精品解析：安徽淮南市凤台龙潭高级中学有限公司2025-2026学年第一学期期末高一化学试题

凤台龙潭高级中学2025~2026学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学 (全卷两个大题，共18小题，满分100分，考试时间75分钟) 注意事项：考生须在答题卡上解题作答，答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上答题无效。 计算时可能用的相对原子质量：H1 O16 N14 Na23 C12 S32 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题3分，共14小题，计42分) 1. 下列化学家的贡献不正确的是 A. 拉瓦锡：发现 B. 舍勒：发现和 C. 道尔顿：近代原子学说 D. 阿伏加德罗：分子概念 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气由舍勒和普利斯特里分别独立发现，拉瓦锡通过研究氧气在燃烧中的作用，建立了燃烧的氧化学说，将发现氧气归于拉瓦锡不正确，A错误； B．舍勒发现了氧气和氯气，B正确； C．道尔顿提出了近代原子学说，C正确； D．阿伏加德罗提出了分子概念，区分了分子和原子，D正确； 故选A。 2. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确； B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确； C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确； D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确； 答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 所含氧的质量为16 g C. 的摩尔质量是18 g D. 某物质含有个粒子，那么该物质所占的体积为22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．基本物理量包含物质的量，摩尔是物质的量的单位，不属于基本物理量，A错误； B．中含有，的摩尔质量为，故所含氧的质量为，B正确； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，选项单位使用错误，C错误； D．某物质含有个粒子，该物质物质的量为1 mol，标准状况下气体的体积约为，选项未说明物质为气体，也未标注反应条件为标准状况，D错误； 故答案选B。 4. 下列叙述正确的是 A. 铜丝能导电，所以铜是电解质 B. 氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. 溶于水能导电，所以是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；铜是单质，A错误； B．固体NaCl不导电，但其水溶液能导电或熔融态能导电，所以是电解质，B错误； C．氯化氢的水溶液能导电，且溶液中的离子是氯化氢电离的，所以氯化氢是电解质，C正确； D．三氧化硫的水溶液导电性很好，是因为三氧化硫和水生成的硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子导电，D错误； 故选C。 5. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 实验目的 试剂 用品 A 钠在空气中燃烧 金属钠 小刀、酒精灯、三脚架、坩埚 B 配制500 mL 1.0 mol/L NaCl NaCl、蒸馏水 容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 胶体的制备 饱和溶液 烧杯、酒精灯 D 焰色反应 碳酸钾、盐酸 铂丝、酒精喷灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧实验，需要镊子取用钠、滤纸吸干钠表面的煤油，且坩埚需放置在泥三角上加热，所给用品缺少镊子、滤纸、泥三角，无法完成实验，A错误； B．配制500 mL 1.0 mol/L 溶液，用天平称量固体，在烧杯中加蒸馏水溶解，玻璃棒用于搅拌溶解和转移时引流，溶液转移至500 mL容量瓶后，用胶头滴管定容，所给试剂和用品均满足要求，B正确； C．制备胶体需要将饱和溶液滴入沸水中，所给试剂缺少蒸馏水，无法获得沸水，不能完成实验，C错误； D．观察钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，所给用品缺少蓝色钴玻璃，无法实现实验目的，D错误； 故本题选B。 6. 多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是 A. Fe B. H2 C. Mg D. 不能确定 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】在金属活动性顺序表中，金属越靠后，其离子得到电子能力越强，优先被还原出来。在上述物质中，金属活动性顺序：Mg＞Fe＞H，因此在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是H2，故合理选项是B。 7. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 红磷和白磷是同素异形体，而和不是同素异形体 C. 等质量的和含氧原子数目相同 D. 和可通过氧化还原反应实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一种新型的单质分子、不属于化合物，A错误； B． 红磷和白磷是磷的不同单质、互为同素异形体， 和是氧的不同单质、互为同素异形体，B错误； C．和是氧的不同单质、 等质量的和含氧原子数目相同，C正确； D． 和可相互转化，但反应中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，D错误； 答案选C。 8. 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下表，下列对这两份营养液成分的分析中正确的是 KCl ① ② A. 的物质的量相同 B. 的物质的量相同 C. 的物质的量完全相同 D. 的物质的量不同 【答案】AD 【解析】 【详解】A．营养液①中，营养液②中，二者浓度相同，溶液体积相同，故物质的量相同，A正确； B．营养液①中，营养液②中，二者浓度不同，溶液体积相同，故物质的量不同，B错误； C．营养液①中，营养液②中，二者浓度不同，溶液体积相同，故物质的量不同，C错误； D．营养液①中，营养液②中，二者浓度不同，溶液体积相同，故物质的量不同，D正确； 故选AD。 9. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选C。 10. 下列有关试剂的保存方法错误的是 A. 少量的钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 C. 漂白粉要密闭保存 D. 浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确； B.氯水中含有次氯酸，不稳定，见光受热易分解，应避光保存，新制的氯水保存在棕色试剂瓶中，B正确； C.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，漂白粉要密闭保存，C正确； D.浓盐酸易挥发，应密闭保存， D错误； 故选D。 11. 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 C 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学作用力 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．松木在窑内焖烧发生不完全燃烧生成碳单质，可用于制墨，原理描述正确，A不符合题意； B．草木灰主要成分为，水溶液呈碱性，浸泡树皮的目的是除去胶质等杂质，纤维素不溶于碱性溶液，不能促进纤维素溶解，原理描述错误，B符合题意； C．黏土高温烧结过程发生复杂化学变化，有新物质生成，会形成新的化学作用力，原理描述正确，C不符合题意； D．硫黄、硝石和木炭混合点燃时发生反应，反应中存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，原理描述正确，D不符合题意； 故本题选B。 12. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. K+、Ba2+、OH−、 B. Ag+、、Cl-、K+ C. H+、、Fe2+、Na+ D. Cu2+、、Br-、OH- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba2+、反应生成硫酸钡，为非氧化还原反应，A与题意不符； B．Ag+、Cl-反应生成氯化银，为非氧化还原反应，B与题意不符； C．H+、、Fe2+反应生成铁离子、锰离子和水，为氧化还原反应，C符合题意； D．Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，为非氧化还原反应，D与题意不符； 答案为C。 13. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”、冰水混合物、都是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．足球烯是由碳元素形成的单质，A错误； B．磷酸钙难溶于水，但其熔融状态下能导电，属于电解质，B错误； C．一定条件下，石墨转化为有新的物质生成，是化学变化，C正确； D．根据题中信息“水瓶”为混合物，冰水混合物、都是纯净物，D错误； 故选C。 14. 下列有关和的性质比较中正确的是 A. 热稳定性： B. 常温时水溶液中的溶解度： C. 相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢： D. 同浓度溶液的碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热易分解生成、和，热稳定性，A错误； B．常温下的溶解度大于，例如向饱和溶液中通入足量会析出晶体，B错误； C．与同浓度盐酸反应分两步进行，第一步先生成，第二步再与盐酸反应生成，而直接与盐酸反应生成，故相同条件下反应速率，C正确； D．多元弱酸根的水解以第一步为主，的水解程度大于，故同浓度溶液的碱性，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题有四个小题，方程式每个2分，其余每空1分，共58分) 15. “84消毒液”是常用消毒剂，主要成分为NaClO，某化学小组在实验室制备“84消毒液”并探究其相关性质。回答下列问题： （1）装置甲的作用是________________，盛放浓盐酸的仪器名称是_________，其中的作用是_________(填“氧化剂”或“还原剂”)，配平其离子方程式：________________________。 ________________________。 （2）装置丙中淀粉-KI试纸变蓝，所发生反应的化学方程式为_________________________。 （3）装置丁制备NaClO的反应中，所发生的离子方程式是________________________。氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1，若要制取1 mol NaClO，理论上反应中转移电子数为____________。 （4）装置戊的作用是_________________________。 （5）为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2 mL“84消毒液”的试管中，逐滴加入10%的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此做出以下猜测。 猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。 猜测2：…… ①猜测1中反应的化学方程式为_____________________________；猜测2可能为___________________。 ②为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验。操作如下：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量“84消毒液”和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，若观察到_________________________，则证明猜测1正确。 【答案】（1） ①. 制备氯气（或发生装置） ②. 分液漏斗 ③. 氧化剂 ④. 2、10、16、2、5、8 （2） （3） ①. ②. （或） （4） 吸收尾气（未反应的氯气），防止污染空气 （5） ①. ②. 84消毒液（或）作催化剂，催化双氧水分解产生氧气 ③. 双氧水与84消毒液反应产生的气体体积是二氧化锰与双氧水反应生成气体体积的2倍 【解析】 【分析】装置甲中利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应制备氯气；由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢气体，装置乙中盛放饱和食盐水用于除去氯化氢；装置丙中氯气与碘化钾反应生成碘单质，使淀粉-KI试纸变蓝，验证氯气的氧化性；装置丁中氯气与饱和氢氧化钠溶液反应制备84消毒液（主要成分为次氯酸钠）；氯气有毒，不能直接排放，装置戊中盛放碱石灰用于吸收尾气，防止污染空气。最后通过对比实验探究84消毒液与双氧水混合产生大量气泡的原因，通过分析反应的化学计量关系得出结论。 【小问1详解】 装置甲是制备氯气的发生装置，其作用是制备氯气；盛放浓盐酸的仪器带有玻璃活塞，名称为分液漏斗；反应中高锰酸钾中锰元素化合价由+7价降低到+2价，作氧化剂；根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为； 【小问2详解】 装置丙中氯气具有氧化性，能将碘化钾氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 装置丁中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；反应中氯元素化合价由0价分别变为-1价和+1价，生成时，转移电子的物质的量为，即转移电子数为（或）； 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放会污染环境，装置戊中的碱石灰可以吸收未反应的氯气，起到尾气处理、防止污染空气的作用； 【小问5详解】 ①猜测1认为是双氧水与消毒液发生氧化还原反应产生氧气，根据氧化还原反应规律，次氯酸钠作氧化剂被还原为氯化钠，双氧水作还原剂被氧化为氧气，化学方程式为；猜测2则认为是84消毒液（或）起催化作用，催化双氧水分解产生氧气； ②若猜测1正确，根据方程式可知，反应生成；若为催化分解反应，分解只生成。因此，在相同条件下取等量双氧水，若观察到双氧水与84消毒液反应产生的气体体积是二氧化锰与双氧水反应生成气体体积的2倍，则证明猜测1正确。 16. 某实验小组的同学模拟“侯德榜制碱法”制取纯碱，流程如图： （1）配制饱和NaCl溶液，需要的玻璃仪器主要有_________、_________。 （2）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的、离子，所加试剂（均过量）的顺序是_________、_________、（过滤）、（适量的）_________。 （3）已知：几种盐的溶解度 NaCl 溶解度（20℃，） 36.0 21.7 9.6 37.2 ①装置Ⅰ中先通_______气体（填名称），反应的化学方程式_______________________________。 ②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式________________________________。 （4）该流程中可循环利用的物质是_______________。 （5）制出的纯碱中只含有杂质____________，欲检验产品中所含的杂质，下列做法最佳的是_________。 A．仅做焰色反应，火焰呈黄色即可 B．将产品配成溶液，在溶液中加稀，再滴入，看是否产生白色沉淀 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 玻璃棒 （2） ①. 溶液 ②. 溶液 ③. 盐酸 （3） ①. 氨气 ②. ③. （4）（或二氧化碳） （5） ①. NaCl（或氯化钠） ②. B 【解析】 【分析】装置Ⅰ以饱和NaCl溶液为原料，通入和后生成和。20℃时，表列盐中的溶解度最小，容易从溶液中析出。过滤后，晶体进入装置Ⅱ，和未反应的NaCl主要留在母液中。装置Ⅱ加热使分解，得到固体，同时生成和。 【小问1详解】 配制饱和NaCl溶液，需要盛放水和NaCl并进行溶解，还需搅拌以加快溶解，因此主要使用的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒； 【小问2详解】 除去，可先加入过量溶液，发生反应。再加入过量溶液，既除去原溶液中的，又除去上一步引入的过量，相应反应为、，因此溶液必须在溶液之后加入。过滤除去沉淀，再向滤液中加入适量盐酸，发生反应，除去过量的。盐酸应在过滤后加入，以免使已生成的碳酸盐沉淀溶解。因此所加试剂的顺序为溶液、溶液、（过滤）、适量盐酸； 【小问3详解】 ①氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，能促进对的吸收，因此装置Ⅰ应先通入氨气，再通入。在20℃时，的溶解度为每100 g水中溶解9.6 g，在表列盐中最小，反应生成的容易析出。反应的化学方程式为。 ②过滤得到的晶体在装置Ⅱ中受热分解，生成、和。反应的化学方程式为； 【小问4详解】 装置Ⅰ制取需要消耗，装置Ⅱ加热分解又产生，产生的可返回装置Ⅰ作为原料，因此可循环利用的物质是； 【小问5详解】 过滤得到的晶体可能夹带少量原料NaCl，NaCl在加热分解的条件下不分解，留在所得纯碱中，因此杂质为NaCl。 A．纯碱和杂质NaCl都含钠元素，焰色反应均呈黄色，仅凭黄色火焰不能判断产品中是否含NaCl，A错误； B．将产品配成溶液，先加入足量稀，发生反应，除去会与形成沉淀的，且不会引入。再滴入溶液，若有，则发生反应，产生白色沉淀，从而证明产品中含有NaCl杂质，B正确； 故选B。 17. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，请根据所学知识回答下列问题。 （1）个的物质的量是_________，与_________含有的氧原子数相等。 （2）的质量是_________，在标准状况下的体积为_________。 （3）相同质量的和所含硫原子的个数之比为_________。 （4）_________所含氢原子数与所含氢原子数相等。 （5）标准状况下，与_________气体含有的氢原子数相同。 （6）含有数目为，则X的相对原子质量为_________。 （7）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为______。 （8）NO和发生反应：，现有和充分反应后氮原子与氧原子的个数比：_______。 【答案】（1） ①. 0.1 mol ②. 3.6 （2） ①. 8 g ②. 11.2 L （3）5∶4 （4）0.2 （5）3.36 （6）16 （7） （8）a:(a+2b) 【解析】 【小问1详解】 阿伏加德罗常数取，根据粒子数与物质的量的关系，。每个分子含2个氧原子，每个分子含1个氧原子，要使二者所含氧原子数相等，水的物质的量应为，水的质量为，故两空依次填0.1 mol、3.6； 【小问2详解】 的摩尔质量为，根据质量与物质的量的关系，其质量为。标准状况下为气体，气体摩尔体积约为，其体积为，故两空依次填8 g、11.2 L； 【小问3详解】 每个分子和每个分子均含1个硫原子，因此所含硫原子的个数之比等于两种物质的物质的量之比。设两种物质的质量均为，、的摩尔质量分别为、，由可得所含硫原子的个数之比为； 【小问4详解】 每个分子含1个氢原子，0.4 mol 所含氢原子的物质的量为0.4 mol。每个分子含2个氢原子，若二者所含氢原子数相等，则，故填0.2； 【小问5详解】 的摩尔质量为，其物质的量为。每个分子含3个氢原子，每个分子含2个氢原子，要使二者所含氢原子数相等，应有，因此。标准状况下，其体积为，故填3.36； 【小问6详解】 的物质的量为。1 mol 含2 mol ，因此，其摩尔质量为。钠的相对原子质量为23，由化学式可得X的相对原子质量为； 【小问7详解】 气体摩尔体积是气体体积与其物质的量的比值。该条件下，； 【小问8详解】 在反应中，整个反应体系内氮原子和氧原子的数目分别守恒。反应前， NO含氮原子和氧原子， 含氧原子，因此体系中氮原子的物质的量为，氧原子的物质的量为。充分反应后，氮原子与氧原子的个数之比等于二者物质的量之比，即。 18. 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。 I.用纯净的碳酸钠固体配制溶液。 （1）称取固体的质量是_________g。 （2）配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是_________(填字母)。 a.定容 b.计算 c.冷却 d.摇匀 e.转移 f.洗涤 g.称量 h.溶解 Ⅱ.某兴趣小组为探究溶液的性质，只需要480 mL 0.4 mol/L的溶液。 （3）应选用______mL的容量瓶进行配制，如图所示。容量瓶上除了标有“20℃”外，还标有“_____________”。定容时，当加水至标线_____________处，应改用胶头滴管滴加。 （4）上图配制过程中明显错误的为_______(填序号)。 （5）若用晶体来配制溶液，需要晶体的质量要比纯净的碳酸钠质量______(“多”或“少”)。用托盘天平称取晶体时，能精确到______g；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）下列说法中，正确的是_________(填字母)。 a.定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏大 b.定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出 c.转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液 d.摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线 （7）与HCl反应，从反应历程来看，实质是分两步进行，试写这两步反应的离子方程式： 第一步：______________________________； 第二步：______________________________。 【答案】（1） （2）c （3） ①. ②. 容积（或） ③. （4） ⑤ （5） ①. 多 ②. ③. 偏大 （6）c （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 配制的溶液，需要的物质的量，其质量。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的完整步骤为：计算(b) 称量(g) 溶解(h) 冷却(c) 转移(e) 洗涤(f) 定容(a) 摇匀(d)。因此，按照操作顺序，第4步是冷却，对应字母c。 【小问3详解】 实验室没有规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，应选用的容量瓶进行配制。容量瓶上通常标有温度（）、容积（或）和刻度线。在定容操作中，当加水至距离刻度线处时，为了防止加水过量，应改用胶头滴管滴加。 【小问4详解】 观察配制过程图示，图⑤在进行定容操作时，视线仰视刻度线，这是错误的。正确的操作应该是视线与容量瓶中凹液面的最低处保持水平。 【小问5详解】 的摩尔质量（）大于的摩尔质量（），为了提供相同物质的量的，所需十水碳酸钠晶体的质量更多。实验室常用的托盘天平精确度为。若所取的晶体失去了一部分结晶水，其实际摩尔质量减小，称取相同质量的固体时，其中含有的物质的量偏大，最终导致所配制的溶液浓度偏大。 【小问6详解】 a．定容时仰视刻度线，会导致实际加水量超过刻度线，溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，a错误； b．定容时如果加水超过刻度线，会导致浓度偏小，且无法通过吸出液体补救（会吸出溶质），必须重新配制，b错误； c．转移时溶液倒出容量瓶外，导致溶质损失，必须重新配制，c正确； d．摇匀后液面低于刻度线，是因为部分液体残留在瓶塞和瓶颈处，属于正常现象，若再加水至刻度线会导致体积偏大，浓度偏小，d错误； 故选c。 【小问7详解】 碳酸钠与盐酸的反应是分步进行的。第一步是碳酸根离子结合一个氢离子生成碳酸氢根离子，无气体放出，离子方程式：；第二步是碳酸氢根离子继续结合氢离子生成碳酸，碳酸不稳定分解为水和二氧化碳气体，离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤台龙潭高级中学2025~2026学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学 (全卷两个大题，共18小题，满分100分，考试时间75分钟) 注意事项：考生须在答题卡上解题作答，答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上答题无效。 计算时可能用的相对原子质量：H1 O16 N14 Na23 C12 S32 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题3分，共14小题，计42分) 1. 下列化学家的贡献不正确的是 A. 拉瓦锡：发现 B. 舍勒：发现和 C. 道尔顿：近代原子学说 D. 阿伏加德罗：分子概念 2. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 3. 下列说法正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 所含氧的质量为16 g C. 的摩尔质量是18 g D. 某物质含有个粒子，那么该物质所占的体积为22.4 L 4. 下列叙述正确的是 A. 铜丝能导电，所以铜是电解质 B. 氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. 溶于水能导电，所以是电解质 5. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 实验目的 试剂 用品 A 钠在空气中燃烧 金属钠 小刀、酒精灯、三脚架、坩埚 B 配制500 mL 1.0 mol/L NaCl NaCl、蒸馏水 容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 胶体的制备 饱和溶液 烧杯、酒精灯 D 焰色反应 碳酸钾、盐酸 铂丝、酒精喷灯 A. A B. B C. C D. D 6. 多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是 A. Fe B. H2 C. Mg D. 不能确定 7. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 红磷和白磷是同素异形体，而和不是同素异形体 C. 等质量的和含氧原子数目相同 D. 和可通过氧化还原反应实现转化 8. 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下表，下列对这两份营养液成分的分析中正确的是 KCl ① ② A. 的物质的量相同 B. 的物质的量相同 C. 的物质的量完全相同 D. 的物质的量不同 9. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 10. 下列有关试剂的保存方法错误的是 A. 少量的钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 C. 漂白粉要密闭保存 D. 浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可 11. 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 C 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学作用力 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. K+、Ba2+、OH−、 B. Ag+、、Cl-、K+ C. H+、、Fe2+、Na+ D. Cu2+、、Br-、OH- 13. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”、冰水混合物、都是混合物 14. 下列有关和的性质比较中正确的是 A. 热稳定性： B. 常温时水溶液中的溶解度： C. 相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢： D. 同浓度溶液的碱性： 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题有四个小题，方程式每个2分，其余每空1分，共58分) 15. “84消毒液”是常用消毒剂，主要成分为NaClO，某化学小组在实验室制备“84消毒液”并探究其相关性质。回答下列问题： （1）装置甲的作用是________________，盛放浓盐酸的仪器名称是_________，其中的作用是_________(填“氧化剂”或“还原剂”)，配平其离子方程式：________________________。 ________________________。 （2）装置丙中淀粉-KI试纸变蓝，所发生反应的化学方程式为_________________________。 （3）装置丁制备NaClO的反应中，所发生的离子方程式是________________________。氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1，若要制取1 mol NaClO，理论上反应中转移电子数为____________。 （4）装置戊的作用是_________________________。 （5）为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2 mL“84消毒液”的试管中，逐滴加入10%的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此做出以下猜测。 猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。 猜测2：…… ①猜测1中反应的化学方程式为_____________________________；猜测2可能为___________________。 ②为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验。操作如下：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量“84消毒液”和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，若观察到_________________________，则证明猜测1正确。 16. 某实验小组的同学模拟“侯德榜制碱法”制取纯碱，流程如图： （1）配制饱和NaCl溶液，需要的玻璃仪器主要有_________、_________。 （2）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的、离子，所加试剂（均过量）的顺序是_________、_________、（过滤）、（适量的）_________。 （3）已知：几种盐的溶解度 NaCl 溶解度（20℃，） 36.0 21.7 9.6 37.2 ①装置Ⅰ中先通_______气体（填名称），反应的化学方程式_______________________________。 ②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式________________________________。 （4）该流程中可循环利用的物质是_______________。 （5）制出的纯碱中只含有杂质____________，欲检验产品中所含的杂质，下列做法最佳的是_________。 A．仅做焰色反应，火焰呈黄色即可 B．将产品配成溶液，在溶液中加稀，再滴入，看是否产生白色沉淀 17. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，请根据所学知识回答下列问题。 （1）个的物质的量是_________，与_________含有的氧原子数相等。 （2）的质量是_________，在标准状况下的体积为_________。 （3）相同质量的和所含硫原子的个数之比为_________。 （4）_________所含氢原子数与所含氢原子数相等。 （5）标准状况下，与_________气体含有的氢原子数相同。 （6）含有数目为，则X的相对原子质量为_________。 （7）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为______。 （8）NO和发生反应：，现有和充分反应后氮原子与氧原子的个数比：_______。 18. 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。 I.用纯净的碳酸钠固体配制溶液。 （1）称取固体的质量是_________g。 （2）配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是_________(填字母)。 a.定容 b.计算 c.冷却 d.摇匀 e.转移 f.洗涤 g.称量 h.溶解 Ⅱ.某兴趣小组为探究溶液的性质，只需要480 mL 0.4 mol/L的溶液。 （3）应选用______mL的容量瓶进行配制，如图所示。容量瓶上除了标有“20℃”外，还标有“_____________”。定容时，当加水至标线_____________处，应改用胶头滴管滴加。 （4）上图配制过程中明显错误的为_______(填序号)。 （5）若用晶体来配制溶液，需要晶体的质量要比纯净的碳酸钠质量______(“多”或“少”)。用托盘天平称取晶体时，能精确到______g；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）下列说法中，正确的是_________(填字母)。 a.定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏大 b.定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出 c.转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液 d.摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线 （7）与HCl反应，从反应历程来看，实质是分两步进行，试写这两步反应的离子方程式： 第一步：______________________________； 第二步：______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $