重庆市南开中学校2026-2027学年高二上学期周测（二）化学试题

重庆南开中学高2028届高二（上）化学周练（二）》 考试时间：60分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量，H1C12N14016Na23S32K39Mn55Fe56Cr52 一、选择题（共本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的)。 1.2026年我国GJ21隐身无人机成功在航母上弹射起飞。下列有关军工材料属于无机非金 属材料的是 A.舰载雷达中的氮化镓芯片 B.舰载无人机机身上的聚碳酸酯 C。“奋斗者”潜水器钛合金外壳 D.航母舰体防锈防腐所用特种钢材 2.下列说法中，正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 B.盐酸中加入固体NaCl,因C浓度增大，所以溶液酸性减弱 C.冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电 D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 3.下列说法不正确的是 A.盛有澳水的试剂瓶不能用橡皮塞 B.量简和容量瓶都应在20C左右使用 C.高锰酸钾溶液保存在棕色广口瓶中 D.该（图标）是用电的图标 4.中国科学技术大学熊字杰团队研发常温常压下，以空气、水为原料，经等离子体活化和电催化 合成氨，总反应为：2N2+6H,0等离子体、电化4NH+302,下列关于该反应说法正确的是 A.N2得到电子，发生氧化反应 B. 每生成22.4L的NH转移3mol电子 C.HO既是氧化剂又是还原剂 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4 5,下列实验装置或操作规范且能达到实验目的的是 C0S02) Na 饱和 海水 NaHCO3 洛液 灵H20(含府酞) 图1 图2 图3 图4 A.图1除去Fe(OD,胶体中的NaCI溶液 B,图2探究Na和水的反应 C.图3除去C02中混有的S02 D,图4制取蒸馏水 化学试题第1页共6页 6.设Na表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，1molC2溶于水，转移的电子数目为NA B.标准状况下，11.2LNH中含有原子的数目为2N C.标准状况下，2.24LHO2中含有的共价键数目为0.3N D.标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2Na 7.下列化学或离子反应方程式正确的是 A.次磷酸(HPO2)是一元酸，向其中加入足量NaOH:HPO2+NaOH=NaH2PO2+HO B.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6Ht=2Fe3+3H1 C.将少量二氧化疏气体通入次氯酸钠溶液中：S02+2C10+Hz0=SO32+2HC10 D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：C032+CO2+H0=2HCO 8.某温度下，向cH)=1.0×106molL的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶 液的cH)1.0×10-2molL。下列对该溶液的叙述不正确的是 4.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H的浓度为1.0×10-10mol/L C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小 9.氨氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理非常有意义。已知： 反应I:4NH(g)+50(g)→4NO(g)+6HO(g) △Hi=akJ/mol 反应I:8NH(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H2=bkJ/mol 反应Ⅲ：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=ckJ/mol 则反应2NOg)+O(g±2NO2(g)的△H为 A.(a-b-7c)kJ/mol B.号(2a-b-7a)kJ/mol C.(a-b+7c)kJ/mol D.(2a+b-7c)kJ/mol 10.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与bmoL 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中，cH=√K mol/L D.混合溶液中，c(H)+cB)=c(OH)+c(A) 化学试题第2页共6页 11.2021年11月，我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”，火星首次 留下中国印迹。经探测研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数依 次递增的短周期主族元素，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍， W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径的关系如图所示，W最高价氧化物对应的水 化物为弱酸。下列说法正确的是 最高 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W 正价 +22 B.气态氢化物的沸点：W>X>Z C,工业上电解熔融YX制备Y单质 Y原子半径 D.Z的单质可以和NaOH溶液反应 12.己知：A(g)十2B(g)一3C(g)△H,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发 生反应，时达到平衡状态1，在2时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速 率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A,容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡 B.2时可能改变的条件是：向容器中加入C 、0正 C.平衡时A的体积分数p:p(四<pD 1-.low)/a D.平衡常数K:K四下K(① 23 t/min 13.在某催化剂作用下，甲醇与水蒸气重整的机理如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用“*”表 示：S为带有一定电性的吸附位点；“”表示微粒从催化剂表面脱附)。已知：步骤Ⅲ 生成的中间物质无双键。 H2 CH,*OH *OH *CH,*0*O *H2 *) *OH, 步骤 7步骤 7步骤Ⅲ H2 H OH H2* CO H: *C02 步骤V 7步骤V 下列说法不正确的是 A.由步骤可知，SB为带有正电性的吸附位点 B.若用D0代替Hz0进行反应，则生成的氢气只有D2 HH HO *OH C.方框内的中间体示意图可能为尽8s D.甲醇与水蒸气重整的反应中每生成1molC02,转移的电子数约为3.612×1024个 化学试题第3页共6页 14.某温度下，在刚性密闭容器中模拟用FeO0治炼Fe涉及如下反应： DFeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)Kpl=1 2FeO(s)+C(s)==Fe(s)+CO(g) 反应达到平衡时，测得容器内的压强为1600kPa。下列说法不正确的是 A.该温度下，反应②的平衡常数为800kPa B.容器内气体密度不再发生变化时，反应①达到平衡 C.通入CO,再次达到平衡，容器内总压强不变 D.若温度不变，缩小容器体积，则CO的平衡分压增大 二、非选择题（共本题共3小题，共44分。） 15.(15分) (1)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2C)、 临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。 ①与常温常压下的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因： ②如果水的离子积Kw从1.0x104增大到1.0×100，则相应的电离度(a)是原来的 倍。 (2)已知HO2是一种二元弱酸，常温下，K1=1.0×1012、K2=1.05×1025,则H02的电离方 程式为 则该温度下1molL的H,O2溶液的pH近似为 (不考虑HO2的第二步电离和水的电离)。 (3)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示。 +c(OH-(mol·L 假设溶液混合后体积变化忽略不计，回答下列问题： ①25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的疏酸溶液 10- 混合，所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与疏酸溶液的体 积比为 10产710cHw/(mol·L) ②100℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈 中性，则a与b之间应满足的关系是 ③曲线A所对应的温度下，PH=2的盐酸和pH=I1的某BOH溶液中，若水的电离程度 分别用、2表示，则a (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。 ④曲线B对应的温度下，将0.02molL1Ba(OHz溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液 等体积混合后，混合溶液的p州= 化学试题弟4页共6页 16.(14分)亚硝酸钙[C(NO2)2广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促 进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用于燥的 NO与过氧化钙反应制取CaNO22e 稀硝酸 酸性 溶液 (1)仪器A的名称是 装置1中试剂名称是 (2)装置的连接烦序是c→ (填字母)。 (3)滴入稀硝酸前需要通入一段时间N2,待反应结束后还需继续通一会N2,继续通N2的目 的是 (4)装乳Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是 (⑤)装置V的作用是 (6)装置VI中氮元素被氧化成十5价，则反应的离子方程式为 (⑦)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下： 足量NH,CI 25.00mL a mol.L-! b mol.L-1 足量NaSO,溶液 饱和溶液 NH)2Fe(SOh和适量HSO, K,Cr2O2标准液 称量mg 产品溶于水 除Ca2 除NO, 还原NO 滴定Fe2 N2 NO ①除去NO时，需要煮沸3min,其反应的化学方程式为 ②滴定时消耗标准液的体积为VL,则所得产品中硝酸钙的质量分数为 化学试题第5页共6页 17.(15分)工业合成氨是人工固氮研究的重要领域，回答下列问题： (1)诺贝尔化学奖获得者格哈德埃特尔确认了合成氨反应机理。673K时，各步反应的能量变化如图所示， 其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。 TS 45 17 I46 N+ 250 TS2 TS3 TS4片50NH NH骛 /人N*NH+ N*+3H* +2H 反应进程 图中决速步骤的反应方程式为 该步反应的活化能Ea= kJmo。 (2)①相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是 ②已知NH,在催化剂表面的吸附量会影响催化效果，NH,在少量某催化剂下分解的实验数据如下表： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 c(NH3 )/mol.L! Co 0.9co 0.8c 0.7co 0.6co 0.5c0 分析表中数据可知，随着反应进行，C(NH,)减小，平均反应速率 (填增大”、“减小”或“不变)， 对该分析结果的合理解释是 君100 (3)在一定条件下，向某反应容器中投入4molN2和10molH2在不同温度 80 3 下反应，平衡体系中氨的物质的量分数随压强变化曲线如图所示： 60 最 M 40 ①TT2T中温度最高的是 ,M点N2的转化率为 20 0 10 压强/MPa ②1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为： p(H)T-k. p2(NH) 1-a) (NH)-kP(N(NH ,kk,的分别为正反应和逆反应的速率常数： p3(H2) p(N2)人p(H2)p(NH)代表各组分的分压；为常数，当达平衡时，净速率为0，工业上以铁为催化剂， a=0.5,由M点数据计算， (MPa)2。