7.1 初探溶液第2课时教学设计-2025-2026学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

课题 1 初探溶液 - 第二课时（教学设计） 课题 课时安排 核心 素养目标 化学观念：认识溶解的热量变化及溶液饱和状态，建立溶液动态变化的物质观。 科学思维：通过对比实验、现象分析，归纳溶液转化规律，培养逻辑推理能力。 科学探究：自主完成溶解吸热放热、溶液饱和状态探究实验，掌握基础探究方法。 科学态度与责任：严谨开展实验操作，感知溶液知识的生活应用，树立学以致用的科学理念。 重点 和难点 教学重点：物质溶解过程中的吸热、放热现象；饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化方法。 教学难点：从微观角度理解溶解的热量变化本质；精准区分饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系，突破学生对溶液状态认知的片面性，厘清概念易错点。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 导入新课 生活中处处有溶液溶解现象，夏天自制冰水饮品时，加入硝酸铵固体水温会快速降低，冬天手部干燥涂抹甘油水溶液会自带温热感。上节课我们认识了溶液的组成与特征，今天聚焦溶解过程的隐藏变化，探究不同物质溶解的热量差异，以及物质溶解是否存在限度，解锁溶液的深层奥秘。 以任务式探究活动为核心，结合生活现象与分组实验，层层递进突破重难点。落实四维核心素养，让学生在动手实践中建构知识，实现从现象观察到本质认知的深度学习。 讲授新课 （一）任务一：回顾旧知，铺垫新知——夯实溶液基础认知 本任务旨在引导学生系统回顾上节课所学溶液基础知识点，为本节课溶解过程的变化探究做好知识铺垫，搭建新旧知识衔接桥梁。教师不直接复述知识点，而是通过创设问题情境，引导学生自主梳理、主动回顾，培养学生知识梳理与归纳能力。 教师引导学生自主思考并梳理核心问题：什么是溶液？溶液的基本特征有哪些？如何区分溶液中的溶质和溶剂？生活中常见的溶液有哪些，其溶质、溶剂分别是什么？学生以个人独立思考、同桌互助补充的形式完成知识回顾，随后主动发言分享梳理结果。 学生梳理总结：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液；溶液具有均一性、稳定性、混合物三大基本特征；被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，常见溶剂以水为主。生活中的蔗糖水、食盐水、医用酒精等均为常见溶液。 教师针对学生的回答进行补充完善，纠正认知偏差，强调易错知识点：溶液的均一性是指溶液中各部分的组成、性质完全相同，稳定性是指外界条件不变时，溶质和溶剂不会自动分离；溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液为蓝色、高锰酸钾溶液为紫红色，打破学生“溶液都是无色透明”的固有认知。 在夯实旧知后，教师顺势衔接新课：我们已经掌握了溶液的定义、特征和组成，知道物质可以溶解在水中形成溶液，但物质在溶解的过程中，除了宏观上的分散溶解现象，是否会伴随其他变化？物质能否无限制地溶解在一定量的水中？以此引发学生深度思考，自然过渡到本节课核心探究内容。 （二）任务二：探究物质溶解时的热量变化——感知溶解的能量变化 本任务是本节课核心探究任务之一，聚焦物质溶解过程中的吸热、放热现象，以分组实验为载体，让学生通过动手操作、直观观察、数据感知，自主总结不同物质溶解的热量变化规律，落实科学探究与化学观念核心素养。 教师明确本任务探究目标：通过对比实验，探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种不同固体物质溶于水后溶液温度的变化，区分溶解吸热、放热、温度基本不变的三种情况，并初步感知热量变化的微观本质。同时强调实验规范操作要求，明确小组分工，每组设置操作员、记录员、观察员、发言人，确保人人参与实验探究。 教师介绍实验器材与药品：烧杯、玻璃棒、温度计、托盘天平、蒸馏水、氯化钠固体、硝酸铵固体、氢氧化钠固体。同时着重强调实验安全注意事项：氢氧化钠固体具有腐蚀性，取用和溶解过程中避免接触皮肤；温度计不能用于搅拌液体，防止玻璃泡破损；实验后及时清理仪器，规范回收药品。 学生分组开展探究实验，严格按照实验步骤操作：首先取三只规格相同的洁净烧杯，分别加入等体积、常温下的蒸馏水，用温度计测量初始水温并记录数据；随后分别向三只烧杯中加入等质量的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体；用玻璃棒匀速轻轻搅拌，直至固体完全溶解；待溶液稳定后，再次测量每杯溶液的温度，对比溶解前后的温度变化，详细记录实验现象与数据。 实验完成后，各小组整理实验数据，讨论分析实验现象，形成小组实验结论。各小组依次展示实验结果：氯化钠固体溶于水，溶液温度与初始水温基本一致，无明显变化；硝酸铵固体溶于水，溶液温度明显下降，手感冰凉；氢氧化钠固体溶于水，溶液温度显著升高，手感温热。 教师汇总全班实验结果，统一实验结论：不同物质溶于水的过程中，伴随的热量变化不同。部分物质溶解时吸热，使溶液温度降低，典型物质为硝酸铵；部分物质溶解时放热，使溶液温度升高，典型物质为氢氧化钠；少数物质溶解时吸热和放热程度相近，溶液温度无明显变化，典型物质为氯化钠。 在学生掌握宏观现象后，教师引导学生从微观角度探究本质，突破教学难点。教师讲解物质溶解的两个微观过程：一是溶质的分子或离子在水分子作用下，克服自身微粒间作用力，向水中扩散，这一过程需要吸收热量；二是溶质微粒与水分子结合，形成水合分子或水合离子，这一过程会放出热量。 学生结合微观过程自主分析热量变化原因：当扩散吸热大于水合放热时，整体表现为吸热，溶液温度降低；当扩散吸热小于水合放热时，整体表现为放热，溶液温度升高；当扩散吸热与水合放热大致相等时，溶液温度基本保持不变。通过宏观现象结合微观本质，帮助学生建立宏观辨识与微观探析的化学思维。 随后教师链接生活实际，拓展知识应用：生活中自制冷敷冰袋利用硝酸铵溶解吸热的原理，快速降低温度；部分自热简易饮品、热敷贴利用碱性物质溶解放热原理实现升温，让学生感知化学知识的实用价值，落实科学态度与责任素养。 （三）任务三：探究物质溶解的限度——建构饱和与不饱和溶液概念 本任务是本节课重难点核心内容，通过梯度化探究实验，让学生直观感知物质溶解具有一定限度，自主建构饱和溶液与不饱和溶液的核心概念，区分二者本质特征，培养学生科学探究与逻辑思维能力。 教师抛出探究问题，引发学生思考：一定量的水中，能否无限制溶解某种固体溶质？温度的变化、溶剂的增减是否会改变物质的溶解限度？引导学生结合生活经验猜想，大部分学生根据冲糖水的生活经验，猜想一定量的水不能无限溶解蔗糖、食盐等固体。 教师引导学生设计对照实验，验证猜想，各小组自主设计实验方案，教师点评优化后，确定统一实验方案：取洁净烧杯加入适量常温蒸馏水，分批少量加入硝酸钾固体，每次加入后充分搅拌，观察固体是否完全溶解，直至烧杯底部出现未溶解的固体颗粒。 学生分组实验操作：向20mL常温蒸馏水中，分次加入硝酸钾固体，持续搅拌。初始加入的硝酸钾固体快速完全溶解，多次添加后，部分硝酸钾固体无法继续溶解，静置后沉积在烧杯底部。学生观察到明显实验现象，验证猜想：一定温度、一定量的溶剂中，物质的溶解是有限度的。 教师结合实验现象，引导学生自主归纳概念，逐步建构核心知识。在学生充分观察、思考的基础上，明确饱和溶液与不饱和溶液的定义：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 教师着重强调概念中的两大关键条件，破除学生认知误区：饱和溶液和不饱和溶液的界定必须限定“一定温度”和“一定量溶剂”两个条件，两个条件缺一不可。脱离条件谈论溶液饱和状态没有意义，为后续溶液转化学习埋下伏笔。 为深化学生对概念的理解，教师组织拓展探究实验：针对上述底部残留硝酸钾固体的饱和溶液，分组开展两组对照实验。第一组向饱和硝酸钾溶液中加入适量蒸馏水，充分搅拌，观察底部固体变化；第二组对饱和硝酸钾溶液进行加热，观察固体溶解情况。 学生观察实验现象：加入蒸馏水后，未溶解的硝酸钾固体继续溶解；加热升温后，底部残留的固体也逐渐完全溶解。学生通过现象分析得出：增加溶剂、升高温度可以使原本饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液。 教师继续引导学生反向探究：如何将不饱和溶液转化为饱和溶液？学生结合上述实验反向推理，再次通过实验验证：向不饱和硝酸钾溶液中持续加入硝酸钾固体，直至固体不再溶解；对不饱和溶液恒温蒸发适量溶剂；降低不饱和溶液的温度，均可实现不饱和溶液向饱和溶液的转化。 各小组汇总实验结果，归纳总结饱和溶液与不饱和溶液的相互转化规律。教师梳理完善转化方法，明确绝大多数固体溶质溶液的转化关系：不饱和溶液通过增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度转化为饱和溶液；饱和溶液通过增加溶剂、升高温度转化为不饱和溶液。同时补充特殊情况，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液升温会析出晶体，以此规避知识漏洞。 （四）任务四：辨析易混概念——区分饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液 本任务针对学生高频认知误区设计，解决学生容易混淆的两组概念，培养学生严谨的科学思维，突破本节课教学难点，让学生精准掌握不同溶液概念的界定标准。 教师提出思辨问题：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？引导学生结合实验现象和已有知识展开小组辩论、深度讨论。学生结合之前的实验发现，常温下硝酸钾饱和溶液溶质含量较高，浓度较大，但部分微溶物质的饱和溶液溶质含量极低。 教师通过演示实验直观验证：常温下，配制饱和氢氧化钙溶液和不饱和浓蔗糖溶液。学生观察现象：饱和氢氧化钙溶液溶质极少，溶液清澈透明，属于稀溶液；不饱和的浓蔗糖溶液溶质含量高，味道浓郁，属于浓溶液。 学生通过直观现象自主总结核心结论：溶液的饱和、不饱和是依据“能否继续溶解溶质”判断，属于溶液状态的定性判断；溶液的浓、稀是依据“溶质含量多少”判断，属于溶液浓度的定量描述，两组概念无必然对应关系。 教师进一步梳理易错知识点，强化认知：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；但在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大。该结论是溶液相关题型的核心考点，帮助学生厘清概念逻辑，规避解题误区。 本节课全程采用任务驱动式教学，摒弃传统灌输式授课，将核心知识点拆解为梯度化探究任务。从生活情境导入，激发学生探究兴趣，衔接新旧知识；通过分组实验、现象观察、小组讨论、归纳总结等环节，让学生全程参与知识建构。聚焦学生主体地位，兼顾基础认知与能力提升，既落实溶解热效应、饱和溶液核心知识，又培养学生实验操作、逻辑分析、合作探究能力。同时结合生活实际应用，让学生体会化学源于生活、服务生活，落实科学态度与责任素养，精准突破教学重难点，规避概念认知误区。 作业布置 完成分层作业 教学反思 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $