9.2溶解度第一课时导学案--2026-2027学年九年级化学人教版下册

《课题 2 溶解度 - 第一课时》导学案 版本 人教版《化学》九年级下册 化学观念：建立饱和与不饱和溶液的核心概念，认知溶质溶解的限度规律。 科学思维：通过实验现象对比，归纳溶液状态转化条件，区分溶液饱和与浓稀的差异。 科学探究：参与溶解、结晶实验探究，掌握溶液状态判断的实验方法。 科学态度与责任：严谨对待化学实验，结合海水晒盐等实例，体会化学在生产生活中的应用价值。 二、教学重点与难点 重点：掌握饱和溶液、不饱和溶液的定义，熟知二者相互转化的基本方法，认识蒸发结晶、降温结晶两种结晶方式。 难点：理解溶液饱和的相对性，明确“一定温度、一定量溶剂”的前提意义，破除饱和溶液一定是浓溶液、不饱和溶液一定是稀溶液的认知误区。 三、教学内容设计 课前预习 （一）基础概念填空 1. 在__________下，在__________的溶剂里，__________继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；__________继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2. 饱和溶液和不饱和溶液的转化（改变温度、溶剂、溶质）：不饱和溶液通过__________、__________、__________可转化为饱和溶液；饱和溶液通过__________、__________可转化为不饱和溶液。 3. 溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫做__________，常见的结晶方法有__________和__________。海水晒盐利用的是__________结晶。 （二）预习判断 1. 饱和溶液一定不能溶解任何物质。（） 2. 升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液。（） 3. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。（） 4. 析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液。（） （三）预习简答 1. 为什么定义饱和溶液时，必须限定“一定温度”和“一定量溶剂”两个条件？ 2. 生活中白糖水放久了析出白糖晶体，属于哪种结晶方法？ 教学过程：课中探究案 模块一：饱和溶液与不饱和溶液概念辨析专项习题 1. 下列关于饱和溶液的说法正确的是（） A. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B. 一定温度下，某饱和溶液不能再溶解该溶质 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 饱和溶液降温后一定会析出晶体 2. 对不饱和溶液的理解错误的是（） A. 一定温度下，不饱和溶液还能继续溶解对应溶质 B. 不饱和溶液的溶质质量分数可能大于饱和溶液 C. 不饱和溶液加水后会变得更稀，仍为不饱和溶液 D. 不饱和溶液升温后一定能变为饱和溶液 3. 判断题，正确打√，错误打× （1）一定量溶剂中，溶解溶质达到最大限度的溶液是饱和溶液。（） （2）某温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解硝酸钾。（） （3）不饱和溶液增加溶质后，一定能变为饱和溶液。（） （4）饱和溶液与不饱和溶液的本质区别是能否继续溶解对应溶质。（） 4. 填空题 （1）现有一杯20℃的硝酸钾溶液，充分搅拌后仍有少量硝酸钾固体未溶解，该溶液为20℃时硝酸钾的__________溶液。 （2）向饱和氯化钠溶液中加水，溶液变为__________溶液；向不饱和氯化钠溶液中加氯化钠固体至不再溶解，溶液变为__________溶液。 （3）溶液的饱和与否与溶液浓稀__________（填“有”或“无”）必然联系，__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液不一定是浓溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 5. 简答分析题 （1）为什么常温下配制的饱和氢氧化钙溶液，溶质质量分数很小，属于稀溶液？请结合饱和溶液和浓稀溶液的概念分析。 （2）向饱和硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，搅拌后固体溶解，溶液变色。该现象说明什么问题？ 6. 情境选择题 小明在20℃时，向100g水中分批加入蔗糖，第一次加入20g完全溶解，第二次加入20g完全溶解，第三次加入10g蔗糖，搅拌后有固体剩余。下列说法正确的是（） A. 第一次加水溶解后得到饱和溶液 B. 第二次溶解后得到的一定是不饱和溶液 C. 第三次溶解后得到的是饱和溶液 D. 所有溶液均为不饱和溶液 7. 概念辨析填空 判断溶液是否饱和的唯一依据：一定温度、一定量溶剂中，__________。若能继续溶解该溶质，为不饱和溶液；若不能继续溶解该溶质，为饱和溶液。判断时__________（填“需要”或“不需要”）考虑溶液的浓稀程度。 模块二：饱和溶液与不饱和溶液相互转化专项习题 1. 选择题（针对大多数固体溶质，溶解度随温度升高而增大） （1）将20℃的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，不可行的方法是（） A. 加入硝酸钾固体 B. 恒温蒸发溶剂 C. 降低温度 D. 升高温度 （2）将20℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是（） ①加水 ②升温 ③降温 ④加硝酸钾固体 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 2. 选择题（针对氢氧化钙，溶解度随温度升高而减小） （1）欲将饱和氢氧化钙溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（） A. 升温 B. 降温 C. 恒温蒸发水 D. 加氢氧化钙固体 （2）不饱和氢氧化钙溶液转化为饱和溶液的正确方法是（） ①升温 ②降温 ③加溶质 ④恒温蒸发溶剂 A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②④ 3. 转化规律填空题 （1）大多数固体物质（硝酸钾、蔗糖等）：不饱和溶液→饱和溶液的方法：__________、__________、__________；饱和溶液→不饱和溶液的方法：__________、__________。 （2）极少数固体物质（氢氧化钙）：不饱和溶液→饱和溶液可通过__________温度实现，饱和溶液→不饱和溶液可通过__________温度实现。 （3）所有溶质的不饱和溶液转化为饱和溶液，通用方法是__________、__________；所有饱和溶液转化为不饱和溶液的通用方法是__________。 4. 判断题 （1）恒温条件下，蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和溶液。（） （2）改变温度可以实现所有饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。（） （3）向饱和溶液中加水，一定能变为不饱和溶液。（） （4）升温一定能使饱和固体溶液变为不饱和溶液。（） 5. 情境分析题 （1）现有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，想要快速转化为饱和溶液，请写出两种最简单的操作方法，并说明理由。 （2）冬天配置的饱和氢氧化钙溶液，升温后出现浑浊现象，请分析原因。 6. 综合选择题 下列关于溶液转化的说法，全部正确的一组是（） ①恒温下，饱和溶液不能通过蒸发溶剂改变状态 ②不饱和溶液加溶质一定能饱和 ③氢氧化钙溶液升温，饱和会变不饱和 ④硝酸钾溶液降温，不饱和可能变饱和 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 模块三：结晶现象与结晶方法专项习题 1. 基础选择题 （1）下列过程属于结晶的是（） A. 泥沙沉降在水中 B. 白糖水蒸发后析出白糖固体 C. 面粉分散在水中 D. 酒精挥发 （2）海水晒盐的主要结晶方法是（） A. 降温结晶 B. 蒸发结晶 C. 升温结晶 D. 过滤结晶 （3）从热的硝酸钾饱和溶液中获取硝酸钾晶体，最适宜的方法是（） A. 蒸发结晶 B. 降温结晶 C. 过滤 D. 静置沉降 2. 概念填空题 （1）结晶是指__________从饱和溶液中析出形成晶体的过程。 （2）蒸发结晶适用于溶解度受温度影响__________（填“大”或“小”）的固体物质，典型代表为__________。 （3）降温结晶又称__________，适用于溶解度受温度影响__________（填“大”或“小”）的固体物质，典型代表为__________。 （4）析出晶体后的溶液，一定是对应温度下的__________溶液。 3. 判断题 （1）结晶后的溶液溶质质量分数一定变小。（） （2）降温一定能使饱和溶液析出晶体。（） （3）溶解度随温度变化大的物质，适合用降温结晶提纯。（） （4）蒸发溶剂结晶时，需要将溶液完全蒸干。（） 4. 方法辨析简答题 （1）为什么氯化钠适合用蒸发结晶，硝酸钾适合用降温结晶？ （2）将高温的硝酸钾饱和溶液降温，会出现什么现象？溶液状态发生怎样的变化？ 5. 情境应用题 （1）实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用什么结晶方法？说明原因。 （2）晾晒海水得到粗盐的过程中，为什么不采用降温结晶的方法？ 模块四：易错误区专项习题（饱和、不饱和与浓稀溶液辨析） 1. 易错选择题 （1）下列说法正确的是（） A. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 浓溶液一定是饱和溶液 （2）20℃时，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，该现象说明（） A. 饱和溶液都是稀溶液 B. 不饱和溶液都是浓溶液 C. 溶液饱和与否和浓稀无必然联系 D. 所有稀溶液都是饱和溶液 2. 误区辨析填空题 （1）溶液的浓稀由__________所占比例决定，溶液的饱和与否由__________决定，二者判定标准不同，无必然关联。 （2）唯一成立的规律：__________下，__________溶质的饱和溶液，一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大。 3. 判断改错题（错误的写出正确说法） （1）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。__________ （2）不饱和溶液通过降温一定能变成饱和溶液。__________ （3）饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液。__________ 4. 综合分析题 20℃时，100g水中最多溶解0.16g氢氧化钙，最多溶解31.6g硝酸钾。请结合数据分析：为何饱和氢氧化钙溶液为稀溶液，不饱和硝酸钾溶液可能为浓溶液？ 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 基础概念填空 1. 一定温度；一定量；不能；还能 2. 增加溶质；恒温蒸发溶剂；降低温度；增加溶剂；升高温度（氢氧化钙除外） 3. 结晶；蒸发结晶；降温结晶；蒸发 2. 预习判断 1. × 2. × 3. × 4. √ 3. 预习简答 1. 温度改变、溶剂质量改变，都会改变溶质的溶解限度，溶液的饱和状态会发生变化，因此必须限定两个条件，饱和溶液的定义才成立。 2. 属于蒸发结晶，水分不断蒸发，糖水达到饱和后继续蒸发溶剂，白糖晶体析出。 （二）课中探究案答案 模块一：饱和溶液与不饱和溶液概念辨析 1. B 2. D 3. 判断题：（1）√（2）×（3）√（4）√ 4. 填空题：（1）饱和 （2）不饱和；饱和 （3）无；饱和 5. 简答分析题 （1）氢氧化钙的溶解度很小，常温下一定量溶剂中溶解的溶质质量极少，即使达到饱和状态，溶质占比依然很低，因此饱和氢氧化钙溶液属于稀溶液，说明饱和溶液不一定是浓溶液。 （2）饱和硝酸钾溶液仅不能继续溶解硝酸钾，仍可以溶解其他可溶性溶质（高锰酸钾），说明饱和溶液是针对某一种溶质饱和，并非对所有物质饱和。 6. C 7. 能否继续溶解该溶质；不需要 模块二：饱和溶液与不饱和溶液相互转化 1.（1）D （2）A 2.（1）B （2）A 3. 填空题 （1）加溶质；恒温蒸发溶剂；降温；加溶剂；升温 （2）升高；降低 （3）加溶质；恒温蒸发溶剂；加溶剂 4. 判断题：（1）√（2）×（3）√（4）× 5. 情境分析题 （1）方法一：加入硝酸钾固体，不饱和溶液可通过增加溶质达到饱和；方法二：恒温蒸发适量溶剂，减少溶剂质量，使溶液达到饱和状态。 （2）氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温后饱和氢氧化钙溶液溶解能力下降，无法溶解的溶质析出，溶液出现浑浊。 6. B 模块三：结晶现象与结晶方法 1.（1）B （2）B （3）B 2. 填空题 （1）溶质 （2）小；氯化钠 （3）冷却热饱和溶液；大；硝酸钾 （4）饱和 3. 判断题：（1）×（2）×（3）√（4）× 4. 简答题 （1）氯化钠溶解度受温度影响极小，降温几乎无法析出晶体，适合通过蒸发溶剂减少溶解限度，实现结晶；硝酸钾溶解度随温度变化幅度大，降温后溶解能力大幅下降，易析出晶体，适合降温结晶。 （2）溶液温度降低，有大量白色晶体析出；降温后溶液仍为该温度下的硝酸钾饱和溶液。 5. 情境应用题 （1）降温结晶。硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，降温后硝酸钾大量析出，氯化钠留在溶液中，可提纯硝酸钾。 （2）氯化钠溶解度受温度影响极小，降温无法析出大量晶体，无法达到晒盐提纯的目的，因此采用蒸发结晶。 模块四：易错误区专项习题 1.（1）C （2）C 2. 填空题 （1）溶质与溶剂的质量；一定条件下能否继续溶解溶质 （2）一定温度；同种 3. 判断改错 （1）×；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 （2）×；降温不一定能使不饱和溶液饱和，如氢氧化钙不饱和溶液降温更不饱和 （3）×；氢氧化钙饱和溶液升温后会析出晶体，仍为饱和溶液 4. 综合分析题 20℃时氢氧化钙溶解能力极弱，饱和状态下溶质质量极少，属于稀溶液；硝酸钾溶解能力强，即使未达到饱和，溶解的溶质质量也较多，可形成浓溶液，充分说明溶液饱和与否和浓稀无必然联系。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $