上海市徐汇中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

化学测验卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cr-52 Cl-35.5 Cd-112 S-32 一、 1. 铁和硒(Se)都是人体必需的微量元素，在医药、催化等领域有广泛应用。 （1）乙烷硒啉(Etheselen)是一种抗癌新药，其结构式如图： ①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________，价电子轨道表示式为________________。 ②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子。 ③比较键角大小：气态SeO3分子________离子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是：________________________________________________________________。 （2）富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： ①富马酸分子中σ键与π键的数目比为________。 ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________________________________________。 （3）已知： 则 。 （4）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。 A． B． C． D． 若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应，负极：________________________________________________________________________，正极：________________________________________________________________________。 二、 2. 氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。 （1）碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种化合物。 ①写出该反应的化学方程式：________________________________________________。 ②该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为________。 ③每生成2个KIO3，该反应中转移电子________。 （2）碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质，配平下面的氧化还原方程式：________。 。 （3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。 其变化可表述为： 。 ①用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目____________。 ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________________________________________________。 ③ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。(保留2位小数)(已知：ClO2与Cl2消毒时氯元素都被还原为最低价)写出计算过程。 （4）二氧化氯(ClO2)也是一种高效安全的自来水消毒剂。实验室以NH4Cl溶液、盐酸、NaClO2溶液为原料制备ClO2，电解过程中发生的反应为。 ①写出电解时阴极的电极反应________________________________________________。 ②在阳极上放电的离子是________________________________________。 3. 三氯化铬(CrCl₃)在工业上可用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制备CrCl3。 （1）制备 CrCl3 取一定质量的 BaCrO4和对应量的水加入三颈烧瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇(C2H5OH)充分反应， 生成CrCl3并放出CO2气体。 ①上述反应的化学方程式为___________。 ②上述反应中乙醇与BaCrO4投料的物质的量比例约为3：8，原因是___________。 （2）测定 CrCl3的质量分数。 Ⅰ.称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。 Ⅱ.移取 25.00mL 样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的 Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将 Cr3+氧化为 再加入过量KI固体，加塞摇匀。使铬元素完全以 的形式存在。 Ⅲ.加入少量淀粉溶液，用( 标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定3次。平均消耗标准 Na2S2O3溶液 12.00mL。 已知反应： (未配平)； I-(未配平) ①滴定终点的现象是___________。 ②CrCl3的质量分数为(结果保留3位有效数字)___________。 （3）我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过 处理含镉废水可采用化学沉淀法。 ①一定温度下，CdCO₃的 的 该温度下___________[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中 Cd2+浓度较大。 ②向某含镉废水中加入 Na2S，当 S2-浓度为 时，此时___________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。[已知 四、 4. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)合成甲醇： 。 （1）下列说法正确的是________ A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 D. 使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的温度 （2）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a________0(填“＞”或“＜”)，、的大小关系是________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是________________。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是________。(不定项) A． B．的体积分数不再改变 C．混合气体的平均摩尔质量不再改变 D．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02mol CH3OH （3）在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4molH2发生反应生成CH3OH，平衡时，测得CH3OH的物质的量为0.15mol。 ①温度为T时的化学平衡常数K=________________(列式并计算)。 如果向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，则H2的转化率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，CO与CH3OH的浓度比________。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度：CO为0.1mol/L、H2为0.2mol/L、CH3OH为0.2mol/L，此时v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。写出计算过程。 五、 吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线： 已知：R1-CHO+R2CH2-COOR3； 。 完成下列填空： 5. A的名称为________。 6. F生成G的反应类型是________。 7. Ⅰ在一定条件下可以发生加聚反应得到高聚物，该高聚物结构简式为________。 8. A→B反应方程式为________________________________________________。 9. 一定条件下，F与Ⅰ均能与________发生反应(不定项)。 A. Na B. NaOH C. O2 D. 溴水 10. 写出符合下列条件的Ⅰ的两种同分异构体(不同类物质)的结构简式________________________、________________________。 ①含苯环；②只含一种氧官能团；③有3种化学环境不同的氢原子。 11. K的分子式是，J→K反应试剂和条件是________________。 12. 以和乙酸为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线________________。 化学测验卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cr-52 Cl-35.5 Cd-112 S-32 一、 【1题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 8 ④. ＞ ⑤. 分子中 原子无孤电子对，而 离子中 原子有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，使键角变小 （2） ①. 11:3 ②. （3） （4） ①. D ②. ③. 二、 【2题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ；；；；；； （3） ①. ②. 酸性和还原性 ③. （4） ①. ②. 【3题答案】 【答案】（1） ①. ②. 加大乙醇的投料利于BaCrO4的完全反应，提高其利用率 （2） ①. 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色恰好变成无色(或溶液蓝色恰好消失)，且半分钟内不恢复 ②. 96.1% （3） ①. Cd(OH)2 ②. 符合 四、 【4题答案】 【答案】（1）D （2） ①. < ②. > ③. ④. BC （3） ①. ②. 增大 ③. 增大 ④. > 五、 【5~12题答案】 【答案】5. 甲苯 6. 取代反应或酯化反应 7. 8. +HNO3(浓) +H2O 9. BC 10. ①. ②. 11. NaOH醇溶液，加热 12. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $