精品解析：河南省新乡市部分学校2026-2027学年高一上学期开学考试 化学试题

2026-2027学年度高一上学期阶段检测（一） 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 D. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金单质。 【答案】A 【解析】 【详解】A．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取、溶解过程，无新物质生成，属于物理变化，选项描述为化学变化过程，A错误； B．该过程发生反应，属于置换反应，B正确； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体分散系，可见光通过时可以产生丁达尔效应，C正确； D．金化学性质稳定，自然界中多以单质形式存在，“沙中浪底来”指的是金单质，D正确； 故选A。 2. 下列说法错误的是 A. 中氧元素的化合价为-2价 B. 金刚石与石墨互为碳元素的同素异形体 C. 的电离方程式： D. 磷原子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中氢元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得氧元素化合价为-1，故A错误； B．金刚石和石墨均是碳元素形成的不同单质，互为碳元素的同素异形体，B正确； C．是强电解质，完全电离生成和，电离方程式为，C正确； D．磷原子质子数为15，磷原子的结构示意图为，D正确； 故选A。 3. 关于实验室制备氢氧化铁胶体的说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体是混合物 B. 胶体中分散质(胶粒)的半径为 C. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 D. 气溶胶的分散剂是气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体是由胶粒、分散剂水等组成的分散系，属于混合物，A正确； B．胶体的本质特征是分散质粒子的直径介于之间，而非半径，B错误； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，可用来区分胶体和溶液，C正确； D．按照分散剂的状态分类，分散剂为气体的胶体称为气溶胶，D正确； 故选B。 4. 近期意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4与N2的性质相同 C. N4转化为 N2属于物理变化 D. N4与 N2都是由氮元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．N4只含一种元素，属于一种新型的单质，A不正确； B．N4与N2互为同素异形体，物理性质不同，B不正确； C．N4转化为 N2属于同素异形体之间的转化，属于化学变化，C不正确； D．N4与 N2的结构不同，物理性质不同，二者都是由氮元素组成的同素异形体，D正确； 故选D。 5. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 酒精 B NaOH C D 烧碱 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，故A错误； B．属于碱，属于酸，属于盐，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，在熔融状态下可导电，属于电解质，故B正确； C．电离产生的阳离子包含和，阳离子不全为，属于酸式盐不属于酸，故C错误； D．与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，盐酸是的水溶液，为混合物，不属于电解质，故D错误； 选B。 6. 下列说法正确的个数为 ①、和都属于镁盐 ②碳酸钡溶液几乎不导电，故碳酸钡不是电解质 ③能电离出的纯净物属于酸 ④将通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 【答案】A 【解析】 【详解】①是金属氧化物，不属于盐类，仅、属于镁盐，①错误； ②电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，难溶于水导致水溶液离子浓度极低、几乎不导电，但熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，②错误； ③酸的定义是电离出的阳离子全部为的化合物，如也能电离出，但属于盐，③错误； ④碳酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，通入氯化钙溶液中不发生反应，给定离子方程式不符合反应事实，④错误； 综上正确的个数为0，故选A。 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和HCl分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水能导电的物质均属于电解质 D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸中为强电解质，在水溶液中完全电离为和，不存在分子，仅含有分子、、，A错误； B．化学反应遵循质量守恒、原子守恒、电荷守恒，但反应前后离子总数可能发生改变，如反应中离子总数减少，B错误； C．溶于水能导电的物质不一定属于电解质，如溶于水时，是其与水反应生成的电离使溶液导电，本身为非电解质，且单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．碱性氧化物的定义为可与酸反应生成盐和水的氧化物，故其在一定条件下可与酸反应生成盐和水，D正确； 故选D。 8. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示(已知：蛋白质溶液能产生丁达尔效应)。下列说法正确的是 A. 该半透膜的孔径大小可能为200 B. 该半透膜可用来分离溶液和蛋白质溶液 C. 该半透膜可用来分离泥沙和蛋白质溶液 D. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体微粒的直径在1 nm～100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为200 nm，A错误； B．蛋白质溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离NaCl溶液和蛋白质溶液，B正确； C．泥沙和蛋白质溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和蛋白质溶液，C错误； D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，D错误； 故选B。 9. 下列实验方案能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验产生的气体是 将燃着的木条伸入气体中 B 除去中的泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别浓硫酸和稀硫酸 用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字 D 分离和 加水溶解、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使燃着的木条熄灭的气体不止（如也不支持燃烧），检验需用澄清石灰水，A错误； B．要得到氯化钠固体，除去泥沙后需对滤液蒸发结晶，选项中操作最终得到的是泥沙，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，可使纸张脱水炭化变黑，稀硫酸无脱水性，该方法可以鉴别二者，C正确； D．CaO会与水发生反应，会破坏原待分离的CaO，D错误； 故选C。 10. 如图所示，在白色点滴板的孔穴1～4中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A. 孔穴1中溶液变成蓝色 B. 孔穴2中无明显现象，未发生反应 C. 孔穴3中有蓝色沉淀生成 D. 孔穴4中有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色，不是蓝色，A错误； B．孔穴2中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，但是发生了化学反应，B错误； C．孔穴3中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象是生成蓝色沉淀，C正确； D．孔穴4中碳酸钠与氢氧化钠不反应，不能生成二氧化碳，D错误； 故答案选C。 11. 用溶液新制的胶体的胶团（不显电性）结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 图中与的关系一定存在： B. 属于电解质 C. 向溶液中滴加饱和溶液可制备胶体 D. 胶体带有正电荷 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶团整体不显电性，总正电荷与总负电荷数值相等，满足，所以x不一定等于y，A错误； B．属于弱碱，在熔融状态或水溶液中可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，B正确； C．向溶液中滴加饱和溶液会生成沉淀，无法制备胶体，C错误； D．胶体整体呈电中性，带正电荷的是胶体粒子（胶粒），D错误； 故选B。 12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与盐酸；与醋酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硫酸；溶液与硫酸 D. 溶液与硝酸；固体与硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，反应离子方程式为；醋酸是弱酸，需保留分子形式，反应离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．溶液与反应的实质是与结合生成沉淀，离子方程式为；溶液与反应的实质也是与结合生成沉淀，和不参与反应，二者离子方程式相同，B正确； C．溶液与硫酸反应的离子方程式为；溶液与硫酸反应除生成水外，还生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．是易溶强电解质，可拆为离子形式，与硝酸反应的离子方程式为；是难溶物，需保留化学式，且与硫酸反应还生成微溶的，离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选B。 13. 下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中存在大量，可与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间互不反应，且都不与反应，可大量共存，D正确； 故选D； 14. 向滴有酚酞的溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 由电导率的变化图可知，80s之前加入稀硫酸后离子浓度逐渐减小 B. 导电能力不断减小的原因为生成的和都不是电解质 C. 80s之前发生反应为： D. 用同浓度的溶液代替重复上述实验，电导率变化与原实验不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．电导率与溶液中自由移动离子浓度呈正相关，80s之前电导率逐渐降低，说明加入稀硫酸后离子浓度逐渐减小，A正确； B．是强电解质，是弱电解质，二者均属于电解质，导电能力不断减小是因为反应生成难溶的和弱电解质，导致溶液中自由移动离子浓度降低，B错误； C．80s之前溶液电导率持续下降，主要是由于和稀硫酸反应生成沉淀和，离子方程式为，C正确； D．若用同浓度溶液代替，反应生成强电解质，恰好完全反应时溶液中仍存在大量、，电导率不会降至接近0，电导率变化与原实验不同，D正确； 因此答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在硫酸、苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和熟石灰8种物质中，选择5种物质对应到下图中，使有连线的两种物质能发生反应。 （1）分别写出①～⑤代表物质的化学式。①：__________。②：__________。③：__________。④：__________。⑤：__________。 （2）①和②反应的化学方程式为________________________________________，反应类型为_________。④和⑤反应的离子方程式为________________________________________。 【答案】（1） ①. ①Fe ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. 置换反应 ③. 【解析】 【分析】图中①、②、③、④、⑤分别属于单质、酸、氧化物、碱、盐。所给物质中，酸只有硫酸，碱只有熟石灰，因此②为硫酸，④为氢氧化钙，二者能发生中和反应。①与②相连，铁在金属活动性顺序表中位于氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铜位于氢后，不能与稀硫酸反应，所以①为铁。③与④相连，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，生石灰不能与氢氧化钙反应，所以③为二氧化碳。⑤同时与②、④相连，苏打是碳酸钠，既能与硫酸反应放出二氧化碳，又能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；食盐不能满足这两个反应关系，所以⑤为碳酸钠。 【小问1详解】 ②为酸、④为碱，对应所给物质中的硫酸和熟石灰，化学式分别为和。①是能与稀硫酸反应的单质，应选铁，化学式为Fe。③是能与氢氧化钙反应的氧化物，应选二氧化碳，化学式为。⑤是既能与硫酸反应又能与氢氧化钙反应的盐，应选苏打，即碳酸钠，化学式为。因此①～⑤依次为Fe、、、、； 【小问2详解】 ①为铁，②为硫酸。铁的金属活动性比氢强，能从稀硫酸中置换出氢，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。④为氢氧化钙，⑤为碳酸钠，二者在溶液中反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。反应中和没有发生变化，实质是与结合生成碳酸钙沉淀，故离子方程式为。 16. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到①小苏打和柠檬酸，它们溶于水后会生成②。亚磷酸（）是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是③铁粉、④生石灰、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收⑤氧气和水。工业处理污水时，常用⑥硫酸铁和⑦氢氧化钠的混合剂作为絮凝剂，用氯气、⑧臭氧等杀菌消毒。⑨石油、矿物、⑩海水等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是__________（填序号，下两空同）；互为同素异形体的是__________；属于电解质的是__________。 （2）写出小苏打在水溶液中的电离方程式：_______________。 （3）生石灰可用作干燥剂的原因是_______________（用化学方程式表示）。 （4）硫酸铁溶于水会生成胶体，可用于净水。证明胶体制备成功的操作方法是________________________________。 （5）已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量溶液反应生成的盐的化学式是____________________；该盐属于__________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ⑤⑧ ③. ①④⑥⑦ （2） （3） （4）用一束光照射液体，在与光线的垂直方向能看到一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应 （5） ①. ②. 正盐 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种或两种以上物质组成，石油含有多种烃，海水含有水及多种可溶性盐，故属于混合物的是⑨⑩。同素异形体是同一种元素形成的不同单质，氧气（）和臭氧（）均由氧元素组成，且是不同的单质，故互为同素异形体的是⑤⑧。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，小苏打、硫酸铁和氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，生石灰在熔融状态下能导电，均属于电解质；二氧化碳溶于水后生成碳酸，溶液中的离子来自碳酸的电离，二氧化碳本身属于非电解质；铁粉、氧气和臭氧是单质，石油和海水是混合物，均不属于电解质。因此，属于电解质的是①④⑥⑦； 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠，属于可溶性盐，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子作为一个整体写出，其电离方程式为； 【小问3详解】 生石灰的主要成分是CaO，能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，可用作干燥剂，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 胶体具有丁达尔效应，可利用这一性质检验胶体是否制备成功。用一束光照射待测液体，从与光线垂直的方向观察，若能看到一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应，说明胶体制备成功； 【小问5详解】 亚磷酸是二元弱酸，说明每个分子中只有2个氢原子能够以的形式电离。与足量NaOH溶液反应时，这部分氢全部被中和，反应的化学方程式为。因此，生成的盐的化学式为。该盐虽然含有氢元素，但其中的氢不能以的形式电离，属于正盐。 17. 粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其分离提纯过程如下： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、溶液、溶液、溶液等试剂以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题。 （1）步骤③中，按、、顺序依次加入试剂。若为溶液，则为____________，c为________________。步骤④需要使用的仪器有烧杯、漏斗、__________。 （2）步骤③中确定已去除干净的方法是______________________________。 （3）步骤⑤中，加盐酸调溶液为酸性，发生反应的离子方程式有______________________________、____________________________________。 （4）步骤⑥中经过________________可以析出晶体 【答案】（1） ①. 溶液 ②. 溶液 ③. 玻璃棒 （2）取少量上层清液于试管中，继续滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已去除干净 （3） ①. ②. （4）蒸发结晶 【解析】 【分析】粗盐提纯的目的是除去泥沙及可溶性的、、等杂质。首先加水溶解并过滤除去不溶性泥沙；然后向滤液中依次加入过量的除杂试剂：加入溶液除去，加入溶液除去，加入溶液除去及过量引入的。为保证杂质离子除尽，溶液必须在溶液之前加入；过滤除去生成的沉淀后，向滤液中加入适量盐酸除去过量的和；最后通过蒸发结晶得到精盐。 【小问1详解】 根据除杂原则，除去、、分别使用溶液、溶液、溶液，由于过量的需要用除去，因此溶液必须在溶液之前加入；若a为溶液，则b为溶液，c为溶液。步骤④为过滤操作，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问2详解】 检验是否除尽，通过检验溶液中是否还存在来实现。具体操作为：静置，取少量上层清液于试管中，继续滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已去除干净； 【小问3详解】 步骤④得到的滤液中含有过量的和，加入盐酸调节溶液呈酸性时，盐酸与、发生反应，对应的离子方程式分别为、； 【小问4详解】 步骤⑥是从氯化钠溶液中获取氯化钠晶体，由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法使晶体析出。 18. 理解离子反应的实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有重要意义。请回答以下问题。 Ⅰ．现有下列物质：①；②固体；③熔融；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥稀硫酸；⑦溶液；⑧金刚石；⑨氨水；⑩葡萄糖；⑪固体；⑫澄清石灰水。 （1）以上物质中属于有机化合物的是______________（填序号，下空同），上述状态下可导电的电解质是______________。 Ⅱ．某溶液仅由，，，，，，中的若干种离子组成，且各离子的数目相等，取适量溶液进行如下实验。 操作①：加过量盐酸无现象，得到无色溶液。 操作②：取操作①后的溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀1。 操作③：取操作②后的滤液，加入过量的稀硝酸和溶液，产生白色沉淀2。 （2）根据操作①可知溶液中一定不存在的离子为______________。 （3）白色沉淀1的化学式为______________。 （4）溶液中可能存在的离子为______________。 Ⅲ．当温度和压强一定时，向的混合溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示： （5）根据图像可知，随着通入和的混合溶液，反应分多个阶段，则OA阶段反应的离子方程式为________________________________________，BC阶段反应的化学方程式为____________________________。 【答案】（1） ①. ⑩ ②. ③ （2）、 （3）、 （4）、 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅱ中的实验是连续进行的，判断原溶液的组成时，需要同时考虑实验现象、试剂引入的离子和电荷守恒。操作①得到无色溶液，且加入过量盐酸没有气泡产生，可排除和。操作②加入过量溶液，先中和剩余的盐酸，反应为；过量试剂还能使、分别形成白色沉淀。若原溶液不含，则阴离子只有；由于各离子的数目相等，根据电荷守恒，阳离子只能为，这样的溶液加入不会生成沉淀，与操作②的现象矛盾。因此，原溶液一定含，进而排除不能与其大量共存的。若原溶液不含，阳离子便只有，在各离子数目相等的条件下，其所带正电荷少于所带负电荷，也不满足电荷守恒，所以原溶液还一定含。此外，操作①已引入，故操作③生成白色沉淀不能直接证明原溶液含。 【小问1详解】 葡萄糖属于有机化合物；、和虽然含碳元素，但均属于无机化合物，金刚石是单质，因此属于有机化合物的是⑩。 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。③熔融中存在自由移动的离子，其电离方程式为，故能导电。②固体和⑪固体虽属于电解质，但固态时离子不能自由移动，不能导电；⑤液态氯化氢虽属于电解质，但此时由分子构成，不能导电。④⑥⑦⑨⑫均为混合物，不属于电解质；①⑩为非电解质，⑧为单质。因此，上述状态下可导电的电解质是③； 【小问2详解】 含的水溶液呈蓝色，而操作①得到无色溶液，故原溶液不含。若含，加入盐酸会发生反应，产生气泡；操作①无此现象，故原溶液不含。因此，一定不存在的离子为、； 【小问3详解】 根据操作②的沉淀现象和各离子数目相等时的电荷守恒关系，原溶液中一定含有和。加入过量溶液，中和剩余盐酸后，与发生反应，与发生反应。两种产物均为白色沉淀，所以白色沉淀1的化学式为、； 【小问4详解】 原溶液一定含有和，不含、和。数目相等的与所带正、负电荷恰好相等；若再含，则必须同时含数目相等的，反之亦然。因此，与可以同时存在，也可以同时不存在。操作①加入的盐酸已引入，操作③中发生，所以白色沉淀2不能证明原溶液中一定含。故可能存在的离子为、； 【小问5详解】 OA阶段，沉淀质量随的通入而增大。此时溶液中存在和足量的，通入的与反应生成的随即与结合，生成沉淀，故离子方程式为。BC阶段，沉淀质量逐渐减小直至为0，说明继续通入的使转化为可溶性的，故化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高一上学期阶段检测（一） 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 D. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金单质。 2. 下列说法错误的是 A. 中氧元素的化合价为-2价 B. 金刚石与石墨互为碳元素的同素异形体 C. 的电离方程式： D. 磷原子的结构示意图： 3. 关于实验室制备氢氧化铁胶体的说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体是混合物 B. 胶体中分散质(胶粒)的半径为 C. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 D. 气溶胶的分散剂是气体 4. 近期意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4与N2的性质相同 C. N4转化为 N2属于物理变化 D. N4与 N2都是由氮元素的同素异形体 5. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 酒精 B NaOH C D 烧碱 盐酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的个数为 ①、和都属于镁盐 ②碳酸钡溶液几乎不导电，故碳酸钡不是电解质 ③能电离出的纯净物属于酸 ④将通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和HCl分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水能导电的物质均属于电解质 D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 8. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示(已知：蛋白质溶液能产生丁达尔效应)。下列说法正确的是 A. 该半透膜的孔径大小可能为200 B. 该半透膜可用来分离溶液和蛋白质溶液 C. 该半透膜可用来分离泥沙和蛋白质溶液 D. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 9. 下列实验方案能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验产生的气体是 将燃着的木条伸入气体中 B 除去中的泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别浓硫酸和稀硫酸 用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字 D 分离和 加水溶解、过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 如图所示，在白色点滴板的孔穴1～4中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A. 孔穴1中溶液变成蓝色 B. 孔穴2中无明显现象，未发生反应 C. 孔穴3中有蓝色沉淀生成 D. 孔穴4中有生成 11. 用溶液新制的胶体的胶团（不显电性）结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 图中与的关系一定存在： B. 属于电解质 C. 向溶液中滴加饱和溶液可制备胶体 D. 胶体带有正电荷 12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与盐酸；与醋酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硫酸；溶液与硫酸 D. 溶液与硝酸；固体与硫酸 13. 下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 14. 向滴有酚酞的溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 由电导率的变化图可知，80s之前加入稀硫酸后离子浓度逐渐减小 B. 导电能力不断减小的原因为生成的和都不是电解质 C. 80s之前发生反应为： D. 用同浓度的溶液代替重复上述实验，电导率变化与原实验不同 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在硫酸、苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和熟石灰8种物质中，选择5种物质对应到下图中，使有连线的两种物质能发生反应。 （1）分别写出①～⑤代表物质的化学式。①：__________。②：__________。③：__________。④：__________。⑤：__________。 （2）①和②反应的化学方程式为________________________________________，反应类型为_________。④和⑤反应的离子方程式为________________________________________。 16. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到①小苏打和柠檬酸，它们溶于水后会生成②。亚磷酸（）是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是③铁粉、④生石灰、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收⑤氧气和水。工业处理污水时，常用⑥硫酸铁和⑦氢氧化钠的混合剂作为絮凝剂，用氯气、⑧臭氧等杀菌消毒。⑨石油、矿物、⑩海水等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是__________（填序号，下两空同）；互为同素异形体的是__________；属于电解质的是__________。 （2）写出小苏打在水溶液中的电离方程式：_______________。 （3）生石灰可用作干燥剂的原因是_______________（用化学方程式表示）。 （4）硫酸铁溶于水会生成胶体，可用于净水。证明胶体制备成功的操作方法是________________________________。 （5）已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量溶液反应生成的盐的化学式是____________________；该盐属于__________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。 17. 粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其分离提纯过程如下： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、溶液、溶液、溶液等试剂以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题。 （1）步骤③中，按、、顺序依次加入试剂。若为溶液，则为____________，c为________________。步骤④需要使用的仪器有烧杯、漏斗、__________。 （2）步骤③中确定已去除干净的方法是______________________________。 （3）步骤⑤中，加盐酸调溶液为酸性，发生反应的离子方程式有______________________________、____________________________________。 （4）步骤⑥中经过________________可以析出晶体 18. 理解离子反应的实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有重要意义。请回答以下问题。 Ⅰ．现有下列物质：①；②固体；③熔融；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥稀硫酸；⑦溶液；⑧金刚石；⑨氨水；⑩葡萄糖；⑪固体；⑫澄清石灰水。 （1）以上物质中属于有机化合物的是______________（填序号，下空同），上述状态下可导电的电解质是______________。 Ⅱ．某溶液仅由，，，，，，中的若干种离子组成，且各离子的数目相等，取适量溶液进行如下实验。 操作①：加过量盐酸无现象，得到无色溶液。 操作②：取操作①后的溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀1。 操作③：取操作②后的滤液，加入过量的稀硝酸和溶液，产生白色沉淀2。 （2）根据操作①可知溶液中一定不存在的离子为______________。 （3）白色沉淀1的化学式为______________。 （4）溶液中可能存在的离子为______________。 Ⅲ．当温度和压强一定时，向的混合溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示： （5）根据图像可知，随着通入和的混合溶液，反应分多个阶段，则OA阶段反应的离子方程式为________________________________________，BC阶段反应的化学方程式为____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $