重庆市第八中学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

化学 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的主要成分属于有机高分子的是（ ） A．纸质山水画 B．花岗石阶梯 C．氢化植物油 D．精制石蜡 2．下列化学用语正确的是（ ） A．胆矾的化学式： B．肼（）的结构式： C．的电子式： D．基态铜原子的核外电子排布式： 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，含有的氯原子数大于 B．与足量硫单质充分反应，转移电子数为 C．常温常压下，含有非极性共价键的数目为 D．溶液中阴、阳离子总数为 4．常温下，下列各物质在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A．与铝反应产生氢气的溶液中：、、、 B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、 C．新制氯水中：、、、 D．纯碱溶液中：、、、 5．下列反应能发生且离子方程式书写正确的是（ ） A．用稀硫酸溶解铜蓝（CuS）： B．实验室用稀硝酸洗去银镜： C．向溶液中加入过量溶液： D．用溶液吸收少量： 6．下列说法正确的是（ ） A．具有两性，也具有两性 B．通入溶液生成溴单质，通入溶液也生成溴单质 C．通入溶液产生白色沉淀，通入足量溶液也产生白色沉淀 D．足量通入溶液只产生黄色沉淀，足量溶液加入溶液也只产生黄色沉淀 7．下列实验装置（固定装置已略去）和操作正确的是（ ） A．吸收尾气 B．稀释浓硫酸 C．实验室保存液溴 D．分离和水 8．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表各组物质之间只通过一步反应，不能实现如图1所示转化的是（ ） 选项 X Y Z 甲 乙 A C B C C D 9．连花清瘟胶囊中绿原酸的结构如图2所示，下列关于绿原酸的说法正确的是（ ） A．只含有两个手性碳原子 B．与足量溴水反应，最多可消耗 C．与足量水溶液反应，最多可消耗 D．在一定条件下脱水，多羟基六元脂环可形成大键 10．实验室制备溴化亚铁的实验装置如图3所示（部分加热及夹持仪器已省略）。 已知：①易潮解，800℃升华。②浓磷酸为难挥发性酸。 下列说法正确的是（ ） A．装置甲中的浓磷酸可用浓硫酸替换 B．装置乙和戊中盛装的试剂可都是碱石灰 C．实验开始时，需先加热丙处的素烧瓷反应管，再通入 D．实验结束后，可通过升华的方法分离与未反应的 11．下列实验操作及对应的实验现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向浓中加入红热的炭 有红棕色气体生成 炭可与浓反应生成 B 将溶液加入到酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： C 将装有气体的注射器的活塞迅速向外拉 气体的红棕色先立即变浅后又逐渐加深 的平衡逆向移动 D 某钾盐晶体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 产生的气体是 12．侯氏制碱法的工艺流程可用图4表示，下列说法错误的是（ ） A．侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异 B．理论上，该工艺的碳原子利用率为100% C．碱母液储罐中的钠离子浓度大于氨母液储罐 D．在实验室模拟上述流程中的“焙烧”，需要使用到铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器 13．化合物和所含元素相同，且相对分子质量相差5，含有质子，X、W、Z三种元素位于同周期。X原子最外层电子数是Z原子核外电子数的一半。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．非金属性： C．Y与Q互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为气体 14．探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液反应的多样性。 已知：（紫黑色）。 实验装置 滴管内试剂 现象 溶液 实验a：滴加溶液 先无明显变化，滴加一段时间后，产生沉淀，闻到刺激性气味 实验b：滴加溶液 混合后溶液先变成紫黑色，一段时间后溶液几乎变为无色 下列说法错误的是（ ） A．实验a中生成的沉淀成分可能有两种 B．实验b中溶液几乎变为无色的原因与氧化还原反应有关 C．能用酸性高锰酸钾溶液检验实验b中是否有生成 D．实验说明该反应的多样性与金属阳离子的配位能力、氧化性、水解能力均有关系 15．（14分）钼（Mo）是重要的战略金属。一种由辉钼矿（，含有少量、、的硫化物和）生产高纯度的工艺流程包含下面三个过程。 已知：①不溶于水和稀酸，但可溶于碱形成钼酸盐（）。 ② ，在足量氨水中生成；； （1）焙烧辉钼矿（如图5所示） ①Mo的原子序数为42，位于元素周期表的__________区。 ②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是__________。 ③经“焙烧”转化为和，该反应的化学方程式为__________。 ④为减少烟气产生的空气污染，焙烧过程中可以加入__________（填序号）。 a． b． c． d． （2）焙渣除杂（如图6所示） ①“酸洗”后过滤，滤渣中仍残留少量杂质金属离子，“氨浸”过程中加入足量氨水的目的是__________。 ②“滤渣2”的主要成分为__________。 ③“除杂”后，若，，则__________。 （3）提纯（如图7所示） 蒸发结晶前，将钼酸盐溶液酸化，溶液中会形成七钼酸根离子，结合上述流程，写出该过程发生反应的离子方程式__________。 16．（15分）乙二胺四乙酸铁钠是一种常见的铁强化食品添加剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠晶体（）的过程和部分实验装置（加热及夹持装置略）如下： ①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，并同时通入适量； ②将上述溶液和乙二胺四乙酸（）加入如图8所示三颈烧瓶中，控制反应温度为70~80℃，滴加溶液调节，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊； ③经分离提纯得到粗品。 已知：Ⅰ．是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为； Ⅱ．是弱酸。 回答下列问题： （1）盛碳酸氢钠溶液的仪器中，a管的作用是__________。 （2）过程①中发生反应的离子方程式为__________。 （3）过程②中有气泡产生，则三颈烧瓶中生成的化学反应方程式为__________。 （4）过程③中，从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的操作是__________、过滤、洗涤、干燥。洗涤粗品的最佳洗涤剂为__________（填序号）。 A．饱和食盐水 B．蒸馏水 C．无水乙醇 D．热水 （5）过程②中应调节溶液为5~6，过低或过高均会导致产品产率减小，原因是__________。 （6）为测定所得粗品中铁元素的含量，称取该粗品，加蒸馏水充分溶解后，配制成待测溶液；取待测溶液于锥形瓶中，加入足量维生素C充分反应一段时间后，加热煮沸除去过量的维生素C，冷却后加入适量稀硫酸酸化；最后用的酸性标准液滴定，滴定至终点时消耗标准液。 ①若实验中省略“加热煮沸除去过量维生素C”的步骤，会导致测得的铁元素含量__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ②该粗品中铁元素的含量为__________%（写最简表达式）。 17．（14分）在氧化还原反应中，生成物的浓度会影响氧化性或还原性。某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物质的氧化性和还原性的变化规律。 资料：难溶于水，但是浓度较高时，在水溶液中存在平衡；（白色）。 Ⅰ．探究在盐酸中与的反应 用如图9所示装置（夹持，加热仪器略）制备，制备过程中A中产生大量白雾，将通入溶液中。 通一段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入，C中溶液变为棕黄色。 （1）装置A中盛装铜片的仪器名称是__________，装置B的作用是__________。 （2）若想证明棕黄色溶液中含，可取少量溶液于试管中，加入大量蒸馏水，若_________________________（实验现象），则说明含有。 （3）请写出C中发生反应的离子方程式：__________，从浓度对物质氧化性或还原性的强弱影响的角度分析，加入浓盐酸前后实验现象有差异的原因是__________。 Ⅱ．探究在盐酸中与的反应 将装置C中的溶液替换成片和溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。 （4）经检验黑色固体是，则在盐酸中与反应的离子方程式为__________。 （5）为了进一步探究影响还原性的因素，进行了如下实验： 序号 实验装置图 试剂Y 电压表 ⅰ 溶液 指针几乎不偏转 ⅱ a 指针明显偏转 ⅲ a+b 指针偏转幅度更大 实验ⅱ中，Cu附近溶液变棕黄色。请写出该实验中负极发生的电极反应：__________。实验ⅲ中物质b是一种钠盐，其化学式是__________。 综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。 18．（15分）芬太尼H（）是一种强效的麻醉性阿片类镇痛药。如图10是以苯乙胺为起始原料的芬太尼合成路线。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为__________。 （2）X中最多共面的原子有__________个。 （3）D中的含氧官能团名称为__________。 （4）写出D→E的化学方程式：__________。 （5）F的红外光谱结果发现F中含有碳氮双键，则F的结构简式为__________。 （6）M为E的同系物，且M的相对分子质量比E小42，满足以下条件的M的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式__________。 ①含有苯环且环上有两个取代基 ②能发生水解反应和银镜反应 ③含有碳碳双键 （7）结合题目中的相关信息，以甲胺为原料制备的合成路线如下： ，则物质Ⅰ的结构简式为__________。 参考答案 ACADDCD BDDCCBC 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）①d（1分） ②增大接触面积，使反应快速且充分（1分） ③ ④ab （2）①将三氧化钼溶解，除去二氧化硅和溶液中的 ②、（各1分） ③ （3） 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）平衡气压，使液体顺利流下 （2） （3） （4）冷却（降温）结晶（2分，多写蒸发浓缩倒扣1分） C（1分） （5）过低，电离出的浓度小；过高，会转化为沉淀，浓度小 （6）①偏高 ② 17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）双颈烧瓶（1分） 除去（1分） （2）产生白色沉淀 （3） 加入浓盐酸前，氧化性弱，不能氧化，加入浓盐酸后，与形成，，使降低，氧化性增大，能够氧化 （4） （5） 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）加成反应（1分） （2）10 （3）羧基、羰基（各1分） （4） （5） （6）21 或（2选1，任写1个得2分） （7） 学科网（北京）股份有限公司 $