萃取后分液。 【考点】①灼烧海带的目的是使有机碘转化为＿＿＿＿＿（填“无机碘化物”或“碘单质”）；②氧化时选用 H₂O₂ 而不选氯水的好处是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（不引入杂质、过量 H₂O₂ 易分解，被称为“绿色氧化剂”）；③酸性条件下 H₂O₂ 氧化 I⁻ 的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；④若用氯水氧化，氯水＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）过量，否则会把 I₂ 进一步氧化为＿＿＿＿＿（填离子符号，如 IO₃⁻）。 3. 提取流程中的分离方法归纳（填表） 环节 所用分离方法 原理或依据 海带灰浸取后除去灰渣 ＿＿＿＿＿ 灰渣不溶于水 从碘水中得到 I₂ ＿＿＿＿＿（再分液） I₂ 在有机溶剂中溶解度更＿＿＿ 从含 Br₂ 的溶液中分离 Br₂ ＿＿＿＿＿ Br₂ 易挥发 分离 I₂ 与 NaCl 的混合物 ＿＿＿＿＿ I₂ 易升华 四、Br₂ 与 I₂ 的特性及用途 1. 特性与应用（填表） 物质 特性 检验或应用 Br₂ 常温下唯一呈＿＿＿态的非金属单质，易＿＿＿，蒸气有毒 保存时＿＿＿＿＿并＿＿＿＿＿ I₂ 易＿＿＿＿＿（固态直接变气态） 可用于＿＿＿＿＿混合物中的 I₂ I₂ 遇＿＿＿＿＿变＿＿＿色 检验 I₂ 的存在（也用于检验淀粉） AgBr 见光易＿＿＿＿＿：2AgBr =（光照）2Ag ＋ Br₂ 用作＿＿＿＿＿（感光材料） AgI —— 可用于＿＿＿＿＿（人工降雨） 【考点】①淀粉遇 I₂ 变蓝，该变化属于＿＿＿＿＿（填“物理”或“化学”）变化，可用于互相检验——既检验 I₂，也检验＿＿＿＿＿；②加碘盐中加入的是＿＿＿＿＿（填“KIO₃”或“I₂”或“KI”），因为 I₂ 易升华、KI 易被氧化；③检验加碘盐中的碘，可将 KIO₃ 在酸性条件下与 I⁻ 反应生成 I₂：IO₃⁻ ＋ 5I⁻ ＋ 6H⁺ = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2. 碘与人体健康 (1) 碘是人体必需的＿＿＿＿＿元素（填“微量”或“常量”），是合成＿＿＿＿＿＿＿＿的重要元素。 (2) 缺碘会引起＿＿＿＿＿＿＿＿（俗称大脖子病），过量也会有害。 (3) 我国通过在食盐中加入＿＿＿＿＿来补碘。 【考点】“加碘盐”中的“碘”指的是＿＿＿＿＿（填“碘元素”或“碘单质”或“碘离子”）。 五、卤素离子的检验 1. 检验方法（核心·填表） 离子 试剂与操作 现象 离子方程式 备注 Cl⁻ 先加＿＿＿＿＿酸化，再加 AgNO₃ 溶液 产生＿＿＿＿＿色沉淀 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 沉淀＿＿＿＿＿（填“溶”或“不溶”）于稀 HNO₃ Br⁻ 先加稀 HNO₃ 酸化，再加 AgNO₃ 溶液 产生＿＿＿＿＿＿＿＿色沉淀 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 沉淀不溶于稀 HNO₃ I⁻ 先加稀 HNO₃ 酸化，再加 AgNO₃ 溶液 产生＿＿＿＿＿色沉淀 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 沉淀不溶于稀 HNO₃ I⁻（另一种方法） 加氯水（或滴加 Fe³⁺ 溶液），再加淀粉溶液 溶液变＿＿＿色 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 利用 I⁻ 的＿＿＿＿＿性 【考点】①AgCl 为＿＿＿＿＿色、AgBr 为＿＿＿＿＿＿＿色、AgI 为＿＿＿＿＿色，三者均＿＿＿＿＿于稀硝酸；②检验卤素离子时先加稀硝酸酸化的目的是排除＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿等离子的干扰（它们也能与 Ag⁺ 生成沉淀但溶于稀硝酸）；③＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用盐酸酸化来检验 Cl⁻，因为盐酸会引入＿＿＿＿＿；④AgCl、AgBr、AgI 的溶解性依次＿＿＿＿＿（填“增大”或“减小”），颜色依次＿＿＿＿＿（填“变浅”或“变深”）。 2. 卤化银的性质与用途（填表） 物质 颜色 溶解性 见光稳定性 用途 AgCl ＿＿＿＿＿色 难溶于水，＿＿＿溶于稀 HNO₃ 见光分解：2AgCl =（光照）2Ag ＋ Cl₂↑ ＿＿＿＿＿＿＿＿ AgBr ＿＿＿＿＿＿＿色 比 AgCl 更＿＿＿溶 见光易分解 ＿＿＿＿＿＿＿＿（感光材料） AgI ＿＿＿＿＿色 最＿＿＿溶 见光分解 ＿＿＿＿＿＿＿＿（人工降雨） 【考点】①卤化银见光分解生成＿＿＿＿＿（填物质名称）而变黑，这是照相底片曝光的原理；②实验室保存 AgNO₃ 溶液应放在＿＿＿＿＿色试剂瓶中；③AgBr 用于制作感光胶片，AgI 可用于人工降雨，都是利用其＿＿＿＿＿的性质（AgI 的晶体结构与冰相似，可作冰核）。 3. 卤素离子检验的综合流程（填空） 某无色溶液中可能含有 Cl⁻、Br⁻、I⁻ 中的一种或几种，设计实验检验： (1) 取少量溶液，加入＿＿＿＿＿酸化，再滴加＿＿＿＿＿溶液； (2) 若产生白色沉淀，说明含有＿＿＿＿＿； (3) 若产生淡黄色沉淀，说明含有＿＿＿＿＿； (4) 若产生黄色沉淀，说明含有＿＿＿＿＿； (5) 若产生混合色沉淀，则说明含有＿＿＿＿＿（填“一种”或“多种”）卤素离子。 【考点】①若溶液中同时存在多种卤素离子，加入 AgNO₃ 会生成混合沉淀，颜色会相互干扰，此时可先用＿＿＿＿＿法检验 I⁻，或利用沉淀颜色的差异进行判断；②检验 I⁻ 最灵敏的方法是加＿＿＿＿＿后用＿＿＿＿＿检验。 六、常见说法正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”并举反例） 说法 判断 反例或理由 ① 卤素单质的氧化性：F₂ ＞ Cl₂ ＞ Br₂ ＞ I₂ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ② 卤素离子的还原性：F⁻ ＞ Cl⁻ ＞ Br⁻ ＞ I⁻ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③ Cl₂ 能从 NaBr 溶液中置换出 Br₂ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④ Br₂ 能从 KI 溶液中置换出 I₂ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤ I₂ 能从 NaBr 溶液中置换出 Br₂ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑥ 卤化氢的稳定性：HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑦ 卤化氢水溶液的酸性：HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑧ 溴水是 Br₂ 的水溶液，呈橙黄色 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑨ 碘易溶于水，碘水呈紫红色 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑩ 淀粉遇 I⁻ 变蓝色 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑪ 检验 Cl⁻ 可用盐酸酸化的 AgNO₃ 溶液 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑫ AgCl、AgBr、AgI 都不溶于稀硝酸 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑬ 加碘盐中加入的是碘单质 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 七、课堂巩固练习 （一）选择题（每题只有一个正确答案） 1. 下列关于卤素单质性质的说法，正确的是（　　） A. 从 F₂ 到 I₂，单质颜色逐渐变浅 B. 常温下 Br₂ 是唯一的液态非金属单质 C. I₂ 易溶于水，碘水呈紫红色 D. Cl₂ 难溶于有机溶剂 2. 下列事实能说明氧化性 Cl₂ ＞ Br₂ 的是（　　） A. Cl₂ 能与 H₂ 反应，Br₂ 不能 B. 向 NaBr 溶液中通入 Cl₂，溶液变为橙黄色 C. Cl₂ 的密度比 Br₂ 小 D. Br₂ 的沸点比 Cl₂ 高 3. 从海水中提取溴的过程中，通入空气的目的是（　　） A. 氧化 Br⁻　　B. 还原 Br₂　　C. 吹出 Br₂　　D. 吸收 Br₂ 4. 从海带中提取碘时，灼烧海带的目的是（　　） A. 除去水分　　B. 使有机碘转化为无机碘化物 C. 使 I⁻ 氧化为 I₂　　D. 除去 NaCl 5. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. Cl₂ 与 NaBr 溶液：Cl₂ ＋ Br⁻ = 2Cl⁻ ＋ Br₂ B. 酸性条件下 H₂O₂ 氧化 I⁻：H₂O₂ ＋ 2I⁻ ＋ 2H⁺ = I₂ ＋ 2H₂O C. 向 AgNO₃ 溶液中加盐酸：AgNO₃ ＋ Cl⁻ = AgCl↓ ＋ NO₃⁻ D. Br₂ 与 NaOH 溶液：Br₂ ＋ 2OH⁻ = 2Br⁻ ＋ H₂O 6. 检验某溶液中是否含有 I⁻，下列方法最灵敏的是（　　） A. 滴加 AgNO₃ 溶液，观察是否产生黄色沉淀 B. 先加氯水，再加淀粉溶液，观察是否变蓝 C. 滴加氯水，观察溶液是否变橙黄色 D. 滴加 BaCl₂ 溶液，观察是否产生白色沉淀 7. 下列说法错误的是（　　） A. AgBr 可用作照相感光材料 B. AgI 可用于人工降雨 C. 淀粉遇 I₂ 变蓝，可用于检验 I₂ D. 加碘盐中添加的是 KI，因为 KI 稳定不易被氧化 （二）填空题 8. 填空： (1) 卤族元素位于元素周期表第＿＿＿族，原子最外层电子数均为＿＿＿； (2) 卤素单质氧化性由强到弱的顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (3) 卤素离子还原性由强到弱的顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4) 卤化氢稳定性由强到弱的顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 9. 写出下列反应的离子方程式： (1) 向 NaBr 溶液中通入 Cl₂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (2) 向 KI 溶液中滴加溴水：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (3) 酸性条件下用 H₂O₂ 氧化 I⁻：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4) 用 SO₂ 吸收 Br₂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (5) 检验 Cl⁻（AgNO₃ 与稀 HNO₃）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 10. 从海水中提取溴的主要流程为： 浓缩（苦卤）→ 氧化（通＿＿＿＿＿）→ 吹出（通＿＿＿＿＿或水蒸气）→ 吸收（用＿＿＿＿＿溶液）→ 再氧化得到 Br₂。 其中氧化步骤的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，用 SO₂ 吸收的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 11. 有一包白色固体，可能含有 NaCl、NaBr、NaI 中的一种或几种。取少量溶于水，分成两份： ① 向第一份中滴加 AgNO₃ 溶液和稀 HNO₃，产生淡黄色沉淀； ② 向第二份中加入氯水和 CCl₄，振荡后下层呈紫红色。 根据以上现象推断：该固体中一定含有＿＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿＿，可能含有＿＿＿＿＿。 （已知：AgCl 白色、AgBr 淡黄色、AgI 黄色，三者均不溶于稀 HNO₃） 参考答案 请先独立完成学案，再对照答案用红笔订正；离子方程式注意电荷守恒与物质拆分，现象描述注意颜色与状态的准确表述。 一、卤族元素概述 1.（1）F；Cl；Br；I；At（或 F、Cl、Br、I）；ⅦA　（2）7；增大　（3）得到；氧化；减弱；减弱 【考点】①非金属　②—— 2. F₂：气；淡黄绿；强　Cl₂：气；黄绿；浅黄绿；液化　Br₂：液；深红棕（红棕）；微；易；橙红（或橙）；挥发　I₂：固；紫黑；微；易；紫红；升华；蓝 【考点】①变深；升高　②Br₂；I₂　③液；加水液封　④难；易；萃取 二、卤素单质的化学性质 1.（1）2NaCl；2NaBr　（2）2FeCl₃；2FeBr₃；FeI₂　（3）CuCl₂ 【考点】①强；＋3；弱；＋2　②＞；＞ 2.（1）2HX　（2）F₂：冷暗处；稳定　Cl₂：点燃；光照；稳定　Br₂：加热；不稳定　I₂：高温；不稳定 【考点】①减弱　②＞；＞；＞　③＜；＜；＜；弱 3. Cl₂：Cl₂ ＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO；可逆　Br₂：Br₂ ＋ H₂O ⇌ HBr ＋ HBrO；弱（更弱）　I₂：I₂ ＋ H₂O ⇌ HI ＋ HIO；极微弱　F₂：能 4.（1）NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O　（2）NaBr ＋ NaBrO ＋ H₂O　（3）NaI ＋ NaIO ＋ H₂O 【考点】①歧化；氧化；还原　②NaOH 5. Cl₂ 与 NaBr：橙黄（或橙）；Cl₂ ＋ 2Br⁻ = 2Cl⁻ ＋ Br₂；＞　Cl₂ 与 KI：褐（或黄褐）；Cl₂ ＋ 2I⁻ = 2Cl⁻ ＋ I₂；＞　Br₂ 与 KI：褐（或黄褐）；Br₂ ＋ 2I⁻ = 2Br⁻ ＋ I₂；＞　I₂ 与 NaBr：无；＜ 【考点】①＞；＞；＞　②＜；＜；＜　③——　④I⁻；＞ 三、溴和碘的提取 1.（1）Br⁻；浓缩　（2）①苦卤　②Cl₂（氯气）；Cl₂ ＋ 2Br⁻ = 2Cl⁻ ＋ Br₂　③挥发；空气　④SO₂（或 Na₂CO₃）；Br₂ ＋ SO₂ ＋ 2H₂O = 2HBr ＋ H₂SO₄（离子式：Br₂ ＋ SO₂ ＋ 2H₂O = 4H⁺ ＋ 2Br⁻ ＋ SO₄²⁻）　⑤Cl₂ ＋ 2Br⁻ = 2Cl⁻ ＋ Br₂ 【考点】①＞　②挥发　③Br₂ ＋ SO₂ ＋ 2H₂O = 4H⁺ ＋ 2Br⁻ ＋ SO₄²⁻；还原　④置换 2.（1）有机碘化合物；灼烧　（2）①坩埚；有机物　②过滤　③氧化剂（H₂O₂）；H₂O₂ ＋ 2I⁻ ＋ 2H⁺ = I₂ ＋ 2H₂O　④淀粉；蓝；萃取剂 【考点】①无机碘化物　②不引入新杂质、过量的 H₂O₂ 易分解，产物只有水，是“绿色氧化剂”　③H₂O₂ ＋ 2I⁻ ＋ 2H⁺ = I₂ ＋ 2H₂O　④不能；IO₃⁻ 3. 过滤；萃取；大；蒸馏（或吹出）；升华 四、Br₂ 与 I₂ 的特性及用途 Br₂：液；挥发；加水液封；密封　I₂：升华；分离（提纯）　I₂：淀粉；蓝　AgBr：分解；照相感光材料　AgI：人工降雨 【考点】①物理（形成包合物）；淀粉　②KIO₃　③3I₂ ＋ 3H₂O 2.（1）微量；甲状腺激素　（2）甲状腺肿大　（3）KIO₃（碘酸钾） 【考点】碘元素 五、卤素离子的检验 1. Cl⁻：稀 HNO₃；白；Ag⁺ ＋ Cl⁻ = AgCl↓；不溶　Br⁻：淡黄；Ag⁺ ＋ Br⁻ = AgBr↓　I⁻：黄；Ag⁺ ＋ I⁻ = AgI↓　I⁻（另一法）：蓝；Cl₂ ＋ 2I⁻ = 2Cl⁻ ＋ I₂；还原 【考点】①白；淡黄；黄；不溶　②CO₃²⁻；SO₃²⁻（或 PO₄³⁻ 等）　③不能；Cl⁻　④减小；变深 2. AgCl：白；不；制感光材料（或检验 Cl⁻）　AgBr：淡黄；难；照相感光材料　AgI：黄；难；人工降雨 【考点】①银（Ag）　②棕　③见光易分解（AgI 还因其晶体结构与冰相似可作冰核） 3.（1）稀 HNO₃；AgNO₃　（2）Cl⁻　（3）Br⁻　（4）I⁻　（5）多种 【考点】①氧化还原（先氧化 I⁻ 再用淀粉检验）　②氯水（或 H₂O₂ 等氧化剂）；淀粉溶液 六、常见说法正误判断 ①√　②×（还原性应为 F⁻ ＜ Cl⁻ ＜ Br⁻ ＜ I⁻，与单质氧化性顺序相反）　③√　④√　⑤×（I₂ 氧化性弱于 Br₂，不能置换）　⑥√　⑦×（酸性应为 HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI，HF 是弱酸）　⑧√　⑨×（I₂ 微溶于水，碘水呈黄褐色；I₂ 的 CCl₄ 溶液才呈紫红色）　⑩×（淀粉遇 I₂ 变蓝，遇 I⁻ 不变色）　⑪×（盐酸引入 Cl⁻，干扰检验，应用稀 HNO₃ 酸化）　⑫√　⑬×（加碘盐中添加的是 KIO₃，不是 I₂，也不是 KI） 七、课堂巩固练习 （一）选择题：1.B　2.B　3.C　4.B　5.B　6.B　7.D （二）填空题： 8.（1）ⅦA；7　（2）F₂ ＞ Cl₂ ＞ Br₂ ＞ I₂　（3）I⁻ ＞ Br⁻ ＞ Cl⁻ ＞ F⁻　（4）HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI 9.（1）Cl₂ ＋ 2Br⁻ = 2Cl⁻ ＋ Br₂　（2）Br₂ ＋ 2I⁻ = 2Br⁻ ＋ I₂　（3）H₂O₂ ＋ 2I⁻ ＋ 2H⁺ = I₂ ＋ 2H₂O　（4）Br₂ ＋ SO₂ ＋ 2H₂O = 4H⁺ ＋ 2Br⁻ ＋ SO₄²⁻　（5）Ag⁺ ＋ Cl⁻ = AgCl↓ 10. Cl₂（氯气）；空气；SO₂（或 Na₂CO₃）；Cl₂ ＋ 2Br⁻ = 2Cl⁻ ＋ Br₂；Br₂ ＋ SO₂ ＋ 2H₂O = 4H⁺ ＋ 2Br⁻ ＋ SO₄²⁻ 11. 一定含有 NaI；一定不含有：无法排除任何一种（即无“一定不含”的物质）；可能含有 NaCl、NaBr 分析：加氯水和 CCl₄ 后下层呈紫红色，说明有 I₂ 生成，故一定含有 NaI；由于 AgI 为黄色、AgCl 为白色，二者混合后可使沉淀呈现偏淡黄的色调，因此①中观察到的淡黄色沉淀不能排除 AgI 与 AgCl 共存的可能，NaCl 与 NaBr 均属“可能含有”。若要进一步确认，应先除去 I⁻（如加适量 Fe³⁺ 将其氧化为 I₂ 后用 CCl₄ 萃取分离），再对水层进行检验。 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $