精品解析：山东临沂市蒙阴县实验中学2026-2027学年高一上学期培优部第一次教学质量检测 化学试题

蒙阴县实验中学2026级培优部高一上学期 第一次教学质量检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不合题意； B．火药使用是用S、C和KNO3，化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意； C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 故答案为：D。 2. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量的溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】①制得氯化铁溶液（微粒直径小于1 nm）；②制得氢氧化铁胶体（微粒直径1-100 nm）；③制得氢氧化铁沉淀（浊液，微粒直径大于100 nm）。 【详解】A．分散质粒子直径：浊液（③）＞胶体（②）＞溶液（①），因此③＞②＞①，A正确； B．分散系的稳定性顺序应为溶液（①）＞胶体（②）＞浊液（③），B错误； C．丁达尔效应是胶体的特征，仅②中胶体会出现光路，①和③均无此现象，C错误； D．三种分散系中均含，加入酸性溶液后均会生成白色沉淀，D错误； 故选A。 3. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 4. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中中元素化合价从+4降低到+2，应得到电子、化合价降低、被还原；中部分元素化合价从-1升高到0，应失去电子、化合价升高、被氧化，电子转移的表示为，A错误； B．该反应中中元素化合价从+3降低到0，应得到电子、化合价降低、被还原；中元素化合价从+2升高到+4，应失去电子、化合价升高、被氧化，电子转移的表示为，B错误； C．稀硫酸的化学式为，选项中反应物硫酸化学式书写错误，正确的化学方程式及电子转移的表示为，C错误； D．该反应中中元素化合价从+5降低到-1，2个共得到，化合价降低被还原；中元素化合价从-2升高到0，6个共失去，化合价升高被氧化，电子转移表示为，D正确； 故选D。 5. 在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是 A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl 【答案】C 【解析】 【详解】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。 6. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ） A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl-→Cl2 D. N2O3→HNO2 【答案】A 【解析】 【分析】下列变化中只有通过还原反应才能实现，说明原物质是氧化剂，化合价降低。 【详解】A选项，Fe3+→Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意； B选项，Mn2+→MnO4－，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意； C选项，Cl－→Cl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意； D选项，N2O3→HNO2化合价未变，没有发生还原反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 7. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，A正确； B．氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl= CaCl2+H2O，B正确； C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，C正确； D．铜不能一步生成氢氧化铜，D错误； 答案选D。 8. 汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应的说法正确的是 A. 被氧化 B. 是氧化剂 C. 每生成，消耗 D. 属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+4价降低到中的0价，得电子被还原，A错误； B．中元素化合价从+2价升高到中的+4价，失电子作还原剂，B错误； C．的物质的量为，根据反应方程式，生成消耗，消耗的质量为，C正确； D．酸性氧化物与碱反应仅生成盐和水，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，无对应化合价的含氧酸，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 9. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】依据氧原子守恒，推出n=2，氢原子守恒，推出=4，1molO2得到4mol电子，R2＋→R3＋失去1mol电子，即x=m=4，然后根据氧化还原反应的概念分析； 【详解】A．根据上述分析，m=4，R2＋的化合价升高，R2＋为还原剂，R3＋为氧化产物，A正确； B．根据上述分析，m和n不相等，R3＋为氧化产物，B错误； C．根据上述分析，m=4，R3＋为氧化产物，C错误； D．m==4，R3＋为氧化产物，D错误； 故选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 答案选D。 11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，在书写离子方程式时，醋酸要保留分子形式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，不符题意； B．Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，，符合题意； C．Na2CO3是易溶性强电解质，CaCO3是难溶盐不能拆写成离子形式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，不符题意； D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，不符题意； 综上，本题选B。 12. 在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Cu2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、K+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中，Cu2+呈蓝色，A不符合题意； B．在某强酸性的溶液中，能与酸反应，生成CO2和水，B不符合题意； C．在溶液中，、会发生反应，生成AgCl沉淀，C不符合题意； D．在某强酸性的溶液中，、、K+、能大量共存，且溶液呈无色，D符合题意； 故选D。 13. 有溶液、溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下七种物质两两间能发生的反应最多有 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】D 【解析】 【详解】1. CuO与稀硫酸：常温下反应生成CuSO4和H2O。 2. Fe与稀硫酸：常温下置换反应生成FeSO4和H2。 3. Ba(OH)2与K2CO3：复分解反应生成BaCO3沉淀和KOH。 4. Ba(OH)2与稀硫酸：中和反应生成BaSO4沉淀和水。 5. K2CO3与稀硫酸：复分解反应生成CO2气体、水和K2SO4。 6. NaOH与稀硫酸：中和反应生成Na2SO4和水。 其他组合如CuO与H2需加热（常温不反应）、Fe与Ba(OH)2或NaOH不反应、H2与其他物质无反应，均不计入。总反应数为6，故选D。 14. 在一定条件下可以发生如下反应：，下列关于该反应的判断正确的是 A. 元素化合价由0价升高到+2价，所以是还原产物 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合价由0价升高到+2价，作还原剂，对应的是氧化产物，A错误； B．该反应中中元素化合价由+4价降低到0价，作氧化剂，化合价升高作还原剂，B正确； C．作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C错误； D．反应中氧元素化合价不变，原子得到电子，故原子失去的电子数目等于原子得到的电子数目，D错误； 故选B。 15. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】由题目知溶液为透明无色溶液，则该溶液a中不存在，向该溶液a中加入足量的溶液后产生白色沉淀，且该沉淀再加入足量的稀盐酸后仍存在白色沉淀，并有气体生成，则白色沉淀为沉淀，可能存在沉淀，由此解答。 【详解】A．由分析可知“白色沉淀1”含有，在于足量稀盐酸反应后“白色沉淀2”中不含有，故A错误； B．“溶液a”中可能存在，一定不存在，故B错误； C．加入溶液发生反应，故C正确； D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液观察是否产生了白色沉淀可以检验“溶液2”中是否含有，若要说明“溶液a”中含有，需要对“溶液a”重复以上操作观察是否产生白色沉淀，故D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4题，共55分) 16. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a. Na　b. 熔融K2O　c. CO2 d. HCl e. 稀硫酸　f.Ba(OH) 2固体　g.NH4HCO3 h.蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 _____________________； ②(NH4)2SO4_____________________； ③KAl(SO4)2 _____________________； 【答案】（1） ①. b ②. ch ③. ae （2） ①. Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- ②. (NH4)2SO4=2+ ③. KAl(SO4)2=K ++Al3++2 【解析】 【分析】电解质和非电解质均为化合物，纯净物；在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物为电解质，上述两种情况下均不能导电的化合物为非电解质。 a．Na为金属单质，能够导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；b.熔融K2O存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；c. CO2自身不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质；d.HCl在水溶液中电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质；e.稀硫酸存在自由移动的离子，能够导电，为混合物，不属于电解质和非电解质；f.Ba(OH) 2固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；g.NH4HCO3固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；h.蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，属于非电解质，不导电。 【小问1详解】 ①结合以上分析可知，能导电的电解质的是b； ②结合以上分析可知，非电解质的是ch； ③既不是电解质也不是非电解质是ae； 【小问2详解】 ①Ba(OH)2属于强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-； ②(NH4)2SO4属于强电解质，完全电离，电离方程式：(NH4)2SO4=2+ ； ③KAl(SO4)2属于强电解质，完全电离，电离方程式：KAl(SO4)2=K ++Al3++2。 17. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）上述反应中的________，________。 （2）上述反应中氧化剂为________；还原产物为________。 （3）由上述反应可知，氧化产物________；还原剂________。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________________________。 （5）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。 ①在处理饮用水的过程中________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②胶体为________色。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 氧化剂为 ②. 还原产物为 （3） ①. 氧化产物为 ②. 还原剂为 （4） （5） ①. ①发生了 ②. ②红褐 【解析】 【小问1详解】 根据电荷守恒，反应前后阴阳离子所带总电荷相等，列式：，解得；再根据氢原子守恒，反应前后H原子总数相等，左边共含10个H原子，右边每个含2个H原子，故； 【小问2详解】 氧化还原反应中，化合价降低、得电子的反应物为氧化剂，氧化剂被还原生成的产物为还原产物。本反应中中Cl为+1价，反应后变为中-1价，化合价降低得电子，因此为氧化剂，为还原产物； 【小问3详解】 氧化还原反应中，化合价升高、失电子的反应物为还原剂，还原剂被氧化生成的产物为氧化产物。本反应中中Fe为+3价，反应后变为中+6价，化合价升高失电子，因此为还原剂，为氧化产物； 【小问4详解】 单线桥法表示电子转移时，箭头由失电子的元素指向得电子的元素，线上标注转移电子总物质的量。本反应中2个共失去，3个共得到，因此箭头由的Fe元素指向的Cl元素，线上标注即可,单线桥法表示为； 【小问5详解】 ①中Fe为+6价，处理饮用水时转化为+3价，存在元素化合价变化，因此发生了氧化还原反应； ②胶体的特征颜色为红褐色。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A. OH- B. SO C. NO D. Cl- 【答案】（1）Cu2+、Fe3+ （2）Ag+ （3） ①. Ca2+ ②. Ca2++CO＝CaCO3↓ （4）C 【解析】 【小问1详解】 含Cu2+、Fe3+溶液均为有色溶液，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+； 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有Ag+，故答案为：Ag+； 【小问3详解】 取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Ca2+，离子方程式为Ca2++CO＝CaCO3↓，故答案为：Ca2+；Ca2++CO＝CaCO3↓； 【小问4详解】 A.OH-与镁离子、银离子均不能大量共存，故A错误； B.SO与银离子不能大量共存，故B错误； C.NO与几种阳离子均不反应，可以大量共存，故C正确； D.Cl-与银离子不能大量共存，故D错误； 故答案为：C。 19. FeCl3是棕黑色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 （1）按照物质的分类方法，FeCl3 应属于______(填序号)。 ①酸   ②氯化物   ③混合物   ④盐   ⑤化合物   ⑥电解质   ⑦易溶于水物质 （2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为______。 （3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式______。 （4）已知： H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题： ① H3PO2中磷元素的化合价是______，该反应属于四种基本反应类型中的______反应(选填“化合”、 “分解”、“置换”或“复分解”)。该反应______ (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 ② H3PO2属于______ (选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于______ (选填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1）②④⑤⑥⑦ （2）FeCl3+3H2OFe (OH)3 (胶体) +3HCl （3） ①. 纯净物 ②. Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+2CO2↑+4H2O （4） ①. +1 ②. 复分解 ③. 不属于 ④. 一 ⑤. 正盐 【解析】 【小问1详解】 ①氯化铁电离出的阳离子是铁离子，属于盐，不是酸，①错误； ②氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于氯化物，②正确； ③氯化铁由一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，③错误； ④氯化铁在水溶液中可以电离出铁离子和氯离子，故其属于盐，④正确； ⑤氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于化合物，⑤正确； ⑥氯化铁溶于水电离出阴阳离子，属于电解质，⑥正确； ⑦氯化铁易溶于水，属于易溶物，⑦正确； 答案为：②④⑤⑥⑦； 【小问2详解】 由题意可知FeCl3滴加到水中继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，方程式为：FeCl3+3H2OFe (OH)3 (胶体) +3HCl； 【小问3详解】 Cu(OH)2·CuCO3是一种物质组成的，属于纯净物；Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应生成氯化铜，二氧化碳和水，方程式为：Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+2CO2↑+4H2O； 【小问4详解】 ①因为H3PO2中化合价代数和为0，则磷元素的化合价是+1；H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O为酸碱中和反应，则该反应属于四种基本反应类型中的复分解反应，该反应无元素化合价变化，不属于氧化还原反应； ②由H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O可以得出H3PO2属于一元酸，NaH2PO2属于正盐。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蒙阴县实验中学2026级培优部高一上学期 第一次教学质量检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量的溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀 3. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 4. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 5. 在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是 A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl 6. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ） A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl-→Cl2 D. N2O3→HNO2 7. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 8. 汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应的说法正确的是 A. 被氧化 B. 是氧化剂 C. 每生成，消耗 D. 属于酸性氧化物 9. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 12. 在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Cu2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、K+、 13. 有溶液、溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下七种物质两两间能发生的反应最多有 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 14. 在一定条件下可以发生如下反应：，下列关于该反应的判断正确的是 A. 元素化合价由0价升高到+2价，所以是还原产物 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 15. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 二、非选择题(本题共4题，共55分) 16. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a. Na　b. 熔融K2O　c. CO2 d. HCl e. 稀硫酸　f.Ba(OH) 2固体　g.NH4HCO3 h.蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 _____________________； ②(NH4)2SO4_____________________； ③KAl(SO4)2 _____________________； 17. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）上述反应中的________，________。 （2）上述反应中氧化剂为________；还原产物为________。 （3）由上述反应可知，氧化产物________；还原剂________。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________________________。 （5）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。 ①在处理饮用水的过程中________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②胶体为________色。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A. OH- B. SO C. NO D. Cl- 19. FeCl3是棕黑色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 （1）按照物质的分类方法，FeCl3 应属于______(填序号)。 ①酸   ②氯化物   ③混合物   ④盐   ⑤化合物   ⑥电解质   ⑦易溶于水物质 （2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为______。 （3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式______。 （4）已知： H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题： ① H3PO2中磷元素的化合价是______，该反应属于四种基本反应类型中的______反应(选填“化合”、 “分解”、“置换”或“复分解”)。该反应______ (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 ② H3PO2属于______ (选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于______ (选填“正盐”或“酸式盐”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $