精品解析：山东聊城市东昌府区东昌教育集团2024-2025学年九年级上学期化学第二次巩固练习

山东聊城市东昌府区东昌教育集团2024-2025学年九年级上学期 化学第二次巩固练习 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ca-40 一、选择题(本题共16小题，1-8每题2分，9-16每题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是 A. 蒹葭苍苍，白露为霜 B. 遥知不是雪，为有暗香来 C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D. 人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒹葭苍苍，白露为霜是物质状态的改变，属于物理变化，不符合题意； B、唯有暗香来，指的是分子在不断地运动，属于物理变化，不符合题意； C、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，是指八月的秋风把屋上的茅草卷走，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； D、山寺桃花始盛开，桃花盛开的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选D。 2. 掌握正确的实验操作技能是学好化学的必备能力。下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 测溶液pH C. 溶解氯化钠 D. 称量固体质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热试管内固体药品时，试管口要略向下倾斜，选项错误； B、测溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，选项正确； C、量筒不能用于溶解氯化钠，选项错误； D、称量药品时，需要将药品放在天平的左盘上，砝码放在右盘上面，选项错误。 故选B。 3. 水是生命之源，是一种最常用的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 生活中利用加热煮沸方法降低水的硬度 C. 加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降 D. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水具有均一、稳定性，但是水是纯净物，不属于溶液，故选项说法错误； B、生活中利用加热煮沸方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故选项说法正确； C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，促进水中的悬浮杂质沉降，故选项说法错误； D、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，故选项说法错误； 故选：B。 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B. 工业上可用分离液态空气法制氧气 C. 氧气能供给呼吸，约占空气体积的21% D. 氮气化学性质稳定，可作食品保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A.二氧化碳是空气的固有组成成分，不属于常规空气污染物，同时二氧化碳确实是重要资源，可用于灭火、制碳酸饮料、作气体肥料等，说法错误。 B.工业上利用氮气和氧气的沸点不同，通过分离液态空气的方法大量制取氧气，说法正确。 C.氧气可以供给动植物呼吸，正常情况下氧气约占空气总体积的，说法正确。 D.氮气化学性质不活泼、稳定性强，能隔绝氧气防止食品变质，因此可以作食品保护气，说法正确。 5. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是 A. 稀有气体做霓虹灯——其化学性质稳定 B. 煤炉生火时，利用木材引燃煤炭——降低煤炭的着火点 C. 氢氧化钠可以和酸发生中和反应——用于改良酸性土壤 D. 水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子的间隔受热变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以可做霓虹灯，与化学性质稳定无关，错误； B、煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了使温度达到煤炭的着火点，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，错误； C、氢氧化钠可以和酸发生中和反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误； D、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计放入热水中，水银柱升高，是因为温度升高汞原子间的间隔变大，正确； 故选D。 6. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. ，，铷原子易失电子 B. 铷元素位于元素周期表第五周期 C. 铷的相对原子质量为85.47 D. 氯化铷的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铷原子序数为37，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此m=37，n=37-2-8-18-8=1，铷原子最外层电子数为1＜4，易失电子，故正确； B、周期数=原子核外电子层数，铷原子核外有五个电子层，则铷元素位于元素周期表第五周期，故正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，因此铷的相对原子质量为85.47，单位为“1”，通常省略，故正确； D、铷原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的铷离子，则铷元素为+1价，氯元素为-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，氯化铷的化学式为RbCl，故不正确； 故选：D。 7. 以下是摘录小艾同学记录的部分实验现象，其中有错误的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 向石灰水中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色 C. 将浓盐酸敞口一天后测其酸碱度，发现pH的数值变小了 D. 气体通入紫色石蕊试液中，试液变成红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故正确； B、石灰水显碱性，向石灰水中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，故正确； C、浓盐酸显酸性，具有挥发性，敞口放置一天，会不断挥发出氯化氢，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，pH增大，将浓盐酸敞口一天后测其酸碱度，发现pH的数值变大，故错误； D、气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，可观察到试液变成红色，故正确； 故选C。 8. 《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱。下列有关麻黄碱的说法正确的是 A. 一个麻黄碱分子由27个原子构成 B. 麻黄碱分子由碳、氢、氮、氧元素组成 C. 麻黄碱中碳、氧元素的质量比为 D. 麻黄碱中氢元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据C10H15NO可知，一个麻黄碱分子中原子的个数为，A选项正确； B、物质由元素组成，分子由原子构成。麻黄碱由碳、氢、氮、氧元素组成，麻黄碱分子由碳、氢、氮、氧原子构成，B选项错误； C、麻黄碱中碳、氧元素的质量比为 ，C选项错误； D、麻黄碱中碳、氢、氮、氧元素质量比为 ，可知氮元素的质量分数最小，D选项错误。 故选：A。 9. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是 A. 物质丙与物质丁都属于氧化物 B. 该反应前后分子的总数发生改变 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D. 反应前后氢元素的化合价不变 【答案】B 【解析】 【分析】某化学反应的微观模拟示意图，该反应是一氧化碳和氢气在Fe、Co或Ni、250℃、101kPa条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。 【详解】A、物质丙为甲烷，是由碳元素和氢元素组成的化合物，不属于氧化物，物质丁为水，是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法不合理； B、根据化学方程式可知，反应前有4个分子，反应后有2个分子，即该反应前后分子的总数发生改变，故选项说法合理； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为28：6=，故选项说法不合理； D、反应前氢元素存在于单质氢气中，氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价改变，故选项说法不合理； 故选B。 10. 正确区分物质类别对于化学学习非常重要。下列物质归类正确的是 A. 混合物：铁锈、浓硫酸、石灰石 B. 氧化物：干冰、氧气、氧化铝 C. 单质：水、液态氮、金刚石 D. 碱：生石灰、苛性钠、熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它成分，属于混合物；浓硫酸中含有硫酸和水，属于混合物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它成分，属于混合物，故A分类正确； B、干冰（固态的二氧化碳）、氧化铝均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故B分类错误； C、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；液态氮、金刚石均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C分类错误； D、碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，故D分类错误； 故选A。 11. 核心素养是学科育人价值的集中体现。下列对核心素养中的内容认识错误的是 A. 化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成，所以Fe也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：利用滴加氯化钡溶液的方法鉴别稀盐酸和稀硫酸 D. 科学态度与责任：为实现碳中和，减少使用化石燃料，积极研发绿色能源 【答案】B 【解析】 【详解】A 、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异，认识正确，不符合题意； B、Al 与稀盐酸反应生成AlCl3，Fe 与稀盐酸反应生成FeCl2，不是FeCl3，认识错误，符合题意； C 、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与氯化钡溶液不反应，利用滴加氯化钡溶液的方法可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，认识正确，不符合题意； D、减少使用化石燃料，积极研发绿色能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，认识正确，不符合题意。 故选B。 12. 某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为红色 B. 图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠 C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A.c点溶液的pH＜7，显酸性，不使酚酞溶液变色，故A选项错误； B.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但a点溶液显碱性，说明有氢氧化钠没有完全反应，所以a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，故B选项错误； C.从图像可以看出，该过程是溶液由碱性到酸性的变化过程，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故C选项错误； D.该反应是酸和碱发生中和反应，所以该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故D选项正确； 故选D。 13. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、氯元素的化合价为纵坐标制成的氯元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 图中M处代表的物质类别为单质 B. 甲的化学式为 C. 乙的水溶液可以用于金属除锈 D. 丙物质可能是NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、M处对应的物质为0价，单质是0价，所以M处代表的物质类别为单质，A正确； B、甲为氧化物，在甲物质中氯元素显+4价，氧元素显-2价，则甲的化学式为ClO2，故B错误； C、乙为酸，在乙物质中氯元素显-1价，则乙的化学式为HCl，HCl的水溶液为盐酸，盐酸能和氧化铁反应，用于金属除锈，故C正确； D、丙为盐，其中氯元素的化合价为-1价，丙可能是NaCl，故D正确。 故选B。 14. 归纳总结是一种重要而有效的学习方法，下列对知识的总结完全正确的是 A．物质构成 B．实验操作 ①构成物质的微粒有分子、原子或离子 ②和都含有氢分子 ③氯化钠是由离子构成的化合物 ①制取气体：先加药品后检查装置气密性 ②可燃性气体燃烧：先检验纯度后点燃 ③称量8.5 g药品：先加药品后加砝码 C．性质与用途 D．物质鉴别 ①不可燃不助燃——灭火 ②氧气具有助燃性——可作燃料 ③活性炭有吸附性——除去色素和异味 ①鉴别硝酸铵和NaOH固体——用水 ②鉴别和——用澄清石灰水 ③鉴别稀盐酸和NaCl溶液——用紫色石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.①正确，分子、原子、离子都是构成物质的微粒；②错误，和​的分子中都含有氢原子，不含氢分子，氢分子是构成氢气的微粒；③正确，氯化钠由和构成，总结不全对。 B.①错误，制取气体要先检查装置气密性，后加药品，避免装置漏气浪费药品；②正确，可燃性气体不纯点燃易爆炸，需先验纯；③错误，称量固定质量的药品，要先加砝码、移动游码，后加药品至天平平衡，总结不全对。 C.①正确，不可燃不助燃，可用于灭火；②错误，氧气具有助燃性、没有可燃性，不能作燃料，③正确，活性炭有吸附性，可除去色素异味，总结不全对。 D.①硝酸铵溶于水吸热、温度降低，固体溶于水放热、温度升高，可用水鉴别；②能使澄清石灰水变浑浊，​不能，可鉴别；③稀盐酸呈酸性能使紫色石蕊试液变红，溶液呈中性不能使石蕊变色，可鉴别，总结全对。 15. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 B. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不都是金属阳离子，如质子也带正电荷，A错； B、单质是指只含有一种元素的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，B正确； C、活泼金属能与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，碳酸盐也能与酸反应放出气体，C错； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水 就不是中和反应，只有酸和碱作用，生成盐和水，才是中和反应，D错。 故选：B。 16. 下列图像与对应选项关系不合理的是 A. 高温煅烧一定质量的石灰石 B. 向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量 C. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量 D. 用相等质量的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、高温煅烧一定质量的石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则随着反应的进行，钙元素的质量保持不变，故A合理； B、向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量，铁锈中的氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待铁锈反应完全，铁才与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应一段时间后，才会产生氢气，随着反应的进行，氢气的质量不断增大，至铁反应完全，氢气的质量不再发生变化，故B不合理； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，溶液的碱性减弱，pH逐渐减小，至恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH＜7，故C合理； D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，用相等质量的过氧化氢溶液制取氧气，加入二氧化锰的反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终生成氧气的质量的相等，故D合理； 故选B。 二、填空题(本题共4小题，共28分) 17. 请用化学用语填空： （1）硫酸溶液中的阴离子：______。 （2）天然气的主要成分：______。 （3）标出亚硝酸钠中氮元素的化合价______。 【答案】（1） （2）CH4 （3） 【解析】 【小问1详解】 硫酸溶液中的阴离子硫酸根离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．因此硫酸根离子表示为。 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4。 【小问3详解】 根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此NaNO2中氮元素的化合价表示为。 18. 化学在生活和生产中发挥着重要作用。根据化学知识完成下列问题。 （1）聊城市改造地下水网管道，使雨污分离。净化水的主要操作有： ①沉降②杀菌③蒸馏④吸附⑤过滤等，若把天然水净化为生活饮用水，合理的净化操作顺序是______（填序号）。 （2）用天然气把饭做好，关闭燃气阀门使火焰熄灭，灭火的原理是______。 （3）“自热米饭”能持久保温2个小时，是因为发热包里的物质之间有持续进行的放热反应：，则X的化学式为______。 （4）碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等温室气体排放，一手发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技术（CCUS）常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出）。 上图“捕捉室”中发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）①⑤④② （2）隔离可燃物 （3）H2O （4） 【解析】 【小问1详解】 天然水经过沉降、过滤、吸附和杀菌等净化操作后，可作为生活用水，故合理的净化操作顺序是①⑤④②。 【小问2详解】 关闭燃气阀门，隔离了可燃物，使火焰熄灭。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Al、Na、O、H原子个数分别为2、2、2、2，反应后Al、Na、O、H原子个数分别为2、2、4、6，故2X中含有2个O、4个H，X为H2O。 【小问4详解】 由流程图可知，“捕捉室”中发生反应的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 19. 有下列五种粒子的结构示意图： （1）图中粒子共表示______种元素，表示稀有气体原子的是______（填化学符号）： （2）E粒子的化学符号为______，A与C形成化合物的化学式为______。 【答案】（1） ①. 4##四 ②. Ne （2） ①. S2- ②. MgO 【解析】 【小问1详解】 决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，图中五种粒子的核内质子数分别是8、10、12、16，表示四种元素；若原子的最外层电子数为8（氦为2），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构。在B粒子中，质子数＝核外电子数＝10，为原子，且最外层电子数为8，属于稀有气体原子，质子数为10的原子是氖原子，符号为Ne； 【小问2详解】 E粒子质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为S2﹣；A与C分别表示氧元素和镁元素的粒子，形成的化合物是氧化镁，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，其化学式为：MgO。 20. A~H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答： （1）G的化学式为______； （2）反应①的化学方程式为______； （3）反应③______（填“放出”或“吸收”）热量。 【答案】（1）Na2CO3 （2） （3）放出 【解析】 【分析】A是天然气的主要成分，所以A为甲烷；A与B发生燃烧生成C和D，且D能与氢氧化钠反应，所以B为氧气，C为水，D为二氧化碳；E是一种常见的食品干燥剂，且能与C（水）反应生成F，则E为氧化钙，F为氢氧化钙；D（二氧化碳）与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，已知C为水，则G为碳酸钠；F（氢氧化钙）与G（碳酸钠）反应生成H沉淀和氢氧化钠，所以H为碳酸钙。 【小问1详解】 由分析可知，G为碳酸钠，化学式为Na2CO3； 【小问2详解】 反应①是甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，反应③是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热。 三、实验探究题(本题共2小题，共22分) 21. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：______。 （2）实验室用B装置来制取氧气的化学方程式是______。 （3）若用F装置干燥氧气，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入。 （4）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择上图装置的顺序依次为______。 （5）不能用C装置收集二氧化碳的原因是______。 【答案】（1）集气瓶 （2） （3）a （4）BFD （5）二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸 【解析】 【小问1详解】 据图可知，图中仪器①的名称是集气瓶。故填：集气瓶。 【小问2详解】 实验B为固液常温制取氧气的发生装置，选用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 浓硫酸能吸取气体中的水分，用F装置干燥氧气，气体应从导管a端通入，经过浓硫酸。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，由于浓硫酸具有吸水性，干燥二氧化碳应用装置F，由于二氧化碳密度比空气大，所以应用向上排空气法收集，所以用D装置收集二氧化碳。所以制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图装置的顺序依次为BFD。 【小问5详解】 C装置为排水法收集气体装置，二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸‌，故二氧化碳不能用排水法进行收集。 22. 化学实验活动课上，同学们进行了如图实验，请你参与他们的探究活动： 通过A实验验证了氢氧化钙溶液显碱性。 （1）B实验试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到溶液_______时，证明两者发生了反应。 【提出问题】取B实验试管中反应后的溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么? 【猜想与假设】 （2）猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、Ca(OH)2和HCl 猜想三：CaCl2和HCl 猜想四：________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【交流讨论】 （3）经过讨论，同学们一致认为，猜想二是不成立的，原因是_________(用化学方程式解释)。 【进行实验】 （4）为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许与另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液 ______ 猜想一、四不成立 乙同学取B实验试管中反应后的溶液少许，测定其pH pH______(填“＜”“=”或“＞”)7 猜想三成立 【拓展与应用】 （5）除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是_______。 A. 氢氧化钠溶液 B. 氧化铜 C. 锌 D. AgNO3 【答案】（1）由红色变为无色 （2）CaCl2、Ca(OH)2 （3）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （4） ①. 有气泡产生 ②. ＜ （5）BC 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞变红，盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当盐酸与氢氧化钙恰好完全反应时，溶液呈中性，观察到溶液由红色变为无色。 【小问2详解】 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，当二者恰好完全反应时，溶液中的溶质是CaCl2，如盐酸过量，溶液中的溶质是CaCl2和HCl，如氢氧化钙过量，溶液中的溶质是CaCl2和Ca(OH)2，结合其他猜想，可知猜想四为CaCl2、Ca(OH)2。 【小问3详解】 猜想二是不成立的，原因是氢氧化钙与盐酸再同一溶液中反应生成氯化钙和水，不能共存，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 【小问4详解】 盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，取B实验试管中反应后的溶液少许于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液，有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，则猜想一、四不成立。由实验结论为猜想三成立，即溶液中含有盐酸，溶液呈酸性，溶液的pH<7。 【小问5详解】 A、氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能证明盐酸存在，故A错误； B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，反应后溶液变蓝，说明溶液中含有盐酸，故B正确； C、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，反应后溶液中产生气泡，说明溶液中含有盐酸，故C正确； D、溶液中一定存在氯化钙，氯化钙可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法证明盐酸存在，故D错误； 故填BC。 四、计算题(本题共1小题，共10分) 23. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是______g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）2.64 （2）解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x x=60% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 【解析】 【小问1详解】 石灰石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为，该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应，随着反应的进行，产生二氧化碳的质量不断增大，锥形瓶及瓶内剩余物质总质量不断减小。根据表格信息，加入10g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为；加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为；加入35g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为；说明加入10g稀盐酸时，稀盐酸完全反应，碳酸钙有剩余，10g稀盐酸完全反应时产生0.98g二氧化碳，而加入的稀盐酸由25g变为35g，新增二氧化碳的质量为，说明加入35g稀盐酸后，稀盐酸有剩余，则碳酸钙完全反应，可知10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是2.64g。 【小问2详解】 碳酸钙完全反应后，生成2.64g二氧化碳，据此可通过化学方程式计算出该样品中碳酸钙的质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东聊城市东昌府区东昌教育集团2024-2025学年九年级上学期 化学第二次巩固练习 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ca-40 一、选择题(本题共16小题，1-8每题2分，9-16每题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是 A. 蒹葭苍苍，白露为霜 B. 遥知不是雪，为有暗香来 C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D. 人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开 2. 掌握正确的实验操作技能是学好化学的必备能力。下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 测溶液pH C. 溶解氯化钠 D. 称量固体质量 3. 水是生命之源，是一种最常用的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 生活中利用加热煮沸方法降低水的硬度 C. 加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降 D. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B. 工业上可用分离液态空气法制氧气 C. 氧气能供给呼吸，约占空气体积的21% D. 氮气化学性质稳定，可作食品保护气 5. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是 A. 稀有气体做霓虹灯——其化学性质稳定 B. 煤炉生火时，利用木材引燃煤炭——降低煤炭的着火点 C. 氢氧化钠可以和酸发生中和反应——用于改良酸性土壤 D. 水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子的间隔受热变大 6. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. ，，铷原子易失电子 B. 铷元素位于元素周期表第五周期 C. 铷的相对原子质量为85.47 D. 氯化铷的化学式为 7. 以下是摘录小艾同学记录的部分实验现象，其中有错误的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 向石灰水中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色 C. 将浓盐酸敞口一天后测其酸碱度，发现pH的数值变小了 D. 气体通入紫色石蕊试液中，试液变成红色 8. 《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱。下列有关麻黄碱的说法正确的是 A. 一个麻黄碱分子由27个原子构成 B. 麻黄碱分子由碳、氢、氮、氧元素组成 C. 麻黄碱中碳、氧元素的质量比为 D. 麻黄碱中氢元素的质量分数最小 9. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是 A. 物质丙与物质丁都属于氧化物 B. 该反应前后分子的总数发生改变 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D. 反应前后氢元素的化合价不变 10. 正确区分物质类别对于化学学习非常重要。下列物质归类正确的是 A. 混合物：铁锈、浓硫酸、石灰石 B. 氧化物：干冰、氧气、氧化铝 C. 单质：水、液态氮、金刚石 D. 碱：生石灰、苛性钠、熟石灰 11. 核心素养是学科育人价值的集中体现。下列对核心素养中的内容认识错误的是 A. 化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成，所以Fe也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：利用滴加氯化钡溶液的方法鉴别稀盐酸和稀硫酸 D. 科学态度与责任：为实现碳中和，减少使用化石燃料，积极研发绿色能源 12. 某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为红色 B. 图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠 C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O 13. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、氯元素的化合价为纵坐标制成的氯元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 图中M处代表的物质类别为单质 B. 甲的化学式为 C. 乙的水溶液可以用于金属除锈 D. 丙物质可能是NaCl 14. 归纳总结是一种重要而有效的学习方法，下列对知识的总结完全正确的是 A．物质构成 B．实验操作 ①构成物质的微粒有分子、原子或离子 ②和都含有氢分子 ③氯化钠是由离子构成的化合物 ①制取气体：先加药品后检查装置气密性 ②可燃性气体燃烧：先检验纯度后点燃 ③称量8.5 g药品：先加药品后加砝码 C．性质与用途 D．物质鉴别 ①不可燃不助燃——灭火 ②氧气具有助燃性——可作燃料 ③活性炭有吸附性——除去色素和异味 ①鉴别硝酸铵和NaOH固体——用水 ②鉴别和——用澄清石灰水 ③鉴别稀盐酸和NaCl溶液——用紫色石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 15. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 B. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 16. 下列图像与对应选项关系不合理的是 A. 高温煅烧一定质量的石灰石 B. 向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量 C. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量 D. 用相等质量的过氧化氢溶液制取氧气 二、填空题(本题共4小题，共28分) 17. 请用化学用语填空： （1）硫酸溶液中的阴离子：______。 （2）天然气的主要成分：______。 （3）标出亚硝酸钠中氮元素的化合价______。 18. 化学在生活和生产中发挥着重要作用。根据化学知识完成下列问题。 （1）聊城市改造地下水网管道，使雨污分离。净化水的主要操作有： ①沉降②杀菌③蒸馏④吸附⑤过滤等，若把天然水净化为生活饮用水，合理的净化操作顺序是______（填序号）。 （2）用天然气把饭做好，关闭燃气阀门使火焰熄灭，灭火的原理是______。 （3）“自热米饭”能持久保温2个小时，是因为发热包里的物质之间有持续进行的放热反应：，则X的化学式为______。 （4）碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等温室气体排放，一手发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技术（CCUS）常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出）。 上图“捕捉室”中发生反应的化学方程式为______。 19. 有下列五种粒子的结构示意图： （1）图中粒子共表示______种元素，表示稀有气体原子的是______（填化学符号）： （2）E粒子的化学符号为______，A与C形成化合物的化学式为______。 20. A~H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答： （1）G的化学式为______； （2）反应①的化学方程式为______； （3）反应③______（填“放出”或“吸收”）热量。 三、实验探究题(本题共2小题，共22分) 21. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：______。 （2）实验室用B装置来制取氧气的化学方程式是______。 （3）若用F装置干燥氧气，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入。 （4）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择上图装置的顺序依次为______。 （5）不能用C装置收集二氧化碳的原因是______。 22. 化学实验活动课上，同学们进行了如图实验，请你参与他们的探究活动： 通过A实验验证了氢氧化钙溶液显碱性。 （1）B实验试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到溶液_______时，证明两者发生了反应。 【提出问题】取B实验试管中反应后的溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么? 【猜想与假设】 （2）猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、Ca(OH)2和HCl 猜想三：CaCl2和HCl 猜想四：________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【交流讨论】 （3）经过讨论，同学们一致认为，猜想二是不成立的，原因是_________(用化学方程式解释)。 【进行实验】 （4）为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许与另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液 ______ 猜想一、四不成立 乙同学取B实验试管中反应后的溶液少许，测定其pH pH______(填“＜”“=”或“＞”)7 猜想三成立 【拓展与应用】 （5）除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是_______。 A. 氢氧化钠溶液 B. 氧化铜 C. 锌 D. AgNO3 四、计算题(本题共1小题，共10分) 23. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是______g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $