安徽省亳州市涡阳县2024-2025学年高一上学期1月期末联考 化学试题

高一化学A 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 F e56 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 北京时间2024年11月30日22时25分，我国新型运载火箭长征十二号在海南商业航天发射场点火起飞，发射任务取得圆满成功，标志着我国航天事业发展进入快车道。下列说法正确的是 A. 空间站中可采用离心分离机使油、水分离 B. 天宫内可用漏斗、滤纸过滤除去粗盐中的泥沙 C. 发射火箭时，燃料被还原生成氮气 D. 飞船外表涂层材料碳化硅，两种元素位于不同主族 2. 生活处处皆化学。下列有关反应与氧化还原反应无关的是 A. 露置在室外的乐山大佛石像被雨水侵蚀 B. 铁在潮湿的空气中生锈(主要成分为氧化铁) C. 餐厅服务员使用“84”消毒液对餐厅桌椅进行消毒 D. 工业上常用金属钠制备钛、锆、铌等金属 3. 分类法是研究物质常用的一种方法，下列物质名称及对应的类别正确的是 编号 物质名称 类别 A 纯碱 可溶性碱 B 过氧化钠 碱性氧化物 C 漂粉精 化合物 D 食盐 电解质 A. A B. B C. C D. D 4. 物质结构决定性质、性质决定用途，下列有关物质性质和用途说法正确的是 A. 铁的还原性比铜强，可用氯化铁溶液制作印刷电路板 B. 钠具有强还原性，可置换硫酸铜、硝酸银溶液中的对应金属 C. 二氧化氯具有氧化性，工业上常用于对自来水的杀菌消毒 D. 碳酸钠遇酸能产生二氧化碳，常用于烘焙糕点 5. 钠与二氧化碳在加热时能发生反应：。下列说法错误的是 A. 反应中，钠体现还原性 B. 钠着火不能用灭火 C. 氧化产物与还原产物物质的量比为 D. 每生成12 g单质碳，转移电子数为 6. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 氯化铁溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 氢氧化钠溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 7. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 含有的氧原子数为 B. 足量与含4 mol HCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为 C. 2.0 g 与混合物中含有的质子数为 D. 标准状况下，2.24 L 溶于水，溶液中数目为 8. 元素周期表是学习化学最有效的工具。下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A. 可在周期表中金属与非金属的分界处寻找制作半导体芯片的元素 B. 同周期元素随着原子序数增加，最高正价逐渐增大 C. 最外层电子数为1的元素都是金属元素，都极易失电子 D. 同周期第二、三主族元素的原子序数之差一定为1 9. 实验是学习化学的手段。下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用铁除去氯化铁溶液中的铜离子 B. 用丁达尔效应确定胶体的生成 C. 用石灰水鉴别与溶液 D. 将金属钠小心保存在加热煮沸后的水中 10. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 铝合金可用于制造高铁车厢 铝和强酸、强碱均能反应 B 钢是用量最大、用途最广的合金 钢的含碳量比生铁高 C 氧化铁用于制备铁磁性物质 氧化铁为红色粉末 D 高压钠灯常用作航海指示灯 钠蒸汽放电可产生透雾力强的黄光 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．检验与反应有热量放出 B．验证碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠好 C．观察食盐的焰色为黄色 D．制备白色的 A. A B. B C. C D. D 12. W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其相关性质或原子(或分子)结构如下表： 元素编号 元素性质或原子(分子)结构 W 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 X 最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 在短周期主族元素中原子半径最大 Z 同周期元素形成的简单离子中半径最小 下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. Z的氧化物可以与强酸或强碱反应 D. Z或Y与X形成的化合物只含离子键 13. 部分含铁元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述不合理的是 A. 将某种含g的溶液滴加到沸水中可制备胶体 B. 一定条件下，e、f、g均可通过化合反应得到 C. b、c均为碱性氧化物，但通常和水不反应 D. h、g均具有强氧化性，可用于自来水的消毒和净水 14. 某化学兴趣小组设计的氯气的制备(反应原理为)及性质实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 装置A中发生的反应，体现盐酸的酸性和氧化性 B. 装置B中干燥的红布条褪色，说明氯气有漂白性 C. 装置C中现象为紫色先变红色，后又逐渐褪色 D. 装置D中1 mol氯气完全反应，转移2 mol电子 二、非选择题：共4道题，共58分。 15. 钠、氯作为金属和非金属元素的代表，在高中化学中有着重要的地位，某兴趣小组在学习了钠、氯及其化合物后，进行了以下探索： （1）钠的化合物种类繁多，下列钠的化合物中属于盐的有________(填字母)，写出E在水溶液中的电离方式________。 A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氯化钠 D．氢氧化钠 E．碳酸氢钠 F．硫酸氢钠 （2）向试管内包有过氧化钠的脱脂棉上通入一定量的二氧化碳，脱脂棉出现燃烧现象，说明________。 （3）除去混在碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，可采用的方法是________。 （4）检验中是否含有氯化钠，常用的试剂有________。 （5）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，写出氯气和水反应的离子方程式：________。是一种广谱型的消毒剂，工业上常用和溶液在酸化条件下反应制备二氧化氯，反应中和的物质的量之比为________。 16. 高铁酸钾()是一种多功能型自来水消毒剂。某化学学习小组查阅资料，设计一种制备高铁酸钾的流程如图： 已知：溶于水，微溶于浓溶液，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）实验室配制500 mL 2 mol/L NaOH溶液。 ①需要称量的氢氧化钠固体质量为________g。 ②下图所示的仪器中配制溶液时肯定不需要的是________(填字母，下同)。 ③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________。 A．洗净容量瓶时残留有少量水 B．转移溶液时未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 （2）流程中加入烧碱固体的目的是________。 （3）加入硫酸铁后，反应的离子方程式为________；、、NaClO三种物质氧化性由大到小的顺序是：________。 （4）通过上述流程，可知溶解度：________(填“>”、“=”或“<”)。 （5）洗涤产品时，洗涤剂最好选用________。 （6）假设上述每一步都完全反应，若得到纯净的高铁酸钾39.6吨，需要8 mol/L的硫酸铁溶液________L。 17. 过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂。某课外活动小组设计用如图装置(C中盛放的是过氧化钠)来验证过氧化钠与二氧化碳或水反应产生氧气。 （1）将上述仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________。 （2）装置A为实验室制备二氧化碳的装置，盛放稀盐酸的仪器名称为________，装置B中盛放的溶液的作用是________。D中盛放的试剂名称是________。 （3）写出过氧化钠与水反应的离子方程式，并用单线桥法表示该反应中电子转移情况________。 （4）实验结束后，检验有氧气生成的操作是________。 （5）称取a g过氧化钠样品，收集E中试管内的气体，并折算成标准状况下体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量百分数为________。 18. 下表是元素周期表的一部分。请完成下列填空。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）上述序号表示的元素中属于金属元素的是________(填元素符号)，④对应简单离子的结构示意图为________。 （2）⑦和⑧对应的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式)。 （3）⑥⑧⑨对应的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。 （4）⑤⑦形成的离子个数比为的化合物的电子式为_________。 （5）写出一个能证明⑦的非金属性强于②的化学方程式_________。 （6）⑤⑥⑨对应的单质与水反应，最剧烈的是________(填元素符号)。 （7）关于④⑧⑩对应的元素及单质，下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A. ④⑧⑩三种单质均有颜色，且颜色逐渐变深 B. ⑧的单质能从⑩的钠盐中置换出⑩的单质 C. ④⑧⑩对应气态氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 D. 原子半径越大，对应的简单氢化物越稳定 高一化学A 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 F e56 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4道题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. CEF ②. （2）该反应放热同时生成氧气 （3）加热 （4）稀硝酸和硝酸银溶液 （5） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 40.0 ②. AB ③. C （2）与多余氯气反应，提高次氯酸钠的浓度，同时提供碱性环境 （3） ①. ②. >> （4）< （5）乙醇 （6） 【17题答案】 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. 分液漏斗 ②. 除去二氧化碳中的氯化氢气体 ③. 氢氧化钠溶液(合理都行) （3） （4）移出导管，正立后，将带火星的木条插入试管，木条复燃(合理都行) （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. Li、Na、Mg、K ②. （2） （3） （4） （5）或(合理即可) （6）K （7）AB 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $