重庆市第一中学校2026-2027学年高二上学期9月定时练习 化学试题

秘密★启用前 【考试时间：2026年9月4日 8:00-9:30】 重庆一中高2028届高二上期9月定时练习 化学试题卷 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本小题共16题，每题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．维生素C具有还原性，因此可用作抗氧化剂 B．pH小于7的雨称为酸雨，会损伤农作物并加速建筑物、桥梁腐蚀 C．铵态氮肥不宜与草木灰等碱性物质混合施用 D．高纯度的硅可用于生产芯片和太阳能电池 2．下列关于物质转化的说法正确的是 A．用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．常温下，铁和铝在浓硝酸中迅速溶解 C．氮气在过量氧气中剧烈燃烧，生成二氧化氮 D．二氧化硅易与水反应生成硅酸 3．下列事实不涉及勒夏特列原理的是 A．将浓氨水滴入碱石灰中快速制备氨气 B．合成氨工业使用铁触媒作为催化剂以提高氨的产量 C．加热溶液，溶液的颜色由蓝绿色变为黄绿色 D．将气体通入饱和溶液中以除去中的 4．下列离子或化学方程式书写正确的是 A．的电离方程式： B．与稀硝酸反应的化学方程式： C．燃烧热的热化学方程式： D．溶液中存在平衡： 5．关于下列实验装置的判断和解读，错误的是 A．分离酒精和水 B．分离胶体和溶液 C．乙醇萃取溶液中的 D．分离固体和 不正确，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处 正确，胶体粒径比、Cl-半径大，不能透过滤纸 不正确，S易溶于、微溶于酒精 正确，受热分解生成的气体在烧瓶外壁遇冷又化合 6．工业合成甲醇的原理为 ，其工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A．“干燥净化”原料气的主要目的是防止催化剂中毒 B．“加压”有利于加快合成甲醇的反应速率 C．“冷却装置”将甲醇液化，可以降低生成物的浓度促进平衡正向移动 D．选择较高的温度可以提高甲醇的平衡产率 7．向密闭容器中充入一定量的发生反应： ，达到平衡后改变某一条件（其他条件均不变），下列说法错误的是 A．升高温度，正反应速率加快，平衡逆向移动 B．缩小容积，平衡正向移动，达新平衡时气体颜色加深 C．恒容条件下再通入，活化分子百分数增加，反应速率加快 D．恒压条件下再通入，达新平衡时的百分含量不变 8．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A的一种核素没有中子；B和C是空气中含量最多的两种元素；D的最外层电子数和电子层数相等：E的原子半径在同周期中最小。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：C>D B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>B C．工业上通过电解和形成的二元化合物来制备的单质 D．向含D阳离子的水溶液中通入足量A和B形成的常见化合物，溶液最终澄清 9．下列实验方案中，操作规范且能达成相应目的的是 A．定量测定生成的化学反应速率 B．准确测定中和反应的反应热 C．加入KCl验证：生成物浓度增加，平衡逆向移动 D．通过比较溶液褪色的时间，验证浓度对化学反应速率的影响 10．在密闭容器中投入A、B发生反应：。下列说法正确的是 A．A图表示时刻增大C的浓度后的速率变化关系 B．B图表示C的平衡体积分数随A投料的变化关系，其中A的转化率a>b>c C．C图表示反应相同时间，B的浓度随温度的变化关系，其中一定处于平衡状态 D．D图表示A的平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知 11．下图为两种用单质硫制备硫酸的途径（反应条件略）。下列说法错误的是 A． B．的电子式为 C．的燃烧热为 D．已知为放热反应，则 12．已知氯水中存在平衡： ，下列说法正确的是 A．向氯水中加入固体，平衡正向移动，增大 B．在酸性溶液中的溶解度保持不变 C．取氯水稀释，增大 D．取氯水滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 13．向密闭容器中加入一定量固体，发生反应：。保持温度不变，以极慢的速度缓缓扩大容器容积，容器内浓度与容器容积的关系如下表所示。下列说法正确的是 容器容积/L 1 2 3 4 A．容积从变成的过程中，平衡一直朝逆反应方向移动 B．容积为时，的转化率为50% C．容积为时，再加入一些固体，浓度不发生改变 D．该反应的平衡常数为 14．向刚性密闭容器中加入和，发生反应： 在恒温或绝热条件下分别测得转化率随时间（t）的变化如图所示。已知： ；；、分别是正、逆反应速率常数，只受温度影响。 下列说法正确的是 A． B．：；：； C．A点： D．B点： 15．某化学学习小组为探究的反应速率（）与反应物浓度（）的关系，在条件下进行实验，所得的数据如下：已知，该反应的速率方程为（为速率常数）。下列说法错误的是 实验编号相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ 0.001 0.001 0.001 0.002 0.001 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 0.008 0.008 0.004 0.008 0.008 A．速率方程中 B．速率方程中 C．实验⑤中， D．等浓度的、、，对反应速率的影响小 16．一定温度下，体积为的刚性密闭容器中发生工业烟气脱硝中的核心反应： ，若与反应达到平衡时，的转化率为且体系总压为，下列说法正确的是 A．该温度下的压强平衡常数 B．在足量的情况下，再充入一定量的，达到平衡，的百分含量保持不变 C．若温度升高，体系总压增大，则该反应的 D．达到平衡时，向体系中加入等物质的量的、和，平衡不发生移动 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．（11分）非金属元素在生产生活中扮演着重要角色，在众多化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。 Ⅰ．是一种弱酸，其性质不稳定，受热易分解。它的一种盐是常见的防腐剂、护色剂。 （1）NaNO2的化学名称为____________________。 （2）分解的产物中有一种强酸和一种无色有毒气体，二者物质的量之比为，写出受热分解的化学方程式_______________________________________________________________________。 （3）溶液中存在着电离平衡。下列操作中，能够使平衡向正反应方向移动的是______________（填字母，下同）；达到新的平衡后增大的是_________________。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加入固体 Ⅱ．以黄铁矿、纯碱为原料，制备硫代硫酸钠（）的转化关系如下图所示。A、B、C均为含硫元素的物质，A为气体，B为淡黄色固体。 （4）S元素在元素周期表中的位置是_________________。 （5）反应①将黄铁矿粉碎后充分煅烧，生成A和，A为________（填化学式）。 （6）在酸性条件下不稳定，写出向溶液中滴加稀硫酸的离子方程式___________________________________________________________________________________________。 （7）反应③除B外，还生成FeO。若B与C恰好按1∶1的比例完全反应，则理论上反应①和反应③需要消耗的氧气质量之比为________。 18．（13分）从高镁锂比卤水（主要含有、、、、）提取硼、镁、锂的工艺流程如下： 已知和的溶解度曲线如图。回答下列问题： （1）硼与铝同族，“沉硼”的离子方程式为________________________________。_ （2）“沉镁”选择石灰乳而不是碱性更强的NaOH溶液，原因是___________________________________，沉淀A的成分为_____________________________。（填化学式）。 （3）“除杂”需控制的用量，目的是_____________________________________________。 （4）“沉锂”后经过滤、_____（填操作名称）、干燥得到较纯净的，再经“焙烧”可用于制备性能优异的高能电池材料，反应的化学方程式为__________________________________________。 （5）从低镁锂比卤水中提取镁常采用P507螯合剂[用(HR)2表示]萃取法，原理可表示为： （水层）（有机层）（有机层）（水层），流程如下： ①萃取与反萃取的目的是_________________，试剂C为_____________。 ②流程中冶炼金属Mg的方法为_________。 19．（7分）过氧乙酸（）是一种广谱高效消毒剂，不稳定，易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为： （1）市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是_____________________________________。 （2）利用上述反应制备，放出的能量为_____________kJ。 （3）取质量相等的冰醋酸和溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。 实验1：在下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。 实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。 ①实验1中，若反应混合液的总质量为，依据图1数据计算，在间，________。（用含的代数式表示） ②综合图1、图2分析，与相比，时过氧乙酸产率降低的可能原因是________________________________________________________________________________。 （4）SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为和。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、如图4所示。 依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是___________________________________________________________________________________________。 20．（10分）工业上可用或来生产燃料甲醇（）。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度/°C 500 800 ① 2.5(mol/L)-2 0.15(mol/L)-2 ② 1 2.5 ③ （1）根据以上反应可推导出、与之间的关系，进而求出，则时，=_____。时，测得反应③在某时刻、、、的浓度（mol·L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时_____（填“>”、“<”或“=”）。 （2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②：已知随反应时间的变化如下图1中曲线Ⅰ所示，若在时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________________________________________________________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________________________________________________________________________。 图1： 图2： （3）利用CO和可以合成甲醇，反应原理为。一定条件下，在容积为的密闭容器中充入与合成甲醇，的平衡转化率与温度、压强的关系如上图2所示。①_____（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________________________________（用a和表示）。 ②该甲醇合成反应在点的平衡常数_____（用和表示）。 ③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是α(CO)_____α(H2)（填“>”、“<”或“=”）。 21．（11分）水煤气反应是煤化工、能源、化工合成领域的核心反应之一。其原理为： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：  （1）水煤气反应自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）某温度下，向某刚性密闭容器中投入足量和一定量的发生水煤气反应，下列说法正确的是________。 A．单位时间内断裂键同时生成键，说明反应已达到平衡 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应已达到平衡 C．达平衡后增加碳的投料，可提高CO的体积分数、 D．达平衡后再投入，可提高的体积分数 （3）为探究条件对反应Ⅰ和反应Ⅱ的影响，向反应器中加入和，测定平衡时的体积分数[φ(CO)]在下随压强（P）的变化或在下随温度（T）的变化如图所示。 ①图中代表在下随温度变化的曲线是_____（填“”或“”），判断的理由是_____________________________________________________________________________________________。 ②正反应速率：A点_____B点（填“>”“<”“=”，下同）。反应Ⅰ的平衡常数：B点_____Y点。 ③测得B点反应器中的物质的量为，则的物质的量为_________mol，反应Ⅱ的压强平衡常数约为_________（结果保留两位小数；是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $