7.2 探究物质的溶解性 第3课时（教学设计）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学教学设计聚焦溶解度曲线及其应用，通过闯关题回顾溶解度概念、对比KNO₃与NaCl降温析晶差异引发认知冲突，连接已学的饱和溶液知识，搭建从列表法到曲线法的学习支架，梳理溶解度表示、曲线含义及结晶应用的脉络。 该资料融合科学思维与科学探究，对比列表法与曲线法培养分析能力，实验探究NaCl和KNO₃在铜片上的结晶现象落实实践，结合海水晒盐、冬天捞碱实例体现化学观念。中考真题训练提升应用能力，助力学生形成定量思维，为教师提供清晰流程与素养落实路径。

课题2 探究物质的溶解性 第3课时 溶解度曲线及其应用 年级 九年级 学科 化学 课型 新授课 教材 沪科版九年级化学 专题7溶液课题2第3课时 教学目标 1.知道溶解度的两种表示方法：列表法、溶解度曲线法，能说出溶解度曲线的点、线、交点的含义，能判断固体物质溶解度随温度（）的变化规律，了解气体溶解度的影响因素。 2.理解结晶的概念，掌握蒸发结晶、降温结晶两种结晶方法的原理及适用范围，能根据NaCl、KNO3等物质溶解度的差异选择合适的结晶方法。 3.能运用溶解度曲线分析溶液状态变化、溶质质量分数变化、晶体析出情况，解决物质提纯、分离的实际问题。 教学重点 溶解度曲线的含义及应用，蒸发结晶、降温结晶的原理及适用范围。 教学难点 根据物质溶解度的差异选择合适的结晶分离方案，分析温度、溶剂改变时溶液组成、晶体析出量的变化。 教材分析 本节教学内容源于沪科版五四学制九年级全一册专题7《溶液》课题2的第3课时，是在学生已经掌握饱和溶液、固体溶解度定义等知识的基础上，对溶解度定量表征方法与实际应用的延伸，是连接溶解度概念与溶液分离提纯实操的核心纽带，在溶液模块的知识体系中具有承上启下的关键作用。 按照课标要求及九年级学生的认知规律，本节内容依次安排了溶解度的表示方法、溶解度曲线的含义、从溶液中提取溶质三个板块。教材首先通过对比氯化钠、硝酸钾溶解度列表的局限性，引出溶解度曲线的表征方式，再结合点、线、交点、面的分层解读帮助学生掌握溶解度曲线的分析方法，最后通过实验探究、生活实例（海水晒盐、夏天晒盐冬天捞碱）落实蒸发结晶、降温结晶的适用场景，既注重培养学生“宏观-符号-曲线”的多重表征能力，也渗透了化学知识在生产生活中的应用价值，为后续溶液计算、混合物分离提纯的学习奠定基础。 学情分析 本节课的教学对象是五四学制九年级学生，学生已经具备相应的知识基础与生活经验：知识层面已经掌握溶解度的定义、饱和溶液与不饱和溶液的转化规律，能通过溶解度表格读取特定温度下的物质溶解度；生活层面见过食盐晾晒结晶、冰镇汽水开瓶冒泡等现象，对溶质析出、气体溶解度变化有感性认知。 但学生也存在明显的认知障碍：一是习惯用表格读取溶解度，尚未建立“温度-溶解度”的坐标曲线表征思维，容易忽略溶解度比较必须限定温度、曲线点对应的溶液状态等易错点；二是对结晶方法的选择依据模糊，难以自主完成混有杂质的物质提纯方案设计。九年级学生正处于经验思维向抽象逻辑思维过渡的阶段，对结合实验、生活场景的化学内容接受度高，教学中可通过问题闯关、实验探究、实例分析的方式，引导学生在解决实际问题的过程中突破难点，落实学科核心素养。 教学过程 教学内容 设计意图 课堂导入 上课前我们先来完成两道闯关题： 20℃时，100g水最多溶解36g氯化钠，这个数值叫什么？ 80℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃会析出固体，而饱和氯化钠溶液降温几乎不析出，为什么两种物质的降温析晶差别这么大？ 【教师引导】要精准解答这两个问题，我们需要用到本节课的专属解题工具——溶解度曲线，本节课我们将系统学习溶解度的表示、溶解度曲线的含义以及结晶提取溶质的方法。 结合已学溶解度概念创设问题情境，引发认知冲突，明确本节课学习目标，激发学生探究兴趣。 环节一 溶解度的表示方法 问题一 固体溶解度的列表法 【引入】要表示不同温度下固体物质的溶解度，最直接的方法就是列表法，老师给大家展示NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据表： 物质 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 245 【教师提问】请大家结合表格思考3个问题： 1. 20℃、80℃时KNO3的溶解度分别是多少？ 2. 什么温度下NaCl和KNO3的溶解度相等？ 3. 温度对哪种物质的溶解度影响更大？ 【学生思考】分组讨论后回答： 20℃时KNO3溶解度为31.6g，80℃时为167g； 表格中没有对应的数据，无法直接查出两种物质溶解度相等的温度； KNO3的溶解度随温度变化的幅度远大于NaCl，温度对KNO3溶解度影响更大。 【讲解】评价学生回答，强调列表法的优缺点： 优点：数据精准，可直接读取特定温度下的溶解度； 缺点：数据不连续，无法查询任意温度下的溶解度，也不能直观反映溶解度随温度的变化趋势。 【对应训练1】（2025·上海·模拟题）下表是NaCl、KNO3部分温度溶解度（单位：g/100g水）： 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 请回答下列问题： 20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g； 40℃时，等质量水中分别溶解NaCl、KNO3，达到饱和时溶解更多的物质是KNO3； 由表格可判断：溶解度受温度影响变化较小的物质是NaCl。 【解析】直接读取表格20℃KNO3溶解度即可； 40℃KNO3溶解度63.9g大于NaCl的36.6g，因此等质量水溶解更多的是KNO3； NaCl的溶解度随温度升高变化幅度很小，因此受温度影响小。 问题二：固体溶解度的曲线法 【引入】为了弥补列表法的不足，我们可以用横坐标表示温度、纵坐标表示溶解度，将表格中的数据点连线，得到溶解度曲线。 【教师提问】请大家观察KNO3的溶解度曲线，思考： 查出10℃和30℃时KNO3的溶解度； 对比列表法，溶解度曲线有哪些优点？又有什么不足？ 【学生思考】回答： 10℃时KNO3溶解度约为21g，30℃时约为45g； 优点：可以查询任意温度下的溶解度、比较相同温度下不同物质的溶解度大小、直观反映温度对溶解度的影响程度；不足：绘图存在误差，精度低于列表法。 【讲解】补充强调：溶解度曲线是实验数据拟合得到的连续曲线，是研究溶解度变化规律的重要模型。 【对应训练1】（26-27九年级上·全国·课后作业）下列不属于溶解度表示方法的是（ ） A.不同温度下氯化钠溶解度数据表 B.硝酸钾溶解度随温度变化曲线 C.20℃时NaCl溶解度为36.0g文字描述 D.溶液中溶质质量分数计算公式 【答案】D 【解析】溶解度的表示方法包括列表法、曲线法、文字描述法，溶质质量分数公式是溶液组成的计算方法，不属于溶解度表示方法。 问题三：气体溶解度的表示方法 【引入】刚才我们讨论的都是固体溶解度，气体的溶解度表示方法和固体有所不同。 【教师提问】请大家阅读教材相关内容，思考：气体溶解度的定义是什么？ 温度和压强对气体溶解度有什么影响？请结合生活实例说明。 【学生思考】回答： 气体溶解度是指压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积； 温度越高，气体溶解度越小，比如喝汽水后打嗝，是因为体内温度高，二氧化碳溶解度减小逸出；压强越大，气体溶解度越大，比如开汽水瓶盖后冒气泡，是因为压强减小，二氧化碳溶解度减小逸出。 【讲解】强调气体溶解度的两个影响因素：温度升高溶解度减小，压强增大溶解度增大，解释鱼类能在水中呼吸是因为水中溶解了氧气，夏天鱼塘需要增氧是因为温度高，氧气在水中溶解度降低。 通过实验引发认知冲突，结合控制变量法探究溶解度定义的前提，帮助学生主动建构溶解度概念，突出教学重点，培养学生科学探究的逻辑思维。 结合生活实例理解气体溶解度，帮助学生将化学知识联系生活实际，深化对溶解度影响因素的认识。 环节二 溶解度曲线的含义 问题一 溶解度曲线“点”的含义 【引入】溶解度曲线包含点、线、面三类信息，我们首先来研究“点”的含义。 【教师提问】观察NaCl和KNO3的溶解度曲线，思考： 1. 55℃时KNO3的溶解度是多少？曲线上的点对应的溶液状态是什么？ 2. 两条曲线的交点代表什么含义？该温度下两种物质的饱和溶液溶质质量分数有什么关系？ 【学生思考】回答： 55℃时KNO3溶解度约为96g，曲线上的点对应该温度下的饱和溶液； 交点代表该温度下两种物质的溶解度相等，因此该温度下两者的饱和溶液溶质质量分数相等。 【讲解】补充验证：饱和溶液溶质质量分数公式为ω=100g+SS​×100，溶解度S相等时，溶质质量分数一定相等，强调交点是溶解度曲线的高频考点。 问题二 溶解度曲线“线”和“面”的含义 【教师提问】继续观察曲线，思考： 1. 曲线的走向代表什么信息？固体物质溶解度随温度变化分为哪几类？ 2. 曲线下方的点、曲线上方的点分别对应什么溶液状态？ 【学生思考】回答： 曲线走向代表溶解度随温度的变化趋势，分为三类： ①大多数物质如KNO3，溶解度随温度升高显著增大； ②少数物质如NaCl，溶解度受温度影响很小； ③极少数物质如Ca2，溶解度随温度升高而减小； 曲线下方的点对应该温度下的不饱和溶液，曲线上方的点对应该温度下的饱和溶液，且有未溶解的固体剩余。 【讲解】结合KNO3溶解度曲线的A、B、C点强化：A在曲线上为饱和溶液，B在曲线下为不饱和溶液，C在曲线上为饱和溶液且有固体剩余。 【对应训练2】（2026·江苏苏州·二模）如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. 甲的饱和溶液由℃降温至℃，变为不饱和溶液 B. ℃时，将25g甲放入50g水中，形成75g饱和溶液 C. ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同为50 D. ℃时，甲和乙的饱和溶液降温至℃，甲析出的晶体比乙多 【答案】B 【解析】A选项甲溶解度随温度降低减小，降温后仍为饱和溶液；B选项t1​℃甲溶解度为50g，50g水最多溶解25g甲，得到75g饱和溶液，正确；C选项溶解度单位为g，未标注错误；D选项未说明饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体质量。 【对应训练3】（2026·安徽合肥·三模）工业制备的重铬酸钾K2Cr2O7中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B. 40℃时，将50gK2Cr2O7加入100g水中，所得溶液质量为150g C. 60℃时，两种物质的溶解度相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl 【答案】C 【解析】A选项未说明温度，无法比较溶解度大小；B选项40℃K2Cr2O7溶解度小于50g，100g水不能完全溶解50g溶质，溶液质量小于150g；C选项60℃两曲线相交，溶解度相等，正确；D选项K2Cr2O7溶解度随温度变化大，提纯应使用降温结晶。 【对应训练4】（2026·广东中山·三模）下图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A. NaCl的溶解度小于KNO3 B. 30℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C. 将20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶质质量增加 D. 60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为11:21 【答案】D 【解析】A选项未说明温度无法比较；B选项交点约为23℃，30℃时KNO3溶解度更大；C选项KNO3溶解度随温度升高增大，升温后饱和溶液变为不饱和，溶质质量不变；D选项60℃ KNO3溶解度为110g，溶质:溶液=110g:，正确。 拆解溶解度曲线的点线面含义，结合典例强化训练，培养学生读图析图、信息提取的能力，落实宏观辨识与微观探析的核心素养。 环节三 从溶液中提取溶质 问题一 结晶的原理和方法 【引入】回到课前闯关第二题：为什么饱和KNO3降温析出晶体，饱和NaCl降温几乎不析出？这就涉及到溶质的提取方法——结晶。我们先来看一个小实验：在沸水上方的铜片上分别滴2滴NaCl饱和溶液和2滴KNO3饱和溶液，几分钟后观察现象。 【教师提问】实验发现NaCl饱和溶液有固体析出，KNO3饱和溶液没有固体析出，为什么？结晶有哪两种常用方法，分别适用什么类型的物质？ 【学生思考】回答： 1. 铜片温度较高，NaCl溶解度受温度影响小，溶剂蒸发后就会析出晶体；KNO3溶解度随温度升高显著增大，即使溶剂减少，也不会析出； 2. 结晶分为两种：蒸发结晶，适用于溶解度受温度影响小的物质，如NaCl；降温结晶（冷却热饱和溶液），适用于溶解度随温度降低显著减小的物质，如KNO3。 【讲解】强调结晶的定义：溶解在溶液中的溶质以晶体形式析出的过程叫结晶，析出晶体后的剩余溶液叫母液，仍是饱和溶液。 问题二 结晶的实际应用 【教师提问】结合溶解度变化规律，思考下列实际问题： 1. 海水晒盐用的是哪种结晶方法，原理是什么？ 2. 民间有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，“碱”指碳酸钠，为什么冬天可以捞碱？ 3. 若KNO3中混有少量NaCl，怎么提纯KNO3？若NaCl中混有少量KNO3，怎么提纯NaCl？ 【学生思考】分组讨论后回答： 海水晒盐是蒸发结晶，利用风吹日晒蒸发水分，NaCl因为溶剂减少析出晶体； 碳酸钠溶解度随温度降低显著减小，冬天温度低，碳酸钠饱和溶液降温析出晶体，因此可以捞碱； 提纯KNO3用降温结晶：先配成热饱和溶液，冷却后KNO3大量析出，过滤即可；提纯NaCl用蒸发结晶，蒸发大部分溶剂后NaCl析出，趁热过滤除去少量KNO3。 【讲解】补充提纯的核心思路：混合物中谁的含量多，就用谁的结晶方法，保证目标物质大量析出，杂质留在溶液中。 【对应训练5】（25-26九年级上·山东淄博·月考）小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（ ） A. 温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B. 温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C. 给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D. 给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 【答案】B 【解析】检验饱和溶液的方法是保持温度不变，加入少量该溶质，若固体不溶解说明溶液已饱和，B正确。 【对应训练6】（25-26九年级上·山东泰安·月考）下列关于海水“晒盐”原理的分析中，正确的是（ ） A. 利用光照使海水升温，从而使食盐结晶析出 B. 利用海风使海水降温，从而使食盐结晶析出 C. 利用光照和风力使水分蒸发得到食盐 D. 利用光照分解海水，从而制得食盐 【答案】C 【解析】海水晒盐是利用蒸发溶剂的方法使NaCl结晶析出，光照和风力加速水分蒸发，C正确。 分层突破教学难点，通过题型分类和易错点拨，帮助学生建立饱和溶液中溶质溶剂的定量关系，掌握溶解度计算的方法，形成定量分析的化学思维。 课堂小结 七、板书设计 课题2 探究物质的溶解性 第3课时 溶解度曲线及其应用 一、溶解度的表示方法 1. 列表法：直观呈现定点温度的溶解度，无法连续体现变化规律 2. 溶解度曲线法 优点：查任意温度溶解度、比同温溶解度大小、判断温度对溶解度的影响 不足：存在绘图误差 3. 气体溶解度影响因素：温度升高溶解度减小，压强增大溶解度增大 二、溶解度曲线的含义 1. 点 曲线上的点：对应温度下该物质的溶解度，对应溶液为饱和状态 曲线交点：对应温度下两种物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等 2. 线：体现溶解度随温度的变化趋势 陡升型（如KNO₃）：溶解度随温度升高大幅增大 平缓型（如NaCl）：溶解度受温度影响小 下降型（如Ca₂）：溶解度随温度升高减小 3. 面 曲线下方：对应温度下的不饱和溶液 曲线上方：对应温度下的饱和溶液+未溶解晶体 三、结晶与溶质提取 1. 结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出的过程 2. 结晶方法 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质，如海水晒盐提取NaCl 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温降大幅减小的物质，如提纯KNO₃ 3. 生活应用：夏天晒盐（NaCl）、冬天捞碱（Na₂CO₃） 随堂练习 1. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A． 甲的溶解度大于乙的溶解度 B． t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C． t2℃时，甲的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液 D． t2℃时，将30g甲加入50g水中，得到80g溶液 【答案】B 【解析】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度无法比较，A错误；B. t1℃时甲、乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为100+SS​×100，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等，B正确；C. 甲的溶解度随温度降低而减小，t2℃饱和溶液降温会析出晶体，仍为饱和溶液，C错误；D. t2℃甲的溶解度为50g，50g水最多溶解25g甲，所得溶液质量为75g，D错误。 2. 如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A． T1℃时，50 g水中放入25 g A，可得75 g溶液 B． a点表示的对应温度的两种饱和溶液质量分数相等 C． T1℃时，B的饱和溶液溶质质量一定大于A的饱和溶液 D． 溶液中含有大量A和少量B的时候，可通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干的方法提纯A 【答案】B 【解析】A. T1℃A的溶解度为40g，50g水最多溶解20gA，所得溶液质量为70g，A错误；B. a点为两曲线交点，对应温度下A、B溶解度相等，因此饱和溶液溶质质量分数相等，B正确；C. 未指明饱和溶液的质量，无法比较溶质质量大小，C错误；D. A的溶解度受温度影响更大，提纯混有少量B的A应采用降温结晶的方法，D错误。 3. KNO3、NaC1、Li2SO4三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.60°C时，KNO3的溶解度为106g B.60°C时，三种物质的溶解度大小关系: C.升高温度，NaC1和Li2SO4的溶解度变化趋势不同 D.降低温度，Li2SO4能从其热饱和溶液中结晶析出 【答案】D 【解析】A. 由曲线可知60℃KNO3溶解度为106g，A正确；B. 60℃曲线高度KNO3最高，NaCl次之，Li2SO4最低，溶解度大小关系正确，B正确；C. NaCl溶解度随温度升高微增，Li2SO4溶解度随温度升高减小，变化趋势不同，C正确；D. Li2SO4溶解度随温度降低而增大，降温热饱和溶液会变为不饱和溶液，不会析出晶体，D错误。 教学反思 本节课以闯关问题情境切入，贴合学生生活认知，从列表法到曲线法的递进设计，帮助学生自然建立溶解度曲线模型，结合实验现象、生活实例（海水晒盐、夏天晒盐冬天捞碱）突破结晶难点，讲练结合落实了课标要求的分析溶解规律、解决分离问题的素养目标。但仍存在不足：部分学生对混合物质提纯的结晶方法选择易混淆，课堂留给学生自主分析曲线的时间偏短，基础薄弱学生理解较慢。后续可增加小组合作探究曲线的环节，补充分层提纯类习题，搭配结晶过程动画演示，强化薄弱点的理解。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $