10.2常见的酸和碱第一课时导学案--2026-2027学年九年级化学人教版下册

《课题 2 常见的酸和碱 - 第一课时》导学案 版本 人教版《化学》九年级下册 化学观念：认识盐酸、硫酸的宏观性质与微观构成，知晓酸溶液含氢离子，理解酸的通性本质，建立结构决定性质、性质决定用途的核心观念。 科学思维：通过对比酸的性质实验，归纳酸的共性与特性，辨析浓硫酸、浓盐酸的差异，培养归纳推理、对比分析的思维能力。 科学探究：参与酸碱指示剂变色、酸与金属及金属氧化物反应等实验探究，规范实验操作，观察分析实验现象。 科学态度与责任：认识强酸的腐蚀性与实验安全规范，严谨对待化学实验，了解酸在生产生活中的应用与防护常识，树立安全、绿色的化学理念。 二、教学重点与难点 教学重点：浓盐酸、浓硫酸的物理性质及用途；酸碱指示剂与酸的变色规律；稀盐酸、稀硫酸与活泼金属、金属氧化物的反应规律及化学方程式书写；浓硫酸的稀释操作规范。 教学难点：从微观氢离子角度理解不同酸具有相似化学性质的本质原因；区分浓硫酸的吸水性与腐蚀性两大特性；规避浓硫酸稀释、酸的化学方程式书写中的常见易错问题，精准辨析酸的通性与专属特性。 三、教学内容设计 课前预习 （一）预习新知 1. 生活中常见的酸性物质有食醋、柠檬汁、白醋等，化学中常见的两种强酸是________和________。 2. 常用的酸碱指示剂有________和________，它们能通过颜色变化判断溶液的酸碱性。 3. 浓盐酸具有________性，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖会看到白雾；浓硫酸具有________性，可作气体干燥剂。 4. 酸溶液能使紫色石蕊溶液________，无色酚酞溶液遇酸________。 5. 活泼金属如铁、锌、镁能与稀酸反应，生成________和氢气；酸能与铁锈等金属氧化物反应，生成盐和________。 （二）预习自测 1. 下列物质属于常见强酸的是（） A. 醋酸 B. 盐酸 C. 碳酸 D. 柠檬酸 2. 紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液颜色变为（） A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色 3. 浓硫酸可干燥氧气、氮气等气体，主要利用其（） A. 腐蚀性 B. 吸水性 C. 挥发性 D. 氧化性 4. 打开浓盐酸瓶盖出现白雾，白雾的主要成分是（） A. 氯化氢气体 B. 盐酸小液滴 C. 水蒸气 D. 空气杂质 5. 简要写出浓硫酸稀释的基本操作要求：________________________________。 教学过程：课中探究案 探究模块一：酸碱指示剂的变色规律（基础过关习题） 1. 填空题 （1）酸碱指示剂是能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同________的物质，初中阶段最常用的两种指示剂是紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 （2）酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变为________色，不能使________溶液变色；碱性溶液可以使紫色石蕊溶液变为________色，使无色酚酞溶液变为________色；中性溶液中，两种指示剂均________。 （3）白醋、稀盐酸、稀硫酸等酸溶液均呈酸性，石灰水、氢氧化钠溶液等碱溶液均呈碱性，蒸馏水、氯化钠溶液属于________溶液。 2. 选择题 （1）下列溶液中，能使无色酚酞溶液变红的是（） A. 稀盐酸 B. 白醋 C. 氢氧化钠溶液 D. 蒸馏水 （2）向某无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，该溶液一定是（） A. 酸性溶液 B. 碱性溶液 C. 中性溶液 D. 纯水 （3）下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（） A. 只有酸碱溶液能使指示剂变色 B. 酚酞溶液能精准检验酸性溶液 C. 石蕊溶液能区分酸性、碱性、中性溶液 D. 指示剂变色属于物理变化 3. 判断题（正确打√，错误打×） （1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。（） （2）紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红。（） （3）蒸馏水和氯化钠溶液都不能使酸碱指示剂变色。（） （4）所有盐溶液都是中性的，都不能改变指示剂颜色。（） 4. 简答分析题 现有三瓶无色液体，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水，仅使用紫色石蕊溶液，如何快速鉴别三种液体？写出具体操作步骤和现象结论。 探究模块二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质与用途（核心巩固习题） 1. 填空题 （1）浓盐酸是________色、有________气味的液体，具有强烈的________性，敞口放置在空气中，会挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成________，因此浓盐酸必须________保存。 （2）浓硫酸是________色、黏稠、油状的液体，无挥发性，具有两大特殊性质，分别是________和________。 （3）浓硫酸的吸水性属于________变化，可用于干燥不与硫酸反应的气体，如氧气、氢气、氮气等；浓硫酸的脱水性（腐蚀性）属于________变化，能夺取纸张、木材、皮肤中的氢、氧元素，使物质碳化变黑。 （4）浓盐酸敞口放置，溶质质量________，溶液质量________，溶质质量分数________；浓硫酸敞口放置，溶质质量________，溶液质量________，溶质质量分数________。 （5）工业上常用稀盐酸________金属表面铁锈，浓硫酸常用作实验室________，二者均是重要的化工原料。 2. 选择题 （1）打开下列试剂瓶瓶盖，能观察到白雾的是（） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸 （2）浓硫酸可作干燥剂，不能干燥的气体是（） A. 氧气 B. 氨气 C. 氢气 D. 二氧化碳 （3）下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法错误的是（） A. 二者均为无色液体 B. 浓硫酸黏稠油状，浓盐酸流动性强 C. 二者敞口放置溶质质量分数均变小 D. 二者均具有挥发性 （4）浓硫酸使纸张变黑，体现的性质是（） A. 吸水性 B. 脱水性 C. 挥发性 D. 溶解性 3. 对比分析题 从颜色、状态、气味、挥发性、吸水性、腐蚀性、保存方式七个方面，对比浓盐酸与浓硫酸的物理性质差异，梳理二者的专属特性与共性。 4. 易错辨析题 很多同学认为“敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，溶液质量都会减小”，该说法是否正确？请说明具体原因。 探究模块三：浓硫酸的稀释与安全操作（实操探究习题） 1. 填空题 （1）稀释浓硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢注入________中，并用________不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 （2）绝对禁止将________倒入________中，否则浓硫酸溶于水________，会使局部水温过高，造成液体飞溅，引发安全事故。 （3）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量________冲洗，再涂上3%~5%的________溶液；若不慎将稀酸溅到皮肤上，直接用大量水冲洗即可。 2. 选择题 （1）稀释浓硫酸的正确操作是（） A. 将水倒入浓硫酸中 B. 将浓硫酸快速倒入水中 C. 浓硫酸沿杯壁缓慢入水，搅拌 D. 静置混合，无需搅拌 （2）稀释浓硫酸时玻璃棒的主要作用是（） A. 引流 B. 搅拌散热 C. 加速溶解 D. 防止液体洒落 （3）下列浓硫酸操作行为存在安全隐患的是（） A. 佩戴护目镜操作 B. 凑近试剂瓶口闻气味 C. 缓慢倾倒试剂 D. 实验后及时清洗仪器 3. 实验纠错題 某同学稀释浓硫酸时，直接将水倒入浓硫酸中，未进行搅拌，请指出该操作的两处错误，并说明会产生的实验后果及正确操作方法。 4. 安全简答题 结合浓硫酸的性质，简述实验室使用浓硫酸的三条核心安全注意事项。 探究模块四：稀酸的化学性质（核心重难点习题） 1. 基础填空（酸的通性） （1）稀盐酸、稀硫酸等酸溶液都能使紫色石蕊溶液________，无色酚酞溶液________，本质原因是酸溶液中都含有自由移动的________。 （2）稀酸能与活泼金属反应，生成金属化合物（盐）和________，该反应属于________反应。 （3）稀酸能与金属氧化物反应，生成________和________，利用该性质可除去金属表面的铁锈。 2. 化学方程式书写题 （1）锌与稀盐酸反应：________________ （2）铁与稀硫酸反应：________________ （3）镁与稀硫酸反应：________________ （4）铁锈（主要成分为氧化铁）与稀盐酸反应：________________ （5）氧化铜与稀硫酸反应：________________ 3. 选择题 （1）下列金属不能与稀盐酸发生反应的是（） A. 镁 B. 铜 C. 锌 D. 铁 （2）铁锈与稀盐酸反应后，溶液的颜色变化是（） A. 无色变浅绿色 B. 无色变黄色 C. 红色变无色 D. 无色变蓝色 （3）下列关于酸的化学性质说法正确的是（） A. 所有金属都能与稀酸反应生成氢气 B. 酸能使所有指示剂变色 C. 酸与金属氧化物反应有水生成 D. 稀盐酸、稀硫酸化学性质完全相同 4. 实验现象描述题 （1）将打磨光亮的铁钉放入稀硫酸中，描述全程实验现象。 （2）将生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，观察到的实验现象是什么？若浸泡时间过长，还会出现什么现象？说明原因。 5. 微观原理分析题 稀盐酸和稀硫酸都能与活泼金属、金属氧化物反应，具有相似化学性质，而浓盐酸和浓硫酸性质差异较大，请从微观角度分析稀酸具有通性的原因，以及两种浓酸性质差异的原因。 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 盐酸；硫酸 2. 紫色石蕊溶液；无色酚酞溶液 3. 挥发；吸水 4. 变红；不变色 5. 盐；水 预习自测 1. B 2. A 3. B 4. B 5. 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，严禁将水倒入浓硫酸中 （二）课中探究案答案 探究模块一：酸碱指示剂的变色规律 1. （1）颜色 （2）红；无色酚酞；蓝；红；不变色 （3）中性 2. （1）C （2）A （3）C 3. （1）√ （2）× （3）√ （4）× 4. 取三支洁净试管，分别加入三种待测液体，各滴加等量紫色石蕊溶液，振荡观察。溶液变红的是稀盐酸，溶液变蓝的是氢氧化钠溶液，溶液仍为紫色的是蒸馏水。 探究模块二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质与用途 1. （1）无；刺激性；挥发；盐酸小液滴；密封 （2）无；吸水性；脱水性（腐蚀性） （3）物理；化学 （4）减小；减小；减小；不变；增大；减小 （5）除去；气体干燥剂 2. （1）B （2）B （3）D （4）B 3. 共性：均为无色液体、具有腐蚀性、需密封保存。差异：浓盐酸有刺激性气味、易挥发、无吸水性；浓硫酸黏稠油状、无挥发、有吸水性和脱水性。 4. 不正确。浓盐酸敞口放置，溶质氯化氢挥发，溶液质量减小；浓硫酸敞口放置，吸收空气中水蒸气，溶剂质量增大，溶液质量增大。 探究模块三：浓硫酸的稀释与安全操作 1. （1）浓硫酸；水；玻璃棒 （2）水；浓硫酸；放热剧烈 （3）水；碳酸氢钠 2. （1）C （2）B （3）B 3. 错误一：将水倒入浓硫酸中；错误二：未用玻璃棒搅拌。后果：浓硫酸溶于水放热剧烈，局部液体沸腾飞溅，造成腐蚀烫伤。正确操作：浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，玻璃棒不断搅拌散热。 4. ①佩戴护目镜、手套，避免皮肤、眼部接触试剂；②严禁凑近瓶口闻气味、严禁将水倒入浓硫酸；③实验后及时处理废液，清洗仪器，若不慎接触立即规范处理。 探究模块四：稀酸的化学性质 1. （1）变红；不变色；氢离子（H⁺） （2）氢气；置换 （3）盐；水 2. （1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ （2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ （3）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ （4）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O （5）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O 3. （1）B （2）B （3）C 4. （1）铁钉表面产生大量气泡，铁钉逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 （2）现象：铁锈逐渐脱落，溶液由无色变为黄色；浸泡过久：铁钉表面产生气泡。原因：铁锈反应完后，稀盐酸与铁单质发生反应生成氢气。 5. 稀盐酸、稀硫酸溶液中均解离出氢离子，因此化学性质相似；浓盐酸中主要以氯化氢分子形式存在，浓硫酸中水分子极少，解离出的氢离子极少，且酸根离子不同，因此二者性质差异较大。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $