河北石家庄实验中学2027届高三上学期九月月考 化学试卷

石家庄实验中学2027届高三上学期九月月考化学试卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.资源的开发与利用是当今社会重要的研究主题之一，化学在海水资源的开发利用中发挥着重要的作 用。下列说法正确的是 A.蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术，工艺成熟，能耗最低 B.反渗透法淡化海水，所使用的高分子分离膜主要为有机高分子材料 C.电渗析法淡化海水过程中，化学能转化为电能 D.海水中含量最多的化学元素为Cl和Na 2.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A.稀盐酸：配制A1CL溶液 B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 3.厨房中处处有化学。下列说法错误的是 生活情境 涉及化学知识 A 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 B 炒菜时不宜将油加热至冒烟 油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物 长期暴露在空气中的食盐变成了糊状 食盐中常含有容易潮解的MgCL, 蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FS和蛋黄混合呈灰 D 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色 绿色 A.A B.B C.C D.D 4.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaC1长时间受热而分解 C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO?中和发酵过程产生的酸 5.仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 实验目的 试剂 用品 A 探究铁件上电镀铜 铜片、铁件、[CuNH)4]SO4溶液 烧杯、砂纸、导线、 电流表 ◇ 探究NaSO3是否变质 NaSO3样品、稀盐酸、BaNO)2 溶液 试管、胶头、滴管 0.55mol.L1NaOH溶液和 简易量热计、温度 测定中和反应的反应热 0.50mol.L1盐酸 计 2mL0.1mol.L1KCrO7溶液、 利用C,O+H0、2CO}+2H 试管、胶头、滴管、 D 探究浓度对化学平衡的影响 6molL1HSO4溶液、6mol.L1 量筒、试管架 NaOH溶液 6.从CPU针脚（含有铜、镍和钴等金属）中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是 第1页共8页 KBr,CH,COOH HNO,·H,O HNO,H,O KOH 倾析 CPU针脚、 FH[AuBr D的 888 -0 除杂 溶金 调pH (80℃) (80C) 减压 H.O,NaS.Os α一环糊精 过滤 减压 金粉倾析 过滤 还原 富集 A.将CPU针脚粉碎可加速溶解 B.除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C.富集后，K[AB4]主要存在于滤液中 D.还原步骤中有SO生成 7.从菱锰矿（主要成分为MCO3,M为Mn、Mg或Ca)提取MnCO3的转化关系如下： 菱锰矿，菱镁矿整>MhO、MgcO Cac0:意然，)Mn0NH,).C0,iz)MnCO, 已知MCO,(S)=MO(S)+CO,(g)△G=△H-T△S,△G-T关系如图。下列说法错误的是 150 ◆Ca 120 ---Mg 90 -Mn 60 30 1183.1K △G/kJ.mol-1 0 622.7K ●. -30 913.3K. -60 -90F -120L 200 400 600 80010001200 T/K A.焙烧过程△S最大的是MgC0 B.焙烧过程△H最大的是CaCO C.焙烧温度应控制在622.7~913.3K D.操作X为加热 8.液氨的沸点-33.5C,锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH3[e(NH)n]厂+Li计，[eNH3)n]是一种 强还原剂，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法不正确的是 浓氨水 试剂B 试剂B 试剂A 冷却溶剂、 锂片 A.图中“试剂A试剂B均可以为碱石灰 B.实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C.图中冷却溶剂”不可能是冰水混合物 D.反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 9.科研人员研究了[Pt(NH),CIBr在惰性溶剂中的反应：「Pt(NH),CI]Br=[Pt(NH)3Br]CI。实验测定反应 第2页共8页 速率kc[Pt(),cc(B),反应机理如图（配合物电荷已略去）。下列有关说法不正确的是 NH NH H;N-Pt-CI-+Br NH3 Br →H,N-Pt -Cl>H,N-Pt-Br NH NHa NH, A.反应物和生成物互为同分异构体 B.反应物和生成物中Pt的化合价没有改变 C.机理中第二步反应为总反应的决速步骤D.该反应中基团的离去能力：CI>NH 10.室温下，用含少量Mg*的MnS04溶液制备MCO,的过程如题图所示。已知Kp(Mg5)=5.2x101, K(HF)=6.3×104。下列说法正确的是 NaF溶液 NaHCO3溶液 MnSO4 除镁 沉锰 >MnCO3 溶液 A.0.1mol.LNaF溶液中：c(F)=c(Na+)+c(H) B.除镁得到的上层清液中：c(Mg+)= Kp(MgF) c(F) C.0.1molL'NaHCO3溶液中：c(CO)=c(H)+c(H,Co3)-c(oH) D.沉锰”后的滤液中：c(Na)+c(任)=c(OH)+cICO3H2cCO) 11.某化学兴趣小组探究Cū被I2氧化的产物，实验记录如下： 编号 实验操作 实验现象 10mL 0.01mol-L-I 极少量的I溶解，溶液变为浅 KI 红色；充分反应后，红色的铜 实验I 粉转化为白色沉淀，溶液仍为 浅红色 0.05 mol Cu+ 0.05 mol L 10mL 4mol-L-I I完全溶解，溶液为深红棕色： 实验 KI 红色的铜粉快速溶解，充分反 Ⅱ 应后，溶液仍为深红棕色 0.05 mol Cu+ -0.05 mol I, 深红棕色溶液加CC14后分层， 5.mL CCla 10 mL 4mol-L-I 下层溶液显紫红色，上层溶液 实验 十溶液 氨水 充分振荡静置 III 无色：无色溶液中滴加浓氨水， 无明显现象，静置一段时间后 实验Ⅱ中充分 上层无 反应后的深红 色溶液 溶液变为深蓝色 已知：①I2易溶于KI溶液，发生反应I2+I三工（红棕色），I,和I氧化性几乎相同； 第3页共8页 ②[Cu(H,O)4]+(蓝色)：[CL,](无色)：[CuNH)2](无色)易被空气氧化。 下列说法错误的是 A.根据实验I中白色沉淀可知，Cu能被I氧化为Cu+ B.根据实验I和IⅡ可知，实验I中Cu溶解速率慢的可能原因是CI覆盖在Cu表面，降低Cu 与溶液接触面积 C.实验III中加入CC14的目的是除去I(或)，防止干扰后续实验 D.通过上述实验可知，在一定条件下Cu能被I,氧化为C+和Cu+ 12.铜阳极泥（含有Cu、Ag、Au等元素）是一种可再生资源，回收化工流程如下： Na2S2O3 硫酸、H2O2 盐酸、H2O2 浸渣2 浸出液3 浸取3 浸渣1 电沉积→Ag 铜阳极泥→浸取1 浸取2 还原 →Au 浸出液2 浸出液1 N2H4 N2 己知：①AgCl(s)+C1(aq)、=[AgCl2(aq): ②浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCI4: ③浸取3步骤中，“浸渣2冲的AgC1转化为[Ag(S,O)2。 下列说法正确的是 A.浸出液1中含有的金属离子主要是C+,说明在浸取1步骤中H,O,增强了H,SO4的氧化 性，促进HSO,和Cu发生反应 B.浸取2步蹑中，应加入过量的HC1使Ag充分转化为AgC1 C.还原步琛中，被氧化的NH4与产物Au的物质的量之比为3：4 D.“真金不怕火炼说明金的熔点高 13.一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为KOH和Z(CH.COO)2水溶液。将电池暴露于空气中， 某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是 NH- (放电) K 优0电) NH2 NH2 HN A.化学自充电时，c(oH)增大 B.化学自充电时，电能转化为化学能 C.化学自充电时，锌电极反应式：Zm+2e=Zm D.放电时，外电路通过0.02mol电子，正极材料损耗0.78g 第4页共8页 14.在含Au*、Au3+浓度均为0.01mol.L的混合溶液中滴加KSCN溶液，所得混合溶液中 lgx X= LAU(SCN)AM(SCN) cAu+） c(Au3+) 与lgc(SCN）的关系如图所示。 40 30- M-14,14) 10- +N-10,5) -10 -20-18-16-14-12-10-8-6-4-202 1gc(SCN) 己知：①同种金属离子与同种配体形成的配离子，配位数相同时，阳离子价态越高，配离子越稳定， 稳定常数(K)越大.②络合反应有：Au+2SCN=[Au(SCN)2丁K1;A++2SCN=[Au(SCN)2]K 下列叙述错误的是 A.L,直线代表g 名An(,)}与b:scN)的关系 c(Au*) B.常温下，配离子稳定常数K=102 C.上述反应中，先生成[Au(sCN),] D.[Au(SCN)]+Au=Au*+[Au(SCN)]Ke=107 15.肼(N,H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，常温下，向一定浓度肼水溶液中通入HC1(忽 略溶液体积变化)，测得pOH[pOH=-lgc(OH)]与-lgXX为c(N,H4)、c(N,H)、 cN.H*) ]的变化关 c(NH 系如图所示。下列说法正确的是 4.00 A.曲线L表示pOH与-lgc(N,H4)的变化关系 -1g X 3.00 B.a点溶液中：c(NH4)+c(NH)+c(NH+)>c(C) 2.00 C.pKol +pKb2 =21 M b 1.00 D.b点溶液中：c(C)<3c(NH) 10.5 15 POH 二、填空题(4小题，共55分) 16.二氯异氰尿酸钠(CNO),C1,Na]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实 验室用如图所示装置（夹持装置已略去）制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题： 8 8 (CNO)H 浓盐酸 的吡啶溶液 30%硫酸 B NaOH 溶液 第5页共8页 已知：实验原理为2NaC1O+(CNO)H2=(CNO),Cl,Na+NaOH+H,O。 (1)仪器a的名称为 ，装置A中的药品不能选择 (填标号) A.KMnO B.MnO,C.K,Cr,O D.KCIO, (2)装置B的作用是 ,用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用30%硫酸的原因： (3)加入(CNO)3H3溶液，实验过程中C的温度必须保持在，17~20℃，pH控制在6.58.5，则该实验 的控温方式是 。 若温度过高，pH过低，会生成NCl,写出(CNO)H生成NCl的离子方程式： (4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HC1O消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效 氯。准确称取mg样品，用容量瓶配成100mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫 酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5mim;用0.1000mol·L1Na,S,O,标准溶液滴定至溶液呈微黄色， 加入淀粉。继续滴定至终点，消耗Na,S,O3溶液VmL。 (CNO)Cl,Na+2HO=(CNO)H+NaCIO+HCIC 12+2,0=S+21 己知：该样品的有效氯-含有的元素的质量×100%。 样品的质量 ①样品的有效氯测定值为%（用含m、V的代数式表示）。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是 (填标号)。 A.盛装NaS,O,标准溶液的滴定管未润洗 B滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少 D.滴定结束的时候仰视读数 17.工业上以铬铁矿(FC1O4,含A1、Si、Mg的氧化物等杂质)为主要原料制备K,C,O,的工艺流程 如图。 Na,CO;02 HO HSO H2SOa 铬铁矿 焙烧 浸取 滤液1 酸化 KCI K.Cr2O H2SO 滤渣1 滤渣2 NaOH→ 调pH 净化 →MgF2 滤渣3 NaF 己知：矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数g[c/ol·L)】与pH的关系如图所示。当 溶液中可溶组分浓度c≤1.0×l05molL1时，可认为已除尽。 0 Cr,O CrO好 SiO? -2 A13 -3 [AI(OH)T 9.6 -5 0 2.43.04.5 9.310.2 14 pH 第6页共8页 回答下列问题： (1)基态Fe2+的价层电子排布式为 (2)焙烧的目的是将FeCI,O4转化为Na,CO4并将A1、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体 与矿料逆流而行，目的是 ;焙烧过程中SO,发生的化学反应方程式为 (3)25℃时.已知Kn[Fe(OH)3]=4.0×108、K.(MgF)=6.5x10-;Fe(OH3+6F-=[FeF]3+3OHK>10。 工艺流程中调pH”和净化”调换顺序后，是否还能得到滤渣3”，请分析并说明理由： (4)滤渣2的成分主要为 填化学式) (5)酸化时发生反应的离子方程式为 (6)有关物质的溶解度如图所示。向酸化后的溶液中加入适量KC1,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得 到K,CO,固体。冷却到 (填标号)得到的KC0,固体产品最多。 400 Na,Cr,O, 5320 240 160 80 K.Cr2O KCI 40 NaCl 0 20 406080100 1(℃) a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃ 18.乙酸是重要的有机化工原料之一，在一定条件下，甲醇气体和C0气体可以合成液态乙酸。该过程 可能涉及的反应如下： 反应I:CHOH(g)+CO(g)=CH COOH①) H=-173.5kJ·mol 反应I:2CH,0Hg)+302(g)≥2C0,(g十4H,00△H,=1529kJ.mol1 反应I:CH,C0OH(①+2O2(g)、≥2C02g)+2H,O()△H 反应IV:2C0(g)+02(g)≥2C02(g)△H4=-566kJ.mol1 按要求回答下列问题： (1)反应I的AH= ,反应Ⅱ自发进行条件是 (填低温”、高温或任何温度)。 (2)在一个恒压密闭容器中加入0.20 nolCH0H气体和0.22molC0气体发生反应1.测得甲醇的转化率 随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5n时测得的甲醇的转化 率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，己知在T温度下，达到平衡时容器 的体积刚好为2L。 CH,OH转化率(%) 100 (CHOH/mol◆ 0.2 80 G(T,80) 带“●”曲线I表示经历5min时转化率 B(T2,60) 带“·”曲线Ⅱ表示平衡转化率 60 C 0.1 40 D 20 t/s 温度/K) 图2 图1 第7页共8页 ①该反应达到平衡后，下列措施既能提高反应速率又能提高乙酸的产率的有 A.分离出部分乙酸B.升高温度C.缩小容器体积D.改用高效催化剂 ②在温度为T时，反应I的平衡常数为K= ③曲线Ⅱ在T1T阶段，甲醇转化率随温度变化降低的原因是 ④在温度为T1时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2所示。在t1时刻加入高效催化剂，画出t1之后 甲醇物质的量的变化曲线 (3)有科学家研究在通电条件下，由甲醇水溶液和C0来合成乙酸，阳极的电极反应式为 I9.探究pH对FeSO4溶液的配制和保存的影响。 I.eSO4溶液的配制 将0.28g(1×103mol)FeS04·7H,0分别溶于10mL蒸馏水或10mL稀硫酸，现象如下： 溶剂 溶液性状 ① 蒸馏水 浅黄色澄清溶液 pH=3.8;滴加lmo/LKSCN溶液无明显变化 ② 0.01mol /LH SO 无色澄清溶液 pH=1.8;滴加1nol/LKSCN溶液微微变红 ③ 2mol/LH SO 无色澄清溶液 滴加lmol/LKSCN溶液微微变红 II.FeSO4溶液的保存 将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后，记录如下。 编号 溶液性状 ① 橙色浑浊 用HSO,酸化后，浊液变澄清，再滴加lmol/LKSCN溶液后变深红 ② 无色溶液 滴加l1molL的KSCN溶液后显浅红色 ③ 无色溶液 滴加1mol/L的KSCN溶液后显红色，颜色比②略深 (I)①中的浑浊主要是FOOH,用离子方程式表示其生成过程 (2)该实验的初步结论：保存FesO4溶液的最佳pH是 (3)进一步探究pH对FsO4变质影响的原因。用下图所示装置完成实验（滴加试剂时溶液体积和导电性 变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后： A 石墨 石墨 日←02 pH=1.8 pH=1.8 0.1mol/L FeSO4溶液 1mol/LK2SO4溶液 盐桥 i.向左池滴加浓硫酸至c(H$O4)接近2mol/L,电流没有明显变化； ⅱ.向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。 己知：电流增大表明化学反应速率加快，在该实验条件下与物质的氧化性（还原性）增强有关。 a.结合电极反应式分析ⅱ中电流增大的原因 b.依据实验i和i推断：③比②中FesO4更易变质的原因是 c.按上述原理进行实验，证实①中FsO4更易变质的主要原因是Fe2+的还原性增强，氧化速率加 快，而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是：向右池持续稳定通入氧气，待电流 计示数稳定后， 第8页共8页