精品解析：天津市第二南开学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试卷

《2026-2027学年度高三年级上学期“暑期蓄力·剑指高三”作业验收》 化学试卷 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是 赵州桥 广济桥 A．石拱 B．木船 十七孔桥 港珠澳大桥 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石拱主要成分为硅酸盐、碳酸钙等无机物，不属于有机物，A错误； B．木船的材质为木材，主要成分是纤维素，属于含碳的有机物，B正确； C．汉白玉石栏杆主要成分为碳酸钙，属于无机物，C错误； D．斜拉钢索为钢质材料，属于铁合金，是无机物，D错误； 故选B。 2. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意； B．晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合题意； C．焰色反应是金属元素的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意； D．Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意； 故选C。 3. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl原子半径小于I，H-Cl键长更短、键能更大，共价键更稳定，因此HCl热稳定性强于HI，A正确； B．烷基为推电子基团，乙基推电子效应强于甲基，使丙酸羧基的O-H键极性弱于乙酸，更难电离出H+，因此酸性乙酸强于丙酸，B正确； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键会减弱分子间作用力，反而会降低沸点，其沸点高于水的原因是相对分子质量远大于水，范德华力更强，解释错误，C错误； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，苯和CCl4均为非极性分子，NH3为极性分子，因此苯在CCl4中溶解度大于NH3，D正确； 故选C。 4. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释错误的是 A. O3与O2在水中溶解度前者大，是由于O3和水均为极性分子 B. LiNH2与NaNH2结构相似，LiNH2与NaNH2的熔点后者高 C. 水的沸点高于硫化氢，是由于水分子间存在氢键 D. 苯不能使溴的CCl4溶液褪色，是由于苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，水为极性分子，是极性分子、是非极性分子，因此在水中溶解度更大，A正确； B．和均为离子晶体，离子所带电荷数相同时，离子半径越小晶格能越大、熔点越高，半径小于，因此熔点更高，即前者熔点更高，B错误； C．水分子间存在氢键，硫化氢分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此水的沸点高于硫化氢，C正确； D．苯分子中碳原子形成了稳定的离域大键，不存在普通碳碳双键，无法与溴发生加成反应，因此不能使溴的溶液褪色，D正确； 故选B。 5. 部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. 分子中可存在键和键 B. 可由受热分解产生 C. 可存在的转化 D. 、、均可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．a可以是，分子内含1个σ键和2个π键，因此分子中可存在π键和σ键，A正确； B．c可以是，e可以是碳酸盐（盐类，碳元素为+4价），碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成，因此c可由e受热分解产生，B正确； C．对应转化为：，可通过反应实现：N2和O2放电生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，C正确； D．f为-1价的酸，只能是HCl，盐酸没有强氧化性，不能用于自来水消毒，D错误； 故选D。 6. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A. 溶于溶液： B. 铜丝插入热的浓硫酸中： C. 6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D. 乙醛被氧化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确； B．热浓硫酸具有强氧化性，可氧化Cu生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为，B正确； C．n个6-羟基己酸发生缩聚反应时，生成1分子高聚物的同时仅脱去分子，且缩聚反应一般使用单向箭头而非可逆符号，方程式，C错误； D．碱性条件下乙醛被氧化为乙酸根，同时生成砖红色 沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 7. 下列颜色变化与氧化还原无关的是 A. 湿润的红色布条遇到氯气褪色 B. 紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色 C. 棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色 D. 浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿润的红色布条遇氯气褪色，是因为Cl2与水发生反应，而次氯酸有漂白性，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，A不符合题意； B．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯后褪色，是因为强氧化性的KMnO4氧化乙烯为二氧化碳，Mn、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，B不符合题意； C．棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色，是Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，离子反应为，反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，颜色变化与氧化还原无关，C符合题意； D．浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色，是Na2O2与空气中的水、CO2发生反应最终生成碳酸钠，过氧化钠中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，D不符合题意； 故答案选C。 8. 下列根据实验目的设计的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 与的大小比较 向等物质的量浓度的、的混合液中滴加滴稀溶液，观察生成沉淀的颜色 B 比较碳和硫的非金属性 向溶液中通入，产生的气体通入澄清石灰水 C 检验蔗糖水解产物具有还原性 将蔗糖在稀硫酸中加热，向水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成 D 检验溶液中的 向溶液中加入溶液，再加入稀硝酸，观察是否有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向等物质的量浓度的和的混合溶液中滴加滴稀溶液，首先观察到生成黄色沉淀，可以得出，A正确； B．对应水化物为，非元素最高价氧化物对应的水化物，且和均能使澄清石灰水变浑浊，该实验方案不能用于比较碳和硫的非金属性，B错误； C．水解液显酸性，应向水解液中先加入碱中和酸，调节溶液至碱性，再滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物的还原性，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，检验溶液中的时，为避免硝酸将、氧化为形成干扰，不可加入稀硝酸；且用溶液检验时，要排除的干扰，D错误； 故答案选A。 9. 化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】Q基态原子3p轨道半充满，电子排布为，故Q为P；Q与X相邻且X原子序数更大，故X为S；R与X同族，故R为O；结合化合物为电解质配料为，T为Mg，原子序数依次增大规律，可推出M为H，L为Na，电解质为，据此解答。 【详解】A．同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，即，B错误； C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，即，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误； 故选C。 10. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. 溶液变棕黄色，体现的还原性 B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【解析】 【分析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成​使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。 【详解】A．生成的与发生反应，生成​使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确； C．加热条件下与​反应生成​，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误； 故选D。 11. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，⑤中溶液变蓝。 下列分析正确的是 A. ④中白烟的主要成分是 B. ⑤中溶液变蓝说明是稀硫酸与反应的催化剂 C. ③、④中现象说明③中的反应是 D. 若②中只有不能制备 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与过量的氨气反应生成硝酸铵而产生白烟，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜可反应得到蓝色的硝酸铜溶液。 【详解】A．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故A错误； B．由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应得到蓝色的硝酸铜溶液，并不是催化剂，故B错误； C．由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明，说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为，故C错误； D．若②中只有，受热分解生成氨气和氯化氢，但二者在试管口遇冷又会化合生成氯化铵，无法制得氨气，故D正确； 故选D。 12. 为探究SO2与K2FeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性K2FeO4溶液中通入SO2，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的盐酸、草酸(H2C2O4)溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验(忽略空气的影响)，如下图所示。 已知：i．X中可能含有Fe3+、、、OH-。 ii．。 下列说法不正确的是 A. 仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有 B. 实验③中蓝色褪去，是因为I2被还原的速率快于I-被Fe3+氧化的速率 C. 使用草酸溶解X的目的是形成，以促进X的溶解 D. 结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液Y中一定含有 【答案】D 【解析】 【分析】首先明确实验目的为探究与碱性的反应产物，向碱性溶液中通入，反应后得到沉淀X与滤液Y。沉淀X用足量相同pH的盐酸溶解后，实验①加溶液变红，说明溶解液含游离；实验②加产生白色沉淀，酸性条件下可被氧化为，无法直接判断沉淀X原含；实验③加淀粉-溶液蓝色褪去，静置后又变蓝，说明先被还原为，后又被氧化为。沉淀X用草酸溶解后，实验④加溶液未变红，结合已知信息可知与结合为，无游离；实验⑤加产生的白色沉淀可溶于盐酸，说明该沉淀为，草酸溶解液中无。 【详解】A．实验②中盐酸溶解液含，可将可能存在的氧化为，也能与反应生成白色沉淀，因此仅凭实验②不能判断沉淀X中是否含有，A正确； B．实验③中加入淀粉-溶液蓝色褪去，说明被还原的速率快，静置一段时间后溶液又变蓝，说明被氧化生成，整体蓝色褪去是因为被还原的速率快于被氧化的速率，B正确； C．草酸为弱酸，相同pH的草酸与盐酸相比，草酸电离出的浓度更低，加入草酸可与形成稳定的，降低浓度，促进沉淀X的溶解，C正确； D．实验⑤证明沉淀X用草酸溶解后产生的白色沉淀为，说明被氧化的产物不全是，部分S元素以形式存在于沉淀X中，无法推断滤液Y中一定含有，D错误； 故选D。 二、填空题 13. Ⅰ．写出下列反应的化学方程式： （1）实验室制氯气___________________________。 （2）实验室制二氧化硫__________________________。 （3）实验室制氨气______________________________。 （4）实验室制一氧化氮_____________________________。 （5）实验室制二氧化氮_____________________________。 （6）工业制备漂白粉__________________________。 （7）工业制备烧碱_____________________________。 Ⅱ．制氢与储氢是氢能源利用领域的研究热点，光伏制氢因生产过程100%绿色而备受青睐。 （8）铁酸锌(ZnFe2O4)可用于光伏制氢，如图所示，制氢过程中，ZnFe2O4的作用是________，该循环制氢过程中不断消耗的物质是________(填化学式)。 （9）Mg2Cu合金是一种潜在的贮氢材料，高温时通入氩气，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________________。 （10）以下有关Mg2Cu金属合金，说法不正确的是________。 A．能与盐酸反应 B．硬度比Mg小 C．熔点比Mg低 （11）请写出反应③的化学方程式____________________________。 （12）粒径在1-100 nm的纳米铝常温下能与水反应制氢气。向水中加入下列物质，不能加快纳米铝释氢速率的是___________。 A. HCl B. HNO3 C. NaOH D. H2SO4 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） ①. 催化剂 ②. （9） 防止高温下、被氧气氧化 （10）B （11） （12）B 【解析】 【小问1详解】 实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，二氧化锰作氧化剂，浓盐酸体现酸性和还原性，需标注加热条件与气体符号，故化学方程式为：。 【小问2详解】 利用亚硫酸钠与浓硫酸发生复分解反应制备二氧化硫，选择浓硫酸可减少二氧化硫的溶解损耗，反应无需加热，故化学方程式为：。 【小问3详解】 采用铵盐与固体强碱共热制氨气，选择氢氧化钙是为了避免强碱潮解腐蚀玻璃试管，反应需加热，故化学方程式为：。 【小问4详解】 铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气氧化，需用排水法收集，故化学方程式为：。 【小问5详解】 铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮，二氧化氮能与水反应，需用向上排空气法收集，故化学方程式为：。 【小问6详解】 工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，有效成分为次氯酸钙，反应物为石灰乳而非澄清石灰水，故化学方程式为：。 【小问7详解】 工业制烧碱为氯碱工业，原理是电解饱和食盐水，阴极生成氢氧化钠和氢气，阳极生成氯气，故化学方程式为：。 【小问8详解】 制氢循环中先参与反应后又生成，质量和化学性质不变，作催化剂；总反应为水分解为氢气和氧气，故不断消耗的物质是。 【小问9详解】 、为活泼金属，高温下易与空气中的氧气反应，氩气为惰性气体，可作保护气防止金属被氧化。 【小问10详解】 A．合金含活泼金属，可与盐酸反应，A正确； B．合金硬度一般高于其成分金属，硬度比大，B错误； C．合金熔点一般低于其成分金属，熔点比低，C正确； 故选B。 【小问11详解】 根据反应③流程可知反应物为和，生成物为和，依据原子守恒配平即可得到反应③的化学方程式为。 【小问12详解】 、为非氧化性强酸、为强碱，均可与反应生成氢气，加快释氢速率；为强氧化性酸，与反应生成氮氧化物，无法得到氢气，故选B。 14. 过渡金属元素及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： （1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下： ①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]____________。 ②该新药分子中有____________种不同化学环境的C原子。 ③比较键角大小：气态SeO3分子____________离子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是________________________________________________。 （2）硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表： SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 ①0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是__________(填化学式)，沸点依次升高的原因是______________________________，气态SiX4分子的空间构型是__________。 ②SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示： N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为________，1个M2+中含有________个σ键。 （3）氯化亚铜晶胞与立方金刚石的晶胞相似，结构如图所示(小黑点代表Cu+)，晶胞参数为a pm。设NA为阿伏加德罗常数的值。 ①晶胞中4个Cu+构成的空间构型为__________。 ②晶体的密度为____________________。 【答案】（1） ①. ②. 8 ③. > ④. SeO3​ 的空间构型为平面三角形，键角 120°， 的空间构型为三角锥形，由于孤电子对的排斥作用，键角小于 120° （2） ①. SiCl4 ②. 均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力（范德华力）越强，沸点越高 ③. 正四面体 ④. sp2、sp3 ⑤. 54 （3） ①. 正四面体 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① Se是34号元素，位于第四周期第VIA族，其基态原子的核外电子排布式为，用氩核表示为； ② 乙烷硒啉分子具有对称性，左右两部分结构完全相同，观察单侧结构，苯环上连接五元环的两个碳原子环境不同，导致苯环上的6个碳原子化学环境各不相同，五元环上含有1个C=O上碳原子；中间碳链上有1个亚甲基碳原子，因此，单侧共有 种不同化学环境的碳原子，整个分子中即有8种； ③分子中Se原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为 ； 离子中Se原子的价层电子对数为 ，含有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，由于孤电子对的排斥作用，其键角小于，故键角 。 【小问2详解】 ①即，查表可知，在此温度下的沸点低于（呈气态），和的熔点高于（呈固态），只有的熔点低于且沸点高于，呈液态。均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力（范德华力）越强，沸点越高。气态分子中Si原子的价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体形； ② N-甲基咪唑分子中，咪唑环上的碳原子均参与形成双键（或大键），杂化类型为；甲基上的碳原子全部形成单键，杂化类型为，在1个中，中心Si原子与4个N原子和2个Cl原子形成6个键；每个N-甲基咪唑配体中，咪唑环上有5个单键骨架（5个键），环上连有3个C-H键（3个键），甲基上有1个C-N键和3个C-H键（4个键），即1个配体含有 个键，因此，1个中共含有 个键。 【小问3详解】 ① 氯化亚铜晶胞与立方金刚石晶胞相似，内部的4个占据了8个四面体空隙中的4个互不相邻的位置，这4个在空间上构成正四面体构型； ② 晶胞中位于内部，共4个；位于顶点和面心，个数为个。即1个晶胞中含有4个单元。若取Cu的相对原子质量为64，Cl为35.5，则的摩尔质量为 ，晶胞的质量，晶胞的体积。晶体的密度。 15. 环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中J分子中无饱和碳原子。 已知：。 （1）C的名称是____________，E中含有的官能团的名称是____________。 （2）写出下列反应类型：⑧____________；⑩____________。 （3）写出反应的化学方程式： ②____________________________________________。 ③____________________________________________。 ⑧____________________________________________。 （4）G的同分异构体中，能发生水解反应有________种，其中能够发生银镜反应的有____________________________________(写结构简式)。 （5）有机物是一种应用广泛的高分子材料，请用环己烯合成该有机物，写出制备的合成路线_______________________ (无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. 乙二醛 ②. 羧基 （2） ①. 缩聚 ②. 加聚 （3） ①. +2NaOH+2NaBr ②. +2NaOH+2NaBr+2H2O ③. （4） ①. 4 ②. HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3 （5） 【解析】 【分析】简要分析合成路线：环己烯和溴水发生加成反应生成A，A的结构简式为，A在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成B，B的结构简式为，A继续发生消去反应生成。在Zn催化下与O3发生已知的反应得到和，根据环醚和聚酯的碳原子数，可知C为，D为，D在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成I，I的结构简式为，I在浓硫酸催化下加热发生消去反应，因J中无饱和碳原子，故J的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，J在一定条件下转化为合成橡胶。合成橡胶结构简式为。C在催化剂作用下和氢气发生加成反应生成F，F的结构简式为，F在浓硫酸催化下加热生成环醚G，G的结构简式为。C在催化剂作用下被氧气氧化生成E，E的结构简式为，E和F在催化剂作用下生成H，H的结构简式为。 【小问1详解】 根据分析，C的结构简式为，名称为乙二醛。E的结构简式为，官能团名称为羧基。 【小问2详解】 反应⑧为乙二醇和乙二酸在一定条件下生成聚乙二酸乙二酯，故为缩聚反应。反应⑩为CH2=CH-CH=CH2在一定条件下发生加聚反应生成合成橡胶，故为加聚反应。 【小问3详解】 反应②为A在氢氧化钠水溶液中加热发生水解生成B，化学方程式为+2NaOH+2NaBr。反应③为A在氢氧化钠乙醇溶液条件下发生消去反应生成，化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O。反应⑧为乙二醇和乙二酸在一定条件下生成聚乙二酸乙二酯，化学方程式为。 【小问4详解】 G的分子式为C4H8O2，其同分异构体中能水解的只可能为酯类。可能的结构有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4种。其中能发生银镜反应的需含-CHO，即甲酸酯，有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3两种。 【小问5详解】 根据逆合成法合成该物质，可由HOOCCH2CH2COOH与HOCH2CH2OH发生缩聚反应得到，HOCH2CH2OH可由还原得到，HOOCCH2CH2COOH可由OHCCH2CH2CHO氧化得到，OHCCH2CH2CHO、可由被臭氧氧化，发生已知反应得到。可由发生消去反应得到，可由与溴水发生加成反应得到，故合成路线为。 16. 普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下： （1）化合物E的命名为________________；G分子中含氧官能团的名称为_____________。 （2）D→E反应的条件为__________________，F→G的反应类型为_____________。 （3）如图用“*”标出G化合物中的手性碳原子____________。 （4）检验D中官能团所需试剂为____________(写化学式)。 （5）写出A→B的化学反应方程式____________________________________。 （6）在加热条件下，G在LiOH水溶液中发生的化学反应方程式是_________________________________。 （7）符合下列条件的同分异构体，共有____________种。 ⅰ．和E互为同系物，且比E相对分子质量少14； ⅱ．能发生银镜反应，且有机物和Ag的物质的量之比为1：4 。 其中核磁共振氢谱中有三组峰且峰面积比为3：1：1的是____________________(写结构简式)。 （8）已知：酚不容易与羧酸反应生成酚酯，可以用ⅱ反应制取酚酯。 ⅰ．　 ⅱ．＋　 参考以上合成路线及反应条件，以和和必要的无机试剂为原料，合成，写出路线流程图__________。 【答案】（1） ①. 丙二酸二乙酯 ②. 酯基、硝基 （2） ①. 浓硫酸、加热 ②. 加成 （3） （4）NaHCO3 （5） （6） （7） ①. 9 ②. （8） 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：乙酸在催化剂红磷作用下与氯气发生取代反应生成B，B在碳酸氢钠催化下与氰化钠发生取代反应生成C，C在酸性条件下加热发生水解生成D，D与乙醇发生酯化反应生成E，E在一定条件下与反应生成F，F在甲苯作溶剂，碳酸钾作催化剂的条件下与硝基甲烷发生加成反应生成G，G在氢氧化锂催化下酸化后发生水解反应生成H，H经过一系列反应生成普瑞巴林，据此解答。 【小问1详解】 E的结构简式为，系统命名为丙二酸二乙酯。G分子中含氧官能团为酯基和硝基。 【小问2详解】 D是，E是，由酸合成酯是典型的酯化反应，需要浓硫酸作催化剂并加热。F→G是硝基甲烷与碳碳双键发生加成反应，属于加成反应。 【小问3详解】 G化合物中的手性碳原子的位置为。 【小问4详解】 D是，含有两个-COOH。检验-COOH可用NaHCO3溶液，实验现象为有气泡产生。 【小问5详解】 A为乙酸，A在催化剂红磷作用下与氯气发生取代反应生成B，化学方程式为。 【小问6详解】 在加热条件下，G在LiOH水溶液中发生水解反应，生成羧酸锂和乙醇，化学方程式为。 【小问7详解】 E的分子式为C7H12O4，含有两个酯基，E的同系物分子量比E少14，即少一个CH2，为C6H10O4，能发生银镜反应，且有机物和Ag的物质的量之比为1：4，说明含有2个HCOO-，剩余4个C，其同分异构体的个数可看成是丁烷的二取代个数，故共有9种同分异构体，其中核磁共振氢谱中有三组峰且峰面积之比为3：1：1的是。 【小问8详解】 采用逆合成法分析产物的合成路线，可由通过已知反应ⅱ制得，可由与在一定条件下制得，可由发生已知反应ⅰ制得，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2026-2027学年度高三年级上学期“暑期蓄力·剑指高三”作业验收》 化学试卷 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是 赵州桥 广济桥 A．石拱 B．木船 十七孔桥 港珠澳大桥 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索 A. A B. B C. C D. D 2. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A. A B. B C. C D. D 3. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释错误的是 A. O3与O2在水中溶解度前者大，是由于O3和水均为极性分子 B. LiNH2与NaNH2结构相似，LiNH2与NaNH2的熔点后者高 C. 水的沸点高于硫化氢，是由于水分子间存在氢键 D. 苯不能使溴的CCl4溶液褪色，是由于苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 5. 部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. 分子中可存在键和键 B. 可由受热分解产生 C. 可存在的转化 D. 、、均可用于自来水消毒 6. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A. 溶于溶液： B. 铜丝插入热的浓硫酸中： C. 6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D. 乙醛被氧化： 7. 下列颜色变化与氧化还原无关的是 A. 湿润的红色布条遇到氯气褪色 B. 紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色 C. 棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色 D. 浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色 8. 下列根据实验目的设计的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 与的大小比较 向等物质的量浓度的、的混合液中滴加滴稀溶液，观察生成沉淀的颜色 B 比较碳和硫的非金属性 向溶液中通入，产生的气体通入澄清石灰水 C 检验蔗糖水解产物具有还原性 将蔗糖在稀硫酸中加热，向水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成 D 检验溶液中的 向溶液中加入溶液，再加入稀硝酸，观察是否有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 10. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. 溶液变棕黄色，体现的还原性 B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 11. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，⑤中溶液变蓝。 下列分析正确的是 A. ④中白烟的主要成分是 B. ⑤中溶液变蓝说明是稀硫酸与反应的催化剂 C. ③、④中现象说明③中的反应是 D. 若②中只有不能制备 12. 为探究SO2与K2FeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性K2FeO4溶液中通入SO2，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的盐酸、草酸(H2C2O4)溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验(忽略空气的影响)，如下图所示。 已知：i．X中可能含有Fe3+、、、OH-。 ii．。 下列说法不正确的是 A. 仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有 B. 实验③中蓝色褪去，是因为I2被还原的速率快于I-被Fe3+氧化的速率 C. 使用草酸溶解X的目的是形成，以促进X的溶解 D. 结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液Y中一定含有 二、填空题 13. Ⅰ．写出下列反应的化学方程式： （1）实验室制氯气___________________________。 （2）实验室制二氧化硫__________________________。 （3）实验室制氨气______________________________。 （4）实验室制一氧化氮_____________________________。 （5）实验室制二氧化氮_____________________________。 （6）工业制备漂白粉__________________________。 （7）工业制备烧碱_____________________________。 Ⅱ．制氢与储氢是氢能源利用领域的研究热点，光伏制氢因生产过程100%绿色而备受青睐。 （8）铁酸锌(ZnFe2O4)可用于光伏制氢，如图所示，制氢过程中，ZnFe2O4的作用是________，该循环制氢过程中不断消耗的物质是________(填化学式)。 （9）Mg2Cu合金是一种潜在的贮氢材料，高温时通入氩气，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________________。 （10）以下有关Mg2Cu金属合金，说法不正确的是________。 A．能与盐酸反应 B．硬度比Mg小 C．熔点比Mg低 （11）请写出反应③的化学方程式____________________________。 （12）粒径在1-100 nm的纳米铝常温下能与水反应制氢气。向水中加入下列物质，不能加快纳米铝释氢速率的是___________。 A. HCl B. HNO3 C. NaOH D. H2SO4 14. 过渡金属元素及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： （1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下： ①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]____________。 ②该新药分子中有____________种不同化学环境的C原子。 ③比较键角大小：气态SeO3分子____________离子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是________________________________________________。 （2）硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表： SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 ①0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是__________(填化学式)，沸点依次升高的原因是______________________________，气态SiX4分子的空间构型是__________。 ②SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示： N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为________，1个M2+中含有________个σ键。 （3）氯化亚铜晶胞与立方金刚石的晶胞相似，结构如图所示(小黑点代表Cu+)，晶胞参数为a pm。设NA为阿伏加德罗常数的值。 ①晶胞中4个Cu+构成的空间构型为__________。 ②晶体的密度为____________________。 15. 环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中J分子中无饱和碳原子。 已知：。 （1）C的名称是____________，E中含有的官能团的名称是____________。 （2）写出下列反应类型：⑧____________；⑩____________。 （3）写出反应的化学方程式： ②____________________________________________。 ③____________________________________________。 ⑧____________________________________________。 （4）G的同分异构体中，能发生水解反应有________种，其中能够发生银镜反应的有____________________________________(写结构简式)。 （5）有机物是一种应用广泛的高分子材料，请用环己烯合成该有机物，写出制备的合成路线_______________________ (无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。 16. 普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下： （1）化合物E的命名为________________；G分子中含氧官能团的名称为_____________。 （2）D→E反应的条件为__________________，F→G的反应类型为_____________。 （3）如图用“*”标出G化合物中的手性碳原子____________。 （4）检验D中官能团所需试剂为____________(写化学式)。 （5）写出A→B的化学反应方程式____________________________________。 （6）在加热条件下，G在LiOH水溶液中发生的化学反应方程式是_________________________________。 （7）符合下列条件的同分异构体，共有____________种。 ⅰ．和E互为同系物，且比E相对分子质量少14； ⅱ．能发生银镜反应，且有机物和Ag的物质的量之比为1：4 。 其中核磁共振氢谱中有三组峰且峰面积比为3：1：1的是____________________(写结构简式)。 （8）已知：酚不容易与羧酸反应生成酚酯，可以用ⅱ反应制取酚酯。 ⅰ．　 ⅱ．＋　 参考以上合成路线及反应条件，以和和必要的无机试剂为原料，合成，写出路线流程图__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $