精品解析：河南南阳市方城县第一高级中学2026-2027学年高一上学期开学考试 化学试题

方城一高2026级高一新生开学考试 化学试题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，A不选； B．光束通过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，无化学反应发生，B不选； C．干冰升华是固态二氧化碳变为气态，过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C不选； D．红色花朵在双氧水中变色是因为双氧水具有氧化性，将花朵中的有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学反应，D选； 故选D。 2. 下列说法不正确的是 A. 徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B. 我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 【答案】C 【解析】 【详解】A．徐光宪的稀土串级萃取理论确实推动了我国稀土提取技术进步，说法正确，A不符合题意； B．我国合成结晶牛胰岛素是人工合成蛋白质的重要成就，说法正确，B不符合题意； C．分子学说是阿伏加德罗提出的，道尔顿的贡献是原子论，说法不正确，C符合题意； D．门捷列夫发现元素周期律并编制周期表，使化学的研究变得有规律可循，说法正确，D不符合题意； 故选C。 3. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 B. 新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 C. 因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀死细菌和病毒 D. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气能溶解于水，所以不能用排水法收集氯气，应用排饱和食盐水的方法或排空气的方法收集，故A错误； B．新制氯水中含HClO，具有漂白性，则新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，故B正确； C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒，故C错误； D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成HCl气体，还观察到白雾，故D错误； 故选B。 【点睛】本题的易错点为D，要注意与氢气在空气中或氧气中燃烧现象的区别，要加强基础知识的记忆。 4. 用胆矾配制溶液，正确的做法是 A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中 B. 将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L C. 称取胆矾25g溶于1L水中 D. 将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4的质量为16 g，物质的量为0.1 mol，溶于水形成的溶液为1 L，而不是溶于1 L水中，A错误； B．25 g胆矾的物质的量为0.1 mol，溶于水形成的溶液为1 L，因此溶液的浓度为=0.1 mol/L，B正确； C．25 g(即0.1 mol)胆矾溶于1 L水，形成的溶液不是1 L，形成的溶液的浓度不是0.1 mol/L，C错误； D．16 g胆矾的物质的量是=0.064 mol，形成的溶液的浓度为=0.064 mol/L，溶液的浓度不是0.1 mol/L，D错误； 故选B。 5. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与Cl2化合生成FeCl3，Fe与盐酸发生置换反应生成FeCl2，产物不同，故A项不选； B．Fe与Cl2化合生成FeCl3，Fe与盐酸发生置换反应生成FeCl2，产物不同，故B项不选； C．Mg与Cl2化合生成MgCl2，Mg与盐酸发生置换反应生成MgCl2，产物相同，故C项选； D．Ag与盐酸不反应，故D项不选； 综上所述，答案为C。 6. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A. 金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为 B. 个硫酸分子与磷酸含有相同的氧原子数 C. 氮气所含的原子数为 D. 个氧气分子与个氢气分子的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠由原子完全变成离子时，是钠失电子变为阳离子，而不是得到电子，，A错误； B．个硫酸分子与磷酸含有相同分子数，硫酸分子式为H2SO4，磷酸分子式为：H3PO4，相同分子数的两种酸具有相同的氧原子个数，B正确； C．氮气的物质的量，含有的原子数为2，C错误； D．个氧气分子与个氢气分子的物质的量相等，其质量比等于相对分子质量之比，个氧气分子与个氢气分子的质量比为：32∶2=16∶1，D错误； 故选B。 7. 金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应为2Hg +O22HgO ，下列选项中，可以说明0.2 mol Hg与0.2mol O2充分反应后物质的种类及其数量的情况的是 A. 0.02 mol HgO + 0.2 mol Hg B. 0.2 mol HgO + 0.1 mol O2 C. 0.2 mol HgO D. 0.1 mol HgO + 0.1 mol Hg 【答案】B 【解析】 【详解】由2Hg +O22HgO知，显然0.2mol Hg 与0.2mol O2 充分反应后氧气有剩余，剩余氧气0.2mol-0.1mol=0.1mol，该反应中生成n（HgO）=n（Hg）=0.2mol，故B正确。 故选B。 8. 将一定量通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①浓硫酸具有吸水性，所以通过甲装置后氯气为干燥氯气，而干燥氯气与湿润红色布条中的水反应能生成次氯酸，所以红色布条褪色； ②溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色； ③纯碱溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色； ④饱和食盐水不能吸收氯气，所以通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条褪色； ②③符合题意，故答案选D。 9. 已知NaClO溶液能与发生如下反应：，下列叙述错误的是。 A. “84消毒液”可用于生活中的漂白和消毒 B. “84消毒液”中加入少量稀盐酸可增强溶液的漂白性 C. “84消毒液”中通入少量可增强溶液的漂白性 D. 离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84消毒液”具有强氧化性，能使有色物质褪色，能杀灭病菌，故可用于生活中的漂白和消毒，A正确； B．“84消毒液”中加入少量稀盐酸，稀盐酸和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，可增强溶液的漂白性，B正确； C．通入少量氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸浓度增大，溶液的漂白性增强，C正确； D．次氯酸为弱酸、碳酸氢根离子为弱酸根离子，由反应可知，其离子方程式为：，D错误； 故选D。 10. 下列说法中正确的是 A. 硫酸的摩尔质量是98g B. 2mol OH﹣的质量是34g C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 1mol N2的质量是14g 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误； B．2mol OH-的质量m（OH-）=2mol×17g/mol=34g，故B正确； C．铁原子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误； D．1mol N2的质量m（N2）=1mol×28g/mol=28g，故D错误。 答案选B。 11. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，空气含有个单质分子 B. 常温常压下，中含有个分子 C. 标准状况下和均含个氧原子 D. 中含有个质子 【答案】B 【解析】 【详解】A．空气是混合气体，不能计算单质的数目，A错误； B．，则中含有个分子，B正确； C．水是液体，不适用于用标准状况下的体积计算物质的量，C错误； D．在计算气体的体积时要注明温度、压强等条件，该项未标明状况，D错误； 答案选B。 12. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B. 将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物质的量浓度为1mol/L C. VL硫酸铝溶液中含的质量为mg，则溶液中的物质的量浓度为 D. 将溶液100mL蒸发所得的溶液浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸溶液的体积未知，无法计算所得盐酸的浓度，A错误； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则56g氧化钙溶于水中配成1L溶液，所得溶液中氢氧根离子浓度为=2mol/L，B错误； C．VL硫酸铝溶液中含铝离子的质量为mg，由电荷守恒可知，溶液中硫酸根离子的浓度为= mol/L，C正确； D．硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，则将100mL 0.5mol/L硝酸钠溶液蒸发50g水所得的溶液的体积不是50mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶液的浓度，D错误； 故选C。 13. 中国科学技术大学教授曾杰、姚涛、王占东，副教授李洪良团队合作，在氨动力能源研究领域取得重要进展，总反应原理为(NA代表阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 常温下，2.24 L N2含有的原子数为0.2 NA B. 标准状况下，反应生成4.48 L H2O，理论消耗O2 0.1 NA C. 14 g N2和CO混合气体含有的电子数为7 NA D. 1 mol NH3溶于1 L水，得到溶液浓度为1 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下气体的摩尔体积不能用22.4 进行计算，A错误； B．标准状况下水不是气体，不能计算水的物质的量，B错误； C．氮气和CO摩尔质量相同均为28 ，且质子数、电子数均为14，故14 g氮气和CO混合气体含有的电子的物质的量，个数为，C正确； D．氨气溶于水形成氨水，水的体积不等于溶液的体积，D错误； 故选C。 14. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在c处 B. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D. 若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度大于煤油而小于水，所以钠会沉在煤油底部而漂浮在水面上，故反应前片刻，钠的位置在b处，故A错误； B．Na的密度比水小，反应开始后，钠不可能在b处液面以下的水中反应，故B错误； C．钠和水反应生成和氢气，U形管内压强增大，导致左端液面上升，进入长颈漏斗，故C正确； D．乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，故D错误。 答案选C。 二、填空题 15. 写出下列化学方程式或离子方程式。 （1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式____________________________________。 （2）实验室多余氯气的尾气吸收；离子方程式______________________________。 （3）漂白粉的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式______________________________。 （4）氢氧化铁加热分解；化学方程式________________________。 （5）次氯酸光照分解；化学方程式____________________________________。 （6）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式__________________________________。 （7）三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式________________________。 （8）新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式___________________________。 （9）加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式___________________________________。 【答案】（1）4Na＋O2=2Na2O （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO （4）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O （5）2HClO2HCl+O2↑ （6）2Fe+3Cl22FeCl3 （7）2Fe3++Fe=3Fe2+ （8）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 （9）Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 钠与氧气在常温下反应产生氧化钠，反应方程式是：4Na＋O2=2Na2O； 【小问2详解】 实验室多余氯气的尾气用NaOH溶液吸收，离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问3详解】 漂白粉与H2O和CO2作用产生碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； 【小问4详解】 氢氧化铁加热分解产生氧化铁和水，反应的化学方程式是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O； 【小问5详解】 次氯酸不稳定光照分解产生盐酸和氧气，化学方程式是2HClO2HCl+O2↑； 【小问6详解】 铁丝在氯气中燃烧产生氯化铁，化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3； 【小问7详解】 三氯化铁溶液与铁粉反应产生氯化亚铁，根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒可得离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+； 【小问8详解】 新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3； 【小问9详解】 碳酸氢钙不稳定，加热分解产生碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O； 16. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 （1）约含_______个水分子；个水分子的物质的量约为_______mol。 （2）1mol O约含_______个电子。 （3）约含_______个。 （4）个电子的物质的量约为_______mol。 （5）与的分子数之比是_______，分子中原子总数之比是_______。 （6）将28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶质的物质的量为_______，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。 （7）在标准状况下，33.6L二氧化碳含有的分子数约为_______。 【答案】（1） ①. 6.02×1023 ②. 2 （2）4.816×1024 （3）1.204×1024 （4）3 （5） ①. 5：8 ②. 5：8 （6） ①. 0.5mol ②. 2mol/L （7）9.03×1023 【解析】 【小问1详解】 中约含6.02×1023个水分子；个水分子的物质的量约为。 【小问2详解】 1个O原子中含有8个电子，因此1mol O中所含电子数约为1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。 【小问3详解】 中氢离子个数约为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。 【小问4详解】 个电子的物质的量约为。 【小问5详解】 与的分子数之比是(5mol×6.02×1023mol-1)：(8mol×6.02×1023mol-1)=5：8；分子中原子总数之比为(5mol×6.02×1023mol-1×3)：(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5：8。 【小问6详解】 28g氢氧化钾的物质的量为，将其溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量为。 【小问7详解】 在标准状况下，33.6L二氧化碳的物质的量为，含有的分子数约为1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。 17. 某同学欲用密度为、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。 （1）计算并填写下表： 应量取的浓盐酸体积/mL 应选用的容量瓶规格/mL _______ _______ （2）配制时，其正确的操作顺序是_______(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。 A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处 （3）操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是_______；溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为_______。 （4）若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①没有进行操作A：_______。 ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。 ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。 （5）若实验过程中出现以下情况，应该如何处理？ ①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。 ②向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面：_______。 【答案】（1） ①. 2.1 ②. 250 （2）BCAFED （3） ①. 保证溶质全部转入容量瓶 ②. 容量瓶盛放热溶液，体积不准确 （4） ①. 偏低 ②. 偏低 ③. 偏高 （5） ①. 倒掉溶液重新配制 ②. 倒掉溶液重新配制 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；溶液误差分析时，要考虑溶质的损失和定容时蒸馏水的量，综合分析，以此解题。 【小问1详解】 浓盐酸的物质的量浓度c===11.8mol/L，量取盐酸的体积是V==0.0021L=2.1mL；配制250mL盐酸应该选用250mL容量瓶，故答案为：2.1；250； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为BCAFED； 【小问3详解】 如果不把洗涤液注入容量瓶中，则会造成溶质损失，导致溶液浓度偏低，故将洗涤液全部注入容量瓶中的目的是保证溶质全部转入容量瓶； 溶液体积会热胀冷缩，如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后会偏小，浓度偏高，则注入容量瓶前须恢复至室温是因为容量瓶盛放热溶液，体积不准确； 【小问4详解】 ①没有进行操作A，会导致溶质损失，导致溶液浓度偏低； ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，蒸馏水过量，导致溶液浓度偏低； ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，即溶液体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高； 【小问5详解】 ①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，导致配制的溶液浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制； ②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出洒在容量瓶外面，导致溶质物质的量减少，使配制的浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制。 18. 某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下： （1）氯水呈黄绿色，说明其中含有___________（填化学式）。 （2）实验一的现象表明，氯水具有________性和__________性。 （3）氯气与水反应的化学方程式为_________________。 （4）用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因_______________。 （5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。 [实验四] ①加入：___________，现象：_____________； （6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。 [实验五]取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去.写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式___________。 【答案】 ①. Cl2 ②. 酸性 ③. 漂白性 ④. Cl2+H2OHCl+HClO ⑤. 2HClO2HCl+O2↑ ⑥. 1mL蒸馏水 ⑦. 红色褪去 ⑧. Cl2+2AgNO3+H2O＝AgCl↓+AgClO↓+2HNO3 【解析】 【详解】（1）氯气呈黄色，氯水中其它成分都呈无色，所以氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl2； （2）实验一：酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使红色的溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊试液后变红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明具有漂白性； （3）实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有酸生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，根据转移电子守恒及元素守恒知，该反应中还有HCl生成，反应方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO； （4）红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO2HCl+O2↑； （5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1mL水，溶液红色褪去； （6）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去，说明浸泡后有ClO－生成，则沉淀中应该含有AgClO，反应方程式为Cl2+2AgNO3+H2O＝AgCl↓+AgClO↓+2HNO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 方城一高2026级高一新生开学考试 化学试题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法不正确的是 A. 徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B. 我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 3. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 B. 新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 C. 因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀死细菌和病毒 D. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 4. 用胆矾配制溶液，正确的做法是 A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中 B. 将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L C. 称取胆矾25g溶于1L水中 D. 将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L 5. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 6. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A. 金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为 B. 个硫酸分子与磷酸含有相同的氧原子数 C. 氮气所含的原子数为 D. 个氧气分子与个氢气分子的质量比为 7. 金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应为2Hg +O22HgO ，下列选项中，可以说明0.2 mol Hg与0.2mol O2充分反应后物质的种类及其数量的情况的是 A. 0.02 mol HgO + 0.2 mol Hg B. 0.2 mol HgO + 0.1 mol O2 C. 0.2 mol HgO D. 0.1 mol HgO + 0.1 mol Hg 8. 将一定量通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③ 9. 已知NaClO溶液能与发生如下反应：，下列叙述错误的是。 A. “84消毒液”可用于生活中的漂白和消毒 B. “84消毒液”中加入少量稀盐酸可增强溶液的漂白性 C. “84消毒液”中通入少量可增强溶液的漂白性 D. 离子方程式为： 10. 下列说法中正确的是 A. 硫酸的摩尔质量是98g B. 2mol OH﹣的质量是34g C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 1mol N2的质量是14g 11. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，空气含有个单质分子 B. 常温常压下，中含有个分子 C. 标准状况下和均含个氧原子 D. 中含有个质子 12. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B. 将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物质的量浓度为1mol/L C. VL硫酸铝溶液中含的质量为mg，则溶液中的物质的量浓度为 D. 将溶液100mL蒸发所得的溶液浓度为1mol/L 13. 中国科学技术大学教授曾杰、姚涛、王占东，副教授李洪良团队合作，在氨动力能源研究领域取得重要进展，总反应原理为(NA代表阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 常温下，2.24 L N2含有的原子数为0.2 NA B. 标准状况下，反应生成4.48 L H2O，理论消耗O2 0.1 NA C. 14 g N2和CO混合气体含有的电子数为7 NA D. 1 mol NH3溶于1 L水，得到溶液浓度为1 mol/L 14. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在c处 B. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D. 若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 二、填空题 15. 写出下列化学方程式或离子方程式。 （1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式____________________________________。 （2）实验室多余氯气的尾气吸收；离子方程式______________________________。 （3）漂白粉的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式______________________________。 （4）氢氧化铁加热分解；化学方程式________________________。 （5）次氯酸光照分解；化学方程式____________________________________。 （6）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式__________________________________。 （7）三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式________________________。 （8）新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式___________________________。 （9）加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式___________________________________。 16. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 （1）约含_______个水分子；个水分子的物质的量约为_______mol。 （2）1mol O约含_______个电子。 （3）约含_______个。 （4）个电子的物质的量约为_______mol。 （5）与的分子数之比是_______，分子中原子总数之比是_______。 （6）将28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶质的物质的量为_______，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。 （7）在标准状况下，33.6L二氧化碳含有的分子数约为_______。 17. 某同学欲用密度为、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。 （1）计算并填写下表： 应量取的浓盐酸体积/mL 应选用的容量瓶规格/mL _______ _______ （2）配制时，其正确的操作顺序是_______(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。 A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处 （3）操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是_______；溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为_______。 （4）若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①没有进行操作A：_______。 ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。 ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。 （5）若实验过程中出现以下情况，应该如何处理？ ①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。 ②向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面：_______。 18. 某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下： （1）氯水呈黄绿色，说明其中含有___________（填化学式）。 （2）实验一的现象表明，氯水具有________性和__________性。 （3）氯气与水反应的化学方程式为_________________。 （4）用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因_______________。 （5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。 [实验四] ①加入：___________，现象：_____________； （6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。 [实验五]取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去.写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $