第9单元 课题2 第2课时 溶解度-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

同行学案学练测化学九年级下RJ 第2课时 即知识清单 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 一、固体的溶解度 1.定义：在 下，某固态物质在 里达到 状态时所溶解的 2.影响因素 (1)内因：溶质和溶剂的性质。 (2)外因： 3.四要素 ①条件：在一定 ②标准：在 溶剂里 固体溶解度 ③状态：达到 ④单位： 4.溶解性和溶解度的关系 溶 溶 溶 溶 溶解性： 物质 物质 物质 物质 溶解度： 20℃) 0.01g 10g 二、溶解度曲线 1.绘制：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温 度，画出的表示物质溶解度随 变化 的曲线。 2.意义 曲线上的点：物质对应温度下的溶解度 盒 两曲线交点：两物质在对应温度时溶解 度 线 物质的溶解度随温度变化的趋势 曲线下方区域：表示溶液为 溶液 面 曲线上方区域：表示溶液饱和且有未溶解 的晶体 3.变化规律 (1)多数固体的溶解度随温度的升高而 (陡升型)，例如： 32 做神龙题得好成绩 溶解度（答案P155) (2)少数固体的溶解度受温度变化的影响 (平缓型)，例如： (3)极少数固体的溶解度随温度的升高而 (下降型)，例如： 0 4.应用 (1)判断某种物质在不同温度下的溶解度 大小。 (2)比较不同物质在同一温度下的溶解度 大小。 (3)判断物质的溶解度受温度影响的变化 趋势。 (4)总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的 方法。 (5)确定混合物分离的方法。 三、气体的溶解度 1.概念：气体的压强为101kPa和一定温度时， 在1体积水里溶解达到 状态时的气 体 ,称为该气体的溶解度。 2.影响因素 (1)内因：气体和溶剂的性质 温度：随温度的升高而 (2)外因 压强：随压强的增大而 即基础演练 >>>>>>>>难度等级基础题 考点一固体的溶解度 1.20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g,这表示 () A.20℃时，100g氯酸钾饱和溶液中含氯酸 钾7.4g B.20℃时，氯酸钾在水中溶解7.4g,溶液达 到饱和 C.100g水中最多溶解7.4g氯酸钾 D.20℃时，100g水中溶解7.4g氯酸钾，溶 液达到饱和状态 2.10℃时，KNO3的溶解度为20g,则此温度下 KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是 ( A.溶液：溶质=4：1 B.溶液：溶质=6：1 C.溶质：溶剂=1：6 D.溶液：溶剂=5：4 3.下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有 关说法正确的是 ( 温度/℃ 0 20 40:60 80100 溶解度/g13.331.663.9110169246 A.20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶 解度就越大 B.40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝 酸钾63.9g C.60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g D.100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃ 时水中溶解的硝酸钾多 考点二溶解度曲线 4.(2023·深圳罗湖模拟)生活在内蒙古盐湖附 近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，如图是 氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线图，下列说法 正确的是 A.NaCI的溶解度大 ,溶解度g NazCO 50 于Na2CO3的溶 40 NaCl 解度 30 B.“夏天晒盐”的原 20 10 理是夏天温度升 01020304050 高，NaCl的溶解 温度/℃ 度增大而析出晶体 C.“冬天捞碱”的原理是冬天气温降低， Na2CO3的溶解度明显下降，湖底有大量 Na2CO3晶体析出 D.40℃，50g水中加入50gNa2C03,充分溶 解得到100 g Na2C03饱和溶液 5.溶液与人类的生产、生活息息相关，硝酸钾的 第九单元溶液☑ 溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 溶解度1g KNO 110.0 63.9 P 31.6 020406080温度/℃ (1)图中P点所表示的KNO3溶液 (选填“饱和”或“不饱和”)。 (2)将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液， 可采用的方法有 (写一种即可)。 (3)20℃时，将20gKNO3固体加人50g水中， 充分溶解，所得溶液的质量为 g。 考点三气体的溶解度 6.(2024·甘肃武威一模)生活中的下列现象不 能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 () A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 7.炎炎夏日酷暑难耐，喝啤酒、喝汽水消暑降温 是人们的一种生活方式。 (1)打开啤酒瓶的瓶盖，发现有大量的气泡逸 出，说明气体的溶解度与 有关 (2)夏天常发生啤酒瓶自爆伤人事件，啤酒瓶 在太阳下曝晒时更易自爆，原因是 (3)喝了汽水以后，常常会打隔，这说明气体 的溶解度与 有关。 (4)汽水中二氧化碳溶解越多，口感越佳，一 般采用凉开水制汽水的原因是 即能力提升 >>>>>>>>>>>>>>>1 难度等级中档题 8.下列关于溶解度的说法正确的是 ) A.固体物质的溶解度与温度和溶剂质量均有关 做神龙题得好成绩 33 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ B.20℃时，某物质的溶解度为20g,则这种 物质为难溶性物质 C.打开啤酒瓶盖，啤酒会自动喷出，这说明 压强越小气体的溶解度越小 D.喝了冰汽水以后，常常会打隔，这说明温 度越高气体的溶解度越大 9.下表是KCI、NHCl、KNO3三种物质在不同 温度时的溶解度。根据表格信息，可以推知 温度/℃ 0 204060 80 100 KC27.634.040.045.551.156.7 溶解 NH4C29.437.245.855.265.677.3 度/g :KNO313.331.663.9110169246 A.三种物质中溶解度最小的是KCI B.40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有 63.9g KNO C.三种物质中，溶解度受温度变化影响最大 的是KNO D.在0~100℃以内的相同温度下，KC1和 NH4CI的溶解度可能相等 微专题固体溶解度曲线及其应用 名师点睛解答固体溶解度曲线的习题要善 于两看：(1)看“点”，溶解度曲线上的每一个点 表示某温度下该物质的溶解度，可通过溶解度 计算一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量，判 断溶液是否饱和等。(2)看“线”，根据溶解度 可推断：①温度变化→溶解度变化→溶液的变 化，如温度升高，固体的溶解度增大，饱和溶液 变成不饱和溶液。②结晶方式，若溶解度受温 度变化影响较小，则可采用蒸发结晶的方法； 若溶解度受温度变化影响较大，则采用降温结 晶的方法等。 34做神龙题得好成绩 10.几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下 列分析正确的是 ( ) ↑溶解度g 0.20 0.15 0.10 0.05 0 2040 6080100 温度/℃ 氢氧化钙的溶解度曲线 溶解度g 140 130 100 90 8 化钾 30 20 0 20 40 6080100 温度/℃ 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线 A.硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B.将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一 定有晶体析出 C.在0~100℃之间的某一温度下，氢氧化 钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相等 D.60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱 和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大 11.(2024·清远二模)KNO3、MgSO4、NaCl三 种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列 说法正确的是 ( ↑溶解度/g KNO 100 50855) 60 MgSO 40 NaCl 20 020 4060 80100 温度/℃ A.KNO3的溶解度比NaCl的大 B.升高温度时，KNO3和MgSO4的溶解度 一定都增大 C.50℃时，185.5gKNO3的饱和溶液中 含KNO3质量为85.5g D.90℃的MgS04饱和溶液降至40℃，始 终没有晶体析出 12.新题型开放性试题利用20℃时KNO3 溶液（有少量未溶解的KNO3晶体，如图 甲)，进行下面的实验：①加入NHNO3固 体后，实验结果见图乙；②加人NaOH固体 后，实验结果见图丙。分析实验过程判断， 以下说法错误的是 NH,NO3固体 KNO溶 KNO溶 KNO,固体 KNO固体 甲 NaOH固体 KNO,溶液 丙 A.硝酸铵溶于水时，吸收热量 B.随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C.图甲、图乙中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D.图丙中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 13.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线， 回答下列问题。 ↑溶解度g 0 t 2温度/℃ (1)在 ℃时，a、c两种物质的溶解 第九单元溶液☑ 度相等。 (2)在t2℃时，向盛有30ga物质的烧杯中 加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量 为 g。 (3)若a物质中混有少量b物质，最好采用 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”) 的方法提纯a。 (4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各 100g,所含溶质质量由大到小的顺序 为 即素养培育 >>>>>>>难度等级培优题 14.科技思维》（多选）我国化学家侯德榜创立 的联合制碱法（又称侯氏制碱法）促进了世 界制碱技术的发展。如图是反应过程中涉 及的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3 四种物质的溶解度曲线。下列有关说法错 误的是 ) +溶解度g 60 NHHCO 50 NH.CI 40 NaCl 30 20 →NaHCO, 10 0102030405060温度/℃ A.30℃时将等质量的NH4Cl和NaHCO 分别配制成饱和溶液，所得溶液质量 NaHCO3大于NH4Cl B.在20℃时将30gNH4C1加人50g水中 充分搅拌后得到NHCI的饱和溶液 C.NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交 于P点，该温度下两溶液溶质的质量分 数相等 D.将60℃时四种物质的饱和溶液降温到 10℃析出晶体最多的是NH4HCO? 做神龙题得好成绩 35铁片快(3)铁片和硫酸铜溶液（或：铜片和硫酸亚铁溶 一ZnSO4十Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质 液；或：铜片和稀盐酸，合理即可) 量的铜，溶液的质量会增大；由Zn十FeSO4一ZnSO4十 8.A Fe可知，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液 9.(1)①试管②水和氧气(2)Fe十2HCl-=FeCl2十 质量会增大；第二个过程溶液质量增大的比第一个过程 H2个(3)刷漆（或：涂油等，合理即可） 多，溶液质量：a<c,C错误。c点时硫酸亚铁还没有完全 10.1)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(2)混合物Fe,0, 反应，溶液显浅绿色，D错误。 15.D[解析]所加溶液质量为M1g时，没有反应的铁和反 (3)Fe+CuSO=FeSO,+Cu 11.(1)铜(2)硬度大(3)导热(4)铝的相对原子质量是 应生成的铜的质量之和是m1g,A错误；e点溶液中溶质 26.98(合理即可)(5)寻找金属代用品（合理即可） 是硝酸亚铁、硝酸银和硝酸铜，B错误；bc段是铁和硝酸 银的反应，C错误；cd段是硝酸银和铜的反应，cd段（不 12.(1)延展(2)Fe2O3十6HCl-2FeCl3+3H2O(3)C 包含端点)剩余固体中含有Cu和Ag,D正确。 [解析门(3)将一定量的锌粉投入含有AgNO3和 16.D[解析]锌粉优先与AgNO3发生反应，锌粉反应完后， Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应，后和硝酸 铜粉再与AgNO,发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和 铜反应，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝 Al(NO3)3发生反应，溶液甲中一定有A1(NO3)3。铜粉 酸银和硝酸铜都完全反应。滤渣中一定含有Ag、Cu,不 和锌粉都不能和A1(NO)3发生反应，所以溶液甲中一定 一定含有Z,向滤渣中加人稀盐酸，不一定有气泡产生， 有Al(NO3)3和Zn(NO3)2,①正确；固体乙中一定含有 A、B错误；向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，因 Ag,可能含有Cu和Zn,②正确；若溶液甲是蓝色，说明铜 为滤液中不含有硝酸银，C正确；滤液中一定不含 已经与AgNO,发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲中 Cu(NO3)2、AgNO3,一定含有Zn(NO3)2,D错误。 一定含有A1(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2,③正确； 13.qDB(2)Fe,0,+3C0商2Fe+3C0,(3)Za(N0,2 向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌 (4)6.4[解析](1)“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合 过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3已反应完全，溶液甲 金材料，利用铝合金的性质是密度小且抗腐蚀性强，与导 中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2,④正确；若溶液甲呈无 电性、导热性无关。(3)锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜 色，则只发生了锌与硝酸银的反应，每65份质量的锌能置 反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中滴加 换出216份质量的银，所以反应后溶液质量减小，⑤错误。 稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银和硝酸铜 故选D。 均已完全反应，则滤液中含有的溶质为硝酸锌。(4)设混 17.(1)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、A1(NO3)3(2)可能有Zn+ 合物中铜的质量为x,则： 2AgNO3一Zn(NO3)2十2Ag[解析](1)锌不能与硝酸 Ni+CuSO4=Cu+NiSO4固体质量增加 铝溶液反应，先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应；若 59 64 64一59=5 滤液为蓝色溶液，说明滤液中存在硝酸铜，则滤液中一定 x 8.5g-8g=0.5g 含有的溶质是Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、A1(NO3)3。(2)由 64 x=6.4g Zn十2AgNO3一Zn(NO3)2十2Ag可知，每65份质量的 50.5g 锌可置换出216份质量的银，固体的质量会增加；由Z如十 故混合物中铜的质量为6.4g。 Cu(NO3)2一Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌可 易错集训 置换出64份质量的铜，固体的质量会减少，当固体减少的 l4.AB[解析]由金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu知，向盛有 质量与增加的质量相等时，滤渣的质量保持不变，无法确 一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中， 定锌是否有剩余，则向滤渣中滴加稀盐酸时可能有气泡 加入锌粉至过量，锌不能与MgSO4反应，锌先与CuSO 产生。 反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反 应生成硫酸锌和铁。在整个反应过程中，溶剂质量始终 第九单元溶液 不变，故甲代表溶剂质量；溶质质量一直增大，但起点不 课题1溶液及其应用 为0，故乙代表溶质质量；金属质量一直增大且起点为0， 知识清单 故丙代表烧杯中金属质量，A正确。αb段发生的反应为 一、1.均一稳定2.均一稳定 Zn十CuSO4一ZnSO4十Cu,B正确。由Zn+CuSO4 二、1.(1)溶质溶剂 三、实验1：溶解溶解溶质溶剂同一物质在不同溶剂 (2)减少过滤时苯甲酸的损失(3)苯甲酸在水中溶解的 中溶解性不同溶剂溶质不同的物质在同种溶剂中 质量随温度降低而减小[解析](1)由表格数据知，苯甲 溶解性不同 酸在100g水中溶解的质量随温度升高而增大，25℃时其 实验2：乙醇和水分层均匀混合不分层乙醇能溶解 在100g水中溶解的质量只有0.17g,可发现样品几乎没 在水中 有溶解。由于有没溶解的苯甲酸，故所得溶液属于饱和 四、降低NHNO3升高NaOH 溶液。(2)温度低时苯甲酸在水中溶解的质量很小，易析 五、2.生理盐水 出，过滤会使其与泥沙混合滤出导致其损失。(3)滤液缓 基础演练 慢冷却至室温时，由于苯甲酸在水中溶解的质量减小，缓 1.D2.B3.A4.A5.B6.D7.C 慢降温使其析出会得到颗粒较大的晶体，故会以晶体的 能力提升 形式析出。 8.A9.A10.B11.D12.C 第2课时 溶解度 13.(1)②④⑤(2)酒精(3)白糖溶解时吸热 知识清单 14.(1)碘汽油(2)甲(3)= 一、1.一定温度100g溶剂饱和质量2.(2)温度 素养培育 3.①温度②100g③饱和④克 15.(1)氯化钠(2)降低溶液散失热量(3)现象更直观 4.难微可易 [解析](1)分析图象，在NaOH、NaCl、NHNO3三种物质 二、1.温度2.相等不饱和 中，溶解时出现吸热现象的是NH4NO3、溶解时出现放热 3.(1)增大KNO3(2)很小NaCl(3)减小Ca(OH)2 现象的是NaOH,而NaCI溶液温度无明显变化。(2)分 三、1.饱和体积2.(2)减小增大 析图象，对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间 基础演练 段内，溶液温度随时间推移而降低，因为溶液的温度比周 1.D2.B3.C4.C 围环境高，向外散热。(3)将数字化技术应用于测定溶解 5.(1)不饱和(2)加水（或：升高温度；或：加入不饱和的硝 过程的温度变化，其优点是现象更直观。 酸钾溶液)(3)65.8 课题2溶解度 6.C 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 7.(1)压强(2)温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳气 知识清单 体从液体中逸出使瓶中的气压增大(3)温度(4)凉开 一、1.不能2.还能 水温度较低，溶解的二氧化碳多 二、1.饱和2.饱和不饱和 能力提升 三、1.晶体的形式 8.C9.C10.B11.C12.D 2.(1)降温大(2)蒸发较小 13.(1)t1(2)75(3)降温结晶(4)a>b>c 3.蒸发池结晶池 素养培育 四、增加溶质蒸发溶剂增加溶剂 14.CD[解析]由图可知，30℃时将等质量的NH4Cl和 五、1.饱和不饱和浓稀 NaHCO3分别配制成饱和溶液，NHCI需要的水的质量 基础演练 小于NaHCO,所得溶液质量NaHCO3大于NH4Cl,A正 1.C2.B3.B 确；在20℃时将30gNH4C1加入50g水中充分搅拌后， 4.(1)不一定饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液 有氯化铵没有溶解，得到NHC1的饱和溶液，B正确；题 (2)Π 中没有说明两溶液是否饱和，不能比较溶质的质量分数 5.C6.C7.C 大小，C错误；60℃时四种物质的饱和溶液的具体质量未 8.(1)不饱和饱和饱和(2)蒸发溶剂 知，则降温到10℃析出晶体的多少无法确定，D错误。 能力提升 课题3溶质的质量分数 9.B10.C11.D12.D 知识清单 13.(1)②(2)升高温度(3)有晶体析出 一、1.溶质质量溶液质量2.溶质溶液(1)溶质 素养培育 溶剂(2)密度(3)质量分数(4)溶质 14.(1)25℃时，苯甲酸在水中溶解的质量很小饱和 二、1.溶质质量 同行学案学练测·155·